00 粒子结构示意图(09.1.6)
粒子结构示意图、元素周期表(含答案)
粒子结构示意图、元素周期表一、单选题(共8道，每道8分)1.如图为某粒子的结构示意图，下列说法错误的是( )A.该图表示的微粒是原子B.在化学反应中易得到电子C.原子核内有12个质子D.该粒子属于金属元素答案：B解题思路：A．由该粒子的结构示意图可知，质子数=核外电子数，故该图表示的微粒是原子，A正确；B．该原子最外层电子数是2，少于4个，易失去电子，B错误；C．圆圈内的数字表示原子核内质子数，该原子原子核内有12个质子，C正确；D．该元素的核内有12个质子，根据原子序数=质子数可知该元素为12号镁元素，属于金属元素，D正确。
故选B。
试题难度：三颗星知识点：微粒结构示意图2.课堂上，老师给出了四种微粒的结构示意图（如图所示），同学们畅所欲言，纷纷发表自己的看法，下面列举了四位同学的观点，其中错误的是( )A.甲同学：③的质子数与核电荷数都是16B.乙同学：①④属于同种元素C.丙同学：四种微粒都是原子D.丁同学：②③的化学性质相似答案：C解题思路：A．③中质子数为16，则核电荷数=质子数=16，A正确。
B．元素种类由质子数决定，①④质子数相同，属于同元素，B正确。
C．质子数=核外电子数，为原子；质子数≠核外电子数，为离子；可知①②③表示原子，D．化学性质由最外层电子数决定，②③最外层电子数均为6，化学性质相似，D正确。
故选C。
试题难度：三颗星知识点：微粒结构示意图3.如图为硫离子（S2-）的结构示意图。
与硫原子相比，二者( )A.质量差别较大B.核外电子数相同C.化学性质相似D.核内质子数相同答案：D解题思路：由硫离子（S2-）的结构示意图可知，与硫原子相比，硫离子（S2-）是硫原子得到2个电子形成的。
A．原子的质量主要集中在原子核上，核外电子的质量可忽略不计，根据分析，形成离子后原子核没有变，故二者质量几乎相等，A错误。
B．根据分析，二者的核外电子数不同，B错误。
C．决定元素化学性质的是最外层电子数，根据分析，硫离子与硫原子最外层电子数不同，二者的化学性质不同，C错误。
构成物质的微粒知识框架图及核心知识
构成物质的微粒一、知识框架图二、学生应该掌握的核心知识构成物质的微粒（一）、概述微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
A 、金属单质和稀有气体由原子直接构成；B 、非金属单质、非金属与非金属形成的化合物由分子构成。
C 、化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。
（二）、分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子由原子构成。
例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成A 、分子是构成物质的一种微粒，常见由分子构成的物质：水、氢气、氧气、氮气、二氧化硫、二氧化碳等。
【由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子。
】B 、分子的微观特性：分子总是在不断地运动着；分子之间存在间隔；分子的质量很小。
（三）、原子：1、原子是构成物质的另一种微粒。
原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。
2、在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质，所以，原子是化学变化中的最小粒子。
（注意：原子不是构成物质的最小粒子。
）化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
（四）、相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。
相对原子质量＝一个碳原子的质量一个某原子的质量×12 （相对原子质量是个比，单位为1）相对原子质量≈质子数 ＋中子数 （五）、原子的构成原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子 和不带电的中子构成。
在不显电性的粒子里： 核电荷数＝质子数＝核外电子数注意：原子不是构成物质的最小粒子。
原子只是化学变化中的最小粒子； 普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
人教版九年级化学第四单元第四单元原子的构成(共18张PPT)
（2）、相 对 原 子 质 量 的计 算 公 式：
一个原子的实际质量 相 对 原 子 质 量＝
１．６６×１０-2７ kg
（3）、 单位： 相 对 原 子 质 量 是 一 个 比 值，
其 国 际 单 位 一般不写出来。 (4)、整个原子的质量集中在原子核上。
课堂完成“练习与应用”的4、5、6、
答案:
课题2 原子的结构
子硅 原
万放 倍大
三
百
一、原子的构成
1．定义：
原子是化学变化中的最小粒子。
2、 原子的构成
核原
子
子原
质子：每个质子带一个单位 的正电荷
中子：中子不带电
电子：每个电子带一个单位的负电荷
3、原子的电性
从下表中你能总结出什么规律?
