最新鲁科版高中化学选修4第1章化学反应与能量转化试题精品版
鲁科版高中化学选修四第一章《化学反应与能量转化》单元测试试题(含答案)
鲁科版高中化学选修四第一章《化学反应与能量转化》单元测试试题（含答案）第一章《化学反应与能量转化》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用（）A．盖斯定律 B．勒夏特列原理C．阿伏加德罗定律 D．质量守恒定律2．下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（）A．产生气体体积①=②B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小C．溶液的pH变化：①减小，②增大D．电极反应式①中阳极：4OH－- 4e－=2H2O+O2↑，②中负极：2H++2e－=H2↑3．下列实验操作、现象和原因解释不合理的是（）1 / 11A．A B．B C．C D．D）4．有如图所示装置，下列有关说法正确的是（B．该装置中负极是Cu、发生还原反应C．该装置能实验电能转化为化学能D．该装置的总反应式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+5．在l00 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热能。
据此，试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的是( )A．石墨和金刚石不能相互转化B．金刚石比石墨稳定C．破坏1mol金刚石中的共价键消耗的能量比石墨多D．1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量低6．自然界中金属硫化物之间存在原电池反应。
如图所示装置中电极Ⅰ为方铅矿(PbS)，电极Ⅱ为含有方铅矿的硫铁矿，当有电解质溶液按如图所示方向流经该装置时，电流表指针偏转。
若电极Ⅱ质量不断减少，a处溶液中加入KSCN溶液未出现红色，加入CuSO4溶液未出现黑色沉淀。
下列有关说法中正确的是( )鲁科版高中化学选修四第一章《化学反应与能量转化》单元测试试题（含答案）A．工业上利用该原理富集铁B．电极Ⅱ作正极C．溶液流经该装置后pH增大D．该装置负极的电极反应为：FeS2—15e-+8H2O=Fe3++2SO42-+16H+7．一定条件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClO x- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
高中化学第1章化学反应与能量转化第3节化学能转化为电能__电池(第2课时)化学电源测试题1鲁科版选修4
第1章第3节化学能转化为电能--电池第2课时化学电源一、选择题1．锂硫电池由于具有高比能量以及硫廉价易得等优势而受到人们的广泛关注。
锂－硫电池的正极材料主要由单质硫和一些高导电性材料复合而成，金属锂片作为负极，正负极之间用浸有电解液的隔膜隔开，其电池结构如图，下列说法不正确的是( )A. 负极的电极反应式为Li－e－===Li＋B. 正极材料中的石墨颗粒主要用于增强导电性C. 电池工作时电子经导线流向正极，又经高氯酸锂介质流向Li极D. 总反应方程式为2Li＋S===Li2S2．某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时。
一种石墨烯锂硫电池(2Li ＋S8===Li2S8)工作原理示意图如图。
已知参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。
下列有关该电池说法不正确的是( )A. 金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料B. A电极为该电源的负极，发生氧化反应C. B电极的反应：2Li＋＋S8＋2e－===Li2S8D. 电子从A电极经过外电路流向B电极，再经过电解质流回A电极3．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )A. 正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C. Na＋不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物4．MgH2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如图所示。
下列说法不正确的是( )A. 石墨电极是该电池的正极B. 石墨电极上发生还原反应C. Mg电极的电极反应式：Mg－2e－===Mg2＋D. 电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再从石墨电极经电解质溶液流向Mg电极5．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。
高中化学第1章化学反应与能量转化单元测试1鲁科版选修4(2021年整理)
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第1章化学反应与能量转化(时间:90分钟,满分：100分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．热化学方程式:C(s）＋H2O(g)===CO（g)＋H2(g）ΔH＝131。
3 kJ·mol－1表示的意义为（）A．碳与水反应吸收131.3 kJ的热量B．1 mol碳和1 mol水反应吸收131.3 kJ的热量C．1 mol固态碳与1 mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气,吸收131.3 kJ的热量D．固态碳和气态水各1 mol反应，放出131。
3 kJ的热量解析：选C。
热化学方程式中的化学计量数代表物质的量,且要指明物质的聚集状态，C项正确.2．氯原子对O3分解有催化作用:O3＋Cl===ClO＋O2ΔH1，ClO＋O===Cl＋O2ΔH2。
大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2ΔH。
该反应的能量变化示意图如下图所示,下列叙述中正确的是( )A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B．O3＋O===2O2是吸热反应C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2D．大气层中的臭氧无法再生解析：选C。
反应O3＋O===2O2的ΔH＝E3－E2，故A错;因为生成物的总能量低于反应物的总能量，所以反应为放热反应，故B错；雷雨天气时的闪电会使反应3O2===2O3发生，臭氧可以再生，D错。
选修4第一章化学反应与能量测试题
