人教版九年级化学《原子的结构》精美PPT课件
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人教版九年级化学第三单元课题2 原子的结构课件
“阳”）离子。
16 2 3.某粒子的结构示意图如图所示,则m= ,n= ,
8 S x= 。该粒子是
（填粒子的化学符号）
第3题图
第4题图
4.某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带2个
O 单位负电荷，它的化学符号是 2-；若该粒子带
Mg 2个单位正电荷，它的化学符号是 2+；若该
Ne 粒子不显电性，它的化学符号是
把电子在不同的区 域内运动的现象叫做 核外电子的分层排布
二、原子核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的 电子层 一 二 三 四 五 六 七
K LMNO P Q
离核远近: 近
远
能量高低: 低
高
2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）
（1）先 “里”后“外” .(能量最低原则) （2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；
1.原子是由居于原子中心、带_正__电__的原子核和 核外带_负__电__的电子构成，原子核是由_质__子__和 _中__子__构成。由于它们所带的电荷_相__等__，电性 _相_反__，所以整个原子_不__显__(填显或不显)电性。 2.能保持物质的化学性质的最小粒子是_分__子_； 化学变化中的最小粒子是_原__子__；原子中带正电 荷的粒子是_质子__和__原__子_核__；不显电性的粒子有 、 中子 、 分子 。 原子 3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元 素，它的原子核内有111个质子， 161个中子， 则该元素核外电子数是__1_1_1_ 。
。
四、相对原子质量(Ar)
粒子种类
电性
质量(kg)
质子
1个单位正电荷 1.6726×10-27
中子
不带电
1.6749×10-27
16 2 3.某粒子的结构示意图如图所示,则m= ,n= ,
8 S x= 。该粒子是
（填粒子的化学符号）
第3题图
第4题图
4.某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带2个
O 单位负电荷，它的化学符号是 2-；若该粒子带
Mg 2个单位正电荷，它的化学符号是 2+；若该
Ne 粒子不显电性，它的化学符号是
把电子在不同的区 域内运动的现象叫做 核外电子的分层排布
二、原子核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的 电子层 一 二 三 四 五 六 七
K LMNO P Q
离核远近: 近
远
能量高低: 低
高
2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）
（1）先 “里”后“外” .(能量最低原则) （2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；
1.原子是由居于原子中心、带_正__电__的原子核和 核外带_负__电__的电子构成，原子核是由_质__子__和 _中__子__构成。由于它们所带的电荷_相__等__，电性 _相_反__，所以整个原子_不__显__(填显或不显)电性。 2.能保持物质的化学性质的最小粒子是_分__子_； 化学变化中的最小粒子是_原__子__；原子中带正电 荷的粒子是_质子__和__原__子_核__；不显电性的粒子有 、 中子 、 分子 。 原子 3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元 素，它的原子核内有111个质子， 161个中子， 则该元素核外电子数是__1_1_1_ 。
。
四、相对原子质量(Ar)
粒子种类
电性
质量(kg)
质子
1个单位正电荷 1.6726×10-27
中子
不带电
1.6749×10-27
人教版九年级化学上《原子的结构》公开课一等奖优秀课件
科学研究
原子钟的精确计时为科学 研究提供了重要的技术支 持，如测量光速、验证相 对论等。
原子结构与材料科学的关系
材料性能与原子结构
材料的物理和化学性能与其原子结构密切相关，如金属材料的导 电性、陶瓷材料的耐高温性等。
新材料研发
通过改变原子结构或排列方式，可以研发出具有特殊性能的新材料 ，如超导材料、纳米材料等。
原子在化学反应中保持其不可分割性。
卢瑟福的核式结构模型
原子中心有一个带正电荷的原 子核。
原子核外有一定数量的电子绕 核运动，电子带负电荷。
