选修四化学反应速率PPT课件
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鲁科版化学选修四：2.3.1 化学反应速率ppt课件
c (2)表达式：v _______ t 。
3.常用单位 mol·L-1·s-1 、______________ mol·L-1·min-1 或____________ mol·L-1·h-1 。 ____________ 4.用不同物质表示的反应速率之间的关系 在同一化学反应中，若用不同物质的浓度变化来表示化学反应 相应物质的化学计量数 速率，其数值之比等于反应方程式中_____________________ 之比。如对于化学反应aA(g)+bB(g)====cC(g)+dD(g)，有下列 a∶b∶c∶d 恒等式：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=___________。
(1)在某一个化学反应中无论是用反应物还是用生成物表示化
学反应速率，其值均为正值。 (2)化学反应速率表示的均是某一段时间内的化学反应的平均 速率，而不是某一时刻的化学反应的瞬时速率。
(3)一个确定的化学反应涉及反应物、生成物多种物质，因而 定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种 物质来表示的。 (4)在同一反应中，用不同的物质表示的化学反应速率，数值
不断变大，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应达平衡状 态。
(3)化学反应达平衡后，改变外界条件后：
> v(逆),则平衡向正反应方向移动。 ①若v(正)__ = v(逆),则平衡不移动。 ②若v(正)__ < v(逆),则平衡向逆反应方向移动。 ③若v(正)__
【特别提醒】(1)由于在反应中固体和纯液体的浓度是恒定不
量变化如图所示，对该反应的推断合
理的是( ) 6A＋2D
A．该反应的化学方程式为3B＋4C
B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)
C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1 D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
3.常用单位 mol·L-1·s-1 、______________ mol·L-1·min-1 或____________ mol·L-1·h-1 。 ____________ 4.用不同物质表示的反应速率之间的关系 在同一化学反应中，若用不同物质的浓度变化来表示化学反应 相应物质的化学计量数 速率，其数值之比等于反应方程式中_____________________ 之比。如对于化学反应aA(g)+bB(g)====cC(g)+dD(g)，有下列 a∶b∶c∶d 恒等式：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=___________。
(1)在某一个化学反应中无论是用反应物还是用生成物表示化
学反应速率，其值均为正值。 (2)化学反应速率表示的均是某一段时间内的化学反应的平均 速率，而不是某一时刻的化学反应的瞬时速率。
(3)一个确定的化学反应涉及反应物、生成物多种物质，因而 定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种 物质来表示的。 (4)在同一反应中，用不同的物质表示的化学反应速率，数值
不断变大，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应达平衡状 态。
(3)化学反应达平衡后，改变外界条件后：
> v(逆),则平衡向正反应方向移动。 ①若v(正)__ = v(逆),则平衡不移动。 ②若v(正)__ < v(逆),则平衡向逆反应方向移动。 ③若v(正)__
【特别提醒】(1)由于在反应中固体和纯液体的浓度是恒定不
量变化如图所示，对该反应的推断合
理的是( ) 6A＋2D
A．该反应的化学方程式为3B＋4C
B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)
C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1 D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
人教版化学《化学反应速率》完美课件
③用化学反应速率来比较不同反应进行的快慢或同一反 应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。
[例1] 在2升的密闭容器中加入1molN2和3H2可发生下列可逆反应:
N2(g) + 3H2(g)
2NH3 (g) 。 5分钟时测得生成了1molNH3，
求:①5分钟末容器中各物质的浓度； （H2）V(NH3)各是多少？
人教版化学高中选修四第2章第1节_化 学反应 速率( 共24张P PT)
人教版化学高中选修四第2章第1节_化 学反应 速率( 共24张P PT)
[难点突破] 对于同一个反应，用不同物质来表示反应
速率时，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质
表示的。 例如：2SO2 + O2
V2O
5
500 ℃
2SO3
化学反应速率常用单位: mol/(L·s) 或 mol/(L·min)。
2.数学表达式:
△c V=
△t
或 V=
△n V（体积）△t
3.单位： mol/(L·s)、 mol/(L·min) 、mol/(L·h)。
4.注意事项：
①中学阶段的化学反应速率是指平均速率，只取正值， 不取负值。
②浓度只适用于溶液或气体，而不适用于固态和纯液态 物质，因这些物质的浓度为常数，它们的反应速率也视 为常数，不用这物质表示反应速率。如纯水、纯硫酸、 BaSO4固体等。
[计算规律]在同一个反应里，虽然用不同的物质表示的 化学反应速率不一定相同，但是它们表示的意义相同， 且各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。 例如：对于反应：
mA+nB = pC+qD V(A)∶V(B)∶V(C)∶V(D)＝m∶n∶p∶q =△ n(A):△ n(B):△ n(C):△ n(D) =△ C(A):△ C(B):△ C(C):△ C(D) = △ v(A):△ v(B):△ v(C):△ v(D) [重要结论]同样一个反应速率，用不同物质表示时，数 值可能相同，也可能不同，数值之比等于对应的化学方 程式中的________________________。
[例1] 在2升的密闭容器中加入1molN2和3H2可发生下列可逆反应:
N2(g) + 3H2(g)
2NH3 (g) 。 5分钟时测得生成了1molNH3，
求:①5分钟末容器中各物质的浓度； （H2）V(NH3)各是多少？
人教版化学高中选修四第2章第1节_化 学反应 速率( 共24张P PT)
人教版化学高中选修四第2章第1节_化 学反应 速率( 共24张P PT)
[难点突破] 对于同一个反应，用不同物质来表示反应
速率时，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质
表示的。 例如：2SO2 + O2
V2O
5
500 ℃
2SO3
化学反应速率常用单位: mol/(L·s) 或 mol/(L·min)。