第一章测试题班级姓名学号成绩一、单选题1．下列对化学反应的认识中，错误的是A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化2．下图中，表示正反应是吸热反应的是3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水4．下列说法正确的是A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当△H＜0时表明反应为吸热反应5．某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是A. 该反应为放热反应B. 催化剂能改变该反应的焓变C. 催化剂能降低该反应的活化能D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能6．1g 碳与适量水蒸气反应生成CO 和H 2，需吸收10.94kJ 热量，此反应的热化学方程式为A.C + H 2O == CO + H 2 ΔH = +131.3 kJ·mol -1B. C(s)+ H 2O(g) == CO(g) + H 2(g) ΔH = +10.94 kJ·mol -1C. C(s)+ H 2O(l) == CO(g) + H 2(g) ΔH = +131.3 kJ·mol -1D. C(s)+ H 2O(g) == CO(g) + H 2(g) ΔH = +131.3 kJ·mol -17．已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) ΔH = -270 kJ· mol -1，下列说法正确的是A ．2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气和1 L 氟气吸收270 kJ 热量B ．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJC ．在相同条件下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270 kJ 热量8．下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是(反应物参与反应的物质的量均按化学方程式中的化学计量数计算)①2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)②C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) C(s)＋12O 2(g)===CO(g) A ．只有① B ．只有② C ．①②D ．①②都不符合题意9．已知热化学方程式：SO2(g)+ 12O 2(g) SO 3(g) △H = -98.32 kJ ／mol ，在容器中充入1molSO 2和0.5molO 2充分反应，最终放出的热量为A ．98.32 kJB ．196.64kJ ／molC ．＜98.32 kJD ．＞98.32 kJ10．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H = -184.6 kJ·mol -1， 则反应：HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl 2(g)的△H 为：A ．+184.6 kJ·mol -1B ．-92.3 kJ·mol -1C ．-369.2 kJ·mol -1D ． +92.3 kJ·mol -111． 已知：2Zn （s ）+O 2（g ）=2ZnO （s ） △H =-701.0kJ·mol -12Hg （l ）+O 2（g ）=2HgO （s ） △H =-181.6kJ·mol -1则反应Zn （s ）+ HgO （s ）=ZnO （s ）+ Hg （l ）的△H 为A ． +519.4kJ·mol -1B ．+259.7 kJ·mol -1C ． -259.7 kJ·mol -1D ． -519.4kJ·mol -112．已知：2CO(g)+O 2(g) 2CO 2(g) △H =-566kJ·mol -1N 2(g)+O 2(g) 2NO(g) △H =+180kJ·mol -1则2CO(g)+2NO(g) N 2(g)+2CO 2(g) 的△H 是A ．-386 kJ·mol -1B ．+386 kJ·mol -1C ．-746 kJ·mol -1D ．+746 kJ·mol -113．根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g) + 3O 2(g) ＝ 2SO 2(g) + 2H 2O(l) △H ＝-Q 1 kJ/mol2H 2S(g) + O 2(g) ＝ 2S (s) + 2H 2O(l) △H ＝-Q 2 kJ/mol2H 2S(g) + O 2(g) ＝2S (s) + 2H 2O(g) △H ＝-Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 3 14．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(l Q 、2Q 均为正值)：22H (g)+Cl (g)2HCl(g)+Q H (g)+Br (g)2HBr(g)+Q →→ △H ＝-Q 1 kJ/mol 22g )2H C l (g )+QH (g )+B r (g )2H B r (g )+Q →→ △H ＝-Q 2 kJ/mol 有关上述反应的叙述正确的是A ．12Q >QB ．生成物总能量均高于反应物总能量C ．生成1molHCl 气体时放出l Q 热量D ．1mol HBr(g)具有的能量小于1mol HBr(1)具有的能量15．根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I 2(g) + H 2(g)2HI(g) △H ＝ -9.48 kJ/mol (ii) I 2(S) + H 2(g)2HI(g) △H ＝ +26.48 kJ/mol下列判断正确的是A ．254g I 2(g)中通入2gH 2(g)，反应放热9.48 kJB ．1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJC ．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D ．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低16．在298K 、100kPa 时，已知：2222()(g)2()H O g O H g =+ ⊿1H 22(g)(g)2l(g)Cl H HC += ⊿2H 2222(g)2(g)4l(g)(g)Cl H O HC O +=+ ⊿3H 则⊿3H 与⊿1H 和⊿2H 间的关系正确的是A .⊿3H =⊿1H +2⊿2HB ⊿3H =⊿1H +⊿2HC. ⊿3H =⊿1H -2⊿2HD. ⊿3H =⊿1H - ⊿2H17．已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH =-566 kJ/molNa 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+ 21O (g)2ΔH =-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A ．CO 的燃烧热为283 kJB ．右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C ．2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH ＞-452 kJ/molD ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×1023二、填空题18．由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放热241.8kJ ，写出该反应的热化学方程式：_ 。
