铝和铝的重要化合物

第一节 铝和铝的重要化合物

年级__________ 班级_________ 学号_________ 姓名__________ 分数____

一、填空题(共6题，题分合计31分)

1.某一无色溶液，滴入酚酞试液呈红色、焰色反应为浅紫色，当向此溶液中逐滴加入稀硫酸产生白色沉淀，随着

硫酸的不断加入，沉淀后来又消失，再逐滴加入过量的氢氧化钾溶液也产生上述相似的现象，反应最后又产生了原来的物质，根据上述事实回答：

(1)原无色溶液含______________，加硫酸发生的离子反应为：_______________________，_______________________________。 (2)加氢氧化钾发生的离子反应为：

______________________________________________________________________________________________________________________。

2.有一无色透明溶液,已知其中可能含亚铁离子、镁离子、铜离子、铝离子、铵根离子,当加入一种淡黄色固体时,

有刺激性气味的混合气体生成

,同时生成白色沉淀.当加入0.4mol 淡黄色粉末时,共收集到0.3mol 混合气,且此时沉淀量最多。此后继续加入淡黄色粉末时放出的气体无刺激性气味,且沉淀量逐渐减少,至加入0.45mol 粉末时,沉淀量由0.3mol 减少到0.2mol.再加入粉末后,沉淀量不再减少。由实验事实及数据判断:

(1)淡黄色粉末为_________。

(2)溶液中肯定存在_________离子,肯定无_________离子。

(3)求原溶液中各离子的物质的量。

3.下列各组物质在常温常压下,既能与氢氧化钠溶液又能与硫酸溶液反应的是：____________。

①Al ②MgO ③Al2O3④Ca(H2PO4)2⑤Ca(HCO3)2⑥H2NCH2COOH

⑦(NH4)3PO4⑧Fe(NO3)2⑨Mg(OH)2⑩Al(OH)3

4.铝及其化合物的特性：

（1）铝热反应：铝粉和氧化铁粉的混合物称为：________，方程式为：。

（2）铁、铝在常温下遇发生钝化。

（3）铝在烧碱溶液中反应, 化学方程式为______________________。

（4）Al2O3：两性氧化物, 能与强酸、强碱反应。Al(OH)3：两性氢氧化物, 能与强酸、强碱反应。实验室常用_______和_______反应来制氢氧化铝，离子方程式_______________。

5.明矾(化学式______________), 它属于______, 溶于水的电离方程式为:______________________。明矾水溶液的pH7, 它可用于净水,用离子方程式解释原因: 。将明矾的水溶液蒸干、灼烧后所得主要产物是____________。

6.往100mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中滴加同浓度的氯化铝溶液, 当加入______mL后, 开始有沉淀析出,写出此时反应的离子方程式:_______________。

二、单选题(共8题，题分合计24分)

1.铝与过氧化钠混合物粉末跟足量水作用得到无色溶液,共生成气体1.75g,若得到的溶液恰能使100mL3.50mol/L 盐酸反应,使产生的沉淀恰好溶解,则铝与过氧化钠的物质的量之比是

A. 1∶2

B. 2∶1

C. 3∶2

D. 2∶3

2.将物质的量均为a mol的钠和铝一同放在m g足量的水中,所得溶液密度为d g/mL,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为

A. 1000da/(50a+m)

B. da/(46a+m)

C. 1000da/(48a+m)

D. 1000da/(46a+m)

3.有三种不同浓度的稀硫酸,体积比依次为3∶2∶1,它们分别与等物质的量的碳酸钾,碳酸氢钾, 铝恰好完全反应,此三种硫酸溶液的物质的量浓度比为

A. 1∶1∶1

B. 6∶3∶2

C. 4∶3∶18

D. 2∶1∶3

4.由Al2O3、H2SO4、NaOH、Mg、Cl2两两反应，可生成的正盐有

A. 5种

B. 6种

C. 7种

D. 8种

5.只用一种试剂能将硫化钠、硝酸钡、偏铝酸钠、碳酸氢钠、氯化铝五种无色透明溶液区别开,这种试剂是

A. 盐酸

B. 硫酸

C. 氨水

D. 烧碱溶液

6.由镁、铝、铁、锌四种金属中的两种组成的混合物15g与足量的盐酸反应,标准状态下生成5.6L氢气,则混合物中必含的金属是

A. 镁

B. 铝

C. 铁

D. 锌

7.V L硫酸铝溶液中含m g铝离子, 则溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度(m ol/L)为

A. m/18V

B. m/9V

C. m/27V

D. m/54V

8.锌、铝、硅分别与足量的氢氧化钠溶液,若生成的氢气质量相等,则消耗的锌、铝、硅的物质的量之比为

A. 1∶1∶1

B. 2∶3∶4

C. 6∶4∶3

D. 4∶3∶2

三、多选题(共5题，题分合计20分)

1.把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95毫g溶于水后,与足量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀300毫克,则该氯化镁中的杂质可能是

A. 氯化锂

B. 氯化钡

C. 氯化铍

D. 氯化钙

2.向某溶液加入过量的盐酸生成白色沉淀,过滤后向滤液中加入过量氨水,使溶液呈碱性,又有白色沉淀生成.再过滤后,滤液中加入碳酸钠溶液,又有白色沉淀生成.原溶液中含有的离子可能是

A. Ag+Cu2+Ba2+

B. Ag+Ba2+Al3+

C. Ag+Al3+Ca2+

D. Al3+Mg2+K+

3.将0.1mol/L硫酸铝10mL与0.5mol/L氢氧化钾15mL混合,充分反应后,下列说法正确的是