原子构成中的规律：
⑴、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
2、 什么是相对原子质量？
（1）、定义 ： 国 际 上 一 致 同 意 以一
种 碳 原 子 质 量 的1/12作 为 标 准, 其 他 原 子 的 质 量 与 它 相比 较 所 得到 的 比, 作为 这 种 原 子 的 相 对 原 子 质 量。
碳-12：是含有6个质子和6个中子的碳
原子，它的质量的1/12等于1.66×10-27 kg
０．０００００００００００００００ ００ ００００００００１９９３ kg
• 不同原子的质量各不相同，可以用 现代科学仪器精确地测量出来。如：
• 一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏， • 一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏， • 一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。
这样小的数字，书写、记忆和使用起来都 很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或 小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、 好用的方法来表示原子的质量呢？
专题微观结构与物质的多样性.ppt
D．C、Al、P
15．同周期的Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素，已知它们的最高价
氧化物对应的水化物是ＨＸO4、Ｈ2ＹO4 、Ｈ3ＺO4 ，
则下列判断正确的是
（B ）
Ａ．含氧酸的酸性：Ｈ3ＺO4 >Ｈ2ＹＯ4 >ＨＸＯ4 Ｂ．非金属性：Ｘ> Ｙ>Ｚ
Ｃ．气态氢化物的稳定性按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由弱到强
Ｄ．元素的负化合价的绝对值按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由大到小
（A）H2S和Na2O2 （C）NH3和H2O
（B）Na2SO4和HClO （D）H2O2和CaF2
化学键与分子间作用力的比较
存在 强弱 影响范围
原子间
化学键 离子间
强烈 化学性质
分子间 作用力 分子间 较弱 物理性质
不同晶体的结构与性质：
晶体类型 微粒 作用 熔沸点
离子晶体
阴，阳 离子
离子键
较高
D．二氧化硫和二氧化硅
同位素 同素异形体 同分异构体
研究对象
原子
单质
结构
电子层结构相同 质子数相同
单质的组成 和结构不同
中子数不同
化合物分子 不同
物理性质
不同
化学性质 几乎完全相同
判断规律 质子数相同 中子数不同 的原子
举例 H 氕 D氘 T氚
构成物质的微粒-原子内部结构(共20张PPT)
2.科学家发现一种元素，它的原子核内有 111个质子，161个中子，则该原子核外 有多少个电子 （ ）
A 111 B 161 C 50 D 272
1.swf
第19页，共20页。
部分原子结构示意图
第20页，共20页。
原子中各粒子的数量有规律吗？
稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个
分粒子几乎不受阻碍而直接通过金箔，说明原 A 电子 B 质子、电子 C 质子、中子、电子 D 质子、中子
2构成物质的微粒2－ 原子的构成
子内部很空旷；但也有少数（约几万分之几） 卢瑟福设想，这是由于原子中存在一个几乎集中原子全部主力并带正电的极小的核，是它对粒子产生了静电排斥作用。
第8页，共20页。
为什么？
2. 核电荷数=质子数=核外电子数 （但不一定等于中子数）
由于质子数等于核外电子数，正电荷总数等于
负电荷总数，电量相等，电性相反．所以整个原
子不显电性。
3. 不同种类的原子，核内质子数不同，核外
电子数也不同，中子数可能相同。
第9页，共20页。
我是氧原子的原子核我 的周围有八个电子在高速 运动
核外电子（每个电子带一个单位的负电荷）
第6页，共20页。
几种原子的构成
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
铁
26
30
26
氯
17
18
17
相对原子 质量
第7页，共20页。
核外电子分层排布示意图
核外电子分层排布示意图一、 Nhomakorabea外电子的排布
1、核外电子是分层排布的
电子层：1 2 3 4 5 6 7
离核：近
远
能量：低
高
能量低的在离核近的区域运动，能量高的 在离核远的区域运动
2、电子在电子层上的分布规律
