高中化学第四章非金属及其化合物硫和氮的氧化物时教案新人教版必修

硫和氮的氧化物

教学目标：

1、一氧化氮、二氧化氮的基本性质．环境污染和保护

2、培养学生的观察能力、分析能力、推理能力，且通过氮的氧化物对环境污染及硝酸工

业制备原理的推导，培养学生的逆向思维能力，培养学生运用知识解决实际问题的能力，辨证的看待问题的方法

3、加强辩证唯物主义观点的教育及环保意识的教育．

重点和难点

重点：一氧化氮、二氧化氮的性质。环境污染和保护

难点：一氧化氮、二氧化氮的性质。

情景展示3 1、酸雨——露天文物的杀手希腊古城

雅典，是两千年前人类文明的杰出代

表，那里巍然耸立的帕提农神庙，埃雷

赫修庙及其他一些古建筑，如今却在酸

雨侵蚀下横遭摧残。北京故宫，天坛上

的大理石栏杆，芦沟桥上著名的石狮子

等，在近几十年中由酸雨造成的损害超

过几百年风吹雨淋的风化作用，剥蚀速

度大大加快。

2、

3、

据环保总局介绍，我国目前每年因酸雨和二氧化硫污染对生态环境损害和人体健

康影响造成的经济损失在 1100 亿元左

右，今后这种污染损失还将持续不断地增加。

4、酸雨是指pH低于5.6的大气降水，包括

雨、雪、雾、露、霜。由于空气中含有二氧化碳，而二氧化碳溶于水后使水变成弱酸性，因此大气降水通情况下就具有一定的酸性。但是正常降水的pH不会低于

5.6，因为二氧化碳饱和溶液的pH为5.6。

降水的酸度来源于大气降水对大气中的

二氧化碳和其他酸性物质的吸收。前面已经说过，二氧化碳引起的酸性是正常的。

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的有

①1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A

②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，消耗水和CO2的物质的量相等

③无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-

④Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色

⑤2L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A

⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

A．1B．2C．3D．4

2．在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：

①2NO 2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0平衡常数K1

②2NO(g)+Cl 2(g)2ClNO(g) △H2<0 平衡常数K2

10分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20％，10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)。下列说法不正确的是（）

A．反应4NO 2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常数为

B．平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/L

C．其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大

D．平衡时NO2的转化率为50％

3．下列说法中正确的是（）

A．加热浓硫酸和乙醇混合液，产生的气体能使溴水褪色，证明该气体是乙烯

B．用苯与溴水制取溴苯，溴苯的密度比水的大

C．铜与稀硝酸制取一氧化氮，可以利用排水法收集

D．加热氢氧化钙与氯化铵反应制氨气，氨气能使红色石蕊试纸变蓝

4．N A代表阿伏加德罗常数的值。4g α粒子(4He2+)含

A．2N A个α粒子B．2N A个质子C．N A个中子D．N A个电子

5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电

子层数的2倍，X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，Y原子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期最简单阴离子中，半径最小。下列说法正确的是A．W的氢化物沸点一定低于X的氢化物沸点

B．简单离子半径：X ＞Y ＞Z

C．X的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒

D．Y、Z形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为3:1

6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于ⅦA族，Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为9，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。下列说法错误的是()

A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B．由X、Y组成的化合物是离子化合物

C．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱

7．下列过程中，共价键被破坏的是

A．木炭吸附溴蒸气B．干冰升华

C．葡萄糖溶于水D．氯化氢溶于水

8．下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取NO

B．用装置乙收集NO

C．用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液

D．用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu（NO3）2·3H2O

9．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是

A．常温常压下，1 mol氦气中含有的质子数为2N A

B．l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4N A

C．1 Ll mol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数小于N A

D．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5N A

10．现有以下物质：①NaCl溶液②CH3COOH ③NH3④BaSO4⑤蔗糖⑥H2O，其中属于电解质的是（）

A．②③④B．②④⑥C．③④⑤D．①②④

11．工业上用CO和H2生产燃料甲醇。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈气态）。下列说法错误的是

A．反应的化学方程式:CO+2H 2CH3OH

B．反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等

C．反应至10分钟，ʋ(CO) = 0.075 mol/L·min

D．增大压强，平衡正向移动，K不变

12．催化加氢可生成3-甲基戊烷的是

A．

B．

C．

D．

13．新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是

A．B4C是一种分子晶体B．B4C是该物质的分子式

C．B4C是一种原子晶体D．B4C的电子式为

14．我国医药学家屠呦呦因研究青蒿素而荣获2016年诺贝尔化学奖。她在青蒿液中加入乙醚，经操作1得含青蒿素的乙醚和其他杂质的混合物。再经操作2得到含青蒿素的乙醚，最