(完整)初中化学物质组成和结构
初中物质的组成知识点梳理
初中物质的组成知识点梳理一、物质的基本概念1.物质是构成一切事物的基本要素，是由原子或分子构成的。
2.物质的三态：固态、液态、气态。
3.物质的物质量，物质量是一个物质所具有的质量大小。
二、原子结构1.原子是物质的基本单位，是构成所有物质的微小粒子。
2.原子结构包括原子核和电子云，原子核由质子和中子组成，电子云是绕原子核运动的电子。
3.原子序数和原子量：元素的原子序数是指元素中原子核中的质子数，原子量是指元素一个原子的质量。
三、元素与化合物1.元素是由同一种原子组成的物质，是化学中最基本的物质类别。
2.化合物是由不同种元素组成的物质，化合物的化学性质由其组成元素和元素组成的比例决定。
3.元素符号和元素周期表：元素符号是表示元素的缩写符号，元素周期表是将所有元素按原子序数排列而成的表格。
四、分子结构1.分子是由两个或多个原子通过化学键连接而成的，是化合物的基本结构单位。
2.同一种元素的分子是由相同类型的原子组成，不同种元素的分子是由不同种原子组成。
五、物质的组成1.物质的组成包括元素、化合物和混合物三种基本类型。
2.元素由同种原子组成，化合物由不同种原子组成，混合物是由两种或多种不同物质混合在一起而无化学反应。
3.混合物可以通过物理手段进行分离，如过滤、蒸发、沉淀等方法。
六、物质的化学反应1.化学反应是原有物质重新排列形成新的物质，在化学反应中会产生新的化合物。
2.化学反应的特征包括放热、放光、变色、起泡等。
3.化学方程式可以表示化学反应的反应物和生成物。
七、物质的转化1.物质的转化是物质在不同条件下发生的变化，如固体变液态、气体变液态等。
2.物质的性质不仅与其组成有关，还与其结构和排列方式有关，这决定了物质的物理性质和化学性质。
八、物质的性质1.物质的性质包括物理性质和化学性质，物质的物理性质如颜色、形状、硬度等，化学性质指物质在化学反应中表现出来的性质。
2.物质的性质可通过实验进行检测和观察，从而了解其组成和结构特征。
(完整版)初中化学知识点总结
(完整版)初中化学知识点总结初中化学知识点总结元素与化合物- 元素：组成一类物质的基本粒子，由原子组成，如氧气、氢气等。
- 化合物：由两种或更多不同元素组成，以确定的比例结合而成，如水、二氧化碳等。
常见元素- 氧气（O）：无色、无味、无臭的气体，支持燃烧和呼吸。
- 氢气（H）：无色、无味、无臭的气体，是最轻的元素。
- 氮气（N）：无色、无味、无毒的气体，组成空气的主要成分之一。
- 碳（C）：黑色固体，几乎所有有机物都含有碳元素。
- 金属元素：具有良好的导电性、导热性和延展性，如铁、铜、铝等。
物质的性质- 溶解性：物质在溶剂中能否溶解，如盐在水中的溶解性强。
- 导电性：物质是否能导电，如金属具有良好的导电性。
- 燃烧性：物质是否能燃烧，如木材燃烧产生火焰。
化学反应- 反应物和生成物：反应物经过化学反应转化为生成物。
- 反应类型：- 酸碱反应：酸和碱反应生成盐和水。
- 氧化反应：物质和氧气反应产生氧化物。
- 还原反应：物质从氧化态转化为还原态。
- 燃烧反应：物质与氧气反应产生火焰。
常见化合物- 水（H2O）：无色、无味、无臭的液体，由氢和氧元素组成。
- 盐（NaCl）：无色晶体，由钠和氯元素组成，咸味。
- 二氧化碳（CO2）：无色气体，由碳和氧元素组成，可溶于水。
- 硫酸（H2SO4）：无色液体，由硫、氧和氢元素组成。
化学实验- 重要实验步骤：实验前准备、实验操作、实验结果记录和总结。
- 实验安全：佩戴实验手套、护目镜和实验服，注意安全操作。
以上为初中化学知识点的简要总结，涵盖了元素、化合物、物质性质、化学反应、常见化合物和化学实验等内容。
如需更详细的知识，请参考相关化学教材或进行更深入的学习。
初中化学知识点全面总结完整版
初中化学知识点全面总结1. 绪论化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
初中化学是化学教育的重要阶段，主要培养学生对化学基本概念、原理和方法的理解和应用能力。
2. 物质的组成和分类•元素：组成物质的最基本单位，具有相同核电荷数的一类原子的总称。
•化合物：由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。
•混合物：由两种或两种以上的物质组成，其组成物质之间没有发生化学反应，各组成物质保持各自的性质。
•纯净物：由一种物质组成，具有固定的化学组成和性质。
3. 原子和分子•原子：物质的最小单位，具有化学性质，由核子（质子和中子）和电子组成。
•分子：由两个或两个以上原子通过共价键连接而成的粒子，是化学反应的基本单位。
4. 化学方程式化学方程式是表示化学反应的符号表示法，包括反应物、生成物以及反应条件。
化学方程式的平衡表示反应物和生成物的物质的量之比。
5. 物质的性质•物理性质：不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、硬度等。
•化学性质：需要通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
