二氧化碳的制取教案

《6.2 二氧化碳制取的研究》教案

一、教学目标

1．知识与技能

(1)了解实验室中制取CO2的反应原理。

(2)探究实验室中制备CO2的装置。

(3)了解实验室中制取气体的思路和方法。

2．过程与方法

能合理使用课堂资料，并会利用这些资料设汁实验方案。

3．情感态度与价值观

从设计装置和制取气体的过程中获取成就感，进一步增强学习化学的自信心。

二、教学重难点

探究实验室中制取CO2的装置，并制取CO2。

三、教具准备

(1)仪器：小试管、药匙、注射器、锥形瓶、平底烧瓶、烧杯、大试管、集气瓶、长颈漏斗、(带导管的)双孔塞及单孔塞、带塞子的弯导管、水槽、酒精灯；

(2)药品：石灰石、碳酸钠、稀盐酸、稀硫酸、澄清的石灰水、木条。

课时安排 1课时

四、教学过程

（一）[板书]课题2 二氧化碳制取的研究

[引言]在第二单元制取过O2，今天再来探究制备CO2，首先看以下几则信息。

1．含碳酸根离子的化合物〔例：碳酸钠Na2CO3、大理石或石灰石主要成分是Ca CO3〕能与稀盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)反应生成二氧化碳。

2．把燃着的木条放入二氧化碳中，木条_______， 3．向石灰水中吹气，现象__________，说明CO2能让石灰水变浑浊。

4．标准状况下，CO2密度为1．977 g·L-1，空气密度为1．293 g·L-1。

5．CO2能溶于水，且与水反应。

[活动探究] 探究内容：实验室制取CO2的原理。

可供选择的原料：石灰石(主要成分CaCO3)、碳酸钠(Na2CO3)、稀盐酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4)。可供选择的仪器：小试管、药匙。

探究方法：[学生活动]

步骤现象

1．

2．

3．

4．

结论：______________。

石灰石与HCl反应速度适中；CaCO3与H2SO4反应难于进行；Na2CO3与酸反应瞬间结束，不便收集。所以实验室制取CO2选择石灰石与稀盐酸反应。

[讲解]碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2CO3。碳酸不稳定易分解生成CO2和H2O，所以总反应为：CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O。

[板书]一、实验室制取CO2的反应原理

CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O

[设问]我们如何设计一套完整的装置制取CO2?

[板书]二、实验室制取CO2的装置

[讲述]：实验室里制取气体装置的确定

实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。下面列出了确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素。

1 、反应物的状态

固体和固体反应固体和液体反应液体和液体反应

2 、反应条件（是否需要加热、加催化剂等）

3 、密度比空气大的向上排气法

密度比空气小的向下排气法

排水法（不易溶于水、不与水发生反应）

[活动与探究] 二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较

反应物的状态反应条件

气体密度比空气的大或

小是否溶于水是否与

水反应

CO2

O2

根据上述比较，分析制取二氧化碳和氧气的发生装置和收集装置各有什么不同。试设计制取二氧化碳的装置，并与同学讨论、交流，分析各自设计的装置的优缺点。

[学生活动](以组为单位进行探究)

[讨论交流]讨论上述注意事项的原因，组与组之间讨论

交流各自装置的优缺点。

[师生活动]各组修改自己的装置，教师审查。

[设问]如何利用所设计的装置制一瓶CO2气体，需要哪些步骤?

（二）、制取CO2的步骤

1．检查装置的气密性； 2．加入药品； 3．制取收集气体。

（三）、验证CO2气体的方法

1．检验方法 2．验满方法

[学生活动]制CO2并检验CO2，收集一满瓶CO2。

[思考]实验室制取气体的思路是什么?

[师生总结并板书]1. 选择反应原理；2．选择合适的实验装置；3．确定验证气体的方法。

五、布置作业习题2、3、5

板书设计

课题2 二氧化碳制取的研究

一、实验室制取CO2的反应原理

CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O

二、实验室制取CO2的装置

三、制取CO2的步骤

1．检查装置的气密性； 2．加入药品； 3．制取收集气体。

四、验证CO2气体的方法

1．检验方法：将导管通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明生成的气体是CO2。

2．验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明CO2已收集满。

教学反思:整堂课在积极、有序、和谐地进行。学生真正成为了主动学习的参与者，而不是被动学习的接受者。问题的设计，为学生的学习创设了一个宽松、开放、自我、探究的学习空间，使学生思维的敏捷性得到释放，思维的深度和广度得到发展，同时，希望激发了学生的探究意识和探究精神。