黑龙江哈师大附中1112高一化学上学期10月月考试题新人教版
黑龙江省高一上学期化学10月月考试卷
黑龙江省高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下·吉林期中) 面粉厂严禁烟火的主要原因（）A . 防止火灾发生B . 防止污染面粉C . 吸烟有害健康D . 面粉颗粒极易被引燃而发生爆炸2. （2分） (2015高三上·枣庄开学考) 下列装置能达到实验目的是（）A . 图1证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚B . 图2用排水法收集NOC . 图3萃取碘水中I2 ，分出水层后的操作D . 图4验证乙烯的生成3. （2分） (2016高一上·芜湖期中) 下列实验装置不适用于物质分离的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2019高二上·尚志月考) 下列说法错误的是（）A . Na2CO3溶液蒸干并灼烧可得无水Na2CO3B . pH相同的HA和HB溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，HA消耗的氢氧化钠溶液体积多，则可证明酸性HA<HBC . 任何温度下均能自发进行2H2O2(l)=2H2O(l) +O2(g)，则该反应的△H<0，△S＞0D . 除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3 ，可向溶液中加入足量MgCO3 ，过滤5. （2分） (2018高一上·深圳期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NAB . 常温常压下，200 g质量分数为17% 的H2O2溶液中含氧原子数目为NAC . 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1NAD . 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA6. （2分）物质X2CO3的饱和溶液V mL，密度为ρg/cm3 ， X+的物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为a%，溶质的相对分子量为M，溶质的溶解度为s g．则下列表达式正确的是（）A . c= ×2B . a=C . c=D . V×ρ×a%=7. （2分） M(NO3)2热分解化学方程式为：2 M(NO3)2 2MO+4NO2↑+O2↑。
高一化学上册10月份月考检测试题(有答案)
高一化学上册10月份月考检测试题（有答案）一、选择题(每题只要一个正确答案，每题2分)1.以下说法错误的选项是： ( )A.置换反响一定是氧化恢复反响B.化合反响不能够是氧化恢复反响C.分解反响能够是氧化恢复反响D.凡是氧化恢复反响,都不能够是复分解反响2.经剖析，某种物质只含有一种元素，那么此物质 ( )A.一定是一种单质B.一定是纯真物C.一定是混合物D.能够是纯真物，也能够是混合物3.以下表达正确的选项是 ( )A 纯碱、烧碱均属碱B CO、SO2均属酸性氧化物C 凡能电离出H+的化合物均属酸D 盐类物质一定含有金属离子或铵根离子4.胶体区别于其他分散系的实质特征是 ( )A.胶体的分散质能经过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B.发生丁达尔现象C.分散质粒子直径在1nm～100nm之间D.胶体在一定条件下能动摇存在5.以下数量的各物质所含原子数按由大到小顺序陈列的是( )①0.5molNH3②标况下22.4LHe ③4℃时18mL水④0.8molNa3PO4A、①④③②B、④③②①C、②③④①D、④③①②6. 相反质量的SO2和SO3它们之间的关系是( )A.所含硫原子的物质的量之比为1:1B.氧原子的物质的量之比为3:2C.氧元素的质量比为5:6D.硫元素的质量比为4:57.：CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)，现有0.228克CS2在448mlO2(标况下)中充沛熄灭，反响后所得的气体体积(标况)为：( )A 112mlB 224mlC 336mlD 448ml8.以下说法正确的选项是(NA表示阿伏加德罗常数的数值) ( )A.在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB.在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NAC.22.4L Cl2所含原子数为2NAD.在同温同压时，相反体积的任何气体单质所含的原子数相反9.水的形状除了气、液和固态外，还有玻璃态。
黑龙江省哈师大附中11-12学年高二10月月考(化学).pdf
A.M>N B.Mz
B.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率降低
D.C的体积分数下降
22、已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH=－27kJ/mol，下列说法正确的是( )
A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收27 kJ热量
B.1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于27 kJ
A.反应的化学方程式为2MN ? ?B.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C.t3时，正反应速率大于逆反应速率? D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍
24、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达
平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是(? )
温度、压强不变，则容器内气体的密度(? )
?
