硫酸工业教案
高一化学下册《工业制硫酸》教案、教学设计
5.能够运用所学知识，分析实际工业生产过程中可能存在的问题，并提出合理的解决方案。
（二）过程与方法
在本章节的教学过程中，教师应采用以下方法引导学生学习：
1.通过案例分析，让学生了解硫酸工业的历史、现状及发展趋势，培养学生关注化学与生活、生产的联系。
讲授新知后，组织学生进行小组讨论，具体安排如下：
1.分组：将学生分成若干小组，每组4-6人，确保组内成员在知识、能力等方面具有一定的互补性。
2.讨论主题：围绕工业制硫酸的反应原理、设备与工艺流程、环保问题等方面展开讨论。
3.讨论要求：每个小组针对讨论主题，总结出关键点，并准备好向全班同学分享。
4.分享与交流：每组选派一名代表进行分享，其他小组成员可进行补充。在此过程中，鼓励学生提问、发表见解，培养学生的批判性思维。
2.化学方程式：指导学生书写工业制硫酸过程中的化学方程式，并解释反应条件对反应速率和平衡的影响。
3.设备与工艺流程：介绍工业制硫酸的主要设备、工艺流程及其操作注意事项，让学生了解实际生产过程。
4.环保与绿色化学：强调硫酸工业生产过程中的环保问题，引导学生关注绿色化学，将环保理念融入实际生产。
（三）学生小组讨论
高一化学下册《工业制硫酸》教案、教学设计
一、学目标
（一）知识与技能
1.了解硫酸在工业、农业、日常生活等领域的重要应用，认识到硫酸工业的重要性。
2.掌握工业制硫酸的反应原理，包括硫铁矿的氧化、二氧化硫的生成、二氧化硫转化为三氧化硫的过程以及三氧化硫与水反应生成硫酸的步骤。
3.学会使用化学方程式表示硫酸的制备过程，并能解释反应条件对反应速率和平衡的影响。
2.教学过程：
高中化学苏教版选修2硫酸工业教案
硫酸工业【考点透视】一、考纲指要1．掌握接触法制硫酸的生产过程、反应原理、主要设备2．用平衡移动原理理解SO2氧化的条件选择。
3．了解环境保护及资源的综合利用二、命题落点浓硫酸的特殊性也是高考命题的热点，硫酸工业的相关计算在高考命题中的呈现率也较高。
环境保护，常以选择题的形式出现【典例精析】例1：在氧气中充分燃烧1克含杂质的硫铁矿试样，得到残余固体0.76克（假设杂质不参加反应），问生产10吨98%的浓硫酸需要这种矿石多少吨？（反应过程中硫损失2%）解：设硫铁矿样品中FeS2的纯度为X ，生产10吨98%浓硫酸需该矿石质量为Y4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 △m480克 320克 160克1克·X 1克-0.76克=0.24克克克克克24.01601480=⋅X X=72%FeS2 2H2SO4196Y ·72%×（1-2%） 10 吨×98% Y=8.5吨答：需该矿石8.5吨。
例2：有一工厂利用硫铁矿和空气为原料生产98%硫酸。
某学生为了测定硫铁矿中FeS2的质量分数， 用注射器将0.2g 硫铁矿煅烧得到的气体吸入容器内， 如图所示。
然后将注射器内气体中的SO2用一定浓度的KMnO4溶液吸收，离子方程式为:MnO4－+SO2+H2O →Mn2++SO42－+H+。
反应后溶液的体积20.0 mL ，pH 试纸测定pH 为1。
回答下列问题：（1）检查该装置的气密性方法很多，但都应先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端浸没在水中）。
若只要求检查a 装置气密性，操作方法为 则证明该装置的气密性良好。
（2）为了吸收注射器中的SO2，在 试管中加入KMnO4溶液，在 试管中加入NaOH 溶液.然后打开K3关闭K1、K2，将注射器中的气体全排入试管中。
怎样才能使注射器里SO2尽可能完全被KMnO4溶液吸收? ；高温（3）写出工业上二氧化硫生成三氧化硫的化学方程式 ；（4）根据题中实验数据，计算出硫铁矿中FeS2的质量分数为 。
硫酸的制备
教案：硫酸的制备和性质（温州中学化学组：谢昭全）【学习目标】1.了解工业上生产硫酸的基本原理2.掌握稀硫酸的性质3.理解浓硫酸的三大特性3.了解硫酸的用途【设计意图】通过实验探究理解浓硫酸的特性【重点和难点】浓硫酸的特性【教学过程】一、硫酸的工业制法硫酸的工业制法在中国已经有上千年历史，中国历史上制取硫酸有胆矾法和绿矾法，故硫酸俗名绿矾油。
现代制取硫酸则一般采用接触法。
接触法制硫酸的主要原料：含硫物质（硫磺矿或硫铁矿，我国由于硫磺矿资源较少，故用硫铁矿为原料制硫酸）、空气、水。
