2020年高考化学复习中学生易错点和盲点汇集

2020年高考化学复习中学生易错点和盲点汇集
教师的困惑：
1、刚复习的内容，本次考试中显现，学生却不能复述、再现。

2、刚复习过的知识，变换角度再显现时，学生失分严峻。

3、明明在课堂中强调如此写，考试中却乱写一通(如学科语言的使用不规范、不准确，书写格式不能按照要求)，为此丢分太惋惜。

缘故分析：
1、课堂教学采纳〝填鸭式〞，学生被动同意，只求字面明白得和听明白一般话，而不去明白得其化学含义，学生因错误明白得或一知半解产生的潜意识，专门顽固。

例1：某研究性学习小组的一个课题是〝NO2能否支持木条的燃烧？〞由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了一个方案〔忽略N2O4的存在〕。

〔1〕硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式。

〔2〕当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出〝NO2能支持木条燃烧〞的结论。

你认为这一观点是否正确？理由是什么？
讲明词：有的同学起初就认为这一观点不正确，理由是氧气也能支持木条燃烧，但我纠正以后，过二个星期再让他们做，结果还有许多同学做错，缘故是从初中一直以来〝对氧气能使带火星的木条复燃〞这一结论不能正确明白得，正确的明白得应是纯洁的氧气或浓度较大的氧气才能使带火星的木条复燃，至少体积分数为21%的氧气不能使带火星的木条复燃。

例2：250C时0.1mol/L醋酸溶液达到平稳时的PH约为3，假如在此溶液中加入等体积的PH 为5的盐酸，那么电离平稳向，假设向原溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的PH 。

讲明词：对醋酸的电离平稳咨询题讨论时，真正的含义应是增大c〔H+〕，平稳才能向左移动，但我们许多教师上课时，就没有定量地去分析这一咨询题，只是笼统地定性地讲加入盐酸平稳向左移动，加入NaOH平稳向右移动。

例3：充分煅烧黄铁矿Wg，反应完全后冷却至室温，称得固体物质的质量是mg，生成SO2为VL，那么黄铁矿中FeS2的质量分数是〔假设矿石中的杂质受热不分解，也可不能与SO2反应〕
A．60V/22.4W B.22.4V/60W C.80V/22.4W D.3(W-m)/W
讲明词：在做物质的量有关运算时，一样差不多上给学生训练在标准状态下气体的体积与物质的量的换算，非标准状态的咨询题讨论的过少，因此学生一遇到物质的体积换算成其它物理量时，就不管是否气体，不管是否标准状态，全用22.4mol/L来换算。

例4：将KOH和Ca〔OH〕2的混合物1.3g全部溶于一定量水中，配成稀溶液，再慢慢通入足量的CO2气体。

〔1〕当生成的沉淀质量刚好最大时，消耗CO2的体积在标准状况下为224mL，请咨询生成沉淀的最大质量为g，沉淀刚好全部溶解时消耗CO2的总体积为mL。

〔2〕混合物中KOH的质量为g。

讲明词：依照沉淀质量刚好最大时，消耗CO2的体积在标准状况下为224mL，可知，n 〔KOH〕和nCa〔OH〕2分不都为0.01mol，关键是当CaCO3和OH-共存时，CO2与CaCO3溶解平稳体系中的CO32-先反应依旧先与OH-反应。

许多学生只顾溶解碳酸钙了，不管溶液中的OH-了。

学生解题时顾此失彼的现象能够讲是司空见惯的。

我们教学时要培养学生体系分析的方法，加强统摄思维能力的培养。

解决策略：凡是大纲要求明白得和应用〔即C、D级〕的内容，教师应让学生深刻明白得，明白得每一个概念的内涵和外延，明确每一个化学原理的条件和适用范畴。

并让学生通过同化和顺化的方式，自主内化差不多概念，正确明白得化学原理，然后采纳一题多解，一题多变的方式来训练学生思维的变通性，以求灵活解决有关咨询题，方可得到显著的成效。

例如：〔1〕电解氯化钠溶液与电解氯化镁溶液比较分析
〔2〕硫酸铝钾溶液中加入氢氧化钠、加入氢氧化钡；硫酸铝铵溶液中加入氢氧化钠、加入氢氧化钡。

举例讲明：
化合物的概念的明白得：
〔1〕如何给概念下定义，培养抽象、收敛思维能力
〔2〕拓宽概念的外延，查找相关概念——即研究上位概念与下位概念的关系，培养发散性思维能力。

2、化学知识条理不清，理论、性质和实验不能有机联系，审题时抓不住题干要素，没有析题适应，找不到解题切入点。

例5：2005全国大联考：舰船使用的水基防锈漆，在具有环保功能的同时，又容易溶解氧气，为此要在水基防锈漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂的是〔〕
A、Na 2SO4
B、FeCl3
C、NaNO2
D、HNO3
讲明词：不明白得题意，找不到解题切入点。

