离子共存--离子检验练习题
高中离子共存试题及答案
高中离子共存试题及答案一、选择题1. 在下列离子中，哪些离子在酸性溶液中不能大量共存？A. Na^+、Cl^-、HCO_3^-B. K^+、SO_4^2-、OH^-C. Mg^2+、NH_4^+、Cl^-D. Ca^2+、NO_3^-、HSO_3^-答案：A2. 以下哪种离子组合在碱性溶液中可以大量共存？A. Al^3+、SO_4^2-、OH^-B. NH_4^+、Cl^-、OH^-C. K^+、NO_3^-、HCO_3^-D. Mg^2+、Cl^-、OH^-答案：C二、填空题1. 在含有大量Fe^3+的溶液中，以下哪些离子不能大量共存？______ 答案：Fe^3+与SCN^-、CO_3^2-、PO_4^3-等不能大量共存。
2. 写出在pH=4的溶液中，以下离子可以大量共存的组合：______答案：H^+、Cl^-、SO_4^2-、K^+三、简答题1. 为什么在酸性溶液中，HCO_3^-离子不能大量共存？答案：在酸性溶液中，HCO_3^-会与H^+发生反应生成CO_2和H_2O，因此不能大量共存。
2. 为什么在碱性溶液中，Al^3+离子不能大量共存？答案：在碱性溶液中，Al^3+会与OH^-发生反应生成Al(OH)_3沉淀，因此不能大量共存。
四、实验题1. 通过实验验证，在含有大量Cu^2+的溶液中，哪些离子不能大量共存，并说明原因。
答案：在含有大量Cu^2+的溶液中，Cl^-、SO_4^2-、OH^-等离子不能大量共存。
因为Cu^2+与Cl^-可以形成CuCl_2沉淀，与SO_4^2-可以形成CuSO_4沉淀，与OH^-可以形成Cu(OH)_2沉淀。
2. 设计一个实验来证明在中性溶液中，Ca^2+离子与CO_3^2-离子不能大量共存。
答案：在中性溶液中，加入Ca^2+溶液和CO_3^2-溶液，观察到生成白色沉淀CaCO_3，说明Ca^2+与CO_3^2-不能大量共存。
高考化学复习离子共存离子检验和推断习题含解析
高考化学复习离子共存、离子检验和推断1．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )A．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2－4C．K＋、Na＋、Br－、Cu2＋D．Na＋、Ba2＋、OH－、SO2－4解析：A选项中的MnO－4在水溶液中显紫色；C选项中的Cu2＋在水溶液中显蓝色；D选项中会发生离子反应Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓和H＋＋OH－===H2O。
答案：B2．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( ) A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、Br－、SiO2－3C．H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl2D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO－3解析：A项中离子能大量共存，通入CO2后，溶液呈酸性，不会生成CaCO3沉淀，各离子仍能大量共存，A项正确；B项中通入CO2后SiO2－3因转化为H2SiO3沉淀而不能大量存在；C 项中Fe2＋与Cl2发生氧化还原反应不能大量共存；D项中Ag＋与NH3·H2O因能生成银氨配离子而不能大量共存。
答案：A3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－B.K wc（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3解析：使酚酞变红色的溶液呈碱性，Al3＋不能大量存在，A不符合题意；K wc（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液呈强酸性，四种离子能大量共存，B符合题意；与Al反应能放出H2的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下NO－3氧化Fe2＋生成Fe3＋，碱性条件下，Fe2＋不能存在，C项不符合题意；水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下，AlO－2、CO2－3都不能大量存在，D项不符合题意。
高考化学复习考点知识专题练习5---离子共存、离子检验
高考化学复习考点知识专题练习专题05 离子共存、离子检验1．常温下，由水电离出的c(H +)＝10-13 mol·L －1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是A ．NH 4+、Al 3+、NO 3-、Cl -B ．Na +、K ＋、Cl -、NO 3-C ．Cu 2+、Fe 2+、Cl -、 NO 3-D ．Na +、AlO 2-、SO 42-、SiO 32- 【答案】B【解析】A 项：NH 4+、Al 3+在碱性溶液中不能大量存在，A 项错误；B 项：Na +、K ＋、Cl -、NO 3-在酸性、碱性溶液中都能大量共存，B 项正确；C 项：Cu 2+、Fe 2+在碱性溶液中不能大量存在，C 项错误； D 项：AlO 2-、SiO 32-在酸性溶液中不能大量存在，D 项错误。
2．常温下，下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是( )A ．CO 32-、S 2-、NO 3-、Ca 2+B ．Al 3+、Na +、S 2-、SO 42-C ．Al 3+、NH 4+、K +、SO 42-D ．Fe 2+、Ca 2+、H +、NO 3-【答案】C【解析】A.CO 32-与Ca 2+不能大量共存，会产生碳酸钙沉淀，故A 不选；B.Al 3+与S 2-之间发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和H 2S 气体，不能大量共存，故B 不选；C.该组离子之间不发生反应，可以大量共存，故C 选；D.Fe 2+、NO 3-与H +之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D 不选。
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．使pH 试纸显蓝色的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、ClO －、HSO 3-B ．c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中：K ＋、NH 4+、SO 42-、SCN －C ．w -K c(OH )＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、HCO 3-、K ＋、NO 3-D ．0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中：NH 4+、NO 3-、Na ＋、SO 42-【答案】D【解析】A. 使pH 试纸显蓝色的溶液呈碱性，HSO 3-、Mg 2＋不能大量存在 ，且ClO －与HSO 3-因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A 错误；B. c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中：Fe 3＋与SCN －发生络合反应而不能大量共存，选项B 错误；C. w -K c(OH )＝0.1 mol·L －1的溶液中c(H +)=10-1mol/L ，为强酸性溶液，HCO 3-不能大量存在，选项C 错误；D. 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中：NH 4+、NO 3-、Na ＋、SO 42-、HCO 3-相互之间不反应，能大量共存，选项D 正确。
离子共存练习题目
离子共存练习题目
1. 锂离子电池是一种常见的电池类型，具有高能量密度和长循环寿命。
请解释锂离子电池中正极和负极的化学反应原理。
2. 铁离子和铜离子在水溶液中共存时，我们可以利用一种化学试剂进行区分和分离。
请说明这种化学试剂的原理和操作步骤。
3. 钨离子和钼离子是常见的金属离子。
它们在水溶液中的配离子能力有何不同？请对比并解释其原因。
4. 离子交换是一种常用的分离和纯化技术。
请解释离子交换的原理，并提供一个实际应用例子。
5. 铝离子和镁离子在水溶液中的沉淀反应机理是什么？请描述其生成沉淀并给出化学方程式。
6. 钾离子和钠离子在化学性质上有何异同？请列举至少三个方面进行比较和对比。
7. 钡离子和锶离子是两种常见的地球碱金属离子。
它们在火焰颜色测试中的特点有何不同？请解释其原因。
8. 研究表明，钠离子对人体非常重要，充当许多生物活性分子的传递介质。
请选择一个生物活性分子，解释钠离子在其中的作用机制。
9. 铜离子和银离子均具有抗菌作用。
请比较这两种离子的抗菌机制，并讨论其在实际应用中的优缺点。
10. 食盐中常见的离子有氯离子和钠离子。
请解释为什么食盐溶解在水中时会导电，给出相应的离子迁移方程式。
11. 钙离子和镁离子是人类饮用水中常见的两种金属离子。
请比较这两种离子在水质净化中的作用和效果。
12. 铝离子在水溶液中具有酸性。
请解释铝离子的酸性来源，并说明其在环境保护中的意义。
注意：以上题目旨在提供离子共存相关的练习题目，具体答案可以参考相关教材和资料进行查阅。
高中离子共存测试题及答案
高中离子共存测试题及答案一、选择题1. 在酸性条件下，以下哪些离子可以共存？A. Fe^{2+}, Cl^-, SO_4^{2-}B. H^+, OH^-, Cl^-C. Fe^{2+}, NO_3^-, H^+D. Ca^{2+}, CO_3^{2-}, H^+2. 以下哪种离子在碱性条件下不能稳定存在？A. Na^+B. K^+C. Fe^{3+}D. Cl^-3. 在含有大量Cl^-的溶液中，以下哪种离子不能大量存在？A. Na^+B. K^+C. Ag^+D. Mg^{2+}二、填空题4. 当溶液中存在大量H^+时，______离子不能大量存在。
5. 在含有大量OH^-的溶液中，______离子不能大量存在。
三、简答题6. 试解释为什么在碱性条件下，Fe^{3+}不能稳定存在？7. 为什么在含有大量Cl^-的溶液中，Ag^+不能大量存在？四、计算题8. 某溶液的pH值为3，已知溶液中含有Fe^{2+}离子，求该溶液中Fe^{2+}离子的浓度。
答案一、选择题1. 答案：A解析：酸性条件下，Fe^{2+}, Cl^-, SO_4^{2-}可以共存，因为它们之间不发生反应。
2. 答案：C解析：在碱性条件下，Fe^{3+}会与OH^-反应生成沉淀，不能稳定存在。
3. 答案：C解析：Cl^-与Ag^+会形成AgCl沉淀，因此不能大量共存。