原子的质量几乎全部集中在原 子核上，电子的质量可以忽略 不计。
波尔的分层模型
电子在原子核外的运动不是任意的，而是分布在不 同的能级上，形成分层结构。
电子在不同能级之间的跃迁会吸收或发射特定频率 的光子。
原子结构与元素性质的关系
元素的化学性质主要由其原子的最外层电子数决定。最外层电子数决定 了元素的化合价和氧化还原性质。
元素的物理性质如熔点、沸点、密度等与其原子结构密切相关。例如， 碱金属元素由于原子半径较大，电子云密度较小，因此熔点、沸点较低
，密度较小。
元素的电负性、电离能、电子亲和能等性质也与其原子结构密切相关。 例如，卤素元素由于原子半径较小，核对外层电子的吸引力较强，因此 电负性较大。
原子的稳定性和化学反应性质与电子的分层结构密 切相关。
现代电子云模型
电子在原子核外的运动状态用电子云来描述，电子云表示电子出现的概率分布。 电子云的形状和大小与原子轨道有关，不同轨道的电子云具有不同的形状和大小。
原子的化学性质主要由最外层电子决定，最外层电子数决定了元素的化学性质。
04
原子结构与元素周期表
《原子的结构》PPT课件
电子的能级
电子在原子中具有不同的能级，每个 能级对应不同的电子轨道和能量状态。
电子的运动
电子在原子核外以极高的速度运动， 形成“电子云”或“概率分布”。
原子核与电子的关系
电荷平衡
原子核的正电荷与电子的负电荷 相互平衡，使得整个原子呈电中
性。
引力与斥力
原子核与电子之间存在引力和斥力， 引力使得电子被束缚在原子核周围， 斥力则使得电子不会塌缩到原子核 中。
电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力 相对大小的标度，电负性越大，元素的非金 属性越强。
元素周期表的应用
预测未知元素的性质
根据已知元素的性质和周期律， 可以预测未知元素的性质。
指导新材料的研发
利用元素周期表中的元素性质， 可以指导新材料的研发，如超导 材料、半导体材料等。
指导化学反应
利用元素周期表中的元素性质， 可以指导化学反应的进行，如选 择合适的催化剂、反应条件等。
3
汤姆生的“葡萄干面包”模型 发现电子后，提出原子由带正电的“面包”和嵌 在其中的带负电的“葡萄干”（电子）组成。
原子结构研究的重要性
01
02
03
理解物质本质
原子是构成物质的基本单 元，研究其结构有助于理 解物质的本质属性。
推动科技发展
原子结构的深入研究为量 子力学、核能利用、材料 科学等领域的发展奠定了 基础。
性质。
原子结构与元素性质的关系
原子半径
电离能
原子半径的大小与元素的化学性质密切相关， 原子半径越大，原子核对核外电子的吸引力 越小，元素的金属性越强。
电离能的大小反映了原子失去电子的难易程 度，电离能越小，原子越容易失去电子，元 素的金属性越强。
原子的结构完整版PPT课件
工业领域应用
放射性同位素可用于材料 检测、无损探伤、辐射加 工等。
其他领域应用
放射性同位素还可用于科 学研究、环境保护、农业 生产等领域。
放射性同位素对环境影响及安全防护措施
对环境影响
放射性同位素衰变产生的射线会对环境和生物体造成危害，如污 染空气、水源和土壤等。
安全防护措施
为了保障人类和环境安全，需要采取一系列安全防护措施，如合 理选址、屏蔽防护、废物处理等。
放射性同位素概念及来源
放射性同位素定义
01
具有相同原子序数但质量数不同的同位素，能自发地放出射线
并转变为另一种元素。
放射性同位素来源
02
天然放射性元素和人工合成放射性元素。
放射性同位素衰变类型
03
α衰变、β衰变和γ衰变。
放射性同位素在医学、工业等领域应用
医学领域应用
放射性同位素可用于诊断 和治疗疾病，如放射性碘 治疗甲状腺疾病、PET扫 描等。
过渡元素位于周期表中间部分， 包括3~12列的元素。它们具有 多种氧化态和丰富的化学性质， 是构成众多合金和催化剂的重要
成分。
稀有气体元素
稀有气体元素位于周期表的最右 侧，它们具有稳定的8电子构型 （氦为2电子构型），化学性质 极不活泼，一般不易与其他物质
发生化学反应。
04
化学键与分子间作用 力
化学键类型及特点
分子间作用力影响物质的物理性质
分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点、密度、硬度等物理性质。一般来说，分子间作用力越强，物质的熔点 、沸点越高，密度越大，硬度也越大。例如，氢键的存在使得水的熔沸点异常高，范德华力则主要影响由分子构 成的物质的物理性质。
05
原子光谱与能级跃迁
人教版初中化学《原子的结构》_优质课件
氢 和电子所1 带的电量相0 等，但电 1
氦 性相反，2 所以原子不2 显电性。 2
碳
6
6
6
钠
11
12
11
氯
17
18
17
铁
26
30
26
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
观察下表 ，你又能获得哪些信息?
