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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高中新课程模块学习水平测试题[化学•必修一]本试卷分为必答题第Ⅰ卷、必答题第II卷和选答题三部分，其中必答题100分，选答题20分。

试卷共6页。

考试时间必答题答题时间为80分钟，选答题答题时间为20分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5必答题第Ⅰ卷（选择题共40分）选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共40分）1．能够鉴别溶液和胶体的方法是（）A．过滤B．观察颜色、状态C．利用丁达尔效应D．闻气味2．有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应3．少量钠应保存在（）A．敞口容器中 B．煤油中 C．水中 D．盐酸中4．摩尔是（）A．物质的数量单位 B．物质的质量单位C．既是物质的数量单位又是物质的质量单位 D．物质的量的单位5．下列物质属于非电解质的是( ) A．CO2B．NaOH C．NaCl D．H2SO4 6．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。

下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（）A．B．C．D．7．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L KCl溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液 D．25mL 0.5mol/L HCl溶液8．工业上可以不经处理直接排放到空气中的气体是 ( )A.SO2B.Cl2C.CO2D.NO29．将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）A．1mol/L B．0.1 mol/L C．0.01 mol/L D．10 mol/L10．下列电离方程式错误的是（）A．NaOH=Na++OH－B．CuSO4=Cu2++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．KMnO4=K++Mn2+－+4O2－11．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A．Cl2B．HCl C．NH3D．H2SO412．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．OH─、Al3+、SO42－、Na+B．Na+、NO3－、SO42－、K+C．Cl─、Ag+、H+、NO3─D．H+、CO32－、K+、Cl─13．下列关于Cl2的叙述中，正确的是（）A．Cl2的摩尔质量是71 g B．1mol Cl2中所含分子数约为6.02×1023C．1 mol Cl2的质量是71 g / mol D．常温常压下，1 mol Cl2的体积为22.4 L 14．某溶液中含有Na+、 Al3+、Cl-和SO42-四种离子，若Na+、 Al3+、Cl-三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为（）A．1:2 B．1:4 C．3:4 D．3:215．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH_=H2OB．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑16．下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是（）高温A．SiO2 + 2C ==== Si + 2CO↑B．SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2OC．SiO2 + 4HF == SiF4↑+ 2H2O D．SiO2 + CaCO3 == CaSiO3 + CO2↑17．下列有关物质的用途，叙述错误的是（）A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂D．硅是制水泥的原料18．能将混合液中的汽油和氯化钠溶液正确分离的最好方法是（）A．分液B．萃取C．过滤D．活性炭吸附19．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢[主要成分为CaCO3和Mg(OH)2]D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头20．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是（）A．硅酸钠溶液B．氢氧化钠溶液C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液必答题第II卷（非选择题，共60分）21．（8分）硫是一种色晶体，它易溶于。

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最新人教版高一化学上册单元测试题及答案全套章末检测（一）（时间：90分钟满分：100分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意）1•下列屮草药煎制步骤屮，属于过滤操作的是（）答案C解析冷水浸泡中草药，使草药软化，便于熬制，不是过滤；加热煎制，主要是使草药的成分析出，不是过滤；把药渣去除，保留液体，是过滤的操作；罐装保存，只是把草药转移到容器中保存，不是过滤。

2.有一种气体的质量是14.2 g,体积是4.48 L（标准状况），该气体的摩尔质量是（）A.2&4B.2&4g・molTC.71D.71 gmoF1答案D解析 ~ X22.4L・mol "=4.48 L,则M=71 g-mol3.下列溶液中，C「的物质的量浓度与50 mL 1 mol L-1 AICI3溶液中C「的物质的量浓度相等的是（）A.150mL2mol*L_, KC1 溶液B.75 mL 1.5 mol-L'1 MgCl2溶液C.100 mL 1 mol-L"1 NaCl 溶液D.25 mL 2 mol-L_, A1C13溶液答案B解析溶液中溶质物质的量浓度大小与所取溶液体积大小无关，1 moLL^的A1C13溶液中C「的物质的量浓度为3mol L_1o A、B、C、D中Cl一的物质的量浓度依次为2mol L~\ 3 mol-L 、1 mol-L 、6 mol-L 。