鲁科版高中化学选修4同步课时作业第1章 化学反应与能量变化
第1章 化学反应与能量变化一、单选题1.下列说法中,不正确的是( )A.反应热指的是反应过程中放出的热量B.中和反应都是放热反应C.伴随着能量变化的过程不一定是化学反应D.单液原电池中化学能转化成电能和热能2.已知在298K 、1×105Pa 的条件下,2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量,下列热化学方程式书写正确的是( ) A. ()2H O g ()()-1221H g +O g 242kJ mol 2H ∆=⋅B.2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(l) ΔH =-484kJ ·mol -1C. ()()221H g +O g 2()-12H O g 242kJ mol H ∆=⋅D.2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(g) ΔH =484kJ ·mol -13.下列叙述正确的是( )A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为:2Cl --2e -Cl 2↑B.氢氧燃料电池的负极反应式:O 2+2H 2O+4e -4OH -C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e -Cu 2+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e -Fe 2+4.已知NaOH+H 2O 2H 2O+NaHO 2,现用H 2O 2-Al 燃料电池电解尿素[CO(NH 2)2]和KOH 的混合溶液制备氢气(c 、d 均为惰性电极,电解池中的隔膜仅阻止气体通过)。
下列说法不正确的是( )A.该燃料电池的总反应为-23HO +2Al--22OH +2AlO +H OB.b 电极是正极,且反应后该电极区pH 增大C.每消耗27g Al,理论上产生11.2L(标准状况下)氮气D.反应过程中电子的流向为a →b →c →d5.将盛有NH 4HCO 3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中,然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。
下列有关NH 4HCO 3和HCl 反应的说法正确的是( ) A.NH 4HCO 3和HCl 的反应是放热反应 B.NH 4HCO 3和HCl 的反应是吸热反应 C.总能量高于生成物的总能量D.该反应的热化学方程式为NH 4HCO 3+HCl NH 4Cl+CO 2↑+H 2O ΔH =+Q kJ ·mol -16.控制适合的条件,将反应3+-2+22Fe +2I 2Fe +I 设计成如图所示的原电池。
鲁科版 化学 选修4 第1章 化学反应与能量转化 寒假测试 (含答案)
绝密★启用前鲁科版化学选修4 第1章化学反应与能量转化寒假测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.已知295 K时，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，推测含1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NH3的稀溶液反应放出的热量()A．大于57.3 kJB．等于57.3 kJC．小于57.3 kJD．无法确定【答案】C【解析】1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NH3的稀溶液反应生成1 mol水，但是一水合氨是弱碱，电离需要吸热，所以反应放出的热量小于57.3 kJ·mol－1，故C项正确。
2.有关键能数据如下表所示：则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)ΔH＝－989.2 kJ·mol－1，则x的值为()A． 460B． 920C． 1 165.2D． 423.3【答案】A【解析】Si晶体与金刚石相似，一个硅原子与4个硅原子成键，每个化学键被两个硅原子共用，每消耗1 mol Si需要断裂2 mol的Si－Si；在二氧化硅晶体中，每个Si原子和4个O原子成键，生成 1 mol SiO2形成4 mol Si－O键。
利用ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能计算，ΔH＝2×176 kJ·mol－1＋498.8 kJ·mol－1－4x kJ·mol－1＝－989.2 kJ·mol－1，x＝460。
3.在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生12.8 g铜时，阳极放出的气体是() A． 1.12 L H2B． 1.12 L O2C． 2.24 L H2D． 2.24 L O2【答案】D【解析】用铂电极电解CuSO4溶液，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阳极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，根据电子守恒得：n(O2)×4＝n(Cu) ×2，12.8g×2＝n(O2)×4，解之得，n(O2)＝64g·mol−10.1 mol，在标准状况下体积为2.24 L，D项正确。
鲁科版高中化学选修四 第1章 化学反应与能量转化 检测卷含答案
绝密★启用前鲁科版高中化学选修四第1章化学反应与能量转化检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.有关键能数据如下表所示：则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)ΔH＝－989.2 kJ·mol－1，则x的值为()A． 460B． 920C． 1 165.2D． 423.32.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④3.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe。
