初中化学酸碱盐知识点总结41182

初中化学酸碱盐知识点总结
一、物质的分类：
二、各类物质的主要化学性质：
1.单质： １）金属： 2)非金属 ＋ 氧气 → 氧化物
2.氧化物： 1）酸性氧化物：
2)碱性氧化物：
3)水： 3．酸:
4．碱:
5．盐:
0 +2 Fe → Fe 氧气→氧化物
金属+ 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）
酸性氧化物+ 水→酸 碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱）
酸→盐+水 酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱） CuSO 4→CuSO 4·5H 2O 石蕊变红；酚酞不变色
金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）
酸+ 碱性氧化物→盐+水
碱→盐+水
盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ）
石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）
酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） 酸→盐+水
盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
碱+ 金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
盐+ 金 属：Fe 、Cu 、Mg 、Al 单 质 稀有气体：He 、Ne 、Ar
非金属
纯净物 酸性氧化物：CO 2、SO 2、SO 3
氧化物 碱性氧化物 其它氧化物：H 2O 、CO 、Fe 3O 4 化合物 酸 物质 碱 盐 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石
可溶盐：K +、Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl)
难溶盐：AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3 可溶碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 无氧酸：HCl 、H 2S 含氧酸：H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3、H 3PO 4 可溶：K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 难溶：CuO 、Fe 2O 3、MgO 固态非金属：C 、S 、P 气态非金属：H 2、O 2、Cl 2、N 2
三、化学反应的基本类型:
1)化合反应：(有单质时化合价改变)
⑴单质+单质→化合物Mg + O2——Ｐ＋O2——
⑵单质+化合物→化合物C+ CＯ2——
⑶化合物+化合物→化合物CaO ＋H2O——ＣuSＯ4＋H2Ｏ——
２）分解反应:（有单质时化合价改变)
⑴氧化物分解Ｈ2Ｏ——HgＯ——
⑵酸分解Ｈ２CO3——
⑶盐分解KMnO4——KClO3——
CaCO3——CｕＳO４·5H2O ——
3)置换反应：（化合价一定改变）
⑴金属+酸→盐＋氢气（①Ｈ前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）
Fｅ＋ HCl—Ａl+ Ｈ2SO4—
⑵金属+盐→盐+金属(①排在前面的金属；②可溶性盐)
Fｅ+ CuSO4—Cu + AgNO３—
⑶金属氧化物+Ｈ２(或C)→金属+水(或CO2)
ＣuO + H2—Ｃ＋Fe2O3——
４)复分解反应:（化合价一定不变)
⑴碱性氧化物+酸→盐+水
Fｅ2O3 + HCl —ＣuO＋H2SO4—
⑵酸+碱→盐+水
NaOH +H2SO4—Ｆe(OH）3 +HCｌ—
⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O;难溶反应物能生成↑、H2O)
H2SO4＋ＢａCl2—ＨCｌ+ CａCO３—
⑷碱+盐→碱+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)
Ca(OＨ)2 + Na2CO3—NａOH＋ＦeCｌ３—
⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)
CaCｌ2 +K2CＯ3—Ba（NO3)2 + Na2ＳO4—
※不属于四种基本类型的反应:
⑴金属氧化物＋CO→金属＋CO2Fｅ2O3+ ＣＯ——
⑵碱+酸性氧化物→盐＋水(可溶性碱）NaOH + ＣO2—
⑶有机物+Ｏ２→Ｈ２O+ＣO２C２H5ＯH＋O2——
☆氧化还原反应：
得到氧的物质被氧化,发生氧化反应,是还原剂；
失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。

如:在２Ｍg+CＯ2点燃2MgO+C中,是氧化剂，是还原剂,被氧化,
被还原。

☆常见的原子团及其化合价：
+1 -1 -2 -2 -1
NH4Cl NaOH H2SO4H2CO3HNO3
铵根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根
铵根中N为-3价；硫酸根中S为+6价；碳酸根中C为+4价；硝酸根中N为+5价。

四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件：
1.金属活动性顺序:K Ca Ｎa Mg Al Zn Ｆe S ｎ Pb (H) Ｃu Hg Ag Pt Au
⑴判断金属与酸反应时:金属必须排在(H)前面;酸不可用硝酸。