A.等于1.369 /L? B.等于2.054 /L
C.在1.369 /L和2.054 mol/L之间?D.大于2.054 /L
26、已知反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)。现将X和Y气体按体积比1∶2混合于一密闭容器中，并加压到3×107Pa时达到平
A.2.5mol C
B.2 mol A、1 mol B和10 mol He（不参加反应）
C.1.5 mol B和1.5 mol C
D.2 mol A、3 mol B和3 mol C
25、下图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)保持
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式______________________________。
师大附中高一10月月考化学卷(答案解析)
黑龙江省哈尔滨市师大附中【精品】高一10月月考化学卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。
盛装浓硫酸的运输槽应贴有的安全标识是A．B．C．D．2．下列实验仪器不宜直接用来加热的是A．试管B．坩埚C．烧杯D．玻璃棒3．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是4．下列有关实验的叙述正确的是A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B．蒸馏时，温度计的水银球应靠近蒸馏烧瓶的底部C ．容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液D ．配制1L0.1mol/L 的NaCl 溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl 固体 5．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．1mol OH -含有7N A 个电子B ．0.012kg 碳中所含有的碳原子数为N AC ．10g 46%的乙醇溶液含O 数为0.4N AD ．0.5 mol/L 碳酸钠中含有的Na +为N A 个 6．下列说法正确的是A ．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B ．标况下O 2的体积取决于O 2分子间的距离C ．常温常压下4.9LO 3含有的O 约为9.6gD ．若气体摩尔体积为22.4 L/mol ，则所处条件为标准状况 7．下列叙述正确的是A ．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量相同B ．常温常压下，等质量的N 2与CO 所含分子数相同C ．同温同体积下，同质量的H 2与O 2的压强比约为1: 16D ．A 容器中的H 2与B 容器中的NH 3所含原子总数相等，则两容器的体积比为2:1 8．雾霾中对人伤害最大的是PM2.5，即空气动力学直径小于2.5微米的粒子。
分散质粒子直径约为2.5微米的分散系与下列哪种分散系最为接近A ．溶液B ．胶体C ．浊液D ．气溶胶 9．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g 水，此时测得饱和溶液的密度为dg/cm 3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．sd M10mol/L B ．)100(1000S M Sd +mol/L C ．M Sd 10mol/L D ．Sd S M 1000)100(+mol/L10．有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol/LNaOH 水溶液②20mL0.50mol/LH 2SO 4水溶液③30mL0.40mol/LHC1溶液④40mL0.30mol/LCH 3COOH 水溶液⑤50mL0.20mol/L 蔗糖水溶液。
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题
哈师大附中2024—2025学年度高三上学期月考化学试题可能用到的相对原子质量：C-12O-16Mn-55一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求。
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A.可施加适量石膏()42CaSO 2H O ⋅降低盐碱地(含较多NaCl 、23Na CO )土壤的碱性B.二氧化氯()2ClO 、臭氧可以用于自来水消毒C.“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”，雷雨天可实现氮的固定D.市售食用油中加入微量叔丁基对苯二酚作氧化剂，以确保食品安全2.下列化学用语表达正确的是A.氧的基态原子的轨道表示式：B.甲烷分子和四氯化碳分子的空间填充模型均为：C.()332CH CH CH CH COOH 的名称：2-甲基丁酸D.3CH OH 分子中，碳原子与氧原子之间的共价键：3sp p σ-键3.下列离子方程式书写正确的是()A ．工业上生产漂白粉的原理：Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2OB ．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH -+Ca 2++HCO 3-=CaCO 3↓+H 2OC ．用氨水吸收烟气中少量的SO 2：NH 3·H 2O +SO 2=NH 4++HSO 3-D ．已知次磷酸钠(NaH 2PO 2)属于正盐，向次磷酸(H 3PO 2为弱酸)溶液中加入足量NaOH 溶液：H 3PO 2+3OH -=PO 2-+3H 2O4.N A 为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是A.1mol 金刚石中C-C 键的数目为4N AB.221molNa O 与足量水反应，转移电子数为N AC.常温下，1L pH=9的3CH COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9N AD.含340.1molH PO 的溶液中含有的氧原子数为0.4N A5.某有机物M 的结构如图所示。
下列有关M 的说法错误的是A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.1molM 能与5molH 2发生加成反应C.所有原子不可能在同一平面D.与金属钠、NaOH 溶液均能反应6.下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是选项实验目的方案设计和现象结论A判断3AlCl 的化学键类型将3AlCl 固体溶于水，进行导电性实验，3AlCl 溶液可导电3AlCl 中含有离子键B验证某固体是23Na CO 还是3NaHCO 室温下取少量固体于试管中，插入温度计，加几滴水，温度降低该固体是3NaHCO C探究乙炔的化学性质将饱和食盐水滴入电石中，产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色乙炔具有还原性D比较4MgSO 溶液和4CuSO 溶液的酸碱性用洁净干燥的玻璃棒分别蘸取4MgSO 溶液和4CuSO 溶液，滴在pH 试纸上，与标准比色卡比较，测得4CuSO 溶液对应的pH 更小4CuSO 溶液的酸性更强7.一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W 原子的s 和p 能级电子数之比为2∶3。
黑龙江省高一上学期化学10月月考试卷
黑龙江省高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）用摩尔（mol）作为单位的基本物理量是（）A . 长度B . 质量C . 数量D . 物质的量2. （2分）实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（）A . 少量金属钠保存在煤油里B . 液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C . 为防止氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铜粉的试剂瓶中D . 硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存3. （2分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A . ①和②B . ①和③C . ③和④D . ①和④4. （2分）下列实验操作中，不正确的是（）A . 金属钠在用小刀切割后，剩余的钠应放回煤油中B . 焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色，焰色反应是一种物理变化C . 实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下D . 将烧碱溶液保存在磨口的细口玻璃瓶中5. （2分）下列有关化学实验的叙述中，正确的是（）A . 用碱式滴定管量取20mL0.1000mol/LKMnO4溶液B . 只用浓氨水就可以鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液C . 用四氯化碳萃取溴水中的溴并分液，有机层应从分液漏斗的上口倒出D . 