有关该电池的下列说法中正确的是()A． Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价B．该电池的电池反应式为2Li＋FeS===Li2S＋FeC．负极的电极反应式为Al－3e－===Al3＋D．能用硫酸作为电解质溶液4.如图所示，图乙是图甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图像(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，这个量x是表示()A．各电解池析出气体的体积B．各电解池阳极质量的增加量C．各电解池阴极质量的增加量D．各电极上放电的离子总数5.用含锌、银杂质的粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液为电解液进行电解，下列有关电解液中Cu2＋物质的量浓度的叙述中，正确的是()A．c(Cu2＋)增大B．c(Cu2＋)减小C．c(Cu2＋)不变D．无法确定6.根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q37.查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为CH3CHO，即：2CH3CH2OH＋O2===2CH3CHO＋2H2O。
2020年高二化学鲁科版选修4单元练习卷：第1章 化学反应与能量转化
第1章化学反应与能量转化一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分)1．关于如图所示装置的叙述正确的是( )A．甲、乙装置中的锌片都作负极B．甲、乙装置中的溶液内的H＋在铜片上被还原C．甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应D．甲装置中铜片有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小Cu2＋，铜片质量减小。
答案：D2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋Fe－2e－===Fe2＋是钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式，D不正确。
答案：B3．第22届冬季奥林匹克运动会的火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，燃烧后只生成CO2和H2O，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神。
已知1 g丙烷完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405 kJ热量，则下列热化学方程式正确的是( ) A．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－50.405 kJ·mol－1B．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋2 217.82 kJ·mol－1C．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋50.405 kJ·mol－1D．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2 217.82 kJ·mol－1答案：D4．很多银纪念币材料为铜芯镀银，依据你所掌握的电镀原理，你认为这种银纪念币制作时，铜芯应做( )A．阳极B．阴极C．正极D．负极答案：B5．如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是( )A．等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量多B．红磷比白磷稳定C．白磷转化为红磷是吸热反应D．红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O10答案：B6．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol －1。
新鲁科版选修四第一章 化学反应与能量转化测试题及答案解
单元过关(一)(时间:90分钟分值:100分)一、选择题(每小题4分，共56分)1．实验室中欲快速制取氢气，最好的方法应该用()A．纯锌与稀H2SO4B．纯锌与浓H2SO4C．粗锌与稀HNO3D．粗锌与稀H2SO4解析粗锌和稀H2SO4构成原电池，反应速率加快。
答案 D2．已知31 g白磷变成红磷放出18.39 kJ热量，下列两反应中:①P4(s，白)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝Q1 kJ·mol－1②4P(s，红)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝Q2 kJ·mol－1则下列说法正确的是()A．Q1＞Q2，白磷比红磷稳定B．Q1＞Q2，红磷比白磷稳定C．Q1＜Q2，白磷比红磷稳定D．Q1＜Q2，红磷比白磷稳定解析反应①－反应②得P4(s，白)＝4P(s，红)ΔH＝(Q1－Q2) kJ·mol－1由于白磷转化为红磷为放热反应，所以Q1－Q2<0，得出Q1<Q2，红磷能量低于白磷能量，红磷比白磷稳定。
答案 D3．能够实现反应:Cu＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑的是() A．铜银合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀B．用铜作阴极、石墨作阳极，电解饱和氯化钠溶液C．用铜作阳极、石墨作阴极，电解饱和氯化钠溶液D．铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，氯化钠溶液作电解质溶液解析Cu＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑不是一个自发发生的反应，必须通过电解池实现，且铜作阳极，选用活泼金属的盐溶液如NaCl溶液作电解质溶液。
答案 C4．已知:①C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH1＝－110.35 kJ·mol－1②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－282.57 kJ·mol－1③C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3则ΔH3等于()A．＋172.22 kJ·mol－1B．－172.22 kJ·mol－1C．＋392.92 kJ·mol－1D．－392.92 kJ·mol－1解析由盖斯定律①＋②得③，所以ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝－110.35 kJ·mol－1－282.57 kJ·mol－1＝－392.92 kJ·mol－1。
