《三维设计》2014届高考化学一轮复习教师备选作业----化学反应热的计算
化学反应热的计算练习题及答案解析
1-3《化学反应热的计算》课时练双基练习 1．在一定温度下，CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ/mol1 molCO 和3 mol CH 4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为( )A ．2 912 kJB ．2 953 kJC ．3 236 kJD ．3 867 kJ?解析：由热化学方程式可知，2 molCO 燃烧可放出566 kJ 热量，则1 mol CO 完全燃烧释放283 kJ 热量，同理3 mol CH 4释放3×890 kJ ＝2 670 kJ 热量，所以1 mol CO 和3 mol CH 4完全燃烧共释放热量为2 953 kJ 。
答案：B2．已知A(g)＋B(g)===C(g) ΔH 1，D(g)＋B(g)===E(g) ΔH 2，且ΔH 1＜ΔH 2，若A 和D 的混合气体1 mol 完全与B 反应，反应热为ΔH 3，则A 和D 的物质的量之比为( )解析：设1 mol 混合气体中含A x mol ，D y mol ，则有⎩⎪⎨⎪⎧ x ＋y ＝1ΔH 1x ＋ΔH 2y ＝ΔH 3，解得⎩⎪⎨⎪⎧ x ＝ΔH 2－ΔH 3ΔH 2－ΔH 1y ＝ΔH 3－ΔH 1ΔH 2－ΔH 1故x y ＝ΔH 2－ΔH 3ΔH 3－ΔH 1。
B 选项正确。
《答案：B3．已知25℃、101 kPa条件下：(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2 kJ/mol(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3 kJ/mol由此得出的正确结论是()A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应`D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应解析：(2)－(1)得：2O3(g)===3O2(g)ΔH＝－kJ/mol，可知等质量的O2能量低。
1.3.2《反应热的计算》教学设计(含解析)人教版高中化学选修4
（人教版选修4）第一章《化学与能量》教学设计第三节《化学反应热的计算》（共二课时：反应热的计算）将上述两个热化学方程式相减①－②，C 2H 4(g)—C 2H 5OH(l)＝＝＝－H 2O(l) ΔH ＝－1 411.0 kJ ·mol －1＋1 366.8 kJ ·mol －1＝－44.2 kJ ·mol －1，整理得：C 2H 4(g)＋H 2O(l)＝＝＝C 2H 5OH(l) ΔH ＝－44.2 kJ ·mol －1，答案为A 。
【小结】1.运用盖斯定律解答问题通常有两种方法：（1）虚拟路径法：如C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)，可设置如图：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3 （2）加合(或叠加)法：即运用所给方程式就可通过加减的方法得到新化学方程式。
2.根据盖斯定律进行计算的步骤若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加或相减得到，则该化学反应的热化学方程式可以由以上热化学方程式包括其ΔH (含“＋”“－”)相加或相减而得到。
其一般步骤是： ①确定待求的反应方程式；②找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置；③根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方程式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向；④实施叠加并检验上述分析的正确与否。
【变式3】用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。
已知：Cu(s)＋2H ＋(aq)===Cu 2＋(aq)＋H 2(g) ΔH ＝＋64.39 kJ·mol －12H 2O 2(l)===2H 2O(l)＋O 2(g) ΔH ＝－196.46 kJ·mol －1H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.84 kJ·mol －1在H 2SO 4溶液中，1 mol Cu 与1 mol H 2O 2完全反应生成Cu 2＋(aq)和H 2O(l)的反应热ΔH 等于( ) A.－417.91 kJ·mol －1 B.－319.68 kJ·mol －1 B.＋546.69 kJ·mol －1D.－448.46 kJ·mol －1A.A →F ，ΔH ＝－ΔH 6B.ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5＋ΔH 6＝1C.C →F ，|ΔH |＝|ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 6|D.ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝－ΔH 4－ΔH 5－ΔH 6 【答案】 B【解析】 A 项，F →A ，ΔH ＝ΔH 6，则A →F ，ΔH ＝－ΔH 6，A 项正确。
《三维设计》高考化学(人教版)复习教师用书：第一章 化学计量在实验中的应用 Word版含答案
第一章化学计量在实验中的应用考点一|物质的量、摩尔质量(基础送分型——自主学习)[记牢主干知识]1．物质的量与阿伏加德罗常数2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
(3)关系：物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间存在的关系为n＝m/M。
[练通基础小题]一、基础知识全面练1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量(×)(2)物质的量就是1 mol物质的质量(×)(3)0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子(√)(4)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧(×)(5)氢氧化钠的摩尔质量是40 g(×)(6)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍(×)(7)18 g水含有10N A个质子(√)(8)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(×)2．摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol物质的质量三者有何区别与联系？请以钠为例加以说明。
提示：三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。
其单位分别为g·mol－1、1、g。
若摩尔质量、1 mol物质的质量分别以g·mol－1、g为单位时，三者在数值上是相同的。
