(新教材)物质的分类及转化PPT优质课人教版1
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化学人教版(2019)必修第一册1.1物质的分类及转化(共49张ppt)
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
课时1 物质的分类
知识导航
壹
同素异形体
贰
分类方法
叁 酸、碱、盐氧化物的分类
本节重点 本节难点
课堂导入
请你思考！图书馆里你为什么能很快的找到需要的书籍呢？
分类的标准
3
课堂导入
图 书 馆
超 市
药
快
店
递
分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。
4
课堂导入
硫酸盐 碳酸盐 硝酸盐
……
KNO3、KMnO4、FeSO4
无氧酸盐 NaCl、ZnS、CaCl2
据组成分
正盐 酸式盐 碱式盐
KNO3、KMnO4、FeSO4 、 NaCl、ZnS、CaCl2
NaHCO3、NH4HCO3、NaHSO4 Cu2(OH)2CO3
复盐 KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2
电离出 OH-数目
一元碱 二元碱 三元碱
3
NH3·H2O 、 NaOH、KOH Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 2 Ca(OH) 2、Ba(OH)2、
Fe(OH) 3
分类的标准
分类的结果
19
知识点2：碱的分类
【例2】下列物质分类的正确组合是( )
碱
酸
盐
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
二氧化硫
HNO3
分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。
6
知识点1：物质的分类方法 1 树状分类法
Cu SO3 BaSO4
CO2 H2SO4 盐酸
CO 纯碱 石墨
CH4 C60 合金
第一节 物质的分类及转化
课时1 物质的分类
知识导航
壹
同素异形体
贰
分类方法
叁 酸、碱、盐氧化物的分类
本节重点 本节难点
课堂导入
请你思考！图书馆里你为什么能很快的找到需要的书籍呢？
分类的标准
3
课堂导入
图 书 馆
超 市
药
快
店
递
分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。
4
课堂导入
硫酸盐 碳酸盐 硝酸盐
……
KNO3、KMnO4、FeSO4
无氧酸盐 NaCl、ZnS、CaCl2
据组成分
正盐 酸式盐 碱式盐
KNO3、KMnO4、FeSO4 、 NaCl、ZnS、CaCl2
NaHCO3、NH4HCO3、NaHSO4 Cu2(OH)2CO3
复盐 KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2
电离出 OH-数目
一元碱 二元碱 三元碱
3
NH3·H2O 、 NaOH、KOH Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 2 Ca(OH) 2、Ba(OH)2、
Fe(OH) 3
分类的标准
分类的结果
19
知识点2：碱的分类
【例2】下列物质分类的正确组合是( )
碱
酸
盐
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
二氧化硫
HNO3
分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。
6
知识点1：物质的分类方法 1 树状分类法
Cu SO3 BaSO4
CO2 H2SO4 盐酸
CO 纯碱 石墨
CH4 C60 合金
(新教材)高中化学《物质的分类及转化》PPT完整版人教版1
原因：胶体微粒不能透过半透膜，溶液中分子和离子 能透过半透膜。
【探究】不同分散系的比较
分散系
溶液
浊液
胶体
分散质微粒直径 <1nm
>100nm 1nm～100nm
分散质微粒组成 分子、离子 大量分子集合体
外观特征 稳定性
均一、透明 、稳定
不均一不稳定
能否透过滤纸
能
不能
分子集合体 均一、透明、
介稳性
能
•
5．对比是本文主要的表现手法，以媳 妇迫于 生活压 力让丈 夫监守 自盗与 丈夫的 断然拒 绝为对 比．突 出了丈 夫的品 质。
•
6.一个真性情的人活在一个最冷酷的 现实中 ，一个 最洁净 的人落 在一个 最肮脏 的泥塘 里，一 个最遵 循内心 真实的 人面对 的是种 种的虚 伪和狡 诈。你 无法对 他们宽 容，哪 怕是丁 点儿的 虚与委 蛇，你 谨持自 己理想 的绝对 纯洁。