无论是用硫铁矿还是硫磺为原料，都有三个主要步骤、三个主要设别和三个反应原理1.三个步骤：造气、氧化、吸收2.三个设备沸腾炉（若以硫磺为原料则为焚硫炉）、接触室（接触法这个名称由此而来）、吸收塔3.三个反应FeS 2+11O 28SO 2+2Fe 2O 3、 2SO 2 +O 2 2SO 3 、SO 3 +H 2O ═H 2SO 4 几点说明：沸腾炉名称的由来接触室名称的由来吸收剂为浓硫酸而不是纯水或稀硫酸由于第二步反应为可逆反应，故尾气中含二氧化硫，必须进行尾气处理二、硫酸的物理性质1.（纯）浓硫酸：无色、粘稠、油状液体2.沸点338℃，属高沸点、难挥发酸（可用来制取低沸点、易挥发酸）3.常用浓硫酸的几个数据：质量分数（可见其溶解性如何？）、密度、物质的量浓度4.水溶性：跟水任意比互溶，溶解时放出大量热【思考】如何稀释浓硫酸？浓硫酸粘到皮肤上应如何处理？三、稀硫酸的性质——酸的通性1.与指示剂作用2.与活泼金属作用（强调不与Cu 作用）3.与碱4.与碱性氧化物5.与盐【讨论】浓、稀硫酸中所含有的粒子是否相同？不同，稀硫酸中主要含氢离子和硫酸根离子及水的粒子，不含硫酸分子；浓硫酸中由于水太少，不足以让硫酸分子发生电离，故主要含硫酸分子。
（由此引出浓硫酸肯定有不催化剂△同于稀硫酸的性质）四、浓硫酸的（三大）特性【实验1】将铜片与浓硫酸混合加热，将产生的气体通入品红现象：铜片溶解、有气泡产生，品红溶液褪色原理：Cu+2H2SO4 （浓）CuSO4+SO2↑+2H2O稀硫酸不能氧化铜而浓硫酸能氧化铜，其中起氧化作用的是其中的硫元素，可见浓硫酸中硫元素的氧化性比稀硫酸中H的氧化性强，这样的酸称作氧化性酸1.强氧化性浓硫酸的强氧化性主要体现在四个方面（1）能氧化某些H后金属如铜（2）能氧化某些非金属如炭（3）常温下能Al、Fe等金属钝化（4）与H前金属反应时无氢气放出【实验2】向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3mL浓硫酸，搅拌。
《硫酸工业》学案1(苏教版选修2)
2.3.3 硫酸工业的三废治理学案学习目标：1．了解硫酸工业“三废”的处理和利用。
2．通过有关硫酸工业的计算，进一步巩固多步反应的化学原理。
情感目标：通过对硫酸工业“三废”、能量的利用以及生产规模、厂址的选择等的讨论，认识环境保护的重要性，培养良好的环境保护意识。
学习重点难点：硫酸工业“三废”、能量的利用以及生产规模、厂址的选择等的讨论。
学习过程：一、自学探究1．硫酸工业“三废”的处理和利用：（1）尾气中的SO2，用吸收，可得到肥。
反应方程式是。
你认为还可以用等物质吸收，请写出有关的化学反应方程式。
（2）污水中含有，可用吸收，反应方程式是。
（3）废渣的利用。
2．硫酸生产过程中的三个反应是热反应，请你提出充分利用这些热能的方案。
3．如果要筹建一间硫酸厂，你认为应该考虑哪些因素？4．讨论：学过的化工生产（如钢铁工业、合成氨、硝酸工业、煤和石油化工、氯碱工业等）中，应该如何处理环境和综合经济效益等问题？二、总结与评价【总结】【例题】SO2是引起大气污染的主要有害气体之一，我国大气质量标准中规定大气中SO2的最高浓度限值如下表：注：“年日平均”为任何一年的平均浓度均值不许超过的限值；“日平均”为任何一日的平均浓度不许超过的限值；“任何一次”为任何一次采样测定不许超过的浓度限值。
（1）据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，大气中SO2的含量高达3.8mg/（m3空气），烟尘达4.5mg/（m3空气），居民健康普遍受到危害，4天之内死亡人数约4000，流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡。
大气中的SO2将直接危害陆生高等植物的____组织，大气中SO2超标最容易影响人的_______系统而患疾病，而河流中鱼类死亡与SO2造成大气污染所形成______有关。
（2）某空气污染监测仪是根据SO2和Br2水的定量反应来测定空气中的SO2含量的。
反应的溴来自一个装有酸性（稀硫酸）的KBr溶液的电解池阳极的氧化反应，电解池的阳极室与阴极室是隔开的。
高中化学《酸雨、工业制硫酸》教案
重难点
1、酸雨的形成及危害
2、工业制硫酸的流程
授课流程、内容、时间
双边活动
设计意图
一、引入：时间---
工业生产包括人们的生活中要大量使用煤和石油等化石燃料，其中含有的硫元素在燃料燃烧时产生二氧化硫，排放到空气中后再氧气和水蒸气的共同作用下形成酸雾，随雨降落形成酸雨。
3.酸雨的危害有哪些？
4.如何防治和减少酸雨？
【归纳整理】
1.SO2主要来自于，
2.酸雨（硫酸）形成时 ，主要发生下列反应
一种途径，；
另一途径，；
3.酸雨给人类带来的酸雨浸渍土壤，会是土壤变得；
③长期的酸雨侵蚀会造成森林；