二、填空题4. 答案：OH^-解析：在酸性条件下，OH^-会与H^+反应生成水，不能大量存在。
5. 答案：H^+解析：在碱性条件下，H^+会与OH^-反应生成水，不能大量存在。
三、简答题6. 解答：在碱性条件下，Fe^{3+}与OH^-反应生成Fe(OH)_3沉淀，因此不能稳定存在。
7. 解答：在含有大量Cl^-的溶液中，Ag^+与Cl^-会形成AgCl沉淀，因此Ag^+不能大量存在。
四、计算题8. 解答：pH值为3，表示[H^+] = 10^{-3} M。
根据铁离子的平衡常数，可以计算出Fe^{2+}的浓度。
高一化学离子共存试题答案及解析
高一化学离子共存试题答案及解析1.能在无色溶液中大量共存的一组离子是A．Cu2+、SO42—、OH—、K+B．Fe3+、Cl—、NO3—、H+C．K+、CO32—、Cl—、H+D．H+、Na+、Cl—、SO42—【答案】D【解析】A．Cu2+有色，且Cu2+与OH—反应；B．Fe3+有色；C．CO32—与H+反应；D．H+、Na+、Cl—、SO42—共存。
【考点】无色离子组大量共存的判断。
2.在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是【答案】C【解析】A、酸性溶液中H+与CO32-不能大量共存，错误；B、Cu2+是蓝色离子，同时酸性溶液中SO32-与NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C、酸性溶液中各离子都不反应，可以大量共存，正确；D、Fe2+有颜色，且在酸性条件下与NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误，答案选C。
【考点】考查给定条件的离子的共存判断3.某溶液能与锌片作用产生H2,则该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．Na+、NO3-、K+、Fe2+B．Fe2+、Na+、SO42-、K+C．K+、I-、NO3-、H+D．NH4+、NO3-、Na+、HCO3-【答案】B【解析】某溶液能与锌片作用产生H2，则该溶液显酸性。
A.在酸性条件下发生反应：NO3-+4H++3Fe2+= 3Fe3++NO↑+2H2O.故不能大量共存。
错误。
B．在酸性条件下Fe2+、Na+、SO42-、K+不会发生任何反应，可以大量共存。
正确。
C．在酸性条件下发生反应8H++6I-+2NO3-=3I2+2NO↑+4H2O故不能大量共存。
错误。
D.在酸性条件下发生反应：HCO3-+H+= CO2↑+H2O。
不断大量共存。
错误。
【考点】考查离子共存的知识。
4.已知SO32-的还原性大于I－的还原性，某无色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32-；④可能含有I－A．①③B．①②③C．③④D．②③④【答案】D【解析】Cu2+的水溶液为蓝色，由于该溶液为无色，所以一定不含有Cu2＋；因为SO32-的还原性大于I－的还原性，所以向该溶液中加入少量溴水，则首先发生反应： Br2＋H2O+SO32-= SO42-+2H++2Br-．溶液仍呈无色。
初中化学_离子共存__离子检验
离子共存所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。
若在溶液中发生反应，就不能共存。
1、生成难溶物：如SO42－与Ba2+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Ag+与Cl－、Ca2+与CO32－等不能大量共存2、生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。
3、生成水：OH－与H＋不能大量共存归纳与小结：（1）H+ 不能与、、共存；（2）Cl- 不能与共存；（3）CO32-不能与、、、共存；（4）OH--不能与、、、、共存；（5）Ba2+ 不能与共存； (6) Ca2+不能与共存；(7) SO42-不能与共存； (8)Ag +不能与共存；(10)Fe3+ 不能与共存； (11)Cu2+不能与共存；另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。
（2）碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。
酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑H+的存在；碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑OH－的存在。
（3）限制溶液酸碱性的条件 PH＜7的溶液（酸性） PH＞7的溶液（碱性） HCO3－在酸性或碱性溶液中都不能稳定存在离子检验：一、鉴别物质的常用方法1、依据物质的物理性质（观察“颜色”）白色粉末CuSO4 MgO Na2CO3 NaOH蓝色晶体 CuSO4·5H2O黑色粉末 C CuO Fe3O4 MnO2铁粉红色固体 Cu Fe2O3浅绿色溶液亚铁盐溶液（FeSO4 )棕黄色溶液铁盐溶液（ FeCl3)（观察固体的溶解性）（观察固体溶于水后是否有放热、吸热现象）溶于水后放热固体：___________________ 溶于水后吸热固体：__________________________ 2、抓住“气体”——根据被鉴别物质发生反应是否产生气体，或根据气体的颜色、气味等来鉴别碳酸盐遇酸产生二氧化碳气体铵盐遇可溶性碱产生刺激性气味NH3活泼金属遇酸产生氢气3、分析沉淀——根据沉淀的颜色或性质鉴别物质。
(完整版)初中化学离子共存专题
一．选择题（共12小题）1．下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（）A．H+、SO42﹣、K+、CO32﹣B．Mg2+、Cl﹣、OH﹣、Na+C．Fe3+、SO42﹣、H+、Cl﹣D．Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣2．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）A．Cu2+、NH4+、NO3﹣、OH﹣B．H+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣C．Ba2+、Ag+、Cl﹣、CO32﹣D．K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣3．在某无色溶液中能大量共存的是（）A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B．Na+、H+、CO32﹣、NO3﹣C．Ba2+、NH4+、OH﹣、SO42﹣D．Ba2+、K+、NO3﹣、OH﹣4．下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）A．Ca2+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣B．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、C．Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣5．下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（）A．Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+B．SO42﹣、NO3﹣、K+、OH﹣C．CO32﹣、SO42﹣、Mg2+D．NH4+、Cl﹣、OH﹣、K+6．下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A．K+、NO3﹣、Na+、OH﹣B．CO32﹣、K+、Cl﹣、Ca2+C．H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、OH﹣、SO42﹣、Cu2+7．下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（）A．NaCl、稀HCl、KOH B．CuSO4、KNO3、BaCl2C．FeCl3、NaOH、HNO3D．NH3?H2O、Na2CO3、KCl8．下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A．SO42﹣、Fe3+、Na+、OH﹣B．K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣C．Cl﹣、K+、SO42﹣、Na+ D．Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、Na+9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是（）A．在硝酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣B．在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+ C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣D．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣10．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣11．能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A．FeCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOHC．CaCl2、Na2CO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl12．下列物质在水溶液中能大量共存的是（）A．NaCl Na2CO3 H2SO4B．FeCl3Na2S04KOHC．BaCl2AgNO3 Na2CO3D．CuS04 KN03Na2SO4二．填空题（共7小题）13．①H+与会结合生成．②H+与会结合生成，进而分解产生和．③H+与会结合生成，进而分解产生和．④OH﹣与会结合生成，进而分解产生和．⑤OH﹣与会结合生成白色沉淀．⑥OH﹣与会结合生成蓝色沉淀．⑦OH﹣与会结合生成红褐色沉淀．⑧CO32﹣与会结合生成白色沉淀．14．甲、乙两工厂的废水未经处理向外排放．测得甲厂废水中含有两种离子，明显呈黄色．乙厂废水中含有三种离子，两厂废水共含有Ba2+、Fe3+、OH﹣、SO42-、NO3-五种离子．由此可知，甲厂废水中所含的阴离子是．15．某溶液含有H+、Na+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣中的几种离子．