分散系
溶液
浊液
胶体
分散质微粒直径 <1nm
>100nm 1nm～100nm
分散质微粒组成 分子、离子 大量分子集合体
外观特征 稳定性
均一、透明 、稳定
不均一不稳定
能否透过滤纸
能
不能
分子集合体 均一、透明、
介稳性
能
能否透过半透膜
【探究】如何实现胶体和溶液的分离？
渗析： 利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体 中分离出来。
与酸反应生成盐和水
酸性氧化物 如CO2、SO2 、SO3
与碱反应生成盐和水
不成盐氧化物 如CO、NO
二、分散系及其分类
1、分散系：把一种(或多种)物质以粒子形式分散在另 一种（或多种）物质中所形成的混合物。
【探究】不同分散系的比较
分散系
溶液
浊液
胶体
分散质微粒直径 <1nm
>100nm 1nm～100nm
分散质微粒组成 分子、离子 大量分子集合体
外观特征 稳定性
均一、透明 、稳定
不均一不稳定
能否透过滤纸
能
不能
分子集合体 均一、透明、
介稳性
能
•
5．对比是本文主要的表现手法，以媳 妇迫于 生活压 力让丈 夫监守 自盗与 丈夫的 断然拒 绝为对 比．突 出了丈 夫的品 质。
•
6.一个真性情的人活在一个最冷酷的 现实中 ，一个 最洁净 的人落 在一个 最肮脏 的泥塘 里，一 个最遵 循内心 真实的 人面对 的是种 种的虚 伪和狡 诈。你 无法对 他们宽 容，哪 怕是丁 点儿的 虚与委 蛇，你 谨持自 己理想 的绝对 纯洁。
分散系
溶液
浊液
胶体
分散质微粒直径 <1nm
>100nm 1nm～100nm
分散质微粒组成 分子、离子 大量分子集合体
外观特征 稳定性
均一、透明 、稳定
不均一不稳定
能否透过滤纸
能
不能
分子集合体 均一、透明、
介稳性
能
能否透过半透膜
【探究】如何实现胶体和溶液的分离？
渗析： 利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体 中分离出来。
与酸反应生成盐和水
酸性氧化物 如CO2、SO2 、SO3
与碱反应生成盐和水
不成盐氧化物 如CO、NO
二、分散系及其分类
1、分散系：把一种(或多种)物质以粒子形式分散在另 一种（或多种）物质中所形成的混合物。
人教版高中化学必修一《物质的分类及转化》物质及其变化PPT精品课件
Na2CO3
碳酸盐
物质类别之间有部分交叉
②交叉分类法
依据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法。
Na2CO3 Na2SO4 BaCO3 BaSO4
钠盐 钡盐 硫酸盐 碳酸盐
按阳离子 分
按阴离子 分
特点：物质类别之间有部分交叉
依据物质的组成特点的共性进行分类
多种 物质
混合物 均匀混合物 非均匀混合物
组成
一种 元素
金属单质 单质
纯净物
非金属单质
有机化合物
一种
物质
化合物
多种
无机化合物
元素
酸：电离时产生的阳离子全部 都是H+的化合物 碱：电离时产生的阴离子全部 都是OH-的化合物
酸 碱 盐 氧化物 其他...
例1 下列10种物质中，
属 于 混 合 物 的 是 _ _ _ _②_ _ _③_ ；⑧
属 于 氧 化 物 的 是 _ _ _ _ _ _①_ _④；
气
气
液
液
固
固
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例 空气 云、雾 烟 泡沫 牛奶、酒精 糖水 泡沫塑料 珍珠 有色玻璃、合金
分散系的分类
【思考与交流】
溶液 悬浊液
分散系 浊液
胶体
乳浊液
按照分散质粒子直径大小，将分散剂为液体的分散系分为三种
分散质粒子大小
4、常见的分类法
①树状分类法
对同类事物按照某种属性进行再分类的一种方法。 特点： （1）从属关系明确； （2）同类物质具有共性，可以进行再分类； （3）同层次物质类别间是相互独立、没有交叉的。
对于纯净Na2CO3，从其组成的阳离子来看，它属于什么盐？ 从阴离子来看，又属于什么盐？
碳酸盐
物质类别之间有部分交叉
②交叉分类法
依据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法。
Na2CO3 Na2SO4 BaCO3 BaSO4
钠盐 钡盐 硫酸盐 碳酸盐
按阳离子 分
按阴离子 分
特点：物质类别之间有部分交叉
依据物质的组成特点的共性进行分类
多种 物质
混合物 均匀混合物 非均匀混合物
组成
一种 元素
金属单质 单质
纯净物
非金属单质
有机化合物
一种
物质
化合物
多种
无机化合物
元素
酸：电离时产生的阳离子全部 都是H+的化合物 碱：电离时产生的阴离子全部 都是OH-的化合物
酸 碱 盐 氧化物 其他...