④酸雨对人体健康也有直接影响，酸雨渗入地下可使地下水的含量增加，饮用这样的水会
4.防治和减少酸雨形成我们应做到：
①从实际情况出发，对加以控制；
②改变能源结构，开发利用、、等清洁能源
二、工业制硫酸
1、设备：沸腾炉、接触室、吸收塔
2、原料：黄铁矿
3、过程：
1沸腾炉：
2接触室：
3吸收塔：
教学反思
板书设计：
课题
备课人：
时间：
课型：
学情
分析
本节课是在第1节了解硫物质在自然界转化的基础上，引导学生了解、探究硫酸型酸雨的形成原理，以及酸雨对人类生产生活的危害。在学习了硫的化合物以及硫酸相关性质的基础上，对工业制硫酸的流程有简要认识和学习。
教学
目标
1、会表述酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
板书课题3.3.1酸雨的形成
二、出示学习目标：时间---
1、会表述酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
2023年高三化学硫酸工业教案(精选3篇)
2023年高三化学硫酸工业教案（精选3篇）教案一：硫酸的生产技术及应用课时安排：2课时教学目标：1. 理解硫酸的生产技术，包括传统的接触法和现代的湿法氧化法；2. 了解硫酸在工业中的广泛应用，如制造肥料、制草酸、制造硫酸铵等。
教学重点：硫酸的生产技术教学难点：硫酸的应用教学准备：多媒体课件、实验用具及试剂教学过程：Step 1：引入（5分钟）教师通过多媒体课件，介绍硫酸这一常见的无机化合物，并请学生回顾化学原理中的硫酸性质。
Step 2：讲解硫酸的生产技术（30分钟）2.1 传统的接触法2.1.1 解释接触法的基本原理2.1.2 介绍接触法的反应机理2.1.3 分析接触法的优点和缺点2.2 现代的湿法氧化法2.2.1 解释湿法氧化法的基本原理2.2.2 介绍湿法氧化法的反应机理2.2.3 分析湿法氧化法的优点和缺点Step 3：探究硫酸的应用（15分钟）教师通过案例和实例，介绍硫酸在工业中的广泛应用，包括制造肥料、制草酸、制造硫酸铵等。
同时，与学生讨论硫酸的应用对社会经济发展的影响。
Step 4：实验演示（30分钟）根据教学计划，进行硫酸制备实验演示，让学生直观了解硫酸的制备过程。
Step 5：小结与展望（10分钟）教师对本节课的内容进行总结，并展望下节课的教学内容。
教学延伸：1. 学生可通过参观实地，了解实际的硫酸生产工艺和设备；2. 学生可结合所学知识，参与小组讨论，进一步探究硫酸在工业领域中的其他应用。
教案二：硫酸的性质和制备实验课时安排：3课时教学目标：1. 掌握硫酸的性质，包括物理性质和化学性质；2. 通过实验，了解硫酸的制备方法。
教学重点：硫酸的性质教学难点：硫酸的制备实验教学准备：多媒体课件、实验用具及试剂教学过程：Step 1：引入（5分钟）教师通过多媒体课件，回顾硫酸的结构和常见的物理性质。
Step 2：讲解硫酸的性质（30分钟）2.1 物理性质2.1.1 密度、沸点、熔点等2.1.2 溶解性、导电性等2.2 化学性质2.2.1 合成反应：硫磺与氧气的反应2.2.2 酸性反应：硫酸与金属的反应2.2.3 腐蚀性：硫酸与有机物的反应Step 3：实验演示（60分钟）根据教学计划，进行硫酸的制备实验演示，让学生亲身参与实验过程，了解硫酸的制备方法和实验室操作技巧。
工业制硫酸-沪科版高一化学下册教案
工业制硫酸-沪科版高一化学下册教案一、教学目标1.了解工业制硫酸的原理和过程；2.学习利用实验室装置制备硫酸的方法；3.探讨硫酸的性质及其在生产和日常生活中的应用。
二、教学重点1.工业制硫酸的原理和过程；2.实验室装置制备硫酸的方法；3.硫酸的性质及其在生产和日常生活中的应用。
三、教学难点1.硫酸的物理性质和化学性质；2.工业制硫酸过程中的反应机理和条件控制。
四、教学内容1.工业制硫酸原理和过程–硫元素的性质和存在形态；–硫酸的物理和化学性质；–工业制硫酸的原理和流程；–工业制硫酸的反应机理和条件控制；2.实验室制备硫酸的方法–用铁和硫酸醇混合物制备硫酸的方法；–硫酸酯酸酯合成法制备硫酸的方法；3.硫酸的性质及其应用–硫酸的物理、化学性质及安全注意事项；–硫酸在冶金、化工、电力、轻工等行业的应用；–硫酸在日常生活中的应用。
五、教学方法1.讲授法：通过讲解硫酸的性质和工业制硫酸的原理及过程，让学生了解硫酸的制备和应用；2.实验演示法：通过实验室硫酸制备的演示，让学生了解硫酸的制备方法和实验操作；3.案例研究法：通过案例的学习，让学生探讨硫酸在不同领域的应用情况，提高学生的应用能力。
六、教学步骤1. 工业制硫酸原理和过程1.1 讲解硫元素的性质和存在形态（5 min） - 简单介绍硫元素的物理性质和存在形态； - 引导学生了解硫元素的化学性质及其与其他元素的反应。