⑵判断金属与盐反应时：必须同时满足①排在前面的金属;②可溶性盐。

2.复分解反应发生的条件：
⑴可溶的反应物，能生成↓、或Ｈ２O 、或↑（CO 2或NH ３）
⑵难溶的反应物,能生成↑、或H 2O
☆复分解反应生成的沉淀：
五、物质的鉴别、鉴定(检验）、提纯（除杂）、分离:
☆检验物质的试剂：
注意:酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。

七、其他：
１.物质的学名、俗名及化学式：
⑴水银、汞、Hg
⑵金刚石、石墨、C;硫磺、S ；红磷、白磷、P
⑶干冰、固体C Ｏ2
⑷生石灰、氧化钙、Ca Ｏ；氨气、ＮH 3（碱性气体)
⑸盐酸、氢氯酸、ＨCl ;氢硫酸、H 2S ;亚硫酸、H ２S Ｏ3 ⑹熟石灰、消石灰、Ca
（ＯH ）２;苛性钠、烧碱、火碱、ＮaOH ;氨水、NH 3·H 2Ｏ(碱） ⑺纯碱、Na 2C Ｏ３;碳酸钠晶体、纯碱晶体、N ａ２CO 3·10H 2O ;碳酸氢钠、小苏打、NaHC Ｏ３;亚硝酸钠、NaNO 2（工业用盐);胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体、CuS Ｏ4·5Ｈ2O ；铜绿、Cu 2（OH ）2CO 3
AgCl BaSO 4 难溶性盐 CaCO 3 BaCO 3 Ag 2CO 3 Mg(OH)2
难溶性碱 Cu(OH)2 Fe(OH)3 (白色) (白色)
(白色) (白色) (白色) (蓝色)
(红褐色)
可溶于酸 难溶于酸 ①酸性干燥剂：浓硫酸、P 2O 5 ⑴干燥剂 ②碱性干燥剂：固体CaO 、固体NaOH ③中性干燥剂：无水CuSO 4 ①酸性气体：CO 2、SO 2、H 2S 、HCl ⑵气体 ②碱性气体：NH 3 ③中性气体：H 2、O 2、CH 4、CO
⑻甲烷、CH4;甲醇、CH3OH；酒精、乙醇、C2H5OH;醋酸、乙酸、（冰醋酸）ＣH3ＣOＯH
2.常见混合物的主要成分：
煤：C;石油：C、H、O元素天然气:ＣH4
水煤气:Ｈ2、CO 石灰石、大理石:ＣaCＯ３石灰水、石灰乳、石灰浆:Ca(OH)2 3．常见物质的颜色:
△白色固体：MｇＯ、P２O５、CａO、NaＯH、Cａ(ＯH)2、ＫＣｌO３、KＣl、Na2CＯ3、Na Ｃl、无水CuSO4
△银白色:镁、铝、锌、铁、汞（液态)
△黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MｎO２、Fe3O4
△红色固体：Ｃｕ、Fe２O3、HgO、红磷
△蓝色晶体:CuSO４·5H2O
△KMnO4为紫黑色
△硫:淡黄色
△Ｃu２(OH)2ＣO3为绿色
４.溶液的颜色：
△含Cu2+的溶液呈蓝色（CuCｌ2溶液为蓝绿色)；
△含Fe２+的溶液呈浅绿色;
△含Fe3+的溶液呈黄色；
△其余溶液一般为无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色)
5溶于水放热的物质：CaO、NaOH固体、浓Ｈ2SO４
6刺激性气味的气体:NH３、SＯ2、ＨCl（均无色)
▲刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸
▲酒精为有特殊气体的液体
７有毒的物质：CＯ、CH3OH、NaNO２、Cu2+(如CuSO４）、Bａ2+(如BaCl2)
８氮肥的含氮量:
NＨ４ＨCＯ3 17.７%；（NH4）2SO４21.２%;NH4Cl 2６.2%；NH4NO３35%；尿素CO(NＨ)2 46.7％
2。