初中化学与高中化学的比较
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是选用了稀硫酸或稀盐酸（非氧化性酸、强酸）
可是金属与其它酸（浓硫酸、浓硝酸、稀硝
酸）的反应将在高中学到，看了下面的反应方 程式，大家会发现它们并不产生氢气 Zn+4HNO3（浓）=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Zn+8HNO3（稀）=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O 4Zn+10HNO3（极稀）
探讨《初中生向高中生转变过程中的问题》 问题一、化学知识如何衔接？ 问题二、教师的教学方法如何衔接？ 问题三、学生的学习方法如何衔接？
一、初中高中化学知识的衔接部分 二、初中化学与高中化学的差异（包括教 材、教法、学法等） 三、高一新生存在的问题 四、措施
一：初中高中化学知识的衔接部分
1、燃烧 初中认为燃烧是可燃物与空气中的氧气发
生成NH3时，若为稀溶液，则写为： NH4CI+NaOH＝NaCl+ NH3·H2O
若为浓溶液或加热时，则写为：
NH4CI+NaOH＝NaCl + NH3↑+H2O 6、金属与酸的反应
在初中化学中实验室制氢气是一个非常重要
的反应，同时又学习了金属活动顺序，学生们
往往怀有一种尝试性的搭配—认为氢前的金属 和酸反应就一定会生成氢气。实验室制氢气正
=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O （ 因此，对于酸，要区分氧化性酸和非氧化性酸
▲（浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸等的氧化性强于 H+的氧化性）。
7、金属活动顺序表 初中课本上说：“在金属活泼顺序表中，排
在前面的金属能把后面的金属阳离子从盐溶 液中置换出来。”这句话在我们的初中时代 屡试不爽，可是它也不是万能的准则，有时 候也会“失效”。例如： ①能否用K、Ca、Na置换硫酸铜溶液中的铜 呢？事实上，K、Ca、Na太活泼，要先和水 反应，生成强碱和氢气，强碱会和硫酸铜溶液 反应生成氢氧化铜沉淀，是不会出现铜单质的
为什么可以制低沸点酸就不难理解了。
②｛Na2O+2HCI ＝2NaCI+H2O SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O ；
｛Na3PO4+NaH2PO4 ＝2Na2HPO4 NaHSO3+AI(OH)3 ＝ Na2SO3+ AI2(SO3)3+H2O
等都属于复分解反应。 ③若酸、碱、盐本身具有氧化性或还原性，则 会发生氧化还原反应。如：
。
②金属活动顺序中，处于氢前的Mg→Pb各金属 间不发生相互置换。
因为越接近H的金属形成的碱越弱，而越弱 的碱的阳离子水解能力越强，使溶液显酸性； 又由于H+的得电子能力（氧化能力）大于氢前 金属阳离子，所以H+先获得电子形成氢气放 出，而非置换了金属。 所以说，金属活动顺序的修正版应是：
处于氢前的Mg→Pb各金属可置换氢后的金 属单质；处于氢后的金属则会相互置换。
生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。但是高 中会学习到许多反应，像钠在氯气中被点燃 （2Na+Cl2=2NaCl）就是燃烧反应，不局限于 氧气一种助燃剂（强氧化剂）。因此，到了高 中“燃烧”的概念扩大了—物质在一定条件下， 能发生剧烈的氧化还原反应，并发出大量的光 和热。且有的物质（气态物质）有火焰产生。
Fe(OH)2+HNO3→ Fe(OH)3+HI→ Na2S+HNO3→
④ 以上反应规律只适用于溶液中的反应，非溶 液中的反应应遵循化学平衡移动原理。如： KCI(l)+Na(l) →NaCI(l)+K(g)； 又如：
｛Na2SiO3+CO2+H2O→Na2CO3+H2SiO3↓ SiO2+Na2CO3 →Na2SiO3+CO2 两个反应不互逆，反应原理不同，故并不矛盾 ⑤ 复分解反应方程式的书写中，有NH3（或氨 水）参加或生成的反应中，方程式的书写不完 全相同： ｛通入NH3时，写为： NH3+HCl → 滴入氨水时，写为： NH3·H2O+HCl →
