化学反应的限度 化学反应条件的控制_课件

测得各物质的浓度随时间变化如下表所示：
可逆反应的速率
将浓度随时间变化绘制成曲线，如下所示：
t=0时： ①反应物SO2、O2浓度 最大____，因此正反应速 率v大正最____。 ②生成物SO3浓度为0；因 此逆反应速率v逆为_0___。
可逆反应的速率 t=0~50 min：
①SO2、O2浓度逐渐_减__小___ ，因此v正逐渐减_小_____。
可逆反应
现提供下列药品：0.1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L FeCl3 溶液、2 mL CCl4、KSCN溶液。你能设计检验方案吗？
溶液变棕色
溶液分层，上层 变浅，下层为紫 红溶色液变为血红色
有I2生成
可逆反应
该反应为可逆反应，不能进行彻底。 实验中需注意什么才能使结论更有说服力？ 分反应。
故原料不能完全转化。
可逆反应 研究表明，很多化学反应属于可逆反应，即： 正反应： 逆反应： 正、逆反应同时、在同一条件下进行。 因此，反应物不能完全转化为生成物，生成物也不能完全转 化为反应物，反应具有一定的限___度___。
可逆反应 我们学过的很多反应都是可逆反应，如：
不同的反应可逆程式法解决常见的化学平衡计算题。
教学重点 认识化学反应是有限度的；化学平衡的特征。 教学难点 判断反应是否化学平衡；化学平衡的相关计算。
你是否思考过这样的问题：化工生产中，给定量的原料 是否会按化学方程式中的计量关系完全转变为产品？为 什么？
阅读课本上的“炼铁高炉尾气之谜” ，回答问题。
1.高炉炼铁的主要反应是___________________________。 2.其中CO来源于反应_________________________。 3.为什么炼制1 t 生铁所需焦炭的实际用量，远高于按化 学方程式计算所需的量？ 存在两个可逆反应：
逆反应速率，进而改变原有的化学平衡：
例如，加入更多反应物，使其
t1时c反应物↗，v正↗
浓度增大，整个过程中v正、v逆 的变化情况为：
最终建立 新的平衡
关于化学平衡的移动，我们将 在选修4深入学习~
化学反应限度
什么是可逆反应？ 什么是化学平衡状态？它有什么特点？
判断化学平衡 我们知道，可逆反应中若v正_=___v逆，或各组分的浓度保持 __不__变__，则说明反应已达化学平衡状态。
综上，化学平衡状态是可逆反应 在一定条件下，正、逆反应速率 _相__等___，各物质浓度保持_不__变___的 状态。
化学平衡的特点 化学平衡状态有什么特点？ 五大特点：“_逆__”__、___“__等__”__、___“__动__”__、___“__定__”__、___“__变__”_。
化学平衡的特点 “逆”：研究对象一定为可逆反应，只有可逆反应才有化学 平衡状态。
可逆反应的速率
可逆反应在进行时，正逆反应速率如何变化？ 要分析反应速率，需要知道影响它的各种因素： _浓__度__、__温___度__、__压__强___、__催__化__剂__等___。
以浓度为例，反应速率与浓度成_正___比，即反应物（或生 成物）浓度越大，正（或逆）反应速率越大____。
可逆反应的速率 例如，在一定条件下发生反应：
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高中化学必修2
第六章 化学反应与能量
化学反应的限度 化学反应条件的控制
新人教版
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教学目标 认识化学反应的限度、可逆反应和化学平衡的含义，知 道当外界条件改变时化学反应限度可能发生改变。
了解化学平衡的特征，学会判断反应是否达到平衡。 了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用，认识提高 燃料的燃烧效率的重要性和方法。
可逆反应的速率 可逆反应的速率越大，其能够达到的限度是否也越大？
不一定，若正反应速率大，逆反应速率也大，反应能达到 的限度就较小。
可逆反应的速率 画出正逆反应速率随时间变化的图像，如下所示：
（注：若容器内生成物有初始投料，v逆起始不是0。）
可逆反应的速率
若一开始以逆反应为主，那v正、v逆随时间变化情况与前面 刚好相反：
②SO3浓度逐渐_增__大___；因 此v逆逐渐_增__大___。
此过程中v正_>___v逆，反应正 向进行。
可逆反应的速率 t>50 min：
SO2、O2、SO3浓度均不再 变化，达到了最大_转__化__率___ 。 v正__=__v逆。反应达到一定 限度，称化为学___平__衡____状态 。
例如反应：
单位时间内消耗1 mol N2，同时生___成___3 mol H2，则反应达 到平衡。
判断化学平衡 c）在化学方程式两边的不同物质的生__成__（___或__消__耗__）__速率之 比等于化学计量数之比。
例如反应：
单位时间内生成2 mol NH3，同时生__成____3 mol H2，则反应达 到平衡。
那么，还有没有其他证据表明化学平衡？
判断化学平衡 ①从反应速率来判断化学平衡： a）同一物质的消耗速率等于其生___成___速率。 例如反应： 单位时间内消耗1 mol H2，同时生成1 mol H2，则反应达 到平衡。
判断化学平衡 b）在化学方程式同一边的不同物质的生成速率与消__耗____速 率之比等化于学___计__量__数_____之比。
“等”：平衡时，v正=v逆>0。 “动”：化学平衡状态表面上静止，其实反应仍在进行，属 于动态平衡，v正=v逆≠0。
“定”：平衡时，各组分的浓度、百分含量均保持一定。 “变”：外界条件改变时，平衡可能被破坏，并在新的条件 下建立新的平衡。
化学平衡的特点
关于“变”，可通过改变浓___度__、__温__度___、__压__强___等来改变正、
可逆反应 以下反应能否视为可逆反应？
不能，不在同一条件下进行。
可逆反应 以下反应能否视为可逆反应？
不能，不在同一条件下进行。充电时需外接电源，放电 时不需要。
可逆反应 如何证明一个反应是可逆反应？以下面的反应为例设计 实验方案。
先思考下面几个问题： 若为可逆反应，则需要检验生__成__物___的存在，也需检验 _反__应___物__的存在。 如何检验反应物和生成物的存在？