人教版铝及其化合物 PPT课件

③AlO2-盐和强酸(HCl、H2SO4等)反应 AlO2-＋H+＋H2O=Al(OH)3↓，强酸过量，继续发生 如下反应：Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O Al(OH)3溶于过量强酸溶液。
④AlO2-盐和弱酸性的CO2反应 AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-(CO2过量) 或2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-(CO2适量)
2Al＋6H2O(沸水)
2Al(OH)3↓＋3H2↑
3、与非氧化性酸发生反应： 2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al＋6HCl=2AlCl3+3H2↑
4、与强氧化性酸发生反应： 2Al＋6H2SO4(浓)==Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O Al＋6HNO3(浓)== Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑＋2H2O 常温下浓H2SO4、浓HNO3使Al表面发生“钝化”，
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一、回顾旧知，探索思路。
独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的 同学可进行补充或更正。
二、氧化铝 氧化铝有哪些化学性质？
（二）氧化铝(Al2O3) 1、物理性质，Al2O3是白色固体，其天然晶体叫刚玉， 硬度大，熔点高(为2072℃)，是很好的耐火材料。
2、化学性质
氧化铝是典型的两性氧化物，新制的氧化铝既能跟酸 起反应生成铝盐，又能跟碱起反应生成偏铝酸盐。
不产生气体，只有在加热条件下才发生以上反应。
5、与强碱溶液发生反应： 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
注意：此反应的实质 2Al+6H2O===2Al（OH）3+3H2↑ Al（OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O
常用于区别铝和不溶于强碱的金属如镁等。
6、铝与Fe2O3的反应： 铝热反应
三、氧化铝（Al(OH)3） 1、物理性质：Al(OH)3是白色固体，难溶于水，若
溶液中生成，Al(OH)3为白色胶状物，且有吸附水中悬 浮物和色素的能力。
2、化学性质： ①与酸反应：Al(OH)3＋3HCl==AlCl3＋3H2O ②与碱反应：Al(OH)3＋NaOH==NaAlO2＋2H2O ③不稳定性：2Al(OH)3 == Al2O3＋3H2O
请对照以下答案，规范自己的解题过程，并用红笔 纠正错误
解析：根据“Al3+———Al（OH）3———AlO2-”中（1）和 （2）所耗NaOH溶液体积比为3 : 1的关系可知，完全沉淀 Al3+所耗NaOH溶液体积为30mL，沉淀Mg2+所耗NaOH溶 液体积为20mL。因此，溶液中Al3+与 Mg2+的物质的量之 比为1 : 1，则Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量之比为1 : 2，答案为（A）。
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Al3+
Al(OH)3
[小结]
3OH-
①Al3+ 3H+
OH-
Al(OH)3 H+
AlO2-
AlO2-
②Al3十与OH—不共存，AlO2—与H十不共存 。 ③Al(OH)3只溶于强酸强碱中，不溶于弱酸 弱碱中。 ④ Al
Al2O3 Al（OH）3
Al
+H+→Al3+
Al2O3
+H-→AlO2-
偏铝酸盐：NaAlO2等。 1、铝盐性质：
①铝盐溶液发生水解反应，使溶液呈酸性。
Al3+＋3H2O =Al(OH)3(胶体)＋ 3H+ 水解后，生成胶状物Al(OH)3，Al(OH)3胶体中胶粒有 吸附水中悬浮杂质的作用，使其质量增大，沉降水底， 达到净化水的目的，所以常用作净水剂。
②铝盐与碱溶液反应 与强碱溶液发生反应：
答案：A
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镁条和氯酸钾是引燃剂
△
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
△H < 0
（火星四射，产生黑色固体，可用于焊接 无
缝钢轨）
铝热剂:氧化铁（或难熔金属的氧化物，如V2O5、 MnO2、Cr2O3）与铝粉的混合物
7、铝的冶炼 工业上采用电解方法制铝，用熔化的冰晶石
(Na3AlF6)作熔剂，使氧化铝在1000℃左右，溶解在液 态的冰晶石里，成为冰晶石和氧化铝的熔融体。然后 电解。
▽
3、制备方法： 制取Al(OH)3可有下列四个途径： ①Al3+盐和NaOH反应 Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓，碱过量，继续发生如下
反应：Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O
②Al3+盐和氨水(NH3·H2O)反应 Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ Al(OH)3不溶于过量氨水(NH3·H2O)
