吉林省 长春市十一高中 韩雪《化学平衡常数》教案
吉林省长春市十一高中韩雪《化学平衡常数》教案
吉林省长春市十一高中韩雪《化学平衡常数》教案《化学平衡常数》教案长春市十一高中韩雪练:写出下列反应的化学平衡常数表达式C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)学生思考，归纳，总Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+KSCN溶液与FeCl3溶液反应变式训练：1．（2017·海南高考真题）碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。
回答下列问题：（2）反应2NaHCO 3(s)Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的的平衡常数表达式K=________。
2.（2011海南）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式(2)用化学平衡相关知识解释为什么用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢？结二、化学平衡常数计算练：1.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为__，反应②的平衡常数为___。
能力提升2.在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入1molCO2与足量的碳，让其发生反应: C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H>0。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。
解答，总结归纳①已知: 气体分压(p)=气体总压×体积分数。
用平衡分压分代替平衡浓度表示平衡Kp常数的表达式为__________；925℃时,Kp=______(用含p总的代数式表示)。
3.（2019全国卷Ⅱ节选）27.环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
回答下列(g) (g)+2HI(g) ③问题：（1）(g)+ I2某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，该反应的平衡常数Kp=_________ Pa。
化学平衡常数教学设计
“化学平衡常数”的教学设计一、教学设计螂分析1.教司分析【学习背景】“化学平簧常数”位于人教扳《化学》选修4第二章第三节的第四板块。
第二章《4学反应速率和化学平衡》共四节内容，前两节是化学反应速率的相关内容，属于化学动力学范瞩后两节是化学平衡的相关内容，属于此学热力笠范畴,第三节化学平衡中共3个板块: 可逆反应、化学立卷状态、亿学平衡常数。
化学平衡常数是热力学常乳用于定量表征业学反应限度，提示平衡本感利于学生科学分析化学平窗及其移动规律。
【学习内容前后联系】必修阶段学生主要建立“可逆反应”、“化学平餐状态”和“化学平衡移动”三个概念发展至选修比4学反应原理吩段，通过本章学习，学生建立好利用K、Q关系分析平衡移动的思用进而能修以K为工具对第三章中的各类平薰进行分析。
在这过程中，学生对化学反应限度的认浜由定性认识上升到定量认识，由孤立认识发展到受牙境影响的系统认识，由静态认识上身到动态认识。
【学习内容的地屿作用】亿学平衡常数K是新课程口的新增内容,课标对此明确提出“知道化学平衡常数的含义, 能利用化学平衡常数计算反应的转亿率〈事实上，“亿学平第常数”的提出具有两个重要意义：其一,弄清其概念，能增进对北学反应限度和化学平衡移动规档的理解；其二，掌握其计算，比较其与浓度商Qc的关系，能帮助学生掌握判断平衡移动方向的方法与思路，而这二者是“化学反应限度”的学习难点，也是后续溶液中的离子平篦学习的基础。
因此，化学平衡常教为学生提供了理性分析的用维“支架"笔者在“化学平衡常数”和“平衡移动星论”的教学顺序上作了调翳同时，化学平衡常数本身是基于实验数抵的分析得出的概念, 反映亿学研究的基本方法与思源，体现了麻程中化学教育提升学生科学素养的宗旨。