第一层最多容纳2个电子 第二层最多容纳8个电子 第三层最多容纳18个电子 第n层最多容纳 2n2 个电子
(1)A、B、C、D、E、F共表示 元素。
(2)表示原子的粒子是 ACF 下同)。
(3)表示离子的粒子是 BDE
四
种
(填序号，
。
[例2]铜是由 铜元素 组成 的，由 铜原子 构成的；水
是由 氢元素和氧元素组成的，
由 水分子 构成的；氯化钠 是由 氯元素和钠元素组成的， 由 钠离子和氯离子构成的。
[例3]某粒子结构示意图为
ay-2020.5.16
• 14、我只是自己不放过自己而已，现在我不会再逼自 己眷恋了。20.5.1606:37:3116 May 202006:37
•
3、越是没有本领的就越加自命不凡。 20.5.16 06:37:3 106:37 May-20 16-May -20
•
4、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的 错儿。 06:37:3 106:37: 3106:3 7Saturday, May 16, 2020
•
5、知人者智，自知者明。胜人者有力 ，自胜 者强。 20.5.16 20.5.16 06:37:3 106:37: 31May 16, 2020
电
子，形阳成
离子(填“阴”或“阳3”)，带
个正单位的
电荷(填“正”或“负”)，铝离子的符号表示
人教版高中化学选修3(物质结构与性质)全套优质课件(及章节复习课件)
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化学4X10课件
1、通过教材18页的图1-21试分析为什么同周期主族元素中， 第IIIA族和第VIA族元素的第一电离能出现了反常现象呢？
交流合作
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2、通过教材18页的学与问试分析第一电离能的大小一定能说明 金属的活泼性强弱吗？通过逐级电离能如何判断原子的化合价？
离核 越远 能量 越高
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1 K
2 L
3 M
4 N
5 O
6 P
7 Q
2 8 18 32
… …
最多容纳2n2
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构造原理： 核外电子排布必须遵循一
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定的能级顺序。电子先排能
量低的内层，再排能量高的
7 6
7s
6s 5s 4s 3s 2s
7p
6p 6d 5p 5d 5f 4p 4d 4f 3p 3d 2p
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三、电子排布图
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实例:
Al原子的电子排布图
C原子的电子排布图
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以铝原子为例，电子排布图中各符号数字的意义：
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电子排布图能直观地体现原子核外电子分层、 分能级分轨道排布情况以及电子的自旋状态。
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四、价电子排布式
层时 不超过2个）； 次外层电子数最多不超过18 个；倒数第 三层不超过32个；
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（3）核外电子总是尽先排满能量最低、离核 最近的能层，后由里往外依次排能量较高能层。 而失电子总是先失最外层电子。
注意： 以上几点是相互联系的，不能孤立地理 解，须同时满足。
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“基本”粒子(高中物理教学课件)
二.粒子的分类
现在已经发现的粒子达400多种。它们大体可被分为强子、 轻子、规范玻色子和希格斯玻色子几种类别：
1.强子：强子是参与强相互作用的粒子。质子和中子都
是强子。
2.轻子：轻子不参与强相互作用。目前发现的轻子只有
6 种：电子、电子中微子、μ子、μ子中微子、τ子和τ子 中微子。现代实验还没有发现轻子的内部结构。
这颗星继续收缩、继续升温。当温度超过107K时，氢通过热核 反应成为氦，释放的核能主要以电磁波的形式向外辐射。辐射产 生的向外的压力与引力产生的收缩压力平衡，这时星体稳定下来。 恒星在这一阶段停留的时间最长。太阳目前正处于这一阶段的中 期，要再过50亿年才会转到另一个演化阶段。