1.2 讲解硫酸的物理和化学性质（10 min）- 引导学生了解硫酸的密度、沸点、蒸汽压等物理性质； - 介绍硫酸的酸性、氧化性、还原性等化学性质。
1.3 介绍工业制硫酸的原理和流程（20 min） - 简单介绍工业制硫酸的原理（主要是联系上下游）； - 介绍工业制硫酸的流程和设备（主要是铜氧化）。
1.4 探讨工业制硫酸的反应机理和条件控制（15 min） - 通过分析硫磺和空气的反应机理，引导学生了解工业制硫酸反应机理及其条件（主要是KS、温度等）；- 通过案例研究，让学生掌握工业制硫酸的条件控制方法。
《硫酸工业》教案3
《硫酸工业》教案本讲主要内容1．掌握接触法制硫酸的生产过程、反应原理、主要设备。
2．用平衡移动原理理解SO 2氧化的条件选择。
3．了解环境保护及资源的综合利用。
学习指导(一) 工业制法一般思路系统学习研究某一种物质的工业制法，一般要从以下角度去分析理解。
所用原料：考虑其来源是否丰富、经济、环保等情况，尽量因地制宜化学反应：考虑反应难易程度、操作可行性、安全性、转化率高低等适宜条件：从反应速率和提高产量等因素考虑条件的选择生产过程：从原料到产物出考虑必要的反应过程外，还应原料的处理、中间过程的进化、“三废”处理等环保措施主要设备：掌握设备的作用、构造、原理、名称及先后顺序环境保护：消除污染的主要方法之一是减少污染物的排放(二)接触法制硫酸生产过程：①SO 2的制取和净化(造气) ②SO 2氧化成SO 3③SO 3的吸收反应原理：4FeS 2＋11O 2 2Fe 2O 3＋8SO 22SO 2＋O 22SO 3SO 3＋H 2O ＝H 2SO 4或S ＋O 2SO 2主要设备：沸腾炉、接触室、吸收塔小结：接触法制硫酸中几个重要的“三”：1、三种原料：硫铁矿或硫、空气、98.3%的浓硫酸2、三种净化：除尘、洗涤、干燥。
沸腾炉出来的炉气成分：SO 2、O 2、N 2、H 2O(g)、矿尘、砷、硒化合物SO 2、O 2、N 2、H 2O(g)、砷、硒化合物SO 2、O 2、H 2O(g)高温点燃除尘洗涤△催化剂SO2、O2、N2。
目的：防止催化剂中毒、减缓对设备的腐蚀。
3、三个反应：造气、氧化、吸收4、三种设备：沸腾炉、接触室、吸收塔5、三种原理逆流原理热交换原理循环原理请思考并回答下列问题：1．矿石粉碎并从上口投入加料、而空气从下鼓入，为何？提示：矿石粉碎得较小，且与空气逆向相遇，仿佛呈沸腾状，跟空气接触面更大、燃烧更充分、更迅速，提高了原料的利用率。
2．为什么叫接触法制硫酸？提示：经净化后的炉气进入催化层在催化剂表面发生接触性反应。
高中化学《硫酸的制备和性质》教案
高中化学《硫酸的制备和性质》教案第一章：硫酸的制备1.1 硫酸的工业制法1.2 硫酸的实验室制法1.3 硫酸的制备原理1.4 硫酸的制备反应第二章：硫酸的物理性质2.1 硫酸的密度2.2 硫酸的熔点与沸点2.3 硫酸的溶解性2.4 硫酸的吸水性第三章：硫酸的化学性质3.1 硫酸的氧化性3.2 硫酸的还原性3.3 硫酸的酸性3.4 硫酸的脱水性第四章：硫酸的应用4.1 硫酸在工业中的应用4.2 硫酸在实验室中的应用4.3 硫酸的安全使用注意事项4.4 硫酸的环保问题第五章：硫酸的制备和性质综合练习5.1 硫酸制备的实验操作5.2 硫酸物理性质的观察与测定5.3 硫酸化学性质的实验验证5.4 硫酸应用的相关问题讨论第六章：硫酸的浓度和纯度6.1 硫酸的浓度表示方法6.2 硫酸的浓度测定方法6.3 硫酸的纯度分析6.4 硫酸溶液的配制与保存第七章：硫酸的酸碱平衡7.1 硫酸的酸离子化反应7.2 硫酸的酸碱中和反应7.3 硫酸的酸碱平衡常数7.4 硫酸的缓冲溶液第八章：硫酸与其他化合物的反应8.1 硫酸与金属的反应8.2 硫酸与非金属的反应8.3 硫酸与碱的反应8.4 硫酸与盐的反应第九章：硫酸的工业应用9.1 硫酸在石油化工中的应用9.2 硫酸在冶金工业中的应用9.3 硫酸在医药工业中的应用9.4 硫酸在其他领域的应用第十章：硫酸的制备和性质复习与拓展10.1 硫酸制备和性质的复习题10.2 硫酸制备和性质的实验设计10.3 硫酸制备和性质的拓展阅读10.4 硫酸制备和性质的讨论与思考重点和难点解析重点关注环节：1. 硫酸的制备原理和制备反应2. 硫酸的物理性质（密度、熔点、沸点、溶解性、吸水性）3. 硫酸的化学性质（氧化性、还原性、酸性、脱水性）4. 硫酸的应用领域和安全使用注意事项5. 硫酸的浓度和纯度分析6. 硫酸的酸碱平衡和缓冲溶液7. 硫酸与其他化合物的反应类型8. 硫酸的工业应用范围9. 硫酸制备和性质的复习与拓展详细补充和说明：1. 硫酸的制备原理和制备反应：硫酸的制备涉及工业制法和实验室制法，理解不同制法背后的化学反应原理是理解硫酸制备的关键。