2.学情分析【知识基础】通过对，化学平衡状态的学习，学生已经知道化学平衡具有“逆、等、初、定、变”五个基本特征,对于达到平衡状态的化学反应而言,各组分浓度不再变化。
《化学平衡常数》教案
《化学平衡常数》教案教案：化学平衡常数教学目标：1.了解化学反应达到平衡的条件；2.掌握如何计算化学平衡常数；3.理解平衡常数对化学反应的影响；4.能够运用平衡常数进行化学反应的定量分析。
教学重点：1.化学反应平衡条件的理解和应用；2.平衡常数的计算和应用。
教学难点：1.如何计算平衡常数；2.平衡常数对化学反应的影响。
教学准备：1.投影仪和电脑；2.白板和彩色粉笔；3.相关实验器材和实验药品。
教学内容和步骤：一、引入（5分钟）通过展示一些常见的化学反应方程式，引发学生对化学反应平衡的思考，通过讨论，引导学生探讨什么是化学反应平衡。
并提出一个问题：为什么有些反应不会往前进行，而会保持一个恒定的物质浓度？二、概念讲解（15分钟）1.化学反应达到平衡的条件：闭合体系、反应物浓度不变、反应速率相等。
2.化学平衡与动态平衡的关系：理解化学平衡是一种动态平衡，指反应物与生成物的浓度不再发生明显变化，但是反应仍在持续进行。
3.平衡常数的定义：平衡常数是在化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度之比的乘积，用于描述平衡位置和反应的进行方向。
三、计算平衡常数（20分钟）1.理论计算方法：给出一个简单的一级反应方程式，带领学生通过理论推导，了解如何根据反应方程式和反应物浓度计算平衡常数。
2.示范计算过程：通过投影仪示范计算平衡常数的过程，注重解题思路和方法。
3.练习训练：现场解答并指导学生进行相关计算练习。
四、平衡常数的意义和应用（20分钟）1.平衡常数对化学反应的影响：根据平衡常数的大小，可以判断反应的进行方向和平衡位置。
让学生通过实际例子，理解平衡常数的作用。
2.平衡常数与浓度的关系：根据平衡常数的定义式，讲解平衡常数与浓度之间的关系，并给出相关的定量分析方法和计算例题。
五、实验示范（15分钟）通过实验演示的方式，展示平衡常数的实际测量方法和实验结果，并简单讲解实验原理和步骤。
六、作业布置（10分钟）给学生布置相关的作业，要求学生运用平衡常数进行计算和分析，巩固所学知识。
化学平衡常数教学设计
化学平衡常数（化学反应的限度第一课时）教学设计Lyyzzzy一、教材分析：本节是选修模块基本概念、基本理论学习的中间环节，承担着对前面知识的回顾、总结以及深化和提升学生认识化学研究及应用价值的双重任务；为培养学生分析、处理实验数据以及从数据中获得信息、总结规律的能力奠定了基础。
同时，化学反应的限度是认识化学反应的一个必不可少的维度，在本章中起着承上启下的作用。
二、学情分析：学生在高一《必修2》中已经学习了可逆反应、化学平衡状态等相关知识，只从定性角度研究一个可逆反应达到平衡状态时的特征。
定量分析对学生而言是个难点，因此本节课采用循序渐进的方法，教师引导学生探究将一个个数据最终转化成学生能够理解的规律和概念。
三、设计思路：“化学平衡常数”是纯理论课，比较抽象，为帮助学生理解掌握化学平衡常数，在教学过程中，依据诱思探究教学模式及其方法，在教师导向性信息诱导下的主动探究法，对每一知识点，按照“探索（观察）研究（思维）运用（迁移）”的认知规律，安排教学活动，设计主要分为三个认知层次：一、整体感知概念，通过学生计算交流研讨及思考和老师的点拨先对化学平衡常数有个整体的认识，得出任意反应的化学平衡表达式；二、深入理解概念，通过对表格数据的分析及巩固练习的分析强化化学平衡常数的注意事项；三、迁移应用概念，会利用化学平衡常数进行简单的计算。
然后让学生对本节课做个小结，做训练题来进一步理解化学平衡常数的概念。
四、学习目标与重难点：【知识与技能】：1.理解化学平衡常数的含义；2.会利用化学平衡常数进行简单的计算；【过程与方法】：通过对“化学平衡常数”的讨论，培养分析、处理实验数据的能力，以及从数据中获取信息，总结规律的能力。
【情感态度与价值观】：在分析问题中能够体会到研究的乐趣，学会如何看待事物的多面性，并最终了解热力学理论研究的重要意义。
