2019届一轮复习 化学反应速率

④)
(5)分别在较低温度和较高温度下反应,化学反应速率随着压强的增大
及温度的升高而增大(图⑤,T2>T1)
考点二
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自主测评
1.判断正误(正确的画“√”,错误的画“✕”)。 (1)碳酸钙与盐酸反应过程中,再增加CaCO3固体的量,反应速率不变,但
把CaCO3固体粉碎,可以加快反应速率 ( √ ) (2)增大反应体系的压强,反应速率一定增大 ( ✕ )
(4)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
条件 改变项目
活化 能
单位体积内
有效 碰撞 次数
分子 总数
活化分 子数
活化分子 百分数
增大浓度
不变
增加
增加
不变
增加
增大压强
不变
增加
增加
不变
增加
升高温度
不变
不变
增加
增加
增加
加催化剂
减小
不变
增加
增加
增加
不同,但表示的意义相同 ( √ )
(4)对于固体或纯液体反应物,其浓度视为常数,故一般不能用固体或纯
液体物质表示化学反应速率 ( √ )
考点一
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2.在一个2 L的容器中发生反应:3A(g)+B(g) 2C(g),加入2 mol A,1 s
后剩余1.4 mol A,则v(A)=
,v(B)=
m∶n∶p∶q 。
考点一
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自主测评
1.判断正误(正确的画“√”,错误的画“✕”)。
(1)对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显 ( ✕ )
(2)由v= c 计算平均速率,用反应物表示为正值,用生成物表示为负值
t
(✕ )
(3)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,其数值可能
考点二
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3.Zn与盐酸的反应为放热反应,其反应速率—时间图像如图,试分析图 像各段意义:
(1)AB段:v逐渐 ,此阶段
(2)BC段:v逐渐 ,此阶段
,原因是 影响为主。
,原因是 影响为主。
考点二
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答案 (1)增大 该反应为放热反应,随反应进行温度逐渐升高,导致v 逐渐增大 温度 (2)减小 溶液中c(H+)逐渐减小,导致v逐渐减小 浓度
;
⑤把铁片改成铁粉:
;
⑥滴入几滴CuSO4溶液:
;
⑦加入NaCl固体:
。
考点二
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(3)若把(2)中的稀盐酸改成“稀硝酸”或“浓硫酸”是否还产生H2,为 什么?
答案 (1)小于 (2)①增大 ②增大 ③不变 ④不变 ⑤增大 ⑥增大 ⑦不变 (3)否。Fe和稀硝酸反应生成NO;常温下,Fe遇浓硫酸钝化。
考点一
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2.已知4NH3+5O2 4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、
v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系式应该为 (D )
A. 54 v(NH3)=v(O2) C. 23 v(NH3)=v(H2O)
B. 56 v(O2)=v(H2O) D. 54 v(O2)=v(NO)
考点一
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A.0.5 mol·L-1·min-1 B.0.1 mol·L-1·min-1 C.0 D.0.125 mol·L-1·min-1 答案 C 由题图可知,该反应在8 min至10 min内,H2的物质的量在对 应的c、d点都是2 mol,因此v(H2)=0,说明反应达到平衡,各组分的物质的 量的变化值为0,则v(CO2)=0,故C正确。
2
5
因此D正确。
考点一
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思维建模 化学反应速率的计算思路
1.定义式(v= )计算c 反应速率的思维模板
t
某一物质X(不能是固体或纯液体)的物质的量变化ΔnX
X的
浓度变化ΔcX
vX
2.“三段式”计算反应速率的思维模板
(1)写出有关反应的化学方程式;
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量;
2
2
2321
④>③=②>①。
考点一
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方法技巧 化学反应速率快慢的比较方法 (1)归一法:将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一单位、同 一种物质的反应速率,再进行速率的大小比较。 (2)比值法:将各物质表示的反应速率转化成同一单位后,再除以各物质 对应的化学计量数,然后对求出的数值进行大小排序,数值大的反应速
化学 反应 速率
加快 加快 加快 加快
3.化学反应速率的基本图像
考点二
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(1)其他反应条件一定,化学反应速率随反应物浓度增大而增大(图①) (2)其他反应条件一定,化学反应速率随温度的升高而增大(图②)
(3)有气体参加的反应,化学反应速率随着压强增大而增大(图③)
(4)有气体参加的反应,化学反应速率随着容器体积的增大而减小(图
(0.8 0.4)mol
(2)v(X)= 3 L
≈0.067 mol·L-1·min-1。
2 min
考点一
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题组一 化学反应速率的计算
1.(2019湖北八所重点中学联考)将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为 2 L 的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) ΔH<0。测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示(图中 字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在8~10 min内CO2的平均反应 速率是 ( )
3.反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别 为 ①v(A)=0.15 mol·L-1·s-1 ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1
反应速率由大到小的顺序为 ( C )
率快。如反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),若 v(A) > v(B) ,则反应速率v
mn
(A)>v(B)。
考点二
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考点二 影响化学反应速率的因素
基础梳理
1.影响因素
(1)主要因素 相同条件下Na、Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为:① Na> Mg>Al 。说明反应物本身的② 性质 是影响化学反应速率的主要 因素。
(2)反应开始至2 min末,X的反应速率为
百度文库
。
(3)该反应是由
(填序号)开始的。
①正反应 ②逆反应 ③正、逆反应同时
考点一
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答案 (1)2Z+Y 3X (2)0.067 mol·L-1·min-1 (3)③
解析 (1)由图知Z、Y为反应物,X为生成物,且为可逆反应,Z、Y、X三
