气体物质溶解度的理解

溶解度知识点高考

溶解度知识点高考溶解度是化学中的重要概念，也是高考化学考试中经常涉及的知识点之一。

溶解度可以理解为一个物质在溶剂中溶解的程度，通常用溶质在溶液中的质量或摩尔浓度表示。

溶解度的大小受多种因素的影响，包括温度、压力、溶质和溶剂的性质等。

在高考中，考察溶解度的问题，可以从各个方面了解它的相关知识。

以下将从溶解度的定义、影响溶解度的因素以及溶解度相关的计算等方面进行介绍。

首先，溶解度的定义是指在一定温度下，溶剂中所能溶解的溶质的最大量或最大浓度。

溶解度可以用质量单位或摩尔浓度来表示。

质量单位下的溶解度可表示为溶质在溶剂中的质量与溶剂的质量之比，常用单位为克溶质/克溶剂（g/g）。

摩尔浓度单位下的溶解度可表示为溶质的摩尔浓度与溶剂的摩尔浓度之比，常用单位为摩尔溶质/升溶剂（mol/L）。

溶解度是一个可以通过实验测定得到的物理量，在高考中常常会给出溶解度表或溶解度曲线供考生使用。

其次，影响溶解度的因素有很多，其中温度是最重要的因素之一。

一般来说，随着温度的升高，溶解度会增大，而温度的降低则会导致溶解度的减小。

这是因为温度升高可以增加溶质的分子热运动速度，使其更容易与溶剂的分子之间产生相互作用，从而提高溶解度。

另外，溶质和溶剂的性质对溶解度也有影响。

如果溶质和溶剂之间具有相似的性质，例如分子结构相似、极性相近等，那么它们之间的相互作用力会增大，溶解度也会增大。

相反，如果二者性质差异较大，溶质和溶剂之间的相互作用力较弱，溶解度也会较小。

此外，压力对大多数溶液的溶解度影响不大，仅在气体溶解度中具有一定的影响。

根据亨利定律，气体溶质的溶解度随着压力的增加而增加。

这是因为增加压力可以增大气体溶质分子与溶剂之间的碰撞频率，从而增加溶解度。

在高考中，通常会要求考生掌握和应用亨利定律进行相关计算。

最后，高考中的溶解度问题通常涉及到溶解度的计算。

根据溶解度的定义，可以利用已知的溶解度数据和摩尔质量计算出溶质在溶液中的摩尔浓度或质量浓度。

中考化学1轮复习专题06 溶液、溶解度和溶质的质量分数(解析版)

专题06溶液、溶解度和溶质的质量分数【知识网络】定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物组成：溶质和溶剂定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量固体大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如KNO3溶解度变化规律:少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl溶解度极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如C a(O H)2常用溶解度曲线表示气体溶解度:随温度升高而减小,随压强增大而增大溶液溶质的质量分数= ×100%配制溶质的质量分数一定的溶液的步骤:计算、称量、溶解定义：固体溶质从饱和溶液中析出的过程方蒸发溶剂,适于溶解度受温度的影响不大的物质结晶法冷却热的饱和溶液,适于溶解度受温度的影响变化大的物质放热,如:NaOH 浓H2SO4溶解现象吸热,如NH4NO3变化不明显,如NaCl乳化现象:洗洁精洗衣物和餐具上油污是发生了乳化现象【考点梳理】考点一、溶液、溶解现象、饱和溶液和不饱和溶液1.溶液（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

（2）组成：溶质和溶剂。

（3）特征：溶液具有均一性和稳定性。

均一性指溶液各部分密度、浓度、性质都相同。

稳定性指外界条件不改变，溶液久置不出现沉淀，不分层。

2.溶解现象（1）影响溶解快慢的因素①溶剂的温度：温度越高，溶解越快。

②固体溶质的颗粒大小：颗粒越小，溶解越快。

③搅拌加速溶解。

（2）溶解时的吸热和放热现象物质溶解时，往往会引起温度的改变。

溶解的过程发生两个变化：①溶质的分子或离子向水中扩散的过程，要吸收热量；②溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或水合离子过程，要放出热量。