重难点：化学平衡常数的含义五、教学流程设计（一）、知识准备我设计了几个问题：1.什么是可逆反应？什么是化学平衡状态？2.化学平衡状态的特征有哪些？我们经常根据哪些特征来判断化学反应是否达到化学平衡状态？学生讨论回答，师生共同小结。
高三化学教案：《化学平衡常数》
高三化学教案：《化学平衡常数》宁可失败在你喜欢的事情上，也不要成功在你厌恶的事情上。
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1、描述化学平衡建立的过程。
知道平衡常数（浓度平衡常数）的含义及其表达式。
能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。
2、理解外界条件（浓度，压强、温度、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
3、了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
一、化学平衡常数（浓度平衡常数）及转化率的应用1、化学平衡常数（1）化学平衡常数的数学表达式（2）化学平衡常数表示的意义平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。
2、有关化学平衡的基本计算（1）物质浓度的变化关系反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。
（2）反应的转化率（α）：α= ×100%（3）在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论：恒温、恒容时：；恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2（4）计算模式浓度（或物质的量） aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g）起始 m n O O转化 ax bx cx dx平衡 m-ax n-bx cx dxα（A）=（ax/m）×100%ω（C）= ×100%（3）化学平衡计算的关键是准确掌握相关的基本概念及它们相互之间的关系。
化学平衡的计算步骤，通常是先写出有关的化学方程式，列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量，然后再通过相关的转换，分别求出其他物质的浓度或物质的量和转化率。
概括为：建立解题模式、确立平衡状态方程。
说明：①反应起始时，反应物和生成物可能同时存在；②由于起始浓度是人为控制的，故不同的物质起始浓度不一定是化学计量数比，若反应物起始浓度呈现计量数比，则隐含反应物转化率相等，且平衡时反应物的浓度成计量数比的条件。
《化学平衡常数》教学设计
《化学平衡常数》教学设计课程主题：化学平衡常数课时安排：2课时教学目标：1.了解化学反应的平衡状态和平衡常数的概念；2.掌握计算化学反应的平衡常数的方法；3.理解温度、浓度对化学平衡的影响；4.能够根据化学平衡常数计算反应物和生成物的浓度。
课程内容及教学步骤：第一课时：步骤一：导入（10分钟）1.引入化学平衡的概念，通过一个生活中的例子引发学生对化学反应平衡的思考。
2.引导学生思考化学反应为什么会趋向于达到平衡态。
步骤二：概念讲解（15分钟）3.解释化学反应的平衡态和平衡常数的概念，以反应物和生成物的摩尔比例为基础进行说明。
4.讲解化学平衡常数的计算公式和表示方法。
步骤三：计算平衡常数（25分钟）5.通过示例化学反应方程式，引导学生计算平衡常数。
6.提供几个常见反应的平衡常数示例，让学生独立进行计算。
步骤四：评价（10分钟）7.给学生一些平衡常数的计算题目，考察他们的理解程度。
8.指导学生互相评价，并就常见问题进行解答。
第二课时：步骤一：回顾（5分钟）1.复习上一节课所学内容，检查学生对化学平衡常数的理解程度。
步骤二：影响平衡态的因素（20分钟）2.讲解温度、压力、浓度等因素对化学平衡的影响。
3.通过实验和示例，让学生深入理解这些因素对平衡常数的影响。
步骤三：浓度计算（25分钟）4.提供一个化学反应方程式，并给出初始浓度。
引导学生计算平衡浓度。
5.引导学生发现平衡浓度和平衡常数的关系。
步骤四：应用实例（20分钟）6.提供一些实际应用的例子，要求学生根据给定的反应方程式和平衡常数计算浓度或预测反应方向。