2.数学表达式:
△c V=
△t
或 V=
△n V（体积）△t
3.单位： mol/(L·s)、 mol/(L·min) 、mol/(L·h)。
4.注意事项：
①中学阶段的化学反应速率是指平均速率，只取正值， 不取负值。
②浓度只适用于溶液或气体，而不适用于固态和纯液态 物质，因这些物质的浓度为常数，它们的反应速率也视 为常数，不用这物质表示反应速率。如纯水、纯硫酸、 BaSO4固体等。
[计算规律]在同一个反应里，虽然用不同的物质表示的 化学反应速率不一定相同，但是它们表示的意义相同， 且各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。 例如：对于反应：
mA+nB = pC+qD V(A)∶V(B)∶V(C)∶V(D)＝m∶n∶p∶q =△ n(A):△ n(B):△ n(C):△ n(D) =△ C(A):△ C(B):△ C(C):△ C(D) = △ v(A):△ v(B):△ v(C):△ v(D) [重要结论]同样一个反应速率，用不同物质表示时，数 值可能相同，也可能不同，数值之比等于对应的化学方 程式中的________________________。
第二章《化学反应速率和化学平衡》归纳与整理课件-高二化学人教版选修4
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
2. (1)下列方法中可以证明2 HI (g)
H2 (g)+I2
(g)已达平衡状②态⑥的⑨是_________(填序号)
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂；③ (HI)=
(I2)时；④v反(H2应) v速(I2) 率 v(H2 I)
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
【知识点一】化学反应速率—化学反应的快慢
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
【对应训练】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟
气中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l)
成Δ功H往往<偏0向。于有准一备的定人 温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中，1
任何温度都能自发
<0
<0 高温>0，低温<0 较低温度能自发
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
【对应训练】1．一定温度下，可逆反应aX(g)＋bY(g) cZ(g)在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外
界变化，化学反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。则 下列说法正确的是( )
3.通过模型构建、证据推理，形成解决化学平衡问题的 基本思路和方法，提高分析问题和解决问题的能力。运用 化学视角观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问 题，培养严谨的学习态度和思维习惯。
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
【情景导入】通过前面新课的学习我们知道影响化学反应 速率（化学反应的快慢）的因素包括内因和外因。内因是 指反应物本身的性质；外因包括浓度、温度、压强、催化 剂、反应物颗粒大小等。同时，可逆反应在一定条件下反 应达到平衡状态（化学反应的限度）时，正、逆反应速率 相等，反应混合物中各组分含量保持不变。若改变这些外 界条件，平衡会发生移动，直至建立新的平衡状态。同时， 化学反应还有自发从高能量向低能量，从有序向无序（熵 增原理）反应的倾向，因此我们可以利用综合判据判断反 应进行的方向。那么这些知识的本质及联系是什么呢？我 们将通过本章的归纳与整理作进一步探究。
鲁科版高中化学选修四2.3.2 影响化学反应速率的因素课件 (共34张PPT)
有效碰撞的条件
发生碰撞的分子应有足够高的能量;
碰撞时有合适的取向
活化分子
能够发生有效碰撞的分子
活化分子百分数 （活化分子数/反应物总分子数）×100%
碰撞理论
如HI分子的分解反应：2HI⇌H2+I2
碰撞过轻 没有合适的取向
有效碰撞
反应历程
活化能Ea 普通 分子 能量 活化 分子
D
） B、增大压强
A、增大反应物浓度 C、升高温度
D、使用催化剂
3.增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（A）
对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因
（ A ）
升高温度使反应速率加快的主要原因是（ C ）
使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ D）
A、活化分子百分数不变，但提高了单位体积内 活化分子的数 B、 增大分子的运动速率从而增大反应物间碰撞频率 C、提高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加
210 136 75 25
探究三：催化剂对化学反应速率的影响
实验结论：其他条件不变时，使用催化 剂可以加快反应速率
用碰撞理论简单解释催化剂对反应速率的影响
影响
外因
催化剂
单位体积内 活化 Ea 分子 活化分子 分子 百分数 总数 数
降低 不变 增加 增加
化学 有效碰 反应 撞次数 速率
增加 加快
1 将一定浓度的盐酸倒入块状碳酸钙固体中，若作
如下改变，其中能使最初的化学反应速率增大的是
（ BD ） A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量增加一倍 B、盐酸的浓度增大一倍，但盐酸的用量减少到原来的 一半 C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的质量 D、将块状CaCO3用CaCO3粉末代替
人教版高二化学选修4课件：第2章第2节第2课时温度、催化剂对化学反应速率的影响
其中途径Ⅰ表示没使用催化剂。途径Ⅱ表示使用了催化剂。使 用了催化剂,反应的活化能降低。
图中E1、E2都是该反应的活化能,但E2 < E1是因为使用了催化剂, 与不使用催化剂相比,反应的活化能由E1变为E2,活化分子的百分数 增多。
首页
课前篇 自主预习
知识铺垫
新知预习
自主预测
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
探究一
探究二
课堂篇 探究学习
4.催化剂的催化效率:
(1)H2O2分解实验中,FeCl3和CuSO4均有催化作用,但FeCl3催化效 果更好。
(2)KMnO4与H2C2O4反应的实验中,常用MnSO4作催化剂。 (3)淀粉水解实验中,H2SO4和淀粉酶均有催化作用,但淀粉酶催化 效果更好。
课堂篇 探究学习
(1)催化剂都不参加化学反应 ( )
(2)升高温度时,不论正反应是吸热还是放热,正、逆反应的速率
都增大 ( )
(3)催化剂能改变化学反应的焓变 ( )
(4)催化剂能增大化学反应速率的原因是降低了反应的活化能,提
高了活化分子的数目,但活化分子的百分数不变 ( )