6. 物质的量的概念•摩尔：物质的量的单位，表示含有一定数目粒子的集合体，1摩尔物质含有约6.02×10^23个粒子。
•质量：物质所具有的重量，单位为克。
•体积：物质占据的空间大小，单位为毫升或升。
7. 溶液•溶质：被溶解的物质。
•溶剂：溶解其他物质的介质。
•溶液：由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
8. 酸碱盐•酸：在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
•碱：在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
•盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
9. 化学反应的基本类型•合成反应：两种或两种以上物质反应生成一种新物质。
•分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质。
•置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
•复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。
(完整版)初中化学教材目录(人教版)
(完整版)初中化学教材目录(人教版)初中化学教材目录（人教版）第一册：化学的基本概念1. 化学的起源和发展2. 物质的组成和性质3. 元素和化合物4. 原子结构与元素周期表5. 化学键和分子6. 化学反应和化学方程式7. 酸、碱和盐8. 化学计量与化学计算9. 气体的物理性质和化学性质10. 溶液的组成和性质11. 金属的物理性质和化学性质12. 半导体材料的应用第二册：化学元素与化学反应1. 金属元素和非金属元素2. 元素周期表的分类与性质3. 单质与化合物4. 化学键的种类与特点5. 酸、碱、盐的性质和应用6. 氧化还原反应7. 碳的化合物8. 无机化合物的应用9. 有机化合物的基本结构10. 烃的分类、命名和性质11. 卤代烃和醇的性质和应用12. 碳水化合物和脂类的性质和应用第三册：化学实验与应用1. 化学实验基本技能2. 常见化学实验操作与技巧3. 化学实验中的安全注意事项4. 化学实验设备与器皿的使用5. 化学实验中的常见实验方法6. 化学实验记录与数据分析7. 化学实验与科学研究的关系8. 化学在生活和工业中的应用9. 环境保护与化学技术10. 化学新技术的发展与应用11. 食品安全与营养12. 医药、化妆品和日用化学品的应用第四册：化学与社会1. 化学与石油资源的开发利用2. 化学与环境保护3. 化学与能源的利用4. 化学与材料的开发与应用5. 化学与农业的发展6. 化学与食品安全7. 化学与人类健康8. 化学与人类社会的可持续发展以上为《初中化学教材目录（人教版）》的完整版本。
化学初步认识物质的组成
化学初步认识物质的组成物质是我们身边的一切，无论是固体、液体还是气体，都由不同的化学元素组成。
化学是研究物质的组成、性质和变化的科学，通过初步认识物质的组成，我们可以更好地理解这个世界。
本文将从原子和分子的角度，探索物质的组成。
一、原子的基本结构我们知道，一切物质都是由原子构成的。
原子是物质的基本单位，其结构由子结构组成。
原子核是原子的中心部分，由质子和中子构成。
质子带正电荷，中子不带电，它们一起组成原子的核心。
在原子核外围，环绕着电子，它们带有负电荷。
原子的质量主要集中在原子核中，电子的质量相对较小，而占据较大的体积。
二、元素和化合物元素是由具有相同原子序数（即原子核中质子的数量）的原子组成的物质。
目前已知的元素有118个，它们在元素周期表中有着特定的位置。
元素通过原子的核质子数量的不同而区分，如氢、氧、铁等。
化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以一定比例结合而成的物质。
化合物具有独特的化学和物理性质，不同于构成它的各种元素。
例如，水分子（H2O）由两个氢原子和一个氧原子组成。
元素和化合物的形成和分解都会伴随着能量的变化。
三、分子和离子分子是由两个或两个以上原子以共价键相结合而成的物质。
共价键是通过原子间的电子共享而形成的。
例如，氧气分子（O2）是由两个氧原子通过共享电子得到的。
离子是原子或分子中失去或获得电子而带有电荷的物质。
正离子是质子数比电子数多的离子，带正电荷；负离子是电子数比质子数多的离子，带负电荷。
当正离子和负离子相互结合时，形成离子化合物。
例如，氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成的。
四、化学式和化学方程式化学式是用来表示化学物质组成的符号和数字的组合。
分子式表示化合物中各种原子的数量和比例。
例如，水的分子式是H2O，表示水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
化学方程式用化学式和符号表示化学反应的过程。
化学方程式同时表示原子数的守恒，不仅说明了反应物和生成物的组成，还表示了它们之间的摩尔比例关系。
初中化学知识点总结(知识结构)