4•化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）A.仪器①可用于乙醇与水分离提纯B.仪器②可用于称取5.85 g氯化钠固体C.装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸D.装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H2答案C解析选C。

乙醇和水混溶，溶液不分层，应用蒸徭的方法除杂，故A错误；托盘天平只精确到0.1,不能用于称量5.85 g,故B错误；纯液体加热时应防止暴沸，应加入碎瓷片，故C正确；氢气的密度比空气小，应用向下排空法收集，应从短导管进入，故D错误。

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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2009-2010年西安户县普通高中高一化学必修（一）模块能力测试题答案第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题答案栏（共60分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11C A C B C B B A A C D12 13 14 15 16 17 18 19 20D B C A C D D A B第Ⅱ卷（非选择题共60分）二非选择题21、（共12分）（1）（6分，每空2分）① E ；② C；③ A ；（2）（6分，每空2分）A CO2； B H2O ； C O2；22、（共6分，每空2分）①玻璃棒②错误一：应将浓硫酸小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀错误二：应用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，错误三：待液面离刻度线1-2厘米时，再小心地用胶头滴管向容量瓶加入水至刻度线定容。

23、（10分）（1）（2分）将左进导管画长，使之接近集气瓶底（2）①（3分）Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + 2H2O + SO2↑（有加热符号）②（2分）还原剂③（2分）D24、（7分）⑴（共4分，每空2分）A 、BaCl2 D、NaOH⑵（3分）Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O25、解：（1）设合金中镁铝的物质的量分别为x,y2Al＋6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg＋2HCl= Mg Cl2+H2↑2 3*22.4L 1 22.4X 33.6x Y 22.4y可列出二元一次方程式：27x+24y=3.933.6x+22.4y=4.48解方程式的x=0.1moly=0.05mol合金中镁的质量分数为：（0.05*24/3.9）*100%=3.1%（2）镁铝的物质的量之比为：0.05：0.1=1：2答：略附加题（共20分）（1）（2分）FeCl2（2）（2分）制漂白粉（漂粉精、自来水消毒等都可）（3）（共4分，每空2分）观察颜色；加入硫氰化钾（或氢氧化钠、氨水）（4）（3分）2Na + 2H2O = 2Na+ + OH— + H2↑（5）（共6分，每空3分）FeCl2 + 2NaOH =2NaCl + Fe(OH)2↓4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3（6）（3分）2Al + 2Na+ + 2 OH— + 2H2O = 2Na++ 2AlO2—+ 3H2↑。

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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2009-2010年西安户县普通高中高一化学必修（一）模块能力测试题命题人：聂柯湘本试卷满分120分，时间90分钟。

试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1-4页，第Ⅱ卷5-8页。

考试结束后，将本试题、答题卡、答题纸一并交回。

第Ⅰ卷（选择题共60分）注意事项：1.答第一卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在机读卡上。

2.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其它答案标号。

答在试卷上无效。

3.本卷共20小题，每小题3分，共60分。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：C-12 ， O-16 ，Na-23， H-1 ，Mg-24，Al-27，S-32,Cu-64，Fe-56一、选择题（本试题共20小题，每小题3分，共60分。