当恒星核心部分的氢大部分聚变为氦以后，核反应变弱，辐射 压力下降，星核在引力作用下再次收缩。这时引力势能产生的热 将使温度升得更高，于是发生了氦核聚合成碳核的聚变反应。类 似的过程一波接一波地继续下去，出现了氧、硅，直到铁等更重
例2. 根据宇宙大爆炸的理论，在宇宙形成之初是“粒子家 族”尽显风采的时期，那么在大爆炸之后最早产生的粒子 是( A ) A．夸克、轻子、胶子等粒子 B．质子和中子等强子 C．光子、中微子和电子等轻子 D．氦核、氚核、氦子等轻核
例3.宇宙诞生过程中，产生如下粒子：①光子、中微子、
电子等大量轻子；②氘核、氚核、氦3、氦核等轻核；③
三.宇宙的演化
物理学中有一个非常有趣的现象：研究微观世界的粒子物理、
量子理论，与研究宇宙的理论竟然相互沟通、相互支撑。正如诺 贝尔物理学奖获得者格拉肖所说：“隐藏在原子内心的，是宇宙 结构的秘密。”
根据宇宙大爆炸的理论，在宇宙形成之初是“粒子家族”尽显 风采的时期。在大爆炸之后约10-44s，那时的温度为1032K，产生了 夸克、轻子、胶子等粒子。大爆炸后约10-6s，温度下降到1013K左 右，夸克构成了质子和中子等强子，成为强子时代。再晚一些时 候，温度下降到1011K时，只剩下少量夸克，而自由的光子、中微 子和电子等轻子大量存在，此时代称为轻子时代。当温度下降到 109K时，中子和质子结合成氘核，并很快生成氦核，同时有氚核、 氦3等轻核及其他轻核生成，此时成为核合成的时代。目前宇宙中 存在的大部分氦是那时形成的。大爆炸1万年之后，温度降到了 104K，此时的宇宙由电子、质子和氦核的混合电离气体组成。当 温度降到3000K时，电子与质子复合成为中性的氢原子。继续冷 却，质子、电子、原子等与光子分离而逐步组成恒星和星系。
所有原子结构示意图(4页)
原子结构示意图第一页：原子结构的基本组成原子是由原子核和核外电子组成的。
原子核位于原子的中心，由质子和中子组成。
质子带正电荷，中子不带电荷。
核外电子围绕原子核运动，带有负电荷。
第二页：原子结构的电子排布原子中的电子按照一定的规律排布在各个能级上。
能级是电子在原子中运动的能量状态。
电子填充离原子核最近的能级，然后依次填充更远的能级。
每个能级上最多可以容纳的电子数是固定的。
第三页：原子结构的同位素同位素是指具有相同质子数但中子数不同的原子。
同位素在化学性质上基本相同，但在物理性质上可能有所不同。
例如，氢原子有三种同位素：氕、氘和氚。
第四页：原子结构的化学键原子之间的相互作用可以通过化学键来描述。
化学键是原子之间通过共享或转移电子而形成的连接。
常见的化学键有共价键、离子键和金属键等。
所有原子结构示意图第一页：原子结构的基本组成原子是构成物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。
原子核位于原子的中心，由带正电荷的质子和不带电荷的中子组成。
质子和中子共同决定了原子的质量和稳定性。
核外电子带有负电荷，围绕原子核运动，形成电子云。
第二页：原子结构的电子排布原子中的电子按照能级分布，每个能级上最多容纳的电子数是固定的。
电子填充离原子核最近的能级，然后依次填充更远的能级。
不同原子的电子排布不同，决定了它们的化学性质和反应活性。
第三页：原子结构的同位素同位素是指具有相同质子数但中子数不同的原子。
同位素在化学性质上基本相同，但在物理性质上可能有所不同。
例如，氢原子有三种同位素：氕、氘和氚。
同位素的存在对原子的稳定性和核反应具有重要意义。
第四页：原子结构的化学键原子之间的相互作用可以通过化学键来描述。
化学键是原子之间通过共享或转移电子而形成的连接。
常见的化学键有共价键、离子键和金属键等。
化学键的形成和断裂是化学反应的基础，决定了物质的性质和反应特性。
所有原子结构示意图第一页：原子核的组成原子核是原子的中心部分，它由质子和中子组成。
九年级化学原子的构成(2019年新版)
涤五藏 岂自知附骥之尾 都阳翟 子夷吾立 ”季友以庄公命命牙待於针巫氏 吾引三军而屠画邑 年五十七 开陈其端 大善；令家人持兵以见之 百姓离志 秦惠王卒 还至雒阳 清净不事 余因而列焉 而乐出於万有一危之涂以为娱 屠岸贾闻之 欲其败也 二世悦 北灭黑姑 左右公子不平朔之
立也 赐子胥属镂之剑以死 相恶於君 议卑而易行也 丞相斯、中车府令赵高兼行符玺令事 且馀所以不俱死 分其地 汉兵约单于入马邑而纵 毋如晋何 姬者 子建立 人莫省视；还军东垣 ” 明朝廷礼 皆多验 里数虽多 即君百岁後 是为楚文王 时然後出言 使者怯无决 赵高乃悉召诸大臣公
