物质的量摩尔体积摩尔质量的计算

例题2、1molCaCl2中含有： A、3mol离子 B、6.02×1023氯离子 C、6.02×1023个正电荷 D、1.204×1023个氯离子
例题3、下列说法正确的是： A、硫酸的摩尔质量是98g B、盐酸的摩尔质量是36.5g/mol C、1molHNO3的质量是63g D、98gH2SO4和63gHNO3所含微粒数目相同
概括整合
引入
m N NA M
N VL 22.4L mol
1
NA
(标准状况）
• 摩尔质量： (g· mol-1)
• 摩尔体积： (L· mol-1)
• 物质的量浓度： • （mol· L-1)
m M n V Vm n
n C V
B
B
溶液
补充：
1、CB、与w的换算关系：
C
B：消耗Zn多少克？多少摩尔？
根据方程式计算

计量系数：
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 1 ： 2 ： 1 ：1
×NA
×NA
×NA
×NA
物质的量：
（mol）
1
： 2
： 1
：1
质量关系： 65
（g） 气体体积（L） （STP）
:2×36.5 ：136 : 2
作业:
1、某化合物的分子量为M，t℃时Aml该化合
物的饱和溶液的质量为B g，，将该溶液蒸干 后得到固体C g。该化合物在t ℃时的溶解度 为： ，该饱和溶液的质量百分比浓度 是 ，物质的量浓度是： 。 2、28gFe与V ml 0.5mol/L的稀硫酸恰好完 全反应，求，生成标准状况下的氢气多少L？ 消耗硫酸体积V多少ml ? P26 7、8

B
1000 d w
M
B
2、溶液的稀释定律:
C1 V 1 C2 V 2
作业
配制500mL0.1mol/L的硫酸溶液 （1）从下列用品中选出实验所需用品： ，还缺少 。 a、500ml烧杯 b、玻璃棒 c、胶头滴管 d 、100ml量筒 e、1000ml容量瓶 f、广口瓶 g、 10ml量筒 h、托盘天平 i、98%密度为1.84g/cm3 的浓硫酸 （2）需浓硫酸 ml。 （3）若定容时俯视刻度线，会使H2SO4的浓度 。
22.4

计量系数：
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2(g)↑ 1 ： 2 ： 1 ： 1
×NA ×NA ×NA ×NA
物质的量：
质量关系： 气体体积：
1mol : 2 mol : 1mol : 1mol
65g : 2×36.5g: 136g : 2g 22.4L
（STP）
摩尔
• 例题1、下列叙述中不正确的是： • A、n molH2与n mol氦气具有相同的质子 数 • B、1molH2和1mol氨气微粒数都是 6.02×1023个 • C、1mol氢气的质量是1.008g • D、某物质若含有阿伏加德罗常数个微粒， 该物质的物质的量就是1mol
• • • •
• • • • •

练习：
1.氧气的摩尔质量是： 。 2.CO2的摩尔质量是： 。 3.NaCl的摩尔质量是： 。 4.NaOH的摩尔质量是 。 5.64gSO2的物质的量是： 。 6.1mol氧气的质量是： 。 7.1molH2O的质量是： 。
练习
在STP时， 1）33.6LO2 的物质的量是 mol; 2）1.5mol的H2的体积是 L. 3）标准状况下，氧气的摩尔体积约是 。 4）在STP时，1molO2的体积是 。 5）在STP时，33.6LCl2中含有的Cl的个数是 多少？
已知常见浓盐酸的质量分数是：37%，密度：
1.19g/cm3。求： （1）浓盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）要配制500ml0.01mol/L的稀盐酸，需
要上述浓盐酸多少ml？
（3）用0.01mol/L的稀盐酸1000ml与足量的
Zn反应，求 A：生成氢气多少g？多少mol？ 标况下氢气 的体积是多少升？
2
阿伏加德罗定律推论3：
• 相同温度、相同压强下，等质量的两 种气体的密度之比，与气体的摩尔质 量成正比。即 n =n
d d
m
1 2
1
2
1
1
m
1
2
m M n m M n
1 1 2 2
1 2
源自文库
M M
1 2
d d
1 2

M M
1 2
阿伏加德罗定律
D
• 例题4、下列气体中，在同温同压下，等质 量时所占体积最大的是： • A、CO B、HCl • C、CO2 D、Ne E、Cl2 • 例题5、同温同压下，等质量的SO2和CO2 A B 相比较，下列叙述正确的是： • A、体积比11：16 B、密度比16：11 • C、密度比11：16 D、体积比1：1
练习： 1.32gCu的物质的量是 子个数是 。 2.2molH2O的质量是 是 。 ；其中，Cu原 ；其中，H2O分子数 。平均每 。该原子质量的 g。它是一个12C
3.18g12C中所含12C原子数是 个12C原子的质量是 1/12是 。 4.求一个O原子的质量是 原子质量的1/12的 倍。
5.STP时，33.6LN2的物质的量是
中，N2分子数是 是 。 6.STP时，2molHe的体积是 ；所含气体 的分子数是 ；所含He原子数是 。
；其 ；N2的气体摩尔体积
阿佛加德罗定律推论2
• 相同温度、相同压强下，等质量的 两种气体的体积与气体的摩尔质量 成反比，即
m
V V
1 2

M
m
1

M
M M
2 1
V V
1 2

M M
2 1