初中化学知识清单（分七大部分）第1部分化学绪论一、化学本质；二、化学概念；三、化学内容；四、化学元素；五、化学知识；六、综合应用。
第2部分化学基础一、化学的探究步骤：二、化学实验：1、实验器皿；2、实验操作；3、观察描述。
三、物质的制备、检验、分离。
1、常用物质的制备；2、常用物质的检验；3、常用物质的分离。
第3部分物质构成一、构成物质的微粒（分子、原子、离子）二、组成物质的元素三、描述物质的化学式四、化学式中的化合价五、物质的分类：1、单质；2、化合物。
第4部分物质性质一、物质的变化；二、物质的性质；三、化学方程式；四、化学反应的基本类型（化合反应分解反应置换反应复分解反应）；五、影响化学反应速率的因素。
第5部分化学计算一、与化学式相关的计算；二、与化学方程式相关的计算；三、与溶液相关的计算。
第6部分化学物质一、空气和氧气：（一）空气；（二）氧气；（三）与氧化还原反应有关的几个概念。
二、水和溶液：（一）水；（二）溶液。
三、碳和碳的化合物：（一）碳；（二）二氧化碳；（三）一氧化碳；（四）碳酸钙。
四、金属和金属材料：（一）金属材料（二）金属的物理性质（三）金属的化学性质（四）金属资源的利用和保护五、酸碱盐：（0）指示剂（一）酸（二）碱（三）盐（四）中和反应（五）复分解反应（六）成盐规律第7部分化学与社会一、化学与能源（一）燃烧与灭火；（二）燃料与新能源；（三）燃料对环境的影响；（四）几种常用燃料。
二、化学肥料（作物生长所需的营养元素）三、营养物质四、有机合成材料第1部分 化学绪论（前言）一、化学本质：物质由分子、原子构成，分子的破裂和原子的重组可构成新的物质。
二、化学概念：化学是在分子、原子水平上，研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
三、化学内容：研究物质实际用途变化规律性质微观宏观物质化学研究↔↔⇒⎩⎨⎧−−→− 四、化学元素：1869年俄国化学家 门捷列夫 发现了元素周期律并编制出元素周期表。
初中化学《物质的组成、性质和分类》知识点
初中化学《物质的组成、性质和分类》知识点考点1物质的组成1.元素一一宏观概念，说明物质的宏观组成。
元素是质子数相同的一类原子的统称。
质子数相同的微粒不一定是同一种元素, 因为微粒的含义要比原子广泛。
2.分子、原子、离子一一微观概念，说明物质的微观构成。
(1)分子是保持物质化学性质的一种微粒。
(单原子分子、双原子分子、多原子分子)(2)原子是化学变化中的最小微粒。
(不是构成物质的最小微粒)(3)离子是带电的原子或原子团。
(基：中性原子团)3.核素一一具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素一一具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素同素异形体一一同种元素形成的结构不同的单质特别提醒：离子基团定义帝电的原子或嫌子团化学中对原子团和基的总称区别带有正电荷或员电荷不带电’为缺电子物质’呈电中性联系两者通过得失电子可以互相转化实例___ QIL—1Wq:一艷二」 2 -α -g⅛1.离子与基团：2.同位素与同素异形体:]j同位素同素异形体定义同种元素形成的不同种原子同种元素形成的不同种单质≡区别≡ 是种嫌子\、 ____ ⅞-⅜¾⅜ 联系同位素原子在一定条件下以一定的方式可构成同素异形体一「实例 16O 和】8O 5 12C 和 叱 ] O 2和6 ;金刚石和石墨[知识规律]物质到底是由分子、原子还是离子构成？这与物质所属的晶体类型有关。
如金 刚石（C ）、晶体Si 都属原子晶体，其晶体中只有原子；NaCI > KCIO3属离子晶 体，其晶体中只有阴阳离子；单质S 、P,属分子晶体，它们是由原子形成分子, 进而构成晶体的。
具体地：（1）由分子构成的物质（分子晶体）：① 非金属单质：如H2、X 2> 02s O, N2、P4、S 、C6。
、稀有气体等 ② 非金属氢化物：如HX 、⅛0、NH3、H 2S 等 ③ 酸Sh 如 SO ：、Co2、So3、P 2O 5s N 2O 5 等 ④ 酸类：如 HClOx HCIO 、H 2SO H H 3PO H H 2SiO 3 等 ⑤ 有机物：如坯类、怪的衍生物、糖类、氨基酸等 ⑥ 其它：如No 、Ng 、ALCl6等（2 ）由原子直接构成的物质（原子晶体）：稀有气体、金刚石、晶体硅、二 氧化硅、碳化硅、石墨（混合型晶体）等；（3 ）由阴阳离子构成的物质（离子晶体）：绝大多数盐、强碱、低价金属氧 化物。
初三化学物质的组成和分类
第五讲：考点 1 物质的组成和分类知识要点1. 物质的组成和构成（ 1） 物质的宏观组成：物质由同种或不同种的元素组成。
（ 2） 物质的微观组成：物质由粒子构成。
分子：保持物质化学性质的粒子。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电的原子或原子团。
3） 物质组成与构成简图：宏观元素 物质（组成）微观 分子 原子 构成） 离子原子的结构：质子（ +） 原子核原子中子 核外电子（—） 同种元素： ①核电荷数相同，核外电子数相同。
②核电荷数相同，核外电子数不同。