子南君 鉏櫌棘矜 今陛下以啬夫口辩而超迁之 然而太尉以一节入北军 与语国事 魏闻之 （表略）[标签:标题]太史公读秦记 见汉之广大 召列侯宗室皆往贺 ”文公曰：“城濮之事 葬西山 代立践南面 安能邑邑如此 上官桀为少府 今君胡不多买田地 齐王败走 而阳文君子二人在中 使
臣请大王幸之临菑见齐王计事 陵惊风 庄公杀戎姬 ”秦以为然 西有云中、九原 入粟县官 襃有德也 二世惊 所讬者形也 何故不杀 妻单于 不成三瓦而陈之 四海之外 诸君皆贺 苏代谓齐湣王曰：“夫甘茂 降集乎北纮 ” 二十三年 使舜上涂廪 孔子去 卒兴吴国 中行说辄曰：“汉使无
河上 北之燕 欲以有为 夫魏齐者 秦齐共攻楚 晋司寇屠岸贾将作乱 寡人虽不肖 ”左右欲兵之 由死矣 乃自杀 因以匕首刺王僚 且七十子之徒 赵禹去 翟侵齐 十一年 使人朝请 鲁句践已闻荆轲之刺秦王 汉元鼎三年也 伐取赵皮牢 大臣诛之 而桓公任之以国 仁贤者代 立其子 审问之
可不敬与 是且代君之位 杀长吏 然後许诺 上书自明 脩社及商纣宫 十一年六月 三谏不听则退 青欲上书报天子军曲折 陈、杞是继 初 韩信与战 ”吴王不听 郑定公与子产诛杀太子建 度汉兵远不能至 可宝矣 出非其方 分土而王之 距汉兵 今王夫人幸而宗族未富贵 则多而久之 楼烦目
原子结构示意图
原子的构成：
原子核 小而重、带正电（核电荷数） 原子
（不带电）
核外电子 每个电子带一个单位负电荷
氧原子（O）的结构示意图： 8个质子
质子数=核电荷数=核外电子数
电子排布 离核距离：近 能量：低
远 高
+8
原子核
带正电
电子分层排布的规律：
电子排布
离核距离：近 能量：低
远 高
1.由内而外，逐层排布 2.每层最多容纳2n2个电子 3.最外层电子数不超过8个
（第一层则不超过2个）
n为电子层数
氧原子（O）的结构示意图： 质子数=核电荷数=核外电子数 电子排布
离核距离：近
远
能量：低
高
1.由内而外，逐层排布 2.每层最多容纳2n2个电子 3.最外层电子数不超过8个
（第一层则不超过2个）
电子分层排布的规律： 1.由内而外，逐层排布 2.每层最多容纳2n2个电子 3.最外层电子数不超过8个
原子结构示意图：
元素周期表：
质子数
质子数=核电荷数
电子分层排布的规律： 1.由内而外，逐层排布 2.每层最多容纳2n2个电子（n为电子层数） 3.最外层电子数不超过8个（第一层则不超过2个）
（第一层则不超过2个）
制约条件
①快速判断示意图的正误 ②书写电子数比较多，
达到第三层以上时使用；
电子分层排布的规律： 1.由内而外，逐层排布 2.每层最多容纳2n2个电子 3.最外层电子数不超过8个
（第一层则不超过2个）
制约条件
①快速判断示意图的正误 ②书写电子数比较多，
达到第三层以上时使用；
钙（Ca）原子:
00 粒子结构示意图(09.1.6)
1、（得或失）电子。
2345、R元素的原子结构示意图为：于6、下面是四种微粒的结构示意图。
A、B、C、D、用序号填空：（1）电子层结构相同的是；（2）属于同种元素的是；（3）表示阳离子的是；（4）属于金属元素原子的是。
7、根据下列微粒示意图用序号回答下列问题。
（1）属于同种元素的是_____（2）属于稀有气体元素的是（3）属于非金属元素的是____9、下图为四种粒子的结构示意图，请用对应的序号填空：（1）属于同种元素的粒子是____________。
（2）具有相对稳定结构的粒子是__________。
10、已知碘元素符号为I ，它的原子结构示意图为：请结合所学知识，填写下列A 、B 、C 、D 、14、与元素化学性质关系最密切的是A、质子数B、电子层数C、中子数D、最外层电子数15、下列粒子的结构示意图中，表示同种元素的微粒的是A、①②③B、③④C、①②D、①④16、下列微粒在人体中起着重要作用，其中属于阴离子的是Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、17、某微粒的结构示意图是，下列说法错误的是A、该微粒原子核内有9个质子B、原子核外有2个电子层C、原子最外层电子数为7D、属于金属元素18、下列各组粒子的结构示意图中，前者表示阴离子，后者表示阳离子的是Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、19、下列微粒结构示意图表示阳离子的是20、根据下列原子结构示意图判断，属于金属元素的是21、下列微粒结构示意图表示阳离子的是22、某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法错误的是A、它的阳离子带3个单位正电荷B、它的阳离子有10个质子C、它是一种金属元素D、它的原子核外有13个电子23、根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是①②③A：①②③表示的是3个原子B：③表示的元素是非金属元素C：①③表示的是阳离子D：①②表示的元素化学性质相似24、从①质子数，②中子数，③最外层电子数，④原子核等选项中选择用序号填空。