2019秋鲁科版高中化学选修四 第1章 化学反应和能量转化 测试 含答案及详细解析
绝密★启用前2019秋鲁科版高中化学选修四第1章化学反应与能量转化测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：则下列说法正确的是:① t1＝75s ② t2＞200＞t3③单位时间内消耗的锌的质量m G＞m F＞m BA．①B．①②C．只有②D．全部正确2.25 ℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(K sp)分别为K sp(FeS)＝6.3×10－18；K sp(CuS)＝1.3×10－36；K sp(ZnS)＝1.6×10－24。
下列关于常温时的有关叙述正确的是()A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B．将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的浓度最大只能达到1.6×10－23mol·L－1C．除去工业废水中含有的Cu2＋，可采用FeS固体作为沉淀剂D．向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2＋)变大、c(S2－)变小，但K sp(FeS)变大3.在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2+O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（）A．容器中SO2、O2、SO3共存B． SO2与SO3的浓度相等C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2D．反应容器中压强不随时间变化4.电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是()A． b极的电极反应为NO－3e－＋4OH－===＋2H2OB．溶液中H＋由电极b处向电极a处迁移C．电解过程总反应的化学方程式为8NO＋7H2O3NH4NO3＋2HNO3D．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质A是NH35.如果25 ℃时，K w＝1.0×10－14，某温度下K w＝1.0×10－12。
高中化学 第一章 化学反应与能量转化练习题(无答案)鲁科版选修4(2021年整理)
山东省乐陵市高中化学第一章化学反应与能量转化练习题（无答案）鲁科版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（山东省乐陵市高中化学第一章化学反应与能量转化练习题（无答案）鲁科版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第一章化学反应与能量转化练习题1、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2（g)＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－483。
6 kJ·mol—1，说明2mol H2（g)和1mol O2（g)的能量总和小于2mol H2O（g)的能量B．已知C (石墨，s）＝C (金刚石，s）△H＞0,则石墨比金刚石稳定C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同D．己知2C（s）＋2O2(g)＝2CO2(g）△H = a；2C（s)＋O2(g）＝2CO（g) △H = b，则a＞b2、金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+)A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e— == NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt3、下面有关电化学的图示,完全正确的是( ）4、用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为:CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O,下列说法错误的是( ）A。
鲁科版 高中化学 选修四 第1章 化学反应与能量转化 过关练习 含答案
绝密★启用前鲁科版高中化学选修四第1章化学反应与能量转化过关练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。
下列说法正确的是()A．反应物能量之和大于反应产物能量之和B． N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g)ΔH>0C．反应物的键能总和大于反应产物的键能总和D． N2(g)＋NO2(g) ===N2O(g)＋NO(g) ΔH<02.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJD．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH23.已知在25 ℃、101 kPa下，11.4 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 551.76 kJ 能量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是()A． C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－551.76 kJ·mol－1B． C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5 517.6 kJ·mol－1C． C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝5 517.6 kJ·mol－1D． C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－551.76 kJ·mol－14.如图所示的两个实验装置，溶液的体积均为200 mL。
2021年高中化学 第一章 化学反应与能量转化本章测试1 鲁科版选修4