当吸热大于放热时，溶液温度降低，反之升高。

（3）溶于水温度升高的物质：氢氧化钠、浓硫酸等，溶于水温度降低的物质：硝酸铵等。

3.正确区分乳化现象和溶解现象（1）乳化是使用乳化剂将植物油（的油珠）分散成无数细小的液滴存在于水中而不能聚集。

溶解度定义四要素

溶解度定义四要素全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：溶解度是指一种物质在固体、液体或气体溶剂中的溶解量。

溶解度是用来描述溶质在溶剂中的溶解程度的物理化学性质。

在研究溶解度时，通常会考虑四个要素：溶质的种类、溶剂的性质、温度和压力。

第一个要素是溶质的种类。

不同的物质在不同的溶剂中会表现出不同的溶解度。

溶质的种类决定了其在溶剂中的溶解程度。

一般来说，极性物质更容易溶解在极性溶剂中，而非极性物质更容易溶解在非极性溶剂中。

溶质的种类是影响溶解度的重要因素之一。

第二个要素是溶剂的性质。

不同种类的溶剂具有不同的溶解力。

极性溶剂对极性物质具有很强的溶解力，而非极性溶剂对非极性物质具有很强的溶解力。

溶剂的性质直接影响着溶质在其中的溶解度。

因此，在研究溶解度时，必须考虑溶剂的性质对溶解度的影响。

第三个要素是温度。

温度对溶解度有着重要的影响。

一般来说，温度升高会使溶解度增加，而温度降低会使溶解度减小。

这是因为在较高温度下，分子具有更大的平均动能，因此更容易克服相互作用力，使溶质更容易溶解。

因此，在研究溶解度时，必须考虑温度对溶解度的影响。

第四个要素是压力。

在液体混合物中，压力可以影响气体在液体中的溶解度。

斯特诺定律描述了气体在液体中的溶解度与压力之间的关系。

一般来说，增加压力会使气体更容易溶解在液体中。

因此，在研究气体在液体中的溶解度时，必须考虑压力对溶解度的影响。

总的来说，溶解度是一种复杂的物理化学性质，受到多个因素的影响。

通过研究溶质的种类、溶剂的性质、温度和压力等四个要素，我们可以更好地理解溶解度的规律性，为化学领域的研究和应用提供更深入的理论支持。

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第二篇示例：溶解度是指一种物质在特定温度和压力下溶解在另一种物质中所能达到的最大溶解度。

在化学领域中，溶解度是一个非常重要的概念，不仅在实验室中有广泛的应用，也在工业生产中起着关键的作用。

了解溶解度的定义和相关概念对于理解溶解过程和控制溶解度具有重要意义。

气体的溶解度解读

C总

M
M M A x A M S xS
对于稀溶液， M
M S , S
H
C总 E

s
MsE
*
2) 气液相中溶质的摩尔分数表示的亨利定律
y mx
m——相平衡常数，是温度和压强的函数。温度升高、总压下降则m值变大， m值越大，表明气体的溶解度越小。
m与E的关系：由分压定律知： p P y
p y* P
由亨利定律： p * E x
E y x P

即：
E m P
3）用摩尔比Y和X分别表示气液两相组成的亨利定律
a) 摩尔比定义：
液相中溶质的摩尔数 x X 液相中溶剂的摩尔数 1 x
气相中溶质的摩尔数 y Y 气相中惰入液相，发生吸收过程。
若含氨0.02摩尔分数的混合气和 x=0.05的氨水接触，则
x * y / 0.94 0.02 / 0.94 0.021
x 0.05 x* 0.021
气液相接触时，氨由液相转入气相，发生解吸过程。此外，用气液相平衡曲线图也可判断两相接触时的传质方向具体方法：已知相互接触的气液相的
所谓过程的极限是指两相充分接触后，各相组成变化的最大可能性。
增加塔高组成为y1的混合气塔底 x1增加减少吸收剂用量
极限
组成为： x1 max
x1*
y1 m
塔顶y2降低极限
组成为y1的混合气
增加塔高增加吸收剂用量
*
组成为：y
2 min
y2 mx2
一、气体的溶解度
第六章吸收
第二节气液相平衡
二、亨利定律