例1 下列10种物质中，
属 于 混 合 物 的 是 _ _ _ _②_ _ _③_ ；⑧
属 于 氧 化 物 的 是 _ _ _ _ _ _①_ _④；
气
气
液
液
固
固
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例 空气 云、雾 烟 泡沫 牛奶、酒精 糖水 泡沫塑料 珍珠 有色玻璃、合金
分散系的分类
【思考与交流】
溶液 悬浊液
分散系 浊液
胶体
乳浊液
按照分散质粒子直径大小，将分散剂为液体的分散系分为三种
分散质粒子大小
4、常见的分类法
①树状分类法
对同类事物按照某种属性进行再分类的一种方法。 特点： （1）从属关系明确； （2）同类物质具有共性，可以进行再分类； （3）同层次物质类别间是相互独立、没有交叉的。
对于纯净Na2CO3，从其组成的阳离子来看，它属于什么盐？ 从阴离子来看，又属于什么盐？
化学人教版(2019)必修第一册1.1物质的分类及转化(共44张ppt)
酸
酸+碱→盐+水
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
酸+碱性氧化物→盐+水
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
酸+盐→新盐+新酸 AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
2. 碱的通性
碱溶液能使指示剂变色
蓝 紫色石蕊溶液遇碱显
色，酚酞溶液遇碱显红色
碱+酸性氧化物→盐+水
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
氧气
水
碱
非金属单质
酸性氧化物
酸
盐
物质转化的“八圈图”
单质
①金属单质+非金属单质→盐
点燃 2Fe 3Cl2 2FeCl3
②金属单质+盐→新盐+新金属单质
Fe CuSO4 FeSO4 Cu
③金属单质+酸→盐+氢气
Fe H2SO4 FeSO4 H2
⑪金属单质+氧气→碱性氧化物
点燃 2Mg O2 2MgO
___酸__能__使_指__示__剂__变__色__
酸能与活泼金属反应
___________________
在盛有氧化铜的试管中滴入盐酸
固体溶解，溶液
_呈_蓝__色__________
_____
蓝色溶液变为红
在盛有烧碱溶液(含石蕊溶液)的试管中滴入盐酸 _色_________ __________
酸能与碱性氧化物反应
Na2CO3 K2CO3 (NH4)2CO3
微观探析
决定
物质的结构
反映
H+
OH-
物质的性质
CO32—
人教版高中化学必修一《物质的分类及其转化》PPT课件
中国运动员 外国运动员 球类运动员 非球类运动员
2、简单分类法
（1）交叉分类法：
将被分类的对象应用多种不同的标准进 行分类的一种方法。
优点：从多角度对物质分类，体现了物 质的多种性质，弥补了单一分类方法的 不足。
练习：教材P29第2题
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S
含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸 三元酸
AB + CD —— AD + CB
化学反应的分类
思考回顾：
分类标准：根据反应物和生成物的类别 以及反应前后物质种类的多少
四大基本反应类型： 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
A + B —— C AB —— A + B A＋BC——B＋AC AB + CD —— AD + CB
拓展延伸：
分类标准：根据反应中是否有离子参加
CaCO3↓+H2O
【实践活动】 教材P25第三题(2)
非金属单质 C
酸性氧化物 CO2
酸
H2CO3
盐
CaCO3
C + O2 点燃 CO2
CO2 + H2O
H2CO3
Ca(OH)2+H2CO3
CaCO3↓+2H2O
【思考与交流】
下列方程式你能从哪些角度对其进行分类？
①2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑
优点：体现了对事物认识逐渐深入的过程。
【自检互评】
请将以下所给物质进行分类，填入教材 P25图2—3的相应位置：
空气、C、Cu、Ar、CaO、CO2、HCl、溶液、H2SO4、 NaOH、泥沙、Ba(OH)2、Na2SO4、NaHCO3
2、简单分类法
（1）交叉分类法：
将被分类的对象应用多种不同的标准进 行分类的一种方法。
优点：从多角度对物质分类，体现了物 质的多种性质，弥补了单一分类方法的 不足。
练习：教材P29第2题
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S
含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸 三元酸
AB + CD —— AD + CB
化学反应的分类
思考回顾：
分类标准：根据反应物和生成物的类别 以及反应前后物质种类的多少
四大基本反应类型： 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
A + B —— C AB —— A + B A＋BC——B＋AC AB + CD —— AD + CB
拓展延伸：
分类标准：根据反应中是否有离子参加
CaCO3↓+H2O
【实践活动】 教材P25第三题(2)
