初中化学工艺流程

初中化学工艺流程问题

1、候氏制碱法（教材下册7３页资料)

２、氯碱工业（教材下册68页氯化钠在工业上的用途）

3、合成氨工业(教材上册67页氢气的用途)

4、金属的冶炼：Ｍg 、F ｅ、C ｕ等

５、海水资源的开发和利用(如从海水中提取氯化钠和氯化镁等）

以这些工业生产原理为基础，重在基本原理的应用。主要有物质的合成、化工生产中废弃

物的处理等。化工生产流程问题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工

业生产中实际问题的能力。

【解此类题的基本步骤】

１、从题干中获取有用信息,了解生产的产品 A.反应物是什么

2、分析流程中的每一步骤,从几个方面了解流程: B.发生了什么反应

Ｃ.关键点:一切反应或操作都是为

获得产品而服务。

3、从问题中获取信息，帮助解题, （１)此流程的目的是什么？(2）流程中有哪些步骤?（3)

流程中涉及哪些知识点？(4）用规范的语言把获取的信息转化为答案。

多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备,考查有关化学实验操

作。同时考查方程式的书写技能

一、海水资源的多重利用

1.制盐工业:通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgC ｌ2、CaCl

２、N ａ2ＳＯ4以及泥沙等

杂质。以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下： 过滤Na 蒸发、结晶、烘干粗盐溶解BaCl 2NaOH

2CO 3

HCl

沉淀滤液精盐

过量④过量过量

①②③⑤⑥⑦

(1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。

(2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是

除去滤液中 。

（３)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、ＢaSO 4、Mg(O Ｈ)２、 （填化学式)。

(4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KO Ｈ代替NaO Ｈ,理由是

。

（５)在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒＿____＿＿_，理由是_＿_＿___

＿＿__＿_＿_＿__＿___＿__＿＿____＿___＿＿_________________＿_______＿＿___＿_；

（6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是__＿___＿＿_ _＿。

２．金属镁的冶炼

海水中含有丰富的氯

化镁。下图是从海水中

提取镁的简单流程。

上述提取M ｇ的过程中，试剂A 最好选用 （从我市有丰富的石灰石资

源考虑）。沉淀Ｂ与试剂Ｃ发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为 ,由无水MgC

ｌ2制取Mg的化学方程式为。电解无水MgCl2的过程中能转化为能。海水本身就是含有MｇCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的Mg Ｃl2溶液有何不同：

。

3、近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下:

(1) 上图中从海水最终得到“NａCl（产品)”的过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。

(2) 图中反应①、③、④属于化合反应的是 (填序号)。

（３)①中的反应物是氯化钠和，该反应的化学方程式为。

(4)反应④的化学方程式为

4、海洋是个巨大的资源宝库,它不仅孕育着无数的生命,还含有大量的化学物质。

I .海水提溴。从海水中提取的溴约占世界溴产量的，工业上常用“吹出法”制溴,其工艺流程如下:

（１)步骤②中的化学方程式为2NaＢr+C12=2NaCl＋Ｂr2，其反应基本类型是，

(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律,如在溶液中可发生下列反应：C１2＋2KBr＝２ＫＣl+Br2 Br2+２KＩ=２KBr+I２

由此可判断C１2、I2、Bｒ2活动性由强到弱顺序是( ）

5、海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。

(1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是

(２)从海水中获得氯化钠。将海水进行可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ｃａ2＋、Mg２+等杂质,有如下操作:①溶解;②加过量的Nａ２ＣＯ3溶液; ③加过量的BaCｌ２溶液;④加适量的盐酸；⑤加过量NaＯＨ溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是。（用序号填一种合

理组合)。

（3)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。

上述过程中,沉淀Ｂ与试剂C发生的是中和反应,则沉淀B的化学式为，由无水MｇC ｌ2制取Ｍg的化学方程式为。海水本身就是含有ＭgCｌ２的溶液,它与通过步

骤①、②得到的MgＣl2溶液有何不同: 。

二.氨碱工业

1、海水“制碱”。下图是

海水“制碱”的部分简单流程。

步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方

程式

为: 、。

制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为。

2、纯碱在日常生活和化学工业中用途很广,如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。工业上以食盐、氨气(主要由合成氨厂提供)和二氧化碳为主要原料生产纯碱。其流程如下:

（1)已知有关物质重要反应的化学方程式有

(2)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是；溶液中多余的纯碱可以加试剂来除去。

（3）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是：。

(4）在氨碱工业的历史上．如何处理流程中剩余的氯化铵溶液,出现了两种工艺:一是“索尔维法”．即在氯化铵溶液中加入物质Ｘ(填化学式)，产生了可循环使用的氢气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”,即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体．降低了氯化氨的，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥.氯化钠溶液则可以循环利用。

(4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?

答：。

3、某校化学兴趣小组参观制碱后，获得以下信息并对相关问题进行研究。

【产品与原理】

该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na2CO3）和化肥ＮＨ４Ｃｌ。生产原理是:将NＨ3和CＯ2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH４Cl混合物，反应为:NaCl（饱和)+ NＨ3＋CＯ2＋H2Ｏ＝ＮaＨＣＯ3↓+NH4Ｃl;分离出NaHCO3,加热制得纯碱。