高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第3节化学平衡常数化学反应进行的方向课件

(4)改变条件，使反应物的平衡转化率都增大，该可逆反应的 平衡常数一定增大。( )
(5)催化剂能改变平衡常数的大小。( ) (6)平衡右移，则反应物的转化率一定增大。( ) (7)其他条件不变，当增加一种反应物的用量时，自身的平衡 转化率降低，其他反应物的转化率升高。( ) (8)相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大 2 倍，K 值也增大 2 倍。( ) 【提示】 (1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)×
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)对于 N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)达到平衡，在温度不变、
容积不变的密闭容器中充入 N2，化学平衡常数不变。( )
(2)对某一可逆反应，升高温度则化学平衡常数一定变大。
() (3)平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平
衡。( )
注意：化学平衡常数 K 值的大小是可逆反应进行程度的标 志，它能够表示可逆反应进行的完全程度。一个反应的 K 值越大， 表明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物的转 化率也越大。可以说，化学平衡常数是在一定温度下一个反应本 身固有的内在性质的定量体现。
自我校对 ①化学平衡 ②浓度计量数次方的乘积 ③浓度计量数次 方的乘积 ④K ⑤ccmp（（CA））··ccqn（（DB）） ⑥越大 ⑦越大 ⑧温 度
⑤____________________(固体和纯液体的浓度为常数，通常不计
入平衡常数表达式中)。
意义
(1)K 值越大，反应物的转化率⑥________，正反应进行的程
度⑦________。一般来说，K 越大认为反应进行的较完全。
(2)一个可逆反应的 K 只受⑧________影响，与反应物或生 成物的浓度变化无关。
2NO2(g)
K(373 K)＝cc2（（NN2OO24））＝0.36
1 2N2O4(g)
百度文库
NO2(g)
K′(373 K)＝c1c/2（（NNO2O2）4）＝ 0.36＝0.60
2NO2(g)
N2O4(g)
K″(373 K)＝cc2（（NN2OO24））＝0.136≈2.8
因此书写平衡常数表达式及数值，要与化学反应方程式相对 应，否则意义就不明确。
【提示】 D 【解析】 A、B 项 ΔH 扩大一倍，但平衡常数变为原来的 平方；C、D 项中 ΔH 变为原来的相反数，K 值变为倒数。
调研一 化学平衡常数及其影响因素 1．已知：在 600 ℃时，以下三个反应的平衡常数： 反应①：CO(g)＋CuO(s)6=0=0==℃=CO2(g)＋Cu(s) K1 反应②：H2(g)＋CuO(s)6=0=0==℃=Cu(s)＋H2O(g) K2 反应③：CO(g)＋H2O(g)6=0=0==℃=CO2(g)＋H2(g) K3
概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到①________时，生成物 ②________________ 与 反 应 物 ③________________ 的 比 值 是 一 个常数，用符号④________表示。
表达式
对 于 反 应 mA(g) ＋ nB(g)
pC(g) ＋ qD(g) ， K ＝
3．某可逆反应 aA＋bB cC ΔH 在某温度下的平衡常 数为 K(K≠1)，反应热为 ΔH。保持温度不变，将方程式的书写 作如下改变，则 ΔH 和 K 数值的相应变化为( )
A．写成 2aA＋2bB 2cC，ΔH 值、K 值均扩大了一倍 B．写成 2aA＋2bB 2cC，ΔH 值扩大了一倍，K 值保 持不变 C．写成 cC aA＋bB，ΔH 值、K 值变为原来的相反数 D．写成 cC aA＋bB，ΔH 值变为原来的相反数，K 值 变为倒数
2．书写下列化学平衡的平衡常数表达式。
(1)Cl2＋H2O
HCl＋HClO
(2)C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)
(3)CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O
(4)CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－
(5)CaCO3(s)
CaO(s)＋CO2(g)
【提示】 (1)K＝c（HCcl）（·Cc（l2）HClO） (2)K＝c（Cc（O）H2·cO（）H2） (3)K＝cc（（CCHH33CCOOOOHC）2H·c5）（·Cc（2HH5O2OH）） (4)K＝c（OHc－（）C·cO（32－H）CO3－） (5)K＝c(CO2)
(3)K 值的大小只能预示某可逆反应向某方向进行的最大限 度，但不能预示反应达平衡所需要的时间！
(4)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。①若反应方 向改变，则平衡常数改变。正、逆反应的平衡常数互为倒数。② 若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平 衡常数也会改变。
如：N2O4(g)
答案 (1)K1＝cc（（CCOO2）） K4＝K12 (2)> (3)K3＝KK12 (4)正反应方向 不变
2．(2016·温州市十校联合体)一定温 度下，将 1 mol A(g)和 1 mol B(g)充入 2 L 密闭容器中发生反应，在 t1 时达到平 衡：A(g)＋B(g) xC(g)＋D(s)。在 t2、 t3 时刻分别改变反应的一个条件(温度、 体积、催化剂或一种物质)，测得容器中 C(g)的浓度随时间变化 如图所示。有关说法正确的是( )
第3节 化学平衡常数 化学反应进 行的方向
[考纲要求] 1.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平 衡常数进行简单的计算。2.了解化学反应的方向与化学反应的焓 变与熵变的关系。3.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的 判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方 向。
导学导练
考点一 化学平衡常数及计算
(1)反应①的平衡常数表达式为__________________，反应 2CO(g)＋2CuO(s)6=0=0==℃=2CO2(g)＋2Cu(s)的平衡常数 K4 与 K1 的 关系________。
(2)反应②的 K2 值随着温度升高而增大，则反应②的反应热 ΔH________0。
(3)反应③的 K3 值与 K1、K2 的关系是________。 (4) 若 其 他 条 件 不 变 ， 向 反 应 ③ 所 在 的 密 闭 容 器 中 充 入 H2O(g) ， 则 平 衡 将 向 ________ 移 动 ， 该 反 应 的 平 衡 常 数 ________(填“变大”“变小”或“不变”)。