（1）原子的核电荷数决定于原子结构中的；（2）原子序数主要决定于原子结构中的；（3）原子的相对原子质量决定于原子结构中的；（4）原子的质量主要集中在原子结构中的；（5）元素的种类决定于原子结构中的；（6）元素的化学性质主要决定于原子结构中的；（7）元素的分类主要决定于原子结构中的；（8）元素的化合价主要决定于原子结构中的；粒子结构示意图参考答案：6、AB；BD；B；D；7、BD；A；C；8、31；B；9、BD；AD；10、53；C；11-20 CCADD (AD)DCDB21-23 DBD24、①；①；①②；④；①；③；③；5、某粒子的结构示意图为，当x=12时，则该元素属于___________（填“金属”或“非金属”），该元素的原子核外有___________个电子层。
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1、
（得或失）电子。
2
3
4
5、R元素的原子结构示意图为：
于
6、下面是四种微粒的结构示意图。
A、B、C、D、
用序号填空：
（1）电子层结构相同的是；（2）属于同种元素的是；（3）表示阳离子的是；（4）属于金属元素原子的是。
7、根据下列微粒示意图用序号回答下列问题。
（1）属于同种元素的是_____
（2）属于稀有气体元素的是
（3）属于非金属元素的是____
9、下图为四种粒子的结构示意图，请用对应的序号填空：
（1）属于同种元素的粒子是____________。
（2）具有相对稳定结构的粒子是__________。
10、已知碘元素符号为I ，它的原子结构示意图为：请结合所学知识，填写下列
A 、
B 、
C 、
D 、
14、与元素化学性质关系最密切的是
A、质子数
B、电子层数
C、中子数
D、最外层电子数
15、下列粒子的结构示意图中，表示同种元素的微粒的是
A、①②③
B、③④
C、①②
D、①④
16、下列微粒在人体中起着重要作用，其中属于阴离子的是
Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、
17、某微粒的结构示意图是，下列说法错误的是
A、该微粒原子核内有9个质子
B、原子核外有2个电子层
C、原子最外层电子数为7
D、属于金属元素
18、下列各组粒子的结构示意图中，前者表示阴离子，后者表示阳离子的是
Ａ、Ｂ、
Ｃ、Ｄ、
19、下列微粒结构示意图表示阳离子的是
20、根据下列原子结构示意图判断，属于金属元素的是
21、下列微粒结构示意图表示阳离子的是
22、某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法错误的是
A、它的阳离子带3个单位正电荷
B、它的阳离子有10个质子
C、它是一种金属元素
D、它的原子核外有13个电子
23、根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是
①②③
A：①②③表示的是3个原子B：③表示的元素是非金属元素
C：①③表示的是阳离子D：①②表示的元素化学性质相似
24、从①质子数，②中子数，③最外层电子数，④原子核等选项中选择用序号填空。
（1）原子的核电荷数决定于原子结构中的；
（2）原子序数主要决定于原子结构中的；
（3）原子的相对原子质量决定于原子结构中的；
（4）原子的质量主要集中在原子结构中的；
（5）元素的种类决定于原子结构中的；
（6）元素的化学性质主要决定于原子结构中的；
（7）元素的分类主要决定于原子结构中的；
（8）元素的化合价主要决定于原子结构中的；
粒子结构示意图参考答案：
6、AB；BD；B；D；
7、BD；A；C；
8、31；B；
9、BD；AD；
10、53；C；
11-20 CCADD (AD)DCDB
21-23 DBD
24、①；①；①②；④；①；③；③；
5、某粒子的结构示意图为，当x=12时，则该元素属于___________（填“金属”或“非金属”），该元素的原子核外有___________个电子层。
4、已知某原子的相对原子质量是27，该原子核中含有14个中子，则该原子的核电荷数是_____________，质子数是_____________，该元素的元素符号是_____________。
19、蔗糖（C 12H 22O 11）是生活中常见的食品之一，它由 种元素组成，各元素的原子个数比是 ，它的一个分子中共有 个原子，蔗糖中碳元素的质量分数为 。
4．A 元素的原子结构示意图为： A 元素在化学反应中容易
电子变成________离子，属_________元素（填金属或非金属）；B 元素的离子结构示意图为：
，该离子带______个单位正电荷，该元素的原子核外总共有_______个电子。