非金属单质 C
酸性氧化物 CO2
酸
H2CO3
盐
CaCO3
C + O2 点燃 CO2
CO2 + H2O
H2CO3
Ca(OH)2+H2CO3
CaCO3↓+2H2O
【思考与交流】
下列方程式你能从哪些角度对其进行分类？
①2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑
优点：体现了对事物认识逐渐深入的过程。
【自检互评】
请将以下所给物质进行分类，填入教材 P25图2—3的相应位置：
空气、C、Cu、Ar、CaO、CO2、HCl、溶液、H2SO4、 NaOH、泥沙、Ba(OH)2、Na2SO4、NaHCO3
1.1 物质的分类及转化 课件【新教材】人教版(2019)高中化学必修第一册精品课件PPT
(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是（ F ）
(2)属于化合反应，但不是氧化还原反应的是（ D ）
(3)既属于化合反应又是氧化还原反应的是（B ） (4)属于分解反应，但不是氧化还原反应的是（ A ）
(5)不属于四种基本反应的氧化还原反应的是（ E ）
A 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
极活泼金属
较活泼金属
不活泼金属
物质的通性
氧化物
酸性氧化物 碱性氧化物 其它氧化物
+碱 盐+水 + 水 含氧酸
CO2+2NaOH CO2+H2O
盐 +酸 盐+水
+水 碱
CO2+CaO CaO+2HCl CaO+H2O
不成盐氧化物 （CO, NO） 两性氧化物 (Al2O3) 过氧化物 （Na2O2, H2O2）
第一章 物质的分类及计量
第一单元 物质的转化
物质的通性
金属
+ O2 +酸
+盐
金属氧化物 盐 + H2 盐 + 金属
点燃
3Fe + 2O2 NhomakorabeaFe3O4
Fe + 2HCl
FeCl2+H2↑
Cu + 2AgNO3
Cu(NO3)2+2Ag
金属的活动性顺序表： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
点燃
B Ca + Cl2
CaCl2
C Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
D CaO + CO2 = CaCO3
(2)属于化合反应，但不是氧化还原反应的是（ D ）
(3)既属于化合反应又是氧化还原反应的是（B ） (4)属于分解反应，但不是氧化还原反应的是（ A ）
(5)不属于四种基本反应的氧化还原反应的是（ E ）
A 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
极活泼金属
较活泼金属
不活泼金属
物质的通性
氧化物
酸性氧化物 碱性氧化物 其它氧化物
+碱 盐+水 + 水 含氧酸
CO2+2NaOH CO2+H2O
盐 +酸 盐+水
+水 碱
CO2+CaO CaO+2HCl CaO+H2O
不成盐氧化物 （CO, NO） 两性氧化物 (Al2O3) 过氧化物 （Na2O2, H2O2）
第一章 物质的分类及计量
第一单元 物质的转化
物质的通性
金属
+ O2 +酸
+盐
金属氧化物 盐 + H2 盐 + 金属
点燃
3Fe + 2O2 NhomakorabeaFe3O4
Fe + 2HCl
FeCl2+H2↑
Cu + 2AgNO3
Cu(NO3)2+2Ag
金属的活动性顺序表： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
点燃
B Ca + Cl2
CaCl2
C Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
D CaO + CO2 = CaCO3
1.1 物质的分类及转化 课件【新教材】人教版(2019)高中化学必修第一册_2优秀课件PPT
4、胶体的聚沉：
定义：胶体粒子聚集成较大颗粒而形成沉淀，从而从分散剂析出
物理变化
三维设计P17 (3)
3.下列有关叙述不正确的是（） A.制备Fe(OH)3胶体：向沸水中滴入饱和FeCl3溶 液 B.用可见光束照射以区别溶液和胶体 C.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 D.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
思考 根据分散剂的状态，如何对胶体进行分类呢？ 气溶胶：烟、云、雾、大气中的烟尘 液溶胶：淀粉、豆浆、牛奶、氢氧化铁胶体
固溶胶：有色玻璃
二、胶体
气溶胶
二、胶体
液溶胶
二、胶体
固溶胶
三、胶体的制备和性质
刚刚制备的氢氧化铁胶体中只含有氢氧化铁胶体吗 ？
可能含有： Fe(OH)3胶体 FeCl3 溶液 Fe(OH)3沉淀
怎么样检测我们成功制备了氢氧化铁胶体呢？
性质！！ ！
1、丁达尔效应
1、定义：当可见光束通过胶体时，可观察到光亮的通路。 2、原因：胶体中的分散质微粒对可见光散射。
胶体 粒子较大，散射
3、应用：区分溶液和胶体。
溶液 粒子小，全透射
二、胶体的制备和性质
生活中的丁达尔现象
课中练习
1. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ？
？
观察
硫酸铜溶液
油水
思考 他们有什么共同点呢？