例如：钠的摩尔质量为23 g·mol－1，钠的相对原子质量为23,1 mol钠的质量为23 g。
二、常考题点分组练题点(一)基本概念的辨析与应用1．请用物质的量和化学符号表示下列各物质。
(1)0.5 mol氢离子0.5_mol_H＋。
(2)含25N A个电子的硫酸根离子0.5 mol SO2－4。
(3)含6.02×1024个氢原子的氢气5_mol_H2。
【三维设计】2016届高考化学一轮复习 历届高考真题备选题库 第六章 化学反应与能量 新人教版
2010~2014年高考真题备选题库第六章化学反应与能量第一节化学能与热能1．(2014·江苏单科) 下列有关说法正确的是( )A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0C．加热0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，CO2－3的水解程度和溶液的pH均增大D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH＜0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大解析：选C 在海轮外壳附着一些铜，形成铁铜原电池，铁比铜活泼，铁被腐蚀，A项错误；题中已知的反应是一个熵减的反应，若常温下能自发进行，则需要ΔH<0，B项错误；碳酸钠水解吸热，加热促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增强，C项正确；因为此反应放热，加热平衡逆向移动，平衡常数减小，D项错误。
2．(2014·北京理综) NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图所示。
(1)Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是___________________。
(2)Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。
在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。
①比较p1、p2的大小关系：________。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________。
(3)Ⅲ中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。
①已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH12NO2(g)N2O4(l) ΔH2下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。
②N 2O 4与O 2、H 2O 化合的化学方程式是_____________________________________________________________________________________________________________。
化学反应热的计算-说课
化学反应热的计算-说课第一篇：化学反应热的计算-说课《化学反应热的计算》说课各位评委老师，大家下午好，今天，我要说的课题是“化学反应热的计算”，下面是我的说课环节。
我将从以下四个方面进行我的说课。
首先是教材分析。
本节课选自人教版化学选修四《化学反应原理》第一章第三节化学反应热的计算。
在此之前，学生在必修二第二章初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展与提高。
引入了焓变的概念，使学生认识到在化学反应中能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。
而能量的多少则是以反应物和产物的物质的量为基础。
把对于化学反应中的能量变化的定性分析变成了定量分析。
解决了各种热效应的测量和计算的问题。
在这一节里，我们将进一步讨论在特定条件下，化学反应中能量变化以热效应表现时的“质”“能”关系，这不仅是每年高考的必考内容，也是理论联系实际方面的重要内容，对于学生进一步认识化学反应规律和特点也有重要意义。
本节内容是第一章的重点，因为热化学研究的主要内容之一就是反应热效应的计算。
反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。
接下来是学生情况分析。
处于高中的学生，已经具备了逆向思维和举一反三的能力，而且在他们的脑海中，已经构建起化学反应与能量在宏观和微观上的联系以及其能相互转化的知识。
但是这种联系已学知识与技能的能力并不完全，需要进行必要的补充和拓展来使学生有一个整体的把握。
结合学生以上特点，我设计如下三维教学目标：（一）知识与技能目标1．了解反应途径与反应体系。
2.理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
3．能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算；学会用给出的化学方程式之间的关系推导出要求解的问题。
（二）过程与方法目标1．从途径角度、能量守恒角度分析和论证盖斯定律，培养分析问题的能力；2．通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。
【三维设计】2014高中化学 第一章 第一节 第二课时 热化学方程式 中和热的测定跟踪训练 新人教版选修4
【三维设计】2014高中化学 第一章 第一节 第二课时 热化学方程式 中和热的测定跟踪训练 新人教版选修4[课时跟踪训练](时间45分钟 满分60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．(2012·泰安模拟)已知热化学方程式2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1＝－571.6 kJ·mol －1，则关于热化学方程式2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 2的说法正确的是( )A.热化学方程式中的化学计量数表示分子数B ．该反应的ΔH 2大于零C ．该反应的ΔH 2＝－571.6 kJ·mol －1D ．该反应的ΔH 2可表示36 g 水分解时的热效应解析：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，ΔH 2与ΔH 1数值相等，符号相反，ΔH 2＝＋571.6 kJ·mol －1可表示36 g 液态水分解时的热效应。
答案：B2．氢气是人类最理想的能源。
已知在25℃、101 kPa 下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ ，则下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2H 2＋O 2===2H 2O ΔH ＝－142.9 kJ/molB ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－142.9 kJ/molC ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/molD ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝＋571.6 kJ/mol解析：书写热化学方程式要注意反应热的数值与反应物的物质的量和物质的聚集状态有关。