高中化学《硫酸工业》教案1 苏教版选修2
《硫酸工业》【教学目标】（1）能准确表述接触法制硫酸的三个重要阶段、反应原理及主要设备的名称、构造和作用。
（2）能说明黄铁矿锻烧前粉碎的原因，通入强大空气流的目的、炉气净化的原因和方法。
（3）能说明热交换器怎样进行热交换，吸收塔怎样吸收三氧化硫的。
（4）能解释和说明加快和充分吸收三氧化硫的措施。
（5）能说出二氧化硫在大气中的危害、酸雨的成因及大气污染的主要来源。
（6）能说出环境污染的主要方面及防止污染的一些措施，增强环境意识作环境保护的宣传者、行动者。
（7）能通过本节的学习，说明工业生产中加快反应，提高原料利用率，节约能源及环境保护的一些措施和方法。
（8）掌握多步反应计算题的简单解法即关系式法。
【教学重点】接触法制硫酸的化学反应原理，环境污染的危害及环境保护的重要性。
【教学难点】主要设备的构造和物料流动的方式、有关的化工生产原理。
【教学过程】[投影]学习目标即教学目标[叙述引入]同学们，我们初中学习过硫酸的知识，硫酸是化学工业中最重要的产品之一。
它在工农业生产、科学实验和国防建设中，具有十分广泛的用途。
[投影]硫酸可以用来制化肥，如磷肥、氮肥等。
可以在金属加工和金属制品电镀以前，除去金属表面的氧化物膜，可以制取许多有实用价值的硫酸盐，如硫酸铜、硫酸亚铁等，还可用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，实验室中常用作干燥剂。
[设疑引入]硫酸有那么多用途，工业上是如何生产的呢？请同学们根据所学过的硫及其氧化物知识，讨论生产硫酸的原理。
[说明]许多同学想到用硫燃烧生成二氧化硫，这固然是一种方法，但根据我国资源情况，实际生产中通常用燃烧黄铁矿的方法来制取二氧化硫，二氧化硫转化为三氧化硫，是在接触室内进行的，因此，称为接触法制硫酸。
[投影板书]课题、标题及原理[衔接过渡]接触法制硫酸分三个阶段，第一阶段是二氧化硫的制取和净化，第二阶段是二氧化硫氧化成三氧化硫，第三阶段是三氧化硫的吸收和硫酸的生成，我们看到一阶段。
《硫酸的工业制备》高中化学优秀教案.docx
学科：化学执教者：许莎莎年级：11年级H期：2014/6/8 指导教师: 教学课题硫酸的工业制备教学目标矢口识技能：（1）能准确表述接触法制硫酸的三个重要阶段、反应原理及主要设备的名称、构造和作用。
（2）能说明黄铁矿锻烧前粉碎的原因，通入强大空气流的目的、炉气净化的原因和方法。
（3）能说明热交换器怎样进行热交换，吸收塔怎样吸收三氧化硫的。
（4）能解释和说明加快和充分吸收三氧化硫的措施。
（5）能说出二氧化硫在大气中的危害、酸雨的成因及大气污染的主要来源。
过程与方法目标：（1）学生通过浓硫酸性质的探允，体会科学探究的过程。
（2）进一步学习基本的化学实验技能，提高科学探究能力。
（3）增强发现问题、分析问题的能力情感态度与价值观：（1）能说出环境污染的主要方面及防止污染的一些措施，增强环境意识作环境保护的宣传者、行动者。
（2）能通过本节的学习，说明工业生产屮加快反应，提高原料利用率，节约能源及坏境保护的一些措施和方法。
（3）掌握多步反应计算题的简单解法即关系式法。
时间教师行为学生行为设计意图技能r【引入】冋顾上节课酸雨形成的原因，请同学们书写有关酸雨形成的化学方程式学生自行书写化学方程式，请-位同学上台书写，并进行细节讲解冋顾酸雨形成的化学反应方程式，引出从硫变成硫酸的这个题FI互动］，【引导讨论】如何把硫变成硫酸【板书】S-H2S041 tS02->S03学生回答首先了解硫到硫酸转换的过程，便于理解工业法制硫酸的原理互动加讲解1，【设疑引入】那硫酸是我们生活生产中重要的化工产品之一，那么在工业上我们是如何制取硫酸的呢？【板书】硫酸的工业制法一一接触法记笔记。
引出本节课的主要知识硫酸的工业制法引入新课。
10，【引导讨论】1.要制造硫酸，首先要考虑原料。
哪些物质可作二氧化硫可选用硫磺、硫铁矿培养发散思维和讲解为制取二氧化硫的原料？选用和硫化氢等为原集中思维能力。
哪种原料最好？试说明理由。
料。
用硫磺最好, 因为硫磺不含杂学会正确评价。
鼎尖教案高中化学大纲版第三册第五单元硫酸工业第一节接触法制硫酸第二课时
其次课时［引言］上节课我们学习了工业制硫酸的反应原理并简洁了解了其生产流程。
同时还相识了其中的一个生产设备——沸腾炉。
本节课我们就在此基础上来进一步相识工业生产硫酸的生产设备与工艺流程。
