氨水的制备

• 工业上直接把氨水溶与水或者分离煤焦油可以 得到粗氨水 • 采用螺旋板换热器，以铸钩材质，以不锈钢板， 并且增加吸收塔填料密度等措施来制备氨水。 • 实验室治氨水通过加热氢氧化钙与氯化氨混合 物，将产生气体通入水中。
• 氨水(AQUA AMMONIAE) 为一无色透明的液体, 具有特殊的强烈刺激性臭味,正因为它具有局部 强烈兴奋的作 用,因此将特定浓度的氨水,直接接 触皮肤会使皮肤变红,并有灼热感,因此小心. • 氨水是氨溶于水得到的水溶液。它是一种重要 氨水是氨溶于水得到的水溶液。 的化工原料，也是化学实验中常用的试剂. 的化工原料， • 氨气是化肥工业的中间产品，易溶于水而生成 氨气是化肥工业的中间产品，
氨水，呈碱性。由于氨水可以作为肥料直接施 氨水，呈碱性。 于农田，所以在农村使用很普遍。在氨水分装、 于农田，所以在农村使用很普遍。在氨水分装、 运输和使用过程中，常有不慎溅入眼睛的事故 运输和使用过程中， 发生。当眼部被氨水灼伤后，如不采取急救措 发生。当眼部被氨水灼伤后， 施，可造成角膜溃疡氨水在低温时可析出一水 合氨晶体，它的熔点为-79℃，因此NH3·H2O是 合氨晶体， 氨存在于水溶液的主要成分。 氨存在于水溶液的主要成分。
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实验室中用此反应配制银氨溶液。 实验室中用此反应配制银氨溶液。
Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O
可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。 可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。
Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O (深蓝色)
• 操作注意事项：严加密闭，提供充分的局部排 风和全面通风。操作人员必须经过专门培训， 严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴导管式 防毒面具，戴化学安全防护眼镜，穿防酸碱工 作服，带橡胶手套。防止蒸气泄漏到工作场所 空气中。避免与酸类，金属粉末接触。搬运时 要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄露 应急处理设备，倒空容器可能残留有害物质。 • 急救措施：（1）皮肤接触：立即脱去污染的衣 着，用大量流动清水冲洗至少十五分钟。就医。 （2）眼睛接触：应立即提起眼睑，用大量流动 清水和生理盐水彻底冲洗至少十五分钟。就医。 （3）吸入：迅速脱离现场至新鲜空气处，保持 呼吸道通畅。（4）食入：用水漱口，饮牛奶和 蛋清。就医。
现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如氨水可与Cl2发生反应： 现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。 发生反应：
Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O
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氨水是实验室重要的试剂，主要用法见“主要性质”一 段。 军事上作为一种碱性消毒剂，用于消毒沙林类毒剂。 常用的是10%浓度的稀氨水（密度0.960），冬季使用浓 度则为20%。 无机工业用于制选各种铁盐。 毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布， 溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。 有机工业用作胺 化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂。 医药上用稀氨水对呼吸和循环起反射性刺激，医治晕 倒和昏厥，并作皮肤刺激药和消毒药。 也用作洗涤剂、中和剂、生物碱浸出剂。还用于制药 工业，纱罩业，晒图等。
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(5)沉淀性：氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属 沉淀性：氨水是很好的沉淀剂， 沉淀性 离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。 离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例 如： 生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水。 沉淀不溶于过量氨水。 生成的 沉淀不溶于过量氨水 生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 红褐色 利用此性质，实验中可制取 利用此性质，实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3等。 、 等
• (1)刺激性：因水溶液中存在着游离的氨分 刺激性：
子。
• (2)挥发性：氨水中的氨易挥发。 挥发性：氨水中的氨易挥发。 • (3)不稳定性：—水合氨不稳定，见光受热 不稳定性： 水合氨不稳定，
易分解而生成氨和水。 易分解而生成氨和水。
(4.)弱碱性：氨水中一水合氨能电离出OH- 所以氨水显弱碱性，具有碱的通性： (4.)弱碱性：氨水中一水合氨能电离出OH-，所以氨水显弱碱性，具有碱的通性： 弱碱性 OH ①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊 能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色， 试纸变蓝。实验室中常见此法检验NH3的存在。 NH3的存在 试纸变蓝。实验室中常见此法检验NH3的存在。 ②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。 能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。 NH3+HCl=NH4Cl (白烟) 白烟) NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟)而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水 白烟)而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水 NH3 的存在。 的存在。 工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。 工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。 SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
• 8：通过隧道、立交桥时，要 ：通过隧道、立交桥时， 注意标高、限速。 注意标高、限速。 • 9：驾驶人员勿疲劳驾驶 ：
• 运输要求 • 1：车辆严禁超范围运输。严禁超载、超限。 • 2：应随车携带“道路运输危险货物安全 科”。 • 3：运输危险货物的车辆禁止搭乘无关人员。 • 4:出车前应检查卸料阀门是否关闭，防止泄 露。 • 5：不得在居民聚居点、行人稠密地段、风 景游览区等停车。如需临时停车或进行装 卸作业，刚才去安全措施。 • 6：驾驶人员禁止超速和强行超车。 • 7：运输途中尽量避免紧急制动，转弯时车 辆应减速
(6)络合性：氨水与Ag+、Cu2+、Zn2+三种离子能发生络合反应，当氨水少量 络合性： 三种离子能发生络合反应，
时，产生不溶性弱碱或两性氢氧化物，当氨水过量时，不溶性物质又转化成 产生不溶性弱碱或两性氢氧化物，当氨水过量时， 络离子而溶解。 络离子而溶解。
AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
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氨水的危害：对人体：吸入后对鼻，喉和肺有刺激 性，引起咳嗽，气短和哮喘等；重者发生喉头水 肿，肺水肿以及心肝肾损坏。溅入眼内可造成灼 伤。皮肤接触可至灼伤。口服灼伤消化道。反复 低浓度接触，可引起支气管炎；可至皮炎。 对环境：由于呈碱性，该物 质对环境有危害， 对鱼类和哺乳动物应给予特别注意 危险特性：本品不燃，具腐蚀性，刺激性，可致人 体灼伤。易分解放出氨气，温度越高，分解速率 越快，可形成爆炸性气氛
• 运输注意事项：运输过程中要确保容器不泄露， 不倒塌，不坠落，不损坏。严禁与酸类，金属 粉末，食用化学品等混装混运。运输时运输车 辆应配备泄露急处理设备。运输途中应防暴晒、 雨林，防高温。公路运输时要按规定路线行驶， 勿在居民区和人口稠密区停留。 • 泄漏应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安 全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急 处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作 服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。 小量泄漏：用沙土、蛭石或其他惰性材料吸收。 也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系 统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转 移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处 理厂所处理。