晶体的类型和性质
2023年高三化学教案晶体的类型和性质单元总结(精选3篇)
2023年高三化学教案晶体的类型和性质单元总结（精选3篇）教案一：晶体的类型和性质单元总结一、晶体的类型1. 按照晶体结构的不同，晶体可以分为离子晶体、共价晶体和金属晶体。
（1）离子晶体：由阳、阴离子构成的晶体，具有高熔点、脆性和良好的电导性，如氯化钠、硫酸铜等。
（2）共价晶体：由共价键连接的原子构成的晶体，具有高熔点和硬度，不导电，如金刚石、石英等。
（3）金属晶体：由金属原子组成的晶体，具有高熔点、良好的导电性和延展性，如铁、铜等。
二、晶体的性质单元1. 晶体的性质单元决定了晶体的物理和化学性质。
（1）离子晶体的性质单元是离子。
离子晶体的性质单元由阳、阴离子组成，离子之间通过离子键相互连接。
离子晶体在溶解、熔化时，离子偏飘，解离成流动的自由离子。
离子晶体通常具有高熔点、脆性和良好的电导性。
（2）共价晶体的性质单元是原子。
共价晶体的性质单元由共价键连接的原子组成。
个别原子在共价固体中具有较大的稳定性，不容易解离。
共价晶体具有高熔点、硬度大，不导电。
（3）金属晶体的性质单元是金属原子。
金属晶体的性质单元由金属原子组成。
金属晶体具有金属特性，如良好的导电性、热传导性和延展性等。
金属晶体的熔点较高，可以形成流动的电子云层。
教案二：晶体的类型和性质单元总结一、晶体的类型根据晶体结构的不同，晶体可以分为离子晶体、共价晶体和金属晶体。
（1）离子晶体：由阳、阴离子所构成，如氯化钠（NaCl）、氯化铵（NH4Cl）等。
离子晶体的特点是有高熔点和脆性，但在溶液中可以导电。
（2）共价晶体：由共价键联结的原子构成，如硫化碳（CS2）、二氧化硅（SiO2）等。
共价晶体的特点是有高熔点和硬度，不溶于通常的溶剂，不导电。
（3）金属晶体：由金属原子组成，如铁（Fe）、铜（Cu）等。
金属晶体的特点是有高熔点和延展性，可以导电。
二、晶体的性质单元晶体中的最小重复单元称为晶胞，晶胞中的构成成分即为晶体的性质单元。
（1）离子晶体的性质单元为离子。
化学晶体知识点总结
化学晶体知识点总结一、晶体的概念晶体是由晶格和晶格点组成的，晶格是晶体由周期性点阵构成的三维空间有序排列而成的规则结构。
晶格点是晶体中原子、分子或离子的位置。
晶体是由晶格点和晶格构成的，在空间中呈规则有序排列的固体。
二、晶体的分类根据晶体的结构和性质，晶体可以分为分子晶体、离子晶体、原子晶体、共价晶体等几种类型。
1. 分子晶体分子晶体是由分子形成的晶体，分子之间通过范德华力进行相互作用。
例如，冰、蓝晶石等。
2. 离子晶体离子晶体是由正负离子形成的晶体，通过静电力进行相互作用。
例如，氯化钠、氧化钙等。
3. 原子晶体原子晶体是由原子形成的晶体，原子之间通过金属键或者共价键进行相互作用。
例如，金属晶体、石墨等。
4. 共价晶体共价晶体是由原子通过共价键形成的晶体，共价键的方向性导致晶体的各项异性，在晶体结构中原子间存在共用电子对。
例如，硅、金刚石等。
三、晶体的结构晶体结构是指晶体中原子、离子或分子的排列方式。
晶体结构分为立方晶系、四方晶系、正交晶系、六角晶系、单斜晶系、三斜晶系六种晶格系统。
四、晶体的性质1. 光学性质晶体在光学上的行为叫做光学性能。
晶体的光学性质是由其晶格的结构和原子排列决定的，包括吸收光能、产生衍射等性质。
2. 热学性质晶体的热学性质是指晶体在高温下的行为，如热膨胀、热导率、热容等。
3. 电学性质晶体在电场中的行为称为电学性能，包括电导率、介电常数、压电效应等。
五、晶体生长晶体生长是指晶体在固相状态下生长的过程。
晶体生长过程包括平衡生长和非平衡生长两种类型。
六、晶体的制备晶体的制备方法主要包括溶液法、气相法、热法、溶胶-凝胶法等。
七、晶体的应用1. 材料领域晶体材料具有优异的物理、化学和光学性能，广泛应用于半导体、光电子器件、激光器件等领域。
2. 医药领域晶体结构可以对分子进行结构表征，用于药物合成和药物性质研究。
3. 能源领域晶体在太阳能电池、锂电池等能源设备中具有重要应用价值。
4. 其他领域晶体还广泛应用于化学分析、生物化学、环境保护等领域。
高考化学晶体结构：晶体类型与性质比较
高考化学晶体结构：晶体类型与性质比较在高考化学中，晶体结构是一个重要的知识点，其中晶体类型与性质的比较更是常考的内容。
理解和掌握不同晶体类型的特点及其性质差异，对于我们解决相关问题、提高化学成绩具有关键作用。
晶体，是由原子、离子或分子在空间按一定规律周期性地重复排列构成的固体物质。
根据构成晶体的粒子种类以及粒子间相互作用力的不同，晶体可以分为离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体这四大类型。
首先来看看离子晶体。
离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体。
常见的离子晶体有氯化钠、氯化铯等。
离子晶体具有较高的熔点和沸点，因为离子键是一种较强的化学键，要破坏离子键需要消耗大量的能量。
例如氯化钠，在通常情况下是固体，需要加热到 801℃才会熔化。
而且离子晶体在熔融状态或水溶液中能够导电，这是因为离子可以自由移动。
但在固态时，由于离子被束缚在晶格中，不能自由移动，所以不能导电。
接下来是分子晶体。
分子晶体是由分子通过分子间作用力（范德华力或氢键）结合而成的晶体。
像干冰（固态二氧化碳）、冰等都是典型的分子晶体。
分子晶体的熔点和沸点通常较低，因为分子间作用力相对较弱。
例如干冰，在常温常压下就会直接升华变成气体。
分子晶体一般不导电，除非其溶于水后形成了能够自由移动的离子。
再说说原子晶体。
原子晶体是由原子通过共价键结合而成的空间网状结构的晶体。
金刚石、晶体硅、二氧化硅等是常见的原子晶体。
原子晶体具有很高的熔点和沸点，硬度大。
这是因为共价键的强度很大，要破坏共价键需要很高的能量。
比如金刚石，是自然界中最硬的物质之一，其熔点高达 3550℃。
最后是金属晶体。
金属晶体是由金属阳离子和自由电子通过金属键结合而成的晶体。
大多数金属单质都属于金属晶体，如铁、铜、铝等。
金属晶体具有良好的导电性、导热性和延展性。
这是因为自由电子能够在金属阳离子之间自由移动。
金属晶体的熔点和沸点差异较大，这取决于金属键的强弱。
在性质方面，除了熔点、沸点和导电性有所不同外，晶体的硬度和溶解性也各有特点。
晶体相关知识点总结
晶体相关知识点总结一、基本概念1. 晶体的定义晶体是由原子、离子或分子按照一定的规则排列而形成的固体结构。
晶体具有高度有序性，具有一定的周期性和对称性。
晶体是凝聚态物质的一种主要形式，占据了固态物质的绝大部分。