答案：C3．[双选题]下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2SO 2＋O 2=====500℃V 2O 52SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ/molB ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJD ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ/mol解析：选项A 中的热化学方程式中未注明物质的状态，选项C 中ΔH 的单位错误。
高考化学 第一章 第三节 化学反应热的计算课件 4
2.运用盖斯定律解题的常用方法 (1)虚拟路径法[以 C(s)＋O2(g) CO2(g)为例]
图 1－3－1 则有：ΔH1＝ΔH2＋ห้องสมุดไป่ตู้H3。
(2)加合法：即将化学方程式像代数方程式那样进行代数运 算，反应热也以同样方式进行运算。
例如：求 P4(s，白磷)→P(s，红磷)的热化学方程式。
已知：①P4(s，白磷)＋5O2(g) P4O10(s) ΔH1
CO(g)＋12O2(g)
CO2(g) ΔH2＝－282.57 kJ/mol
则反应 C(s)＋O2(g) CO2 (g)的反应热为( D )。
A.＋172.22 kJ/mol
B.－172.22 kJ/mol
C.＋392.93 kJ/mol
D.－392.93 kJ/mol
解析：由盖斯定律可知ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝－110.35 kJ/mol ＋(－282.57 kJ/mol)＝－392.93 kJ/mol，故 D 项正确。
若 C(s)＋12O2(g)
CO(g)的反应热为 ΔH，则 ΔH＝ΔH1－ΔH2
＝__－__3_9_3_.5__k_J_/m__o_l－__(_－__2_8_3_._0_k_J_/m__o_l)__＝－__1_1_0_._5_k_J_/m__o_l。
盖斯定律 1.盖斯定律的应用及意义 根据盖斯定律，可以将热化学方程式相加减，间接把一些 生产和科研中难以测定的反应热计算出来；还可以比较物质的 稳定性，通常来讲，放热反应的生成物比反应物稳定，吸热反 应的反应物比生成物稳定。
盖斯定律及其应用 【例 1】(2010 年广东理综)在 298 K、100 kPa 时，已知： 2H2O(g) O2(g)＋2H2(g) ΔH1 Cl2(g)＋H2(g) 2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g) 4HCl(g)＋O2(g) ΔH3 则ΔH3 与ΔH1 和ΔH2 间的关系正确的是( )。
《三维设计》2014届高考化学一轮复习教师备选作业 燃烧热能源
第1章第2节(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列说法不正确的是()①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧②化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的CO、SO2等有害气体③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧效果好④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低A．①②B．①③C．①④D．③④解析：化石燃料只有在适当的温度和有足量氧气存在的情况下才能燃烧充分。
化石燃料含硫元素，不经处理直接燃烧可产生污染环境的SO2，氧气不足时不完全燃烧又会产生CO，SO2、CO都会污染环境。
化石燃料(煤)经深加工后变为气体燃料除去了硫，不仅可以减少SO2的生成，而且能燃烧充分，提高燃烧效率，所以①④的说法是错误的。
答案： C2．下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是()①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量的热A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④解析：在选择燃料时，应从物质的燃烧热(燃烧热值高)，燃料的储量(储量大，可再生)，对生态环境的影响(无影响或尽可能小)等各方面综合考虑，乙醇燃烧热值高，充分燃烧生成物为CO2和H2O，对环境无污染，且可以由绿色植物光合作用的产物淀粉发酵制取，是一种可再生能源，而燃烧时发生氧化反应是所有可燃物燃烧时的共性，故①错误。
答案： D3．燃烧热与反应热的关系是()A．燃烧热是反应热的一种类型B．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热C．燃烧热不属于反应热，反应热是在25 ℃、101 kPa下测定的，而燃烧反应的温度要高D．反应热有正负之分，燃烧热全部是正值解析：可燃物是1 mol且燃烧后生成稳定氧化物时的反应热才是燃烧热。
答案： A4．下列说法正确的是( )A ．CO 是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO 2，故反应一定是吸热反应B ．在101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C ．物质燃烧都需要氧气D ．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关解析： A 中CO 是强还原剂(高温时)，点燃时易和氧气反应，生成稳定的二氧化碳，故CO 燃烧是放热反应；B 中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1 mol 碳完全燃烧生成CO 2时所放出的热量叫燃烧热；任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H 2在Cl 2中燃烧。
【三维设计】高考化学一轮复习 第六章第二节 燃烧热 能源 反应热的计算课件 新人教
的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的
ΔH＝－55.6 kJ·mol－1.则HCN在水溶液中电离的ΔH等
于
()
A．－67.7 kJ·mol－1 B．－43.5 kJ·mol－1
C．＋43.5 kJ·mol－1 D．＋67.7 kJ·mol－1
解析：本题考查化学反应热的计算，意在考查考生对盖 斯定律的运用能力．题述反应的离子方程式依次为： HCN(aq)＋OH－(aq) === CN－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－ 12.1 kJ·mol－1 ①，H＋(aq)＋OH－(aq) === H2O(l) ΔH ＝－55.6 kJ·mol－1 ②，①－②得：HCN(aq) === H＋ (aq)＋CN－(aq) ΔH＝＋43.5 kJ·mol－1.