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氢
1
1
0
1
氦
2
2
2
2
钠
11
11
12
11
氯
17
17
18
1909年至1911年， 英国物理学家卢瑟福和 他的合作者通过α粒子的 散射实验，提出了原子 结构的核式结构学说。
a粒子轰击金箔视频
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
原子的发现历程 3.原子结构的核式结构学说？
即：在原子的中心有一 个带正电荷的核，它的质量 几乎等于原子的全部质量， 电子在它的周围沿着不同的 轨道运转，就像行星环绕太 阳运转一样。
原子的质量主要集中在 原子上核。
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
原子的结构
原子
质子
每个质子带一 个单位正电荷
原子核 （带正电）
所带正电荷数称 为核电荷数
（带正电） 中 子
（不带电）
电 子 每个电子带一个 （带负电）单位负电荷
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
思考2:原子是由带电的粒子构成的, 那么原子显电性吗?为什么？
人教版九年级化学上册 第三单元课题2 《原子的结构》 第1课时
原子的结构
知识回顾
1.物质是由分子、原子等粒子构成的。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 3.原子是化学变化中的最小粒子。 4.在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的。 5.化学变化的实质——在化学反应中，分子分成原子，原
原子的结构PPT—九年级化学人教版上册精品课件
( D )6．下列有关原子的说法错误的是： 2.(1)4.5 (2)D (3)胶头滴管 (4)丁
(2)4 (3)5∶7 3.B [解析] 发生爆炸时有大量的热量聚集,故温度升高,由于消耗大量的氧气,所以蜡烛会熄灭;着火点是物质的固有属性,不会降低;在有限的作业空间,要谨防可燃性粉尘发生燃爆事故;
A．原子是化学变化中的最小粒子 实验中会发生爆炸,故不能使用玻璃瓶。
(3)相对原子质量的单位是: “1”(省略不写) 。
(4)原子实际质量的单位是: _千__克__或__克____ 。
12
已知一个氧原子的质量是：2.657×10-26Kg 一个碳原子的质量是：1.993×10-26Kg。 则氧原子的相对原子质量为多少？
氧原子的相对原子质量
＝
-26kg
1.993x10-26kg × 1
该原子的说法中不正确的是：
A．属于金属元素
B．电子数为92
C．核电荷数为92
D．相对原子质量为143
( C )11、根据相对原子质量的定义进行判断，氧原子的相对原子质
量为：
A．16 g
B．2.657×10－26 kg
C．16
D．1.66×10－27 kg
（ D ）12、已知一个碳-12原子质量为a kg，一个氧原子质量为bkg， 则氧原子的相对原子质量为：
原子与乒乓球体积相比 相当于乒乓球与地球的体积相比
原子核
原子
原子的质量也很小
10
资料：原子的质量测定值
一个碳原子的质量是：千克 即：1.993×10-26千克
一个氧原子的质量是：千克 即：2.657×10-26千克
一个铁原子的质量是：千克 即：9.288×10-26千克
原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？
(2)4 (3)5∶7 3.B [解析] 发生爆炸时有大量的热量聚集,故温度升高,由于消耗大量的氧气,所以蜡烛会熄灭;着火点是物质的固有属性,不会降低;在有限的作业空间,要谨防可燃性粉尘发生燃爆事故;
A．原子是化学变化中的最小粒子 实验中会发生爆炸,故不能使用玻璃瓶。
(3)相对原子质量的单位是: “1”(省略不写) 。
(4)原子实际质量的单位是: _千__克__或__克____ 。
12
已知一个氧原子的质量是：2.657×10-26Kg 一个碳原子的质量是：1.993×10-26Kg。 则氧原子的相对原子质量为多少？
氧原子的相对原子质量
＝
-26kg
1.993x10-26kg × 1
该原子的说法中不正确的是：
A．属于金属元素
B．电子数为92
C．核电荷数为92
D．相对原子质量为143
( C )11、根据相对原子质量的定义进行判断，氧原子的相对原子质
量为：
A．16 g
B．2.657×10－26 kg
C．16
D．1.66×10－27 kg
（ D ）12、已知一个碳-12原子质量为a kg，一个氧原子质量为bkg， 则氧原子的相对原子质量为：
原子与乒乓球体积相比 相当于乒乓球与地球的体积相比
原子核
原子
原子的质量也很小
10
资料：原子的质量测定值