每道小题有四个选项，只有一个正确答案）1. 硫酸具有强氧化性，对人体的皮肤和其它的物质有很强烈的腐蚀性，所以盛放硫酸的容器上应贴上的标签是（）A B CD2．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速向地势高处撤离B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量的氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道3 .实验室中少量的金属钠保存在（）A．水B．盐酸C．煤油D．酒精4．水的摩尔质量是（）A．18 B．18g/mol C．18g D．36 g/mol5.在0.5mol Na2SO4中含有Na＋的数目是（）A．1 B．0.5 C．6.02×1023D．3.03×10236.要配制物质的量浓度为2.0mol·L－1 NaOH溶液100mL,需要用（）A．50mL容量瓶 B．100mL容量瓶 C．250mL容量瓶 D．500mL容量瓶7．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类，下列分类标准不正确的是（）A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质8．胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B．胶体的分散质粒子直径大于100nmC．胶体分散质粒子直径小于1nmD．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在9．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（）A．具有还原性B．具有氧化性C．既有氧化性又作还原性D．以上均不是10．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2OC．Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2OD．KOH＋HCl＝KCl＋H2O11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO32–、NO3–3 C．Na＋、H＋、Cl－、CO32–D．K＋、Cu2＋、NO3–、SO42–12．如图所示的实验中，再两个试管分别加入稀HCl和NaOH溶液，则投入铝片后（）A．①中产生气泡，②中不产生气泡铝片B．①和②中都不产生气泡C．①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2D．①和②中都产生气泡，且都是H2 稀HCl①②NaOH溶液13．关于钠的化合物下列说法正确的是（）A．将碳酸钠和碳酸氢钠分别放在坩锅中加热，观察是否有残留物可区分这两种物质B．二氧化硅可以与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水C．用干净铁丝分别蘸钠的化合物样品在酒精灯蓝色火焰上灼烧，火焰的颜色呈紫色D．碳酸钠样品溶解于水中，加入澄清石灰水，观察没有白色沉淀14．下列物质中为两性氢氧化物的是( )A．NaOH B．Al2O3 C．Al(OH)3D．Mg(OH)215．下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（）A．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液B．Na2O2和H2OC．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液D．Na和H2O16．下列关于“焰色反应”的理解正确的是A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．颜色反应为物理变化D．只有金属离子才有焰色反应17．下列气体可用排水法收集的是（）A．HCl B．NO2 C．NH3D．NO18．下列反应中硫元素表现出氧化性的是（）A．锌与稀硫酸的反应B．二氧化硫与氧气C．三氧化硫与水D．浓硫酸与木炭19．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是（）①有色布条；②氢氧化钠溶液；③品红溶液A．只有①③B．①②③C．只有②③D．只有①②20．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等，则已反应Fe3+的和未反应的Fe3+物质的量之比是（）A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶12009-2010年西安户县普通高中高一化学必修（一）模块能力测试题第Ⅱ卷（非选择题共60分）注意事项：1．用钢笔或圆珠笔将答案填写在答题纸题号相应位置，答在其他地方无效。

高一必修一化学第一章的测试题及答案(共28页)

高一必修一化学第一章的测试题及答案[模版仅供参考，切勿通篇使用]篇一：人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析) 第一章从实验学化学单元检测测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。

下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤ D．①④2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．含 BaCl2的溶液中Cl数为B．22g CO2所含有的分子数为C． CO2所含有的分子数为D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为－4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是( )C．③ D．④5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下( )A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比6．下列关于实验操作的叙述中正确的是( )①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；⑥选用100mL量筒量取稀硫酸A．①③④⑤ B．①③④⑥C．②④⑤D．以上答案均不正确7．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNA gC．Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)molD．Wg该氖原子所含质子数为10W/a8．现有VL浓度为·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是( )VA．加热浓缩到溶液体积为L 2B．加入·LC．加入10mol·L－1盐酸－1盐酸，再稀释至D．标准状况下通入氯化氢气体9．实验室里需用480mL /L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取硫酸铜，加入500mL水B．称取胆矾配成500mL溶液C．称取硫酸铜，加入500mL水D．称取胆矾配成500mL溶液10．某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3，已知其中Na、K＋＋＋－－＋＋、Ca2、NO3的浓度均为·L1，则Cl的物质的量浓度为( ) ＋－－－A．·L1 B．·L1 －－C．·L1 D．·L1 －－11．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体( )A．①和② B．①和③C．③和④ D．①和④12．为了检验SO24，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最－优的是( )BaCl2溶液足量稀盐酸A．方案甲：试液――――――→白色沉淀――――――→沉淀不溶解足量稀盐酸BaCl2溶液B．方案乙：试液――――――→无沉淀(也无气泡)――――――→白色沉淀足量稀硝酸32溶液C．方案丙：试液――――――→无沉淀――――――→白色沉淀向沉淀中加入足量盐酸D．方案丁：试液――――――→白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→沉淀不溶解32溶液13．下列各溶液中，所含NH4的浓度与·LNH4的浓度相等的是( )A．·LB．·LC．·L－1＋＋－1的硫酸铵溶液100mL中所含的NH4Cl溶液100mL 的NH4NO3溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液50mL－－－－1－1－1D．·L14．下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液中c(Cl)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液－B．75 mL 3 mol·L1 NH4Cl溶液－C．150 mL 1 mol·L1 KCl溶液－D．75 mL 1 mol·L1 MgCl2溶液－15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1(g·cm3)，体积V1(L)；另一种－盐酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2(g·cm3)，体积V2(L)，两者混合后，溶液的密度－为ρ3(g·cm3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( ) －cV＋cV－ V1ρ1＋V2ρ2cV＋cV－ρ3C.＋c2V2－L1 1ρ1＋V2ρ231V1＋c2V23V1ρ1＋V2ρ2mol·L1 －16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等17．T℃，硝酸钾的溶解度为ag，取该温度下的硝酸钾溶液bg，蒸发cg水后溶液达到饱和。

