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人教版高中化学选修五高二下期6月月考试

高中化学学习材料

金戈铁骑整理制作

河南省郑州市四十二中2015-2016学年高二下期6月月考化学试

卷（解析版）

1．Pb是第六周期VIA族元素，下列关于Pb元素的性质，不正确的是

A．Pb属于金属元素

B．Pb的原子半径比Si大

C．Pb的最高价氧化物的水化物是一种较强的酸

D．Pb最高化合价为+4，可以形成氧化物PbO

2【答案】C

【解析】

试题分析：同主族自上而下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强，最高价氧化

物的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，属于选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。

考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

和36.5gHCl气体相比较，两者的体2．1molCl

2

积关系为（）

A、前者大

B、后者大

C、相等

D、不能确定

【答案】D

【解析】略

3．下列说法中正确的是

A．摩尔是物质质量的单位，用“mol”表示B．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 mol/L C．阿伏伽德罗常数的真实值为6.02×1023 D．物质的量浓度的常用单位是mol/L

【答案】D

【解析】

4．下列说法中不正确的是（）

A.氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃

B.蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有沉淀析出

C.苯能与溴在一定条件下发生取代反应

D.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖【答案】A

【解析】A项,氯乙烯是卤代烃而不是不饱和烃;B

项是在蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液,可以使蛋白质发生盐析;C项,苯与溴在铁做催化剂时发生取代反应;D项,多糖水解得到葡萄糖。5．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是

A．加热 B．加压

C．加负催化剂 D．加大反应物浓度

【答案】A

【解析】

升高温度、加入催化剂能提高活化分子百分数，但增加反应物浓度，增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，百分数不变；加负催化剂会减少活化分子百分数，

故选A．

6．根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中错误的是（）

A．铍的原子失去电子能力比镁弱 B．砹的氢化物不稳定

C．硒化氢比硫化氢稳定 D．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强

【答案】C

【解析】

试题分析：A．Be、Mg是同一主族的元素，由于原子半径Mg>Be，所以铍的原子失去电子能力比镁弱，A项正确；B．砹是第六周期第ⅦA的元素，元素的非金属性很弱，所以其氢化物不稳定，B 项正确；C．Se、S是同一主族的元素，由于非金属性S>Se，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强，所以硒化氢比硫化氢稳定性差，C项错误；D．Sr、Ca是同一主族的元素，由于金属性Sr>Ca，所以氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强，D项正确；答案选C。

考点：考查元素周期表和元素周期律的应用的知识。

7．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶

液和NO

2、N

2

O

4

、NO的混合气体，这些气体与1.344L

O

2

（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全

被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入

6mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗

NaOH溶液的体积是

A．60mL B．40mL C．30mL D．15mL

【答案】B

【解析】

试题分析：反应生成的气体最终由变为了硝酸，

并消耗了1.344L O

，那么根据电子守恒，铜与

2

得到的电子，

硝酸反应中失去的电子等于O

2

1.344L O

的物质的量为

2

～2O2-，

1.344L÷2

2.4L/mol=0.06mol，根据O

2

0.06mol的O

得到的电子为：

2

0.06mol×4=0.24mol，又根据Cu～Cu2+知道转移

0.24mol电子时生成Cu2+的物质的量为0.12mol，

根据Cu 2++2OH- Cu ↓，0.12mol的Cu 2+反应要消耗OH-的物质(OH)

2

的量为0.24mol，则NaOH溶液的体积是：0.24mol÷6mol·L-1=0.04L=40mL

考点：氧化还原反应中的得失电子相等规律的应用和有关物质的量的计算。

8．900℃时，向 2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：

。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

时间

/min

0 10 20 30 40

n(乙苯)/mol 0.4

0.3

0.2

4

n

2

n

3

n(苯乙烯)/mol 0.0

0.1

n

1

0.2

0.2

下列说法正确的是

A．反应在前20 min的平均速率为v(H

2

)＝0.004mol·L－1·min－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08mol·L－1，则a＜0

C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol