一定物质的量浓度溶液的配制67931
配制一定物质的量浓度实验步骤
实验一：配置一定物质的量浓度的溶液
仪器：容量瓶(应注明体积），烧杯，量筒,天平，玻璃棒，滴管
步骤：一：认识容量瓶
1. 容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻塞，颈上
有标线，表示在所指温度下液体液体凹液面与容量瓶颈部的
标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。
容量瓶
上标有：温度、容量、刻度线。
常用的容量瓶有100、250、
500毫升等多种规格。
2. 使用前检查瓶塞处是否漏水。
具体操作方法是：在容量瓶内
装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五
指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否
漏水。
若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，
检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，
即表明容量瓶不漏水。
经检查不漏水的容量瓶才能使用。
二：配制溶液
第一步：计算。
第二步：称量：在天平上称量溶质，并将它倒入小烧杯中。
第三步：溶解：在盛有溶质的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。
第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。
第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入容量瓶中。
第六步：定容：倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。
第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。
第八步：装瓶、贴签
c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）
三：配制0.5mol/L NaCl 溶液100ml
步骤：。
第16讲一定物质的量浓度溶液的配制
第16讲一定物质的量浓度溶液的配制一、一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器托盘天平(分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。
2．容量瓶(1)容量瓶的结构与规格(2)容量瓶使用的注意事项①使用前要检验容量瓶是否。
检验程序：加水→ →倒立→ →正立，瓶塞旋转180°→ →查漏。
①使用后应将容量瓶、晾干。
3．配制过程：以配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液为例知识梳理二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析1．误差的分析方法(1)根据c B ＝n B V ＝m B M B V可知，M B 为 (溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致m B 或V 的值 ，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生 。
若实验操作导致m B ，则c B 偏大；若实验操作导致V ，则c B 。
(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响①仰视刻度线：加水量 于基准线(刻度线)，溶液体积 ，c 偏 。
①俯视刻度线：加水量 基准线(刻度线)，溶液体积 ，c 偏 。
2．配制100 mL 1.00 mol·L －1的氯化钠溶液常出现的误差【参考答案】漏水 塞瓶塞 查漏 倒立 洗净 定值 发生变化 误差 偏大 偏大 偏小 高 偏大 低 低于 偏小 高 小 溅出 小 小 考点一：一定物质的量浓度溶液的配制【典例1】用氢氧化钠固体配制-11.0mol L ⋅的溶液，现需要220mL ，下列说法正确的是A ．需先称取氢氧化钠固体8.8gB ．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶C ．NaOH 试剂含有杂质不一定会导致所配溶液浓度偏小D ．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，需继续加水至刻度线【答案】C【解析】A ．根据“近而大”原则，应选用250mL 容量瓶，所需NaOH 物质的量n cV 1.0mol/L 0.25L 0.25mol ==⨯=，m n M 0.25mol 40g/mol=10g =⨯=⨯，需要称量10.0g ，A 错误；B ．氢氧化钠溶于水放热，需冷却至室温后再转移至容量瓶，B 错误；C ．若定容时俯视刻线，导致加水偏少，则可能浓度偏大，因此不一定会导致所配溶液浓度偏小，C 正确；D ．定容后摇匀，静置时因为溶液还未全部流回，因此会发现液面低于刻线，无需加水，D 错误。
一定物质的量浓度的溶液配制课件