溶解度的概念是什么意思

溶解度的概念是什么意思溶解度的概念1、固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。

在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。

2、气体的溶解度通常指的是该气体(其压强为1标准大气压)在一定温度时溶解在1体积水里的体积数。

通常把在室温(20度)下：溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质;溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质;溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质;溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.可见溶解是绝对的,不溶解是相对的。

不同状态溶解度的基本情况固体溶解度固体物质的能容溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,用字母s表示，其单位是“g/100g水”。

在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。

例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠(这时溶液达到饱和状态)，在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。

气体溶解度在一定温度和压强下，气体在一定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度。

常用定温下1体积溶剂中所溶解的最多体积数来表示。

如20℃时100mL水中能溶解1.82mL氢气，则表示为1.82mL/100mL水等。

气体的溶解度除与气体本性、溶剂性质有关外，还与温度、压强有关，其溶解度一般随着温度升高而减少，由于气体溶解时体积变化很大，故其溶解度随压强增大而显著增大。

关于气体溶解于液体的溶解度，在1803年英国化学家W.亨利，根据对稀溶液的研究总结出一条定律，称为亨利定律。

【提示】如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的.溶解度。

另外，溶解度不同于溶解速度。

搅拌、振荡、粉碎颗粒等增大的是溶解速度，但不能增大溶解度。

溶解度也不同于溶解的质量，溶剂的质量增加，能溶解的溶质质量也增加，但溶解度不会改变。

实例大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾。

少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐(氯化钠)。

气体的溶解度

实际组成y和x，在x-y坐标
图中确定状态点，若点在平衡曲线上方，则发生吸收过程；若点在平衡曲线下方，则发生解吸过程。
2、计算过程的推动力
当气液相的组成均用摩尔分数表示时，吸收的推动力可表示为：
y y *：以气相组成差表示的吸收推动力；
x * x：以液相组成差表示的吸收推动力。
3、确定过程的极限
所谓过程的极限是指两相充分接触后，各相组成变化的最大可能性。
增加塔高组成为y1的混合气塔底 x1增加减少吸收剂用量
极限
组成为： x1 max
x1*
y1 m
塔顶y2降低极限
组成为y1的混合气
增加塔高增加吸收剂用量
*
组成为：y
2 min
y2 mx2
X Y x ,y 1 X 1 Y
由 y * mx得,
Y* mx * 1 x 1 Y
mx Y 1 (1 m) x
*
当溶液浓度很低时，X≈0，上式简化为：
Y mX
亨利定律的几种表达形式也可改写为
*
P * x , c HP E y Y * * x , X m m
p y* P
由亨利定律： p * E x
E y x P

即：
E m P
3）用摩尔比Y和X分别表示气液两相组成的亨利定律
a) 摩尔比定义：
液相中溶质的摩尔数 x X 液相中溶剂的摩尔数 1 x
气相中溶质的摩尔数 y Y 气相中惰性组分的摩尔数 1 y
∴氨从气相转入液相，发生吸收过程。
若含氨0.02摩尔分数的混合气和 x=0.05的氨水接触，则
x * y / 0.94 0.02 / 0.94 0.021

初中化学溶解度知识要点归纳

初中化学溶解度知识要点归纳学校化学溶解度学问溶解度1、固体的溶解度溶解度定义：在肯定温度下，某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：肯定温度②标准：100g溶剂③状态：到达饱和④质量：单位：克溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中到达饱和状态时所溶解的质量为36克2、影响固体溶解度的因素①溶质、溶剂的性质(种类)②温度大多数固体物的溶解度随温度上升而上升;如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl极少数物质溶解度随温度上升而降低。

如Ca(OH)23、溶解度曲线t3℃时A的溶解度为80gP点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的挨次CBA从A溶液中猎取A晶体可用降温结晶的方法猎取晶体。