一个碳原子的质量是：千克 即：1.993×10-26千克
一个氧原子的质量是：千克 即：2.657×10-26千克
一个铁原子的质量是：千克 即：9.288×10-26千克
原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？
人教版九年级化学上《原子的结构》公开课一等奖优秀课件(精)
典型元素核外电子排布实例分析
01
02
03
04
氢元素
原子核外只有一个电子，占据 1s轨道。
氦元素
原子核外有两个电子，分别占 据1s轨道的两个不同自旋方向 的状态。
碳元素
原子核外有六个电子，根据洪 特规则和泡利原理，两个电子 占据1s轨道，两个电子占据2s 轨道，剩余两个电子分别占据 2p轨道的两个不同自旋方向的 状态。
无法解释电子在原子核外 空间的分布和运动状态。
波尔分层模型及现代电子云模型
分层模型
波尔在卢瑟福模型的基础上，提出了电子分层运动的假设 ，即电子在特定的轨道上绕核运动，这些轨道具有不同的 能量级别。
量子化条件
波尔引入量子化条件，解释了氢原子光谱的不连续性和稳 定性，奠定了量子力学的基础。
现代电子云模型
量子计算机的研发
探讨量子计算机的原理、优势及挑 战，指出利用原子的量子态进行计 算是未来计算机发展的重要方向之 一。
THANK YOU
感谢聆听
结论分析
根据实验结果，可以推断原子内部有一个带正电 荷的、体积很小的核心，即原子核。
荧光屏实验观察原子核内部结构
实验原理
利用某些元素在受到激发时会发出特定波长的荧光的性质 ，通过荧光屏观察原子核内部结构。
实验步骤
准备放射性元素、荧光屏等实验器材；将放射性元素放置 在荧光屏附近，观察荧光屏上的发光情况；记录不同元素 发出的荧光颜色和位置，分析数据。
九年级化学教学要求
掌握原子结构的基本概念和原理
包括原子的定义、组成、结构模型等。
理解原子结构与元素性质的关系
了解元素周期表的结构和规律，理解元素性质与原 子结构的关系。
培养实验技能和科学探究能力
化学人教版九上32原子的结构(第一课时)课件
A.abcd
B.abc
C.bcd
D.ad
课堂练习
2.不显电性的一组粒子是（ D ）
A.质子、中子、电子 B.原子核、原子、分子 C.中子、电子、原子 D.中子、原子、分子
课堂练习
3.如图是核聚变燃料氦的原子结构模型。该原子核外有2个电子，
则其原子核内的质子数为（ B ）
课堂小结
原子的结构
原子核外电子的排布
知识点 1原子的构成
原子的结构
原子
不带电
不带电
原子核
居于原子中心
质子
每个质子带1个 单位正电荷
中子 不带电
核外电子
每个电子带1个 单位负电荷
不同种类的原子，核内的质子数（或核电荷数）不同。
知识点 1原子的构成
原子的结构
1.核电荷数是什么？
核电荷数指的是原子核所带的正电荷数，由于原子核是由质子 核中子构成的，每个质子带一个单位正电荷，中子不带电，所以， 质子数等于核电荷数。
知识点2 原子核外电子的排布
原子核
原子核所带电荷电性 质子数（核电荷数）
第二电子层 第一电子层
电子层容纳的电子数
第三电子层 （最外层）
知识点2 原子核外电子的排布
原子结构与性质的关系
1.金属原子最外层电子数一般少于4个（氢、氦不属于金属原子），易失 去电子，化学性质不稳定 2.非金属原子最外层电子数一般多于或等于4个，多于4个则易得到电子， 化学性质不稳定 3.稀有气体原子最外层电子数一般为8个（氦是2个），不易得也不易失， 化学性质稳定
原子：原子核（质子和中子）、核外 电子
质子数=核外电子数=核电荷数
排布规律：分层 原子结构示意图
知识点2 原子核外电子的排布
人教版九年级化学课件：3.2原子的结构 (共12张PPT)
我会选
A
B
C
D
(1)化学性质相似的 A C
BD
电子层：一 二 三 四 五 六 七
KLMNOPQ
离核：近
远
能量：低
高
2、原子结构示意图：（以氧原子为例）卷
氧原子结构示意图
最外层电子数 该电子层上的电 子数 电子层 核电荷数 原子核 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 想一想：电子在原子核外的排布是否有规律？
⑴第一层最多容纳__2_个电子，第二层最多容纳__8_个电子。
相对稳定结构 简称：8电子结构
关系？
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子
稀有气体
8个(He为2个) 比较稳定
既不易得电子， 也不易失电子
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子 金属 一般少于4个 不稳定 容易失电子
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子 非金属 一般多于4个 不稳定 容易得电子
(2)最外层不超过 8 个电子(第1层为最外层时不超过2个)。 ⑶第一层 排满 后排第二层，第二层 排满 后排第三层