经检测pH=13，取溶液少许于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，继续滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含有的离子是；可能含有的离子是．16．甲，乙两种溶液分别含有下列8种离子中各不相同的四种粒子：Cl﹣，OH﹣，NO3﹣，CO32﹣，Ag+、K+，Ba2+，Ca2+，两种溶液混合，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀减少，则甲乙溶液中含有的粒子分别是，甲乙．17．有一包白色固体，可能是氯化钙和碳酸钠的混合物，也可能只含有一种物质，为了鉴别它，做了如下实验：（a）取一些样品溶解在水里，有白色沉淀生成，把悬浊液过滤，得无色滤液．（b）在滤出的沉淀里加盐酸，有大量气泡产生．（c）在滤液里加过量硝酸银，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解．根据上述实验现象判断：①该白色固体一定含有．②操作（a）里滤出的白色沉淀是，操作（c）里的白色沉淀是．③操作（a）滤液中含有的溶质离子是．18．某无色溶液中可能有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣等离子中的一种或几种，经pH试纸测定，该溶液的pH为11．由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有，一定不存在的阳离子有．19．某化学兴趣小组在课外活动中，为了不使实验中废水对环境造成污染，对废水进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次CuCl2、H2SO4、MgSO4、FeCl3第二次HCl、MgCl2、CuSO4、Fe2（SO4）3第三次CuSO4、FeCl3、HCl、AgNO3（1）三次检测结果中第次检测结果不正确；（2）由于废水中含有某些金属离子会对环境造成污染，兴趣小组的同学提出建议：用一种含钠离子的化合物、用适当的比例来处理废水，就可以同时除去废水中所有的有害金属离子．这种化合物是．三．解答题（共1小题）20．甲、乙两化工厂分布如右图所示．箭头代表水流方向．如果在a处取得水样经检测只有少量的OH﹣、SO42﹣．在c处取得水样经检测pH=7、且含有少量的NaCl．（1）在a处取水样加入无色酚酞溶液，溶液变为色，a处水样中的阳离子是．（2 ）b处水样中含有的物质应是下列哪一组？（填字母）A．MgSO4NaCl B．H2SO4Ba（NO3）2C BaCI 2 HCl D H2SO4MgCl2（3）c处产生的沉淀是．C一．选择题（共12小题）1．（2016?滨州）下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（C）A．H+、SO42﹣、K+、CO32﹣B．Mg2+、Cl﹣、OH﹣、Na+C．Fe3+、SO42﹣、H+、Cl﹣D．Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣2．（2016?南宁）下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（D）A．Cu2+、NH4+、NO3﹣、OH﹣B．H+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣C．Ba2+、Ag+、Cl﹣、CO32﹣D．K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣3．（2016?鄂州）在某无色溶液中能大量共存的是（D）A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B．Na+、H+、CO32﹣、NO3﹣C．Ba2+、NH4+、OH﹣、SO42﹣D．Ba2+、K+、NO3﹣、OH﹣4．（2016?荆州）下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（D）A．Ca2+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣B．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、C．Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣5．（2016?天水）下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（A）A．Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+B．SO42﹣、NO3﹣、K+、OH﹣C．CO32﹣、SO42﹣、Mg2+D．NH4+、Cl﹣、OH﹣、K+6．（2013?达州）下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（A）A．K+、NO3﹣、Na+、OH﹣B．CO32﹣、K+、Cl﹣、Ca2+C．H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、OH﹣、SO42﹣、Cu2+7．（2016?黔西南州）下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（D）A．NaCl、稀HCl、KOH B．CuSO4、KNO3、BaCl2C．FeCl3、NaOH、HNO3D．NH3?H2O、Na2CO3、KCl8．（2011?天水）下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（C）A．SO42﹣、Fe3+、Na+、OH﹣B．K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣C．Cl﹣、K+、SO42﹣、Na+D．Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、Na+9．（2016?巴中）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是（C）A．在硝酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣B．在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+ C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣D．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣10．（2013?苏州）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（C）A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣11．（2011?河南）能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（D）A．FeCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOHC．CaCl2、Na2CO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl12．（2016?贺州）下列物质在水溶液中能大量共存的是（D）A．NaCl Na2CO3 H2SO4B．FeCl3Na2S04KOHC．BaCl2AgNO3 Na2CO3D．CuS04 KN03Na2SO4二．填空题（共7小题）13．①H+与OH﹣会结合生成水．②H+与CO32﹣会结合生成H2CO3，进而分解产生水和二氧化碳．③H+与HCO3﹣会结合生成H2CO3，进而分解产生水和二氧化碳．④OH﹣与NH4+会结合生成NH3?H2O，进而分解产生氨气和水．⑤OH﹣与Mg2+会结合生成氢氧化镁白色沉淀．⑥OH﹣与Cu2+会结合生成氢氧化铜蓝色沉淀．⑦OH﹣与Fe3+会结合生成氢氧化铁红褐色沉淀．⑧CO32﹣与Ca2+会结合生成碳酸钙白色沉淀．14．（2013?巴中）甲、乙两工厂的废水未经处理向外排放．测得甲厂废水中含有两种离子，明显呈黄色．乙厂废水中含有三种离子，两厂废水共含有Ba2+、Fe3+、OH﹣、SO42-、NO3-五种离子．由此可知，甲厂废水中所含的阴离子是SO42-．15．（2011?包头）某溶液含有H+、Na+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣中的几种离子．经检测pH=13，取溶液少许于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，继续滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含有的离子是Na+和OH ﹣；可能含有的离子是Cl﹣和NO3﹣．16．甲，乙两种溶液分别含有下列8种离子中各不相同的四种粒子：Cl﹣，OH﹣，NO3﹣，CO32﹣，Ag+、K+，Ba2+，Ca2+，两种溶液混合，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀减少，则甲乙溶液中含有的粒子分别是，甲Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、K+乙NO3﹣、Ag+、Ba2+、Ca2+．17．有一包白色固体，可能是氯化钙和碳酸钠的混合物，也可能只含有一种物质，为了鉴别它，做了如下实验：（a）取一些样品溶解在水里，有白色沉淀生成，把悬浊液过滤，得无色滤液．（b）在滤出的沉淀里加盐酸，有大量气泡产生．（c）在滤液里加过量硝酸银，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解．根据上述实验现象判断：①该白色固体一定含有氯化钙、碳酸钠．②操作（a）里滤出的白色沉淀是碳酸钙，操作（c）里的白色沉淀是氯化银、碳酸银．③操作（a）滤液中含有的溶质离子是Na+、Cl﹣、CO32﹣．18．（2013?泸州）某无色溶液中可能有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣等离子中的一种或几种，经pH试纸测定，该溶液的pH为11．由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有OH﹣，一定不存在的阳离子有Mg2+、Fe3+．19．（2012春?渝中区校级期中）某化学兴趣小组在课外活动中，为了不使实验中废水对环境造成污染，对废水进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次CuCl2、H2SO4、MgSO4、FeCl3第二次HCl、MgCl2、CuSO4、Fe2（SO4）3第三次CuSO4、FeCl3、HCl、AgNO3（1）三次检测结果中第三次检测结果不正确；（2）由于废水中含有某些金属离子会对环境造成污染，兴趣小组的同学提出建议：用一种含钠离子的化合物、用适当的比例来处理废水，就可以同时除去废水中所有的有害金属离子．这种化合物是氢氧化钠．三．解答题（共1小题）20．（2011?陕西模拟）甲、乙两化工厂分布如右图所示．箭头代表水流方向．如果在a处取得水样经检测只有少量的OH﹣、SO42﹣．在c处取得水样经检测pH=7、且含有少量的NaCl．（1）在a处取水样加入无色酚酞溶液，溶液变为红色，a处水样中的阳离子是Na+．（2 ）b处水样中含有的物质应是下列哪一组？C（填字母）A．MgSO4NaCl B．H2SO4Ba（NO3）2 C BaCI 2 HCl D H2SO4MgCl2（3）c处产生的沉淀是硫酸钡．C。
