第五单元 课题一 质量守恒定律PPT课件
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课题1
质量守恒定律
想一想：
水通电分解是什么变化？
分成
重新组合
聚集成
分子－→原子－－→新分子－－→新物质
一、提出问题：
化学变化中各物质的质量是否发生改变呢？
镁条燃烧生成氧化镁 水电解生成氢气和氧气
氧化汞加热分解生成氧 气和汞
探究：反应前后物质的质量关系
请注意观察以下实验的现象，讨论实验结果：
1、白磷在锥形瓶中燃烧
定律。生成物
实验5－1：
实验5－2：
在实验中，稀盐酸和碳酸
钠反应前后物质的总质量为什 么不相等呢？
点燃
镁+氧气
氧化镁
完全燃烧后称量留下固体的质量比反应 前镁带的质量还要轻。
如何解释
实验5－1：
在开放容器中：
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳
M1
＞
M2
实验5－2：
原因：
1、坩埚钳上残留一部分氧化镁。 2、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。
“和” “反应条件”
“生成”
碳 ＋ 氧气 点燃 二氧化碳
反应物
Hale Waihona Puke BaiduC ＋ O2 点燃
生成物
CO2
化
学家用 化学式 等国际 通用的 化学语 言来表 示反应 物和生 成物的 组成， 以及各 物质间 的量的 关系。
用化学式来表示反应的式子，叫做化学方程式
用化学式来表示化学反应的式子 化学方程式
化学方程式的意义:
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
进行有关的计算 推测一些物质的组成 解释一些实验事实
质量守恒定律的简单应用． 1、6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧 化碳22 g ，则有__1_6_g 的氧气参加反应。
2、 将25 g氯酸钾和1g二氧化锰的混合物加 热至完全分解，得到残余固体质量为14 g， 则产生氧气_1_2__g。
质的意义 ① 表示反应物、生成物 ② 表示反应条件
量的意义 ③ 表示反应物和生成物间的质量比 （相对分子量） ④ 表示参加反应和生成的各粒子的相对数量
铁与硫酸铜溶液反应
实验2小结：
将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象：
铁钉表面变成红色，溶液颜色由蓝色变成浅绿色 称量烧杯中物质的总质量：
铁+硫酸铜→铜 +硫酸亚铁
M1 ＝
M2
通过实验我们能得到什么结论？
无数实验反证应明物： 参加化学反应的各物质的质量 总和，等于反应后生成的各物质的 质量总和。这个规律叫做质量守恒
2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质
的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算 在内。
3、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是
体积、反应物的分子个数守恒 。
4.应用于化学变化中的质量守恒，不能解释物理变化。
化学反应前后
分子 数目 变了 吗？
可能改变
宏观
微观
元素种类 元素质量
不变
原子种类 原子数目 原子质量
物质的种类 改变 分子的种类
可能 改变
分子数目
质量守恒定律的适用范围 是什么？学了该定律，对我们 有什么用？ 质量守恒定律适用于一切化学反应。
可运用定律 1. 进行有关的计算
2. 推测一些物质的组成
3. 解释一些实验事实
小结：
内定容义
质
量
守
原因
恒
定 律
应用
参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和
2、玻璃管有何作用？
（引燃白磷） 3、气球有何变化？为何有此现象？
（气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩） 4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不 系气球？ （不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）
实验1小结：
冷却后称量锥形瓶内物质的总质量：
磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
M1
=
M2
方案二 请注意观察以下实验现象，讨论实验结果：
实验5－1小结：
在密闭容器中
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳
M1
=
M2
实验5－2小结：
在密闭容器中
镁 + 氧气 → 氧化镁
M1 = M2
质量守恒定律概念要点:
参加化学反应的各物质的质量总和，等 于反应后生成的各物质的质量总和。
1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在
内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。