都是把一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质中形成 的混合物。
一、分散系
定义：一种（或几种）物质分散到另一种物质形成的混合物
分散质：被分散成微粒的物质 分散剂：容纳分散质作用的物质
一、分散系
思考 按分散系和分散质的状态不同，可以分成几种？
气态 液态 固态
定义：胶体粒子聚集成较大颗粒而形成沉淀，从而从分散剂析出
物理变化
三维设计P17 (3)
3.下列有关叙述不正确的是（） A.制备Fe(OH)3胶体：向沸水中滴入饱和FeCl3溶 液 B.用可见光束照射以区别溶液和胶体 C.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 D.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
思考 根据分散剂的状态，如何对胶体进行分类呢？ 气溶胶：烟、云、雾、大气中的烟尘 液溶胶：淀粉、豆浆、牛奶、氢氧化铁胶体
固溶胶：有色玻璃
二、胶体
气溶胶
二、胶体
液溶胶
二、胶体
固溶胶
三、胶体的制备和性质
刚刚制备的氢氧化铁胶体中只含有氢氧化铁胶体吗 ？
可能含有： Fe(OH)3胶体 FeCl3 溶液 Fe(OH)3沉淀
怎么样检测我们成功制备了氢氧化铁胶体呢？
性质！！ ！
1、丁达尔效应
1、定义：当可见光束通过胶体时，可观察到光亮的通路。 2、原因：胶体中的分散质微粒对可见光散射。
胶体 粒子较大，散射
3、应用：区分溶液和胶体。
溶液 粒子小，全透射
二、胶体的制备和性质
生活中的丁达尔现象
课中练习
1. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ？
？
观察
硫酸铜溶液
油水
思考 他们有什么共同点呢？
都是把一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质中形成 的混合物。
一、分散系
定义：一种（或几种）物质分散到另一种物质形成的混合物
分散质：被分散成微粒的物质 分散剂：容纳分散质作用的物质
一、分散系
思考 按分散系和分散质的状态不同，可以分成几种？
气态 液态 固态
人教版必修一第一节《物质的分类及转化》PPT精品课件
物质的转化
理
解 一 类 物 质 的 转 化 关
从 物 质 转 化 的 角 度
系
人教版（2019）必修一第一章第一节 《物质 的分类 及转化 》第二 课时（ 共15张p pt）
物质的转化
工业生产中制取NaOH ，是怎么做的呢？
Na+H2O
Na2O+H2O
工业上制取NaOH一般不采用Na2O与H2O反应，而主要采用电解饱和食盐水的
化学反应发生的条件
复分解反应的条件 生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水 生成
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
金属与酸反应的条件
①在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前 ②铁发生置换反应时，生成＋2 价的铁的化合物 ③浓硫酸、硝酸与金属反应不会生成氢气
酸的通性
酸的通性
HCl H2SO4 NaO酸H=氢B离a(子OH+)酸2 根离Ca子(OH)2 Na2CO3 CaCO3
酸的特性
酸的主要H化Cl学性质
2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
酸与物质反应 6HCl+Fe2O3=2与FeFCel3反+3应H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
与Fe2O3反应 2HCl+Na2CO3=2与NNaCalO+HH2反O+应CO2↑
人教版（2019）必修一第一章第一节 《物质 的分类 及转化 》第二 课时（ 共15张p pt）
谢谢观看
人教版（2019）必修一第一章第一节 《物质 的分类 及转化 》第二 课时（ 共15张p pt）
方法
通电
2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
人教版化学《物质的分类及转化》PPT课件【新教材】1
9.大量外来食物品种能够进入中国并 转化为 饮食的 有机部 分，不 仅在于 地理条 件与自 然气候 为其提 供了生 长发展 的基本 环境， 更重要 的还在 于中国 人将其 放在“ 和”文 化的平 台上加 以吸纳 。
10.人 生 正 如 航 行 ，有大 风大浪 、挫折 低谷， 也有风 平浪静 、微风 和煦， 凡此种 种接踵 而至， 让人不 经意间 迷失路 途。这 时的你 ，最需 要的是 给予你 方向的 路标——梦 想 ，而它 ，正是 带你到 达目的 地的两 只翱翔 的翅膀 ！就让 两只翅 膀的翱 翔带你 飞往人 生的目 的地！
7.和其他艺术都是情感的流露。情感 是心理 中极原 始的一 种要素 。人在 理智未 发达之 前先已 有情感 ；在理 智既发 达之后 ，情感 仍然是 理智的 驱遣者 。情感 是心感 于物所 起的激 动，其 中有许 多人所 共同的 成分， 也有某 个人所 特有的 成分。
8.个性是成于环境的，是随环境而变 化的。 环境随 人随时 而异， 所以人 类的情 感时时 在变化 ；遗传 的倾向 为多数 人所共 同，所 以情感 在变化 之中有 不变化 者存在 。