离子共存 离子检验练习题
精心整理课时强化练(五)离子共存、离子的检验和推断(限时：40分钟)1．下列离子或分子在溶液中能大量共存的是()A．K＋、NO、I－、H2SO3B．＋3＋C．D．I －、H2C项，2．A．B．C．D．ClO－3．(2016·广东省四校联考)水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Na＋、[Al(OH)4]－、Cl－、HCOB．H＋、S2－、Cl－、SOC．H＋、Mg2＋、Cl－、NOD．K＋、Ag＋、OH－、SO【解析】A项，[Al(OH)4]－与HCO反应生成Al(OH)3和CO；B项，2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O；D项，Ag＋与OH－、SO均反应。
【答案】 C4．(2016·韶关调研)下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是()＋OH －5ABCD；4C项，NO(H＋)氧化Fe2＋；D项，该溶液呈碱性，K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、SO能大量共存。
【答案】 D6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、HCOB．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、NH、NO、SOC．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－D．0.1mol·L－1HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO【解析】A项，OH－＋HCO＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O；C项，Fe3＋氧化I－，且Fe3＋与SCN －结合生成Fe(SCN)3；D项，H＋与ClO－结合生成HClO。
【答案】 B7．(2016·江门一模)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、Cl－B．pH＝1的溶液中：HCO、NH、NO、Ca2＋C．无色溶液中：Cu2＋、NO、Cl－、H＋D能氧化SO。
第四次周练(离子共存和检验)
汾阳二中高三化学周练—离子反应离子检验部分班级＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿命题人：高春建时间2014/9一、选择题(本题包括12小题，每小题6分，共72分；每小题只有一个选项符合题意) 1．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O2．下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－43． 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－44．下列解释事实的方程式不正确的是( )A．测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH＋4＋OH－B．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2=====通电Cu2＋＋2Cl－D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑5．水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO2－4B．Fe2＋、H＋、SO2－3、ClO－C．K＋、Fe3＋、NO－3、SCN－D．Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－46．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、Fe2＋、SO42－、NO3－B.使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、HCO 3－、NO 3－C.0.1 mol·L －1AgNO 3溶液：H ＋、K ＋、SO 42－、I － D .0.1 mol·L －1NaAlO 2溶液: OH -、Na ＋、Cl －、SO 42－7．下列实验操作、现象和结论均正确的是8、能正确表示下列反应的离子方程式是A .用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 20＋SO 22NH 4＋＋SO 32－＋H 2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl －SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－3Fe 3＋＋NO ↑＋3H 2OD.明矾溶液中滴入B a (O H )2溶液使SO 42－恰好完全沉淀： 2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2SO 42－2B a SO 4↓＋Al(OH)3↓9.在水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、Ba 2+、Cl —、NO 3—B ．Pb 2+、Hg 2+、S 2—、SO 42—C ．NH 4+、H +、S 2O 32—、PO 43—D ．Ca 2+、Al 3+、Br —、CO 32—10.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A ．银氨溶液： Na +、K +、NO 3-、NH 3·H 2O B ．空气： C 2H 2、CO 2、SO 2、NO C ．氢氧化铁胶体： H +、K +、S 2-、B r -D ．高锰酸钾溶液： H +、Na +、SO 42-、葡萄糖分子 11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4HClMn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al 3＋＋3H 2O =Al(OH)3↓＋3H ＋C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O12．能正确表示下列反应的离子反应方程式为A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+3Cl2=2 Fe3++ Br2+6 Cl-D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O二、非选择题(本题包括2小题，共28分)13.(14分)硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。
《离子共存 离子的检验和推断》最新练习(解析版)
《离子共存离子的检验和推断》最新练习1．(2020·山西省晋城一中模拟)下列关于物质或离子检验的推断正确的是()A．向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明X溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．用盐酸酸化Y溶液，无现象，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中含有SO2－4C．用玻璃棒蘸取Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰无紫色，则Z溶液中含有Na＋，无K＋D．用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则W溶液中含有Cl－【答案】B【解析】A项，亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别，若检验亚铁离子，可用酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化，错误；B项，能与Ba2＋反应生成沉淀的可能是CO2－3、SO2－3、SO2－4，先加入盐酸无明显现象，可以排除CO2－3、SO2－3的干扰，然后加入硝酸钡，如果产生沉淀，则溶液中含有SO2－4，正确；C 项，玻璃中含有钠离子，故用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，不能证明原溶液中含有钠离子，错误；D项，盐酸中也含有氯离子，不能证明原溶液中含有氯离子，错误。
2．(2020·安徽皖江名校联盟联考)下列各组微粒一定能大量共存的是()A．遇KSCN变红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、CH3COOH、Cl－B．某无色溶液中：OH－、K＋、HClO、Ba2＋C．0.1 mol/L Na2S溶液中：K＋、NH＋4、NO－3、Al3＋D．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－4【答案】A【解析】遇KSCN变红色的溶液中有Fe3＋，Fe3＋、Na＋、Mg2＋、CH3COOH、Cl－之间相互不反应，能大量共存，A项正确；OH－和HClO发生反应而不能大量共存，B项错误；Na2S溶液中S2－和Al3＋会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C项错误；常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈酸性时，CO2－3会和H＋反应，不能大量共存，D项错误。
(完整word版)离子共存问题习题及参考答案(