7.鼓励学生进行小组讨论，分享解题方法和答案。
步骤五：总结（10分钟）8.总结课程所学内容，包括化学反应的平衡态和平衡常数的概念、计算方法，以及温度、浓度对平衡的影响。
9.提供一些练习题，巩固学生对平衡常数的掌握。
教学方法和学具使用：1.通过引导和讲解的方式让学生理解化学反应的平衡和平衡常数的概念。
化学平衡常数教案
《化学平衡常数》教案【学习目标】知识与技能：1、理解化学平衡常数K的概念，并弄清化学平衡常数的影响因素2、能正确书写给定反应的平衡常数表达式，并能进行相应的简单计算；2、通过K、Q 比较，了解化学平衡常数的特点、移动的原因及规律过程与方法：通过对各种数据资料的分析和处理，培养获取和处理信息的能力和分析推理能力。
情感态度与价值观：通过数据分析和实验验证，初步形成实事求是的科学研究精神和关注数量的习惯；【学习重点】化学平衡常数的意义、表示方法及简单的计算。
【教学难点】化学平衡常数的简单的计算【学习过程】教学环节教师活动学生活动设计意图知识回顾激疑导课讲授新课板块1：K的定义及表达式1、提问：化学平衡状态的定义2、投影：“化学平衡状态”的定义引言：化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行到最大限度，此时各物质的浓度保持不变。
科学家们经过进一步研究发现，此时各物质的浓度间存在着更为微妙的关系。
这节课我们就来探讨这个问题。
1、投影“活动探究”（见学案）2、指导学生分工合作，处理、汇总数据3、引导学生分析数据，得出相关的结论4、追问：该反应的K有单位吗？5、引导学生小结K的单位及K的定义、表达式6、投影“试一试”请写出这几个反应的平衡常数表达式及其单位[ 拓展] 通过刚才的练习，我们在书写化学平衡常数表达式1、思考并回答2、阅读定义，强化理解听讲、思考在老师的指导下进行活动探究1、了解c0(B)、c(B)、[B]等符号表示的意义2、处理数据3、分析数据，讨论得出结论练习“试一试”，进一步理解K的定义及表达式的书写、了解单位问题。
练习思考、讨论、得出初步结论巩固旧知识，为新知识学习做好铺垫激发学生学习积极性培养获取和处理信息的能力、分析推力能力，合作意识。
K的表达式的书写，及时总结，扩展认知图示。
板块2：K的影响因素板块3：K 的意义课堂小结巩固练习时，应注意哪些问题呢？[ 思考讨论2]7、分析投影中的实验数据，寻找其中的规律。
化学平衡常数教学设计
化学平衡常数教学设计一、引言化学平衡常数是描述化学反应达到平衡时物质浓度之间关系的一个重要指标。
在化学平衡常数的教学中，我们需要引导学生理解平衡常数的概念、计算方法以及其在化学反应中的应用。
本教学设计以化学平衡常数为主题，旨在帮助学生深入理解该概念，并能够灵活应用于实际问题中。
二、教学目标1. 理解化学平衡常数的概念和计算方法；2. 掌握平衡常数的应用，能够预测反应方向和判断平衡位置；3. 能够通过实验数据计算平衡常数，并运用到实际问题中。
三、教学内容1. 化学平衡常数的概念介绍化学平衡常数的定义，即反应物浓度之间的比值关系。
通过实例演示如何根据反应物的化学方程式确定平衡常数的表达式，并解释平衡常数与反应速率无关的特性。
2. 平衡常数的计算方法详细介绍平衡常数的计算方法，包括利用反应物浓度和物质的摩尔数之间的关系来计算平衡常数。
通过实例演示如何根据已知的反应物浓度计算平衡常数，并引导学生运用计算方法解决相关问题。
3. 平衡常数的应用讲解平衡常数在化学反应中的应用，包括预测反应方向和判断平衡位置。
通过实例演示如何根据平衡常数的大小判断反应方向，以及通过改变反应条件来改变平衡位置。
引导学生分析实际问题并应用平衡常数进行预测和判断。
4. 实验测定平衡常数通过实验测定平衡常数的方法，引导学生了解如何通过实验数据计算平衡常数。
介绍一些常用的实验方法，如容器法和色谱法，并讲解实验步骤和注意事项。
通过实例演示如何根据实验数据计算平衡常数，并引导学生运用实验方法进行实际测定。
四、教学方法1. 讲授法通过讲解化学平衡常数的概念、计算方法和应用，引导学生理解和掌握相关知识。
2. 实例演示法通过具体的实例演示，帮助学生理解和运用平衡常数的概念和计算方法。
3. 探究式学习法设计一些实验探究活动，让学生通过实际操作和观察，发现平衡常数的特性和计算方法。