例6：在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属为m2g，那么m1和m2之间的关系是〔〕
A、m1一定大于m2
B、m1一定大于m2
C、m1一定大于m2
D、m1一定大于m2
讲明词：不明白得硝酸根离子与氢离子的共存体具有强氧化性这一本质性，简单地认为硫酸加入是与可能过量的铁反应。

要培养学生的粒子观。

例7：三种可溶性正盐组成的混合物，其中有二种盐的焰色呈黄色，按以下步骤进行实验。

依照以上事实，可判定固体混合物中一定含有，另外二种盐可能的组成是或或。

讲明词：此题学生在审题时没有抓住题干要素中的〝可溶性正盐〞这一关键词，总认为
依照后续实验现象分析，混全物中有一定存在Na+、Ca2+、Cl-、CO32-，只要任意组合便可。

事实上从可溶性正盐来分析，Na2CO3是一定含有的。

例8：2SO2+O2 2SO3〔g〕；△H=-akJ/mol〔a＞0〕。

在一个有催化剂的固定体积的容器中充入2molSO2
和1molO2，在5000C时充分反应达到平稳时，SO3的浓度为Wmol/L，放出热量为b kJ。

〔1〕比较a、b大小aｂ。

〔2〕假设在原先的容器中只加入2molSO3，5000C时充分反应达到平稳时，SO3的浓度为mol/L，吸取热量ckJ，那么a、b、c三数值满足何种关系。

〔3〕假设将上述容器改为恒压容器〔反应前体积相同〕充入2molSO2和1molO2，在5000C时充分反应达到平稳时，放出热量为d kJ。

请比较d、b大小dｂ。

〔4〕假设将上述容器改为恒压容器〔反应前体积相同〕充入2molSO3，5000C时充分反应达到平稳时，SO3的吸取热量为e kJ。

请比较e、c大小e c。

讲明词：此题只要以下概念和原理不明白得的，就无法入手解题：〔1〕不明白得可逆反应中△H=-akJ/mol的含义；〔2〕不明白得等效平稳的原理；〔3〕正逆反应是二个在同样条件下，同时进行的二个反应，在同样条件下，假设正反应某种反应物的转化率为80%，那么逆反应这一物质的生成率那么为20%；〔4〕关于以上气体前后计量数缩小的反应，恒温恒压相关于恒温恒容来讲，相当于压强增大。

解决策略：针对化学知识比较零散，难以经历，教师在教学中要明确要求，对化学各知识点要加强明白得和联系，养成良好的审题、析题适应。

策略一：学习化学的一个重要目的是熟悉常见物质的性质，而物质的性质和理论、实验、用途、定量运算都有紧密的联系。

这一点作为教学组织者心中应专门清晰。

策略二：课堂教学中应多采纳咨询题式、讨论式等教学模式组织教学，尽量从知识的各个层面和各个角度入手，利用迁移、联想等方法加强知识间的联系。

策略三：平常试卷讲评分析习题时，要养成〝与题目对话〞的良好适应，圈出题干条件有哪些？这些条件的化学含义是什么？它让我往哪个方向去摸索？那个咨询题考什么知识点？要解决那个咨询题通常有哪些途径？然后针对那个咨询题能够从其它角度来变式训练学生。

以培养学生思维的灵活性和发散性。

3、审题、答题时思维定势，想因此，不按题给条件和题意要求答题，我称这些同学是〝强奸〞题意。

或者讲是不规范答题。

常见错误有：
〔1〕有机分子结构式中有几个苯环要看清晰，千万不要认为六边形一定是苯环；
〔2〕量器书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式；
〔3〕第VIII、第IVA等容易写错；
〔4〕热化学方程式不注明状态，△H单位〝kJ/mol〞、放热为〝—〞、吸热为〝+〞不写；
〔5〕书写电子式时，共价化合物忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子忘了加中括号；
〔6〕多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：一步写成和不写可逆符号；
〔7〕离子反应方程式和化学反应方程式、元素符号和元素名称、结构简式和分子式、化学方程式和结构简式要混淆；
〔8〕有机化学方程式书写时，小分子往往要丢失；缩聚、加聚反应时反应条件和n不写；
策略一：请学生依照自己的情形整理出易错点〔知识点和思维盲点〕，教师把学生整理的易错点归纳成文，印发给学生。