从A溶解度是80g。

t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A除去A中的泥沙用过滤法;分别A与B(含量少)的混合物，用结晶法4、气体的溶解度气体溶解度的定义：在压强为101kPa和肯定温度时，气体溶解在1体积水里到达饱和状态时的气体体积。

影响因素：①气体的性质②温度(温度越高，气体溶解度越小)③压强(压强越大，气体溶解度越大)5、混合物的分别过滤法：分别可溶物+难溶物结晶法：分别几种可溶性物质结晶的两种方法：①蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐)②降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO3)初三化学基础学问氧气一、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。

不易溶于水。

气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。

【化学性质】氧气化学性质比较活泼。

氧气具有助燃性和氧化性。

注：氧气具有助燃性，没有可燃性，不能作燃料。

9.2溶解度④(第四课时)气体溶解度

9.2溶解度（第四课时）气体溶解度一、学习目标：1.知道气体溶解度的涵义及影响因素；2.知道气体物质的溶解度在生活中的应用。

【课前预习】黎明时分，池塘里的鱼儿为什么在水面处浮游呢？【预习自测】课本P41.9.【我的疑惑】通过预习，你对本节课内容有何疑问？【情境导入】俗话说“响水不开，开水不响”，烧开水时，为什么水中不断地冒气泡？知识点四：气体溶解度一、影响气体溶解度的外在因素【交流讨论】课本P38气体的溶解度与什么有关系呢？1.打开汽水盖，汽水会自动喷出来。

说明气体在水中的溶解度与有关；2.喝了汽水后，常常会打嗝。

说明气体在水中的溶解度还与有关；3.汽水中冒出的气体为CO2，你能用实验方法将其检验出来吗？。

【归纳小结】气体的溶解度与、有关，越高，溶解度越小；越大溶解度越大。

二、气体溶解度的涵义【阅读】课本P38，气体溶解度的定义。

⑴定义：气体在为101KPa和一定时，气体溶解在体积水里达到状态时的气体。

如：在0℃时，氮气的溶解度为0.024。

即：在101KPa和温度为0℃时，1体积水里。

⑵五要素：101 kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。

⑶影响因素：温度、压强。

【阅读】课本P39，知道气体物质的溶解度在生活中的应用。

1.烧开水时，加热不久在锅底会出现许多气泡，这说明气体的溶解度随温度的升高而。

2.采用什么方法可以增大汽水中CO2的溶解度？或。

3.天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动？。

4.如何增加养鱼池中的含氧量？。

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？三、自我测评1．人的生存离不开氧气，下列有关氧气的说法不正确的是（）A．硫在O2里燃烧产生明亮的蓝紫色火焰B．夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少C．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性D．用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气2．如图是氢氧化钙的溶解度曲线图，下列有关叙述错误的是（）A．在30℃时，氢氧化钙的溶解度为0.20g B．氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低C．升高温度可使氢氧化钙的不饱和溶液转化饱和溶液D．增加溶质可使氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液3．每年3月22日是“世界水日”，下列有关水的叙述正确的是（）A．经常饮用蒸馏水对身体有益B．所有物质在水中的溶解度都随温度的升高而增大C．可用肥皂水区别硬水和软水D．地球上的水资源丰富，取之不尽，用之不竭4．下列有关溶液的说法中正确的是（）A．均一、稳定的液体都是溶液B．在其它条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓D．餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去5．生活中的下列现象，能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是（）A．夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸B．喝了汽水以后，常常会打嗝C．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出D．烧开水时，沸腾前水中有气泡产生6．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度B．t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等C．t2℃时，30g a物质加入50g水中得到80g溶液D．t2℃时，c物质的饱和溶液降温到t1℃时有晶体析出7．对下列事实的解释正确的是（）事实解释A 氧气用于切割金属氧气有可燃性B 洗洁精可用于除油污洗洁精具有乳化功能C 打开汽水瓶盖有大量气泡冒出温度升高，气体溶解度减小D 做铁丝燃烧实验时集气瓶底部预先要装少量的水8122211(1)饮料成分中属于氧化物的是（填序数）；(2)开启时，会看到有大量的气泡从罐内冒出，该现象可说明的减小使气体的溶解度减小；夏天的“雪碧”比冬天的“雪碧”（填“难”或“易”）挥发出CO2气体，这说明温度升高使气体的溶解度。