式是CH3OH(g)＋1/2O2(g) === CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH的燃烧热为 192.9 kJ·mol－1
C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g) === 2H2(g) ＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
4.甲烷完全燃烧放出的热量为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃
×
烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g) === CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1(2010·浙江
高考T12－A)
一、燃烧热 1．定义：在25℃、101 kPa时，1 mol 纯物质完全燃烧
D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2 (g) === 3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol－1
《化学反应热的计算》高中化学教案
《化学反应热的计算》高中化学教案一、教学目标1. 让学生理解化学反应热的概念，掌握反应热的计算方法。
2. 培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
3. 提高学生对能量守恒定律的认识，强化能量转化与利用的意识。
二、教学内容1. 化学反应热的基本概念2. 反应热的计算方法3. 能量守恒定律的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：反应热的计算方法，能量守恒定律的应用。
2. 教学难点：反应热的正负判断，能量守恒定律在实际问题中的运用。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解反应热的基本概念、计算方法和能量守恒定律。
2. 利用案例分析法，分析实际问题中的能量转化与利用。
3. 开展小组讨论，让学生互动交流，提高解决问题的能力。
五、教学过程1. 导入新课：通过一个简单的化学反应实例，引导学生关注反应热现象。
2. 讲解反应热的基本概念，阐述反应热的计算方法。
3. 分析实际问题，运用能量守恒定律解决问题。
4. 布置练习题，让学生巩固所学知识。
5. 课堂小结，总结本节课的主要内容和知识点。
六、教学策略1. 采用问题驱动的教学策略，引导学生通过问题探究反应热计算的原理和应用。
2. 利用多媒体教学手段，如动画和实验视频，形象地展示化学反应过程中的能量变化。
3. 设计具有梯度的练习题，从简单到复杂，让学生逐步掌握反应热的计算方法。
七、教学准备1. 准备相关的化学实验视频或动画，用于直观展示反应热现象。
2. 准备练习题和案例分析题，涵盖不同类型的反应热计算问题。
3. 准备教学PPT，内容包括反应热的基本概念、计算方法和应用实例。
八、教学评价1. 课堂评价：通过提问和练习题，评估学生对反应热概念和计算方法的掌握程度。
2. 作业评价：通过课后作业，检查学生对反应热计算的熟练程度和应用能力。
3. 小组讨论评价：评估学生在小组讨论中的参与度和问题解决能力。
九、教学拓展1. 介绍反应热的应用领域，如石油化工、能源开发等。
2. 探讨反应热在现代科技中的重要性，如新材料合成、药物设计等。
《化学反应热的计算》高中化学教案
《化学反应热的计算》高中化学教案【学习目标】1．知识与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。
2．过程与方法：自学、探究、训练3．情感态度与价值观:体会盖斯定律在科学研究中的重要意义。
【重点、难点】盖斯定律的应用和反应热的计算【学习过程】【温习旧知】问题1、什么叫反应热？问题2、为什么化学反应会伴随能量变化？问题3、什么叫热化学方程式？问题4、书写热化学方程式的注意事项？问题5、热方程式与化学方程式的比较热方程式与化学方程式的比较化学方程式热方程式相似点不同点【学习新知】一、盖斯定律阅读教材，回答下列问题：问题1、什么叫盖斯定律？问题2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？【练习】已知：h2(g)=2h(g);△h1=+431.8kj/mol1/2o2(g)=o(g);△h2=+244.3kj/mol2h(g)+o(g)=h2o(g);△h3=-917.9kj/molh2o(g)=h2o(l);△h4=-44.0kj/mol写出1molh2(g)与适量o2(g)反应生成h2o(l)的热化学方程式。
二、反应热的计算例1、25℃、101kpa，将1.0g*与足量*气反应,生成*化*晶体,并放出18.87kj热量,求生成1mol*化*的反应热?例2、乙醇的燃烧热:△h＝－1366.8kj/mol,在25℃、101kpa,1kg 乙醇充分燃烧放出多少热量?例3、已知下列反应的反应热:（1）ch3cooh（l）+2o2=2co2（g）+2h2o（l）；△h1＝－870.3kj/mol（2）c（s）＋o2（g）=co2（g）；Δh2=－393．5kj／mol（3）h2（g）+o2（g）=h2o（l）；△h3＝－285.8kj/mol试计算下列反应的反应热：2c（s）+2h2（g）＋o2（g）=ch3cooh（l）；Δh=？【思考与交流】通过上面的例题，你认为反应热的计算应注意哪些问题？【课堂练习】1、在101kpa时，1molch4完全燃烧生成co2和液态h2o，放出890kj的热量，ch4的燃烧热为多少？1000lch4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？2、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。
【三维设计】高中化学 第一部分 专题1 第一单元 第二课时 反应热的测量与计算课件 苏教版选修4
[例2] (2011·海南高考)已知：2Zn(s)＋ O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·mol－1 2Hg(l)＋ O2(g)===2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol－1
则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为
A．＋519.4 kJ·mol－1 C．－259.7 kJ·mol－1
第二课时 反应热的测量与计算
1．一个公式(中和反应反应热的计算)： ΔH＝－cmnΔtH×2O10 －3 kJ·mol－1， 其中 c＝4.18 J/(g·℃)
2．一个定律(盖斯定律)： 一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成， 其总的热效应是完全相同的。 3．两个概念： (1)标准燃烧热：101 kPa下，1 mol物质完全燃烧的反 应热。 (2)热值：101 kPa下，1 g物质完全燃烧放出的热量。