2、溶液体积（V）引起的
a、定容误差
8）定容时仰视刻度
9）定容时俯视刻度 １0)定容时液面低于刻度线
１1）未等溶液冷却就定容 １2）定容后发现液面高于刻度线后,用滴 管吸出少量溶液 13)摇匀后发现液面低于刻度再加水 14)未等溶液冷却就定容
3溶解 不小心使液滴飞溅出来
4转移 溶液未冷就转移
配置 步骤
操
作
溶质物 溶液 溶质的物 质的量 体积 质的量浓 （n） （V）度（CB）
玻璃棒引流时接触容量瓶口
4转移 5洗涤
容量瓶中有少量蒸馏水
未洗涤或洗涤液未注入容量 瓶
仰视看容量瓶中的刻度线
6定容 俯视看容量瓶中的刻度线
超过刻度线时，吸出多的液
⑤定容：在容量瓶中继续加水至距刻度 线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度 （液体凹液面最低处与刻度线相切）。
俯视定容： 仰视定容：
100mL
加水加少了
加水加多了
视线对读数的影响
眼睛在上，读到上面的数 眼睛在下，读到下面的数
读数
视：
平视读数、液面与刻度线相切
步骤及所用仪器
① 计算
② 称量（托盘天平）
或量取（量筒（相应溶液体积的容积） ）
③ 溶解（烧杯、玻璃棒）
④ 转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒）
⑤ 定容（胶头滴管）
⑥ 摇匀 ⑦ 装瓶贴签
容量瓶的使用：
1.容量瓶有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、 1000 mL等)，选用时，必须说明容量瓶的体积。 2.使用前须检验容量瓶是否漏水。 3.溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液
一定物质的量浓度溶液的配制课件
数据可视化
使用适当的数学方法对实验数据进行 处理和分析，如平均段，将实验 结果呈现出来，以便更好地理解和解 释实验结果。
图表绘制
根据处理后的数据，绘制图表，如柱 状图、折线图、散点图等，以直观地 展示实验结果和数据的变化趋势。
05 安全与环保
实验安全注意事项
转移和定容
将溶液从烧杯转移至容量瓶中，使用洗涤工具洗涤烧杯 和容量瓶数次，直至溶液体积接近容量瓶刻度线。然后 继续向容量瓶中加入溶剂至刻度线。
摇匀和贴标签
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。然后贴上标签，注 明溶液名称、浓度、配制日期等信息。
02 实验仪器与试剂
实验仪器介绍
容量瓶
用于准确量取和定容溶 液，有不同规格的容量，
用溶剂冲洗溶解容器和转移过程中接触到的所有器皿，并 将洗涤液全部转移到容量瓶中。
定容
向容量瓶中加入溶剂至刻度线，摇匀。
实验操作注意事项
确保称量准确
使用天平时要确保台面稳定， 避免称量过程中出现误差。
避免溶剂挥发
在溶解和转移过程中，要避免 溶剂的挥发，以免影响实验结 果。
注意安全
在实验过程中要注意安全，避 免接触腐蚀性和有毒物质。
保持清洁
实验过程中要保持所有器皿的 清洁，避免污染。
实验操作技巧与经验
预热容量瓶
在转移溶液前，先将容量瓶放在水浴中预热， 以减少温度对实验结果的影响。
使用同一批溶剂
在实验过程中，尽量使用同一批溶剂，以减 少误差。
摇匀溶液
在定容后，要摇匀溶液，以确保浓度均匀。
多次测量取平均值
为了获得更准确的实验结果，可以多次测量 并取平均值。
废液应按照化学品的性质进行 分类处理，严禁随意排放。
一定物质的量浓度溶液的配制教学课件—【精品课件】
蒸馏水；
（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。
答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2）
提示：正如我们可以把两溶液体积和当作混合 溶液体积进行粗略计算一样，精确程度要求不 高时，也可直接用量筒量取在烧杯中配制。
方案：1、计算 18 mol/L× V（H2SO4）= 1mol/L × 100 mL
低）。
④向容量瓶内加水至刻度线 2~3厘米 时，改 用 胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度
线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液
浓度
，偏应低该
重。新配制
⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移 入 试剂瓶中并贴好标签。
2. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对
所配得溶液无影响的是（写序号）
随堂检测
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL， 完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中
加 少量蒸馏水将其溶解，待 冷却后将溶
液沿 玻璃棒移入 250mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗 2~3 次，将冲洗液移
入 容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴 液体，否则会使溶液的浓度偏 低（高或