物质的溶解性规律是什么有什么记忆口诀

1物质的溶解性规律是什么有什么记忆口诀物质的溶解性规律记忆口诀铵钾钠钡氢氧溶；碳酸只溶铵钾钠；全部硝酸都能溶；盐酸只有银不溶；硫酸只有钡不溶。

溶解性是物质在形成溶液时的一种物理性质。

它是指物质在一种特定溶剂里溶解力量大小的一种属性。

溶解度是指达到（化学）平衡的溶液便不能容纳更多的溶质，是指物质在特定溶剂里溶解的最大限度。

在特别条件下，溶液中溶解的溶质会比正常状况多，这时它便成为过饱和溶液。

物质溶解性的影响因素一，影响固体溶解度的因素１，内因：溶质和溶剂本身的性质。

２，外因：只与温度有关。

二，气体物质的溶解度１，概念：气体的溶解度是指某气体在压强为101.3kPa（一个大气压）和肯定温度时溶解在1体积溶剂中达到饱和状态时的体积。

２，影响因素（１）内因：气体溶质和溶剂本身的性质。

1（２）外因：气体的溶解度受压强和温度影响。

压强越大，气体的溶解度越大，比如：加大压强可以使更多的二氧化碳溶于水中。

温度越高，气体的溶解度越小，比如：水在加热时，水中就有气泡冒出，由于溶解在水中的气体如氧气溶解度会减小而溢出。

物质溶解性的口诀溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快，硫酸沉钡银铅钙。

氯盐不溶氯化银，硝盐溶液都透亮。

碱溶锂钾钠钡氨，口诀未提皆下沉。

溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。

溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶酸碱盐溶解性口诀酸类多数都易溶，硅酸微溶是独种。

碱类钾钠钡铵溶，钙是微溶余不溶。

硫酸铅钡沉水中，微溶钙银与亚汞。

盐类溶有钾钠铵，外加易溶硝酸盐。

碳酸能溶钾钠铵，其余俱沉水中间。

盐酸沉淀银亚汞，还有微溶氯化铅。

气体的摩尔体积与气体溶解度

气体的摩尔体积与气体溶解度在我们日常生活和化学研究中，气体是一种常见的物质状态。

而气体的摩尔体积和气体溶解度是两个重要的概念，它们对于理解气体的性质和行为具有关键意义。

首先，让我们来了解一下气体的摩尔体积。

简单来说，气体的摩尔体积指的是在一定的温度和压强条件下，1 摩尔任何理想气体所占的体积。

在标准状况下，也就是温度为 0 摄氏度（27315K）、压强为 1 标准大气压（约为 101325kPa）时，1 摩尔任何理想气体的体积约为 224 升。

这个数值是怎么来的呢？这就要从理想气体状态方程说起。

理想气体状态方程是 PV ＝ nRT，其中 P 表示压强，V 表示体积，n 表示物质的量，R 是一个常数，T 表示温度。

在标准状况下，把相应的数值代入这个方程，就可以计算出 1 摩尔理想气体的体积约为 224 升。

但需要注意的是，实际气体与理想气体是有差别的。

在实际情况中，气体分子之间存在相互作用力，而且气体分子本身也占有一定的体积。

因此，实际气体的摩尔体积会与理想气体有所偏差，尤其是在高压或者低温的条件下，这种偏差会更加明显。

接下来，我们再看看气体溶解度。

气体溶解度指的是在一定温度和压强下，气体在一定量溶剂中溶解达到平衡时，所溶解的气体的量。

通常用单位体积溶剂中所溶解气体的体积来表示，也可以用质量、物质的量等单位来表示。

影响气体溶解度的因素有很多。

温度就是其中一个重要的因素。

一般来说，大多数气体的溶解度随着温度的升高而降低。

这是因为温度升高，气体分子的运动速度加快，从溶液中逸出的概率增大，所以溶解度减小。

比如说，我们在给汽水加热时，会看到有大量的气泡冒出，这就是因为二氧化碳气体的溶解度随着温度升高而降低，从溶液中逸出了。

压强也是影响气体溶解度的关键因素。