(√ )
(4)开发利用新能源有：太阳能、风能、氢能、潮汐
能、生物质能、电能。
(×)
2．标准燃烧热及热值 (1)标准燃烧热： ①定义：101 kPa下，1 mol 物质完全燃烧的反应热。 ②表示意义： CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－890.31 kJ·mol－1， 表示在101 kPa条件下， 1 mol CH4完全燃烧生 成 CO2(g)和 H2O(l) 时放出的热量是 890.31 kJ 。
[答案] (1)环形玻璃搅拌棒 (2)250 mL容量瓶 (3)3.4℃ (4)相等 偏小
改变酸、碱的用量，反应生成的 H2O 的量改变，反 应放出的热量也随之改变，但 ΔH＝－nHQ2O kJ·mol－1 不变，即 ΔH 与酸、碱的用量无关。
提示：(1)不能，因 为铁能消耗H＋而影 响实验结果。 (2)保温效果不好， 会有热量损失，使 中和反应反应热ΔH的绝对值偏小，ΔH偏大。
2014高考化学自助式学习菜单：第5讲 02 反应热的有关计算.pdf
2014高考化学自助式学习菜单： 一、小试能力知多少(判断正误) (1) 25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ·mol－1 ②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ·mol－1，则25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)的ΔH＝－317 kJ·mol－1 ( √ ) (2)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
已知25℃时：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－67.7 kJ/mol H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol则氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)F－(aq)＋H＋(aq) ΔH＝＋10.4 kJ/mol(×) (3)已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH===489.0 kJ·mol－1， ②CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1， ③C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。
则4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH＝＋1 641.0 kJ·mol－1。
(×) 二、必备知识掌握牢 1．根据“两个”公式计算反应热 ΔH＝E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量) ΔH＝E(反应物的键能之和)－E(生成物的键能之和) 2．根据热化学方程式计算反应热 焓变与反应物的物质的量成正比。
3．根据盖斯定律计算反应热 若一个热化学方程式可由另外几个热化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可通过这几个化学反应焓变的加减而得到。
表示方法：，ΔH＝ΔH1＋ΔH2 4．根据比热公式计算反应热 Q＝cmΔT，ΔH＝ 三、常考题型要明了 考查盖斯定律及热化学方程式的书写典例考查反应热的计算演练1考查盖斯定律的应用演练2[典例] 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇。
【三维设计】高中化学 第一章 小专题大智慧 反应热大小的比较跟踪训练 选修4
【三维设计】2014高中化学 第一章 小专题大智慧 反应热大小的比较跟踪训练 新人教版选修41．2012年伦敦奥运会火炬使用的燃料是丙烷(C 3H 8)，其完全燃烧后只有CO 2和H 2O ，不会造成环境污染，已知有以下四个热化学方程式：①C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(g)ΔH ＝－a kJ/mol②C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l)ΔH ＝－b kJ/mol③2C 3H 8(g)＋9O 2(g)===4CO 2(g)＋2CO(g)＋8H 2O(l)ΔH ＝－c kJ/mol④12C 3H 8(g)＋52O 2(g)===32CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－d kJ/mol其中 a 、b 、c 、d 最大的是( )A ．aB ．bC ．cD ．d解析：①与②相比生成液态水比气态水放出的热量多，所以b >a ，④中各物质的量均为①中的一半，所以d ＝12a ，③中与②相比，2 mol C 3H 8燃烧生成 4 mol CO 2和2 mol CO ，相当于此反应中的2 mol C 3H 8有1 mol 完全燃烧，1 mol 不完全燃烧，故放出的热量c 大于b ，所以c 最大，选C 。
答案：C2．已知：①H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1＝a kJ/mol ②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2＝b kJ/mol③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝c kJ/mol ④2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 4＝d kJ/mol下列关系式中正确的是( )A ．a <c <0B ．b >d >0C ．2a ＝b <0D ．2c ＝d >0解析：①和②、③和④中各物质的聚集状态分别相同，且②和④中各物质的化学计量数分别是①和③中的2倍，所以b ＝2a ，d ＝2c 。
《三维设计》2014届高考化学一轮复习教师备选作业----化学反应热的计算
第1章 第3节(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．已知25 ℃、101 kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨，s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.51 kJ·mol －1①C(金刚石，s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－395.41 kJ·mol －1②据此判断，下列说法中正确的是( )A ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的低B ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的高C ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的低D ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的高解析： 盖斯定律是热化学方程式书写的依据之一，同时通过ΔH 的比较，亦可判断物质能量的高低。