［板书］第一节接触法制硫酸(其次课时)三、生产设备与工艺流程［师］上节所学沸腾炉中的工艺我们可简洁表示如下：［板书］［过渡］从沸腾炉出来的炉气经净化、干燥后便进入硫酸生产的其次阶段，即氧化阶段。
下面，我们就来分析一下2转化为3的反应条件。
［讲解］依据化学反应原理，二氧化硫的氧化是在催化剂存在条件下进行的，目前工业生产上采纳的是钒催化剂。
二氧化硫同氧气在钒催化剂表面上与其接触时发生反应，所以，工业上将这种生产硫酸的方法叫做接触法制硫酸。
二氧化硫发生催化氧化的热化学方程式为：［提问］2的接触氧化在什么条件下反应可提高2的转化率？［师］请大家依据所学学问进行回答［生］2的氧化为一可逆反应。
依据勒夏特列原理，加压、降温有利于2转化率的提高。
［老师评价］回答得很好！［问］对于工业生产来讲，假如原料转化率很高，但反应速率却很慢，这样的生产有无意义呢？［学生摇头］没有！［师］从我们刚才的分析结论可知，2的氧化在低温下进行可有利于2转化率的提高，但这对反应的速率将有何影响呢？［生］使化学反应速率减慢！［想一想］应当怎样解决上述冲突？［老师提示：可联想工业制3的有关学问］［生茅塞顿开］找一个折中的方法，即既要使2的转化率不太低，又要使反应的速率不太慢。
［师］很好，下面是一组试验数据，请大家分析。
［投影］同温度下2的平衡转化率［原料气成分(体积分数)：2 7%，O211%，N282%；压强：0.1 ］［问］你们认为温度限制在什么范围比较合适呢？说出理由。
［学生各抒己见］［小结］由大家刚才的发言并结合实际状况，可知温度在400℃～500℃的范围内比较合适，这是因为：二氧化硫的转化率在此温度下已比较志向，且满意催化剂的活性温度(为430℃～600℃)，同时化学反应的速率又不会太慢。
【鼎尖教案】高中化学(大纲版)第三册第五单元硫酸工业第一节接触法制硫酸(第一课时)
第五单元硫酸工业第一节接触法制硫酸●教学目标1.使学生了解接触法制硫酸的化学原理、原料、生产流程和典型设备。
2.通过二氧化硫接触氧化条件的讨论，复习巩固关于化学反应速率和化学平衡的知识，训练学生应用理论知识分析和解决问题的能力。
●教学重点二氧化硫的接触氧化。
●教学难点SO2的接触氧化和SO3的吸收。
●教学方法讨论、分析、设疑、讲解。
●课时安排共两课时。
第一课时：工业上制硫酸的反应原理，原料及主要生产过程。
第二课时：SO2接触氧化的最佳反应条件的讨论及化工生产的工艺条件。
●教学用具投影仪、胶片、大屏幕接触室模型●教学过程第一课时［引言］我们知道，硫酸是中学化学实验中一种常用的试剂，同时，硫酸工业在国民经济中也占有重要的地位，是许多工业生产所用的重要原料，如化肥工业、有机合成工业、石油工业、金属工业、无机盐工业、原子能工业等都要消耗大量的硫酸，因而硫酸的消费量常视为一个国家工业发达水平的标志。
硫酸如此重要，工业上是如何生产硫酸的呢？这就是本章我们将要学习的内容。
［板书］第五单元硫酸工业［引言］硫酸是最早的工业产品之一。
硫酸的生产始于10世纪，发展至今，接触法制硫酸已成为一个成熟的工艺，被世界各国广泛采用。
下面，我们就来学习接触法制硫酸。
［板书］第一节接触法制硫酸［师］首先，请大家根据已学知识，来推测制取硫酸的反应原理。
并用化学方程式表示出来。
［教师板书］一、反应原理［学生思考，请一位同学上黑板书写］［学生板书］ 1.S＋O2===SO23.SO3＋H2O===H2SO4［注，基本上所有同学都是写的以上反应］［教师评讲］大家所写反应，实际上就是以硫为原料制取硫酸的反应原理。
从以上化学反应方程式可以看出，以硫为原料制取硫酸要经历三个反应历程：即首先是硫氧化为二氧化硫，然后再将二氧化硫进一步氧化为三氧化硫，最后，把得到的三氧化硫用水吸收即得硫酸。
［讲述］世界上硫酸的生产主要以硫为原料，用硫作原料时杂质少，生产比较简单，成本要比其他原料低得多。
高中化学 2.3 硫酸工业教案2 苏教版选修2
硫酸工业本单元是在已经学习了合成氨、氯碱工业等化工生产知识的基础上，学习化工生产的最后一部分内容。
本单元学习重点：接触法制硫酸的化学原理和关于硫酸工业综合经济效益的讨论。
本单元学习难点：接触氧化工艺条件的讨论。
一、接触法制硫酸的原理、过程及典型设备1．三种原料：硫铁矿（FeS2）、空气、水。
利用接触法制硫酸一般可以用硫黄、黄铁矿、石膏、有色金属冶炼厂的烟气(含一定量的SO2)等。
其中用硫黄作原料成本低、对环境污染少.但我国硫黄资源较少,主要用黄铁矿（主要成分为FeS2）作生产硫酸的原料。
2．三步骤、三反应：（1）4FeS2 +11O2=== 2Fe2O3+8SO2（高温）（2）2 SO2+ O2 ≒ 2 SO3 （催化剂，加热），（3）SO3 + H2O === H2SO43．三设备：（1）沸腾炉（2）接触室（3）合成塔(吸收塔)4．三原理：化学平衡原理、热交换原理、逆流原理。