2. 晶体的种类根据晶体结构的不同，晶体可以分为离子晶体、共价晶体、金属晶体和分子晶体等几种基本类型。
不同类型的晶体具有不同的物理性质和化学性质。
3. 晶体的分类根据晶体的外部形态，晶体可以分为单斜晶、正交晶、菱形晶、六方晶、四方晶、立方晶等几种基本类型。
不同类型的晶体具有不同的外部形态和对称性。
二、晶体结构1. 晶体的晶体结构晶体结构是指晶体中原子、离子或分子的排列方式和规律。
晶体结构可以分为周期性结构和非周期性结构两种形式。
周期性结构是指晶体中原子、离子或分子的排列具有一定的周期性，具有明显的晶格和对称性。
非周期性结构是指晶体中原子、离子或分子的排列没有明显的周期性，没有规则的晶格和对称性。
2. 晶体的晶格晶体的晶格是指晶体中原子、离子或分子所构成的三维空间排列的规则结构。
晶格可以分为周期性晶格和非周期性晶格两种类型。
周期性晶格是指晶格具有明显的周期性，有规则的排列和对称性。
非周期性晶格是指晶格没有明显的周期性，没有规则的排列和对称性。
3. 晶体的晶胞晶胞是指晶体中最小的具有完整晶体结构的基本单位。
晶胞可以分为原胞和扩展晶胞两种类型。
原胞是指晶体中最小的具有完整晶体结构的基本单位，包含了一个或多个原子、离子或分子。
扩展晶胞是指原胞在晶体结构中的重复排列，是构成晶体的基本单位。
三、晶体的生长1. 晶体生长的基本过程晶体生长是指在溶液、熔体或气相中，原子、离子或分子从溶液中萃取并在已生成的晶体上沉积，形成新晶体的过程。
晶体生长的基本过程包括成核、生长和成形几个阶段，成核是指溶液中原子、离子或分子聚集形成晶体的核心；生长是指晶体核心上原子、离子或分子的进一步沉积和排列生长；成形是指晶体的表面形态和结晶过程。
晶体类型和性质.
习题讲练：
1、共价键、离子键和范德瓦耳斯力是构成物 质粒子间的不同作用方式，下列物质中， 只含有上述一种作用的是 ( B ) A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘
2、在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果 关系时，与键作用强弱无关的变化规律是( C D) A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低 C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点
结束
3、PtCl2(NH3)2成平面正方形结构，它可以形 成两种固体。一种为淡黄色，在水中溶解度较小， 则其为___________ 性分子，构型为 ___________ ； 另一种为黄绿色，在水中溶解度较大则其为___________ 性分子，构型为 ___________ 。 4、试解释：钠的卤化物比相应的硅的卤化物熔点高的多 5、在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的 CO2分子 12 有___________ 个 在晶体中截取一个最小的正方体； 使正方体的四个顶点部落到CO2分子的中心， 4 个C02分子。 则在这个正方形的平面上有___________
结束
◆什么叫分子晶体？ ●分子间通过分子间作用力结合成的晶体。 ◆分子晶体的特点？ ●有单个分子存在；化学式就是分子式。“相似相溶” ●熔沸点较低，硬度较小，易升华。固体或熔化时不导电 ◆哪些物质可以形成分子晶体？ ●卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金 属氢化物、多数非金属氧化物等。 ◆分子晶体中的化学键与结构 ●有的分晶体中无化学键（如：Ar等），其它一般含共价 键
结束
物质溶沸点高低的比较
(1)不同晶体类型的物质: 原子晶体大于离子晶体大于分子晶体 (2)同种晶体类型的物质: 晶体内粒子间的作用力越大,熔沸点越高 ①对原子晶体：一般是原子半径越小，键能越大，键长 越短共价键越强，晶体的熔沸点越高。 ②对离子晶体：一般是离子半径越小，离子电荷数越多 离子键作越强，晶体的熔沸点越高。 ③对分晶体：A 组成和结构相似的物质，相对分子质量越 大熔沸点越高；B 组成和结构不相似的物质，极性大则熔 结束 沸点高。C有的还与分子形状有关。
晶体的类型与性质
晶体的类型与性质一．知识要点1．根据构成晶体的粒子种类及粒子之间的相互作用的不同，可以将晶体分成离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体。
在晶体结构中，构成晶体的粒子在晶体中是有规则排列的。
由于构成粒子的不同以及粒子之间作用力的不同，导致不同类型的晶体具有不同的性质特点。
归纳成下表：2．晶体类型的判别一般根据成键类型和晶体的物理性质判断。
⑴凡是离子化合物形成的晶体，具有熔沸点高、硬度大、质脆、不导电的特点，等。
属离子晶体。
如：NaCl、KOH、MgSO4⑵直接由原子构成，并以共价键结合形成空间网状结构，具有熔沸点高、硬度大、难溶于水的特性，属原子晶体。
如：金刚石、单晶硅、二氧化硅、碳化硅等。
⑶通过分子间作用力结合而成的，具有熔沸点低、质软、不导电特性的晶体属分子晶体。
在分子晶体中各原子以共价键结合，分子间则是以范德华力结合，所单质、冰醋酸以分子晶体的熔沸点低，通常状态下为液体或气体。
如：干冰、I2等。
⑷金属原子之间通过金属键结合，具有导电导热延展性、一般熔沸较高、硬度较大特性的晶体，属金属晶体。
由于金属晶体中有自由电子存在，所以具有导电导热的特性。
3．化学键的强弱与物质性质的关系离子晶体中，离子键键能的大小与离子的半径、离子所带的电荷数、离子的核电荷数有关，一般起决定作用的主要是离子半径的大小。
离子半径小，阴、阳离子间的静电作用力大，离子键键能就大，离子晶体的熔沸点就高，硬度也大。
原子晶体中共价键键能的大小与成键的原子半径有关，原子半径越小，键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点就越高，硬度也就越大。
分子晶体中分子与分子之间的作用力为范德华力，其能量较小。
对于组成和结构相似的物质，其分子间的作用力随相对分子质量的增大而增大，熔沸点也随之增高。
还与分子的极性有关，分子极性大，分子间作用力大，熔沸点高。
金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷数越大，其金属离子与自由电子间的作用力越强，金属的熔沸点就越高。