测定中和反应的反应热时，将碱缓缓倒入酸中，测出的温度变化值偏小6. （2分） (2016高二下·邵东月考) 分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类依据和结论都正确的是（）A . H2O，CH3COOH，Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物B . H2SO4、NaOH，NaCl均为强电解质，都属于离子化合物C . Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物D . 溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物7. （2分） (2016高三上·故城期中) 如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签．小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是（）A . 修正液是一种胶体，均一、稳定B . 修正液中含有有毒的化学物质C . 修正液的成分对纸张不具腐蚀性D . 修正液的溶剂易挥发、易燃8. （2分）(2020·合肥模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有分子数为0.5NAB . 常温常压下，2gD2O中含有电子数为NAC . 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAD . 1 mol Na完全与O2反应生成Na2O和Na2O2 ，转移电子数为NA9. （2分）下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，1.5 mol NO2的体积约为33.6 LB . NaOH的摩尔质量是40 gC . 100 mL水中溶解了8.4 g NaHCO3 ，则溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/LD . 同温同压下，相同体积的Cl2和SO2气体所含的分子数一定相同10. （2分）下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2O的质量为18g/molB . 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4LC . CH4的摩尔质量为16gD . 3.01×1023个SO2分子的质量为32g11. （2分） (2017高一上·黄陵期末) 某溶液中只含有K+、Fe3+、NO3﹣，已知K+、Fe3+的个数分别为3a 和a，则溶液中K+与NO3﹣的个数比为（）A . 1：4B . 1：2C . 3：4D . 3：212. （2分）用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（）A . 0.045mol•L﹣1B . 1mol•L﹣1C . 0.029mol•L﹣1D . 不能确定13. （2分） (2018高二上·泰州期末) 下列说法正确的是（）A . 1mol O2中含有的分子数为2×6.02×1023B . 常温下铝片不能溶于浓硝酸，所以铝片不能与浓硝酸反应C . 用四氯化碳萃取碘水后，下层为紫红色D . 食盐水能产生“丁达尔效应”14. （2分）进行化学实验必须注意安全，下列操作不正确的是（）A . 点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸B . 用酒精灯内焰加热试管C . CO气体有毒，处理CO尾气时可将其点燃，转化为无毒的CO2D . 不慎将水银洒落在地面上，应立即用硫粉覆盖15. （2分）实验室中，从海带中提取I2的实验流程如图所示，下列说法不正确的是（）A . 操作①用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗B . 操作②中需加入氧化剂C . 可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂D . 蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯16. （2分） (2016高一上·沽源期中) 下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A . 150 mL 1 mol/L的NaCl溶液B . 75 mL 1 mol/L的NH4Cl溶液C . 150 mL 3 mol/L的KCl溶液D . 75 mL 2 mol/L的CaCl2溶液17. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列叙述正确的是（）A . 氯水又称液氯，可以储存在钢瓶中，便于运输B . 做焰色反应实验时，用洁净的铂丝蘸取浓溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色C . 质量相等，密度不等的CO和C2H4气体，分子数一定不等D . 相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等18. （2分）下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（）A . 0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数B . 6.02×1023就是阿伏加德罗常数C . 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质其物质的量是1 molD . 1 mol NH3所含原子数约是2.408×102419. （2分）下列各溶液中，c（Na+）最大的是（）A . 4 L 0.5mol/L的NaCl溶液B . 2 L 0.8mol/L的NaOH溶液C . 1 L 1mol/L的Na2CO3溶液D . 0.5 L 1.2mol/L的Na2SO4溶液20. （2分） (2019高一上·吉林月考) VmLFe2(SO4)3溶液中含有agFe3+ ，取出溶液中的四分之一，将其稀释到3VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（）A . mol•L-1B . mol•L-1C . mol•L-1D . mol•L-121. （2分） (2016高一上·呼和浩特期中) 浓度为0.1mol/L的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，这10mL溶液中含有c（H+）（）A . 0.5mol/LB . 0.01mol/LC . 0.02mol/LD . 0.05mol/L22. （2分）下列说法正确的是（）A . 可用丁达尔现象区分溶液与胶体B . 生石灰与水混合的过程只发生物理变化C . O3是由3个氧原子构成的化合物D . CuSO4·5H2O是一种混合物23. （2分） (2016高一下·武进期末) 下列实验方法或操作能达到实验目的是（）A . 图1：石油分馏B . 图2：配制150mL 0.1mol/L盐酸C . 图3：烧瓶内溶液变蓝色D . 图4：探究NaHCO3的热稳定性24. （2分） (2018高二上·成都期末) 如图所示,利用提取粗盐后的母液进行实验，下列说法错误的是（）A . 第①步可用沉淀剂Ca(OH)2B . 第①②步均涉及到复分解反应C . 第③步可在空气中加热D . 第④步可以通入Cl225. （2分）(2018·湖北模拟) 某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。
黑龙江省2020-2021学年学年高一化学10月月考试题(含解析)
黑龙江省高一化学10月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 He—4 Ne—20第I卷（选择题)一、单选题（共25题，每题3分，共75分）1.《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…… ”文中未涉及下列操作原理的是A. 溶解B. 萃取C. 蒸馏D. 过滤【答案】C【解析】【详解】投茶、出浴涉及茶的溶解，淋壶、烫杯、酾茶过程涉及萃取以及过滤等操作，而蒸馏涉及到物质由液态变为气体后再变为液体，泡茶过程没有涉及到此蒸馏。
A. 溶解符合题意；B. 萃取溶解符合题；C. 蒸馏不溶解符合题；D. 过滤溶解符合题；故选：C。
2.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】A.乙醇与水互溶,不能作萃取剂；B.汽油和四氯化碳互溶；C.二者的溶解度受温度影响不同；D.二者互溶,但沸点不同。
【详解】A.乙醇与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳分离出碘水中的碘，故A错误；B.汽油和四氯化碳互溶，不能分液，应选蒸馏法分离,故B错误；C.硝酸钾的溶解度受温度影响大于氯化钠，则选择结晶法分离，故C错误；D.二者互溶，但沸点不同，则蒸馏可除去乙醇中的水,故D正确；综上所述，本题选D。
3.在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是( )A. 在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B. 将温度计水银球插入蒸馏烧瓶中液面以下C. 冷水从冷凝器上口入，下口出D. 取少量收集到的液体滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象【答案】D【解析】【详解】A．蒸馏烧瓶中不可盛满自来水，液体应该不超过容积的23，故A错误；B．温度计测量的是蒸汽的温度，应放在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；C．冷凝器中冷却水的流向应为下口进水，上口出水，故C错误；D．蒸馏水中没有氯离子，所以不会与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故D正确；故选D。
