初中化学方程式知识点总结及推断题题眼
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
初中化学方程式知识点总结
1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体 Ca（OH）
2 + CO
2
= CaCO
3
↓ + H
2
O（复分解）
现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
2、镁带在空气中燃烧 2Mg + O
2
= MgO （条件：点燃）
现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；（2）物质的颜色由银白色转变成白色。
3、水的电解2H
2O=2H
2
↑ + O
2
↑（分解）（条件：通电）
现象：阴极、阳极有大量的气泡产生
相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。
4、生石灰和水反应 CaO + H
2O = Ca（OH）
2
（化合）
现象：白色粉末溶解。相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。
5、铜粉在空气中受热 2Cu + O
2
=2CuO（化合）（条件：加热）
现象：红色物质逐渐变成黑色粉末
相关知识点：这是用来粗略测定空气中氧气体积百分含量的实验。
6、实验室制取氧气（加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）
2KClO
3 = 2KCl + 3O
2
↑（分解）（条件：加热，MnO
2，
）
相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：溶解、过滤、蒸发。
PS： 2 KMnO
4 = K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑（条件：加热）
2 H
2O
2
= 2H
2
O + O
2
↑（条件： MnO
2，
）
7、木炭在空气（或氧气）中燃烧 C + O
2=CO
2
（化合）（条件：点燃）
现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
8、硫在空气（或氧气）中燃烧S + O
2 =SO
2
（化合）（条件：点燃）
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。相关知识点：反应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）
9、铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O
2=Fe
3
O
4
（化合）（条件：点燃）
现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体是四氧化三铁
相关知识点：在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。
PS：铁的氧化物有氧化亚铁(FeO)、氧化铁(Fe2O3)和四氧化三铁(Fe3O4)等。氧化亚铁是一种黑色粉末，它不稳定，在空气里加热，即迅速被氧化成四氧化三铁。氧化铁是一种红棕色粉末，俗称铁红，它可用作油漆的颜料等。
四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁。铁的氧化物都不溶于水，也不跟水起反应。氧化亚铁和氧化铁都能跟酸起反应，分别生成亚铁盐和铁盐。
PS：铁通常有氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）和四氧化三铁（Fe3O4）三种氧化物，且能在不同条件下生成不同的氧化物。Fe和O2直接反应，在不超过570℃时灼热，生成物是Fe3O4；温度高于570℃时，生成的是FeO；Fe和O2直接化合，很难生成Fe2O3，当温度高达1300℃时，生成的FeO才可以进一步氧化生成Fe2O3。
10、磷在空气中燃烧 4P + 5O
2=2P
2
O
5
（化合）（条件：点燃）
现象：产生大量而浓厚的白烟。相关知识点：烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。
11、氢气在空气中燃烧2H
2 + O
2
=2H
2
O（化合）（条件：点燃）
现象：产生淡蓝色的火焰。相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。（检验纯度的方法：收集一管氢气将试管口移近火焰，没有爆鸣声，表明氢气纯净如发出尖锐的爆鸣声，则不纯）
12、木炭和氧化铜高温反应 C + 2CuO = 2Cu + CO
2
↑（置换）（条件：高温）
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜
13、氢气还原氧化铜H
2 + CuO = Cu + H
2
O （置换）（条件：点燃）
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成
相关知识点：（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
14、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO = Cu + CO
2
（条件：加热）
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜15、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）CaCO3+ 2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑（复分解）现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
相关知识点：碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。
16、煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解）CaCO
3 =CaO + CO
2
↑（分解）（条件：高温）
17、一氧化碳在空气中燃烧2CO + O
2=2CO
2
（化合）（条件：点燃）
现象：产生蓝色火焰。（淡蓝色的一般是氢气）相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。
18、甲烷在空气中燃烧CH
4 + 2O
2
→CO
2
+ 2H
2
O （条件：点燃）
现象：火焰明亮呈浅蓝色。相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。
19、氧化铜与硫酸反应CuO + H
2SO
4
= CuSO
4
+ H
2
O（复分解）
现象：黑色粉末溶解，溶液变成蓝色
20、铁丝插入到硫酸铜溶液中Fe + CuSO
4 =FeSO
4
+ Cu（置换）