二组1．某无色透明．．．．的溶液，在pH ＝0和pH ＝14的条件下都能大量共存的是（ ） A ．Fe 2+、K +、SO 42－、NO 3－B ．Mg 2+、NH 4＋、SO 42－、Cl －C ．Na +、K +、SO 42－、NO 3－D ．Ba 2+、Na +、MnO 4－、SO 42－2．下列澄清．．透明．．的溶液中，可能大量共存的离子组是 A ．[Ag(NH 3)2］+、K +、OH －、NO 3－ B ．Fe 3+、NH 4+、Cl －、I － C ．H +、Al 3+、SO 42－、F － D ．NH 4+、Na +、Cu 2+、Cl －3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(）A ．H 3O ＋、NO 3－、Fe 2+、Na +B ．Ag +、NO 3－、Cl －、K +C ．K +、Ba 2+、OH －、SO 42－D ．Cu 2+、NH 4+、Br －、OH －4．某溶液中加入铝粉有氢气产生,该溶液中一定可以大量共存的离子组是()A ．Na +、NO 3－、Cl －、SO 42－B ．Na +、K +、Ba 2+、HCO 3－C ．Fe 3+、H +、SO 42－、Cl －D ．Na +、K +、Cl －、SO 42－5．常温下，由水电离生成的c (H +)=10－12mol ·L －1的某溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A ．Na +、Fe 3+、NO 3－、SO 42－B ．K +、AlO 2－、CO 32－、Cl －C ．Na +、K +、Cl －、HSO 3－D ．Na +、CH 3COO －、C 6H 5O －、OH －6．在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H +和OH －浓度的乘积为1×10－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为 A ．HCO 3－、Al 3＋、Na ＋、SO 42－B ．I －、NO 3－、K ＋、NH 4＋C ．Cu 2＋、Cl －、SO 42－、K ＋D ．SiO 32－、SO 32－、Na ＋、Cl －7．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是A ．NH 4+、Cu 2+、Cl －、NO 3－B ．K +、Na +、SO 32－、S 2－C ．K +、Na +、AlO 2－、SO 42－D ．Ba 2+、Fe 2+、NO 3－、Br －8．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,而在强酸性条件下不能大量其存的是A ．Ca 2+、Fe 3+、NO 3－、Cl －B ．K +、Mg 2+、HCO 3－、SO 42－C ．Na +、K +、S 2－、SO 32－D ．Ba 2+、Na +、I 一、NO 3－ 9．下列各组离子一定能大量共存的是（)A ．在含大量Fe 3＋的溶液中：NH 4＋、Na ＋、Cl —、SCN —B ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、AlO 2—、CO 32—C ．在c （H ＋)＝10—13mol/L 的溶液中：NH 4＋、Al 3＋、SO 42—、NO 3—D ．在pH ＝1的溶液中：K ＋、Fe 2＋、Cl -、NO 3—10．下列各组无色溶液的离子组在pH=l 时能大量共存的是A ．NH 4+、C1－、Mg 2+、SO 42－B ．A13+、Cu 2+、SO 42－、C1－C ．Ba 2+、K +、NO 3－、OH －D ．Ca 2+、Na +、C1－、A1O 2－ 11．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A ．使pH 试纸呈红色的溶液中：I －、Cl －、NO 3－、Na +B ．澄清透明的无色溶液中:K +、Mg 2+、NO 3－、MnO 4－C ．在c (H +)／c （OH －)=1×1013的溶液中：NH 4+、Ca 2+、C1－、K +D ．含有较多的Al 3+的溶液中：K +、Ca 2+、ClO －、Cl － 12．在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是 A ．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 3+、NH 4+、Cl －、I －B ．能使pH 试纸变为蓝色的溶液:Na +、CO 32－、NO 3－、SO 32－C ．含有大量H +的无色溶液：Na ＋、Fe 3＋、NO 3－、MnO 4－D ．所含溶质为NaNO 3的溶液:K +、HSO 4－、C1－、S 2－13．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A ．pH ＝l 的溶液中:Na ＋、K ＋、SO 32－、MnO 4－B ．pH ＝7的溶液中：Na ＋、A13＋、Cl －、SO 42－C ．pH ＞12的溶液中:Na ＋、K ＋、SO 42－、AlO 2－D ．pH ＝0的溶液中：Na ＋、K ＋、NO 3－、ClO －14．某无色溶液与NH 4HCO 3作用能产生气体(可加热)，此溶液中可能大量共存的离子组是A ．Mg 2＋、H ＋、Zn 2＋、SO 2－4B ．Na ＋、Ba 2＋、OH －、SO 2－4C ．MnO －4、K ＋、H +、SO 2－4D ．K ＋、NO －3、OH －、Na ＋ 15．某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色,则该溶液中可能大量共存的离子组是A ．K +、I —、AlO 2—、MnO 4—B ．Na +、S 2—、NO 3—、SO 42—C ．Al 3+、NH 4+、NO 3—、F —D ．K +、Cl —、ClO —、CO 32—16．用pH 大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。
(完整版)离子反应与离子共存练习题及答案
离子反应与离子共存习题一、选择题:每小题只有一个选项正确． 1．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）A ．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液O 2H AlO 4OH Al 223+=+--+B ．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应-+-+++=++4Cl Br 2Fe 2Cl 2Br 2Fe 2322C ．硫化钾晶体溶于水O2H S 22+-S H 2OH 2+-D ．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸O H CO 2H CO 2223+↑=++-2．某无色透明的溶液，在pH ＝0和pH ＝14的条件下都能大量共存的是（ ）A ．+2Fe +K -24SO -3NOB ．+2Mg +4NH -24SO -Cl C ．+Na +K -24SO -3NO D ．+2Ba +Na -4MnO -24SO3．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液---+++↓=++232332CO O 2H CaCO 2OH 2HCO CaB ．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 --++↑=+COO 2CH O H CO COOH 2CH CO 322323C ．2)Ca(ClO 溶液中通入过量的二氧化硫气体2HClO CaSO SO O H 2ClO Ca 3222+↑=+++-+D ．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液4．下列离子反应方程式正确的是（ )A ．小苏打溶液中加入过量石灰水 O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++--+- B ．氯化铝溶液中加入过量氨水 +++↓=+⋅432333NH Al(OH)O H 3NH Al C ．氯化亚铁溶液中通入氯气 -+++=+2Cl Fe Cl Fe 322 D ．苛性钾溶液中加入稀醋酸 O H OH H 2=+-+ 5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ )A ．金属钠跟水反应： ↑+++-+22H 2OH Na O2H NaB ．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液 ↓=+++-322)Al(OH O H H AlOC ．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO 3溶液O 2H CO CaCO 2HCO 2OH Ca 223332++↓=++---+ D ．浓盐酸跟二氧化锰混合共热 ↑+++++-+22222Cl O 2H Mn Δ4Cl 4H MnO二、选择题：每小题有一个或二个选项符合题意．6．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（ )A ．pH ＝0的溶液中,+3Fe 、+2Mg 、-Cl 、-24SOB ．水电离出的18L m ol 101][H --+⋅⨯=的溶液中，+K 、-3HCO 、-Cl 、-2SC ．使pH 试纸显深蓝色的溶液中，+2Cu 、+3Fe 、-3NO 、-24SOD ．在3AlCl 溶液中+Na 、-2AlO 、-24SO 、-3NO7．下列离子方程式的书写正确的是（ ）A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中： --+↓=++33222HCO Al(OH)AlO O 2H COB ．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合O 2H NH SO 2OH HSO NH 232334+↑+=++---+C ．氯气通入冷的烧碱溶液中： O H ClO 3Cl 2OH 2Cl 22++=+---D ．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：O H CO HCO H 223+↑=+-+ 8．某溶液中由水电离出的+H 浓度为114L mo1101--⋅⨯，在此溶液中可能大量共存的离子是（ ）A ．+3Al 、-24SO 、+4NH 、-ClB ．+K 、+2Fe 、-Cl 、-4MnO C ．+K 、+Na 、-2AlO 、-24SO D ．+Na 、+K 、-3NO 、-3HCO9．下列离子方程式书写正确的是( ）A ．在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：-+-+++=++4Cl I 2Fe 2Cl 2I 2Fe 2322B ．