4．石墨晶体具有层状结构的特点，层内原子间以共价键的方式形成平面网状结构（相当于原子晶体），层与层之间以范德华力结合（相当于分子晶体），层与层间有自由电子存在，晶体具有导电性（相当于金属晶体），所以石墨是一种过渡性或混合型晶体。
晶体的类型和性质
B A
ABC3
2006年江苏-15
• 下列关于晶体的说法一定正确的 是（ B ）。
• A．分子晶体中都存在共价键 • B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和 • 12个O2-相紧邻 • C．SiO2晶体中每个硅原子与 • 两个氧原子以共价键相结合 • D．金属晶体的熔点都比分子 • 晶体的熔点高
A2BC2
4.常见的离子晶体： 强碱（NaOH、KOH）、活 泼金属氧化物（Na2O、MgO、Na2O2）、大多 数盐类[BeCl2、AlCl3、Pb（Ac)2等除外]。
(二)分子晶体
1．定义：分子间以分子间作用力相结合而形成的晶体。 2．结构特点:
（1）构成粒子：分子。 （2）粒子间的作用：分子间作用力或氢键。 （3）存在单个的分子，有分子式。其化学式就是分子式。
2.由共价键形成的的原子晶体中，原子半径小的,键长 ( 短 )，键能（ 大 ），共价键( 强 ) ,晶体的熔沸点就 ( 高 ) 。如:金刚石 > 碳化硅 > 晶体硅。
3.离子晶体中比( 离子键 )强弱。一般地说,阴、阳离子的 电荷数越多,离子半径越小,则离子间的作用力就越 ( 强 ),其晶体的熔、沸点就越( 高 ), 如CsCl < NaCl < MgCl2 < MgO 。
4.分子晶体:组成和结构相似的物质,相对分子质量
越大,熔、沸点就越( 高 ),如HI > HBr > HCl 。
分子间有氢键作用的物质(如HF 、H2O 、NH3 、 低级醇和羧酸等)熔、沸点反常。同分异构体中, 一般地说,支链数越多,熔、沸点就越( ),如沸
点低:正戊烷 异戊烷 >新戊烷; 5>.金属晶体中金
2.结构特点：
高中化学晶体
高中化学晶体高中化学中晶体是一个重要的知识点，它涉及物质的微观结构、物理性质以及化学反应等方面。
一、晶体定义晶体是一种内部质点（如原子、离子或分子）按照一定的空间周期性排列而成的固体物质，这种有序排列形成了晶格结构。
晶体具有确定的熔点和规则的几何外形，且在不同的方向上可能表现出不同的物理性质，即各向异性。
1.晶体类型根据构成粒子的不同，晶体主要分为以下几类：2.离子晶体由阳离子和阴离子通过离子键紧密结合形成的晶体，如食盐（NaCl）。
3.原子晶体由相同或不同类型的原子通过共价键形成的空间网状结构，例如金刚石（C）、石墨（混合型晶体，既有共价键又有范德华力）。
4.分子晶体由独立的分子通过分子间作用力（主要是范德华力）结合在一起，如冰（H ₂O）、碘（I₂）等。
5.金属晶体由金属阳离子与“海洋”中的自由电子共同组成，金属离子之间以金属键相连，具有良好的导电性和导热性，如铜、铁等。
二、晶体特性1.结构特点晶体拥有清晰的X射线衍射图案，这是判断物质是否为晶体的重要依据。
2.物理性质硬度、熔点、沸点、导电性、光学性质等均与其内部结构密切相关。
例如，离子晶体通常有较高的熔点和硬度，而分子晶体则往往熔点低、硬度小，但某些情况下溶于水后会因形成自由离子而导电；金属晶体具有良好的导电和导热性能。
3.实际应用晶体的理论研究和实际应用广泛，包括但不限于半导体工业、建筑材料、药物制造、超导材料等领域。
三、案例分析如前所述，石墨是典型的混合型晶体，其层状结构决定了它具有良好的润滑性和导电性，同时也解释了石墨为何容易剥离成薄片（如石墨烯）。
而金刚石由于其紧密的四面体共价键网络结构，赋予了它极高的硬度和良好的热传导性。
高三化学晶体的类型和性质
质对市爱慕阳光实验学校高三化学晶体的类型和性质【本讲主要内容】晶体的类型和性质【知识掌握】【知识点精析】1. 晶体的概念晶体是经过自然结晶而形成的具有规那么几何外形的固体。
自然结晶可以是液态物质降温变成固体的过程，也可是蒸发溶剂析出晶体的过程。
比方：水结成冰，海水蒸发得到的食盐固体。
晶体的宏观结构特点：有规那么的几何外形。
晶体的微观结构特点：构成晶体的微粒空间排列有规那么。
构成晶体的粒子有：分子、原子、离子。
晶体内部粒子间的作用有：离子键〔离子晶体〕、共价键〔原子晶体〕、分子间的作用力〔又叫范德瓦耳斯力，分子晶体〕，甚至氢键〔氢键不是化学健，是一种比拟强的范德瓦耳斯力，特殊的分子晶体，如：冰〕。
2. 晶体的分类根据构成晶体的粒子种类及粒子间的相互作用不同，可将晶体分为假设干类型，如：离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体。
〔1〕离子晶体①离子间通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。
构成离子晶体的粒子是阴离子和阳离子。
离子晶体中离子间的作用是离子键。
离子化合物的晶体是离子晶体。
②典型离子晶体的结构模型NaCl晶体的结构模型 CsCl晶体的结构模型晶胞的概念：晶体中可以重复的最小单元。
③离子晶体的物理性质由于离子晶体离子键的能量较大，阴阳离子之间具有稳的结合方式，所以离子晶体的硬度较大、难于压缩，具有较高的熔点和沸点。
④离子晶体熔化、溶解过程中，均破坏离子键。
氯化钠晶体熔化变成液态，离子能够自由移动，离子键被破坏；氯化钠晶体溶于水中，电离成自由移动的离子，也破坏了离子键。
离子晶体固态时不导电，但熔化或溶解过程中，均能产生自由移动的阴、阳离子而导电。
〔2〕分子晶体①分子间作用力〔范德瓦耳斯力〕：分子间作用力比化学键弱得多，它对物质的熔点、沸点有影响。
②分子晶体的概念分子间以分子间的作用力相结合的晶体叫做分子晶体。
构成分子晶体的粒子是分子。
构成分子晶体的粒子间的作用是分子间作用力〔即范德瓦耳斯力〕。
由分子构成的物质在固态时都属于分子晶体。
晶体的类型和性质
1、晶体类型判别：分子晶体：大部分有机物、几乎所有酸、大多数非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物。
原子晶体：仅有几种，晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石、金刚砂（SiC）、氮化硅（Si3N4）、氮化硼（BN）、二氧化硅（SiO2）、氧化铝（Al2O3）、石英等；金属晶体：金属单质、合金；离子晶体：含离子键的物质，多数碱、大部分盐、多数金属氧化物；2、不同晶体的熔沸点由不同因素决定：离子晶体的熔沸点主要由离子半径和离子所带电荷数（离子键强弱）决定，分子晶体的熔沸点主要由相对分子质量的大小决定，原子晶体的熔沸点主要由晶体中共价键的强弱决定，且共价键越强，熔点越高。