4. 小组讨论法组织学生进行小组讨论，让学生互相交流和分享对于平衡常数的理解和应用，提高学生的合作能力和思维能力。
化学平衡常数的教学设计
化学平衡常数的教学设计一、教学目标1、知识与技能（1）知道化学平衡常数的含义。
（2）能利用化学平衡常数进行简单的计算。
2、过程与方法（1）在概念教学中，培养学生的思维能力。
（2）通过化学平衡常数的计算教学，培养学生的计算能力。
（3）通过对数据分析，培养学生分析、处理数据的能力，提高学生逻辑归纳能力。
3、情感态度与价值观（1）以本节知识为载体使学生感到获取新知识新方法的喜悦，激发学生研究化学的积极性。
（2）通过对实验数据和图表的分析，培养学生严谨求实、积极实践的科学作风。
二、教学重点化学平衡常数的意义、表示方法及简单的计算。
三、教学难点化学平衡常数的简单的计算四、课时安排一课时五、教学方法问题推进法、讨论、比较法活动【复导入】教学内容设计意图假定在合成氨这条可逆反应中，在一定的体积和一定的条件下，投入一定量的反吸收学生的注应物，反应会向右进行，氨气的量会愈来愈多，当达到均衡时，V正=V逆，氨气的量达意力到最大，所以讲均衡状态是可逆反应的最大限度，那么，当达到化学均衡状态时，究竟有几何反应物转化成了天生物，均衡体系中各物质的浓度之间是否有一定的关系?这就是我们今天这节课要解决的问题。
锻炼学生存算能力通过对数据分析，培处理数据的能力，提高学生先请大家完成第48页的“交流与讨论”。
计算一定条件下，不同起始浓度的二氧化【教师活动】氮或四氧化二氮进行反应，达到平衡后各物质平衡浓度比值是多少，完成书上的两组数据。
观察这两组数据同学们是否发现什么规律?学生先计算出两组数据，通过仔细窥察比较，得出结论，后一组数据基本上是一个【学生活动】【诘问】定值，是一个常数。
这组浓度的比值是一个定值，是在什么条件下，这个实验控制那些条件不变，哪些养学生分析、条件发生改动？观察图表发现是在一定的温度下（25℃），四组不同的起始浓度，前两组是加入反逻辑归纳能【学生活动】应物，反应向右进行，达到平衡；后两组是加入生物物，反应向左进行，最后到达平衡。
高中化学化学平衡常数教案
高中化学化学平衡常数教案
教学目标：
1. 了解化学平衡反应的定义和特点。
2. 掌握化学平衡常数的概念及其计算方法。
3. 通过实例掌握如何应用化学平衡常数。
教学重点：
1. 化学平衡反应的定义和特点。
2. 化学平衡常数的计算方法。
3. 化学平衡常数的应用。
教学难点：
1. 化学平衡常数的概念理解。
2. 化学平衡常数的计算方法掌握。
教学准备：
1. PPT课件。
2. 化学平衡实验器材。
3. 化学平衡实验材料。
教学过程：
一、导入（5分钟）
老师引入化学平衡反应的概念和特点，让学生了解化学平衡反应的定义及其特点。
二、讲解化学平衡常数（10分钟）
1. 介绍化学平衡常数的概念。
2. 讲解化学平衡常数的计算方法。
3. 举例说明如何应用化学平衡常数。
三、实验操作（15分钟）
老师带领学生进行化学平衡实验，让学生通过实际操作体会化学平衡反应的变化过程。
四、讲解实验结果（10分钟）
根据实验结果，讲解化学平衡常数的应用及计算方法。
五、小结（5分钟）
总结本节课的内容，强调化学平衡常数的重要性和应用。
六、课堂练习（15分钟）
布置相关练习，让学生巩固所学知识。
七、作业布置（5分钟）
布置相关作业，让学生巩固所学内容。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对化学平衡常数的概念和计算方法有了初步了解，并通过实验实践加深了对化学平衡反应的理解。
在今后的教学中，需要激发学生的学习兴趣，多使用案例和实验让学生加深对知识的理解和应用。
高中化学化学平衡常数教案
第三节 化学平衡〔第2课时〕教学目标：1.知道化学平衡常数的表达式及其表示的意义2.知道转化率的表达式，并能进行简单的计算教学重点：1.知道化学平衡常数的表达式及其表示的意义2.知道转化率的表达式，并能进行简单的计算教学难点：知道化学平衡常数的表达式及其表示的意义教学过程一.化学平衡常数：1、化学平衡常数的表示方法对于一般的可逆反响：mA+ n B p C + q D 。
其中m 、n 、p 、q 分别表示化学方程式中个反响物和生成物的化学计量数。
