维生素C注射液的质量检查实验设计
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维生素C注射液的质量检查
实验设计
负责老师:
时间:
化学化工学院制药工程教研室
实验九 维生素C 注射液的质量检查
一、实验目的
1.掌握维生素C 鉴别的方法。
2.熟悉用紫外分光光度计检查药物中杂质的操作。
3.熟练使用碘量法测定维生素C 注射液的含量的操作并能进行有关计算。
二、实验原理
(一)鉴别实验
1.与硝酸银反应
维生素C 分子中有二烯醇基,具强还原性,可被硝酸银氧化为去氢维生素C ,同时可产生黑色银沉淀。
2.与2,6-二氯靛酚钠反应
2,6-二氯靛酚钠为一染料,其氧化型在酸性介质中为玫瑰红色,碱性介质中微蓝色。与维生素C 作用后生成还原型无色的酚亚胺。
(二)杂质检查实验
维生素C 及其制剂在贮存期间易变色,且颜色随贮存时间的延长而逐渐加深。因为维生素C 的水溶液在pH 高于或低于5~6时,受空气、光线和温度的影响,分子中的内酯环可发生水解,并进一步发生脱羧反应生成糠醛聚合呈色。故可采用吸光度法检查。
(三)含量测定实验
1.碘量法
维生素C 属水溶性维生素,分子中的烯二醇基具有强还原性,被碘定量地氧化成二酮基,因而可用碘标准溶液直接测定。
−−→−++
H I 2HI 2+
使用淀粉作为指示剂,根据消耗碘滴定液的体积即可计算出维生素C 的含量。用直接碘量法可测定药片、注射液、饮料、蔬菜、水果中维生素C 的含量。
2. 2,6-二氯靛酚钠滴定法
2,6-二氯靛酚钠是一种染料,其氧化型在酸性介质中为红色,碱性介质中为蓝色,O
C OH H CH 2OH
O OH OH O C OH H CH 2OH O O O
与维生素C反应后,生成无色的还原型酚亚胺,因此,在酸性条件下,用2,6-二氯靛酚钠滴定至溶液显玫瑰红色,即为终点;无需另加指示剂。
三、实验仪器与试剂
1.仪器:紫外—可见光光度计、比色皿、50mL锥形瓶、100mL容量瓶、移液管,量筒;
2.试剂:维生素C注射液(1g/5ml)、硝酸银溶液、2,6-二氯靛酚钠试液、稀醋酸、淀粉指示剂、碘标准滴定溶液、醋酸试液。
四、实验操作
(一)鉴别实验
1.与硝酸银反应
取维生素C注射液0.5ml,加水10ml溶解。取该溶液5ml,加硝酸银试液0.5ml,即生成金属银的黑色沉淀。
2.与2,6-二氯靛酚钠反应
取维生素C注射液0.5ml,加水10ml溶解。取该溶液5ml,加2,6-二氯靛酚钠试液1~2滴,试液的颜色即消失。
(二)杂质检查实验
取本品0.5ml,加水稀释成含维生素C 50mg/ml的溶液,在波长420nm处测定,吸光度不得超过0.06。
(三)含量测定实验
1.碘量法
精密量取维生素C注射液1ml(相当于维生素C 0.2g),加入100ml新煮沸过并冷却的蒸馏水与2mol/LHAc10ml,加淀粉指示剂(10g/L)1ml,立即用0.05mol/L 碘标准滴定溶液滴定至稳定的浅蓝色,30s内不褪色即为终点。每1mL碘单质滴定液(0.05mol/L)相当于8.806mg的维生素C。并做空白校正。
)×T]/(V0×标示量)×100%
维生素C的标示百分含量=[(V−V
空
为空白试验时消耗滴定液的体积;T为式中,V为滴定消耗的碘滴定液的体积;V
空
滴定度,即每1mL碘单质滴定液(0.05mol/L)相当于维生素C的量(mg),T=8.806mg/mL;V0为所取维生素C注射液的体积;标示量为1000mg维生素C/5ml。
2.2,6-二氯靛酚钠滴定法
准确量取维生素C注射液0.25ml(相当于维生素C 50mg),置于100ml容量瓶中,加入醋酸试液20ml,用水稀释至刻度,摇匀;精密量取稀释液10ml(相当于维生素C5mg)置50ml锥形瓶中,加醋酸试液5ml,用1.032mg/ml的2,6-二氯靛酚钠滴定液滴定至溶液显玫瑰红色,并持续5s不褪色;另取醋酸试液5.5ml,加水15ml,用2,6-二氯靛酚钠滴定液滴定,做空白校正。每1mL2,6-二氯靛酚钠滴定液(1.032mg/ml)相应当于维生素C0.627mg。
)×T×100]/[V0×标示量×10]×100%维生素的百分含量= [(V−V
空
为空白试验时消耗式中,V为样品测定时消耗2,6-二氯靛酚钠滴定液的体积;V
空
2,6-二氯靛酚钠滴定液的体积;T为滴定度,即每1mL2,6-二氯靛酚钠滴定液相当于维生素C0.627 mg;V0为所取维生素C注射液的体积;标示量为1000mg维生素C/5ml。
五、注意事项
1.在稀醋酸酸性介质中滴定维生素C,受空气中氧的氧化速率减慢,但供试品溶于稀醋酸后仍需立即滴定。
2.加新煮沸过的冷水目的是为了减少水中溶解氧对测定的影响。
3.碘量法对本品进行含量测定时,为消除辅料对测定的影响,测定前加丙酮。
4.由于2,6-二氯靛酚钠滴定液不太稳定,贮存时易缓慢分解,故需要经常标定,贮备液不宜超过一周。