（1）增大反应物浓度、增大反应物间接触面积，能提高反应速率并使化学平衡向正反应方向移动，以充分提高原料利用率。
（2）热交换原理：在接触室中生成的热量经过热交换器，传递给进入接触室的需要预热的混合气体，为二氧化硫的接触氧化和三氧化硫的吸收创造了有利条件。
（3）逆流原理：液体由上向下流，气体由下向上升，两者在逆流过程中充分反应。
接触法制硫酸的原理、过程及典型设备三原料三阶段三反应（均放热）三设备三净化黄铁矿或S 造气4FeS2+11O2=== 2Fe2O3+8SO2（高温）或S+O2=SO2沸腾炉除尘空气接触氧化2 SO2+ O2≒ 2 SO3（催化剂）接触室（含热交换器）洗涤98.3%浓硫酸三氧化硫吸收SO3+ H2O === H2SO4 吸收塔干燥接触法制硫酸示意图：5．应用化学反应速率和化学平衡移动原理选择适宜条件二氧化硫接触氧化的反应是一个气体总体积缩小的、放热的反应。
（1）温度400～500℃作为操作温度，这时反应速率和二氧化硫的转化率都比较理想。
《浓硫酸的性质》教案
《浓硫酸的性质》教案一、教学目标：1. 让学生了解浓硫酸的定义、特点和用途。
2. 让学生掌握浓硫酸的物理性质和化学性质。
3. 培养学生安全使用浓硫酸的意识。
二、教学重点：1. 浓硫酸的定义、特点和用途。
2. 浓硫酸的物理性质和化学性质。
三、教学难点：1. 浓硫酸的化学性质，如吸水性、脱水性、腐蚀性等。
2. 浓硫酸的安全使用方法。
四、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：浓硫酸、水、蔗糖、木条等。
3. 课件和教学素材。
五、教学过程：1. 导入：通过展示浓硫酸的图片和实例，引导学生思考浓硫酸的性质和用途。
2. 新课讲解：(1) 讲解浓硫酸的定义、特点和用途。
(2) 讲解浓硫酸的物理性质，如密度、溶解性、吸水性等。
(3) 讲解浓硫酸的化学性质，如脱水性、腐蚀性、氧化性等。
3. 实验演示：(1) 浓硫酸的吸水性实验：将浓硫酸滴在干燥的烧杯上，观察烧杯内壁的水珠。
(2) 浓硫酸的脱水性实验：将浓硫酸滴在蔗糖上，观察蔗糖的变化。
(3) 浓硫酸的腐蚀性实验：将浓硫酸滴在木条上，观察木条的变化。
4. 学生实验操作：(1) 学生分组进行实验，观察浓硫酸的吸水性、脱水性和腐蚀性。
(2) 学生记录实验现象和结果。
5. 安全知识讲解：(1) 讲解浓硫酸的安全使用方法，如避免接触皮肤、眼睛等。
(2) 讲解浓硫酸的泄漏处理方法和灭火方法。
6. 课堂小结：回顾本节课所学内容，巩固学生对浓硫酸性质的理解。
7. 作业布置：布置相关练习题，让学生进一步巩固浓硫酸的性质。
8. 板书设计：浓硫酸的性质定义、特点和用途物理性质：密度、溶解性、吸水性等化学性质：脱水性、腐蚀性、氧化性等9. 反思与评价：课后对学生实验操作和安全知识掌握情况进行评价，总结教学效果。
六、教学拓展：1. 介绍浓硫酸在工业中的应用，如石油精炼、化肥生产等。
2. 探讨浓硫酸的环境影响和可持续发展问题。
七、课堂互动：1. 学生提问：让学生针对本节课的内容提出疑问。
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［强调讲述］炉气中主要含有S02、02、N2、水蒸汽、含砷、硒的化合物矿尘等，通 入接触室前必须净化，否则会引起催化剂效果下降，这种现象叫做催化剂的中毒。
［flash展示］催化剂中毒
炉气净化一般经过三个步骤：除尘、洗涤习目标
［讨论］请同学们根据学过的硫及其氧化物知识，讨论生产硫酸的基本原理。
［总结］许多同学想到用硫燃烧生成二氧化硫，这固然是一种方法，但根据我国资源 情况，实际生产中通常用燃烧黄铁矿的方法来制取二氧化硫，二氧化硫转化为三氧化硫,
是在一个叫接触室的设备内进行的，因此，又称为接触法制硫酸。
［课堂练习］
1、硫酸工业中，合成S03的设备叫接触室。
2、 下列情况可以引起大气污染的是（1）煤的燃烧（2）工业废气任意排放（3）燃 烧鞭炮（4）飞机、汽车尾气的排放。答案（1）（2）（3）（4）
［过渡］被净化后的炉气主要成分是二氧化硫、氧气和氮气，常温下较难转化为三氧 化硫。请同学们根据反应方程式，结合反应速率与平衡原理讨论该反应所需的适宜条件 是什么。
［板书］三个适宜条件：400~500C，常压，催化剂（常用V2O5），
［讲述］实验表明，该反应加热到400~500C，在催化剂（常用V2O5）的作用下二氧 化硫即可很快转化为三氧化硫，加压虽然可以提高S02转化率，但提高程度不大，所以 工业生产中往往在常压下进行催化氧化。
［板书］三、尾气处理：