2021年高中化学第一章化学反应与能量转化本章测试1 鲁科版选修4一、选择题(每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意)1．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，下列关系式正确的是( ) A．Q1＋Q2>Q3B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q2<Q3D．Q1＋Q2<2Q3解析：燃烧为放热反应，即生成物的键能之和大于反应物的键能之和。
答案：D2．据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染，其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是( )①锌为正极，空气进入负极反应②负极反应为Zn＋2OH－―→ZnO＋H2O＋2e－③正极发生氧化反应④电解液肯定不是强酸A．①② B．①③C．②③ D．②④解析：2Zn＋O2===2ZnO，Zn失电子，O2得电子，即Zn为原电池负极，O2在正极上反应，故②正确；若电解液为强酸，则ZnO不能存在，故④也正确。
答案：D3．已知：(1)H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)；ΔH1＝a kJ·mol－1(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH2＝b kJ·mol－1(3)H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)；ΔH3＝c kJ·mol－1(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH4＝d kJ·mol－1下列关系式中正确的是( )A ．a <c <0B ．b >d >0C ．2a ＝b <0D ．2c ＝d >0解析：H 2和O 2反应，ΔH 应为负值，故推知B 、D 错误；又H 2O(g)―→H 2O(l)，要放出热量，(1)、(3)反应热比较应为c <a <0，故A 项错；对于(1)、(2)反应热为2a ＝b <0，故C 正确。
鲁科版 高中化学 选修四 第1章 化学反应与能量转化 寒假复习题含答案
绝密★启用前鲁科版高中化学选修四第1章化学反应与能量转化寒假复习题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.按如图所示的装置进行电解实验。
A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质溶液为硫酸铜溶液(足量)。
通电一段时间后，A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68 g，溶液质量增加0.03 g，则A 合金中铜、锌原子个数比为()A． 4∶1B． 3∶1C． 2∶1D．任意比2.化学在环境保护中起着十分重要作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，化学降解的原理如图所示，下列说法正确的是 ()A． A为电源负极B．阳极区冒出氧气C．若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液质量变化差(Δm左—Δm右)为10.4 gD．阴极反应式为2＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O3.下列装置中，属于原电池的是()A．B．C．D．4.如下图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入装有稀硫酸溶液的烧杯中构成原电池。
下列叙述正确的是()A． Zn是负极，发生还原反应B．电流从锌片流向铜片C．一段时间后，铜片质量减轻D．该装置将化学能转变为电能5.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。
通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是()A． a为正极，b为负极；NaClO和NaClB． a为负极，b为正极；NaClO和NaClC． a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD． a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl6.如图是有关的能量循环示意图，下列有关说法正确的是()A．图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3B．如果H—H的键能为a kJ·mol－1，O===O的键能为b kJ·mol－1，则断开1 mol H—O键所需要的太阳能为(ΔH1＋a＋b) kJC． 1 mol H2燃烧生成液态水放出|ΔH3| kJ的热量D．水蒸气所具有的能量比液态水多ΔH2kJ7.如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
鲁科版-化学反应原理-第一章测试(含答案)
人教版选修4第一章《化学反应与能量》测试题本试卷分第一部分（选择题）和其次部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分选择题（共50分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题5分，共30分。
）1．下列反应属于吸热反应的是（）A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2OB. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2OC. 反应物的总能量大于生成物的总能量D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量2．下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，假如没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．上升温度或加入催化剂，可以改变更学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量肯定等于生成物的总能量D．物质发生化学变更肯定伴随着能量变更3．已知热化学方程式：H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H= +241.8kJ／molH2(g)+ 1/2O2(g) ＝H2O(1) △H= －285.8kJ／mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变更是（）A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ4．已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ，下列说法正确的是（）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量5．