1.用这一自然概念理解书法，具体可 感，真 实可信 ，但这 种一一 对应的 关系毕 竟有限 。因为 ，它只 能停留 在书法 具体点 画外形 的层面 ，一旦 超出点 画外形 ，进入 到点画 姿态以 及整个 字的造 型与姿 态问题 时，这 种以物 对应的 办法就 陷入了 尴尬。 于是， 书法理 论的构 建中就 出现了“ 第二 自然”， 即“胸 中自然” 。
5.把不变化者归纳成为原则，就是自 然律。 这种自 然律可 以用为 规范律 ，因为 它本来 是人类 共同的 情感需 要。但 是只有 群性而 无个性 ，只有 整齐而 无变化 ，只有 因袭而 无创造 ，也就 不能产 如 意，略 无牵就 规范的 痕迹； 在识球 规者看 ，他却 处处循 规蹈矩 。姜白 石说得 好：“ 文以文 而工， 不以文 而妙。 ”工在 格律而 妙则在 神髓风 骨。
物质的分类及转化【新】人教版高中化必修一PPT课件
［名师课堂教学］物质的分类及转化 【新】 人教版 高中化 必修一P PT课件 （完整 版PPT)
1［.1名师物课质堂的教分学类］及物转质化的（分一类）及课转件化【新 【教 新材 】 】 人人 教教 版 版 高（ 中化201必9修）一高P中PT化课学件必（修完一整( 版共2P3P张 T) PPT)
酸
第一节、物质的分类及转化
第一课时、简单分类方法及其应用
学习目标
1、了解分类法在日常生活中的普遍性 2、从物质的组成和性质对物质进行分类 3、掌握交叉分类法和树状分类法
思考？
图书馆里有许许多多的书籍，为什么 你很快就能找到你需要的书呢？
能 够超 迅市 速里 挑有 出成 你千 所上 需万 要种 的商 东品 西为
性质 组成
沸点
易挥发 HNO3 难挥发 H2SO4
H2S H3PO4
HCl H2SiO3
稳定性
易分解 H2CO3 难分解 H2SO4
H2SO3 H3PO4
HCl0 HCl
酸性
强酸 H2SO4 弱酸 H2CO3
HNO3 HCl H2SiO3 CH3COOH
含氧酸 H2SO4 HNO3 HClO
无氧酸 H2S HCl HF
［名师课堂教学］物质的分类及转化 【新】 人教版 高中化 必修一P PT课件 （完整 版PPT)
碱性氧化物
能与水反应只生成碱或能与酸反应只生成
盐和水的氧化物
CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH
CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
单质
气态非金属单质
金属单质 Na、Mg、Al、Zn
1［.1名师物课质堂的教分学类］及物转质化的（分一类）及课转件化【新 【教 新材 】 】 人人 教教 版 版 高（ 中化201必9修）一高P中PT化课学件必（修完一整( 版共2P3P张 T) PPT)
酸
第一节、物质的分类及转化
第一课时、简单分类方法及其应用
学习目标
1、了解分类法在日常生活中的普遍性 2、从物质的组成和性质对物质进行分类 3、掌握交叉分类法和树状分类法
思考？
图书馆里有许许多多的书籍，为什么 你很快就能找到你需要的书呢？
能 够超 迅市 速里 挑有 出成 你千 所上 需万 要种 的商 东品 西为
性质 组成
沸点
易挥发 HNO3 难挥发 H2SO4
H2S H3PO4
HCl H2SiO3
稳定性
易分解 H2CO3 难分解 H2SO4
H2SO3 H3PO4
HCl0 HCl
酸性
强酸 H2SO4 弱酸 H2CO3
HNO3 HCl H2SiO3 CH3COOH
含氧酸 H2SO4 HNO3 HClO
无氧酸 H2S HCl HF
［名师课堂教学］物质的分类及转化 【新】 人教版 高中化 必修一P PT课件 （完整 版PPT)
碱性氧化物
能与水反应只生成碱或能与酸反应只生成
盐和水的氧化物
CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH
CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
单质
气态非金属单质
金属单质 Na、Mg、Al、Zn
人教版物质的分类及转化优秀PPT课件1
•
1.作者对“为什么我们会如此平庸” 的思考 很有现 实针对 性，既 暴露了 问题， 也进行 了如何 解决问 题的思 考。
•
2.丰富的情感是人生发展最重要的推 动力， 只要心 中有爱 就能免 于孤立 的生存 ，就能 创造杰 出人生 。
•
3.爱因斯坦认为提出问题比解决问题 更重要 的意思 是，提 出一个 新的问 题意味 着我们 的生命 空间开 拓出新 的疆域 。
注：酸、碱、盐的常见反应类型：复分解反应、置换反应
常见的四大基本反应类型：化合反应、分解反应、 置换反应、复分解反应
4、酸性氧化物的性质：
（1）能与水反应：H2O+CO2 H2CO3 （2）能与碱性氧化物反应：CaO+CO2=CaCO3 （3）能与碱反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （4）能与某些盐反应：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
•
6.峡中，强烈的阳光与乳白色云雾交 织一起 ，数步 之隔， 这边是 阳光， 那边是 云雾， 真是莫 名其妙 。
•
7．有人希望，黑人只要撒撒气就会满 足；如 果国家 安之若 素，毫 无反应 ，这些 人心会 大失所 望。
•
8．传统文化中的各个成分，在其发生 的时候 ，是应 运而生 的，在 历史上 起过积 极作用 。
5、胶体的性质、制备、提纯和应用
内容主要应用举例性 质 Nhomakorabea一束光通过胶体产生一条光亮