2024-2025学年黑龙江省哈尔滨师大附中高一上学期10月段考化学试题及答案
哈师大附中2024~2025学年度上学期高一10月阶段性考试化学试卷一．选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．分类法是学习化学的重要方法。
下列物质对应的分类标准正确的是选项物质分类标准A．水、氨、氨水电解质B．SO2、P2O5、CO酸性氧化物C．纯碱、烧碱、熟石灰碱D．C60、金刚石、石墨同素异形体2．空气湿度增大，水汽凝结就易形成雾，灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等颗粒物的浓度增大就易形成霾。
下列说法错误的是A．防雾霾口罩的功能类似滤纸、半透膜，能大幅度降低霾对人类和其他生物的危害B．PM2.5是直径≤2.5μm的细小颗粒，其分散在大气中形成了固溶胶，具有介稳性C．汽车车灯在雾霾天照出“通路”的现象属于丁达尔效应D．可通过在燃煤烟囱上加装高压静电装置除去煤灰中的固体颗粒物3．下列电离方程式书写正确的是A．Al2O3(熔融)===2Al3＋+3O2−B．NaHCO3===Na＋+H＋+CO32−C．CaCl2===Ca2++Cl22−D．KClO===K＋+Cl－+O2−4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是A．I－→I2B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．HSO3－→SO25．下列物质中属于非电解质的是A．氯气B．氨水C．二氧化硫D．氧化钠6．下列关于氧化物的叙述正确的是①酸性氧化物一定是非金属氧化物；②非金属氧化物一定是酸性氧化物；③碱性氧化物一定是金属氧化物④金属氧化物都是碱性氧化物；⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸；⑥不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A．③B．⑤⑥C．②③⑥D．①②③④7．下列反应中，水作还原剂的是A．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑B．SO3+H2O===H2SO4C．2F2+2H2O===4HF+O2D．3NO2+H2O===2HNO3+NO8．依据下列实验事实，所得结论正确的是选项A．B．C．D．实验铜丝能导电干燥的NaCl固体不导电NaCl在水中能导电熔融NaCl导电结论铜是电解质NaCl固体中不含阴、阳离子NaCl在通电条件下发生电离NaCl是电解质9．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是A．CaCl2溶液CaCO3CO2B．Na2CO3NaHCO3CO2C．Fe3O4Fe FeCl3D．Cu CuO Cu(OH)210．下列离子方程式正确是A．石灰乳中通入过量CO2：OH－+CO2===HCO3－B．以硫酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3OH−===Al(OH)3↓C．石灰石与醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH===2CH3COO−+Ca2＋+H2O+CO2↑D．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+===Cu2++Ag11．实验室制备Cl2，可以用下列三种方法：①K2Cr2O7+14HCl(浓)===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O②2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O③KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O若制得Cl2的质量相同，则反应①、②、③中电子转移数目之比为A．6∶6∶5B．1∶5∶3C．1∶1∶1D．3∶5∶112．与下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是选项离子方程式化学方程式A ．Mg 2++2OH－===Mg(OH)2↓MgCO3+2NaOH===Mg(OH)2+Na2CO3 B．CO32−+2H+===H2O+CO2↑Na2CO3+2CH3COOH===2CH3COONa+H2O+CO2↑C．Ag++Cl－===AgCl↓AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3D ．CO 32−+ H 2O + CO 2 === 2HCO 3－CaCO 3 + H 2O + CO 2 === Ca(HCO 3)213．元素铬(Cr)的几种化合物存在如图所示的转化关系。
黑龙江省哈师大附中高一化学10月月考【会员独享】
哈师大附中2011—2012学年度上学期10月月考高一化学试题（时间：90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．以保护环境和利用垃圾资源为目的，某些城市将生活垃圾进行分类处理，下列垃圾属于同类物质的是（）A、废电池、易拉罐B、废铜烂铁、塑料袋C、旧报纸、硬纸板D、空啤酒瓶、包装塑料2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的是（）3．下图所示是分离混合物时常用的主要仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A、蒸馏、蒸发、萃取、过滤B、蒸馏、过滤、萃取、蒸发C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏4．下列的分离方法正确的是( )A．用萃取的方法除去花生油中的水份B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉C．用酒精萃取碘水中的碘D．用蒸馏的方法除去水中的不挥发的杂质5．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是（）A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B. 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C. 清晨，茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过一道道光柱D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗6．下列说法正确的是（）A、凡是同种分子构成的物质都是纯净物B、含有氧元素的化合物是氧化物C、同种元素组成的物质一定是单质D、质子数相同的微粒，一定属于同种元素7．除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是( )A.在空气中燃烧B.加适量稀硫酸、微热、过滤C.加适量水、微热、过滤D.加适量稀硫酸、微热、蒸发8．下列叙述正确的是( )A．1 mol CH4的质量为16g/mol B．H2O的摩尔质量为18 gC．44 g CO2的体积为22.4 L D．9.8 g H2SO4含0.1N A个H2SO4分子9．某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg，镁65mg，锌1.5mg，锰1mg,这里的碘、镁、锌、锰指（）A、分子B、原子C、元素D、物质10．同质量的下列气体中，所含原子数最少的是 ( )A.CH4B.CO2C.HClD.N211．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( )A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量12．等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是 ( )A.体积比为11：8B.分子个数之比为1：1C.物质的量之比为11：8D.原子个数之比为12：1113．下列溶液氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A．150 mL3 mol·L-1氯酸钠溶液 B．75 mL 3 mol·L-1氯化钙溶液C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液 D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液14．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是( )A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液B．常温常压下将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液D．从1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液15．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是( )A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤16．