人教版高中选修3化学《原子结构》学 案

《原子结构》学案

【学习目标】

1、理解原子结构的构造原理

2、能用电子排布式表示常见元素（1-36号）原子核外电子的排布式

3、知道原子核外电子的排布规律

4、了解基态和激发态的含义

【问题导学】

思考K原子的电子排布式为什么是2、8、8、1而不是2、8、9？

一构造原理与电子排布式

1、何为原子构造原理？

2、分析图1-2，依据距核由近到远的顺序把1s到6d能级排序？

3、分析图1-2，依据能量由低到高的顺序把1s到6d能级排序？

4、书写电子排布式时，能级顺序为？电子填充顺序为？

【思考与交流】

1、写出溴和氪的电子排布式，它们的最外层有几个电子？

2、电子排布式可以简化，如可以把钠的电子排布式写成[Ne]3s1.试问：上式方括号里的符号的意义是什么？你能仿照原子的简化式写出第8号元素氧、第14号元素和第26号元素铁的简化电子排布式吗？

【思考】节日五颜六色的焰火是否是化学变化？若不是化学变化，与原子结构存在这么关系？这些光现象是咋样产生的？

二、能量最低原理、基态和激发态

1、什么是基态原子？什么是激发态原子？两者有何区别？

2、什么是原子光谱？什么是电子跃迁？电子跃迁一定会吸收能量吗？

【思考】

某基态原子第四电子能层只有2个电子，该原子的第三电子层电子数可能是？

1、比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低？

（1）4s,36 (2) 3s,3p,3d (3) 2p,3p,4p

2、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）

A Na+1s22s22p6

B F 1s22s22p5

C Cl- 1s22s22p63s23p5

D Ar 1s22s22p63s23p6

3、下列原子构成的单质中既能与硫酸反应又能与烧碱反应，且都产生H2的是（）

A 核内无中子的原子

B 电子构型为3s23p1

C 最外层电子数等于倒数第三层电子数的原子

D N层上无电子，最外层电子数等于电子层数的原子

4、下列原子的电子排布式准确的是（）

A 、Be 1s22s12p1

B 、

C 1s22s22 p2

C、He 1s12s1

D、 C l 1s22s22 p63s23p5

5、根据下列电子排布式，处于激发态的是（）

A 1s22s22 p6 B1s12s1 C 1s22s22 p63s23p5 D 1s22s22 p2

6、根据下列叙述，写出元素名称，画出原子结构示意图，并写出核外电子排布式。

●A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半

●B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍

●C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃

●D元素的次外层电子数是最外层电子数的¼