1几种常见溶液的配制(新)

实验步骤 配制100克5%氯化钠溶液的步骤
1、计算：求算出配制100克5%的氯化钠溶液需氯化钠和 水多少克。 2、称量 称量5克氯化钠和95毫升蒸馏水。 3、溶解 用量筒量取95毫升蒸馏水注入200毫升的烧杯内， 在将前面称得的5克氯化钠加入，用玻璃棒搅拌，使其 溶解，即得100克5%氯化钠溶液。 注意事项： 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量 瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而 物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此 项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导 致容量瓶炸裂。 搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯 壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。
标准操作 量筒

1. 2.
Leabharlann Baidu
3.
4. 5. 6.
量筒是用来量取液体的一种玻璃仪器。中学中常用的一般 从10～100ml不等。而其刻度的精度和最大容积有关，一 般来说规格越小精度越高。为了控制误差，用量筒量取液 体，应根据液体的多少选用合适的规格，不要用大量筒量 取少量液体，也不要用小量筒多次量取体积较大的液体。 使用注意事项： 不能作反应容器。 不能加热。 不能稀释浓酸、浓碱。 不能储存药剂。 不能量取热溶液。 不能用去污粉清洗以免刮花刻度。

cB =
V(aq) nB V= c B
nB=cB· V
溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
标准操作 托盘天平

1.
2.
3.
4. 5.
托盘天平是用来粗略称量物质质量的一种仪器，每架天平都配有一盒砝码。 中学实验室中常用托盘天平为载重100g（感量为0.1g）和200g（感量为 0.2g）两种。载重又称载物量，是指能称量质量的最大限度。感量是指天 平误差，如感量为0.1g的托盘天平表示其误差为±0.1g，因此不能用来称 量质量小于0.1g的物品。 使用注意事项： 称量前应将天平放置平稳，并将游码左移至刻度尺的零处，检查天平的 摆动是否达到平衡。如果已达平衡，指针摆动时先后指示的标尺上左右 两边的格数接近相等。指针静止时应指在标尺的中央。若天平的摆动未 达到平衡，可调节左右螺母使摆动达到平衡。 称量物不能直接放在托盘上，应在两个托盘上分别放一张大小相同的同 种纸，然后把要称量的试剂放在纸上称量。潮湿或具有腐蚀性的试剂必 须放在玻璃容器（如表面皿、烧杯或称量瓶）中称量。 把称量物放在左盘、砝码放在右盘，砝码要用镊子夹取。先加智力大的 砝码，再加质量小的砝码，最后可移动游码，直至指针摆动达到平衡为 止。 称量完毕后，应将砝码依次放回砝码盒中，把游码移回零处。 使用天平进行称量是，不允许称量热的物质。
内容拓展

有关溶液的浓缩和稀释的换算 有关两种不同浓度溶液混合的计算 有关溶液反应的计算


内容拓展

直接配制各种浓度的溶液 正确配制：溶液配制中，要视溶液在使用精度上的 要求、试剂的性质 ，合理选用试剂级别、预处理方 法、称量方法 、配制量器和配制时的操作过程以及 溶液的储存和管理方法。 合理使用：按具体实验的要求合理选择使用溶液， 需要准确配制的必须准确配制。
实验步骤 配制50克5%硫酸亚铁溶液的步骤
1、计算 求算出配制50克5%的硫酸亚铁溶液需绿矾 和水多少克。 2、称量 4.57克绿矾和45.43毫升蒸馏水。 3、溶解 用量筒量取45.43毫升蒸馏水注入100毫升 的烧杯内，在将前面称得的4.57克绿矾加入，用 玻璃棒搅拌，使其溶解，即得50克5%硫酸亚铁溶 液。
几种常见溶液的配制
教学内容