物质、元素、分子、原子的联系2. 物质的分类 金属： Cu 、 Fe 、 Zn 稀有气体： He 、Ne 、 Ar 非金属于： C 、 S 、P碱性氧化物： Na 2O 、Fe 2O 3 酸性氧化物：CO 2、 SO 2混合物元素 原子 分子物质 相同核电荷物质化合物 酸HCl H 2SO 4、 碱NaoH Ca(OH)2 盐NaCl Na 2CO 3构成物质的粒子分子 原子 离子4） 5） 6） 单质 纯净物考题例析[例 1] (北京市)下列关于水的组成，叙述正确的是 A. 水由氢气和氧气组成 B. 水由氢分子和氧原子组成 C. 水由氢元素和氧元素组成 C. 水由两个氢原子和一个氧原子组成 [例 2] (天津市)日常生活里用到的下列物质属于纯净物的是A. 调味用的食盐B. 取暖用的煤C. 降温用的冰水混合物D. 炒菜用的铁锅 [例 3] (河南省)下列各组物质按化合物，混合物顺序排列的是 A. 食盐、干冰 B. 胆矾、石灰石 C. 红磷、烧碱 D. ( 水银、 ) 生理盐水 精练 () B. 保持水的化学性质的粒子是水分子 D. 在化学反应分子可分而原子不可分 ，下列说法不正确的是 ( 1. 下列有关分子和原子的说法中，错误的是 A. 原子是由原子核和核外电子构成的C.分子的质量总比原子的质量大 2. 化学知识中有许多“相等” A.参加化学反应物质的总质量等于反应生成的物质的总质量 B.化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等。
物质的组成和结构
物质的组成和结构1．知识结构2．重点概念的含义与应用（1）分子从微观上研究物质时引入的一个概念。
是保持物质化学性质的一种粒子，分子专门小但有一定的质量，分子在永恒地运动，分子之间有间隔，同种物质分子性质相同，不同种物质分子性质不同。
由分子构成的物质有：大多数非金属单质和非金属氧化物、硫化物、氯化物、氢化物、含氧酸、大多数有机物等。
（2）原子也是从微观上研究物质时引入的一个概念。
是化学变化中的最小粒子，即在化学变化中它不能再分。
由原子构成的物质有：金属单质、极少数非单质（如金刚石、石墨）。
（3）离子从微观上研究化合物时引入的一个概念。
离子是带电的原子或原子团。
带正电荷的离子叫阳离子，如H＋、Mg2＋、NH4＋等；带负电荷的离子叫阴离子，如Cl－、S2－、OH－、SO42－等。
由离子构成的物质有：碱类和大多数的盐。
（4）元素从宏观上认识物质时，分析是由哪些差不多物质形成的，引出来的一个宏观上的概念。
元素的具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
此概念应用于物质的宏观组成。
（5）原子的组成原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成。
原子核由质子和中子构成，每个质子带1个单位正电荷，中了不带电。
故原子核所带的正电荷数（核电荷数）等于核内质子数。
在含有多个电子的原子里，核外电子是按能量分层（离核远近区域）排布的，把能量最低，离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层。
每层最多容纳的电子数目是一定的，第一层为2个，第二层为8个，第三层为18个┅┅，然而，最外层电子数目不超过8个。
金属元素、非金属元素、稀有气体元素的原子最外层电子数有明显的特点：金属元素原子的最外层电子数目一样少于4个，非金属元素原子的最外层电子数目一样多于或等于4个，稀有气体元素原子的最外层电子数目差不多上8个（氦只有一层电子，因此是2个）。
通常认为这种最外层有8个电子（最外层是一层时为2个）的结构叫做稳固结构，那个地点所说的稳固是相对的，不是绝对的。
初中化学知识点汇总(超完整)
初中化学知识点汇总(超完整)初中化学知识点汇总化学是一门研究物质组成、性质、变化和应用的科学。
作为初中学习的一部分，学生们需要掌握一些基本的化学知识。
本文将对初中化学的知识点进行汇总，以便学生们能够更好地理解和掌握化学的基础知识。
一、物质与能量1. 物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质包括元素和化合物，而混合物则是由两种或两种以上的物质混合而成。
2. 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是不改变物质本质的性质，如颜色、形状、密度等；而化学性质则是可以发生化学变化的性质，如燃烧、腐蚀等。
3. 能量与物质的转化：能量在物质中可以以化学能和物理能的形式存在，物质的变化常常伴随着能量的转化。
二、物质的组成与结构1. 原子：物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
其中，质子带正电，中子中性，电子带负电。
2. 元素和化合物：由同一种原子组成的物质称为元素，而由不同种原子以一定比例组成的物质称为化合物。
3. 元素周期表：元素周期表按照原子序数和元素性质的规律排列，可以方便地查找元素的信息。
4. 分子：由原子通过化学键结合而成的粒子。
分子的化学式可以用来表示化合物的化学组成。
三、化学反应1. 反应物和生成物：参与化学反应的物质称为反应物，而产生的新物质称为生成物。