等体积、等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则与NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液反应的AgNO3溶液的体积比为（）A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:217．不用任何试剂鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH ②MgSO4③Ba(NO3)2④Cu(NO3)2⑤KNO3被鉴别出来的正确顺序是（）A．⑤④③②① B．④③①②⑤ C．④①②③⑤ D．②③①④⑤18．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重124 g，则某气体的相对分子质量为（）A．48 B．28 C．32 D．419．在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中正确的是（）A．A与B两种气体的相对分子质量之比为m ：nB．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n ：mC．同质量的A、B两种气体的分子数之比为m ：nD．相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n ：m20．标况下，10g CO和CO2的混和气体的体积为6.72L，则此混和气体中CO和CO2的质量之比是（）A．1：2 B．2：1 C．11：14 D． 14：1121．现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是（）A．Na2CO3、BaCl2B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl22．30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（）A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1 mol/L D．2 mol/L23．下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)( )A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C．任何条件下，16gCH4与18 g H2O所含有电子数均为10N AD．22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等24．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( )A．18.4mol·L－134.7% B．20.4mol·L－138.5%C．18.4mol·L－138.5% D．20.4mol·L－134.7%二、填空题（本题包括8小题，共 26分）25．胶体是分散质粒子的直径大小在之间的分散系。
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2020-2021学年高一10月月考化学试卷含答案
哈师大附中2020级高一上第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：Hl N 14 O 16 Cu64一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)1.2019年诺贝尔化学奖授予约翰.B•古迪纳、斯坦利•惠廷汉和吉野彰，以表彰他们在开发锂离子电池方而做出的卓越贡献。
锂电池正极材料用到的钻酸锂(LiCoO?)属于A.氧化物B.酸C.碱D.盐2.下列分散系的分散质粒子直径最大的是A.盐酸B.氢氧化铁浊液C.淀粉溶液D.硫酸铜溶液3.合成新物质是研究化学的主要目的之一。
意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子04,下列关于04的说法中，正确的是A.CM是一种新型的化合物B. 1个6分子由两个02分子构成C. 0_»和02互为同素异形体D. 04和02可通过氧化还原反应实现转化4.下列诗句描述的过程中包含化学变化的是A.零落成泥碾作尘B.群山倒影山浮水C.人面桃花相印红D.爆竹声中一岁除5.下列事实与胶体的性质无关的是A.臭氧可用于水的消毒净化B.可以用可达尔效应鉴别溶液和胶体C.由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗D.水泥厂和冶金厂常用髙压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染6.下列叙述中正确的是A.金属氧化物一立是碱性氧化物B・溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸锁难溶于水，但硫酸领属于强电解质D.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氮离子7.下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是A. HCIO + CIO B・ KC1O3=K+ + C1 + 3O2C. H2CO3^=2H++CO32_D. CH3COONH4^=iCH3COO +NHJ&下列变化需要加入还原剂才能实现的是A・ Fe—>FeSO4 B・ Cu(NO3)2—*CuC. CO->CO2D・ NaCl->AgCl9.某溶液由个数之比为1 :2:4:2的SO42、COs2\ NH0、M组成，则离子M可能是A. H+B. K+C. Cl-D. Ba2+10.下列离子方程式书写正确的是A.稀盐酸滴在铜片上：CU + 2H—C0+H打B.氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2屮=Mg2++HQC.石灰石上滴加稀醋酸：CaCO3+2H+ = Ca2+ + H2O + CO2|D.铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag11.我国''四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为: 2KNO3+S+3C==K2S4-N2?+3CO2f O该反应中被氧化的元素是A. CB. NC. N 和SD. N 和C12.下列实验过程中，溶液的导电能力变化不大的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸B.向醋酸溶液中滴加少量KOH溶液C.向澄淸石灰水中通入少量CO』D.向盐酸中加入少戢NaOH固体13.常温下，下列各组离子一左可以大量共存的是A.含NCh 的溶液中：H+、K+、「、Fe2+B.遇石疣溶液显红色的溶液中：NH4\ Na\ CO32、N03C.含有大量SO,的溶液中：NO3、C「、H\ Mg2'D.遇酚酥显红色的溶液中：K+、Fe叭Na+、SO4214.亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的F2+转化为FL+,生成髙铁血红蛋白而使其丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解。
黑龙江省2021-2022学年高一化学10月月考试题
黑龙江省高一化学10月月考试题可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Al－27 Ba－137 K－39 S－32 Cl－35.5 C－12第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个正确答案)1、下列物质提纯的方法可能属于化学变化的是（）A.蒸馏B.过滤C.分液D.洗气2、下列离子的检验方法正确的是（）A．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B．向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．向某溶液中加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32-3、下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A．32克O2所含的原子数目为N AB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N AD．05N A个氯气分子的物质的量是0.5mol4、下列溶液中，c(Na+)最大的是（）A．4L 0.5mol/L的NaCl溶液B．2L 0.8mol/L的NaOH溶液C．1L 1mol/L的NaHCO3溶液D．0.5L 0.6mol/L的Na2SO4溶液5、有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标况），该气体的摩尔质量是（）A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-16、不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( )A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔效应C．加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D．分散质微粒均可透过滤纸7、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )8、有关氧化还原反应的下列说法正确的是( )A ．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B ．