（从里到外）
想一想：
画出某原子结构示意图的思路：组卷网
1、原子序数→核电荷数→画出原子核
2、核电荷数＝核外电子数 核外电子排布规律
画出核外电子排布
请画出氯原子的结构示意图。
+17 2 8 7
课题2 原子的结构 第二课时 原子核外电子的排布
1.知道原子核外的电子的排布规律 2.知道原子结构与元素化学性质的关系。 3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。
二、原子核外电子的排布
核外电子运动没有固定的轨道，但 是却有经常出现的区域，我们将这 些区域叫做电子层
人教版九年级化学《原子的结构》课件(第一课时)(共17张PPT)
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。上午7时5分 11秒上午7时5分07:05:1121.11.9
α
α 粒子束发生偏转示意图
粒 子 束 现象：大多数α粒子能穿过金箔不改变原来方向， 一小部分改变了方向，极少数粒子反弹。
➢为什么大多数带正电的α粒子能够穿透金 箔而不改变方向？
A 2、原子核中肯定含有
Ａ、质子 Ｂ、质子和中子 Ｃ、中子 Ｄ、电子
D 3、原子是由 A、电子和中子构成的
B、质子和中子构成的
C、质子和原子核构成的 D、原子核和电子构成的
4、判断题：
√ （ ）⑴在原子里质子数等于核外电子数。 √ （ ）⑵钠的原子核中有11个质子和12个中子，核外有11个电
子，钠原子不显电性。
一切物质都是由 最小的不能再分的粒 子——原子构成。 原子是坚实的、不可 再分的实心球。
汤 姆 森 的 原 子 模 型
汤姆森
1897年汤姆森通过实验发现了电子，他认为 原子中存在更小的微粒，原子是可分的。
卢瑟福
直到1911年，
著名科学家卢瑟 福通过α粒子散射 实验，得出了原 子的结构。
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
第一课时
分子 保持物质化学性质的最小微粒 构成物质的微粒
原子 化学变化中的最小微粒 联系：分子是由原子构成的； 区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分； 化学反应的实质： 分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子；
α
α 粒子束发生偏转示意图
粒 子 束 现象：大多数α粒子能穿过金箔不改变原来方向， 一小部分改变了方向，极少数粒子反弹。
➢为什么大多数带正电的α粒子能够穿透金 箔而不改变方向？
A 2、原子核中肯定含有
Ａ、质子 Ｂ、质子和中子 Ｃ、中子 Ｄ、电子
D 3、原子是由 A、电子和中子构成的
B、质子和中子构成的
C、质子和原子核构成的 D、原子核和电子构成的
4、判断题：
√ （ ）⑴在原子里质子数等于核外电子数。 √ （ ）⑵钠的原子核中有11个质子和12个中子，核外有11个电
子，钠原子不显电性。
一切物质都是由 最小的不能再分的粒 子——原子构成。 原子是坚实的、不可 再分的实心球。
汤 姆 森 的 原 子 模 型
汤姆森
1897年汤姆森通过实验发现了电子，他认为 原子中存在更小的微粒，原子是可分的。
卢瑟福
直到1911年，
著名科学家卢瑟 福通过α粒子散射 实验，得出了原 子的结构。
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
第一课时
分子 保持物质化学性质的最小微粒 构成物质的微粒
原子 化学变化中的最小微粒 联系：分子是由原子构成的； 区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分； 化学反应的实质： 分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子；
人教版九年级化学上册第三单元课题二《原子的结构》PPT课件
二、原子核外电子的排布
1、核外电子的分层排布：
在多电子的原子中，离核近的电子能量 较低，离核越远，电子能量越高。离核最 近的电子层，次之为第二层，依次类推为 三、四、五、六、七层，离核最远的也叫 最外层。最外层电子数不超过8个（只有一 层的，电子不超过2个。
钠原子的结构示意图
部分原子的结构示意图
金属、非金属和稀有气体原子核 外电子层结构特征：
1、稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较 稳定，它们的原子最外层都有8个电子（氦为2个电子） 这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。 2、金属的原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应 中易失去电子 3、非金属原子的最外层电子一般都多于4个，在化学反 应中易得到电子