用铂电极电解氯化钠饱和溶液:--+↑+↑+2OH H Cl O2H 2Cl 222电解C ．向硫酸亚铁溶液中通入S H 2气体：+++↓=+2H FeS S H Fe 22D ．氯化铵溶于水：O2H NH 24++O H NH O H 233⋅++10．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢 O 4H 4Fe 4H O 2H 4Fe 23222+=+++++B ．氯化铝溶液通入过量氨水 O 2H AlO 4OH Al 223+=+--C ．碳酸钙溶于醋酸 ↑+++=+-+223233CO O H COO 2CH Ca COOH 2CH CaCOD ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳2HClO CaCO CO O H 2ClO Ca 3222+↓=+++-+11．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH 溶液或少量稀42SO H 时，都能产生白色沉淀的是( ）A ．+2Ba 、+2Mg 、-3NO 、-23COB ．+Na 、+3Al 、-Cl 、-2AlOC ．+K 、+2Ba 、-Cl 、-3HCOD ．+4NH 、+2Ba、+3Fe 、-Cl 12．向等物质的量浓度的NaA 和A Na '溶液中分别通入适量的2CO ,发生如下反应:322NaHCO HA O H CO NaA +=++ 3222CO Na A 2H O H CO A 2Na +'=++'现有等物质的量浓度的NaA 、A Na '、32CO Na 、3NaHCO 四种溶液，其溶液pH 的关系正确的是（ ）A ．332NaHCO CO Na A Na NaA >>'>B ．332NaHCO CO Na NaA A Na >>>'C ．NaA A Na NaHCO CO Na 332>'>>D ．332NaHCO NaA CO Na A Na >>>' 13．下列离子方程式写正确的是（ ）A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 --+↓=++33222HCO )Al(OH AlO O 2H COB ．用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气 +++↓=+2H PbS Pb S H 22C ．氯化铵溶于水 O2H NH 24++++⋅O H O H NH 323D ．用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫 --=+32HSO SO OH 三、选择题：每小题3分,9小题共27分．每小题只有一个选项正确14．1L 10m11mol -⋅的O H NH 23⋅与1L mol 12 5m -⋅的盐酸恰好完全中和,最后溶液中所含离子的浓度大小顺序是( )A ．][OH ][Cl ][NH ][H 4--++>>>B ．][OH ][H ][Cl ][NH 4-+-+>>= C ．][H ][OH ][NH ][Cl 4+-+->>> D ．][OH ][H ][NH ][Cl 4-++->>> 15．下列离子方程式正确的是（ )A ．漂白粉溶于盐酸:2HClO Ca 2H )Ca(ClO 22+=+++B ．磷酸二钠溶液中加入足量的氢氧化钡溶液O 4H )(PO Ba 4OH 3BaPO 2H 2243242+↓=++-+- C ．铝溶于氢氧化钠溶液中：↑+=++--2223H AlO 2O 2H 2OH 2Al D ．饱和氯化铁溶液滴加沸水中：+++↓=+3H )Fe(OH O 3H Fe 32316．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液，若pH ＞7时，测混合液中各离子的浓度大小关系不正确的是（ ） A ．][A ][H ][OH ][HA ][Na 2-+--+>>>> B ．][OH ]2[A ][HA ][H ][Na 2---++++=+ C ．][A ][OH A][H ][H 22--++=+ D ．][H ][OH ][A ][HA ][Na 2+---+>>>> 17．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（ ） A ．强碱性溶液中：+K 、+Na 、-ClO 、-2S B ．pH ＝1的溶液中:+2Fe 、+Na 、-I 、+4NHC ．与Al 反应产生2H 的溶液中：+H 、-Cl 、-3NO 、+KD ．由O H 2电离出的mol/L 10][H 11-+=溶液中：+Na 、-3HCO 、-2AlO 、-24SO18．下列离子方程式书写正确的是（ ) A ．向4NaHSO 溶液中滴加2)Ba(OH 溶液显中性O H BaSO OH BaSO H 24224+↓=+++-+-+ B ．向2NaAlO 溶液中加盐酸至呈酸性 O 2H Al 4H AlO 232+=+++- C ．碳酸氢铵溶液中加入过量 O H CO OH HCO NaOH 2233+=+--- D ．向苯酚钠溶液中通入过量CO 219．下列离子方程式正确的是（ ）A ．NaHS 水解反应:O H HS 2+--+OH S H 2B ．石灰石溶于醋酸：O H CO Ca 2H CaCO 2223+↑+=+++C ．Al 投入2FeCl 溶液中：Fe Al Fe Al 32+=+++D ．往2)Ba(OH 溶液中滴入42SO H 溶液：↓=+-+4242BaSO SO Ba20．下列各组离子中能在水溶液中大量共存,且溶液显酸性的是（ )A ．+Na 、+K 、-3HCO 、-3NOB ．+H 、+Na 、-Cl 、C ．+3Fe 、+K 、-2S 、-ClD ．+2Cu 、-3NO 、+2Mg 、-24SO21．下列反应的离子方程式正确的是( ) A ．碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++--+- B ．向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸 O H H OH 2=++- C ．向氯化铁溶液中加入铁粉 -++=+3Cl 2Fe FeCl Fe 23D ．向硝酸镁溶液中加过量氨水 +++↓=+⋅422322NH )Mg(OH O H 2NH Mg 22．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．用氨水吸收少量二氧化硫：-++=+⋅34223HSO NH SO O H NH B ．碳酸氢钠溶液中加入少量烧碱:O H CO OH HCO 2233+=+--- C ．碳酸亚铁固体加入稀硝酸：O H CO Fe 2H FeCO 2223+↑+=+++ D ．2Cl 溶解在水中：--+++=+ClO Cl 2H O H Cl 22 四、本题包括2小题共14分23．（7分）（1）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀42SO Na 生成白色4PbSO 沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热,并不断搅动,沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应,写出反应过程的离子方程式______________,试推测第二步离子反应发生原因是________ ______．（2)边微热边向铵明矾O]12H )Al(SO [NH 2244⋅溶液中逐滴加入2)Ba(OH 溶液至中性．①此时发生反应的离子方程式为______________．②向以上所得中性溶液中继续滴加2)Ba(OH 溶液，这一步离子反应的离子方程式是______________． 24．（7分）42HPO Na 溶液呈弱碱性,42PO NaH 溶液呈弱酸性，在42HPO Na 溶液中加入3AgNO 溶液，有黄色沉淀生成，且溶液由弱碱性转变为弱酸性．（1）42HPO Na 溶液呈弱碱性的原因是_____________; （2）42PO NaH 溶液呈弱酸性的原因是_____________；（3)42HPO Na 与3AgNO 反应生成43PO Ag 黄色沉淀的离子方程式是____________．五、本题包括2小题共13分25．（9分)现有A 、B 、C 、D 、E 五种盐溶液，分别由+K 、+4NH 、+Ag 、+2Ba 、+3Al 、-Cl 、-Br 、-23CO 、-24SO 、-3NO 中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同)．已知:①A ＋B →白↓ ②A＋D →白↓ ③B ＋C →白↓ ④D ＋C →白↓ ⑤A 溶液中][OH ][H -+= ⑥B 溶液中112L mol 101][H --+⋅⨯= ⑦C 、D 、E 三种溶液的pH ＜7，根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）A 为___________________;B 为__________________;C 为___________________；D 为__________________；E 为___________________． 写出以上各步反应的离子方程式：①__________________________________ ②_______________________________ ③______________________________________④_____________________________________26．（5分）在含有+Na 、+2Mg 、-3HCO 、-24SO 的稀溶液中，各离子的物质的量之比为：1212)(SO )(HCO )(Ng )(Na ::::::2432=--++n n n n（1）向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈________色．有关反应的离子方程式为:___________________________．（2）充分加热（1)步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有_________________；完全反应后，溶液呈_________________色，有关反应的离子方程式为:_________________． 六、本题包括2小题共12分27．（4分）(1）在酸性介质中，往4MnSO 溶液里滴加8224O S )(NH （连二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：+---+++→++H SO MnO O H O S Mn 24422822该反应常用于检验+2Mn 的存在，其特征现象是________________．若反应中有0.1 mol 还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为________________mol ．。