小结：容量瓶的使用六忌
▪一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） ▪二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） ▪三忌加水超过刻度线（浓度偏低） ▪四 忌 读 数 仰 视 或 俯 视 （ 仰 视 浓 度 偏 低 ， 俯视浓度偏高） ▪五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） ▪六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器， 不是容器）
还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被 转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻 璃棒。
5. 洗涤
高三化学课件：化学实验 配制一定物质的量浓度的溶液
⑦装瓶贴签(容量瓶不能保存溶液)
配制一定物质的量浓度的溶液
容量瓶的规格
常用的有：
的所 容配 量溶配 瓶液制 进体溶 行积液 配相时 液等， 或选 稍用 大和
50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml配制Βιβλιοθήκη 定物质的量浓度的溶液的步骤及所用仪器
① 计算 ② 称量（托盘天平或量筒） ③ 溶解（烧杯、玻璃棒）
⑤定容：在容量瓶中继续加水至距刻度 线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度 （液体凹液面最低处与刻度线相切）。
250mL
加水加少了
加水加多了
配制一定物质的量浓度的溶液的步骤及所用仪器
⑥摇匀把定容好的容量
瓶瓶塞塞紧，用食指顶住 瓶塞，用另一只手的手指 托住瓶底，把容量瓶倒转 和摇动几次，混合均匀。
配制一定物质的量浓度的溶液的步骤及所用仪器
配制一定物质的量浓度的溶液的步骤及所用仪器
③溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量
的水搅拌溶解,冷却致室温.
配制一定物质的量浓度的溶液的步骤及所用仪器
④转移和洗涤：将上述冷却后的溶液 转入
指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和 玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。
配制一定物质的量浓度的溶液的步骤及所用仪器
④ 转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒）
⑤ 定容（胶头滴管）
⑥ 摇匀
⑦ 装瓶贴签
一定物质的量浓度的溶液的稀释
规律： 稀释前后溶质的质量不变，溶质的物质的 量也不变。
公 式
m1 ω1=m2 ω2 C1V1=C2V2或C浓V浓=C稀V稀
配制一定物质的量浓度的溶液的步骤及所用仪器
②称量（用托盘天平称取固体溶质的 质量或用量筒量取液体溶质的体积）
人教版高一化学必修1一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 PPT课件 图文
实验室里需用480mL 0.1mol·L－1的硫 酸铜溶液，以下操作正确的是（ D ）。 A.称取7.68g硫酸铜 B.称取12.0g胆矾 C.称取8.0g硫酸铜 D.称取12.5g胆矾
有关溶液稀释的计算
核心问题：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变
★即C1V1= C2V2
思路：稀释溶液前后溶质的物质的量相等
C3V3 = C1V1+C2V2
（☆混合前后溶质的物质的量总和不变）
较
溶质的单位
物质的量浓度
mol
溶质的质量分数
g
溶液的单位
L
g
公
式
c(B) (nB) V
w mm((溶 溶质 液) ） １００％
体积相同，物质的 溶液质量相同，溶
量浓度也相同的任 质的质量分数也相
特 点
何溶液中，所含溶 同的任何溶液中，
高一化学新课程
一定物质的量浓度 溶液的配制
醴陵市第二中学 杨勇
如何配制一定物质的量浓度的溶液？
问题：实验室需配制 0.5 mol/L 的NaCl 溶液 100 mL，请设计配制的方案。 （已知：氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol）
一定溶质质量分数的溶液的配制
主要仪器：容量瓶、天平、药匙、 烧杯、玻璃棒、滴管
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)
换算方法：
摩尔质量（g/mol) 密度（g/mL)
溶质的质量(g) 溶液的质量(g)
★注意单位换算
1、分别根据物质的量浓度和质量分数 的公式进行求算 ★2、换算时注意体积单位：1L=1000mL
★取1升法
例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密
度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质