③ 钾排在钠前面，钾比钠活泼。可是在熔融状 态（没有水的高温状态）时会发生
Na+KCl=NaCl+K↑ （非溶液中—化学平衡移动原理）。 ④ FeCI3+Cu→；
FeCI3+Fe→。 Mg+NH4Cl →
8、守恒定律：
①初中化学变化中的“三守恒”为：原子种类 守
4、原子结构 初中讲非金属元素原子最外层电子数≥4 金属元素原子的最外层电子数＜4。到高 中阶段学习了元素周期表，了解了非金属 元素和金属元素按阶梯状排列，有的金属 最外层电子数也可多于4个，如锑Sb、铋 Bi、钋Po等；有的非金属元素最外层电子 数可少于4个，如硼B、氢H；而且也会认 识到非金属与金属之间并没有明显的界限。
5、复分解反应发生的条件
① 在初中由于知识所限，没有学习弱电解质的 概念，并不能完全地掌握复分解反应发生的条件。 在高中还要继续完善（如：强酸（或强碱）制弱
酸（或弱碱） 、高沸点酸制低沸点酸 、酸式盐+
碱→正盐+水、正盐+酸→酸式盐等）。因此，
较为全面的一种提法是：生成低沸点易挥发的物 质（含气体）、弱电解质（比如水、弱酸等）还 有难溶性物质（即沉淀）。这就可以大大扩大判 断范围，对于强酸为什么可以制弱酸、高沸点酸
又如初中认为CO2不支持燃烧，可是高中 学习了2Mg+CO2=2MgO+C的反应，就知道像 镁这样的活泼金属起火是不可以用CO2灭火器 的，学习了Na、K遇水也会剧烈反应，也就知
道它们的灭火方式也不能用水。
2、物质的性质和变化 化学也是一门交叉学科，近代物理学的进展
极大的丰富了化学的研究范围和研究手段。物 质不仅有物理性质、化学性质，也是有几何特 征（如晶体的规则外表和内部结构）、放射性、 光谱性质等。物质的变化也不单有物理变化、 化学变化，也存在核变化（既非物理变化也非 化学变化）。
3、氧化还原Baidu Nhomakorabea应
初中学习了氧化铜被氢气还原为红色
的铜，初次接触到了“还原”的概念，但 理解得却很浅，课本上的介绍也只是从得 氧失氧的角度阐述，高中阶段，我们将深 入地理解这一类反应，在特征上是化合价 有升有降，实质上是电子的转移得失。因 此单纯地以得氧（失氢）和失氧（得氧） 来判断就会显得“力不从心”了。而氧化 还原反应在高中也是一个十分重要的反应。
可是金属与其它酸（浓硫酸、浓硝酸、稀硝
酸）的反应将在高中学到，看了下面的反应方 程式，大家会发现它们并不产生氢气 Zn+4HNO3（浓）=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Zn+8HNO3（稀）=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O 4Zn+10HNO3（极稀）
探讨《初中生向高中生转变过程中的问题》 问题一、化学知识如何衔接？ 问题二、教师的教学方法如何衔接？ 问题三、学生的学习方法如何衔接？
一、初中高中化学知识的衔接部分 二、初中化学与高中化学的差异（包括教 材、教法、学法等） 三、高一新生存在的问题 四、措施
一：初中高中化学知识的衔接部分
1、燃烧 初中认为燃烧是可燃物与空气中的氧气发
生成NH3时，若为稀溶液，则写为： NH4CI+NaOH＝NaCl+ NH3·H2O
若为浓溶液或加热时，则写为：
NH4CI+NaOH＝NaCl + NH3↑+H2O 6、金属与酸的反应
在初中化学中实验室制氢气是一个非常重要
的反应，同时又学习了金属活动顺序，学生们
往往怀有一种尝试性的搭配—认为氢前的金属 和酸反应就一定会生成氢气。实验室制氢气正
=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O （ 因此，对于酸，要区分氧化性酸和非氧化性酸
▲（浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸等的氧化性强于 H+的氧化性）。
7、金属活动顺序表 初中课本上说：“在金属活泼顺序表中，排
在前面的金属能把后面的金属阳离子从盐溶 液中置换出来。”这句话在我们的初中时代 屡试不爽，可是它也不是万能的准则，有时 候也会“失效”。例如： ①能否用K、Ca、Na置换硫酸铜溶液中的铜 呢？事实上，K、Ca、Na太活泼，要先和水 反应，生成强碱和氢气，强碱会和硫酸铜溶液 反应生成氢氧化铜沉淀，是不会出现铜单质的