配置一定百分比浓度（初中）和摩尔浓度（高中） 的溶液 掌握实验过程中的操作要点


配制5%氯化钠溶液100克

配制5%硫酸亚铁溶液50克
配制1mol/L硫酸100毫升

基本概念 百分比浓度溶液
配制一定百分比浓度的溶液 溶质的质量分数 质量分数(ω )：溶质B的质量和溶液的质量之比
标准操作 容量瓶

1. 2. 3. 4. 5. 6.
容量瓶是用于配置一定物质的量浓度的标准溶液或试样溶液。容量瓶也有 无色和棕色之分，棕色用于配置见光分解物质的溶液。容量瓶的规格表示 刻度线以下部分的容积，每个容量瓶都配有和它相吻合的玻璃塞或者塑料 塞。配置不同体积的溶液要选用相应体积的容量瓶；瓶塞要和瓶口吻合， 不漏水；注入的液体应达到室温，不能过热或者过冷，配制时业不能用手 掌贴住瓶体，以免引起体积变化。 容量瓶不能用于贮藏配好的溶液。 使用注意事项： 使用前需检查容量瓶是否漏水。 不能在容量瓶中进行溶质的溶解，应将溶质在烧杯中溶解后再转移容量 瓶中。 用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量的标线，若超过，需进行重新配 制。 容量瓶不能进行加热，如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却后再 进行转移，因为温度升高会造成瓶体膨胀，所量体积就会不准确。 容量使用后需及时进行洗涤干净，塞上瓶塞，并在塞子与瓶口之间夹以 纸条，防止塞子与瓶口黏连。 容量瓶只能配制一定容量的溶液，但是一般保留4位有效数字，不能因为 溶液超过或者没有达到刻度线而估算改变小数点后面的数字。
内容拓展

间接配制各种浓度的溶液 适用于溶质本身性质不稳定或组成易变，无法用直 接配制法配制其准确浓度的溶液。欲配制这样的溶 液，需用已知准确浓度的标准溶液或基准物质标定 出其准确浓度。因此，此法也叫溶液标定法。它常 用来配制精确浓度的溶液或“标准溶液”。
标准操作 药品的取用
中学中化学药品的取用有“三不准”原则： 1. 不准用手接触药品； 2. 不准用口尝药品味道； 3. 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。 在取用化学药品时，先看清楚标签，确认是所需的 药品，然后打开瓶塞，瓶塞应倒放在实验台上，防 止瓶塞玷污。取完药品后，盖紧瓶塞，把试剂放回 原处。已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂 瓶，应回收实验室中的废弃处理。

标准操作 药品的取用


固体药品的取用 取用固体药品要用洁净、干燥的药匙。药匙应专用，如用同一 药匙取不同的药品应洗净擦干后再使用。当用镊子取用块状固 体时，先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢地竖 立起来，以免打破容器底部；当取用粉末状或颗粒状的药品时 要用药匙或药槽，先将容器横放，把盛药品的药匙或纸槽小心 的送人容器底部，再使容器直立。 液体药品的取用 取用少量液体药品时可用胶头滴管。从滴瓶中取用液体药品， 要用滴瓶中的滴管，滴管中的滴瓶，滴管决不能深入所用的容 器中，应在容器口上方0.5cm左右处，防止滴管接触容器壁被 玷污。装有药品的滴管不得横置或管口向上斜放，以防液体药 品流入滴管的胶状乳头中。取用较多量的液体药品入试管时， 可直接从试剂瓶倾倒，应注意标签向着手心，并且倾斜式管， 使瓶口紧挨着试管口，防止试剂污染或腐蚀标签。定量取用液 体药品可使用量筒、量杯或移液管等液体计量仪器。量取液体 时，视线应与量具内液体的凹液面的最低处保持水平，偏高或 者偏低都会造成读数不准确，产生较大误差。

ω=
mB m(aq)
×100%
优点：1、配制容易； 2、知道溶液的质量就可以算出溶质的质量。 缺点：1、称量液体的质量不如量取体积容易； 2、发生反应的物质间的质量关系要比它们的物 质的量关系要复杂得多。
基本概念 物质的量浓度溶液
配制一定物质的量浓度的溶液 1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来 表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 用cB表示。 2、单位：常用 mol/L(mol· L-1) 有时用mol/m3(mol· m-3) nB 3、公式：
注意事项 1、结晶水合物的结晶水问题； 2、盐类的水解 3、易变质溶液的保护问题。
实验步骤 配制100毫升1MOL/L硫酸溶液的步骤
1、计算 求算出配制100毫升1mol/L硫酸溶液需浓硫 酸的体积。 2、称量 用10毫升的量筒量取(5.43ml)所需的浓硫 酸。 3、溶解 在80毫升的小烧杯中倒入一些水，用玻璃 棒将浓硫酸缓慢引流之水中，不断搅拌。 4、转移 将硫酸溶液转移至100毫升容量瓶中。 5、定溶 往容量瓶中加蒸馏水至离刻度1到2厘米处， 改用胶头滴管至刻度线。 6、摇匀。按住容量品瓶瓶塞颠倒摇匀，反复进行三 次。