第四课时一定物质的量浓度溶液的配制PPT24张
2、配制一定物质的量浓度溶液的主要步骤：
1.计算 2.称量(量取)
3.溶解 4.移液
5.洗涤 6.定容
7.摇匀
具体配制过程 1.计算 计算所需固体Na2CO3的质量。
m= 0.1mol/L×0.5L×106g/mol= 5.3g
2.称量 在托盘天平的两端各垫一张质量 相同的纸，然后按照一般称量物 品的方法称取5.3克的Na2CO3固体 (若是易潮解或腐蚀性强的药品则 要用玻璃器皿称量;若是液体要用 量筒量取)。
简化为七字方针：
计 量 溶 移 洗 定 摇
1 、 欲配制 1mol/L 的氢氧化钠溶液 250mL ， 完成下列步骤： ①用托盘天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入烧杯中加 适量蒸馏水将其溶解,待 冷却至室温后,将
溶液沿 玻璃棒 转移到 250 mL的容量瓶中。
2、实验室里需用480mL 0.1mol· L-1的 CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行溶 液配制，以下操作正确的是（ D ）
• 4、定容时加水高于刻度线，将多余 的液体取出，再定容至500ml。 • 5、移液时未洗涤烧杯或玻璃棒。 • 6、配制硫酸溶液时未洗涤量筒。
注意
定容时，不小心使液面超过了 容量瓶的刻度线，怎么办？
答：倒掉重新配制！
（知错就要改，改就要彻底地改）
• 俯视
• 仰视
俯视刻度线:实 际加水量未到刻 度线,使溶液的物 质的量浓度 增大
仰视刻度线:实 际加水量超过刻 度线,使溶液的物 质的量浓度减小
思考：
下列哪些操作会产生误差？对结果 产生怎样的影响？ • 1、引流时有少许液体溅出容量瓶外。 • 2、定容以后摇匀，发现液体体积小 于500ml，不施加措施。 • 3、定容以后摇匀，发现液体积小于 500ml，加水使溶液体积至500ml。
配制一定物质的量浓度的溶液
配制一定物质的量浓度的溶液的原理、仪器、步骤、注意事项、作用以配置NaCl为例:仪器药品：容量瓶（150毫升）烧杯（100毫升）玻璃棒胶头滴管药匙滤纸托盘天平 NaCl（固体）蒸馏水物质的量浓度计算公式是：C B = n B / V二、一定物质的量浓度溶液的配制在实验室用NaCl固体配制250mL0.1mol/L NaCl溶液∵n(NaCl)=c(NaCl) ×V(NaCl)=0.1mol/L×0.25L=0.025mol∴m(NaCl)=n(NaCl) ×M(NaCl)=0.025mol×58.5g/mol=1.46g[学生活动]计算氯化钠质量[详细讲解] 配制一定物质的量浓度的溶液步骤•计算： NaCl的质量•称量：（天平的使用）•溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解，为什么？）•转移：移入250mL容量瓶。
（需要使用到什么仪器？）•洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒两至三次。
（思考：为什么？）•定容：加水到接近刻度1-2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。
（为什么？）•摇匀、贮存：存放于试剂瓶。
（溶液能否保持在容量瓶中？）容量瓶的介绍：1、构造：磨口、细颈、底平。
2、特点：（1）容量瓶上注明温度和容量；（2）容量瓶上只有刻线而无刻度。
3、使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液4、注意事项（1）瓶塞不漏液；（2）不可装热或冷的液体；（3）不许存放液体或进行化学反应。
[学生活动] 实验：容量瓶的检漏使用托盘天平应注意哪些操作要点？（1）使用前应调整天平的零点；（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸；（3）称量时遵循左物右码；（4）用镊子夹取砝码应从大到小顺序；（5）称量完毕应将砝码回盒，游码归零。
问题探究（诱思）在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？提示:根据计算公式C B = n B / V,能够引起 nB 和V 增大或减小的操作都会引起溶液浓度的误差。
一定物质的量浓度溶液的配制实验原理
一定物质的量浓度溶液的配制实验原理概念解释和基本原理在化学实验中，配制一定物质的量浓度溶液是非常常见的实验操作。
一定物质的量浓度（也称为摩尔浓度）溶液是指在一升溶液中含有该物质的摩尔数与所含溶剂某种量的比值。
在实际操作中，我们通常会通过溶质的质量、溶液的体积和溶质的摩尔质量等参数来计算所需的分量，从而配制出一定物质的量浓度溶液。
实验步骤和操作1. 确定溶液质量我们需要明确所需配制的溶液的质量，即所含溶质的质量。
根据实验要求和反应方程式，确定所需溶质的摩尔质量。
2. 计算溶质的质量接下来，根据所需溶质的摩尔质量，通过摩尔质量和摩尔浓度的计算公式，计算出所需的溶质质量。
3. 配制溶液将计算得出的溶质质量称取，并加入适量的溶剂，通常是去离子水。
搅拌溶解，直至完全溶解，即可得到所需一定物质的量浓度溶液。
实验注意事项在进行一定物质的量浓度溶液的配制实验时，需要注意以下几点：- 操作精确：在称取溶质质量和加入溶剂时要尽量精确，以确保配制出的溶液浓度准确。