离子共存试题及答案
离子共存1 .在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—B.Al3+、NH4+、Br-、Cl-C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-D.Na+、K+、SiO32-、Cl-2．．能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-3．下列离子组一定能大量共存的是A.甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B.石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C.含大量AI3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D.含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+4.（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol-L-i的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3cOO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-5.（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-B.c（H+）=1.0x10-i3mol/L溶液中C6H5O->K+、SO42-.Br-C.Na2s溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+D.pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+6.（2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是A.H+、I、N03、SiO32-KB.Ag+、Fe3+、Cl、SO42C.K+、SO42-、Cu2+、NO3D.NH4+、OH-、Cl-、HCO3-7.（2011全国ii卷ii）将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C.Na＋、S2－、OH－、SO42－D.Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－8.（2011四川）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO「、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
离子共存练习题
离子共存练习题离子共存是化学学科中的一个重要内容，涉及到离子间的相互作用和离子的稳定性等问题。
下面是一些离子共存的练习题，帮助你巩固相关知识。
题目一：根据以下反应方程式，回答问题1. NaOH + HCl → NaCl + H2O2. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO31) 请问在反应中发生了哪些离子的共存？它们是以什么形式共存的？答案：在第一反应中，发生了氢离子和氯离子的共存，它们以氯化钠的形式共存。
在第二反应中，发生了银离子和氯离子的共存，它们以氯化银的形式共存。
2) 分别写出上述两个反应中生成物的离子方程式。
答案：第一反应中，产生了Na+离子和Cl-离子。
第二反应中，产生了Ag+离子和Cl-离子。
题目二：根据以下描述，判断离子间的共存情况1) 某化学试验中，向溶液中依次滴加了Ba2+离子和SO42-离子，观察发现产生了白色沉淀。
问题：根据观察结果，判断Ba2+离子和SO42-离子的共存情况。
答案：观察结果表明，Ba2+离子和SO42-离子以硫酸钡的形式共存。
2) 在一次实验中，H2SO4溶液与NaOH溶液混合，产生了Na+、SO42-和H2O。
问题：根据实验结果，判断Na+离子、SO42-离子和H2O的共存情况。
答案：实验结果表明，Na+离子、SO42-离子和H2O以硫酸钠和水的形式共存。
题目三：对以下离子配对进行判断1) Mg2+和CO32-问题：根据Mg2+和CO32-离子的化学性质，判断它们能否以碳酸镁的形式共存。
答案：根据Mg2+和CO32-离子的化学性质，它们能够以碳酸镁的形式共存。
2) Al3+和OH-问题：根据Al3+和OH-离子的化学性质，判断它们能否以氢氧化铝的形式共存。
答案：根据Al3+和OH-离子的化学性质，它们能够以氢氧化铝的形式共存。
题目四：综合判断在实验中，向溶液中加入了Ag+离子和Br-离子，观察到在溶液中形成了黄色沉淀。
问题：根据观察结果，判断Ag+离子和Br-离子能否以溴化银的形式共存。
离子共存测试题及答案
离子共存测试题及答案一、选择题1. 在酸性溶液中，下列离子中能大量共存的是：A. Fe^{2+}、NO_{3}^{-}、H^{+}B. Cl^{-}、SO_{4}^{2-}、H^{+}C. Fe^{3+}、I^{-}、H^{+}D. OH^{-}、H^{+}、H_{2}O答案：B解析：在酸性溶液中，H^{+}浓度较高，A选项中的Fe^{2+}和NO_{3}^{-}会发生氧化还原反应，C选项中的Fe^{3+}和I^{-}也会发生氧化还原反应，D选项中的OH^{-}和H^{+}会结合生成水，因此都不能大量共存。
只有B选项中的离子在酸性条件下不会发生反应，可以大量共存。
2. 在碱性溶液中，下列离子中能大量共存的是：A. Mg^{2+}、OH^{-}、H_{2}OB. NH_{4}^{+}、OH^{-}、H_{2}OC. Al^{3+}、OH^{-}、H_{2}OD. K^{+}、Cl^{-}、H_{2}O答案：D解析：在碱性溶液中，OH^{-}浓度较高，A选项中的Mg^{2+}和OH^{-}会生成沉淀，B选项中的NH_{4}^{+}和OH^{-}会生成氨气和水，C选项中的Al^{3+}和OH^{-}会生成沉淀，因此都不能大量共存。
只有D 选项中的离子在碱性条件下不会发生反应，可以大量共存。
二、填空题1. 在含有大量Cl^{-}的溶液中，加入AgNO_{3}溶液后，会生成不溶于硝酸的白色沉淀，该沉淀的化学式是_________。
答案：AgCl2. 在含有大量SO_{4}^{2-}的溶液中，加入BaCl_{2}溶液后，会生成不溶于盐酸的白色沉淀，该沉淀的化学式是_________。
答案：BaSO_{4}三、简答题1. 为什么在含有大量H^{+}的溶液中，Fe^{2+}和NO_{3}^{-}不能大量共存？答案：在含有大量H^{+}的溶液中，Fe^{2+}和NO_{3}^{-}会发生氧化还原反应，Fe^{2+}被氧化成Fe^{3+}，NO_{3}^{-}被还原成NO或N_{2}O，因此不能大量共存。
离子共存练习
离子共存练习相关离子共存习题的关键是：离子之间不能相互结合成难电离的物质，包括：水、气体、沉淀或微溶于水的物质。
要注意的是：阳离子与阳离子之间和阴离子与阴离子之间基本上是能够大量共存的，我们只要考虑阳离子与阴离子之间能否共存即可。
例1．以下各组离子能共存的是( )A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B. K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+练习：以下各组离子能共存的是( )A. Ba2+、K+、OH-、Cl-B. Na+、Zn2+、OH-、SO42-C. K+、Cu2+、OH-、SO42-D. Mg2+、Al3+、H+、OH-例2．在强碱性溶液中,以下各组离子能共存的是( )A. Na+、Cu2+、SO42-、Cl-B. Na+、H+、Fe2+、Cl-C. K+、Al3+、Na+、NO3-D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-[解析]除应考虑组内几种离子是否共存,还要注意题目中隐含着一种阴离子“OH-”，并考虑四组内的阳离子与OH-之间能否共存。
★常见习题：1．以下离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是( )A. Mg2+、Cl-、Na+、OH-B. K+、Ba2+、Cl-、NO3-C. K+、Na+、OH-、H+D. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42-2．以下各组离子,在水溶液中不能大量共存的是( )①Ag+、NO3-、Cl- ②Ba2+、OH-、NO3- ③Ca2+、Cl-、CO32-④Cu2+、NO3-、OH- ⑤Fe2+、Cl-、SO42-A. ①③④B. ①③C. ④⑤D. ②③④3. 以下各组离子在溶液中不能同时大量共存的是( )A. NO3-、Na+、SO42-、Cu2+B. Mg2+、CO32-、K+、OH-C. Ba2+、NO3-、SO42-、Al3+D. K+、NO3-、Na+、SO42-4. 在强酸性和强碱性溶液中都能大量存有的离子是( )A. CO32-B. K+C. NH4+D. NO3-推断题物质特征现象：⑴碳酸盐能溶于盐酸或硝酸，并放出无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体――CO2。
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课时强化练(五)离子共存、离子的检验和推断(限时：40分钟)1．下列离子或分子在溶液中能大量共存的是( )A．K＋、NO－3、I－、H2SO3B．Na＋、Fe3＋、NO－3、CO2－3C．Al3＋、NO－3、SO2－3、OH－D．NH＋4、Na＋、SO2－4、CH3COOH【解析】A项，H2SO3在溶液中可以电离出H＋，使溶液显酸性，NO－3在酸性条件下可以将I－、H2SO3氧化，故不能大量共存；B项，Fe3＋与CO2－3发生相互促进的水解反应，故不能大量共存；C项，Al3＋与OH－结合生成Al(OH)3沉淀而不能大量共存。
【答案】 D2．(2016·市高三质量检测)水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Al3＋、Cl－、[Al(OH)4]－、SiO2－3B．H＋、Na＋、S2－、ClO－C．K＋、Mg2＋、SO2－4、MnO－4D．Fe3＋、Ca2＋、SCN－、NO－3【解析】A项，Al3＋与[Al(OH)4]－反应生成Al(OH)3；B项，H＋与S2－、ClO－均反应，且ClO－能氧化S2－；D项，Fe3＋与SCN－反应生成Fe(SCN)3。
