离子共存的判断
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(3)“与Al反应产生H2的溶液”可能是强酸性溶液，也可能是强 碱 性溶液，但强酸性时不能有NO3 － ，否则不能产生H2。
(4)由水电离的氢离子浓度为1×10－14 mol·L－1的溶液(既可能为酸 性溶液也可能为碱性溶液)：一定不能大量共存的离子，如弱酸的 酸式酸根离子：HCO3 － 、HS－等。
③离子间相互结合生成弱电解质。
H＋
CH3COO－、CO32－、S2－、SO23－、F－
弱酸
OH－
NH＋ 4 、Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋
弱碱
OH－
H＋
水
(2)离子间发生氧化还原反应。
(注：Fe2＋与Fe3＋可以共存)
Fe3＋、NO－ 3 (H＋)、ClO－、MnO－ 4 S2－、I－、SO32－、Fe2＋
3．三特殊——三种特殊情况
(1)[Al(OH)4]－与HCO3－不能大量共存：[Al(OH)4]－＋HCO3－=Al(OH)3↓＋CO2＋H2O
(2)“NO3－＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO32－等因发生氧 化还原反应而不能大量共存； (3)NH4 ＋与CH3COO－、CO32－，Mg2＋与HCO3－等组合中，虽然两种离子都能 水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。
(2)在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子均不能大量存在；
(如HCO3－、HSO3 － 、 HS－等)
(3)酸式弱酸根离子在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
特别强调：表达溶液酸碱性的常见附加条件
(1)“pH＝0即强酸性”含大量H＋：弱酸根离子及弱酸酸式酸根离子就不能 大量共存。
(2)“pH＝14即强碱性”含大量OH－：弱碱阳离子及弱酸酸式酸根离子就 不能大量共存。
离子共存的判断
判三存断特”多的殊首种条、先件离要四。子从反在能化中应否学学。大基化量本学共概中念存要和于求基掌同本握一理的溶论离液出子中发反的，应搞依主清据要楚是，离离归子子纳反间起应发来的生就规复是律分和：解“一反离应色子和、共 二性、
1．离一子色间—发—生氧溶化液还颜原色反应，以及在一定条件下澄一些清微透粒明（离的子溶、液分子）可形成络
合离子等。“离子能否共存” 是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得
出限的定。无色溶液，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4 －等有色离子不能存在。
2．二性——溶液的酸、碱性
(如CO32－ห้องสมุดไป่ตู้SO32－、S2－、CH3COO－等)
( 1)在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子均不能大量存在；
(如NH4 ＋ 、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)
(3)离子间发生相互促进双水解很彻底的反应。
Al3＋
CO23－、HCO－3 、S2－、HS－、[Al(OH)4]－
Fe3＋
CO23－、HCO－3 、[Al(OH)4]－
(4)微粒间发生络合反应。如Fe3＋与SCN－、Ag＋与NH3·H2O。
临泉一中览胜微课工作室 高汉华
4．四反应——四种反应类型
指(1)离复子分间解通反常应能：发生的四种反应类型，这些离子就不能大量共存。 ①离子间相互结合生成难溶物或微溶物。
Ba2＋、Ca2＋～SO32－、SO42－、CO32－； Ag＋～Cl－、CO32－、SO32－、S2－
②离子间相互结合生成气体。
H＋ OH－
CO23－、HCO－ 3 、S2－、HS－、SO23－、HSO3－ NH＋ 4
(4)由水电离的氢离子浓度为1×10－14 mol·L－1的溶液(既可能为酸 性溶液也可能为碱性溶液)：一定不能大量共存的离子，如弱酸的 酸式酸根离子：HCO3 － 、HS－等。
③离子间相互结合生成弱电解质。
H＋
CH3COO－、CO32－、S2－、SO23－、F－
弱酸
OH－
NH＋ 4 、Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋
弱碱
OH－
H＋
水
(2)离子间发生氧化还原反应。
(注：Fe2＋与Fe3＋可以共存)
Fe3＋、NO－ 3 (H＋)、ClO－、MnO－ 4 S2－、I－、SO32－、Fe2＋
3．三特殊——三种特殊情况
(1)[Al(OH)4]－与HCO3－不能大量共存：[Al(OH)4]－＋HCO3－=Al(OH)3↓＋CO2＋H2O
(2)“NO3－＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO32－等因发生氧 化还原反应而不能大量共存； (3)NH4 ＋与CH3COO－、CO32－，Mg2＋与HCO3－等组合中，虽然两种离子都能 水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。
(2)在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子均不能大量存在；
(如HCO3－、HSO3 － 、 HS－等)
(3)酸式弱酸根离子在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
特别强调：表达溶液酸碱性的常见附加条件
(1)“pH＝0即强酸性”含大量H＋：弱酸根离子及弱酸酸式酸根离子就不能 大量共存。
(2)“pH＝14即强碱性”含大量OH－：弱碱阳离子及弱酸酸式酸根离子就 不能大量共存。
离子共存的判断
判三存断特”多的殊首种条、先件离要四。子从反在能化中应否学学。大基化量本学共概中念存要和于求基掌同本握一理的溶论离液出子中发反的，应搞依主清据要楚是，离离归子子纳反间起应发来的生就规复是律分和：解“一反离应色子和、共 二性、
1．离一子色间—发—生氧溶化液还颜原色反应，以及在一定条件下澄一些清微透粒明（离的子溶、液分子）可形成络
合离子等。“离子能否共存” 是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得
出限的定。无色溶液，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4 －等有色离子不能存在。
2．二性——溶液的酸、碱性
(如CO32－ห้องสมุดไป่ตู้SO32－、S2－、CH3COO－等)
( 1)在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子均不能大量存在；
(如NH4 ＋ 、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)
(3)离子间发生相互促进双水解很彻底的反应。
Al3＋
CO23－、HCO－3 、S2－、HS－、[Al(OH)4]－
Fe3＋
CO23－、HCO－3 、[Al(OH)4]－
(4)微粒间发生络合反应。如Fe3＋与SCN－、Ag＋与NH3·H2O。
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4．四反应——四种反应类型
指(1)离复子分间解通反常应能：发生的四种反应类型，这些离子就不能大量共存。 ①离子间相互结合生成难溶物或微溶物。
Ba2＋、Ca2＋～SO32－、SO42－、CO32－； Ag＋～Cl－、CO32－、SO32－、S2－
②离子间相互结合生成气体。
H＋ OH－
CO23－、HCO－ 3 、S2－、HS－、SO23－、HSO3－ NH＋ 4