(5)决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质,而不是外
对反应速率的影响。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常
条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案
的改进是
。
(3)实验③④⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。
分析下图能够得出的实验结论:
①
环境能增大H2O2分解的速率;
②
环境能减小H2O2分解的速率。
探究一
探究二
课堂篇 探究学习
图中E1、E2都是该反应的活化能,但E2 < E1是因为使用了催化剂, 与不使用催化剂相比,反应的活化能由E1变为E2,活化分子的百分数 增多。
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1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
探究一
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4.催化剂的催化效率:
(1)H2O2分解实验中,FeCl3和CuSO4均有催化作用,但FeCl3催化效 果更好。
(2)KMnO4与H2C2O4反应的实验中,常用MnSO4作催化剂。 (3)淀粉水解实验中,H2SO4和淀粉酶均有催化作用,但淀粉酶催化 效果更好。
课堂篇 探究学习
(1)催化剂都不参加化学反应 ( )
(2)升高温度时,不论正反应是吸热还是放热,正、逆反应的速率
都增大 ( )
(3)催化剂能改变化学反应的焓变 ( )
(4)催化剂能增大化学反应速率的原因是降低了反应的活化能,提
高了活化分子的数目,但活化分子的百分数不变 ( )
(5)决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质,而不是外
对反应速率的影响。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常
条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案
的改进是
。
(3)实验③④⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。
分析下图能够得出的实验结论:
①
环境能增大H2O2分解的速率;
②
环境能减小H2O2分解的速率。
探究一
探究二
课堂篇 探究学习
新人教版化学选修4第二章《化学反应速率与化学平衡》复习课件
单位:mol/
（ L.min ）、 mol/（L.s）
数学表达式： v= △C/△t ★★★三步骤法（或叫三段式）计算:
注意问题∶
• 不同物质的速率的比值一定等于化学方 程式中相应的化学计量数之比. • 化学反应速率一般不能用固体或纯液体 表示。
练习
1、合成氨的反应N2+3H22NH3在某温度下各物 质的浓度平衡是:[N2]=3mol· L-1, [H2]=9mol· L-1,[NH3] =4mol· L-1求该反应的平衡常 数和N2、H2的初始浓度。 2、已知CO+H2OH2+CO2；此反应在773K时平 衡常数K=9，如反应开始时 C(H2O)=C(CO)=0.020mol· L-1求CO的转化率。
二、影响化学反应速率的重要因素
1、浓度对反应速率的影响 内容：
其它条件不变，增加反应物浓度加快化学 反应速率。
原因：
反应物浓度增大 有效碰撞 次数增多
单位体积内活 化分子数增加 反应速率加快
2、压强对反应速率的影响
内容：
对于气体反应来说，增大压强相当于增大反 应物的浓度，反应速率加快．
原因：增大压强
高温度，会使化学平衡向着吸热反应的方向 移动；降低温度，会使化学平衡向着放热反 应的方向移动。
△压强∶在其它条件不变的情况下，
对于反应前后气体体积改变的反应 ，增
大压强，会使化学平衡向着气体体积缩
小的方向移动；减小压强，会使化学平
衡向着气体体积增大的方向移动。 △催化剂∶催化剂只能使正逆反应速 率等倍增大，改变反应到达平衡所需的时 间，不能使化学平衡移动。
总结论：向反应体系输入能量，都可 以改变化学反应速率 原因：反应体系内活化分子数或活化 分子百分数提高，有效碰撞次数增加， 从而加快化学反应速率。
（ L.min ）、 mol/（L.s）
数学表达式： v= △C/△t ★★★三步骤法（或叫三段式）计算:
注意问题∶
• 不同物质的速率的比值一定等于化学方 程式中相应的化学计量数之比. • 化学反应速率一般不能用固体或纯液体 表示。
练习
1、合成氨的反应N2+3H22NH3在某温度下各物 质的浓度平衡是:[N2]=3mol· L-1, [H2]=9mol· L-1,[NH3] =4mol· L-1求该反应的平衡常 数和N2、H2的初始浓度。 2、已知CO+H2OH2+CO2；此反应在773K时平 衡常数K=9，如反应开始时 C(H2O)=C(CO)=0.020mol· L-1求CO的转化率。
二、影响化学反应速率的重要因素
1、浓度对反应速率的影响 内容：
其它条件不变，增加反应物浓度加快化学 反应速率。
原因：
反应物浓度增大 有效碰撞 次数增多
单位体积内活 化分子数增加 反应速率加快
2、压强对反应速率的影响
内容：
对于气体反应来说，增大压强相当于增大反 应物的浓度，反应速率加快．
原因：增大压强
高温度，会使化学平衡向着吸热反应的方向 移动；降低温度，会使化学平衡向着放热反 应的方向移动。
△压强∶在其它条件不变的情况下，
对于反应前后气体体积改变的反应 ，增
大压强，会使化学平衡向着气体体积缩
小的方向移动；减小压强，会使化学平
衡向着气体体积增大的方向移动。 △催化剂∶催化剂只能使正逆反应速 率等倍增大，改变反应到达平衡所需的时 间，不能使化学平衡移动。
总结论：向反应体系输入能量，都可 以改变化学反应速率 原因：反应体系内活化分子数或活化 分子百分数提高，有效碰撞次数增加， 从而加快化学反应速率。
人教版选修化学高中-化学反应速率PPT课件
-1 -1 ①北方人大量南迁，带来了劳动力和先进的生产技术；②江南地区战乱比较少，社会比较安定。
10、229年，孙权在建业（南京）称帝，吴国建立。
D
-1 -1
二、经过
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 元佑元年，轼以七品服入侍延和，即赐银绯，迁中书舍人，三年权知礼部贡举会大雪苦寒士坐庭中噤未能言轼宽其禁约使得尽技巡铺
思考交流 1、如何检查该装置的气密性?
2、如果没有注射器，用什么 来代替？
3、你还能根据反应速率相关的哪些变化来测 定该反应的反应速率?
测量氢气体积方法有哪些?
二、化学反应速率的实验测定
学生改进实验步骤：
1、连接实验装置 2、检查装置的气密性 3、先向两支试管中加入约2厘米的镁条，然后再向 试管中加入稀硫酸与镁条反应 4、观察收集10mLH2所用的时间
稍畜钱粮待之。徽宗立，更三大敖，遂提举玉局观，复朝奉郎。轼自元佑以来，未尝以岁课乞迁，故官止于此。建中靖国元年，卒于 常州，轼师父洵为文，既而得之于天，
杭州交警部门接连推出多项交通整治措施和系列宣传,让“礼让斑马线”更深入人心。对未礼让斑马线的机动车进行实时录像,作为处罚
结论:在同一反应中，反应速率的大小不能单纯 依据。对不让行人的司机,依法对其处以100元罚款,记3分的处罚。造成交通事故的,处200元罚款,记3分。
(1)此时A的物质的量浓度?
(2)B的平均反应速率?