让他们经常回忆，以防出错。

策略二：备课组依照各校实际，编选以往作业中错误率较高而又是大纲要求，以能力立意的习题，给学生加强训练。

策略三：一定要组织〝化学用语〞的专题复习。

专门强调：
只要你以大纲为依据，以教材为全然，扎扎实实打好基础，以不变应万变，并能针对学生的薄弱环节，采取有效的补救措施，你就大可不必为高考成绩而过度地焦虑。

附：
中学化学应试易错点整理
1．迁移不当，与事实不符：饱和NaCl溶液中，Cl2溶解度减小，但HCl还能够连续溶解(实验室制得干燥、纯洁的氯气)。

2．摸索咨询题过于理想化，不从实际动身：
〔1〕含醛基物质发生银镜反应，与新制Cu(OH)2反应,卤代烃水解均需在碱性条件下进行；检验卤代烃水解产物中有X-，需要用HNO3酸化，再加AgNO3；检验淀粉水解产物时，要先用碱中和硫酸，再利用新制氢氧化铜；
〔2〕苯与液溴反应，稀苯酚溶液与浓溴水反应；
〔3〕NaHSO4固体中不存在SO42-，只存在HSO4-；
〔4〕不能用气体物质除去另一种气体；
〔5〕不能配制bmL、PH=a的弱酸或弱碱溶液；
3．思维定势，观看不认真，分析不透彻
〔1〕有机分子结构式中有几个苯环要看清晰，千万不要认为六边形一定是苯环；
〔2〕SO3在常温下是一种晶体，不是气体；
4．规范书写：
〔1〕量器书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式；
〔2〕第VIII、第IVA等容易写错，
〔3〕热化学方程式不注明状态，△H单位为〝kJ/mol〞，放热为〝—〞，吸热为〝+〞；有机化学方程式书写时，小分子切不可丢失；缩聚、加聚反应时条件和n不要丢；
〔4〕书写电子式时，共价化合物不能忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子不能忘了加中括号；
〔5〕多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：可逆符号和分步进行；
〔6〕淀粉和纤维素分子式都写为〔C6H10O5〕n，但不是同分异构体，因此在分子式下面要用汉字注明；
〔7〕常见错不字：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、钝化、气体逸出、金刚石、铵盐；
〔8〕在银氨溶液中，Ag〔NH3〕2OH是以Ag〔NH3〕2+和OH-存在的；
〔9〕简答题中的一些细节，如〝打开活塞和止水夹〞之类的描述不可忘；
〔10〕醛基、酯基、羧基的书写要规范：〝-CHO、-COOCH3、-COOH〞；
5．几个容易忽视的概念：
a．燃烧热：抓住〝1mol，完全燃烧，生成稳固氧化物〞
b．中和热：抓住〝稀溶液，生成1mol水〞
c．物质的量浓度：〝溶液的体积〞切不能把溶剂的体积当作溶液的体积；
d．同系物：〝必须属于同类物质---结构相似---相同官能团同时数量相等〞；也要注意：
它们就不属于同系物；
e．结构式写法不同，不能误认为是同分异构。

如：
f．运算化学反应速率时，浓度变化值除以单位时刻，假设求得物质的量的改变值，必须除以容器的体积，再除以时刻；
g．能发生银镜反应的有机物不一定差不多上醛类物质，如甲酸、甲酸酯类也可发生银镜反应；
h．CaCO3、BaSO4是难溶物质，但溶解部分完全电离，属于强电解质；
i．固体物质溶解是一个复杂的物理〔扩散〕化学〔水合〕变化，不是单纯的物理变化；
6．PH运算时，稀释酸溶液最终PH一定≤7，稀释碱溶液最终PH≥7
7．其它易错点：
〔1〕涉及有机物时通常对碳原子数小于4的为气态，大于4的为液态和固态这一常识不了解
〔2〕求N A时，由体积转化为物质的量时，一定要注意标态和气体，但由质量转化与状态和标态无关；
〔3〕离子方程式和化学方程式容易混淆；求物质的质量和物质的物质的量容易混淆；
A、B两物质反应生成C的结构简式错写成化学方程式；
〔4〕有毒气体的检验和制取要在通风橱中进行，并要进行尾气处理；可燃性气体做加热条件下的实验一定要验纯，否那么要爆炸；
〔5〕填空式运算题，缺少物理量单位，如摩尔质量单位为〝g/mol〞，有效数字或保留几位小数意识淡薄；
〔6〕要区分醇和酚：酚是-OH与苯环直截了当相连；
〔7〕Al2O3、A l(O H)3有两性,一样要用强酸和强碱才能溶解；
〔8〕NaNO3中加入盐酸，事实上该体系中有H+、NO3-，当H+、NO3-共存时，具有强
氧化性；
〔9〕做平稳类题目时，要先看清题给条件是恒压依旧恒容；
〔10〕检验物质时，要采纳常用试剂，现象明显，操作简便：例：检验还原性物质一样用溴水、碘水、酸性KMnO4；检验氧化性物质常采纳Na2S、KI〔淀粉〕溶液或试纸、FeCl2等〔外加SCN-〕；
〔11〕合金一样熔点比各组分要低，硬度比各组分大；
〔12〕强酸、弱酸比较要看清起始浓度相同依旧PH相同；
〔13〕氢键通常存在于HF、H2O、NH3、CH3CH2OH分子间；
〔14〕牢记原电池的负极和电解池的阳极失电子，电解时还要注意金属电极本身失电子，写电极反应式时还要考虑到两极的氧化、还原产物与电解质溶液中的要紧离子还能否发生反应；
〔15〕Al、Fe在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化；
〔16〕物质相互之间反应，要注意题干中〝少量〞和〝过量〞的字样；过量物质与新生成的物质能否相互反应，我们一定要考虑；。