在肯定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变更如图：下列有关反应A+B===C+D的说法正确的是（）A．反应前后原子的种类和数目肯定不变B．反应前后分子的种类和数目肯定变更C．反应物的总能量E1与生成物的总能量E2肯定相等D．此反应肯定有热量的变更6．相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q1 kJ• mol-1（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q2 kJ• mol-1（3）2H2（l）+O2（g）===2H2O（g）△H1= -Q3 kJ• mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）A. Q1=Q2<Q3B. Q2> Q1>Q3C. Q3> Q2> Q1D. Q1=Q2=Q3二、选择题（每小题有2．个．选项符合题意，错选0分，酶漏选2分，每小题5分，共20分。
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2020年鲁科版高中化学选修4第1章化学反应与能量转化试题精品版[高中化学(选修4)]第1章化学反应与能量转化质量检测试卷班号姓名成绩可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108一．选择题(共16小题，每个小题只有1个正确答案，共48分)1．下列说法中正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．任何放热的反应在常温条件下一定能发生反应C．吸热反应只能在加热的条件下才能进行 D．反应的△H由反应物和生成物所具有的总能量定2．下列装置图中能构成原电池的是（）3．把a、b、c、d四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。
若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流方向由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b极发生氧化反应，由此判断四种金属的活动性顺序由强到弱为 ( )A．a＞b＞c＞d B．b＞d＞c＞a C．c＞a＞b＞d D．a＞c＞d＞b4．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）更不容易生锈B ．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C ．在海轮外壳连接锌块保护船壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 5．理论上不能．．设计为原电池的化学反应是（ ） A ．CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(1)；△H ＜0 B ．HNO 3(1)＋NaOH(1)＝NaNO 3(1)＋H 2O(1)；△H ＜0C ．2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(1)；△H ＜0D ．2FeCl 3(1)＋Fe(s)＝3FeCl 2(1)；△H ＜06．N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。
0.25 mol N 2H 4（g ）完全燃烧生成氮和气态水时，放出133.5 kJ 热量。
则下列热化学方程式中正确的是（ ） A ．21N 2H 4（g ）＋21O 2（g ）＝21N 2（g ）＋H 2O （g ）；ΔH =＋267 kJ·mol －1 B ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）＝ N 2（g ）＋2H 2O （g ）；ΔH ＝－534 kJ·mol －1 C ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）＝ N 2（g ）＋2H 2O （g ）；ΔH ＝＋534 kJ·mol －1 D ．N 2H 4＋O 2＝ N 2＋2H 2O ；ΔH ＝－534 kJ·mol －1 7．已知下列热化学方程式（l ） C(s)+1/2O 2(g)＝CO(g) △H 1=－110.5kJ/mol （2）2H 2O(g) + O 2 (g)＝2H 2O （g ） △H 2＝－483.6 kJ·mol —1 由此可知 C(s)+ H 2O(g) ＝CO(g) + H 2(g) △H 3 。
则 ΔH 3等于（ ） A ． +131.3kJ·mol —1 B ． －131.3kJ·mol —1 C ． +373.1kJ·mol —1 D ． － 373.1kJ·mol —18．1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s) ΔH=－a kJ/mol(a>0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=－bkJ/mol(b>0)，则a和b的关系是( )A．a > b B． a = b C．a < b D．无法确定9．用惰性电极电解含有0.400molCu(NO3)2和0.400mol KCl的混合溶液，一段时间后，在一个电极上析出0.300mol Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积（标准状况下）为（）A．3.36L B．6.72L C．5.60L D．2.80L10．电解之前食盐水需要精制，除去粗盐中Ca2+，Mg2+，SO42－的等杂质离子，使用的试剂有：①NaOH ②BaCl2③HCl ④Na2CO3，其加入的顺序合理的是( ) A．①③④② B．①②④③ C．③②④① D．①②③④11．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质（括号中），溶液能与原溶液完全相同的是（）A．CuCl2（CuSO4） B．NaOH（H2O） C．AgNO3 (AgNO3） D．CuSO4（Cu2O）12．下列叙述正确的是（）A．铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快 B．在铁片上镀铜时，金属铜作阴极C．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属D．用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变13．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是( )A.194B.516C.391D.65814．如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4浓溶液。