【答案】 C3．(2016·省四校联考)水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Na＋、[Al(OH)4]－、Cl－、HCO－3B．H＋、S2－、Cl－、SO2－3C．H＋、Mg2＋、Cl－、NO－3D．K＋、Ag＋、OH－、SO2－4【解析】A项，[Al(OH)4]－与HCO－3反应生成Al(OH)3和CO2－3；B项，2S2－＋SO2－3＋6H＋===3S↓＋3H2O；D项，Ag＋与OH－、SO2－4均反应。
【答案】 C4．(2016·调研)下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是( )3不对，HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O。
C项，Ca2＋与CO2－3反应生成CaCO3沉淀。
【答案】 D5．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( ) A．在pH＝1的溶液中：NH＋4、K＋、ClO－、Cl－B．有SO2－4存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、I－C．有NO－3存在的强酸性溶液中：NH＋4、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．在c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、SO2－4【解析】A项，H＋与ClO－结合生成HClO，且与Cl－反应；B项，SO2－4与Ba2＋反应生成BaSO4；C项，NO－3(H＋)氧化Fe2＋；D项，该溶液呈碱性，K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、SO2－4能大量共存。
【答案】 D6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、NH＋4、NO－3、SO2－4C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－D．0.1 mol·L－1 HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－3【解析】A项，OH－＋HCO－3＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O；C项，Fe3＋氧化I－，且Fe3＋与SCN－结合生成Fe(SCN)3；D项，H＋与ClO－结合生成HClO。
【答案】 B7．(2016·江门一模)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、Cl－B．pH＝1的溶液中：HCO－3、NH＋4、NO－3、Ca2＋C．无色溶液中：Cu2＋、NO－3、Cl－、H＋D．无色溶液中：Na＋、K＋、ClO－、SO2－3【解析】B项，H＋与HCO－3反应生成CO2和H2O；C项，Cu2＋有颜色；D项，ClO－能氧化SO2－3。
【答案】 A8．常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH＝－lg K w的溶液：Na＋、Al3＋、NO－3、I－B．能与金属铝作用产生H2的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3C．由水电离产生的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2＋、NO－3、Cl－D．c(CO2－3)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、Br－、SO2－4【解析】pH＝－lg K w即pH＝14，溶液呈碱性，Al3＋不能大量存在，故A错误。
能与金属铝作用产生H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，HCO－3在酸性或碱性溶液中都不能大量存在，故B错误。
由水电离产生的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，由于同时有NO－3存在，故无论哪种情况下Fe2＋都不能大量存在，故C错误。
【答案】 D9．某溶液可能含有Na＋、Ag＋、Al3＋、S2－、CO2－3、SO2－3、NO－3等离子中的数种。
向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。
根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成分的推测正确的是( ) A．一定有S2－、SO2－3、Na＋B．可能只有Na＋、S2－、CO2－3C．一定没有Ag＋、Al3＋D．一定有Na＋、S2－、NO－3【解析】根据题意，溶液中一定有S2－和Na＋，根据离子共存原则，一定无Al3＋、Ag＋。
单质硫生成的原因可能是6H＋＋2S2－＋SO2－3===3S↓＋3H2O，也可能是NO－3在酸性条件下把S2－氧化成硫单质。
【答案】 C10．(2016·新泰一中模拟)某pH＝1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO2－3、SO2－3，现取两份100 mL溶液进行如下实验：第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g。
第二份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。
根据上述实验，以下推测正确的是( )①一定存在Mg2＋②可能存在CO2－3③一定存在Cl－④可能存在Ba2＋⑤可能存在Mg2＋A．①③ B．②③C．③⑤D．④⑤【解析】在酸性条件下，CO2－3不能大量存在。
根据实验(2)，原溶液应含SO2－4，则不含Ba2＋，n(SO2－4)＝2.33 g233 g·mol－1＝0.01 mol。
根据实验(1)，一定含Cl－，n(Cl－)＝3.50 g143.5 g·mol－1≈0.024 mol。
负电荷总数为2×0.01 mol＋0.024 mol＝0.044 mol。
而H＋所带正电荷总数为0.01 mol，由于Ba2＋不存在，所以一定存在Mg2＋。
【答案】 A11．常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH＋4、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO－3、SO2－4、CO2－3，已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A 的溶液分别加入到B 、C 、E 的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题：(1)五种盐中，一定没有的阳离子是________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是________。
(2)D 的化学式为________，D 溶液显碱性的原因是______________________ (用离子方程式表示)。
(3)A 和C 的溶液反应的离子方程式是_______________________________； E 和氨水反应的离子方程式是__________________________________。
(4)若要检验B 中所含的阳离子，正确的实验方法是________________。
【答案】 (1)Cu 2＋、Fe 3＋ (NH 4)2SO 4、Al 2(SO 4)3(2)Na 2CO 3 CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH － (3)Ag ＋＋Cl －===AgCl↓ Al3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4 (4)取少量B 于试管中，加入浓NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色12．某无色溶液中含有K ＋、Cl －、OH －、SO 2－3、SO 2－4，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液。
检验其中OH －的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。
(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是 ①________，②________，③________， ④________，⑤________。
(2)图中现象a 、b 、c 表明检验出的离子分别是 a________、b________、c________。
(3)白色沉淀A 加试剂②反应的离子方程式是_________________________。
(4)无色溶液C 加试剂③的主要目的是_______________________________。
(5)白色沉淀A 若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是____________。
(6)气体E 通入试剂④发生反应的离子方程式是______________________。
【答案】 (1)Ba(NO 3)2 HCl HNO 3 Br 2 AgNO 3 (2)SO 2－3 SO 2－4 Cl －(3)BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O (4)中和OH－，防止对Cl－的检验产生干扰(5)会使SO2－3对SO2－4的检验产生干扰，不能确认SO2－4是否存在(6)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Br－13．化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择：(1)性。
混合后产生不溶于稀盐酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
①B的化学式为________。
②A、B溶液混合加热反应的离子方程式为_______________________。
(2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。
向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。
则①A的化学式为________。
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种(用离子方程式表示)Ⅰ____________________________________________________________；Ⅱ___________________________________________________________。