为什么可以制低沸点酸就不难理解了。
②｛Na2O+2HCI ＝2NaCI+H2O SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O ；
｛Na3PO4+NaH2PO4 ＝2Na2HPO4 NaHSO3+AI(OH)3 ＝ Na2SO3+ AI2(SO3)3+H2O
等都属于复分解反应。 ③若酸、碱、盐本身具有氧化性或还原性，则 会发生氧化还原反应。如：
。
②金属活动顺序中，处于氢前的Mg→Pb各金属 间不发生相互置换。
因为越接近H的金属形成的碱越弱，而越弱 的碱的阳离子水解能力越强，使溶液显酸性； 又由于H+的得电子能力（氧化能力）大于氢前 金属阳离子，所以H+先获得电子形成氢气放 出，而非置换了金属。 所以说，金属活动顺序的修正版应是：
处于氢前的Mg→Pb各金属可置换氢后的金 属单质；处于氢后的金属则会相互置换。
生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。但是高 中会学习到许多反应，像钠在氯气中被点燃 （2Na+Cl2=2NaCl）就是燃烧反应，不局限于 氧气一种助燃剂（强氧化剂）。因此，到了高 中“燃烧”的概念扩大了—物质在一定条件下， 能发生剧烈的氧化还原反应，并发出大量的光 和热。且有的物质（气态物质）有火焰产生。
Fe(OH)2+HNO3→ Fe(OH)3+HI→ Na2S+HNO3→
④ 以上反应规律只适用于溶液中的反应，非溶 液中的反应应遵循化学平衡移动原理。如： KCI(l)+Na(l) →NaCI(l)+K(g)； 又如：
｛Na2SiO3+CO2+H2O→Na2CO3+H2SiO3↓ SiO2+Na2CO3 →Na2SiO3+CO2 两个反应不互逆，反应原理不同，故并不矛盾 ⑤ 复分解反应方程式的书写中，有NH3（或氨 水）参加或生成的反应中，方程式的书写不完 全相同： ｛通入NH3时，写为： NH3+HCl → 滴入氨水时，写为： NH3·H2O+HCl →
③ 钾排在钠前面，钾比钠活泼。可是在熔融状 态（没有水的高温状态）时会发生
Na+KCl=NaCl+K↑ （非溶液中—化学平衡移动原理）。 ④ FeCI3+Cu→；
FeCI3+Fe→。 Mg+NH4Cl →
8、守恒定律：
①初中化学变化中的“三守恒”为：原子种类 守
4、原子结构 初中讲非金属元素原子最外层电子数≥4 金属元素原子的最外层电子数＜4。到高 中阶段学习了元素周期表，了解了非金属 元素和金属元素按阶梯状排列，有的金属 最外层电子数也可多于4个，如锑Sb、铋 Bi、钋Po等；有的非金属元素最外层电子 数可少于4个，如硼B、氢H；而且也会认 识到非金属与金属之间并没有明显的界限。
5、复分解反应发生的条件
① 在初中由于知识所限，没有学习弱电解质的 概念，并不能完全地掌握复分解反应发生的条件。 在高中还要继续完善（如：强酸（或强碱）制弱
酸（或弱碱） 、高沸点酸制低沸点酸 、酸式盐+
碱→正盐+水、正盐+酸→酸式盐等）。因此，
较为全面的一种提法是：生成低沸点易挥发的物 质（含气体）、弱电解质（比如水、弱酸等）还 有难溶性物质（即沉淀）。这就可以大大扩大判 断范围，对于强酸为什么可以制弱酸、高沸点酸
又如初中认为CO2不支持燃烧，可是高中 学习了2Mg+CO2=2MgO+C的反应，就知道像 镁这样的活泼金属起火是不可以用CO2灭火器 的，学习了Na、K遇水也会剧烈反应，也就知
道它们的灭火方式也不能用水。
2、物质的性质和变化 化学也是一门交叉学科，近代物理学的进展
极大的丰富了化学的研究范围和研究手段。物 质不仅有物理性质、化学性质，也是有几何特 征（如晶体的规则外表和内部结构）、放射性、 光谱性质等。物质的变化也不单有物理变化、 化学变化，也存在核变化（既非物理变化也非 化学变化）。
3、氧化还原Baidu Nhomakorabea应
初中学习了氧化铜被氢气还原为红色
的铜，初次接触到了“还原”的概念，但 理解得却很浅，课本上的介绍也只是从得 氧失氧的角度阐述，高中阶段，我们将深 入地理解这一类反应，在特征上是化合价 有升有降，实质上是电子的转移得失。因 此单纯地以得氧（失氢）和失氧（得氧） 来判断就会显得“力不从心”了。而氧化 还原反应在高中也是一个十分重要的反应。