3晶体熔沸点高低的判断？（1）不同类型晶体的熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体（除少数外）＞分子晶体；金属晶体熔沸点有的很高，如钨，有的很低，如汞（常温下是液体）。
（2）同类型晶体的熔沸点：①原子晶体：结构相似，半径越小，键长越短，键能越大，熔沸点越高。
如金刚石＞氮化硅＞晶体硅。
②分子晶体：组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，晶体熔沸点越高。
如CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4。
若相对分子质量相同，如互为同分异构体，一般支链数越多，熔沸点越低，特殊情况下分子越对称，则熔沸点越高。
若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体强，故熔沸点特别高。
③ 金属晶体：所带电荷数越大，原子半径越小，则金属键越强，熔沸点越高。
如Al ＞Mg ＞Na ＞K 。
④ 离子晶体：离子所带电荷越多，半径越小，离子键越强，熔沸点越高。
如KF ＞KCl ＞KBr ＞KI 。
1．60C 与现代足球(如图6-1)有很相似的结构，它与石墨互为 ( ) A ．同位素 B ．同素异形体 C ．同分异构体 D ．同系物2．下列物质为固态时，必定是分子晶体的是 ( )A ．酸性氧化物B ．非金属单质C ．碱性氧化物D ．含氧酸 3．金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是 ( ) A ．易导电 B ．易导热 C ．有延展性 D ．易锈蚀4．氮化硅(43N Si )是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛的用途，它属于 ( ) A ．原子晶体 B ．分子晶体 C ．金属晶体 D ．离子晶体5．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
晶体初中物理归纳总结
晶体初中物理归纳总结晶体是一种具有高度有序结构的物质，由原子、分子或离子按照规则排列而成。
在初中物理学中，对晶体的性质和特点进行了一系列的学习和总结。
本文将对晶体的结构、性质以及应用进行归纳总结。
一、晶体的结构晶体的结构是由具有高度有序排列的原子、分子或离子构成的。
根据晶体的结构，可以将其分为离子晶体、分子晶体和原子晶体三种类型。
1.离子晶体离子晶体是由常见的阴离子和阳离子按照一定的比例排列构成的。
离子晶体的结构特点是离子之间具有强烈的电吸引力，形成了稳定的晶体结构。
2.分子晶体分子晶体由分子按照一定的规则有序地排列而成。
分子晶体的结构特点是分子之间通过分子间力相互作用，形成了晶体的结构。
3.原子晶体原子晶体是由原子按照一定的规则有序地排列而成。
原子晶体的结构特点是原子之间通过键合作用相连，形成了晶体的结构。
二、晶体的性质晶体具有一系列特殊的物理性质，这些性质直接与晶体的结构密切相关。
1.透明性大部分晶体在物理上是透明的，能够通过更多的光线，对光线有较好的折射和反射效果。
2.折射性晶体的结构使其具有较高的折射率，能够将入射光线的路径发生弯曲。
不同类型的晶体对光线的折射程度有差异。
3.双折射性部分晶体具有双折射性，即入射光线经过晶体时会分为普通光和异常光两束。
4.脆性晶体的结构使其具有较强的脆性，容易在外力作用下发生断裂。
5.共振效应晶体中的原子或离子具有特定的振动频率，当外界电场频率接近晶体的振动频率时，晶体会表现出共振效应。
三、晶体的应用晶体具有独特的结构和性质，在许多领域中有广泛的应用。
1.光学器件由于晶体具有较高的折射率和透明性，被广泛应用于各种光学器件，如镜片、棱镜和透镜等。
2.半导体器件某些晶体具有半导体特性，可以用于制造半导体器件，如晶体管、二极管和光伏电池等。
3.电子钟晶体中的石英常被用于电子钟的制造，因其具有稳定的振荡频率，可以精确计时。
4.电子元件晶体的特殊性质使其成为电子元件的重要组成部分，如晶体振荡器、晶体滤波器和晶体谐振器等。
晶体、晶粒、晶胞、晶格
晶体百科名片晶体即是内部质点在三维空间呈周期性重复排列的固体。
目录展开概述晶体有三个特征(1)晶体有整齐规则的几何外形；(2)晶体有固定的熔点，在熔化过程中，温度始终保持晶体不变；(3)晶体有各向异性的特点。
固态物质有晶体与非晶态物质(无定形固体)之分，而无定形固体不具有上述特点。
晶体是内部质点在三维空间成周期性重复排列的固体，具有长程有序，并成周期性重复排列。
非晶体是内部质点在三维空间不成周期性重复排列的固体，具有近程有序，但不具有长程有序。
如玻璃。
外形为无规则形状的固体。
晶体的共性合成铋单晶1、长程有序：晶体内部原子在至少在微米级范围内的规则排列。
2、均匀性：晶体内部各个部分的宏观性质是相同的。
3、各向异性：晶体中不同的方向上具有不同的物理性质。
4、对称性：晶体的理想外形和晶体内部结构都具有特定的对称性。
5、自限性：晶体具有自发地形成封闭几何多面体的特性。
6、解理性：晶体具有沿某些确定方位的晶面劈裂的性质。
7、最小内能：成型晶体内能最小。
8、晶面角守恒：属于同种晶体的两个对应晶面之间的夹角恒定不变。
晶体组成组成晶体的结构微粒(分子、原子、离子)在空间有规则地排列在一定的点上，这些点群有一定的几何形状，叫做晶格。
排有结构粒子的那些点叫做晶格的结点。
金刚石、石墨、食盐的晶体模型，实际上是它们的晶格模型。
晶体按其结构粒子和作用力的不同可分为四类：离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体。
固体可分为晶体、非晶体和准晶体三大类。
具有整齐规则的几何外形、固定熔点和各向异性的固态物质，是物质存在的一种基本形式。
固态物质是否为晶体，一般可由X射线衍射法予以鉴定。
晶体内部结构中的质点(原子、离子、分子)有规则地在三维空间呈周期性重复排列，组成一定形式的晶格，外形上表现为一定形状的几何多面体。
组成某种几何多面体的平面称为晶面，由于生长的条件不同，晶体在外形上可能有些歪斜，但同种晶体晶面间夹角(晶面角)是一定的，称为晶面角不变原理。
晶体的类型
晶体的类型1 结晶结晶是物理化学中有序分子组织，可按单元晶体，网晶体和晶体液以及其他方式进行分类。
它有单质晶体、复合晶体以及晶液等类型，可以是流动固体、固体溶剂和离子溶液等物质。
它们有着不同的结构特征以及相应的物理性质。