4、氮——14.0 硫——32.1 氯——35.5 钙——40.1 5、钠——23.0 镁——24 .3 铝——27.0 钠最多，铝最少。因为钠的相对原子质量最小，铝 的相对原子质量最大。 6、 9.288×10-26㎏ 铁的相对原子质量= —————————— ≈56.0 1.993×10-27㎏×1／12
０．０００００００００００００００ ００ ００００００００１９９３ kg
•
不同原子的质量各不相同，可以用 现代科学仪器精确地测量出来。如：
• 一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏， • 一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏， • 一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。 这样小的数字，书写、记忆和使用起来都 很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或 小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、 好用的方法来表示原子的质量呢？
2、 什么是相对原子质量？
（1）、定义 ： 国 际 上 一 致 同 意 以一
九年级化学上册 3.2 原子的结构课件 (新版)新人教版
Ø 质子数不一定等于中子数
Ø 不是所有的原子核都有中子（如Ｈ），但一定有质子
Ø 质子数 = 核外电子数
原子不显电性
温故知新
原子弹爆炸
最小粒子是原子
是否属于化学变化？
释放原子核中巨大的能量
不属于化学变化，因为： 原子本身发生了改变。
作业
请以镁原子为例回答下列问题： 1、构成原子的粒子有哪几种？ 2、它们是怎么构成原子的？ 3、为什么整个原子不显电性？
卢瑟福原子模型
原子核直径 是原子直径 的万分之一
原子很小
乒乓球 原子
地球
原子核很小
原子核
原子
蚂蚁 鸟巢
原子核还可再分
卢瑟福原子模型
中子
查德威克
质子
（每个质子带1个 单位的正电荷）
请根据信息回答下列问题：
原子种 类
碳
原子核
质子数 中子数
6
6
核外电子 数
6
1、构成碳原子的粒子有哪几种？
碳原子是由质子、中子和核外电子构成。
原子还可以再分吗？
HO
H
水分子 H2O
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
时光隧道 科学之路
道尔顿原子模型
1803年，道尔顿认为原子是不可分 割的实心球体
英国化学及物理学家 道尔顿（J.Dalton）
实心球体
摩擦起电
道尔顿实心球模型：原子不可再分
实质： 电子发生转移
实质是什么？
矛盾
1897年，汤姆森发现: 原子内有带负电的电子
2、它们是怎么构成碳原子的？
碳原子由居于原子中心的原子核和6个核外电子构成， 原子核由6个质子和6个中子构成。
3.2原子的结构PPT—九年级化学人教版上册精品课件
设计实验 根据氧化亚铜和稀硫酸发生反应的化学方程式可知,若该红色粉末中含Cu2O,则反应生成物一定有溶于水形成蓝色溶液的
CuSO4和不溶于水的红色固体Cu,因此可观察到的现象为红色固体部分溶解,溶液变成蓝色。
原子接龙大赛
游戏规则： 一、所选原子必须为1----18号原子。 二、下一次所写原子序数必须大于上一次所写原子。 三、必须把该原子结构示意图画在对应的位置。
讲授新课
二、原子核外电子的排布
观察与思考
1.核外电子的分层排布
观察了钠原子核外电子运动动画， 你有什么发现？
小组活动 1、核外电子是分层排布吗？ 2、每层电子的能量相同吗？
各小组讨论交流 汇报正确的结果。
结论：
1、核外电子的分层排布
2、电子在不同区域能量不同 【答案】A
同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，N2O和CO2的摩尔质量都是44g/mol，则两个集气瓶中气体质量 相等；N2O和CO2含有的O原子数目不同，则两个集气瓶中含有O原子数不同，根据 = 判断密度大小，据此进行解答。
1.C [解析] 花生油、面粉、辣椒粉不溶于水,不能形成溶液;白糖能溶于水形成均一、稳定的溶液。
(18)水在通直流电的条件下分解(研究水的组成实验)：2H2O 2H2↑+O2↑
73
44
80/98=x/(4"." 9" " g) x=4 g
(68)一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2(黑色固体逐渐变成红色、产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；冶炼金属)
【解析】
讲授新课
交流与讨论
一二三四五六七 电子层 K L M N ....