对于大多数气体而言，压强增大，溶解度增大；压强减小，溶解度减小。

例如，我们打开可乐瓶时，瓶内压强减小，二氧化碳气体的溶解度降低，从而迅速逸出形成大量气泡。

溶解度与摩尔溶解度

溶解度与摩尔溶解度溶解度和摩尔溶解度是化学中常用的两个概念，用于描述物质在特定条件下在溶液中的溶解程度和溶质的摩尔数量。

溶解是一种物质从固态或气态进入液态的过程，而溶解度和摩尔溶解度则是衡量这种过程的重要指标。

一、溶解度溶解度是指在特定的温度和压力下，单位体积的溶剂中最多可以溶解多少量的溶质。

通常用摩尔/升（mol/L）或克/升（g/L）来表示。

溶解度随温度、压力和溶剂类型的改变而不同。

二、摩尔溶解度摩尔溶解度是指在单位摩尔溶质中包含的溶质的摩尔量。

通常用摩尔/升（mol/L）来表示。

摩尔溶解度是对溶液中溶质的浓度进行描述的重要指标。

三、溶解度与摩尔溶解度的关系溶解度和摩尔溶解度之间存在着紧密的关系。

对于单一的化合物而言，其溶解度和摩尔溶解度存在着一一对应的关系。

通过实验可以得到不同温度下的溶解度数据，然后计算出相应的摩尔溶解度。

四、溶解度与摩尔溶解度的影响因素1. 温度：在大多数情况下，溶解度随温度的升高而增大，即随温度的升高，溶质更容易被溶剂吸收。

2. 压力：对于气体溶质来说，溶解度通常随压力的升高而增大。

对于固体和液体溶质来说，压力的变化对其溶解度的影响较小。

3. 溶质和溶剂之间的相互作用：溶质和溶剂之间的相互作用力决定了溶质在溶剂中的溶解度。

相互作用力越强，溶质越容易溶解。

4. 溶液的浓度：对于已经成溶的溶质来说，溶解度与溶液中已有溶质的浓度成正比。

五、溶解度与摩尔溶解度的应用溶解度和摩尔溶解度在化学和生物化学实验中有着广泛的应用。

它们可以用来预测盐类和化合物在溶液中的溶解度，并且对于研究溶液的反应性和性质也有重要意义。

在制药工业中，溶解度和摩尔溶解度的数据对于药物的研发和制备也是至关重要的。

综上所述，溶解度和摩尔溶解度是描述溶质在溶剂中的溶解程度的重要指标。

它们的关系和影响因素对于理解溶液的性质和研究化学反应起着重要的作用。

在实际应用中，了解和掌握溶解度和摩尔溶解度的特点对于进行科学研究和工业生产都具有重要的意义。

第二节溶解度溶解度计算

第2节溶解度溶解度计算知识回顾1．溶解度（1）固体物质的溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和时所溶解的质量。

同一温度下，可以比较不同物质的溶解能力。

按在20℃时，100g 水里最多溶解的物质的质量，大致可分为：难溶（小于0.01g ）；微溶（0.01g~1g ）；可溶（1g~10g ）；易溶（大于10g ）。

（2）气体物质的溶解度：在一定温度下和101kPa 时，气体溶解在1体积水里饱和时的气体的体积。

气体物质的溶解度受温度和压强的影响，通常随压强的增大而增大，随温度的升高而降低。

气体的溶解能力一般可表示为难溶、不易溶、能溶、易溶、极易溶。

2．溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，可以绘制出物质的溶解度随温度的变化曲线。

溶解度曲线表示的意义：（1）表示物质的溶解度受温度影响的大小。

（2）同一物质在不同温度时的溶解度（3）不同物质在同一温度时的溶解度（交点温度下溶解度、饱和溶液质质量分数相等）（4）比较同温时不同物质溶解度的大小。

3．结晶的方法有两种：（1）蒸发溶剂：适用于溶解度受温度变化影响不大的固体溶质，如海水晒盐。

（2）冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度变化影响相当大的固体溶质，如3KNO 和NaCI 的分离。