反应中转移电子的数目等于得失电子总数之和C ．氧化剂中的元素化合价不一定都降低D ．氧化剂具有氧化性，发生氧化反应9、下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( ) A ．NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 2－3 B ．NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4 C ．MgCl 2===Mg 2＋＋2Cl －D ．Ba(OH)2===Ba 2＋＋2OH －10、离子方程式BaCO 3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O ＋Ba 2＋中的H ＋不能代表的物质是( ) ①HCl ②H 2SO 4 ③HNO 3 ④NaHSO 4 ⑤CH 3COOH A ．①③ B ．①④⑤ C ．②④⑤D ．①⑤11、下列离子方程式中正确的是( )A ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2O B ．NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O C ．Na 2CO 3溶液中通入CO 2：CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3 D ．CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应：H ＋＋OH －===H 2O 12、下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是( ) A ．BaCl 2溶液中滴入稀硫酸 B ．盐酸和氧化镁 C ．铁片放入CuSO 4溶液中 D ．氢气还原氧化铜13、在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是( ) A ．K +Cl - MnO 4- SO 42- B ．Na +CO 32- NO 3- SO 42- C ．Na +NO 3- SO 42- HCO 3- D ．Mg2+SO 42- S 2- Cl -纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 水煤气 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙 D胆矾水煤气氯化铜碳酸钠14、常温下，在溶液中可以发生反应X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋，对下列叙述的判断正确的是( )①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2＋是氧化产物⑤Y2＋具有还原性⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强A．②④⑥B．①③④C．①③⑤⑥D．②⑤15、根据下列三个反应的化学方程式，下列关系式不正确的是( )(1)I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI (2)2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2(3)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3A．氧化性：Cl2>Fe3＋>I2>H2SO4B．还原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl－C．2Fe＋3I2===2FeI3D．FeI2＋Cl2===FeCl2＋I2(Cl2不足时)16、实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是( )A．NaNO2是氧化剂B．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂17、小美在奥运“五连环”中填入了5种物质，如图所示，相连环中的物质间能发生反应，不相连环中的物质间不能发生反应。
黑龙江省2020-2021年高一上学期月考化学试卷(10月份)
黑龙江省2020-2021年高一上学期月考化学试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”．下列有关说法不正确的是（）A . 利用人工光合成反应，探究将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料，属于低碳技术B . 开发安全、高效、低毒及低残留的新型农药C . 大量生产聚乙烯、聚氯乙烯一次性超薄袋，方便日常生活D . 制备物质时探究化学反应中高的选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺2. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A . 氢氧化钠——腐蚀品B . 高锰酸钾——氧化剂C . 钠——遇湿易燃物品D . 甲烷——易燃液体3. （2分） (2019高三上·诸暨期末) 下列物质能与水反应产生氢气的是（）A . 氯酸钾B . 二氧化硅C . 金属钠D . 氯气4. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物．亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、，其中HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体．各组分含量随pH变化如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH为（）A . 3.0B . 4.0～4.5C . 6.5～7.0D . 9.05. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 下列有关物质的性质、用途、对应关系均正确的是（）选项物质性质用途A NaClO NaClO具有还原性用于杀菌、消毒B Cl2具有较强的氧化性与铁化合制取氯化亚铁C FeCl3溶液FeCl3有较强氧化性制造印刷电路板D Na2O2具有碱性氧化物通性可用作呼吸面具供氧剂A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一上·沽源期中) 若某原子的摩尔质量是Mg•mol﹣1 ，则一个该原子的真实质量是（）A . MgB . gC . gD . g7. （2分） (2016高一上·沽源期中) 下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A . 150 mL 1 mol/L的NaCl溶液B . 75 mL 1 mol/L的NH4Cl溶液C . 150 mL 3 mol/L的KCl溶液D . 75 mL 2 mol/L的CaCl2溶液8. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B . 1 mol氧的质量为16 gC . 0.5 molHe约含有6.02×1023个电子D . 2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子9. （2分） (2016高一上·平罗期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NAB . 物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1 的MgCl2溶液，含有的Cl﹣数目为0.5NAC . 常温常压下，22.4L H2中所含原子数为2NAD . 标准状况下，22.4L水中所含的分子数为NA10. （2分） 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1 ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（）A . 原混合溶液中c(K＋)为4 mol·L－1B . 上述电解过程中共转移4 mol电子C . 电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD . 电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－111. （2分）科学家发现一种化学式为H3 的氢分子，1 mol H3和1 mol H2 具有相同的（）A . 分子数B . 原子数C . 质子数D . 电子数12. （2分）下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) （）A . 124 g P4含有P—P键的个数为4NAB . 12 g石墨中含有C—C键的个数为3NAC . 12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NAD . 60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA13. （2分）一包混有杂质的碳酸钠固体，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl及NaHCO3中的一种或两种．今取样品溶于适量水得到澄清溶液．另取10.6克该固体样品跟足量的盐酸反应收集到4.4克二氧化碳，则下列判断中正确的是（）A . 样品中只含一种杂质NaHCO3B . 样品中含有KCl，不含有NaHCO3C . 样品中含有Ba（NO3）2和NaHCO3D . 