2. 化学方程式：用化学符号表示化学反应的过程。
化学方程式可以表示反应物的摩尔比例和生成物的量。
3. 反应类型：常见的化学反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
4. 反应速率：化学反应的进行速度。
影响反应速率的因素有温度、浓度、催化剂等。
四、酸碱中和反应1. 酸和碱：酸是指能产生H+离子的物质，碱是指能产生OH-离子的物质。
2. 酸碱中和反应：酸和碱反应产生盐和水的反应称为酸碱中和反应。
3. pH值：用于表示溶液酸碱性的指标，pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱。
五、氧化还原反应1. 氧化和还原：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
初中化学分子结构归纳
初中化学分子结构归纳分子结构是化学研究的重要内容之一，它是描述物质内部微观粒子排列和组成的方式。
通过对分子结构的分析和归纳，我们可以更好地理解和预测物质的性质和反应行为。
在初中化学学习中，我们需要掌握一些常见物质的分子结构，学会归纳总结分子结构的规律和特点。
本文将介绍一些常见的分子结构，并总结归纳它们的特点。
1. 纯元素分子结构在自然界中，一些元素以分子的形式存在。
例如，氧气（O2）和氮气（N2）就是由两个相同原子组成的分子。
这种结构称为双原子分子结构。
对于单质元素，如氢气（H2）、氯气（Cl2）等，它们也都是由相同原子组成的分子。
我们可以归纳总结出纯元素分子结构的特点是：单质元素自身形成的分子只含有原子一种元素，原子数量相同，因此具有简单和稳定的结构。
2. 单原子离子结构在化学反应中，有些元素会失去或获得电子，形成带有正电荷或负电荷的离子。
这些离子由一个原子组成，称为单原子离子。
常见的单原子阳离子包括氢离子（H+）和钠离子（Na+），常见的单原子阴离子包括氯离子（Cl-）和氧离子（O2-）。
单原子离子结构的特点是：离子带有正负电荷，电荷数目与电子失去或获得数目相等，具有稳定的结构。
3. 非金属元素分子结构非金属元素一般以分子形式存在，由相同或不同的原子组成。
例如，水分子（H2O）由一个氧原子和两个氢原子组成，二氧化碳分子（CO2）由一个碳原子和两个氧原子组成。
非金属元素分子结构的特点是：非金属元素自身形成的分子由不同元素的原子组成，原子之间通过共价键连接，具有较高的极性和电负性。
4. 金属元素分子结构金属元素的结构不以分子形式存在，而是以晶体结构存在。
金属元素的晶体结构由正离子（金属离子）和自由移动的电子组成。
金属元素分子结构的特点是：金属元素形成的结构中存在自由移动的电子，具有良好的导电性和热导性。
5. 氧化物分子结构氧化物是由金属和非金属元素形成的化合物。
例如，氧化钠（Na2O）由钠离子和氧离子组成，氧化铁（Fe2O3）由铁离子和氧离子组成。
初中化学物质的组成结构和分类
2006年天河区初三化学中考辅导课材料专题一：基本概念和基本理论（一）物质的组成、结构和分类一、物质的组成和结构 知识要点单质纯净物 化合物混合物从物质组成的宏观角度分析 从物质结构的微观角度分析1、对于任何物质，宏观上都是由 组成的，微观上物质由微观粒子构成，粒子包括 、 、 等。
试着归纳一下初中化学你学过的物质分别由什么粒子构成？由分子构成的物质有： ；由原子构成的物质有： ；由离子构成的物质有： 。
[例题1]（00广州市中考）下列微粒中，能保持二氧化碳的化学性质的是（A ）二氧化碳分子 （B ）碳原子 （C ）氧原子核 （D ）碳原子和氧原子 题析 本题考查分子的概念，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，二氧化碳分子一旦分成碳原子和氧原子，二氧化碳的化学性质不再保持，所以二氧化碳分子是保持二氧化碳化学性质的最小粒子。
注意，并非所有物质的化学性质都由分子保持，例如金属铁是由铁原子构成的，保持铁化学性质的最小粒子是铁原子；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，保持氯化钠化学性质的最小粒子是钠离子和氯离子。
答案 （A ）。
[例题2](04广州市中考)请分析下列事实，其中能证明分子是可分的是（ ）（A ）冷却热饱和硝酸钾溶液有硝酸钾晶体析出 （B ）海水晒干得到食盐晶体 （C ）水通电得到氢气和氧气 （D ）水受热变成水蒸气 题析 本题从微观角度考查物理变化、化学变化的实质，物理变化是物质发生形状或状态的改变（或能量的转换），构成物质的粒子没发生改变；而化学变化是构成物质的粒子发生改变，例如水通电，水分子在通电条件下分解成氢原子、氧原子，氢原子和氧原子分别构成氢分子和氧分子，发生的是化学变化。
（A ）、（B ）选项中都是溶液中的溶质从溶液中分离出来，没有发生粒子的改变，（D ）选项物质只是发生状态的改变，它们都发生的是物理变化。
答案 （C ）。
[例题3]（05广州市中考）某原子的结构示意图为：下列说法正确的是A ．该原子中所含的质子数为16B．该原子属于金属元素的原子C．该原子属于非金属元素的原子D．该原子的核外电子数为6题析原子的结构可以用结构示意图表示，所以了解原子的结构、原子结构示意图各部分表达的意义，以及原子结构与元素分类的关系是解题的关键。