(3)x的值是多少?
练习:在2A + B
3C + 4D的反应中，下列表示
该反应速率最大的是(D )
①贾生名谊洛阳人也年十八以能诵诗属书闻于郡中吴廷尉为河南守闻其秀才召置门下甚幸爱 孝文皇帝初立，闻河南守吴公治平为天下
如在N2 + 3H2 = 2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
10、229年，孙权在建业（南京）称帝，吴国建立。
D
-1 -1
二、经过
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 元佑元年，轼以七品服入侍延和，即赐银绯，迁中书舍人，三年权知礼部贡举会大雪苦寒士坐庭中噤未能言轼宽其禁约使得尽技巡铺
思考交流 1、如何检查该装置的气密性?
2、如果没有注射器，用什么 来代替？
3、你还能根据反应速率相关的哪些变化来测 定该反应的反应速率?
测量氢气体积方法有哪些?
二、化学反应速率的实验测定
学生改进实验步骤：
1、连接实验装置 2、检查装置的气密性 3、先向两支试管中加入约2厘米的镁条，然后再向 试管中加入稀硫酸与镁条反应 4、观察收集10mLH2所用的时间
稍畜钱粮待之。徽宗立，更三大敖，遂提举玉局观，复朝奉郎。轼自元佑以来，未尝以岁课乞迁，故官止于此。建中靖国元年，卒于 常州，轼师父洵为文，既而得之于天，
杭州交警部门接连推出多项交通整治措施和系列宣传,让“礼让斑马线”更深入人心。对未礼让斑马线的机动车进行实时录像,作为处罚
结论:在同一反应中，反应速率的大小不能单纯 依据。对不让行人的司机,依法对其处以100元罚款,记3分的处罚。造成交通事故的,处200元罚款,记3分。
(1)此时A的物质的量浓度?
(2)B的平均反应速率?
(3)x的值是多少?
练习:在2A + B
3C + 4D的反应中，下列表示
该反应速率最大的是(D )
①贾生名谊洛阳人也年十八以能诵诗属书闻于郡中吴廷尉为河南守闻其秀才召置门下甚幸爱 孝文皇帝初立，闻河南守吴公治平为天下
如在N2 + 3H2 = 2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
2.2.2 影响化学反应速率的因素 温度、催化剂对化学反应速率的影响 课件(共27张)
从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是选项实验事实结论其他条件不变001moll1的酸性kmno溶液分别与01moll1溶液和02moll1当其他条件不变时增大反应物浓度可以使化学反应速率加快其他条件不变分别将等体积等物质的量浓度的na混合液放在冷水和热水中放在热水中的混合液先出现浑当其他条件不变时反应体系的温度越高化学反应速率越快粉末加入盛有10双氧水的锥形瓶内在化学反应前后mno的质量和化学性质都没有发生改变催化剂虽然可以加快化学反应的速率但一定不参与化学反应过程一定条件下分别在容积为1l和容积为2的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气发生如下反应
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
【问题探究1】（1）我们在讨论催化剂对化学反应速 率的影响时，还应注意哪些问题？
【温馨提示】(1)催化剂有正、负之分，一般情况下的催化剂是 指正催化剂。 (2)催化剂有选择性，不同的化学反应的催化剂 不相同，催化剂具有一定的活化温度。
【问题探究2】（2）根据催化剂对化学反应速率的影 响实质，分析催化剂对可逆反应中的正、逆反应速率 的影响是否相同？
使v(N2)增大。在N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反应过程中，随 着时间的增加，N2的浓度逐渐减小，v(N2)逐渐减小。
【课堂检测】
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
1．其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速 率加快的是( ) ①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应
2.通过讨论交流、归纳总结，建立分析探究外界因 素影响化学反应速率的思维模型，即“实验现象→影响 规律→理论解释”，促进“证据推理”核心素养的发展。
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
【情景导入】我们知道镁条与沸水的反应比与冷水反
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
【问题探究1】（1）我们在讨论催化剂对化学反应速 率的影响时，还应注意哪些问题？
【温馨提示】(1)催化剂有正、负之分，一般情况下的催化剂是 指正催化剂。 (2)催化剂有选择性，不同的化学反应的催化剂 不相同，催化剂具有一定的活化温度。
【问题探究2】（2）根据催化剂对化学反应速率的影 响实质，分析催化剂对可逆反应中的正、逆反应速率 的影响是否相同？
使v(N2)增大。在N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反应过程中，随 着时间的增加，N2的浓度逐渐减小，v(N2)逐渐减小。
【课堂检测】
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
1．其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速 率加快的是( ) ①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应
2.通过讨论交流、归纳总结，建立分析探究外界因 素影响化学反应速率的思维模型，即“实验现象→影响 规律→理论解释”，促进“证据推理”核心素养的发展。
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
【情景导入】我们知道镁条与沸水的反应比与冷水反
人教版化学选修-化学反应速率PPT课件
练习3：反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在
故选C。
不同情况下测得反应速率，其中反应速 12、317年，司马睿以建康（南京）为都城，建立东晋。
2.明确自觉遵守规则的要求。
（2）事情的发生、发展和结局如何；
率最快的是（ B） 后来，随着社会生产的发展，科学的进步，特别是指南针的发现，使人们的活动范围越来越大了。不少人根据自己的发现，对上面那
一、化学反应速率
1、概念