样品中含有KCl和NaHCO314. （2分） (2018高三下·绥化开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 64g SO2含有氧原子数为NAB . 0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NAC . 标准状况下，22.4L H2O的分子数为NAD . 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA15. （2分） (2016高一下·临川期中) 下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是（）A . 定容时仰视刻度线B . 定容后摇匀、静置，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线C . 烧杯中的溶液未冷却至室温就将溶液移到容量瓶中D . 容量瓶洗涤后仍有少量残留16. （2分）密度为d g/cm3的溶液V mL含有摩尔质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol/L，质量分数为W%，下列表示式不正确的是（）A . c＝1 000m/（VM）B . m＝d·V·W/100C . d＝cM/（10W）D . W%＝（cM/1 000d）%17. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水（密度1g/cm3）中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）A .B .C .D .18. （2分） (2016高一上·天水期中) 将30mL 0.5mol•L﹣1的NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（）A . 0.03 mol•L﹣1B . 0.3 mol•L﹣1C . 0.05 mol•L﹣1D . 0.04 mol•L﹣119. （2分） (2017高一上·开封期末) 将铁和氧化铁的混合物5.44g加入50mL 3.2mol•L﹣1的盐酸，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色．若忽略溶液体积的变化，则在所得溶液中Fe2+的浓度约为（）A . 0.2mol•L﹣1B . 0.4mol•L﹣1C . 0.8mol•L﹣1D . 1.6mol•L﹣120. （2分） (2016高一下·伊春期中) 在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合充分反应后，得到产物的物质的量最大的是（）A . CH3ClB . CHCl3C . CCl4D . HCl二、简答题 (共3题；共21分)21. （9分） (2016高一上·厦门期中) 根据题意解答（1）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为________，物质的量之比为________，原子总数之比为________，质量之比为________．（2）在标准状况下，①4g H2、②11.2L O2、③1mol H2O中，所含分子数最多的是________，含原子数最多的是________，质量最大的是________．（3）标准状况下，1.7gNH3的体积为________ L，它与标准状况下________ L H2S含有相同数目的氢原子．22. （10分） (2016高一上·温州期中) 按要求完成下列填空：（1）画出Mg原子结构示意图：________，O2﹣结构示意图：________．（2）现有以下物质：①NaCl溶液；②Cu；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰．其中：属于电解质的是________；属于非电解质的是________；能导电的是________（以上都用序号填写）．（3） 11.0g 由和组成的水分子，其中含中子数为________ mol，电子数为________ mol．（4）已知某植物营养液配方为0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1mol ZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl________mol，K2SO4________mol，ZnCl2________mol．23. （2分） (2016高一上·江西期中) 标准状况下，10.8g CO和CO2混合气体的体积是6.72L，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比是________，CO的质量分数为________．三、实验题 (共1题；共8分)24. （8分） (2016高一上·菏泽期中) 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________ mol•L﹣1．（2）现用该浓盐酸配制100mL 1mol•L﹣1的稀盐酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平配制稀盐酸时，上述仪器中需要使用的有________（选填序号），还缺少的仪器有________（写仪器名称）．（3）配制100mL 1mol•L﹣1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为________ mL（保留一位小数），量取浓盐酸时应选用________（选填①10mL②50mL③100mL）规格的量筒．（4）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是．A . 未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容B . 用量筒量取液体时仰视读数C . 烧杯没有洗涤D . 某同学在定容观察液面时俯视E . 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水F . 容量瓶中原来含有少量蒸馏水．四、计算题 (共1题；共2分)25. （2分） (2016高一上·兴国期中) 将铁与氧化铁的混合物15克，加入150mL稀硫酸中，标况下放出氢气1.68升，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴加KSCN溶液，未见颜色变化．（1）混合物中铁的质量为________ g．（2）为使Fe2完全转化为Fe（OH）2，共消耗3mol•L﹣1的氢氧化钠溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度为________．参考答案一、选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、简答题 (共3题；共21分) 21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、三、实验题 (共1题；共8分)24-1、24-2、24-3、24-4、四、计算题 (共1题；共2分)25-1、25-2、第11 页共11 页。
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黑龙江哈师大附中1112高一化学上学期10月月考试题新人教版2012—2013学年度上学期10月月考高一化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．图标所警示的是A．当心火灾——氧化物 B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质2．下列实验仪器不宜直接用来加热的是A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯3．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于①酸；②氢化物；③氧化物；④含氧酸；⑤难挥发性酸；⑥化合物；⑦一元酸A．①②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦C．①③⑤⑥⑦ D．①④⑤⑥⑦4．下列实验操作中，正确的是A．用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里2B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的3C．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取D．用托盘天平称取5.85gNaCl固体，配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液5．下列说法正确的是A．CH4的摩尔质量为16gB．约6.02×1023个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4C．1mol任何粒子的质量，其数值都与该粒子的摩尔质量相等D．22gN2O和CO2组成的混合气体所含原子数目约为1.5×6.02×10236．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．0.1 mol/L稀硫酸中含有硫酸根数目为0.1N AB．17.55gNaCl中含有Na+数目为0.25 N AC．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢分子数目为2N AD．1mol NH4+中含有电子数为10N A7．下列实验操作正确的是CCl4碘水A． B． C． D．8．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．