新教材人教版高中化学必修第一册模块综合试卷(一)

模块综合试卷(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．(2018·定州中学高一期末)成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是()A．木已成舟B．蜡炬成灰C．铁杵成针D．滴水成冰答案 B解析A、C、D均为物理变化，没有元素化合价的变化。

2．(2018·大同市一中3月月考)元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。

下列有关化学用语的表示方法中错误的是()A．次氯酸的电子式：B．S2－的结构示意图：C．O-18的原子符号：188OD．CO2分子的结构式：O==C==O答案 A解析次氯酸电子式中O原子在中间，A项错。

3．(2019·武汉高一期末)下列有关物质分类正确的是()A．氯水、氨水均为电解质B．Na2O2为碱性氧化物C．NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱D．蛋白质溶液、液氯均属于分散系答案 C解析氯水、氨水均为混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；Na2O2不是碱性氧化物，B错误；NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱，C正确；蛋白质溶液属于分散系，液氯是纯净物，不是分散系，D错误，答案选C。

4．在RO n－3中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是()A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24C．A－x－n－24 D．A＋x－n－24答案 B解析R的质子数为x－8×3－n＝x－24－n，所以其中子数为A－x＋24＋n，B项正确。

5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A．在常温常压下，48 g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3N AB．标准状况下，22.4 L SO3中含有的原子数目为3N AC．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AD．1 mol Na2O2与水充分反应转移的电子数为2N A答案 A解析标况下SO3是固体，无法计算22.4 L SO3的物质的量，B错；Cl2与碱反应时既作氧化剂又作还原剂，1 mol Cl2转移1 mol电子，C错；Na2O2与H2O反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，1 mol Na2O2转移1 mol电子，D错。

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最新人教版高中化学必修一单元测试题全套及答案人教版必修1第一章《从实验学化学》测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 P 31 Cl35.5第一部分选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。

）1.下列对于"摩尔〃的理解正确的是A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔D.lmol 氧含6.02X1023个0?2.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液吋，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A.容量瓶中原有少量蒸馆水B.定容时观察液面俯视C.滴管加水时，有少量水滴到容暈瓶外D.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯3.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸懈B.萃取、蒸憾、分液C.分液、蒸懈、萃取D.蒸镭、萃取、分液4.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.不溶于水，且必须比水密度大D.不溶于水，且必须比水密度小5.ImolCO和lmolCOz具有相同的：①分子数②原子总数③碳原子数④氧原子数A.①③B.②④C.①④D.①②③6.已知3.O1X1O23个X气体分子的质量为16g,则X气体的摩尔质量是A.16g B・ 32g C. 64g /mol D・ 32g /mol7.下列叙述正确的是22.4L&某溶液屮含有较大量的Cl ： CO 32-. OK 等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序止确的是：① 滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3iW 液；④滴加Ba(NO 3)2溶液A. ①②④②③B.④②①②③C.①②③②④ D.④②③②①9. 用可溶性锁盐检验SOq?离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是A.形成较多的白色沉淀 B.形成的沉淀纯度更髙C.排除S (V 一以外的其它阴离子及Ag+的干扰D.排除Ba 2+以外的其它阳离子的干扰10. 下列物质中所含分子物质的暈最多的是A. 4°C 时 2.7mL 水B. 4.9g 磷酸C. 6.02X1022个氯化氢分子D. 2.24L —氧化碳(标准状况下)二、多项选择题(共6小题，每小题5分，共30分。