丁达尔效应 的“通路”，这是由于胶体粒 子对光线散射形成的
鉴别胶体和溶液
制 备
水解法
Fe(OH)3胶体制备：FeCl3饱和溶 液滴入沸水中，且不能过量， 不能长时间加热，不能搅拌。
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⑵、可以发现物质及其变化的规律，预测物质 的性质及可能发生的变化
物质的分类及转化（一）PPT优质课件 【新教 材】人 教版高 中化学 必修一 (共23 张)
3、分类的方法：
⑴单一分类法 ①含义：选定某一标准，对物质进行分类的方法。 ②特点：对于同一组物质，选用不同的分类标准， 其分类结果不同 ③举例： 下列物质中，属于酸的是（ ） A.Na2SO4 B.NaOH C.H2SO4 D.KNO3
金属氧化物 根据组成元素
非金属氧化物
CaO MgO CO2 SO2
氧化物 根据化学性质
特殊氧化物 Fe3O4 Na2O2 酸性氧化物 CO2 P2O5
成盐氧化物 碱性氧化物 CaO MgO 两性氧化物 Al2O3 ZnO
不成盐氧化物 CO NO
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所以：CaO CuO Naபைடு நூலகம்O Fe2O3为碱性氧化物
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
生成物中不只有碱，所以Na2O2不是碱性氧化物
特别提醒：碱性氧化物都是金属氧化物但是 金属氧化物不一定是碱性氧化物 如:Mn2O7
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③举例：
物质
纯净物 混合物
非金属单质
单质 金属单质
有机物 化合物 无机物
氧化物 酸 碱
溶液
盐
胶体 浊液
悬浊液 乳浊液
所以：CO2 SO2 SiO2 Mn2O7为酸性氧化物
3NO2+H2O=2HNO3+NO
生成物中不只有酸，所以NO2不是酸性氧化物
特别提醒：
⑴酸性氧化物不一定是非金属氧化物 如:Mn2O7 ⑵非金属氧化物也不一定是酸性氧化物 如:NO2 CO
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温馨提示： ⑴ 部分酸性氧化物能与水反应生成相应的酸 如:SO3+H2O=H2SO4 ；酸性氧化物通常能与碱性 氧化物反应生成相应的盐 如:SO2+CaO=CaSO3 ⑵ 部分碱性氧化物能与水反应生成相应的碱 如:CaO+H2O=Ca(OH)2 ；碱性氧化物通常能与 酸性氧化物反应生成相应的盐 如：CaO+CO2=CaCO3
第一节、物质的分类及转化
第一课时、简单分类方法及其应用
学习目标
1、了解分类法在日常生活中的普遍性 2、从物质的组成和性质对物质进行分类 3、掌握交叉分类法和树状分类法
思考？
图书馆里有许许多多的书籍，为什么 你很快就能找到你需要的书呢？
能 够超 迅市 速里 挑有 出成 你千 所上 需万 要种 的商 东品 西为
什 么 你
对于多达三千万的化学物质和更多 的化学反应，人们要想认识它们的规律 性，就必须运用分类的方法，按照事先 设定的“标准”进行分类
一、物质的分类:
1、分类的概念：
是根据研究对象的共同点和差异点，将它们 区分为不同类别和层次的科学方法
2、分类的意义：
⑴、有利于人们分门别类地进行深入研究，揭 示物质的本质特征
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碱性氧化物
能与水反应只生成碱或能与酸反应只生成
盐和水的氧化物
CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH
CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
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固态非金属单质
非金属单质 液态非金属单质
单质
气态非金属单质
金属单质 Na、Mg、Al、Zn
C、P、S、Si
Br2 O2、O3、N2、He
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酸性氧化物
能与水反应只生成酸或能与碱反应只生成
盐和水的氧化物
CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3
SiO2+2NaOH=2Na2SiO3+H2O Mn2O7+2NaOH=2NaMnO4+H2O
同素异形体： 由同一种元素形成的几种不同的单质，叫做这
种元素的同素异形体。
例如：金刚石、石墨、C60互为碳元素的同素异形体
思考：CO和CO2互为同素异形体吗?为什么？
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两性氧化物
既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应 生成盐和水的氧化物 如：Al2O3等 Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH=NaAlO2+H2O
不成盐氧化物
既不能与酸反应生成盐和水，又不能与碱 反应生成盐和水的氧化物 如：CO 、NO等
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3、分类的方法：