答：铜丝被灼烧的一端向下倾斜。其原因是灼烧 铜丝时，铜与空气中的氧气反应生成了氧化铜， 根据质量守恒定律，参加反应的铜的质量与参加 反应的氧气的质量之和等于生成的氧化铜的质量。 所以灼烧的一端质量增加了，向下倾斜。
2、运用质量守恒定律来分析生活中的某一变化
实例：
纸张燃烧后剩余灰烬质量减轻，根据质量守恒定律， 参加反应的纸张中的物质的质量与氧气的质量之和等 于反应后生成的二氧化碳和水的质量之和。而生成的 二氧化碳和水蒸气逸散到空气中去了。因此，反应后 剩余灰烬，质量减轻了。
3、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在 空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O， 判断石蜡中一定含有__C、__H___元素，可 能含有__O_元素。
4、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化 学式为（ B ）
A、X2Y3 C、X2Y6
B、XY3 D、 X2Y4
二、简答题：
1、试述探究活动中，铜丝灼烧后平衡变化的原因。
三、三位同学分别取10克镁条在空气中燃烧：
1、小明发现生成的白色固体质量大于10克，这是因为：
根据质量守恒定律，生成的氧化镁的质量等于参加反应的 镁的质量与参加反应的氧气的质量之和，所以反应后生成 的氧化镁的质量大于反应前镁条的质量（即10克）。
2、小江得到的白色固体质量小于10克，这是因为：
根据质量守恒定律，生成的氧化镁的质量等于参加反应的 镁的质量与参加反应的氧气的质量之和，反应后生成的氧 化镁有一部分扩散到空气中了，逸散的氧化镁的质量大于 参加反应的氧气的质量，因此反应后得到的白色固体质量 小于10克。
进行实验
方案一
白磷燃烧前后的质量测定 密闭体系
点燃
文字表达式： 磷+氧气
五氧化二磷
现象：大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪 掉,天平仍保持平衡
想一想
1、锥形瓶底部为何要
铺细砂？
气球
2、玻璃管有何作用？
3、气球有何变化？为
何有此现象？
细砂
4、能否将玻璃管换
成玻璃棒，一端不系
气球？
玻璃管 白磷
1、锥形瓶底部为何要铺细纱？ （防止集气瓶底炸裂）
3、小李得到的白色固体质量等于10克，这是因为：
根据质量守恒定律，生成的氧化镁的质量等于参加反应的 镁的质量与参加反应的氧气的质量之和，反应后生成的氧 化镁有一部分扩散到空气中了，逸散的氧化镁的质量等于 参加反应的氧气的质量，因此反应后得到的白色固体质量 不变，等于10克。
化学方程式
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳
质量守恒定律
想一想：
水通电分解是什么变化？
分成
重新组合
聚集成
分子－→原子－－→新分子－－→新物质
一、提出问题：
化学变化中各物质的质量是否发生改变呢？
镁条燃烧生成氧化镁 水电解生成氢气和氧气
氧化汞加热分解生成氧 气和汞
探究：反应前后物质的质量关系
请注意观察以下实验的现象，讨论实验结果：
1、白磷在锥形瓶中燃烧
定律。生成物
实验5－1：
实验5－2：
在实验中，稀盐酸和碳酸
钠反应前后物质的总质量为什 么不相等呢？
点燃
镁+氧气
氧化镁
完全燃烧后称量留下固体的质量比反应 前镁带的质量还要轻。
如何解释
实验5－1：
在开放容器中：
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳
M1
＞
M2
实验5－2：
原因：
1、坩埚钳上残留一部分氧化镁。 2、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。
“和” “反应条件”
“生成”
碳 ＋ 氧气 点燃 二氧化碳
反应物
Hale Waihona Puke BaiduC ＋ O2 点燃
生成物
CO2
化
学家用 化学式 等国际 通用的 化学语 言来表 示反应 物和生 成物的 组成， 以及各 物质间 的量的 关系。
用化学式来表示反应的式子，叫做化学方程式
用化学式来表示化学反应的式子 化学方程式
化学方程式的意义:
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
进行有关的计算 推测一些物质的组成 解释一些实验事实
质量守恒定律的简单应用． 1、6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧 化碳22 g ，则有__1_6_g 的氧气参加反应。
2、 将25 g氯酸钾和1g二氧化锰的混合物加 热至完全分解，得到残余固体质量为14 g， 则产生氧气_1_2__g。
质的意义 ① 表示反应物、生成物 ② 表示反应条件
量的意义 ③ 表示反应物和生成物间的质量比 （相对分子量） ④ 表示参加反应和生成的各粒子的相对数量
铁与硫酸铜溶液反应
实验2小结：
将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象：
铁钉表面变成红色，溶液颜色由蓝色变成浅绿色 称量烧杯中物质的总质量：
铁+硫酸铜→铜 +硫酸亚铁
M1 ＝
M2
通过实验我们能得到什么结论？
无数实验反证应明物： 参加化学反应的各物质的质量 总和，等于反应后生成的各物质的 质量总和。这个规律叫做质量守恒