(人教版)中考化学九年级总复习【专题1】物质的组成、构成和分类(62页)
2021/5/21
考点知识梳理
中考典例精析
4专题训练
宇轩图书
2021/5/21
考点知识梳理
中考典例精析
5专题训练
宇轩图书
例 1(2014·泰安)“微观—宏观—符号”三重表征是化 学独特的表示物质及其变化的方法，请结合图示完成下列 问题。
2021/5/21
考点知识梳理
中考典例精析
6专题训练
宇轩图书
答案：(1)金属 失去 Mg2＋ (2)Na2S (3)从左至右最 外层电子数依次增大
2021/5/21
考点知识梳理
中考典例精析
1专2题训练
宇轩图书
例 3(2014·东营)A、B、C、D、E、F 都是初中化学常 见的物质，A、C 都是维系人类生命最重要的物质，B 是用 于光合作用和灭火的气体，D 可用于保护树木，防止冻伤， 并防止害虫生卵，E 是人体胃液中含有的酸，它们之间的转 化关系如图所示。(“—”表示两端的物质能发生化学反应； “→”表示物质之间的转化关系。)
存放，四个药品柜，已存放了下列药品，现学校实验
室新购进一瓶硝酸，正确存放它的药品柜是( )
药 品 甲柜 柜
乙柜
丁 丙柜
柜
药 盐酸、 氢氧化钠、氢 红磷、 铜、
品 硫酸 氧化钙
硫锌
A.甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜
2021/5/21
考点知识梳理
中考典例精析
3专5题训练
宇轩图书
解析：硝酸是由氢离子和硝酸根离子构成的，属 于酸，应和酸存放在一起。盐酸、硫酸均是由 H＋和酸 根离子构成，均属于酸，故 A 选项正确。
2专7题训练
宇轩图书
6．(2014·黄冈)下列物质：①空气、②硫酸、 ③
初中化学物质构成的奥秘
构 原子核
成
电子
构
原子 成
分子 （直接）构成
离子
1、构成物质的微粒间存在着间隙（如气体容易压缩） 2、微粒在不断做无规则运动（如花香扑鼻）
物质
小明同学对探究分子性质的实验(图1)进行了改进。如图2条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丁中小
相对原子质量（Ar）
查表填写相对原子质量的近似值
原子种类
质子数
氢
1
碳
6
氧
8
钠
11
氯
17
铁
26
中子数 0 6 8 12 18 30
找规律：阅读上表，你能得到什么信息？ （数值上）相对原子质量≈质子数+中子数
相对原子质量
1 12 16 23 35 56
练习与应用
1、填表：
原子种类 H Mg Fe
核电荷数 1 12
们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。
物质组成结构示意图
夸克 ＜10-16cm
质子/中子 ≈10-13cm
+ ++
+
原子核 ≈10-12cm
一滴水 ≈1.67×1021
个水分子
水分子 ≈4×10-8cm
电子 ＜10-16cm
-
-
++ +
+
-
-
-
-
原子 ≈10-8cm
物质组成结构示意图
夸克
质子 中子
③当y=8时，若该微粒带有2个单位负电荷，则该微粒符号为
。
资料：部分原子质量
一个碳原子的质量是： 0.00000000000000000000000001993千克 即1.993×10-26千克 一个氧原子的质量是： 0.00000000000000000000000002657千克 即2.657×10-26千克 一个铁原子的质量是： 0.00000000000000000000000009288千克 即9.288×10-26千克
初中化学知识点归纳总结
初中化学知识点归纳总结第一篇范文：初中化学知识点归纳总结化学作为一门研究物质性质、组成、结构、变化规律的基础自然科学，是初中阶段学生必须学习的一门重要学科。
通过对初中化学知识点的系统归纳与总结，有助于学生更好地掌握化学基本概念、原理和实验技能，提高学生的化学素养，为后续学习高中化学打下坚实基础。
本文将对初中化学知识点进行梳理和归纳，以供学生参考。
1.物质的组成与分类（1）元素：组成物质的基本粒子，具有相同核电荷数的一类原子的总称。
（2）化合物：由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。
（3）混合物：由两种或两种以上物质组成的物质。
（4）纯净物：宏观上只有一种物质，微观上只有一种分子的物质。
2.原子与分子（1）原子：物质的基本组成单位，具有化学性质的最小粒子。
（2）分子：保持物质化学性质的一种粒子，由原子通过共价键相互连接而成。
3.化学反应（1）化学反应：物质在原子、离子或分子层面上发生原子或离子重新组合的过程，产生新的物质。
（2）化学平衡：在封闭系统中，正逆反应速率相等，各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态。
4.有机化学基础（1）有机物：主要由碳、氢两种元素组成，通常含有氧、氮、硫等元素的化合物。
（2）烃：仅含有碳、氢两种元素的有机物，如甲烷、乙烷等。