根据盖斯定律，将①式减去②式，得到下列热化学方程式：C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH ＝＋1.90 kJ·mol －1说明由石墨制备金刚石是吸热反应，吸收的热量作为化学能的形式贮存在金刚石中，也就是等质量的金刚石具有的能量比石墨高，A 选项正确。
答案： A2．已知下列热化学方程式：Zn(s)＋12O 2(g)===ZnO(s) ΔH 1＝－351.1 kJ/mol Hg(l)＋12O 2(g)===HgO(s) ΔH 2＝－90.7 kJ/mol 由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) ΔH 3，其中ΔH 3是( )A ．－441.8 kJ/molB ．－254.6 kJ/molC ．－438.9 kJ/molD ．－260.4 kJ/mol答案： D3．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/molCO(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ/molC 8H 18(l)＋25/2O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－5 518 kJ/molCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是()A．H2B．COC．C8H18D．CH4解析：题中各ΔH对应的可燃烧物的物质的量为1 mol，把它们的ΔH值分别换算成1 g可燃物燃烧的热量(即ΔH/m)即可比较。
高考化学：反应热计算方法
高考化学：反应热计算方法
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高考化学：反应热计算方法
反应热的计算
(1)盖斯定律内容：不管化学反应是一步完成或是分几步完成，其反应热是相同的。
或者说，化学反应的的反应热只与体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
反应热的计算常见方法：
(1)利用键能计算反应热：通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol或kJ·mol-1。
方法：ΔH=∑E(反应物)-∑E(生成物)，即ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。
如反应H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH=E(H—H)+E(Cl—Cl)-2E(H—Cl)。
(2)由反应物、生成物的总能量计算反应热：ΔH=生成物总能量-反应物总能量。
(3)根据盖斯定律计算：
反应热与反应物的物质的量成正比。
化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关.即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
例如：由图可得ΔH=ΔH1+ΔH2.。
反应热计算的类型及练习
反应热计算的类型及练习一、反应热的几种计算方法:1．根据反应物和生成物的能量总和计算：ΔH＝生成物的能量总和－反应物的能量总和。
2.根据反应物和生成物的活化能计算：ΔH＝反应物的活化能－生成物的活化能。
3．根据反应物和生成物的键能和计算：ΔH＝反应物的键能和－生成物的键能和。
4．根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×ΔH。
5．根据比热公式进行计算：Q＝cmΔT。
6．根据盖斯定律计算：①化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
②化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应的途径无关。
【盖斯定律计算反应热的技巧】(1)虚拟路径法：若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，如图所示：，则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。
(2)加和法：①确定待求反应的热化学方程式。
②找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)。
③利用同侧相加、异侧相减进行处理。
④根据待求方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。
⑤实施叠加并确定反应热的变化。
【推论】①任何化学反应的反应热和其逆反应的反应热大小相等，符号相反。
②任何化学反应，当各物质系数发生变化时，反应热的数值也随之发生变化。
反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
③方程式相加减时，左边和左边相加减，右边和右边相加减，反应热也要跟着进行加减。
二、配套练习1. 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。
请认真观察下图，然后回答问题：(1)图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝________(用含E1、E2的代数式表示)。
《三维设计》2014届高考化学一轮复习教师备选作业 影响化学反应速率的因素
(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分) 1．升高温度能加快反应速率的主要原因是( ) A ．活化分子能量明显增加 B ．降低活化分子的能量 C ．增加活化分子百分数D ．降低反应所需的能量解析： 升高温度，反应物分子获得能量，有更多的分子变为活化分子，增大了活化分子百分数，使活化分子的百分数增大，有效碰撞几率增大，反应速率加快。
答案： C2．(2011·南京高二检测)Fe 与稀H 2SO 4反应制取氢气，下列措施一定能使生成氢气的速率加快的是( )A ．增加铁的量B ．增大硫酸的浓度C ．加热D ．增大压强解析： 错选A 的误区是混淆了外界条件对反应速率影响的关系，浓度增大，反应速率加快，铁为固体，增加铁的量，其浓度并没有改变；错选B 的误区是把反应物的性质发生改变与反应发生改变混淆了，当H 2SO 4浓度增大时，可能转变为浓H 2SO 4，浓硫酸与铁常温下会发生钝化，无氢气生成；错选D 的误区是把增大反应物浓度与增大物质的浓度的关系混淆了，增大压强，只改变了氢气的浓度，而氢气是生成物，并没有改变反应物的浓度。
