摩尔质量和气体摩尔体积

阿伏伽德罗定律
阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压 强下，相同体积的任何气体都含有相 同数目的分子。
理想气体方程：PV=nRT
P：压强 V：体积 n：物质的量 R：常数 T：温度
摩尔质量和气体摩尔体积
PV=nRT
P：压强 V：体积 n：物质的量 R：常数 T：温度
在同温同压下（即P、T相等时）
V1 V2
摩尔质量和气体摩尔体积
概括·整合
物质的质量 (g)
÷摩尔质量 ×摩尔质量
物质的量 (mol)
×阿伏加 德罗常数
÷阿伏伽 德罗常数
微粒数 （个）
×气体摩 尔体积
÷气体摩 尔体积
气 体体积
摩尔质量和气体摩尔体积
概括·整
合
以阿伏伽德罗常数个微粒 所组成的微粒集体作标准 ，表示一定量的物质中含
12g 碳 12C 中 所 含 碳原子的个数， 大约为6.02×1023
①物质的微粒数目 ②微粒的大小 ③微粒之间的距离
可以忽略
摩尔质量和气体摩尔体积
想一想:
气体物质
粒子之间距离很大时（比如气 体），粒子本身的大小对物质的体 积影响很小，几乎可以忽略。
摩尔质量和气体摩尔体积
想一想:
二、决定气体物质体积大小的因素 1. 粒子的数目 2. 粒子间的距离
思考：气体分子间的距离和什么有关？
其数目是多少？
c 以12克12 中所含的碳原子数为标准，
数目约是6.02×1023
摩尔质量和气体摩尔体积
科学上采用“物质的量”这个物理量把 一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与 可称量的物质联系起来 。
宏 观 物质的量 微 观
（质量）
(微粒数)
1mol不同物质的质量是多少?
摩尔质量和气体摩尔体积
摩尔质量和气体摩尔体积
..
M
质量（m）
M
ρ ρ
..
物质的量 （n）
NA
.. NA
微粒数（N）
Vm
Vm(22.4L/mol)
..
气体体积（V） (标准状况)
M 摩尔质量 Vm 气体摩尔体积
NA 阿伏加德罗常数 ρ 气体密度
摩尔质量和气体摩尔体积
概括·整合
适用于任 何物质
N n=
NA n=
任何物质所 含的微粒数
摩尔质量和气体摩尔体积
【小结】决定物质体积大小有三个因素：
1 物质粒子数的多少
固体、液体
2 物质粒子本身的大小
气体
3 物质粒子之间距离的大小
摩尔质量和气体摩尔体积
例题1 下列说法是否正确?
⑴在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L （ × ）
⑵ 1mol H2的体积约是22.4L
（ ×）
⑶ 1mol CO2和1mol CO所含的分子数和体积都相同
=
n1 n2
P1 P2
=
n1 n2
ρ1 = ρ2
M1 M2
摩尔质量和气体摩尔体积
2H2 + O2点＝燃 2H2O
从质量角度： 从分子数角度： 从物质的量角度： 从标况下气体体积角度：
4g 32g 36g 2分子 1分子 2分子
2mol 1mol 2mol 44.8L 22.4L
从任何相同条件气体体积角度： 2体积 1体积
它们引入的意义和单位都不同
2.Na和 Na +的摩尔质量是否相同？为什么？
相同，由于电子的质量很小，原子得到 或失去电子变成离子时，电子的质量可忽 略不计。
摩尔质量和气体摩尔体积
【跟踪练习】判断正误： × 1. 由于Na的相对原子质量为23，所以1molNa的质量为23。 √ 2. 1molCO的质量为28g，是因为CO的相对分子质量为28。 × 3. 由于Na的相对原子质量为23，所以Na的摩尔质量也为23。 √ 4. H2SO4的相对分子质量为98，所以H2SO4的摩尔质量为98
任何物质 的质量
只适用于 STP时的气
体
n=
V
气体物质在
Vm（22.4L/mSoTl) P时的体积
摩尔质量和气体摩尔体积
达标练习: 1 判断正误
1 在标准状况下，1mol任何物质体积为22.4L（Х ）
2 1mol任何气体体积为22.4L。
（ ）Х
3 标准状况下，1mol任何气体体积为22.4L。（√ ）