（3）烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而形成的化合物，如乙醇、乙酸等。
5.溶液与浓度（1）溶液：由溶质和溶剂组成的均匀稳定的混合物。
（2）浓度：表示溶液中溶质质量或体积与溶液总质量或体积的比值，常用质量分数、体积分数等表示。
（1）酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物。
（2）碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物。
（3）盐：由酸和碱反应生成，或由金属离子和非金属离子（酸根离子）组成的化合物。
7.化学实验技能（1）基本操作：如称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏、萃取等。
（2）仪器的使用：如显微镜、试管、烧杯、蒸馏瓶、滴定管等。
初中化学知识点归纳原子的结构和性质
初中化学知识点归纳原子的结构和性质初中化学知识点归纳：原子的结构和性质化学作为一门探究物质本质和变化规律的科学，它的基础是对原子结构和性质的了解。
本文将对初中化学中与原子相关的知识进行归纳总结。
一、原子的基本概念和认识原子是构成一切物质的基本微粒，是化学元素的最小单位。
原子的三个基本组成部分是：质子、中子和电子。
1. 质子：质子位于原子核中，具有正电荷，质量约为1.67×10^-27千克，符号为p+。
2. 中子：中子也位于原子核中，不带电荷，质量与质子相当，约为1.67×10^-27千克，符号为n^0。
3. 电子：电子位于原子外层的电子壳中，带有负电荷，质量约为9.11×10^-31千克，符号为e^-。
二、原子的结构原子的结构主要包括原子核和电子壳。
1. 原子核：原子核是由质子和中子组成的，是原子的中心部分，具有正电荷。
其直径约为10^-14米，约占整个原子体积的1/10000。
2. 电子壳：电子壳是由电子组成的，围绕原子核的外部轨道运动。
根据电子能量不同，可以分为K壳、L壳、M壳等多个壳层。
三、原子的性质原子的性质包括原子序数、元素符号、质量数、原子量、同位素等。
1. 原子序数：原子序数是元素在元素周期表中的位置，表示原子核中质子或电子的数量，也叫做元素的序数，一般用字母Z表示。
2. 元素符号：元素符号是对元素名称的简称，采用拉丁字母表示，如氧元素的符号为O。
3. 质量数：质量数是原子核中质子与中子的总数，一般用字母A表示。
4. 原子量：原子量是指元素相对于碳-12同位素的质量的比值，并没有单位。
例如，氧元素的相对原子量为16。
四、同位素同位素是指具有相同原子序数（相同元素）但质量数不同的原子。
同位素具有相似的化学性质，但物理性质和核反应性可能会不同。
五、半衰期半衰期是指放射性核素衰变活度减少到初始活度的一半所需要的时间。
不同的放射性同位素具有不同的半衰期，而半衰期的长短决定了放射性同位素的用途和特点。
初中化学 又分子构成的物质
初中化学又分子构成的物质初中化学中，我们学习了很多关于物质的知识，其中一个重要的概念就是分子构成的物质。
分子构成的物质是由分子组成的，分子是由原子通过共价键连接而成的。
下面我们一起来了解一些常见的分子构成的物质。
1. 水（H2O）水是一种常见的分子构成的物质，它由两个氢原子和一个氧原子组成。
水分子的氢原子与氧原子之间通过共价键连接在一起，形成一个稳定的分子结构。
水是生命中不可或缺的物质，它具有良好的溶解性和表面张力，能够满足生物体的生存需求。
2. 二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种由一个碳原子和两个氧原子组成的分子构成的物质。
它是大气中的重要成分之一，也是植物光合作用的产物。
二氧化碳对于维持地球的温度平衡起着重要的作用，但过量的二氧化碳排放也是导致全球气候变暖的主要原因之一。
3. 氧气（O2）氧气是一种由两个氧原子组成的分子构成的物质。
它是空气的主要成分之一，也是生物体呼吸过程中必不可少的气体。
氧气能够与其他物质发生氧化反应，释放出能量，是许多火焰和燃烧过程的必需氧源。
4. 氨（NH3）氨是一种由一个氮原子和三个氢原子组成的分子构成的物质。
它是一种具有刺激性气味的无色气体，常用于工业生产和农业肥料。
氨分子中的氮原子与三个氢原子之间通过共价键连接在一起，形成一个稳定的分子结构。
5. 甲烷（CH4）甲烷是一种由一个碳原子和四个氢原子组成的分子构成的物质。
它是一种无色、无味的气体，常用作燃料和化学原料。
甲烷是天然气的主要成分之一，也是温室气体的一种。
6. 乙醇（C2H5OH）乙醇是一种由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子组成的分子构成的物质。
它是一种常见的有机溶剂和酒精。
乙醇可以通过发酵或合成的方式得到，广泛用于医药、化妆品、饮料等行业。
7. 硫酸（H2SO4）硫酸是一种由两个氢原子、一个硫原子和四个氧原子组成的分子构成的物质。
它是一种无色、有刺激性气味的液体，常用作化学试剂和工业原料。
硫酸具有很强的腐蚀性，需要小心处理和储存。
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物质的组成结构1.元素