下列说法正确的是（）A.若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低B．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低C．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低D．无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低15．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。
放电时两个电极反应分别为：Z n ＋2OH－－2e－＝ Zn(OH)2，Ag2O+ H2O+ 2e－＝2Ag ＋2OH－。
下列说法正确的是（）A．溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动 B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C．锌是负极，氧化银是正极 D．在电池放电过程中，负极区溶液碱性增强16．将右图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是（）A.Cu 电极上发生还原反应B.电子沿Zn→a→b→Cu 路径流动2-)增大 D.片刻后可观察到滤纸b点变C.片刻后甲池中c(SO4红色二、填空题（5题共48分）17（5分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH1＜0 ①途径Ⅱ 先制成水煤气：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) ΔH2＞0 ②再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH3＜0；③ 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH4＜0 ④请回答下列问题：⑴途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
⑵ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。
⑶已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；∆H＝—393.5 kJ·mol-1② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；∆H＝-566 kJ·mol-1③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；∆H＝+141 kJ·mol-1则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的∆H＝。
18（8分）请按要求完成下列各小题：⑴在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ，则该反应的热化学方程式应为。
⑵由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ，写出该反应的热化学方程式_________________。
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g)的△H=_______________。
19（3分）从H+、Cu2+、NO3-、Na+、Cl-中选择适当的离子组成电解质，使之符合题目的要求（每组写2个）。
⑴以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是________⑵以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是_________。
⑶以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质和水量都减少，应选用的电解质是。
20（18分）电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为。
在X极附近观察到的实验现象是。
②Y电极上的电极反应式为，检验该物质的方法是。
⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4 溶液，检验该电则:①X电极的材料是，电极反应式为。
②Y电极的材料是，电极反应式为（说明：杂质反应不必写出）。
21（14分）下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：⑴M电极的材料是，N的电极电极反应式为：；乙池的总反应式是，通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为__________________________ 。
⑵在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为 L（标况）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H+ 的浓度为。
三、计算题（4分）22（4分）用石墨电极电解100 mLH2SO4和CuSO4的混合液，通电一段时间，两极上均产生2.24L（标准状况）气体，则原混合液中Cu2+的浓度是多少？《第1章化学反应与能量转化》质量检测试卷参考答案一．选择题(共16小题，共48分)1 2 3 45 6 78 9101112 1314 15 16DBD C B B A A C B B A C B C A二、填空题（48分）17（5分）（1）等于（1分） (2 ) ΔH1 = ΔH2 +«Skip Record If...»(3) －80 kJ·mol-118（8分）（1）2CH3OH(l)+3O2(g) ＝2CO2(g)+4H2O(l) ∆H= -1452.8 k J·mol-1或者«Skip Record If...»CH3OH(l)+«Skip Record If...»O2(g) ＝«SkipRecord If...»CO2(g)+ «Skip Record If...»H2O(l) ∆H= -22.7 k J·mol-1（本题3分，状态没注明，不给分，∆H符号，热值，单位错各扣1分，）（2） H2(g)＋«Skip Record If...»O2(g)＝H2O( l )∆H＝－285.8 kJ·mol-1;△Ｈ= - 483.6 kJ·mol-119（3分）（1）CuCl2、HCl （2）NaNO3、HNO3（3）CuSO4、NaCl20（18分）（1）①2H+ +2e–== H2↑或2H2O +2e–＝H2↑ +2OH－（2分）放出气体，溶液变红（2分）②2Cl––2e–＝Cl2↑（2分）把湿润的KI淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。