种物质的化学计量数之比为(2.0-1.6)∶(1.2-1.0)∶(1.0-0.4)=2∶1∶3。
考点二
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题组一 影响化学反应速率的因素
1.(2018湖北武汉模拟)下列有关化学反应速率的说法中正确的是( ) A.100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢 气的速率不变 B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢 气的速率 C.二氧化硫的催化氧化是放热反应,所以升高温度,反应速率减慢 D.对于反应2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g),减小压强,反应速率减 慢
作用。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂
等)对反应速率的影响,能用相关理论解释其
一般规律。
4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和
科学研究领域中的重要作用。
考点一
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考点一 化学反应速率的概念及计算
基础梳理
1.化学反应速率
(1)含义:通常用单位时间内反应物浓度的① 减少 或生成物浓度的 ② 增加 来表示。
(3)根据已知条件列式计算。
例如:
mA(g)+nB(g) pC(g)
起始浓度(mol·L-1)
a
b
c
转化浓度(mol·L-1)
x nx px
m
m
某时刻浓度(mol·L-1) a-x b- nx c+ px
m
m
根据转化浓度和时间求出反应速率即可。
考点一
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考点一
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题组二 化学反应速率快慢的比较
c
(2)表达式:③ v= t 。
(3)常用单位:④ mol·L-1·s-1 或mol·L-1·min-1。 (4)特点:同一化学反应的反应速率可以用不同物质的浓度变化来表示, 其数值可能⑤ 不同 ,但表示的含义相同。
考点一
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2.化学反应速率与化学计量数的关系
用不同物质的浓度变化表示同一化学反应的反应速率时,反应速率的数 值之比等于化学方程式中各物质的⑥ 化学计量数 之比。例如,对于 反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=⑦
考点二
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答案 D A项,加入氯化钠溶液,相当于对盐酸稀释,反应速率减慢;B 项,改用铁片和浓硫酸反应,常温时发生钝化,加热时反应生成二氧化硫 气体,得不到氢气;C项,不论该化学反应是放热反应还是吸热反应,升温, 化学反应速率必然加快;D项,对于有气体参与的反应,减小压强,气体的 浓度减小,反应速率减慢。
考点二
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2.(1)形状、大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速
率:铁
(填“大于”“小于”或“等于”)铝。
(2)对于Fe+2HCl FeCl2+H2↑,改变下列条件对生成氢气的速率有何
影响?(填“增大”“减小”或“不变”)
①升高温度:
;
②增大盐酸浓度:
;
③增大铁的质量:
;
④增加盐酸体积:
(3)增大反应物的浓度,能够增大活化分子的百分含量,所以反应速率增
大 ( ✕ ) (4)升高温度,可减小放热反应的反应速率 ( ✕ ) (5)双氧水中加入MnO2,可以使生成O2的速率增大 ( √ ) (6)锌与硫酸反应时,硫酸的浓度越大,产生H2的速率越快 (✕ ) (7)相同条件下,Mg和Fe分别与0.1 mol·L-1的盐酸反应的速率相同 ( ✕ )
考点二
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2.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行, 下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( ) ①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变,充入N2使 体系压强增大 ④保持压强不变,充入N2使容器体积变大 A.①④ B.②③ C.①③ D.②④ 答案 C 增大固体的量、恒容时充入惰性气体对反应速率几乎无 影响。
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第20讲 化学反应速率
总纲目录 栏目索引
考点一 化学反应速率的概念及计算 考点二 影响化学反应速率的因素
考纲导学 栏目索引
考试要点
考题统计
1.了解化学反应速率的概念和定量表示方 法。
2019新课标卷Ⅲ,T28 2019新课标卷Ⅲ,T27
2.了解反应活化能的概念,了解催化剂的重要 2019新课标卷Ⅰ,T27
(2)外界因素
考点二
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2.理论解释——有效碰撞理论
(1)活化分子:能够发生有效碰撞的分子。 (2)活化能(如下图):
考点二
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图中E1为⑩ 正反应 的活化能,使用催化剂时的活化能为E3,E2为 逆反应 的活化能,反应热为 E1-E2 。
考点二
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(3)有效碰撞:活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
考点二
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方法技巧 对于有气体参加的反应,“惰性气体”对化学反应速率的影响 (1)恒温恒容 充入“惰性气体” 总压强增大,但各物质的浓度不变,反应速率不 变。 (2)恒温恒压 充入“惰性气体” 体积增大 各反应物浓度减小 反应速率 减慢。
考点二
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题组二 控制变量法——实验探究影响化学反应速率的因素
,v(C)=
;则v(A)∶v(B)∶v(C)=
。
答案 0.3 mol/(L·s) 0.1 mol/(L·s) 0.2 mol/(L·s) 3∶1∶2
考点一
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3.某温度时,在容积为3 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量 随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析:
(1)该反应的化学方程式为 。
A.②>④>③>① B.④>③>②>① C.④>③=②>① D.②>③=④>①
考点一
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答案 C 利用比值法进行比较, v(A)=0.15 mol·L-1·s-1, v(B)=0.2 mol·L-1
1
3
·s-1, v(C) =0.2 mol·L-1·s-1,v (D) =0.225 mol·L-1·s-1,v (D) >v (B) =v (C) >v (A) ,即
答案 D v(NH3)∶v(O2)=4∶5⇒ 54v(NH3)=v(O2),因此A不正确。v(O2)∶
v(H2O)=5∶6⇒6 v(O2)=v(H2O),因此B不正确。v(NH3)∶v(H2O)=4∶6
5
⇒3 v(NH3)=v(H2O),因此C不正确。v(O2)∶v(NO)=5∶4⇒ 4 v(O2)=v(NO),