2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质
的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算 在内。
3、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是
体积、反应物的分子个数守恒 。
4.应用于化学变化中的质量守恒，不能解释物理变化。
化学反应前后
分子 数目 变了 吗？
可能改变
宏观
微观
元素种类 元素质量
不变
原子种类 原子数目 原子质量
物质的种类 改变 分子的种类
可能 改变
分子数目
质量守恒定律的适用范围 是什么？学了该定律，对我们 有什么用？ 质量守恒定律适用于一切化学反应。
可运用定律 1. 进行有关的计算
2. 推测一些物质的组成
3. 解释一些实验事实
小结：
内定容义
质
量
守
原因
恒
定 律
应用
参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和
2、玻璃管有何作用？
（引燃白磷） 3、气球有何变化？为何有此现象？
（气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩） 4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不 系气球？ （不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）
实验1小结：
冷却后称量锥形瓶内物质的总质量：
磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
M1
=
M2
方案二 请注意观察以下实验现象，讨论实验结果：
实验5－1小结：
在密闭容器中
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳
M1
=
M2
实验5－2小结：
在密闭容器中
镁 + 氧气 → 氧化镁
M1 = M2
质量守恒定律概念要点:
参加化学反应的各物质的质量总和，等 于反应后生成的各物质的质量总和。
1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在
内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。
答：铜丝被灼烧的一端向下倾斜。其原因是灼烧 铜丝时，铜与空气中的氧气反应生成了氧化铜， 根据质量守恒定律，参加反应的铜的质量与参加 反应的氧气的质量之和等于生成的氧化铜的质量。 所以灼烧的一端质量增加了，向下倾斜。
2、运用质量守恒定律来分析生活中的某一变化
实例：
纸张燃烧后剩余灰烬质量减轻，根据质量守恒定律， 参加反应的纸张中的物质的质量与氧气的质量之和等 于反应后生成的二氧化碳和水的质量之和。而生成的 二氧化碳和水蒸气逸散到空气中去了。因此，反应后 剩余灰烬，质量减轻了。
3、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在 空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O， 判断石蜡中一定含有__C、__H___元素，可 能含有__O_元素。
4、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化 学式为（ B ）
A、X2Y3 C、X2Y6
B、XY3 D、 X2Y4
二、简答题：
1、试述探究活动中，铜丝灼烧后平衡变化的原因。
三、三位同学分别取10克镁条在空气中燃烧：
1、小明发现生成的白色固体质量大于10克，这是因为：
根据质量守恒定律，生成的氧化镁的质量等于参加反应的 镁的质量与参加反应的氧气的质量之和，所以反应后生成 的氧化镁的质量大于反应前镁条的质量（即10克）。
2、小江得到的白色固体质量小于10克，这是因为：
根据质量守恒定律，生成的氧化镁的质量等于参加反应的 镁的质量与参加反应的氧气的质量之和，反应后生成的氧 化镁有一部分扩散到空气中了，逸散的氧化镁的质量大于 参加反应的氧气的质量，因此反应后得到的白色固体质量 小于10克。
进行实验
方案一
白磷燃烧前后的质量测定 密闭体系
点燃
文字表达式： 磷+氧气
五氧化二磷
现象：大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪 掉,天平仍保持平衡
想一想
1、锥形瓶底部为何要
铺细砂？
气球
2、玻璃管有何作用？
3、气球有何变化？为
何有此现象？
细砂
4、能否将玻璃管换
成玻璃棒，一端不系
气球？
玻璃管 白磷
1、锥形瓶底部为何要铺细纱？ （防止集气瓶底炸裂）
3、小李得到的白色固体质量等于10克，这是因为：
根据质量守恒定律，生成的氧化镁的质量等于参加反应的 镁的质量与参加反应的氧气的质量之和，反应后生成的氧 化镁有一部分扩散到空气中了，逸散的氧化镁的质量等于 参加反应的氧气的质量，因此反应后得到的白色固体质量 不变，等于10克。
化学方程式
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