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢 程度的。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成 浓度的增加来表示。 2、用某物质表示某化学反应速率的计算式：
v(B) = ⊿—c—(B-) (v只为正值，且为平均速率) ⊿t
单位： 常用mol / (L·min)或mol / (L·s)
=物质的量的变化量之比 =化学计量数之比。
练习1：反应2R(g)+5Q(g) 4X(g)+2Y(g)
在2l的密闭容器中进行，20S后，R减少了
0.04mol，则平均每分钟浓度变化正确的是
（C D
）
A R:0.08mol·l-1 B Q:0.05mol·l-1
C X:0.12mol·l-1 D Y:0.06mol·l-1
推而广之：对于反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g),
V(A) ︰V(B) ︰V(C) ︰V(D)
=a︰b︰c︰d
=△c(A)︰△c(B)︰△c(C)︰△c(D)
=△n(A)︰△n(B)︰△n(C)︰△n(D)
2）比较同一化学反应的速率的大小先必须统一 单位，且以一种物质为标准物质，均转化成标 准物质。（或除以各自的化学计量数，数值越 大，反应速率越大）
人教版化学《化学反应速率》课件ppt
第二章第一节 化学反应速率
一、化学反应速率
化学反应速率的含义：
化学反应速率是用来衡量化学反应进 行快慢的物理量。
它与两个因素有关：一个是反应的时 间；另一个是反应物或生成物的浓度。反 应物浓度随着反应的进行而不断减小，生 成物浓度随着反应的不断进行而增大。
1.化学反应速率的表示方法: 用单位时间内反应物浓度的减少或生成 物浓度的增加来表示
定量描述——化学反应速率
人教版高中化学选修4第二章第一节： 化学反 应速率 (共23 张PPT)
人教版高中化学选修4第二章第一节： 化学反 应速率 (共23 张PPT)
【思考与讨论】 对于锌和不同浓度的稀硫酸的实验，你 准备如何比较反应速率的快慢？
人教版高中化学选修4第二章第一节： 化学反 应速率 (共23 张PPT)
高、低
定性描述
人教版高中化学选修4第二章第一节： 化学反 应速率 (共23 张PPT)
人教版高中化学选修4第二章第一节： 化学反 应速率 (共23 张PPT)
实验测量来判断反应的快慢
①测定气体的体积或体系的压强 ②测定物质的物质的量的变化 ③测定物质或离子的浓度变化 ④测定体系的温度或测定反应的热量变化
人教版高中化学选修4第二章第一节： 化学反 应速率 (共23 张PPT)
人教版高中化学选修4第二章第一节： 化学反 应速率 (共23 张PPT)
化学反应速率测定的基本思路：
化学反应速率是通过实验测定的。因为化 学反应中发生变化的是体系中的化学物质， 所以与其中任一种物质浓度（或质量）相 关的性质在测量反应速率时都可以利用。
例２、向一个容积为1L的密闭容器中放入2molSO2和 1molO2,在一定的条件下,2s末测得容器内有0.8molSO2,
一、化学反应速率
化学反应速率的含义：
化学反应速率是用来衡量化学反应进 行快慢的物理量。
它与两个因素有关：一个是反应的时 间；另一个是反应物或生成物的浓度。反 应物浓度随着反应的进行而不断减小，生 成物浓度随着反应的不断进行而增大。
1.化学反应速率的表示方法: 用单位时间内反应物浓度的减少或生成 物浓度的增加来表示
定量描述——化学反应速率
人教版高中化学选修4第二章第一节： 化学反 应速率 (共23 张PPT)
人教版高中化学选修4第二章第一节： 化学反 应速率 (共23 张PPT)
【思考与讨论】 对于锌和不同浓度的稀硫酸的实验，你 准备如何比较反应速率的快慢？
人教版高中化学选修4第二章第一节： 化学反 应速率 (共23 张PPT)
高、低
定性描述
人教版高中化学选修4第二章第一节： 化学反 应速率 (共23 张PPT)
人教版高中化学选修4第二章第一节： 化学反 应速率 (共23 张PPT)
实验测量来判断反应的快慢
①测定气体的体积或体系的压强 ②测定物质的物质的量的变化 ③测定物质或离子的浓度变化 ④测定体系的温度或测定反应的热量变化
人教版高中化学选修4第二章第一节： 化学反 应速率 (共23 张PPT)
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化学反应速率测定的基本思路：
化学反应速率是通过实验测定的。因为化 学反应中发生变化的是体系中的化学物质， 所以与其中任一种物质浓度（或质量）相 关的性质在测量反应速率时都可以利用。
例２、向一个容积为1L的密闭容器中放入2molSO2和 1molO2,在一定的条件下,2s末测得容器内有0.8molSO2,
海头高级中学2013届高三复习化学选修四专题2第一单元《化学反应速率》第1课时课件
自主学习
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一、化学反应速率及表示方法
1．概念：化学反应速率是用来衡量 化学反应进行快慢程度 ________________________的物理量。通 单位时间内反应物浓度(常用物质的量 常用 浓度)的减少或生成物浓度的增加 ___________________________________
要点归纳
1．用不同物质表示同一反应的速率时，其速 率之比等于方程式的化学计量数之比。对于 化 学 反 应 有 ： aA ＋ bB===cC ＋ dD ， 则 v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝a∶b∶c∶d。
2．求化学反应速率的途径一般有两个：
①根据化学反应速率的定义求；
②根据不同物质表示的反应速率之比等于它 们所在化学方程式中的化学计量数之比的规 律来求。 3．化学反应速率的计算时在解题过程中经常 用“起始量、转化量、某时刻量”的格式来
【答案】
C 解图像题时，首先弄清横纵
【名师点睛】
坐标、曲线变化、曲线上关键点的意义，然
这里所说的“反应物浓度的减少或生成物浓 度的增加”中的浓度是指物质的量浓度，并
非其他浓度。
要点二 化学反应速率与化学计量数的 关系、化学反应速率比较
探究导引1 用不同物质表示同一反应的化学反 应速率时，化学反应速率与化学方程式中各物质 的化学计量数有什么关系？
提示：根据化学反应速率的定义和化学反应 中各物质的转化关系可推知：用各反应物的
【思路点拨】应速率的计 算表达式，化学反应速率与化学方程式的化
学计量数之间的关系。
【解析】
A项中A是固体一般不用于表示
化学反应的速率；C项中应是平均速率，而 不是2 min末的瞬时速率；D项中同一反应的 反应速率用不同物质的浓度变化来表示，其 数值不同，但其意义相同，反应速率一样。