- 搅拌均匀：在加入溶剂后，要充分搅拌溶解，确保溶质充分溶解在溶液中。
- 温度控制：在配制过程中要控制好温度，避免溶解热带来的误差。
- 记录详细：在整个配制过程中，要做好详细记录，以备后续实验和使用。
我的个人理解配制一定物质的量浓度溶液实验是化学实验中非常重要的一部分。
通过这个实验，我们可以更深入地了解溶液的配制原理和操作技巧，对溶液的浓度和摩尔浓度有更清晰的认识。
在实际工作中，这项实验也具有非常重要的应用意义，可以为实验室的日常工作提供基础支持和保障。
总结回顾通过上述实验步骤和操作，我们可以清晰地了解一定物质的量浓度溶液的配制原理和实验操作。
在实验中，我们需要确定溶质质量、计算溶质质量、进行溶液配制，并且要注意操作精确、搅拌均匀和温度控制等要点。
通过这项实验，我们可以更好地掌握配制溶液的技巧，提升化学实验的质量和效率。
在实际工作中，配制一定物质的量浓度溶液的实验操作也是非常常见和必要的。
2020年高考化学一轮复习课件：一定物质的量浓度溶液的配制(55张PPT)
3．溶质相同、质量分数不同(a%、b%)的两溶液混合
①当溶液密度大于 1 g·cm－3 时，必然是溶液浓度越大，
密度越大，等体积混合后，质量分数 w>12(a%＋b%)(如 等体 积混 H2SO4、HNO3、HCl、NaOH 等多数溶液)；
②当溶液密度小于 1 g·cm－3 时，必然是溶液浓度越大， 合
Байду номын сангаас
溶解在 V mL 水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密
度为 ρ g·cm－3，下列关系式错误的是
()
A．溶质的质量分数 w＝A＋A V×100%
B．溶质的物质的量浓度 c＝M1A0＋00MρAV mol·L－1
C．1 mL 该溶液中 n(Cl－)＝MnAρA＋VV mol(RCln 在溶液中
完全电离)
＝ 14.2
g
，
w(Na2SO4)
＝
mNa2SO4 m溶液
×100%
＝
14.2 g 32.2 g＋67.8
g
×100%＝14.2%。(4)Na2O 溶于水生成 NaOH，溶质为 NaOH 而不是 Na2O。(5)应该加入水形成 100 mL 溶液。
[学霸微提醒] (1)cB＝nVB中的 V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质
溶于 1.00 L 水中
(× )
(2)标准状况下 22.4 L HCl 溶于 1 L 水，盐酸的物质的量浓度为
1 mol·L－1
(× )
(3)32.2 g Na2SO4·10H2O 溶于 67.8 g 水中，w(Na2SO4)＝32.2%
(× )
(4)31 g Na2O 溶于水，配成 1 L 溶液，c(Na2O)＝0.5 mol·L－1( × )
一定物质的量浓度溶液的配制PPT课件
在化学实验、工业生产、医疗等领域 中，精确地配制一定物质的量浓度的 溶液具有重要意义，它能够保证实验 结果的准确性、产品的质量和安全。
配制步骤
计算
根据所需的浓度和体积，计算出 所需的溶质质量和溶剂体积。
称量
使用精确的称量仪器，称取计算 出的溶质质量。
溶解
将称取的溶质溶解在溶剂中，搅 拌均匀。
摇匀
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均 匀。
定容
向容量瓶中加入溶剂，使溶液的 体积达到刻度线。
转移
将溶解后的溶液全部转移到容量 瓶中。
配制注意事项
保证称量准确
使用精确的称量仪器， 确保称取的溶质质量准
确无误。
防止溶液溅出
在溶解和转移过程中， 要小心操作，防止溶液
溅出或损失。
注意温度影响
容量瓶使用
有些溶质溶解度受温度 影响较大，需要控制温 度以保证溶解度准确。
容量瓶需要干燥处理， 使用前要检查是否漏水。
02 计算所需溶质的质量或体积
CHAPTER
根据所需的浓度和溶液体积计算所需溶质的质量
公式
m=c×V
注意事项
浓度和体积的单位必须一致，否则会导致计算误差。
根据所需的浓度和溶质质量计算所需溶液的体积
公式
V=m/c
注意事项
溶质质量与浓度的单位必须一致，否则会导致计算误差。
反滴法
将待测溶液滴加到标准溶液中，直 到反应完全，然后根据消耗的标准 溶液的体积计算待测物质的含量。
定容方法
直接定容
将溶液转移至容量瓶后，加入溶 剂至刻度线即可。
冷却法
将热的溶液冷却至室温后再进行 下进行定容，以增加溶液 的溶解度，从而减小误差。
高中化学《一定物质的量浓度溶液的配制》课件ppt
转移 有少量液体溅出
洗涤 未把洗涤液移入容量瓶 定容 1）仰视刻度线
2）俯视刻度线 摇匀 摇匀后发现液面低于刻度
线 或容量瓶未干燥
变量
mv
C/mol.L-1
一定物质的量浓度溶液的配制
定容时：
仰视
俯视
VC
VC
思考与交流：
在用量筒量取浓硫酸时，仰视和俯视对溶液浓 度的影响：
人教版 必修一
一定物质的量浓度溶液的配制
一定物质的量浓度溶液的配制
教学重点： 1、配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤 器2、溶液配制过程中的误差分析器
步骤 配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液 计算 C=n/V =m/MV m=CVM m(NaCl)=5.85g 称量 用托盘天平称取NaCl固体 5.9克；