人教版九年级化学上《原子的结构》公开课一等奖优秀课件
原子由更小的粒子组成
原子内部包含质子、中子和电子等粒子。
原子的构成部分
质子
位于原子中心的带正电荷 的粒子，数量决定了元素 的种类。
中子
不带电荷的粒子，存在于 原子核中，与质子共同组 成原子核。
电子
围绕原子核运动的带负电 荷的粒子，数量决定了元 素的化合价。
原子的质量与电荷
质量
原子的质量主要集中在原子核上 ，电子的质量可忽略不计。
电荷
原子呈中性，质子带正电荷，电 子带负电荷，中子不带电荷。
Part
03
原子的电子排布
电子排布的规则
STEP 02
STEP 01
洪特规则
泡利不相容原理
一个原子轨道最多只能容 纳两个电子，且这两个电 子的自旋方向必须相反。
STEP 03
能量最低原理
电子优先占据能量最低的 轨道。
在等价轨道上排布的电子 将尽可能分占不同的原子 轨道，并自旋方向相同。
电子排布的实例
01
以氢原子为例，其电子排布为 1s^1，表示一个电子占据了1s轨 道。
02
以氦原子为例，其电子排布为 1s^2，表示两个电子分别占据了 1s轨道。
电子排布的意义
解释元素周期表
元素周期表中元素的排列 顺序与原子核外电子排布 有关。
预测化学性质
原子的电子排布决定了其 化学性质，如氧化还原反 应中元素的化合价变化。
指导材料科学
通过控制原子电子排布可 以合成新型材料，如半导 体材料、超导材料等。
Part
04
原子的能级与跃迁
能级的概念与分类
能级的概念
原子中的电子在不同的能级上运动，能级决定了电子的能量 状态。
能级的分类
原子内部包含质子、中子和电子等粒子。
原子的构成部分
质子
位于原子中心的带正电荷 的粒子，数量决定了元素 的种类。
中子
不带电荷的粒子，存在于 原子核中，与质子共同组 成原子核。
电子
围绕原子核运动的带负电 荷的粒子，数量决定了元 素的化合价。
原子的质量与电荷
质量
原子的质量主要集中在原子核上 ，电子的质量可忽略不计。
电荷
原子呈中性，质子带正电荷，电 子带负电荷，中子不带电荷。
Part
03
原子的电子排布
电子排布的规则
STEP 02
STEP 01
洪特规则
泡利不相容原理
一个原子轨道最多只能容 纳两个电子，且这两个电 子的自旋方向必须相反。
STEP 03
能量最低原理
电子优先占据能量最低的 轨道。
在等价轨道上排布的电子 将尽可能分占不同的原子 轨道，并自旋方向相同。
电子排布的实例
01
以氢原子为例，其电子排布为 1s^1，表示一个电子占据了1s轨 道。
02
以氦原子为例，其电子排布为 1s^2，表示两个电子分别占据了 1s轨道。
电子排布的意义
解释元素周期表
元素周期表中元素的排列 顺序与原子核外电子排布 有关。
预测化学性质
原子的电子排布决定了其 化学性质，如氧化还原反 应中元素的化合价变化。
指导材料科学
通过控制原子电子排布可 以合成新型材料，如半导 体材料、超导材料等。
Part
04
原子的能级与跃迁
能级的概念与分类
能级的概念
原子中的电子在不同的能级上运动，能级决定了电子的能量 状态。
能级的分类
人教版九年级上册化学3.2 原子结构(共52张PPT)
四 Na原子与Cl原子在化学变化中怎样 达到相对稳定结构？
点燃
钠 + 氯气
氯化钠
Na Cl2
NaC
Na +11 2 8 1 失去1电子 Cl
+17 2 8 7
Na+ +11 2 8
阳离子
1.离子
Cl-
静电作用
-
Na+ Cl
+17 2 8 8
阴离子
定义:带电的原子（或原子团）叫做离子。
｛ 分类 阳离子：带正电的原子（或原子团）。 阴离子：带负电的原子（或原子团）。
2.原子和离子的比较★
Na +11 2 8 1
原子： 质子数=核外电子数
Na+ +112 8 原子失去电子， 质子数＞核外电子数， 带正电，形成阳离子。
Cl +17 2 8 7
Cl- +17 2 8 8 原子得到电子， 质子数＜核外电子数， 带负电，形成阴离子。
3.离子符号的意义
2Mg2+
表示每个镁离子带2个 单位的正电荷
第三单元 物质构成的奥秘
原子结构
教学目标：
1、掌握原子的构成，以及构成粒子间的关系， 2、了解原子核外电子是分层排布的， 3、学会书写原子结构示意图， 4、了解离子的概念及相对原子质量
教学重难点：
原子的构成及核外电子的排布
知识回顾
1.分子：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的 最小粒子
2.化学变化的实质：
我国科学院院士张青莲教授为相 对原子质量的测定做出了卓越的贡献， 他主持测定了铟 、铱 、锑、铈、铕、 铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子 质量新值，被国际原子量委员会采用 为相对原子质量数据标准。
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原子种类 核电荷数
氧
8
硫
16
镁
12
质子数 8 16 12
中子数 8 16 12
核外电子数 8 16 12
考点演练
下列原子结构示意图书写正确的是（ C ）
A. +3 3
B. 6 2 4
C. +10 2 8
D. +14 2 7 5
下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是( A )