［归纳讲述］请同学们根据动画演示中的设备流程和生产流程将本节课的内容作个 小结。
［小结］接触法制硫酸分几个阶段？有几个重要反应？几种典型设备？几种净化方 式？几个地方运用逆流原理？几个地方采用了加快反应的措施？几个地方采用了充分利 用原料的措施？
同学们，我们通过接触法制硫酸的学习，了解了工业制硫酸的原理，但这还是不够 的，工业生产中还有很多问题要处理，例如，如何提高原料的利用率，如何加快反应的 进程，如何节约能源降低成本，如何保护环境，防止污染等等，这些都是工业生产中的 实际问题，应该引起同学们的注意。
［活动］根据学生讨论情况，说明书写方程式注意事项，交代清楚反应的特点，说明 高温和使用催化剂可以加快反应，缩短生产时间，提高效率。
在工业生产中，S03的生成是在接触室中进行的，下面我们来研究接触室中的反应 情况。请同学们观察演示动画，回答学案问题二。
［flash展示］接触室中气体流向。
［提问］接触室中的分层多孔隔板和细管道结构叫热交换器，它的作用是什么？
硫酸工业教案
硫酸的工业制法一一接触法”教学设计
高二年级陈连冀
［教学目标］
1、让学生了解接触法制硫酸的三个重要阶段、 反应原理及主要设备的名称、构造和作用
2、让学生理解二氧化硫催化氧化的过程，复习巩固关于化学反应速率和化学平衡的知识。
3、让学生了解工业生产中加快反应，提高原料利用率，节约能源的的一些措施和方法。
［板书］5.1接触法制硫酸
一、反应原理
三原料、三反应
4FeS2+1102冋温2Fe203+8S6T
催化剂
2S6+022SO3
△
S03+H2OH2SO4
［过渡］接触法制硫酸分三个阶段，第一阶段是二氧化硫的制取和净化，第二阶段是 二氧化硫氧化成三氧化硫，第三阶段是三氧化硫的吸收和硫酸的生成，这三个反应分别 在三个生产设备中完成，先来看第一个沸腾炉。
［教学重点］
接触法制硫酸的化学反应原理。
［教学难点］
二氧化硫的接触氧化和三氧化硫的吸收。
［教学方法］让学生复习工业合成氨的相关知识，在学习过程中与硫酸工业作比较。通过多媒体演示 硫酸工业生产过程。
［教学课时］2课时
第一课时
［教学过程］
［引入］同学们，我们初中学习过硫酸的知识，硫酸不仅是实验室中重要的试剂之一， 而且它在工农业生产、科学实验和国防建设中，也具有十分广泛的用途。
［投影］硫酸可以用来制化肥，如磷肥、氮肥等。可以在金属加工和金属制品电镀以 前，除去金属表面的氧化物膜，可以制取许多有实用价值的硫酸盐，如硫酸铜、硫酸亚 铁等，还可用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，实验室中常用作干燥剂、脱水剂 等。
［提问］硫酸有那么多用途，工业上是如何生产的呢？这就是我们这节课所要学习的 主要内容。
［板书］二、生产过程和设备
三阶段、三设备
［flash展示］沸腾炉内物料进出方式
［思考讨论］
请大家根据图中设备一回答学案问题一。
1•焙烧黄铁矿的炉子为什么叫沸腾炉？
黄铁矿为什么要粉碎？
为什么通入强大的空气流？
燃烧黄铁矿为什么不要多加燃料？
［强调讲述］黄铁矿燃烧反应是放热的，故燃烧的黄铁矿不需要多加燃料，扩大反应 物的接触面，通入强大的空气流可以加快反应，提高原料利用率，这种方法常用于工业 生产中。
浓硫酸从塔顶淋下，气体由下往上，流向相反，充分接触，吸收更完全，由此看来工业 生产上特别重视生产的速度及原料的利用率。
［flash展示］三氧化硫的吸收过程。
［提问］硫酸工业中产生的废气主要成分是什么？能不能直接排放到大气中？
［讲述］硫酸工业中产生的废气主要成分是S02、。2、N2，不能直接排放到大气中因 为S02会污染大气，引起酸雨，破坏生态环境，所以废气必须经过处理。硫酸工业中常 用碱性溶液来吸收S02，请大家写出学案上的相关反应方程式。
［强调讲述］热交换气中冷热气体的流向是相反的， 冷的气体（S02、02、N2）被预热， 而热的气体（SO3、S02、02、N2）被冷却，这种方式能够节约能源，在工业生产中广 泛采用。
［提问］从接触室出来的气体成分是什么？原因是什么？
［强调讲述］S02与02生成S03的反应是可逆反应，因此从接触室出来的气体为S03、S02、02和N2的混合气。
［过渡］从接触室内出来的混合气体，通入吸收塔内，三氧化硫被吸收转化为硫酸， 该阶段称为三氧化硫的吸收和硫酸的生成。大家观察这一过程并思考学案问题三。
［提问］吸收三氧化硫为什么不用水和稀硫酸而用98.3%的浓硫酸？浓硫酸为什么必 须从塔顶喷下？
［讲解］三氧化硫与水反应，放出大量的热，用水或稀硫酸吸收三氧化硫易形成酸雾， 酸雾的形成不利于气体三氧化硫被进一步吸收，吸收速度慢，且吸收不完全，98.3%的