摇匀 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
装瓶 将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。 贴签
思考与交流： c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）
用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸 的实验。 回答下列问题： （1）所需浓硫酸的体积是16.7 mL(保留一位小数 )；（2）现有下列几种规格的仪器，应选用 ② ①10mL量筒 ②50 mL量筒 ③100mL量筒 （3）完成该实验还需要的仪器有： 烧杯 、
溶解 将称好的NaCl放入 烧杯 中，加适量蒸馏水， 并用 玻璃棒 搅拌使其充分溶解；
转移
待溶液 冷却 后将溶液沿玻璃棒移入 100 的容量瓶 中；
mL
洗涤
用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3次，将 洗涤液也移入容量瓶中；
定容
向容量瓶内加水至刻度线 1~2cm 时，改 用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切
一定物质的量浓度溶液的配制
一定物质的量浓度溶液的配制1．配制仪器——容量瓶(1)构造及用途(2)查漏操作(3)注意事项①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；②不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的；③向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引流；④容量瓶不能用作反应容器或用来长期贮存溶液；⑤不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
2．一定物质的量浓度溶液的配制过程(1)主要仪器托盘天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。
(2)配制流程分析3.一定溶质质量分数的溶液配制以配制200 g 20%的NaOH溶液为例。
(1)计算：需NaOH的质量为40.0 g，需水的体积为160 mL。
(2)称量：用托盘天平称取NaOH 40.0 g，用量筒量取160 mL水。
(3)溶解：将称量的NaOH放入烧杯中，用量筒量取水160 mL加入烧杯中并用玻璃棒搅拌，即得所需溶液。
[细练过关]1．下列说法正确的是________(填序号)。
①(2019·天津高考)用右图配制一定浓度的溶液。
②(2018·全国卷Ⅱ)配制0.400 mol·L－1的NaOH溶液的实验过程为称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容。
③(2017·全国卷Ⅲ)配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液的操作为称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度。
④(2016·全国卷Ⅲ)配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水。
⑤用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体。
⑥洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。
⑦配制0.100 0 mol·L－1 NaCl溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流。
⑧定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小。
重难点十一 一定物质的量浓度溶液的配制
重点十一一定物质的量浓度溶液的配制【要点解读】1．容量瓶使用时要注意“一查五忌一原则”（1）第一步操作——查漏：关键词：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。
具体操作：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。
用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。
如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。
（2）使用容量瓶注意“五忌”：一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌把容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液。
（3）选择容量瓶的原则：选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。
如配制480 mL 1 mol·L－1NaOH溶液时需选择500 mL容量瓶，称量NaOH固体20.0 g。