常见题型有：①正确理解溶解度概念、溶解度曲线上点的意义；②根据物质的溶解度，判断物质的溶解性（难溶、微溶、可溶、易溶）；③正确描述物质溶解度的含义；④根据不同物质的溶解度曲线，比较同一温度下溶解度的大小，或判断物质的溶解度随温度的变化趋势，确定从混合物中提纯物质的方法（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液）；⑤根据给出的一组数据，分析分离物质的最佳温度。

例1 下图表示X 、Y 两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。

根据图示，判断下列说法中错误的是（）A ．X 、Y 都是易溶物质B ．1t ℃时，X 、Y 的饱和溶液中溶质的质量分数相等C 场男女之间的“婚姻辩论、情感博弈、心理游戏”正在上演。

物质溶解性的定量表示

不同的溶质在同种溶剂中的溶解能力不同
影响因素（温度）
溶解性
①一定温度
定
②100克溶剂
量
③溶液饱和 ④单位是克
描述
易溶、可溶、
微溶、难(不)溶
物质的溶解度
影响因素（温度、压强）
固体的溶解度
表示方法
气体的溶解度
表示方法
在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。
在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。
2、溶解度与溶解性的关系 P19 易溶可溶微溶难(不)溶
>10g >1g <1g <0.01g
练习：
1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？
2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是_难__溶
[讨论] 天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？
2、定义：
通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为 101KPa, 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多
能溶解0. 049体积氧气
同种溶质在不同的溶剂中的溶解能力不同
曲线下方某一点表示：该物质在此温度下的不饱和溶液。
曲线上方某一点表示：该物质在此温度下的过饱和溶液。
/ /
溶 200 解度 190g硝180来自酸铵170
160
熟石灰的溶解度曲线：
溶 0.20 解度
g 0.15
0.10
150
140
130
硝
酸
120
钠
0.05
0 10

溶解度

溶解性描定述量
影响因素（温度）
物质的溶解度
固体的溶解度气体的溶解度
表示方法
影响因素（温度、压强）
表示方法
微溶难(不)溶
<1g <0.01g
溶 200 解度 190
.
g 180
/
3、溶解度的表示方法
170 160
.
150
（1）列表法
140
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
130
120
温
度
/
0
10 20
30
40
50 60 70 80 90 100 110
℃
100
.
硝
.酸
钾
溶
90
解
度 /g
13.3 20.9 31.6
2、定义：
通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。想一想：
0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？
在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0. 049 体积氧气。
溶解度
同种溶质在不同的溶剂中的溶解能力不同
不同的溶质在同种溶剂中的溶解能力不同
条件：一定温度标准： 100克溶剂（一般指水）溶液状态：饱和状态单位：质量（克）
例：蔗糖在20℃是的溶解度是203.9g。
在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖，溶液达到饱和。在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。
2、溶解度与溶解性的关系
溶解性易溶可溶
溶解度/g >10g >1g (20℃)
45.8
63.9