答案： C3．(2011·海淀高三质检)反应3Fe(s)＋4H 2O(g) 高温Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(双选)( )A ．增加Fe 的量B ．将容器的体积缩小一半C ．保持体积不变，充入N 2使体系压强增大D ．保持压强不变，充入N 2使容器体积增大解析： Fe 为固态反应物，增加其用量并不影响其浓度，因此增加Fe 的量对反应速率几乎无影响；容器体积缩小一半，即压强增大，H 2O(g)和H 2的物质的量浓度都增大，正反应速率和逆反应速率都增大；体积不变充入N 2，容器内总压强增大，但N 2不参与反应，容器内H 2和H 2O(g)的物质的量浓度并没有增加或减小，因此正反应速率和逆反应速率都基本不变；充入N 2，使容器体积增大，总压强虽然不变，但容器内H 2和H 2O(g)的物质的量浓度都减小，正反应速率和逆反应速率都变小。
【三维设计】高中化学 第一章 第三节 化学反应热的计算跟踪训练 选修4
【三维设计】2014高中化学 第一章 第三节 化学反应热的计算跟踪训练 新人教版选修4[课时跟踪训练] (时间45分钟 满分60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ/mol ，当它氧化生成1 g 水时放出的热量是( ) A ．26.0 kJB ．51.9 kJC ．155.8 kJD ．467.3 kJ解析：葡萄糖的燃烧热的热化学方程式： C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)===6CO 2(g)＋6H 2O(l) ΔH ＝－2804 kJ/mol ，由此可知，生成6 mol×18 g/mol＝108 g 水放出2804 kJ 热量，则生成1 g 水时放出的热量为 2804 kJ÷108≈26.0 kJ。
答案：A2．已知热化学方程式：H 2O(g)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝＋241.8 kJ/molH 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol当1 g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是( ) A ．ΔH ＝＋88 kJ/mol B ．ΔH ＝＋2.44 kJ/mol C ．ΔH ＝－4.98 kJ/molD ．ΔH ＝－44 kJ/mol解析：将两式相加得到H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44 kJ/mol ，所以每1 g 液态水变成水蒸气需要吸收的热量为 4418 kJ ＝2.44 kJ 。
答案：B3．(2011·杭州质检)298K 时，合成氨反应的热化学方程式为：N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ/mol 。
在该温度下取2 mol N 2和6 mol H 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量( )A ．等于92.4 kJB ． 等于184.8 kJC ．小于184.8 kJD ．大于184.8 kJ解析：合成氨反应为可逆反应，所以反应放出的热量应小于184.8 kJ 。
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《三维设计》2014届高考化学一轮复习教师备选作业----化学反应热的计算第1章第3节(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.51 kJ·mol－1①C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.41 kJ·mol－1②据此判断，下列说法中正确的是()A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的低Zn(s)＋12O2(g)===ZnO(s)ΔH1＝－351.1kJ/molHg(l)＋12O2(g)===HgO(s)ΔH2＝－90.7kJ/mol由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3，其中ΔH3是()A．－441.8 kJ/mol B．－254.6 kJ/mol C．－438.9 kJ/mol D．－260.4 kJ/mol答案： D3．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5 518 kJ/molCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是()A．H2B．COC．C8H18D．CH4解析：题中各ΔH对应的可燃烧物的物质的量为1 mol，把它们的ΔH值分别换算成1 g 可燃物燃烧的热量(即ΔH/m)即可比较。
答案： B4．已知25 ℃、101 kPa条件下：(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1由此得出的正确结论是()A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应解析：(2)－(1)得：2O3(g)===3O2(g)ΔH ＝－284.2 kJ/mol，等质量的O2能量低。
答案： A5．已知：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH ＝－285.83 kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.9 kJ/mol若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4 g H2O(l)，并放出114.3 kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为()A．0.22 mol B．0.15 molC．0.1 mol D．0.05 mol答案： C6．根据下表的数据，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热应为()部分物质的键能A.＋183.0 kJ/mol B．－366.0 kJ/molC．－183.0 kJ/mol D．＋211.0 kJ/mol解析：根据公式ΔH＝E1(反应物的键能总和)－E2(生成物的键能总和)＝(436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1)－(2×431 kJ·mol－1)＝－183 kJ·mol－1<0，为放热反应。
答案： C7．(2011·长沙高二检测)已知：2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ/mol，实验室测得4 mol SO2发生上述化学反应时放出314.3kJ 热量，SO 2的转化率最接近于( )A ．40%B ．50%C ．80%D ．90%解析： SO 2的转化率为：314.34×196.62×100%＝80%。