2．一定体积一定物质的量浓度溶液的配制（1）一定物质的量浓度溶液的配制步骤：配制溶液“十字”表达：算(计算)→量(称量或量取)→溶(溶解)→冷(冷却)→移(移液)→洗(洗涤)→振→定(定容)→摇(摇匀)→贴(转入试剂瓶，贴标签)。
（2）配制过程中的重要操作：①复温溶液注入容量瓶前需恢复到常温，因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在常温下使用。
②移液向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，以防注入操作时液体流出，造成溶质损失。
③洗液用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液都注入容量瓶中。
④定容将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线下2～3 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
⑤读数读数时，要平视刻度线，使刻度线与瓶内凹液面的最低处相切。
【重难点考向一】溶液的配制方法【例1】（1）用18 mol·L－1硫酸溶液配制100 mL 1 mol·L－1硫酸溶液，若实验仪器有：A．100 mL量筒 B．托盘天平C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶E．10 mL量筒 F．胶头滴管 G．50 mL烧杯 H．100 mL容量瓶实验时应选用仪器的先后顺序是 (填字母)。
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Hale Waihona Puke NaOH固体能否直接放在称量纸上 称量呢？
易潮解或具有腐蚀性的药品必须放 在玻璃器皿（如：烧杯）中称量， 且动作要迅速。
6
3. 溶解 烧杯 玻璃棒
7
配制 0.4 mol/L 的NaCl溶液 500 mL
水的质量或体积能直接从 已知条件中得到吗?
8
有关容量瓶的使用 （1）容量瓶的常用规格： 100mL、250mL、500mL、1000mL等
3
配制步骤：
1. 计算
n(NaCl)= c(NaCl) × V[NaCl(aq)]
= 0.4mol/L × 0.5L
= 0.2mol
m(NaCl)= n(NaCl) × M(NaCl) = 0.2mol ×58.5g/mol
= 11.7g 4
2. 称量
托盘天平使用注意事项 使用前应先调整天平的零点 两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 称量时遵循左物右码 用镊子夹取砝码应按从大到小的顺序 称量完毕，应将砝码回盒，游码归零
实验室里需用480mL 0.1mol·L－1的 硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进 行配制，以下操作正确的是（ D ）。 A.称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
30
（4）容量瓶不能用于溶解、稀释物质 （5）向容量瓶中转移溶液
要用玻棒引流
玻璃棒的用途： 搅拌、引流、蘸取少量液体、转移固体
12
4. 转移
注意！ 若物质溶于水有明显温度变化的，需 放置至室温方能转移到容量瓶中。
13
5. 洗涤
将烧杯和玻棒用蒸 馏水洗涤2～3次， 洗涤液也要全部转 移到容量瓶中。
14
高一化学新课程
研究物质的实验方法
1
一定溶质质量分数的溶液的配制 如：配制50g溶质质量分数为10％的 氯化钠溶液
主要步骤： 计算、称量、溶解 主要仪器： 天平、药匙、量筒、
烧杯、玻璃棒
2
如何配制一定物质的量浓度的溶液？ 问题：实验室需配制 0.4 mol/L 的NaCl 溶液 500 mL，请设计配制的方案。 （已知：氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol）
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到 容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸 馏水稀释浓H2SO4
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管 吸出
28
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线， 又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ⑦定容时，俯视刻度线
29
6. 定容
当水注入至刻度线以下 1～2cm处，改用胶头滴管 加水到刻度处。
平视：使溶液凹面 恰好与刻度线相切
15
7. 摇匀
塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另
一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，
使溶液混合均匀。
16
8. 装瓶 贴标签
如果在定容时,因不小心使液面超过 了容量瓶的刻度线,应该怎么办?