具有的同一类原子的总称叫做元素。
（1）是宏观概念，只讲种类，不见个数。
（2）不同元素的本质区别：（核电荷数）不同。
（3）地壳中元素的含量：
2. 分子、原子
分子：是的最小粒子。
（1）同种物质的分子性质相同，不同物质性质不同。
（2）分子是构成物质的一种粒子。
（3）分子的构成：由原子构成，其中同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原
子构成化合物分子。
（4）分子的性质：分子很小；分子在；分子间有间隔。
（5）分子与物质的变化：物质在发生物理变化时,分子本身不发生变化；物质在发生
化学变化时,分子本身发生变化。
原子：是中的最小粒子。
（1）原子的结构：
其中：核电荷数= =
整个原子电性
决定着元素的种类；最外层电子数决定着元素的性质。
（2）分子和原子的本质区别：在化学变化中分子分，原子分。
（3）原子也是构成物质的一种粒子。
（4）物质、分子、原子之间的关系：分子
物质原子
（5）原子结构示意图：圆圈表示原子核；“+”表示原子核带正电；弧线表示电子层；
弧线上的数字表示该层上的电子数；如碳原子
3．原子团
元素Si Fe Na K Mg H 质量分数48.60% 26.30% 7.73% 4.75% 3.45% 2.74% 2.47% 2.00% 0.76%
几种常见的原子团：NO3、SO4、OH、CO3、NH4
4．离子
离子：带电的原子或原子团。
（1）由于带电情况不同所以分为阴阳离子。
（2）离子与原子的联系：原子得到电子→，原子失去电子→；
即：核电荷数=质子数=核外电子数±。
（3）离子符号的书写：在元素符号的右上角写上该离子所带的电荷数，注意数字在前，电性在后。
如：Ca2+、Al3+、Cl-、O2-
5.同素异形体
由同种元素组成的、具有不同性质的单质；如白磷跟红磷。
相关考题：
1.某药品说明书上标明：本品每克含碘150mg、镁65mg。
这里的碘、锌是指（）A．原子B．分子C．元素D．离子
2.“墙脚数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）。
诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（）
A.分子很小
B.分子是可分的
C.分子之间有间隔
D.分子在不停地运动
3.下列物质中，含有氧分子的是（）
A.水
B.液氧
C.氧化汞
D.二氧化碳
4.下列各组物质中，都是由分子构成的是（）
A.水、氢气
B.铁、氧气
C.氯化钠、铜
D.
5.右图是某粒子的结构示意图，下列说法中不正确的是（）
A.该元素原子的原子核外有2个电子层
B.
C.该粒子是阳离子
D.
构
6.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡
原子核外电子数为 ( )
A．50 B．86 C．136 D．222
7.下列关于原子核的叙述中，正确的是 ( )
①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤
不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子
A．①⑤B．②⑦C．③④D．②⑥⑦
8.下列物质中直接由离子组成的是（）
A 石墨
B 二氧化碳
C 氯化钠
D 硫酸
9.下列说法正确的是（）
A 三氧化硫由一个硫原子和三个氧原子组成
B 三氧化硫有硫单质和氧气组成
C 每个三氧化硫分子由一个硫原子和三个氧原子构成
D 三氧化硫由一个硫元素和三个氧元素组成
10.下列说法中正确的是（）
①元素的相对原子质量是该元素原子的质量与一个12C原子质量1/2的比值
②质子数相同的微粒一定属于同一种元素
③分子是保持物质性质的一种微粒
④原子是物质变化中的最小微粒
⑤同一种元素组成的单质是纯净物
A.均不正确 B ②⑤正确 C.③④正确 D.①②正确
11.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是（）
A NH4NO3
B SiO2
C C6H5NO2
D Cu
12.下列物质（1）镁（2）硫化钾（3）氮气（4）氦气（5）氯化氢（6）氯化钾。
其中由分子构成的，由原子直接构成的是，由离子直接构成的。
13．在下列空格里，用“元素、原子、分子或离子”填空：
(1)水是由氧、氢两种组成的；
(2)带电的原子叫；
(3)保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳；
(4)化学变化中的最小粒子是。
用适当的数字和符号填写：
(1)钙原子(2)氢氧根离子(3)2个氢分子(4)空气中含量最高的金属元素。
14.（1）某元素的原子结构示意图为，该元素原子核内有______质子，最外电子层有______电子。
（2）用符号表示：2 个氢气分子______；1个氢氧根离子_____。
（3）最近，科学家研究发现，某些食品中使用的苏丹红Ⅱ号可能致癌。
苏丹红Ⅱ号的化学式为C10H12N2O，它的一个分子中共含有_____原子，它是由_____种元素组成的，其中氮、氧元素的质量比为________。