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一、化学反应速率及表示方法
1．概念：化学反应速率是用来衡量 化学反应进行快慢程度 ________________________的物理量。通 单位时间内反应物浓度(常用物质的量 常用 浓度)的减少或生成物浓度的增加 ___________________________________
要点归纳
1．用不同物质表示同一反应的速率时，其速 率之比等于方程式的化学计量数之比。对于 化 学 反 应 有 ： aA ＋ bB===cC ＋ dD ， 则 v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝a∶b∶c∶d。
2．求化学反应速率的途径一般有两个：
①根据化学反应速率的定义求；
②根据不同物质表示的反应速率之比等于它 们所在化学方程式中的化学计量数之比的规 律来求。 3．化学反应速率的计算时在解题过程中经常 用“起始量、转化量、某时刻量”的格式来
【答案】
C 解图像题时，首先弄清横纵
【名师点睛】
坐标、曲线变化、曲线上关键点的意义，然
这里所说的“反应物浓度的减少或生成物浓 度的增加”中的浓度是指物质的量浓度，并
非其他浓度。
要点二 化学反应速率与化学计量数的 关系、化学反应速率比较
探究导引1 用不同物质表示同一反应的化学反 应速率时，化学反应速率与化学方程式中各物质 的化学计量数有什么关系？
提示：根据化学反应速率的定义和化学反应 中各物质的转化关系可推知：用各反应物的
【思路点拨】应速率的计 算表达式，化学反应速率与化学方程式的化
学计量数之间的关系。
【解析】
A项中A是固体一般不用于表示
化学反应的速率；C项中应是平均速率，而 不是2 min末的瞬时速率；D项中同一反应的 反应速率用不同物质的浓度变化来表示，其 数值不同，但其意义相同，反应速率一样。
人教版高中化学选修四课件化学反应速率图像
（3）图中阴影部分的面积表示的意义是_______________ __从__t_1到__t_2这__段__时__间__内_，___C_lO__3_－_的__物_质__的__量__浓__度_的__减__小__量__ 。
v
t1 t2
t
考点 4 化学反应速率图像及其应用
类型1．物质的量(或浓度)—时间图像及其应用 例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z 三种物质
答案：(1)t1时刻是升高了温度、 t3时刻是使用了催化剂、t4时刻是降低了压强
(2)A
若图中只画出部分正或逆反应速率曲 线，你会做吗？
练习
1.在密闭容器中充入A、B或C、D进行可逆反应： aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g);△H
下图Ⅰ和Ⅱ分别表示反应达平衡后，改变温度和压强对反应
速率及平衡的影响，则下列结论中正确的是（ B ）
v
逆
v
v
逆 逆
v
正
正
正
正
逆
T
A
T
B
T
C
T
D
这是表示平衡移动中的速率。T1时的平衡，升温 到T2时解建析立：新首平先要衡把，握V大吸方向，，V 即放升，温使V吸正曲、线逆始反终应速在率上都方。
有其变 相变平V应实学要逆大衡)物，生影，，的因质温认响所(V而的度以逆为到=终B浓从靠反V不点正度T近应)是相，1减上T物正同因2少升确，和时而答得故到起生，案A多点T成V不；2相吸，，物是再曲同将V正的看，线吸使确起浓又的其，答点由度斜案和速V于，放；率终率再由由点变，次减于于，小达这缓正由V到了时；吸反于平，增速而应原衡不加是率相反(V放应正得的反正热＝是确多改方。，
v
t1 t2
t
考点 4 化学反应速率图像及其应用
类型1．物质的量(或浓度)—时间图像及其应用 例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z 三种物质
答案：(1)t1时刻是升高了温度、 t3时刻是使用了催化剂、t4时刻是降低了压强
(2)A
若图中只画出部分正或逆反应速率曲 线，你会做吗？
练习
1.在密闭容器中充入A、B或C、D进行可逆反应： aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g);△H
下图Ⅰ和Ⅱ分别表示反应达平衡后，改变温度和压强对反应
速率及平衡的影响，则下列结论中正确的是（ B ）
v
逆
v
v
逆 逆
v
正
正
正
正
逆
T
A
T
B
T
C
T
D
这是表示平衡移动中的速率。T1时的平衡，升温 到T2时解建析立：新首平先要衡把，握V大吸方向，，V 即放升，温使V吸正曲、线逆始反终应速在率上都方。
有其变 相变平V应实学要逆大衡)物，生影，，的因质温认响所(V而的度以逆为到=终B浓从靠反V不点正度T近应)是相，1减上T物正同因2少升确，和时而答得故到起生，案A多点T成V不；2相吸，，物是再曲同将V正的看，线吸使确起浓又的其，答点由度斜案和速V于，放；率终率再由由点变，次减于于，小达这缓正由V到了时；吸反于平，增速而应原衡不加是率相反(V放应正得的反正热＝是确多改方。，
高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率课件新人教版选修
【解析】选D。
2A(g)+3B(g) xC(g)+D(g)
初始浓度(mol·L-1)
5
3
0
0
转化浓度(mol·L-1)
2 min浓度(mol·L-1) 4 1.5 0.5x 0.5
2 min末时,A和B的浓度之比为4∶1.5=8∶3,故A错误;C的反应速率 为 0.5x mo=l 0L.15 mol·L-1·min-1,解得x=2,故B错误;2 min末时,A的消耗浓度
【解析】选C。由图可知,反应为3B+4C 6A+2D,故A错误;反应进行到1 s时,
由速率之比等于化学计量数之比,可知v(A)=3v(D),故B错误;反应进行到6 s
1 m ol 0.4 m ol
时,B的平均反应速率为
2 L=0.05 mol·L-1·s-1,故C正确;反应进
6s
行到6 s时,达到平衡,同种物质的正逆反应速率相等,由化学计量数可知,各物
关键能力·合作学习
知识点一 化学反应速率的深度理解与计算 1.表示化学反应速率的注意事项 (1)在同一化学反应中,选用不同物质表示化学反应速率,其数值可能相同也可 能不相同,但它们表示的意义却是完全相同的。因此,表示化学反应速率时,必 须指明用哪种物质作标准。 (2)由于在反应中纯液体和固体的浓度是恒定不变的,因此一般不用纯液体或固 体来表示化学反应速率。
(3)在同一个化学反应中,无论选用反应物还是生成物来表示化学反应速率,其 值均为正值。 (4)化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率,而不是瞬时反应速率。