当摇匀后,竖直容量瓶发现液面 低于刻度线,要不要补加蒸馏水? 为什么?
（2）称取NaOH时动作过慢 偏低
(3）溶解NaOH后未等溶液冷却就转移
至容量瓶中
偏高
（4）烧杯未用蒸馏水洗涤 偏低
（5）转移溶液时有液体溅出 偏低
（6）定容时仰视刻度线 偏低
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(7)定容时加水超过刻度线，又取出部 分溶液使液面降至刻度线 偏低
(8)容量瓶未干燥，事先有少量蒸馏水 无影响
(9)定容完毕后，当倒转振荡几次后， 再竖直容量瓶，发现瓶颈处的液面低 于刻度，又向容量瓶中加水至刻度
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现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3 的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol/L的稀 H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ② 烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到 的有②⑦⑧ (填代号)。
17
一定物质的量浓度溶液的配制的步骤
计算 洗涤
称量 定容
溶解 摇匀
转移 装瓶
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小结： 仪器： 容量瓶、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管 主要步骤： 计算—称量—溶解—移液—定容
19
想一想：
1、配制溶液时是否需要计算水的用量？
2、能否配制任意体积一定浓度的溶液？
3、若用浓溶液稀释来配制稀溶液，需作 哪些变化？
天平换作量筒
4、用浓硫酸稀释配制一定浓度的稀 硫酸需要注意些什么？
在烧杯中溶解稀释，待溶液冷却至室
温再转移至容量瓶中
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误差分析：
c
=
n V
=
m MV
若m偏小则c偏低，若m偏大则c偏高；
若V偏小则c偏高，若V偏大则c偏低。
21
试分析下列操作会引起所配制溶液的物 质的量浓度偏高还是偏低？
(1)天平的砝码已经锈蚀 偏高
几种规格不同的容量瓶
9
（2）容量瓶上标有： 温度（20℃）、容积、刻度线
只能用来 配制一 定体积的溶液
容量瓶
10
（3）容量瓶使用前要检漏 往瓶内加一定量的水，
塞好瓶塞。用食指摁住瓶 塞，另一只手托住瓶底， 把瓶倒立过来，观察瓶塞 周围是否有水漏出。
如果不漏水，将瓶正 立并将瓶塞旋转180°后塞 紧。仍把瓶倒立过量，再 检查是否漏水。经检查不 漏水的容量瓶才能使用。 11
偏低
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用 已 经 准 确 称 量 过 的 NaCl 固 体 配 制 5 0 0 mL0.5mol/L 的 NaCl 溶 液 ， 下 列 哪些仪器是必须用到的：①玻璃棒②分 液漏斗③胶头滴管④容量瓶⑤烧杯⑥烧 瓶（C ）
A. ②③④
B. ①④⑤
C. ①③④⑤ D. ③④⑤⑥
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配制100mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液， 下列会导致溶液浓度偏高的是（ C ） A.容量瓶使用前经蒸馏水洗后没有干燥； B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和 玻璃棒； C.俯视确定凹液面与刻度线相切； D.用敞口容器称量NaOH且时间过长。
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(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 5.4m。L 现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种 规格的量筒，你选用的量筒是 ① (填代 号)。
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(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作
中：错误的是
，能引起误差偏高的有
(填代号)。
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，将洗涤液转移到 容量瓶中