• 重点：摩尔质量、气体摩尔体积的概念和相关计 算
• 难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量 之间的关系，阿伏加德罗定律
摩尔质量和气体摩尔体积
复习回顾
1、什么是物质的量？
c 以12克12 中所含的碳原子数目为标准来衡量
其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量
2、什么是摩尔？ 它是物质的量的单位。
3、阿伏加德罗常数是以什么为标准？
摩尔质量和气体摩尔体积
摩尔质量和气体摩尔体积
压强增大，气体分子间的平均距离减小。
摩尔质量和气体摩尔体积
二、决定气体物质体积大小的因素
1. 粒子的数目
2. 粒子间的距离
⑴温度
影响粒子之间距离的因素有 ⑵压强
在相同的温度和压强下，1mol任何 气体所占的体积在数值上近似相等
摩尔质量和气体摩尔体积
一、气体摩尔体积 1．气体摩尔体积 (1)定义：__一__定__的__温__度__和__压__强__下__，__单__位__物__
摩尔质量和气体摩尔体积
讨论解释
2、微粒大小影响物质体积的大小
摩尔质量和气体摩尔体积
讨论解释
3、微粒间距影响物质体积的大小
摩尔质量和气体摩尔体积
结论
固体液体物质
小大
[小结] 固体、液体物质粒子间的距离很小，在粒子数
相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子
本身大小决定。
摩尔质量和气体摩尔体积
讨论解释
思考
• 同温同压下，体积相同的气体的 物质的量是否相同？所含分子数是否 相同？
根据公式 Vm= ，同温同压下，气体摩尔
体积一定，气体体积与物质的量成正比，所以体积 相同的气体的物质的量相同。
根据公式
， NA是一定值，所以N与
物质的量n成正比，由物质的量相同，推出所
含分子数相同。
摩尔质量和气体摩尔体积
3、2NA个H2SO4分子是多少摩尔？质量为多少克？(2mol 198g ) 4、54克水含多少摩尔水分子？含有多少个水分子？( 3mol 3NA)
摩尔质量和气体摩尔体积
问题探究 阅读P22表1－3－1，组内研讨
相同的温度、压强下，1mol的不同物质的体积在数值上有什么特点？
结论：固体、液体物质体积无明显规律，在相同的温度和压
有多少个这样的微粒集体 的物理量
×阿伏加
÷摩尔质量
德罗常数
物质的质量
物质的量
微粒数
(g)
×摩尔质量 (mol)
÷ 阿 伏 伽 （个）
德罗常数
×气体摩 ÷气体摩
每摩尔物质的质 量，单位为 g/mol
尔体积
尔体积
STP时气 体体积
物质的量的单位, 任 何 1mol 物 质 中 都含有阿伏伽德 罗常数个微粒
（ ×）
⑷ 1mol O2在20℃时的体积一定大于22.4L （ × ）
⑸在标准状况下，0.5mol N2和1mol O2 的混合气体的
体积约是33.6L
（√ ）
摩尔质量和气体摩尔体积
练习:
１．1mol不同的固体物质，体积大小 不相同，主要原因是（ A ） A、粒子大小不同。 B、粒子质量不同。 C、粒子间的平均距离不同。 D、粒子间的引力不同。
C．密度
D．分子总数
3．(2011·亳州高一质检)下列关于CO的说法
中正确的是D( )
A．1 mol CO的气体体积为22.4 L
B．常温常压下，11.2 L CO的物质的量为0.5
4 44gCO2的体积为22.4L。
（）Х
5 相同状况下，质量相同的气体体积相同。 （ Х）
6 体积相同的任何气体所含分子数相同。 （ ）Х
摩尔质量和气体摩尔体积
2．标准状况下，有两个容积相同的贮气瓶，
一个盛有氧气(O2)，另一个盛有甲烷(CH4)，
则两瓶气体具有相同的( D )
A．质量
B．原子总数
强下，1mol任何气体的体积在数值上近似相等。标况下，约
为22.4L .
摩尔质量和气体摩尔体积
讨论解释
1、1mol不同的固态或液态物质， 体积不同。 2、1mol不同的气体物质，在相同状态
下，体积基本相同。不同温度、压强下，
1 mol气体的体积W不h同y。?