当在一定温度下到达化学平衡时，这个反响的平衡常数可以表示为：k=n m qp B A D C ][][][][•• 在一定温度下，可逆反响到达化学平衡时，生成物的浓度，反响物的浓度的关系依上述规律，其常数〔用K 表示〕叫该反响的化学平衡常数2、化学平衡常数的意义〔1〕、平衡常数的大小不随反响物或生成物的改变而改变，只随温度的改变而改变。
即，K=f 〔T 〕。
平衡常数表示的意义：可以推断反响进行的程度。
K 很大，反响进行的程度很大，转化率大K 的意义K 居中，典型的可逆反响，改变条件反响的方向变化。
K 很小，反响进行的程度小，转化率小［跟踪练习］1.对反响2N02(气) N 204(气)，在温度不变时2242][][NO O N =K 是个常数数；称为化学平衡常数，在弱电解质溶液中也是如此。
欲使2242][][NO O N 比值增大，在温度不变时应采取A.体积不变，增加N02物质的量B .体积不变，增加N 204物质的量C.使体积缩小到原来的一半D.使压强不变充入N 22.对于一般的可逆反响mA+nB pC+qD ，在一定温度下达平衡时反响物及生成物浓度满足下面关系：n m qp B A D C ][][][][••=K ，式中K 为常数，在密闭容器中给CO 和水蒸气的混合物加热到800℃时，有以下平衡：CO+H 20C02+H 2且K=1，假设用2molCO 和10molH 20(气)相互混合并加热到800℃，达平衡时CO 的转化率约为A.16.7％B.50％C.66.7％D.83％3.可逆反响2NO(g) N 2(g)+02(g)。
化学平衡常数教学设计
化学平衡常数教学设计教学设计：化学平衡常数一、教学目标：1.了解化学平衡的概念和条件；2.掌握计算化学平衡常数的方法；3.理解化学平衡常数对反应进行预测和分析的意义；4.培养学生的实验观察能力和科学探究精神。
二、教学内容：1.化学平衡的概念和条件；2.平衡常数的定义和计算方法；3.平衡常数在酸碱中的应用；4.平衡常数在溶解度平衡和气相平衡中的应用；5.平衡常数对反应进行预测和分析的意义。
三、教学过程：引入：通过一个生活中常见的化学反应引起学生的兴趣，如二氧化碳与水反应生成碳酸溶液，要求学生思考反应的终点，以及为什么反应会停止。
1.知识讲授（1）化学平衡的概念和条件通过讲解化学平衡的定义和条件，引导学生明白化学反应不仅是一种物质转化过程，也是一种动态平衡过程。
（2）平衡常数的定义和计算方法介绍平衡常数的概念和定义，并讲解如何根据化学反应方程式计算平衡常数，包括酸碱中的离子浓度、溶解度平衡中的溶解度积和气相平衡中的压强。
（3）平衡常数在酸碱中的应用以酸碱反应为例，讲解平衡常数在酸碱中的应用，包括酸碱强弱的判断和计算离子浓度的方法。
（4）平衡常数在溶解度平衡和气相平衡中的应用介绍平衡常数在溶解度平衡和气相平衡中的应用，让学生了解溶解度积和气体的压强与反应物浓度的关系。
2.实验探究通过实验让学生观察和验证实际反应中的平衡现象，引导学生发现平衡常数的特点和规律。
（1）溶解度平衡实验：选取一种具有较小溶解度的盐类，如氯化银，让学生观察和记录实验过程中溶解度的变化，通过测量溶解度来计算溶解度积，从而求得平衡常数。
（2）气相平衡实验：选取一种气体反应，如氧化亚氮的平衡反应，让学生通过改变反应物浓度、温度和压强来观察反应的平衡现象，从而探究平衡常数的变化规律。
3.拓展应用通过解析实际例题，让学生熟练掌握平衡常数的计算方法和应用技巧，理解平衡常数对反应进行预测和分析的意义。
四、教学评价方法：1.完成课堂练习，检验学生对平衡常数概念和计算方法的掌握情况；2.参与实验探究，观察和记录实验现象，并对实验结果进行分析和讨论；3.解答应用题，检验学生对平衡常数在实际问题中的应用能力。
化学平衡常数教案
《化学平衡常数》教案课题化学平衡常数（第1课时）时间2016年10月13 日第七周星期四教学目的1、了解化学平衡常数的概念2、学会运用化学平衡常数判断化学反应进行的程度、热效应和平衡移动的方向。
3、培养学生分析数据并得出结论的能力和计算能力。
4、培养科学的学习态度和正确有效的学习方法，课型新课授教学方法讲授法、归纳法、数据分析法重点与难点重点：理解化学平衡常数的概念、意义及应用。
难点：理解化学平衡常数的应用。