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al3+ + 3NH3H2O =Al(OH)3 + 3NH4+ AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + HCO3-（ CO2过量） 2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + CO32-（ CO2不过 量）
与弱碱氨水反应： Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+
2、偏铝酸盐性质：
①偏铝酸盐溶液发生水解反应，溶液呈碱性。
AlO2-＋2H2O ②偏铝酸盐与酸反应
Al(OH)3＋OH-
与强酸发生反应
与弱酸H2CO3发生反应：即通入CO2气
③铝盐与偏铝酸盐溶液互促水解反应： Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3 ↓
B、MgCl2和KOH D、 Na2 CO3和HCl
答案：B
2、离子共存问题
例1：下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低 的是（ ）
A.Al3+
B.AlO2
答案：C
C.HCO3－
D.Mg2+
例2：下列各组离子在溶液中能大量共存,且能与铝反应放出H2
的是(
)
A、Na+、H+、Ba2+、 NO3－ B、 K+、Na+ 、HCO3－ 、OH－ C、H+、Mg2+、 HCO3－、SO42－ D、Ba2+、 Cl－、 NO3－ 、OH－
人教版 高中化学 必修一 第三章
铝及其化合物的复习
一、回顾旧知，探索思路。
独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的 同学可进行补充或更正。
一、铝 铝有哪些化学性质？
一、铝的化学性质
1、与非金属单质发生反应：
4Al＋3O2==2Al2O3
2Al＋3S
Al2S3
2、与水发生反应：
Al与冷水几乎不反应，与热水反应微弱。
Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O
Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O
3、用途：作耐火材料，制耐火管，坩埚等；作冶炼
铝的原料；红、蓝宝石。
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大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
一、回顾旧知，探索思路。
独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的 同学可进行补充或更正。
三、氢氧化铝 氢氧化铝有哪些性质？
另：KAl（SO4）2·12H2O十二水合硫酸铝钾，俗名 叫明矾，无色晶体。用途：明矾溶于水时有胶状氢 氧化物Al(OH)3生成，可以吸附水中的悬浮杂质形成 沉淀，因而明矾具有净水作用。
KAl（SO4）2== K十+Al3十+2SO42—
Al3十+3H2O ==Al（OH）3+3H+
有吸附性，作净水剂
答案：D
3、图象类型题
例：在Al2（SO4）3和MgSO4混合溶液中滴入NaOH溶液，生 成沉淀量与滴入的NaOH溶液体积关系如图所示，则原溶液中 Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量之比为 （A）1 : 2 （B）2 : 1 （C）3 : 1 （D）6 : 1
3、图象类型题
例：在Al2（SO4）3和MgSO4混合溶液中滴入NaOH溶液，生 成沉淀量与滴入的NaOH溶液体积关系如图所示，则原溶液中 Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量之比为 （A）1 : 2 （B）2 : 1 （C）3 : 1 （D）6 : 1
从以上四种情况可看出：一般制取Al(OH)3采用可溶 性铝盐和氨水反应。
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一、回顾旧知，探索思路。
独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的 同学可进行补充或更正。
四、铝盐与偏铝酸盐 铝盐与偏铝酸盐有哪些性质？
四、铝盐和偏铝酸盐
铝盐：硫酸铝Al2(SO4)3、氯化铝AlCl3和明矾 KAl(SO4)2·12H2O即十二结晶水硫酸铝钾(复盐)等。
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二、运用规律，总结方法。
独立思考以下练习后小组内交流，完成本题并 选出一位同学在投影仪上展示答案。如果有其他意 见，可以自由发言进行补充或更正。然后思考这类 问题用什么方法解决较好。
常见题型： 1、铝及其化合物性质题
例1：不用任何试剂,没法鉴别的是( )
A、Al2(SO4)3和NaOH C、KAlO2和HNO3
Al（OH）3 ⑤Al3+与AlO2-、HCO3-、 CO3 2 - 、S2 - 、 HS双水解而不能共存。
对应几个重要的离子反应：
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2 Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- +2 H2O