⑵树状分类法 ①含义：按照同一标准（采用树状形式）对同类 事物进行再分类的一种方法。 ②特点：同一层次的物质类别间一般相互独立、 没有交差的。
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3、分类的方法：
⑴单一分类法 ①含义：选定某一标准，对物质进行分类的方法。 ②特点：对于同一组物质，选用不同的分类标准， 其分类结果不同 ③举例： 下列物质中，属于酸的是（ ） A.Na2SO4 B.NaOH C.H2SO4 D.KNO3
金属氧化物 根据组成元素
非金属氧化物
CaO MgO CO2 SO2
氧化物 根据化学性质
特殊氧化物 Fe3O4 Na2O2 酸性氧化物 CO2 P2O5
成盐氧化物 碱性氧化物 CaO MgO 两性氧化物 Al2O3 ZnO
不成盐氧化物 CO NO
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所以：CaO CuO Naபைடு நூலகம்O Fe2O3为碱性氧化物
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
生成物中不只有碱，所以Na2O2不是碱性氧化物
特别提醒：碱性氧化物都是金属氧化物但是 金属氧化物不一定是碱性氧化物 如:Mn2O7
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③举例：
物质
纯净物 混合物
非金属单质
单质 金属单质
有机物 化合物 无机物
氧化物 酸 碱
溶液
盐
胶体 浊液
悬浊液 乳浊液
所以：CO2 SO2 SiO2 Mn2O7为酸性氧化物
3NO2+H2O=2HNO3+NO
生成物中不只有酸，所以NO2不是酸性氧化物
特别提醒：
⑴酸性氧化物不一定是非金属氧化物 如:Mn2O7 ⑵非金属氧化物也不一定是酸性氧化物 如:NO2 CO
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温馨提示： ⑴ 部分酸性氧化物能与水反应生成相应的酸 如:SO3+H2O=H2SO4 ；酸性氧化物通常能与碱性 氧化物反应生成相应的盐 如:SO2+CaO=CaSO3 ⑵ 部分碱性氧化物能与水反应生成相应的碱 如:CaO+H2O=Ca(OH)2 ；碱性氧化物通常能与 酸性氧化物反应生成相应的盐 如：CaO+CO2=CaCO3
第一节、物质的分类及转化
第一课时、简单分类方法及其应用
学习目标
1、了解分类法在日常生活中的普遍性 2、从物质的组成和性质对物质进行分类 3、掌握交叉分类法和树状分类法
思考？
图书馆里有许许多多的书籍，为什么 你很快就能找到你需要的书呢？
能 够超 迅市 速里 挑有 出成 你千 所上 需万 要种 的商 东品 西为
什 么 你
对于多达三千万的化学物质和更多 的化学反应，人们要想认识它们的规律 性，就必须运用分类的方法，按照事先 设定的“标准”进行分类
一、物质的分类:
1、分类的概念：
是根据研究对象的共同点和差异点，将它们 区分为不同类别和层次的科学方法
2、分类的意义：
⑴、有利于人们分门别类地进行深入研究，揭 示物质的本质特征
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碱性氧化物
能与水反应只生成碱或能与酸反应只生成
盐和水的氧化物
CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH
CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
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固态非金属单质
非金属单质 液态非金属单质
单质
气态非金属单质
金属单质 Na、Mg、Al、Zn
C、P、S、Si
Br2 O2、O3、N2、He
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酸性氧化物
能与水反应只生成酸或能与碱反应只生成
盐和水的氧化物
CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3
SiO2+2NaOH=2Na2SiO3+H2O Mn2O7+2NaOH=2NaMnO4+H2O
同素异形体： 由同一种元素形成的几种不同的单质，叫做这
种元素的同素异形体。
例如：金刚石、石墨、C60互为碳元素的同素异形体
思考：CO和CO2互为同素异形体吗?为什么？
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两性氧化物
既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应 生成盐和水的氧化物 如：Al2O3等 Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH=NaAlO2+H2O
不成盐氧化物
既不能与酸反应生成盐和水，又不能与碱 反应生成盐和水的氧化物 如：CO 、NO等
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3、分类的方法：
⑵树状分类法 ①含义：按照同一标准（采用树状形式）对同类 事物进行再分类的一种方法。 ②特点：同一层次的物质类别间一般相互独立、 没有交差的。