教具多媒体设备教学过程【复习引入】【新课】化学平衡常数1、概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）符号：K2、数学表达式：对于可逆反应: mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)注意:⑴各物质的浓度为平衡时的浓度⑵有固体物质或纯液体存在，其浓度用 1 代替。
⑶单位:具体而定教学过程[练习]请写出下列反应平衡常数的表达式（1）CaCO3(s) ⇌ CaO(s)+CO2(g)（2）CO2(g)+H2(g) ⇌ CO(g)+H2O(l)（3） CO2(g)+H2(g) ⇌ CO(g)+H2O(g)⑷Cr2O72-+H2O ⇌ 2CrO42-+2H+[思考1]请写出下列反应平衡常数的表达式，分析在相同条件下两者平衡常数之间的关系。
N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2NH3(g) K12NH3(g) ⇌ N2(g) + 3 H2(g) K2[结论] 相同条件下，正、逆反应的平衡常数互成倒数关系。
[思考2] 请写出下列反应平衡常数的表达式，分析在相同条件下两者平衡常数之间的关系。
N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2NH3(g) K11/2N2(g) + 3/2H2(g) ⇌ NH3(g) K2[结论]相同条件K1K2， K1= K223、K值大小的意义平衡常数的大小是可逆反应进行程度的标志K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之越不完全，转化率越小。
《化学平衡常数》教案
标准平衡常数的计算
教学方法
项目驱动与案例教学
教学手段
PPT、教学视频、黑板、案例、教材与习题集
教学过程
教学环节及其时间安排
教学内容与活动设计
设计图
新课导入
5min
通过炭还原法炼铁反应，引出新课的内容—化学平衡；
通过具体事例，引导学生探究思考，引发学生产生各种疑问和提出各种假设，自然地引出本节课的内容；
通过课堂练习巩固所学知识点
课程小结
5min
对课程的重点、难点内容进行总结；
引导学生对本节课的内容进行总结
作业设计
针对章节中的难点，让学生完成习题册中有关平衡常数计算的练习题
板书设计
第6章化学平衡
一.平衡常数
1.定义
2.平衡常数特点
3.平衡常数K的意义
二.化学平衡的移动
1.化学平衡移动：v(正)>v(逆)，反应正向移动；v(正)<v(逆)，反应逆向移动
2.浓度的变化对化学平衡的影响；
3.温度的变化对化学平衡的影响；
4.压强的变化对化学平衡的影响；
教学反思
增加案例与例题
注：化学平衡状态与化学平衡常数的关系：一个反应在同一温度下，可以有不同的化学平衡状态，但是平衡常数只有一个；
①平衡常数K与温度有关，与浓度和压强无关；
②根据平衡常数K的大小，可以推断反应进行的程度；K越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；K越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率越小；
讲述新课
30min
一.平衡常数
1.定义
对aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g),
Kc=
2.特点：
（1）K只与反应本身及温度有关，与压强、起始浓度、起始反应方向无关；
化学平衡常数》教学设计
《化学平衡常数》教学设计一、课标解读《化学平衡常数》属于课标选择性课程模块1 《化学反应原理》主题2 《化学反应的方向、限度和速率》内容。
1．内容要求认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量，知道化学平衡常的含义。
了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系。
2．学业要求能书写平衡常数表达式，能进行平衡常数、转化率的简单计算，能利用平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡及平衡移动的方向。
二、教材分析化学平衡常数是平衡理论体系中的核心知识，在定性理解平衡的基础上，可以定量描述可逆反应的限度，具有促进学生对平衡知识的认知，又能帮助分析解决平衡移动的相关问题的功能。
