第五单元 课题一 质量守恒定律PPT课件

定律。生成物
实验5－1：
实验5－2：
在实验中，稀盐酸和碳酸
钠反应前后物质的总质量为什 么不相等呢？
点燃
镁+氧气
氧化镁
完全燃烧后称量留下固体的质量比反应 前镁带的质量还要轻。
如何解释
实验5－1：
在开放容器中：
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳
M1
＞
M2
实验5－2：
原因：
1、坩埚钳上残留一部分氧化镁。 2、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。
三、三位同学分别取10克镁条在空气中燃烧：
1、小明发现生成的白色固体质量大于10克，这是因为：
根据质量守恒定律，生成的氧化镁的质量等于参加反应的 镁的质量与参加反应的氧气的质量之和，所以反应后生成 的氧化镁的质量大于反应前镁条的质量（即10克）。
2、小江得到的白色固体质量小于10克，这是因为：
根据质量守恒定律，生成的氧化镁的质量等于参加反应的 镁的质量与参加反应的氧气的质量之和，反应后生成的氧 化镁有一部分扩散到空气中了，逸散的氧化镁的质量大于 参加反应的氧气的质量，因此反应后得到的白色固体质量 小于10克。
进行实验
方案一
白磷燃烧前后的质量测定 密闭体系
点燃
文字表达式： 磷+氧气
五氧化二磷
现象：大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪 掉,天平仍保持平衡
想一想
1、锥形瓶底部为何要
铺细砂？
气球
2、玻璃管有何作用？
3、气球有何变化？为
何有此现象？
细砂
4、能否将玻璃管换
成玻璃棒，一端不系
气球？
玻璃管 白磷
1、锥形瓶底部为何要铺细纱？ （防止集气瓶底炸裂）
实验5－1小结：
在密闭容器中
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳
M1
=
M2
实验5－2小结：
在密闭容器中
镁 + 氧气 → 氧化镁
M1 = M2
质量守恒定律概念要点:
参加化学反应的各物质的质量总和，等 于反应后生成的各物质的质量总和。
1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在
内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。
“和” “反应条件”
“生成”
碳 ＋ 氧气 点燃 二氧化碳
反应物
C ＋ O2 点燃
生成物
CO2
化
学家用 化学式 等国际 通用的 化学语 言来表 示反应 物和生 成物的 组成， 以及各 物质间 的量的 关系。
用化学式来表示反应的式子，叫做化学方程式
用化学式来表示化学反应的式子 化学方程式
化学方程式的意义:
2、玻璃管有何作用？
（引燃白磷） 3、气球有何变化？为何有此现象？
（气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩） 4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不 系气球？ （不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）
实验1小结：
冷却后称量锥形瓶内物质的总质量：
磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
M1
=
M2
方案二 请注意观察以下实验现象，讨论实验结果：
课题1
质量守恒定律
想一想：
水通电分解是什么变化？
分成
重新组合
聚集成
分子－→原子－－→新分子－－→新物质
一、提出问题：
化学变化中各物质的质量是否发生改变呢？
镁条燃烧生成氧化镁 水电解生成氢气和氧气
氧化汞加热分解生成氧 气和汞
探究：反应前后物质的质量关系
请注意观察以下实验的现象，讨论实验结果：
1、白磷在锥形瓶中燃烧
2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质
的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算 在内。
3、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是
体积、反应物的分子个数守恒 。
4.应用于化学变化中的质量守恒，不能解释物理变化。
化学反应前后
分子 数目 变了 吗？
可能改变
宏观Βιβλιοθήκη 微观元素种类 元素质量质的意义 ① 表示反应物、生成物 ② 表示反应条件
量的意义 ③ 表示反应物和生成物间的质量比 （相对分子量） ④ 表示参加反应和生成的各粒子的相对数量
3、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在 空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O， 判断石蜡中一定含有__C、__H___元素，可 能含有__O_元素。
4、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化 学式为（ B ）
A、X2Y3 C、X2Y6
B、XY3 D、 X2Y4
二、简答题：
1、试述探究活动中，铜丝灼烧后平衡变化的原因。
答：铜丝被灼烧的一端向下倾斜。其原因是灼烧 铜丝时，铜与空气中的氧气反应生成了氧化铜， 根据质量守恒定律，参加反应的铜的质量与参加 反应的氧气的质量之和等于生成的氧化铜的质量。 所以灼烧的一端质量增加了，向下倾斜。
2、运用质量守恒定律来分析生活中的某一变化
实例：
纸张燃烧后剩余灰烬质量减轻，根据质量守恒定律， 参加反应的纸张中的物质的质量与氧气的质量之和等 于反应后生成的二氧化碳和水的质量之和。而生成的 二氧化碳和水蒸气逸散到空气中去了。因此，反应后 剩余灰烬，质量减轻了。
铁与硫酸铜溶液反应
实验2小结：
将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象：
铁钉表面变成红色，溶液颜色由蓝色变成浅绿色 称量烧杯中物质的总质量：
铁+硫酸铜→铜 +硫酸亚铁
M1 ＝
M2
通过实验我们能得到什么结论？
无数实验反证应明物： 参加化学反应的各物质的质量 总和，等于反应后生成的各物质的 质量总和。这个规律叫做质量守恒
不变
原子种类 原子数目 原子质量
物质的种类 改变 分子的种类
可能 改变
分子数目
质量守恒定律的适用范围 是什么？学了该定律，对我们 有什么用？ 质量守恒定律适用于一切化学反应。
可运用定律 1. 进行有关的计算
2. 推测一些物质的组成
3. 解释一些实验事实
小结：
内定容义
质
量
守
原因
恒
定 律
应用
参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
进行有关的计算 推测一些物质的组成 解释一些实验事实
质量守恒定律的简单应用． 1、6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧 化碳22 g ，则有__1_6_g 的氧气参加反应。
2、 将25 g氯酸钾和1g二氧化锰的混合物加 热至完全分解，得到残余固体质量为14 g， 则产生氧气_1_2__g。
3、小李得到的白色固体质量等于10克，这是因为：
根据质量守恒定律，生成的氧化镁的质量等于参加反应的 镁的质量与参加反应的氧气的质量之和，反应后生成的氧 化镁有一部分扩散到空气中了，逸散的氧化镁的质量等于 参加反应的氧气的质量，因此反应后得到的白色固体质量 不变，等于10克。
化学方程式
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