气体溶解度的含义-概述说明以及解释

气体溶解度的含义-概述说明以及解释1.引言1.1 概述气体溶解度是指气体在液体或固体中溶解的程度，通常用单位体积的溶液中所含气体的量来表示。

气体溶解度是一个重要的物理化学现象，涉及到许多领域，包括化学工程、生物医学、环境科学等。

气体的溶解度与溶剂、溶质以及环境条件有关，是一个复杂的过程。

本文将从气体溶解度的定义、影响因素以及应用和重要性等方面进行详细介绍，以帮助读者更好地理解这一重要概念。

在接下来的章节中，我们将逐步展开这一主题，探讨气体溶解度在不同领域中的意义和影响。

1.2 文章结构文章结构部分的内容：文章结构包括引言、正文和结论三部分。

在引言部分，我们将概述气体溶解度的含义，介绍文章的结构和说明本文的目的。

在正文部分，我们将深入探讨气体溶解度的定义、影响气体溶解度的因素以及气体溶解度的应用和重要性。

最后，在结论部分，我们将对全文进行总结，阐述气体溶解度的意义，并展望未来可能的研究方向。

通过以上结构，读者可以全面了解气体溶解度的相关知识，为进一步深入研究提供基础。

1.3 目的本文旨在深入探讨气体溶解度的含义，通过对气体溶解度的定义、影响因素以及应用和重要性的分析，让读者更加全面地了解这一概念。

同时，通过本文的阐述，希望能够引起读者对气体溶解度的重视，认识到在许多领域中，包括化学、生物、环境等方面，气体溶解度都扮演着重要的角色。

最终，本文旨在启发读者对气体溶解度的意义有更深入的理解，增强对相关知识的学习和探究的兴趣。

2.正文2.1 气体溶解度的定义:气体溶解度是指单位压强条件下单位温度下溶液中溶解气体的数量。

一般来说，气体在液体中的溶解度随着压强的增加而增加，这符合亨利定律的描述。

亨利定律指出，在一定温度下，气体溶解度与气体的分压成正比关系。

气体溶解度的单位通常是摩尔溶质/升溶液。

当谈论气体溶解度时，常常提到溶解度的极限值，即在一定的条件下，气体在液体中的最大溶解度。

这个极限值对于许多工业和实验应用具有重要意义。

化学溶解度的名词解释

化学溶解度的名词解释化学溶解度是指在特定条件下，一种物质能在溶剂中溶解的最大量。

化学溶解度通常以某种物质在单位体积的溶剂中可以溶解的最大物质量或物质摩尔数来表示。

1. 溶解度的概念和影响因素溶解度是物质在溶剂中溶解的能力，可以用于描述固体在液体中的溶解、气体在液体中的溶解以及气体在固体中的溶解等情况。

溶解度受到多种因素的影响，包括温度、压力、溶剂种类和溶质之间的相互作用等。

2. 温度对溶解度的影响一般而言，固体在液体中的溶解度随着温度的升高而增大。

这是因为温度升高会增加液相分子和固相分子的热运动速度，使得溶质分子更容易突破其晶格结构并进入溶液中。

然而，气体在液体中的溶解度随着温度的升高而降低。

这是因为温度升高会使溶液中气体分子的平均动能增加，导致气体分子更容易逸出溶液。

3. 压力对溶解度的影响在气体和液体的系统中，压力对气体的溶解度有显著的影响。

根据亨利定律，溶质在液体中的溶解度与气体分压成正比。

换句话说，当气体分压增加时，气体在液体中的溶解度也会增加。

这是因为增加气体分压会增加气体分子进入溶剂中的速率，从而增加溶解度。

4. 溶剂种类对溶解度的影响溶剂种类对溶解度有着重要的影响。

一些溶质在某种溶剂中具有较高的溶解度，而在另一种溶剂中则具有较低的溶解度。

这是由于溶质和溶剂之间的相互作用力不同。

溶质和溶剂之间的相互作用力越强，溶质越容易溶解。

例如，极性溶质通常在极性溶剂中具有较高的溶解度，而非极性溶质在非极性溶剂中具有较高的溶解度。

5. 溶质之间的相互作用对溶解度的影响溶质分子之间的相互作用力也会影响其在溶剂中的溶解度。

当溶质分子之间的相互作用力比溶液中的相互作用力强时，其溶解度较低。

相反，当溶液中的相互作用力比溶质分子之间的相互作用力强时，其溶解度较高。

综上所述，化学溶解度是指物质在溶剂中溶解的最大量。

溶解度受到多种因素的影响，包括温度、压力、溶剂种类和溶质之间的相互作用。

了解并研究这些影响因素对于理解溶解过程以及控制和优化溶解度具有重要意义。