2 晶体类型1. 单质晶体：是由单一的原子或离子分子所构成的晶体，如碳酸钙、铝矿、石英、汞灰石和四方水晶等，它们的晶体结构比较简单，由能够形成分子簇小结构的原子组成。
2. 复合晶体：是由离子或分子组成的晶体，其中离子和分子之间形成规则的晶体排列，例如有机晶体、块状晶体、点阵晶体等。
3. 晶液：晶液是固态物质的液态形式，由有序排列的磁性晶体矿物构成，具有晶体的特性，但又有液体的灵活性。
3 区别1. 构造的不同：单质晶体由原子或分子组成，而复合晶体由离子和分子组成；晶液是晶体的液态形式，由有序磁晶矿物组成，类似于固体状态。
2. 物理性质的不同：对比单质晶体和复合晶体，单质晶体的熔点通常比复合晶体低。
晶液比其他结晶形式的物质更具流动性，可以把其他物质溶解起来。
3. 热稳定性的不同：单质晶体更稳定，而复合晶体和晶液则容易受到热量的影响。
因此，在高温下，中性物质可以转变为其他形式，而单质晶体仍可以保持稳定。
4 应用结晶具有重要的科学意义和工业应用，这些晶格结构及其物理性质将决定所研究物质的关键应用性能。
工业界常常使用晶体材料以改善以下性能：结晶的组成可以影响到化学和物理性能，如导电率、密度、硬度、结晶时间、折射率等；晶体形状也受调控，如上下抛物面、圆锥、柱体、棱柱和球形等；某些晶体的表面也可以实现光的控制，这对于制备太阳能电池、冷光灯和电子显示屏有重大意义。
因此，结晶是各种科学研究以及工业应用中必不可少的一环，对于对结晶了解、掌握和利用很有必要。
化学晶体知识点归纳总结
化学晶体知识点归纳总结晶体是由原子、离子或分子按照一定的规则排列而成的固体。
在化学领域，晶体是一种具有规则的周期性结构的固体材料。
晶体的性质和结构对物质的性质有着重要的影响。
在化学研究中，对晶体的研究也是十分重要的。
以下将对化学晶体的知识点进行归纳总结。
一、晶体的结构与性质1. 晶体结构的组成晶体结构由晶体的构造单位和它们之间的排列规则所决定。
晶体的构造单位可以是原子、分子或离子。
晶体的结构是以晶体的构造单位为基本单位，按照一定的排列规则进行组装。
2. 晶体结构的周期性晶体结构具有周期性，晶体的结构可以在空间中无限重复。
这种周期性的结构使得晶体在某些方向上具有各种各样的对称性。
3. 晶体的晶体学记号晶体学记号是用来描述晶体结构的一种符号表示方法。
晶体学记号包括点阵类型、晶格常数、晶体学常数、空间群等内容。
4. 晶体的性质晶体的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质包括晶体的硬度、熔点、热导率等，化学性质包括晶体在化学反应中的行为。
二、晶体的种类与分类1. 晶体的分类根据晶体的构造单位可以将晶体分为原子晶体、分子晶体和离子晶体。
根据晶体的结构又可以将晶体分为金属晶体、共价晶体和离子晶体。
2. 晶体的种类根据晶体的周期性结构，晶体可以分为立方晶系、正交晶系、斜方晶系、单斜晶系、三斜晶系、六角晶系等不同种类。
三、晶体的生长与形貌1. 晶体的生长方式晶体的生长是晶体从熔体或溶液中凝聚成固体的过程。
晶体的生长方式包括晶核形成、晶体的基本生长和晶体的表面形貌。
2. 晶体的形貌晶体的形貌是指晶体在视觉上的外形。
晶体的形貌受到晶体生长方式、晶体生长条件等因素的影响。
晶体的形貌是晶体学研究的一个重要内容。
四、晶体的应用与研究1. 晶体在材料科学中的应用晶体在材料科学中有着广泛的应用。
例如金属晶体在材料加工中有着重要的作用，半导体晶体被广泛应用于电子器件中，光学晶体在光学器件中有着广泛的应用等。
2. 晶体在化学研究中的作用由于晶体在化学反应中具有很高的有序性，所以晶体常常被用来研究物质在不同条件下的结构和性质变化。
晶体的结构及性质
（ 1 ） 直 线 点 阵
（ 2 ） 平 面 点 阵
（3）晶胞
空间点阵必可选择3个不相平行的连结相邻两个
点阵点的单位矢量a，b，c，它们将点阵划分成
并置的平行六面体单位，称为点阵单位。相应 地，按照晶体结构的周期性划分所得的平行六
2 空间点阵型式
3 根据晶体结构的对称性，将点阵 空间的分布按正当单位 形状的规定和带心型式进行分类，得到14种型式：
⑴简单三斜(ap) ⑵简单单斜(mP) ⑶C心单斜(mC,mA,mI) ⑷简单正交(oP) ⑸C心正交(oC,oA,oB) ⑹体心正交(oI) ⑺面心正交(oF)
⑻简单六方(hP) ⑼R心六方(hR) ⑽简单四方(tP) ⑾体心四方(tI) ⑿简单立方(cP) ⒀体心立方(cI)
晶体的结构和性质
第一节 晶体的结构
1、晶体的分类 按来源分为： 天然晶体（宝石、冰、 砂子等） 人工晶体（各种人工晶体材料等）
一、晶体的分类
按成键特点分为： 原子晶体：金刚石 离子晶体：NaCl 分子晶体：冰 金属晶体： Cu
晶体的定义
“晶体是由原子或分子在空间按一定规律周 期性地重复排列构成的固体物质。” 注意： （1）一种物质是否是晶体是由其内部结 构决定的，而非由外观判断； （2）周期性是晶体结构最基本的特征。
整个晶体就是由晶胞周期性的在三维空 间并置堆砌而成的。
并置堆砌
整个晶体就是由 晶胞周期性的在 三维空间并置堆 砌而成的。
晶胞中质点个数的计算
第二节、晶体结构的对称性
一、晶体的对称性
1 晶系
根据晶体的对称性，按有无某种特征对称元 素为标准，将晶体分成7个晶系：
晶体的类型与性质
晶体的类型与性质本单元知识概要【学习目标】1. 了解离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的结构和性质。
2. 理解组成晶体的粒子间相互作用及其与晶体性质之间的相互关系。
3. 掌握晶体类型的判断方法。
4•借助数学方法，培养空间想象能力。
【知识概要】晶体的类型和性质1. 晶体类型的判断方法⑴依据组成晶体的粒子和粒子间的相互作用判断离子晶体的组成粒子是阴、阳离子，粒子间的相互作用是离子键；原子晶体的组成粒子是原子，粒子间的相互作用是共价键；分子晶体的组成粒子是分子，粒子间的相互作用是分子间作用力（即范德瓦耳斯力）；金属晶体的组成粒子是金属阳离子和自由电子，粒子间的相互作用是金属键。
（2）依据物质的分类判断金属氧化物（如K2O、Na2O2等）、强碱（如NaOH、KOH等）和绝大多数的盐类（AICI 3除外）是离子晶体。
大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除S i O2外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）、稀有气体的固态是分子晶体。
