《化学键》课件2

微粒 原子
电子式的表示方法(举例)
第 1 章 第 3 节 化 学 键 课 件 -2020 -2021学 年高中 化学必 修二
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微粒
离子
阳离子
阴离子 化合物
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第一章
物质结构 元素周期律
第三节 化学键
1
新课情境呈现
2
课前新知预习
3
预习自我检测
4
课堂探究研析
5
学科核心素养
6
课堂达标验收
7
课时作业
新课情境呈现
1654年格里克在德国马德堡做了著名的马德堡半球实验，16匹马的力量居 然没有把两个合在一起的抽空空气的铜球拉开！当原子和原子结合为分子时， 原子之间存在着强烈的相互作用——化学键，化学反应中要拆开原子间的化学键 就如同马德堡半球实验那样难！
什么是化学键？常见的化学键有哪些？请让我们一块走进教材第三节化学 键。同学们先看下图：
你能读懂以上漫画的含义吗？它们分别形象地表示出了化学键中的离子键 和共价键的形成过程。那么什么是离子键、共价键呢？学完本课时内容，你将 明了于心！
课前新知预习
一、离子键和离子化合物 1．离子键的形成(以氯化钠的形成为例)： (1)实验：
2．离子化合物
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来自百度文库二、电子式 1．概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的__________ 最排外布层的电式子子。 2．微粒电子式的表示方法
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三、共价键和共价化合物 1．共价键： (1)形成过程(以 Cl2 的形成为例)：
(2)定义：原子间通过_共__用__电__子__对_所形成的相互作用。 (3)成键微粒：____原__子____。
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四、化学键 1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。 注意： (1)化学键的作用范围小，只在直接相邻的两个或多个微粒间。 (2)“作用力”既包括吸引作用又包括排斥作用。 (3)化学键是微粒间的较强相互作用，微粒间较弱相互作用不是化学键，破 坏化学键需较高能量。
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2．分类
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3．化学反应的本质 (1)表象：反应物中的原子重新组合为产物分子； (2)本质：旧__化__学__键____的断裂和__新__化__学__键__的形成。 4．用化学键的观点解释H2和Cl2反应形成HCl的过程 (1) 步 骤 1 ： H2 和 Cl2 中 的 化 学 键 断 裂 ( 旧 化 学 键 断 裂 ) 生 成 _____H_____ 和 ___C_l______。 (2)步骤2：____H______和_______C__l _结合成___H__C_l____，形成了___H_______ 和___C__l _____之间的化学键___H_—__C__l__(新化学键形成)。
2．共价化合物：
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3．电子式
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钠离子和氯离子通过___离__子__键___结合在一起，形成氯化钠。 (3)定义：___带__相__反__电__荷__离__子_____之间的强烈的相互作用，称为离子键。
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_现__象_黄_：_色_钠__在火氯焰气，中有剧__烈_白_燃_烟_烧__，_生产成生 结论：钠在氯气中燃烧生成了氯化钠， 化学方程式为_________________________________
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(2)NaCl 的形成示意图：
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(4)成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。 (5)分类：
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(4)成键微粒：_阴__、__阳__离__子______。 (5)成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属。 点拨：离子键的本质是阴、阳离子之间的静电作用，既包括静电吸引也包 括静电排斥。
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电子式的表示方法(举例)
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3.用电子式表示离子化合物的形成过程。 如 NaCl：_____________________________。
点拨：“·(点)”或“×”都表示电子，二者应用时没有区别。
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