体积相同、密度相等的CO和N2 O D．压强相同、体积相同的O2和H29．下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L水的物质的量为1molB．标准状况下，1mol氦气的质量为2g，其所占的体积约为22.4LC．标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L/molD．常温常压下，1mol CO2所占的体积大于22.4L10．下列叙述正确的是A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB．与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC．所含分子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11D．质量相等的CO与CO2，所含氧原子个数比为1∶211．同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是A．16 B．17 C．44 D．6412．只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是A B C D甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液的体积13．用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42－完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶2∶2 B．1∶3∶3 C．1∶2∶3 D．3∶1∶114．在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO 3溶液，生成沉淀质量与加入 AgNO 3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属 元素的化合价为：A ．+1B ．+2C ．+3D ．+415．某温度下，100g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g 。
若向此溶液中添加3.5g 氯化钠和6.5g 水，则所得溶液溶质的质量分数是A ．30%B ．C ．26.5%D ．16．标准状况下，将VL HCl 气体溶于100mL 水中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此盐酸的物质的量浓度为 A ．L mol V V /22405.361000+ρB ．L mol V V/)1.0(4.225.36ρ+C ．L mol V V /22405.363650+ρD ．L mol V V /22405.36+ρ17．2.40g A 和0.96g B 恰好完全反应生成0.04 mol C 和2.24 g D ，则C 的摩尔质量为 A ．17g/mol B ．28g/mol C ．32g/mol D ．44g/mol 18．在蒸馏实验中，下列叙述不正确．．．的是 A ．在蒸馏烧瓶中加入约其容量的31体积的自来水，并放入几片碎瓷片B ．将温度计水银球插入自来水中C ．冷水从冷凝管下口流入，上口流出D ．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分 19．下列仪器常用于物质分离的是①漏斗；②试管；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥研钵A ．①③④B ．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥ 20．下列溶液中，Cl －的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L FeCl 3溶液中Cl －物质的量浓度相等是A ．100 mL 1mol/LNaCl 溶液B ．75mL 1 mol/L MgCl 2溶液C ．150 mL 3mol/LKCl 溶液D ．25 mL 2 mol/L AlCl 3溶液 21．在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p )从大到小的顺序是 A ．p (Ne)＞p (H 2)＞p (O 2)B ．p (O 2)＞p (Ne)＞p (H 2)C ．p (H 2)＞p (O 2)＞p (Ne)D ．p (H 2)＞p (Ne)＞p (O 2)22．下列与实验相关的叙述正确的是A ．蒸发操作时，蒸发皿中大部分固体析出时，停止加热B ．配制溶液时，若加水超过了容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出C ．在盛有一定量溴水的分液漏斗中加入乙醇，充分振荡，静置，分液26.5+3.5 100+6.5+3.5 ⨯100% 26.5+3.5 100+6.5⨯100%D．用托盘天平称量11.5g胆矾固体，用于配制460mL0.10mol/LCuSO4溶液23．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。
则原混合溶液中钾离子的浓度为A．V ab-2 mol/L B．V ba-2 mol/L C．V ab)2(2- mol/LD．V ba)2(2-mol/L24．下列说法中错误的是A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数约为3×6.02×1023D．配制0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112 L25．将溶质的质量分数为a％、物质的量浓度为c1 mol/L的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol/L，则c1和c2的数值关系是A．c2＝c1B．c2＜c1 C．c2＞2c1 D．无法确定二．填空题（本题包括3小题，共30分。
）26．(10分)(1) a g O2中含N个氧原子，则阿伏加德罗常数为________________。
(2)向盛有碘水的分液漏斗中加入一定量的四氯化碳，充分振荡、静置，所观察的现象为。
(3)分离乙醇和水组成的混合物，常用的方法是；少量CO2通入足量澄清石灰水后，将CaCO3分离出来的常用的方法是；分离苯和水组成的混合物，常用的方法是。
(4)标准状况下，用体积为1L的干燥烧瓶排空气法收集NH3，测得烧瓶内气体对氢气的相对密度为10.0。
将此烧瓶倒扣在水中，最终烧瓶内液体的体积为，物质的量浓度为。
27．(10分)粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。
食用精盐是用粗盐提纯而得到的。
回答下列问题：(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①加热搅拌；②放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)；③固定铁圈位置；④放置酒精灯；⑤停止加热。
其正确的操作顺序为 (填序号)。
(2)检验溶液中有无SO42－离子的操作为。
(3)在粗盐经过溶解→过滤→除SO42－离子后，再滴加NaOH溶液和饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止，这步操作的目的是。
(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：；过滤时：；蒸发时：。
28．(10分)某同学用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸配制500mL0.22 mol/L的稀硫酸。
(1)操作过程中使用到的玻璃仪器有。
(2)实验过程中涉及的操作如下：①将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中并贴上标签；②将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有约160mL蒸馏水的烧杯中并小心搅拌；③用规格为的量筒量取 mL的浓硫酸；④将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒小心注入容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切；⑥塞好玻璃塞，反复颠倒摇匀；⑦继续向容量瓶中加蒸馏水直到距离刻度线处；实验操作顺序为 (填序号) 。
(3)配制该溶液的过程中，下列操作使得所配得的溶液浓度偏小的是 (填字母) 。
A．稀释密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸时，不小心溅出少量硫酸溶液。
B．配制该稀硫酸溶液时，未将洗涤烧杯及玻璃棒的溶液注入容量瓶中。
C．容量瓶里所配的溶液的液面未到刻度线便停止了加水。
D．量取密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸时，仰视量筒的刻度线。
E．洗涤容量瓶后，立即用来配制溶液。
三、计算题（本题包括2小题，共20分。
）29．(8分)常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液与30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液。
求混合溶液中NaCl的质量分数和物质的量浓度。
30．(12分)标准状况下，体积为134.4L的由甲烷、氢气、一氧化碳组成的混合气体，与足量氧气充分反应，并将产物通入足量澄清石灰水中，得到沉淀400g，溶液质量减少了152g。