1 C. +12 2 8 2 D. +17 2 8 7
考点演练
填写空格
1 最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为 114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数
为 114 ，中子数为 175 ，核外电子数为 114 。
2 有一种原子,其内部有79个粒子,其中27个不带电, 则可知该原子
原子的构成
原子构成
原子
原子核
质子 一个质子带一个单位的正电荷。 中子 中子不带电。
电子 一个电子带一个单位的负电荷。
原子的构成
分组讨论
观察下表中不同原子中各微粒 的数目，你能找出哪些规律？
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
质子数 1 6 8 11 17
中子数 核外电子数
0
1
6
6
8
8
12
11
18
17
原子中：
阴
离子
带负电的原子（或原子团）。
符号
2Mg2+
表示每个镁离子带2个单 位的正电荷
表示2个镁离子
第三部分
相对原子质量
相对原子质量
概念引入
一个碳原子的质量 0．00000000000000000000000001993千克
1．993×10-26千克 原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？
相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.67×10-27Kg）为标 准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。这种碳原子叫做碳12， 是含有6个质子和6个中子的碳原子，它质量的1/12等于1.67×10-27Kg。
原子核外电子的排布
思考问题
Na原子与Cl原子在化学变化中怎样达到相对稳定结构？
Na +11 2 8 1
失去电子
Cl +17 2 8 7
Na+ +11 2 8
静电作用 NaCl
不带电的化合物
Cl- +17 2 8 8
原子核外电子的排布
离子的形成
定义 带电的原子（或原子团）叫做离子。
分类
阳
离子
带正电的原子（或原子团）。
核电荷数==质子数==核外电子数。 质子数不一定等于中子数。 不是所有的原子都有中子. 不同原子，质子数不同。 整个原子不显电性。
第二部分
原子核外
电子的排布
原子核外电子的排布
分层排布
核外电子层排布规律
层 数： 1 2 3 4 5 6 7
离 核： 近
远
能 量： 低
高
电子层 原子核
原子核外电子的排布
英国化学家
物质是由原子构成的，原子是不 可再分的实心球体。
1897 汤姆生
英国物理学家
在原子内部发现了电子，认为电子 就像葡萄干一样镶嵌在原子中。
1911 卢瑟福
英国科学家
证明在原子中心有一个极小的核，电子 绕核做高速旋转。发现了原子核。
1931 查德维克
英国物理学家
发现质量和质子一样，而且不带 电荷的粒子，称为为“中子”。
原子种类 比较内容
最外层电子数
化学性质
得失电子情况
金属原子
一般<4个 活泼
易失电子
非金属原子 稀有气体原子
一般>4个 活泼
易得电子
8个(氦为2个) 不活泼
不易得失电子
原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。最外层电 子数等于8个（He为2个），这样的结构被认为是相对稳定结构， 即化学性质不活泼。
内质子数为__2_6__,中子数为__2_7__,电子数为__2_6__。
考点演练
分子 原子 质子 中子 电子 原子核
连一连
能保持物质化学性质的最小粒子 在化学变化中最小的粒子 不显电性的粒子 带正电的粒子 带负电的粒子 质量最小的粒子 构成原子的微粒 原子的质量主要集中在
感谢聆听
指导教师：某某某
原子结构 人教版九年级化学 的
学习目标
知道相对原子质量的 概念和计算公式
了解原子核外电子的排布， 知道离子的形成过程。
了解原子的结构， 知道原子的微观构成。
目录
一 原子的构成 二 原子核外电子的排布 三 相对原子质量 四 考点演练
第一部分
原子的构成
原子的构成
探究历程
1803 道尔顿
结构示意
第三层 第二层 第一层
弧线表示：电子层
+11 2 8 1
弧线上的数字表示：各电子层上的电子数
圆圈表示：原子核 圈内数字表示：质子数（核电荷数） “+”表示：原子核带正电（质子带正电）
原子核外电子的排布
排布规律
原子核外电子的排布有什么规律？
原子核外电子的排布
排布规律
原子核外电子的排布有什么规律？
相对原子质量
表达式
某原子的实际质量
Ar ＝
碳原子质量×1/12 1 相对原子质量不等于原子的实际质量，是个比值。 2 原子实际质量越大，它的相对原子质量数值越大。 3 相对原子质量的单位是: “1”（常省略不写）。 4 原子实际质量的单位是: 千克。
第四部分
考点演练
考点演练
根据原子的构成，填写下表中的空格：
1 第一层最多容纳_2__个电子，第二层最多容纳_8__个电子。
2 最外层不超过_8__个电子,只有1层的不超过_2__个电子。
2 仅限前三层：电子先排满第_一__层，再排第_二__层，排满 第_二__层，再排第三___层。（按照能量由低到高的顺序分
层排布）
原子核外电子的排布
原子化学性质与核外电子排布的关系