常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅、刚玉等。
常温下，金属单质（汞除外）与合金都是金属晶体。
（3）依据晶体的熔点判断离子晶体的熔点较高，常在数百至1000余度。
原子晶体的熔点最高，常在1000度至几千度。
分子晶体的熔点低，常在数百度以下至很低温度。
多数金属晶体的熔点高，但也有相当低的（如汞）。
⑷依据导电性判断离子晶体在水溶液中及熔化时都能导电。
原子晶体一般为非导体， 不能导电。
分子晶体为非导体，固态、液态均不导电，但分子晶体中的电解质(主要是酸和典型非金属氢化物 )溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子， 故溶液能导电，金属晶体是电的良导体， 能导 电。
⑸依据硬度和机械性能判断 离子晶体硬度较大或略硬而脆。
原子晶体硬度大。
分子晶体硬度小且较脆。
金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。
初中化学晶体知识点总结
初中化学晶体知识点总结初中化学中的晶体主要分为两大类：分子晶体和原子晶体。
晶体是由原子、离子或分子按照一定的规律排列形成的具有周期性结构的固体。
了解晶体的结构和性质对于深入理解化学知识至关重要。
一、分子晶体分子晶体是由分子通过分子间力（如范德华力、氢键等）相互结合形成的晶体。
这类晶体的特点是熔点和沸点较低，硬度较小，易挥发。
典型的分子晶体包括水、冰、盐等。
1. 分子间力- 范德华力：非共价性质的力，包括诱导力、取向力和色散力（伦敦力）。
- 氢键：一种特殊的偶极-偶极相互作用，当氢原子与电负性较大的原子（如氧、氮、氟）形成共价键时，会在分子间形成氢键。
2. 晶体结构- 分子晶体的排列通常是无规则的，但在某些情况下，分子可以按照特定的几何形状排列，形成规则的晶体结构。
- 水分子在冰晶体中的排列形成了六角形的结构，这是氢键作用的结果。
3. 物理性质- 熔点和沸点：分子晶体的熔点和沸点通常较低，因为分子间力相对于化学键较弱。
- 硬度：分子晶体的硬度较小，易于切割或破碎。
- 挥发性：分子晶体易挥发，尤其是那些分子间力较弱的物质。
二、原子晶体原子晶体是由原子通过共价键结合形成的晶体。
这类晶体的特点是熔点和沸点较高，硬度较大，不易挥发。
典型的原子晶体包括金刚石、硅晶体等。
1. 共价键- 共价键是由两个或多个原子共享电子对形成的化学键。
- 共价键的类型包括单键、双键和三键，它们的性质取决于共享电子的数量和排列方式。
2. 晶体结构- 原子晶体的结构可以是简单的立方、六方或四方晶系，也可以是更复杂的结构。
- 金刚石是一种典型的原子晶体，其碳原子以四面体结构排列，形成了非常稳定的晶体结构。
3. 物理性质- 熔点和沸点：原子晶体的熔点和沸点较高，因为共价键非常强。
- 硬度：原子晶体的硬度较大，例如金刚石是自然界中已知的最硬物质。
- 挥发性：原子晶体不易挥发，因为需要破坏强大的共价键才能使原子分离。
三、晶体的性质和应用1. 晶体的对称性- 晶体的对称性是指晶体结构在空间中的对称操作，如旋转对称、镜面对称等。
16晶体的类型和性质
第一单元 晶体的类型与性质1．化学键：相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用.化学键包括离子键和共价键等。
(1).离子键 概念：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键 特点：阴阳离子间的相互作用;形成条件：活泼金属与活泼非金属通过得失电子形成离子键 存在：离子化合物中(2).共价键 概念：原子通过共用电子对而形成的化学键 类型 ：极性共价键和非极性共价键1）极性共价键 特点：共用电子对发生偏移 形成条件：不同非金属元素原子的电子对成键 存在：共价化合物及其某些离子化合物中2）非极性共价键 特点:共用电子对不发生偏移形成条件：相同非金属元素原子的电子配对成键 存在：非金属元素的单质及某些化合物中2．氢键、分子间作用力(2) 化学键用实线表示,用“···”表示氢键，以示区别。
如HF 分子：H ··氢键F H ···F（1） 强弱顺序：化学键>>氢键>分子间作用力（注意：氢键不属于化学键）注意：某些分子晶体反常的熔沸点（如HF 、H 2O 、NH 3等）、缔合分子的形成[如（H 2O ）n 、（HF ）n 等]、密度的反常变化（如冰的密度比水小）等都能用氢键解释。
（1）根据构成晶体的粒子和粒子间的作用力类别判断：（2）根据晶体的特征性质判断：4．物质熔沸点高低比较（1）不同晶体类型的物质：一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体。
（2）同种晶体类型的物质：晶体内粒子间作用力越大，熔沸点越高。
A．原子晶体比较共价键的强弱（看键长和键能），一般原子半径越小，键能越大，键长越短，共价键越牢固，晶体的熔沸点越高。
如熔点：金刚石(C)>水晶（SiO2）>SiC>晶体硅（Si）。
B．离子晶体比较离子键的强弱，一般阴阳离子电荷数越多，离子半径越小，则离子间作用力越大，离子键越强，熔沸点越高。
如熔点：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。
化学键与晶体类型基础知识归纳
化学键与晶体类型基础知识归纳一、晶体类型1、离子晶体：阴、阳离子以一定的数目比、并按照一定的方式依靠离子键结合而成的晶体。
如“NaCl、CsCl 构成晶体的微粒：阴、阳离子；微粒间相互作用：离子键；物理性质：熔点较高、沸点高，较硬而脆，固体不导电，熔化或溶于水导电。
2、原子晶体：晶体内相临原子间以共价键相结合形成的空间网状结构。
如：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅构成晶体的微粒：原子；微粒间相互作用：共价键；物理性质：熔沸点高，高硬度，导电性差。
3、分子晶体：通过分子间作用力互相结合形成的晶体。
如：所有的非金属氢化物，大多数的非金属氧化物，绝大多数的共价化合物，少数盐（如AlCl3）。
构成晶体的微粒：分子；微粒间相互作用：范德华力；物理性质：熔沸点低，硬度小，导电性差。
4、金属晶体（包括合金）：由失去价电子的金属阳离子和自由电子间强烈的作用形成的。
构成晶体的微粒：金属阳离子和自由电子；微粒间相互作用：金属键；物理性质：熔沸点一般较高部分低，硬度一般较高部分低，导电性良好。
二、化学键1、离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