2.化学反应速率计算常用“3”方法 (1)定义式法:利用公式v= c n计算化学反应速率,也可以利用公式计算物质
t Vt
高中化学 人教版选修4 课件：第二章 第四节 化学反应进行的方向(34张PPT)
栏 栏 目 目 链 链 接 接
2．自发过程和自发反应可被用来完成有用功：如向下
流动的水可推动机器，甲烷燃烧可在内燃机中被用来做功，
锌与 CuSO4溶液的反应可被设计成原电池，可将氢气燃烧应 设计成燃料电池等。
栏 目 链 接
3．非自发过程要想发生，则必须对它做功：如利用水
泵可使水从低处流向高处，通电可使水分解生成氢气和氧气。
第二章
化学反应速率和化学平衡
化学反应进行的方向
第四节
栏 目 链 接
1.了解自发过程和化学反应的自发性。 2.通过“有序”和“无序”的对比，了解熵和熵变的概 念。 3.初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响，能用焓 变和熵变说明化学反应的方向。
栏 目 链 接
栏 栏 目 目 链 链 接 接
要点一
栏 栏 目 目 链 链 接 接
1．自发过程 (1)含义：在一定条件下， 不用借助于外力 ________ 就可以自动进 行的过程。 高能 状态转变为 ________ 低能 栏 (2) 特点：①体系趋向于从 ________ 目 状态(体系对外部________ 做功 或者________ 释放 热量)。 ②在密闭条件下，体系有从 ________ 无序 的倾向，即________ 熵增 原理。
栏 目 链 接
高温度下则能自发进行。
例如：在室温下和较高温度下均为吸热过程的 CaCO3 的分解反应 CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH(298 K)＝＋178.2 kJ· mol－1，
栏 目 链 接
增加 即________) 熵增 的方向转 体系有自发地向混乱度 ________( 熵变 来判断反应进行的方向。 变的倾向，因此可用________
2．自发过程和自发反应可被用来完成有用功：如向下
流动的水可推动机器，甲烷燃烧可在内燃机中被用来做功，
锌与 CuSO4溶液的反应可被设计成原电池，可将氢气燃烧应 设计成燃料电池等。
栏 目 链 接
3．非自发过程要想发生，则必须对它做功：如利用水
泵可使水从低处流向高处，通电可使水分解生成氢气和氧气。
第二章
化学反应速率和化学平衡
化学反应进行的方向
第四节
栏 目 链 接
1.了解自发过程和化学反应的自发性。 2.通过“有序”和“无序”的对比，了解熵和熵变的概 念。 3.初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响，能用焓 变和熵变说明化学反应的方向。
栏 目 链 接
栏 栏 目 目 链 链 接 接
要点一
栏 栏 目 目 链 链 接 接
1．自发过程 (1)含义：在一定条件下， 不用借助于外力 ________ 就可以自动进 行的过程。 高能 状态转变为 ________ 低能 栏 (2) 特点：①体系趋向于从 ________ 目 状态(体系对外部________ 做功 或者________ 释放 热量)。 ②在密闭条件下，体系有从 ________ 无序 的倾向，即________ 熵增 原理。
栏 目 链 接
高温度下则能自发进行。
例如：在室温下和较高温度下均为吸热过程的 CaCO3 的分解反应 CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH(298 K)＝＋178.2 kJ· mol－1，
栏 目 链 接
增加 即________) 熵增 的方向转 体系有自发地向混乱度 ________( 熵变 来判断反应进行的方向。 变的倾向，因此可用________
人教版高中化学选修四 化学反应速率 PPT课件
1、测量一定时间内生成氢气的体积 2、测量产生一定体积的氢气所消耗的时间 3、测量一定时间内溶液中H+浓度的变化 4、测量一定时间内溶液中Zn2+浓度的变化 5、测量一定时间内体系压强的变化
6、测量一定时间内锌粒质量的变化
【实验探究】
1、实验目的: 测量锌与稀硫酸反应的反应速率。 2、实验步骤及注意事项 ①向锥形瓶中加入2g颗粒大小基本相同的锌粒。
②用量筒量取20ml1 mol· L-1或4 mol· L-1的硫酸加入锥形瓶， 迅速塞紧橡胶塞(用手摁住以防弹出），并开始计时。
③当活塞到达注射器刻度5ml时，停止计时并打开橡胶塞。 ④记录实验数据并填写表格。 加入试剂 1mol/LH2SO4 4mol/LH2SO4 反应时间(S) 反应速率(mL/S)
N2 + 3H2
2NH3
υ (N2)=0.1mol/(L·min)
υ (H2)=0.3mol/(L·min) υ (NH3)=0.2mol/(L·min)
N2 + 3H2
2NH3
υ (N2)=0.1mol/(L·min) υ (H2)=0.3mol/(L·min) υ (NH3)=0.2mol/(L·min) 【注意】
作业
1、完成课本 P18 习题
2、完成《学案》课后巩固练习
3 、预习下节课内容
A.υ(H2)=υ(N2)=υ(NH3)
B.υ(H2) =2υ(NH3)
C. 2υ(NH3) = 3υ(H2) D.υ(H2) =3υ(N2)
【当堂检测】
2、在2L密闭容器中，发生3A+B = 2C 的反应，若最初加入A和B都是4 mol， A 的平均反应速率是0.12mol/(L· s)，则 10s后容器中B的物质的量是：（ ） A. 1.6mol B. 2.8mol C. 3.2mol D. 3.6mol
6、测量一定时间内锌粒质量的变化
【实验探究】
1、实验目的: 测量锌与稀硫酸反应的反应速率。 2、实验步骤及注意事项 ①向锥形瓶中加入2g颗粒大小基本相同的锌粒。
②用量筒量取20ml1 mol· L-1或4 mol· L-1的硫酸加入锥形瓶， 迅速塞紧橡胶塞(用手摁住以防弹出），并开始计时。
③当活塞到达注射器刻度5ml时，停止计时并打开橡胶塞。 ④记录实验数据并填写表格。 加入试剂 1mol/LH2SO4 4mol/LH2SO4 反应时间(S) 反应速率(mL/S)
N2 + 3H2
2NH3
υ (N2)=0.1mol/(L·min)
υ (H2)=0.3mol/(L·min) υ (NH3)=0.2mol/(L·min)
N2 + 3H2
2NH3
υ (N2)=0.1mol/(L·min) υ (H2)=0.3mol/(L·min) υ (NH3)=0.2mol/(L·min) 【注意】
作业
1、完成课本 P18 习题
2、完成《学案》课后巩固练习
3 、预习下节课内容
A.υ(H2)=υ(N2)=υ(NH3)