答案： C8．已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol －1、1 411.0 kJ·mol －1和1 366.8 kJ·mol －1，则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的ΔH 为( )A ．－44.2 kJ·mol －1B ．＋44.2 kJ·mol －1C ．－330 kJ·mol －1D ．＋330 kJ·mol －1解析： 解答本题可先写出相关的热化学方程式，然后根据热化学方程式进行分析、计算。
根据题给各物质燃烧热数据可得相关热化学方程式为：①H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1；②C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－1 411.0 kJ·mol－1③C2H5OH(l)＋3O2(g)===3H2O(l)＋2CO2(g)ΔH＝－1 366.8 kJ·mol－1由②－③可得：C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)ΔH＝－44.2 kJ·mol－1，故A选项正确。
答案： A二、非选择题9．科学家盖斯曾提出“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。
”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。
①P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1②P(s，红磷)＋54O2(g)===14P4O10(s)ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1则白磷转化为红磷的热化学方程式为______________________________________________________________________。
答案：P4(s，白磷)===4P(s，红磷)ΔH ＝－29.2 kJ·mol－110．(2011·南京调研)10 g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500 g H2O的温度由18 ℃升至62.4 ℃，则硫磺的燃烧热为________，热化学方程式为______________ _________________________________________ ______________________________。
解析：由Q＝cmΔt＝cm(t2－t1)及Q＝n×|ΔH|得：n×|ΔH|＝cm(t2－t1)×10－3|ΔH|＝cm(t2－t1)×10－3n＝4.18×10－3 kJ/(g·℃)×500 g×(62.4 ℃－18 ℃)10 g32 g/mol＝296.9 kJ/mol故S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.9 kJ/mol。
答案：296.9 kJ/molS(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.9 kJ/mol11．煤燃烧的反应热可通过以下两种途径来利用：a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。
这两个过程的热化学方程式为：a．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝E1①b．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝E2②H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝E3③CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝E4④回答：(1)与途径a相比途径b有较多的优点，即________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________。
(2)上述四个热化学方程式中的哪个反应ΔH>0________。
(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是________。
A．a比b多B．a比b少C．a与b在理论上相同(4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为______________。
解析：(1)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)是煤气化过程中发生的主要反应，生成CO和H2燃烧充分，能量利用率高，且运输方便。
(2)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)需吸收热量，ΔH>0。
(3)根据盖斯定律，②③④三方程式的加和可得①，理论上a、b两条途径产生的可利用的总能量是相同的。
(4)根据能量守恒及(3)的分析，不难得出E1＝E2＋E3＋E4。
答案：(1)煤的利用率高；变成气体以后，运输方便；使燃烧充分(2)反应②(3)C(4)E1＝E2＋E3＋E412．(知能提升)(2011·黄岗中学高二质检)为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。
化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)实验测得，5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_______________________________________________________________________。
(2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。
从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。
在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝a kJ/mol。
试根据表中所列键能数据估算a的数值：________。
化学键H—HN—HN≡N键能(kJ/mol)436 391 945(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ/mol①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ/mol②2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2 599 kJ/mol③根据盖斯定律，计算298 K时由C(石墨，s)和H2(g)生成 1 mol C2H2(g)反应的焓变：_________________________________________ _______________________________。