离子键存在于离子化合物中，活泼的金属与活泼的非金属形成离子键。
2、金属键：在金属晶体中，金属阳离子与自由电子间的强烈相互作用。
金属键存在于金属和合金中。
3、共价键：分子中或原子晶体、原子团中，相邻的两个或多个原子通过共用电子对所形成的相互作用。
（1）非极性共价键：由同种元素的原子间通过共用电子对形成的共价键，又称为非极性键。
存在于非金属单质中。
某些共价化合物分子中也有非极性键，如：H2O2中的O-O键，C2H6中的C-C键等。
少数离子化合物中也有非极性键，如：Na2O2中的O-O键，CaC2中的碳碳三键等。
（2）极性共价键：不同种元素的原子形成分子时共用电子对偏向吸引电子能力强的原子而形成的共价键，又称为极性键。
所有的共价化合物分子中都存在极性键，离子化合物的原子团中也存在极性键。
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高三化学教案:晶体的类型和性质1.四种基本晶体类型分类晶体质点间作用力物理性质熔化时的变化代表物离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体混合型晶体要求：物理性质应从熔、沸点、硬度、导电性等方面展开并回答。
熔化时的变化应从化学键或分子间作用力的破坏，以及破坏后成为的粒子来回答。
代表物应从物质的分类来回答，不能回答一些具体的物质。
2.四种基本晶体类型的判断方法(1)从概念，物质分类上看，由__________组成，通过_________和_________强烈相互作用而形成的晶体为金属晶体。
构成晶体质点为_________，这些质点间通过_________间作用力，而形成的晶体为分子晶体。
共价化合物一般为_________晶体，但SiO2、SiC为_________晶体;离子化合物一定为_________晶体(2)由晶体的物理性质来看①根据导电性，一般地：熔融或固态时都不导电的是_________晶体或_________晶体，熔融或固态都能导电的为_________晶体;固态时不导电，熔化或溶于水时能导电的一般为_________晶体;液态、固态、熔融都不能导电，但溶于水后能导电的晶体是_________晶体。
一种称为过渡型或混合型晶体是_________，该晶体_________导电②根据机械性能：具有高硬度，质脆的为_________晶体，较硬且脆的为_________晶体，硬度较差但较脆的为 _________晶体，有延展性的为_________晶体。
③根据熔、沸点：_________晶体与_________晶体高于 _________晶体。
_________晶体熔沸点有的高，有的低。
3.典型晶体的粒子数物质晶型重复单位几何形状粒子数NaCl每个Cl- 周围与它最近等距的Na+有______个CsCl立方体每个Cs+(Cl-)等距的Cl-(Cs+)有______个金刚石最小环上有______个C原子石墨每个六边形独占______个C原子SiO2硅氧四面体最小环上有______个原子干冰CO2面心立方等距相邻有______个CO2分子4.四种晶体熔、沸点对比规律①离子晶体：结构相似且化学式中各离子个数比相同的离子晶体中，离子半径小(或阴、阳离子半径之和越小的)，键能越强的熔、沸点就越高。
如NaCl、 NaBr、Nal;NaCl、KCl、RbCl 等的熔、沸点依次降低。
离子所带电荷大的熔点较高。
如：MgO熔点高于 NaCl②分子晶体：在组成结构均相似的分子晶体中，式量大的分子间作用力就大熔点也高。
如：F2、Cl2、 Br2、I2和HCl、HBr、HI等均随式量增大。
熔、沸点升高。
但结构相似的分子晶体，有氢键存在熔、沸点较高。
③原子晶体：在原子晶体中，只要成键原子半径小，键能大的，熔点就高。
如金刚石、金刚砂(碳化硅)、晶体硅的熔、沸点逐渐降低。
④金属晶体：在元素周期表中，主族数越大，金属原子半径越小，其熔、沸点也就越高。
如ⅢA的Al，ⅡA的Mg，IA的Na，熔、沸点就依次降低。
而在同一主族中，金属原子半径越小的，其熔沸点越高。
第一单元测试一、选择题1.含有非极性键的离子化合物是 ( )A.C2H2B.Na2O2C.(NH4)2SD.CaC22.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 ( )A.金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅B.Cl4>CBr4>CCl4>CH4C.MgO>H20>02>N2D.金刚石>生铁>纯铁>钠3.有下列两组命题A组B组Ⅰ.H—I键键能大于H—Cl键键能①HI比HCI稳定Ⅱ.H—I键键能小于H—C1键键能②HCl比HI稳定Ⅲ.HI分子间作用力大于HCl分子间作用力③HI沸点比HCl高Ⅳ.HI分子间作用力小于HCl分子间作用力④HI沸点比HCl低B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是A.Ⅰ①B.Ⅱ②C.Ⅲ③D.Ⅳ④4.据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，试推测出该物质不可能具有的性质是A.N60易溶于水B.稳定性，N60C.等物质的量分解吸收的热量N60>N2D.熔点N605.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( )A.124 g P4含有p—P键的个数为4NAB.12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5NAC.12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NAD.60gSi02中含Si—O键的个数为2NA6.某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm-3。
用 x射线研究该固体的结构表明：在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近 ( )A.32B.65C.120D.1507.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 ( )A，食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化8，下列化学式能真实表示物质分子组成的是( )A.NaOHB.S03C.CsClD.Si029.关于晶体的下列说法正确的是 ( )A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B.离子晶体中一定含金属阳离子C.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D.分子晶体的熔点不一定比金属晶钵熔点低10.由钠和氧组成的某种离子晶体中阴离子只有02-和O22-(过氧离子)。