针对平衡教学中容易出现的迷思概念，化学平衡常数的提出和应用，不仅是为解决化学平衡问题中计算相关的转化率、平衡浓度等物理量，也为解决化学平衡概念学习中出现的迷思概念，勒夏特列原理定性分析平衡移动问题出现阻碍时提供辅助作用。
利用这种思想也为后续章节水溶液中的电离平衡、盐类水解平衡、沉淀溶解平衡等的学习、理解与应用提供指导思想，从而更深层次体现出化学平衡常数（几类平衡常数）的价值与功能。
人教版旧教材中，化学平衡常数的内容属于选修4第二章第三节的内容，在新教材中属于选择性必修1第二章第二节的内容。
旧教材在讲述了化学反应速率以及影响因素、化学平衡状态及其平衡移动影响因素后，才提出勒夏特列原理定性用以分析平衡移动，最后再学习化学平衡常数。
新教材则将化学平衡常数的内容提前，在学习化学平衡状态后，先学化学平衡常数，再学平衡移动影响因素和勒夏特列原理。
这样调整的好处是更好地帮助学生建立好利用K、Q关系分析平衡移动的思路，进而能够以K为工具对第三章中的各类平衡进行分析。
与旧教材对比，新教材在课本中增加了浓度商的概念，点明浓度商等于平衡常数时，表明反应达到限度，即达到化学平衡状态。
这样处理给同学们指明了可利用平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡及平衡移动的方向。
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《化学平衡常数》教案
长春市十一高中韩雪练:写出下列反应的化学平衡常数表达式
C(s)+H
2O(g) CO(g)+H
2
(g)
学生思
考，
归纳，总
Cr
2O
7
2-+H
2
O 2CrO
4
2-+2H+
KSCN溶液与FeCl
3
溶液反应
变式训练：
1．（2017·海南高考真题）碳酸钠是一种重要的化工原料，
主要采用氨碱法生产。
回答下列问题：（2）反应2NaHCO
3
(s)
Na
2CO
3
(s)+ H
2
O(g) +CO
2
(g)的的平衡常数表达式
K=________。
2.（2011海南）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解
0.09mol，请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式
(2)用化学平衡相关知识解释为什么用饱和食盐水除去氯气
中的氯化氢？
结
二、化学平衡常数计算
练：1.将固体NH
4
I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列
反应：①NH
4I(s)NH
3
(g)＋HI(g)；②2HI(g)H
2
(g)＋
I
2
(g)达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为__，反应②的平衡常数为___。
能力提升
2.在体积可变的恒压(p总)密
闭容器中充入1molCO
2
与足量
的碳，让其发生反应: C(s)+
CO
2
(g) 2CO(g) △H>0。
平
衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。
解答，总结归纳
①已知: 气体分压(p
)=气体总压×体积分数。
用平衡分压
分
代替平衡浓度表示平衡Kp常数的表达式为__________；925℃时,Kp=______(用含p总的代数式表示)。
3.（2019全国卷Ⅱ节选）27.环戊二烯（）是重要的有
机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
回答下列
(g) (g)+2HI(g) ③
问题：（1）(g)+ I
2
某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内
发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，该
反应的平衡常数Kp=_________ Pa。
(用平衡分压代替平衡
浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
小结聆听。