摩尔质量和气体摩尔体积
讨论解释
1、微粒数目的多少影响物质体积的大小
g·mol－1 。
√ 5. 23gNa+的物质的量为1mol。
摩尔质量和气体摩尔体积
例题 24.5gH2SO4 物质的量是多少？
解：
H2SO4的相对分子质量为98，则 H2SO4的摩尔质量为98g/mol 。
n（ H2SO4 ）= =
m （ H2SO4 ） M（ H2SO4 ）
24.5g 98g/mol
温度 OoC
粒子间的距离
压强 1 atm
在STP下，1mol任何气体体积一定相同。
摩尔质量和气体摩尔体积
注意：
1、标准状况下的气体摩尔体积约
为22.4L/mol。
2、是特定条件下的气体摩尔体积。
标准状况(STP) 0℃、 1.01×105 Pa 对象： 任何气体 物质的量：1mol
结论
体积约为22.4L
阿伏加德罗定律
• （1）.内容
• 在同温同压下，相同体积的任何气体都 含有相同数目的分子数。
•
V1/V2=n1/n2=N1/N2
• （2）范围：气体
• （３）气体摩尔体积是它的一个特例。标准 状况下(273 K、1.01×105 Pa)，1 mol任何气 体的体积都约为22.4 L。
摩尔质量和气体摩尔体积
一、摩尔质量
1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做 该物质的摩尔质量 2、符号为：M 3、常用单位：g·mol－1或kg·mol－1 。
4、关系式： n= m M
摩尔质量和气体摩尔体积
注意：任何物质的摩尔质量，以g·mol－1为单 位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相 对分子质量。 〖思考〗 1.摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量吗?
【自主探究】课本P22表格l一3—1
化学式
相对原子质量或 质量
相对分子质量 (1mol时)
Fe
56
56g
NaCl
58.5
58.5g
H2O
18
18g
C2H5OH
46
46g
H2
2
2g
O2
32
32g
CO2
44
44g
思考：1mol 物质的质量与其相对原子质量或相对分子质量的关系。
摩尔质量和气体摩尔体积
1mol的任何物质的质量，以克为单位时，在 数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。
摩尔质量和气体摩尔体积
练一练
VBiblioteka Baidu V2
=
n1 n2
P1 P2
=
n1 n2
ρ1 = ρ2
M1 M2
1.在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必 然是（B） A.体积均为22.4L B.具有相同的体积 C.是双原子分子 D.具有相同的原子数目
2. 同温、同压下，H2和He两种气体单质，如果 质量相同，下列说法错误的是（A） A.体积比为2 ：1 B.原子个数之比为2 ：1 C.密度之比为1 ：2 D.质子数之比为1 ：1
摩尔质量和气体摩尔体 积
2020/11/20
摩尔质量和气体摩尔体积
学习目标:
• 1.理解摩尔质量、气体摩尔体积的概念，认识摩 尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关 系。
• 2.理解物质的量、摩尔质量、物质的质量、气体 摩尔体积之间的关系，初步学会有关物质的量计 算。
• 3.理解阿伏加德罗定律，理解气体摩尔体积和阿 伏加德罗定律的关系。掌握阿伏加德罗定律的应 用。
质的量的气体所占的体积 叫做气体摩尔体积。
(2)符号：___V_m__
(3)数学表达式： ________
(4)单位：L·mol－1或m3·mol－1。
摩尔质量和气体摩尔体积
解释：
在STP下，1mol任何气体为何体积相同？
因为：决定气体物质体积大小的因素是：
1. 2.
所以：
粒子的数目 NA个（因1mol）
=0.25mol
答： 24.5gH2SO4 物质的量是0.25mol。
摩尔质量和气体摩尔体积
迁移·应用
1、NaOH的摩尔质量为 ( D ) A.40 B.40g C.40mol D.40g/mol
2、下列说法正确的是 ( D ) A.1摩尔氧原子的质量是32g/mol B.OH-的摩尔质量为17g C.1molH2SO4的质量为98g/mol D.H2O的摩尔质量为18g/mol
摩尔质量和气体摩尔体积
练习:
２．下列说法正确的是（ C ）
A、1mol任何气体的体积都是22.4L。 B、1mol氢气的质量是1克，它的体积是 22.4L。 C、在标准状况下，1mol任何气体所占的 体积都约是22.4L。 D、在标准状况下，1mol任何气体所占的 体积都约是22.4L/mol。
摩尔质量和气体摩尔体积
摩尔质量和气体摩尔体积
3.计算并填空 （1）3.01×1024个硫酸分子的物质的量为 5 mol； （2）2 mol H2O中含 4 mol H和 2 mol O， 含有 1. 204×1024 个H2O。
（3） 6 molCO2中含有的氧原子数跟1.806×1024个
H2O分子中含有的氧原子数相同。