在此晶体中氧元素和钠元质量之比是48:92，其中O2-和O22-的物质的量之比为 ( )A 2:1B 1:1C 1:2D 1:311.下列数据是对应物质的熔点( )Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2-1072073-571723据此做出的下列判断中错误的是A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体12.非整数比化合物Fe0.95O具有NaCl晶体结构，由于n(Fe)∶n(O)<1，所以晶体结构存在缺陷，在Fe0.95O中+3价Fe总铁量的 ( )A.10%B.85%C.10.5%D.89.5%13，在40GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是A.原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度B.原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂C.原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料D.每摩原子晶体干冰中含2mol C—O键14.已知NaCl的摩尔质量为58.5 g·mol-1，食盐晶体的密度为ρg·cm-3，若下图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为 ( )A. B. C. D.15.下列叙途中肯定正确的是 ( )A.在离子晶体中不可能存在非极性键B.在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键C.全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.直接由原子构成的晶体一定是原子晶体16.参考14题图，若已知晶体中最近的Na+与C1-核间距离为a cm，氯化钠的式量为M;NA 为阿伏加德罗常数，则NaCl晶体的密度(单位：g·cm-3)A. B. C. D.17.组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。
在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为 ( )A.2:1B.3:2C.5:2D.5:118.下列各项所述的数字不是6的是 ( )A.在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数B.在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C.在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D.在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数19.最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如右图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是 ( )A.TiCB.Ti2C3C.Ti14C13D.Ti4C720.科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH20)。
其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。
又知甲烷同C02一样也是温室气体。
这种可燃冰的晶体类型是 ( )A.离子晶体B.分子晶体C.原子晶体D.金属晶体二、填空题21.(1)石英晶体的平面示意图如下图所示，实际上是立体网状结构，其中硅氧原子个数比为_______________________(2)SiO44-离子结构可用图表示，在聚硅酸根离子Si2O76-中只有硅氧键，它的结构应是_____________22.金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为1.44×10-10 m，求(1)金晶体中最小的一个立方体含有__________个金属原子。
(2)金的密度为_________g·cm-3。
23.随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。
现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取m g NaCl 固体并转移到定容仪器A中②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为V mL回答下列问题：(1)步骤①中A仪器最好用 _____________(填仪器名称) (2)能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管?其原因是__________________________(3)能否用水代替苯_____________理由是__________________________(4)已知NaCl晶胞的结构如图所示，经X射线衍射测得晶胞中最邻近的Na+和C1-平均距离为acm，则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为NA=_____________。
(5)纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为_____________。
研究离子晶体，常考察以一个离子为中心时，其周围不同距离的离子对它的吸引或排斥的静电作用力。
设氯化钠晶体中钠离子跟离它最近的氯离子之间的距离为d，以钠离子为中心，则：(1)第二层离子有 _____________个，离中心离子的距离为_____________，它们是_____________离子。