B.υ(H2) =2υ(NH3)
C. 2υ(NH3) = 3υ(H2) D.υ(H2) =3υ(N2)
【当堂检测】
2、在2L密闭容器中，发生3A+B = 2C 的反应，若最初加入A和B都是4 mol， A 的平均反应速率是0.12mol/(L· s)，则 10s后容器中B的物质的量是：（ ） A. 1.6mol B. 2.8mol C. 3.2mol D. 3.6mol
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ctC1= t2
ccDA12
cC2
cD2
在t1---t2时间内：
nA
=
cA1 cA2 t2 t1
nC
=
cC 2 t2
cC1 t1
+ bB = cB1 cB2
nB
=
cB1 cB 2 t2 t1
nD
=
cD2 t2
cD1 t1
注意：① 化学反应速率只取正值。 ② 该化学反应速率指一段时间的平均速率，
而不是瞬时速率。常用n表示。
（四）单位
mol /(L s) mol L1 s1
mol /(L min) mol L1 min 1
mol /(L h) mol L1 h1
mol / L s
mol / L min
mol / L h
mol /(L s) =60mol /(L min) =3600 mol /(L h)
教材18页---19页 习题1
第二章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
一、化学反应速率 （一）定义：用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
（二）定量表示：通常用单位时间内反应物浓度的减少或
生成物浓度的增加来表示。
（三）定义式：
n
A
=
DcA Dt
= DnA V• Dt
例：
aA
c C t =+t1 d D cA1
C、 v (H2O)=0.003 mol/(L·s) D、 v (NH3)=0.002 mol/(L·s)
5、常见题型例举
【例题2】反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下
的反应速率分别为
①VA = 0.15mol·L-1·s-1 0.6mol·L-1·s-1
②VB =
③Vc = 0.4mol·L-1·s-1
教材18页---19页 习题2、
注意： 1、同一化学反应，用不同物质表示反应速率时，数值 可能不同，但意义相同。故表示某化学反应的反应速率 时，必须指明具体的物质。
2、同一化学反应，用不同物质表示的速率值之比等于 化学方程式中各种物质化学计量数之比（也等于浓度 变化量之比）。
对化学反应：mA(气)+nB（气）=pC（气）+qD（气）
上升的温度
【思考】如何通过用注射器测量氢气的体积的方 法判断锌和不同浓度的稀硫酸反应的速率快慢？ 1)找出某种易于测量的物理量或性质的变化
——测量氢气的体积（如何测？） 2) 确定变量
——稀硫酸的浓度不同 3)控制不变的因素
——锌粒的表面积、温度 ——时间或氢气的体积
加入试剂 1mol/L硫酸 4mol/L硫酸
vA∶vB∶vC∶vD = m ： n ：p ：q
教材18页---19页 习题3、4、5
3、因固体物质和纯液体浓度为常数，反应中浓度变化 为 0 ，故不能用固体物质浓度变化来计算反应速率。
4、比较稀的水溶液中进行的化学反应，水的浓度约为 常数，一般也不用水的浓度变化来计算反应速率。
二、化学反应速率的测定 原理：化学反应进行时，反应体系中一种反应物的
【思考】实验2-1的实验目的？
对于锌与不同浓度的稀硫酸的实验，你准备如何比 较反应速率的快慢？
定性 ①观察产生气泡的
快、慢 ②观察试管中剩余锌
粒的多、少 ③用手触摸试管，感
受试管外壁温度 的
高、低
定量 ①测量单位时间内所产生
的氢气的体积或质量 ②测量单位时间内所消耗
的锌粒的质量 ③测量单位时间内溶液所
变化，必然引起其他物质浓度发生相应的变化。 因此，反应体系中任何一种物质的浓度、质量等等
的变化均可测定用于计算化学反应速率。
通常测量哪些值？ 18页
SUCCESS
THANK YOU
2019/7/30
可用于化学反应速率测定的基本性质 ①可直接观察的性质：如释放出的气体的体积和体系的 压强 ②依靠科学仪器才能测量的性质,如颜色的深浅、光的吸 收、光的发射、导电能力 ③在溶液中,当反应物或生成本身有比较明显的颜色时, 人们常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来 跟踪反应的过程和测量反应的速率.
3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在
此时间内，用氢气的量的变化来表示的该反应的平
均反应速率v(H2)是（ ）C
A、0.2mol/(L·min)
B、
0.6mol/(L·min)
C、
0.1mol/(L·min)
D、
0.3mol/(L·min)
SUCCESS
THANK0.45mol·L-1·s-1
④﹥②= ③﹥①
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 注意：比较反应速率的大小不能单纯地看数值大小！
将速率转化成用同一物质表示的速率，并且单位一致，
再进行比较
5、常见题型例举
【例题3】某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2， 在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质 的量浓度分别为: c(X2)=0.4mol/L c(Y2)=0.8mol/L , c(Z)=0.4mol/L ， 则该反应的反 应方程式可表示为：
反应时间（min） 长 短
反应速率 小 大
反应物（指气体和液体，不含纯 液体和固体）的浓度越大，反应 时间越短，反应速率越快。
5、常见题型例举
【例题1】反应4NH3+5O2 =4NO+6H2O在5L的密闭容器中 进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反
应的平均速率可表示为：
CD
A、 v (O2)=0.01 mol/(L·s) B、 v (NO)=0.008 mol/(L·s)
3X2 + Y2 == 2Z
3X2 + Y2 == 2X3Y
【练习】
根据下图回答： 1、反应物是 ___A_、__B____.
2、2min内A的平均速率是 _2_._5_m_o_l_/_(L ·s) 3、写出化学方程式：
5A + 4B = 4C
【练习2】一定温度下，向一个容积为2L的事先装入
催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气，