新教材人教版化学必修第一册第一章物质及其变化单元检测题含答案.doc

绝密★启用前新教材人教版化学必修第一册第一章物质及其变化单元检测题本试卷分第I卷和第II卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

分卷I一、单选题（共15小题,每小题4.0分，共60分）1.已知常温下，在溶液中发生如下反应：%116H+ + 10Z—+2XO；===2X2++5Z2+8H2O%1 2 A2++B 2===2 A3++2B 一%12B「+Z2===B2+2Z「由此推断下列说法错误的是（）A.反应Zz+2A2+===2A3++2Z「可以进行B.Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C.氧化性由强到弱的顺序是XOi、Z2、B2、A3+D.还原性由强到弱的顺序是ZL B「、A2+、X2+2.下列说法正确的是（）A.只有液溶胶才具有丁达尔效应B.纳米材料一般是几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体C.根据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液D.医学上的血液透析利用了胶体的渗析原理3.下列反应属于离子反应的是（）A.氢气还原氧化铜B.胆矶失去结晶水C.酸碱中和反应D.硫与氧气的反应4.下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是（）A.2F2（g） +2H2O===4HF+O2B.SO2 （g） +I2+2H2O===H2SO4+2HIC.H2S （g） +Br2===2HBr+S；D.3NO2（g） +H2O===2HNO3+NO5.下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（）A.£02—QOB.FeCh^FeChC.HCI^AgCID.K]―6.依据以下化学反应漫画情景进行判断，下列有关说法不正确的是()A.此反应不可能是复分解反应B.若金属1是锌，则金属2可能是铁C.还原性：金属1>金属2D.不能确定该反应是否是氧化还原反应7.下列有关物质分类的正确组合是()分类组合碱酸盐碱性氧化物馥性氧化物A Na：CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO:B NaOH HC1NaCl NazO coC NaOH CH3COOHCaF：NajO?SO2D KOH HNOs CaCOi CaO SO38.新型纳米材料MFe20x(3<x<4)中M表示+ 2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。

人教版高一化学必修一第一章单元测试题.doc

单元测评（一）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。

每小题只有一个正确答案）1 .下列有关化学实验操作正确的是（）A .称取NaOH固体B •稀释浓H2SO4C .将乙醇与水分离D .检查装置的气密性图CA1-12 .如下实验数据正确的是（）A .用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B .用托盘天平测得某药品的质量为2.15gC •用量筒量取3.57mL的试剂D .用250mL的容量瓶配制250mLlmol L "NaOH溶液3・以下实验装置不能用于分离物质的是（）图CA1-24 .如图CA1-3表示配制一定物质的量浓度的NaCI溶液的部分操作示意图，其中有错误的是（）图 CA1-35 .科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag 的原子质量是bg , 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（） 12 A .由已知信息可得:N K = —D WB • l/Vg 该原子的物质的量一定是一^rnolaNdWC.购该原子中含有一个该原子aD .该原子的摩尔质量是6 .某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有XaChO.lmol L-i^的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（）A .酉己制1L 该溶液，可将0丄molCaCh 溶于1L 水中B . Ca?+和CI •的物质的量浓度都是O.lmol L-iC .从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol 丄JD .将该瓶溶液稀释T 咅，则所得溶液的«「）为0.1mol ・L J7 •把5%的氢氧化钠溶液蒸发掉324g 后，溶液变成84.8mL ,溶质的质量分数变为 21.2% ,则浓缩后氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（AC DA . 5mol丄"B . 6.25mol L1C . 2.5mol丄"D . 7.5mol L-i8 .设M表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A .常温常压下，11.2LC02所含的原子数为1.5MB .常温常压下,48gOs含有的氧原子数为3必C .标准状况下，22.4LSO3中所含原子数为4M1D .标准状况下，1L水所含分子数为越必9 .标准状况下，K氨气溶解在1L水中冰的密度近似为lg/mL）所得溶液的密度为Q g/mL #质量分数为”，物质的量浓度为cmol/L #则下列关系中不正确的是（）lOOOp^v 17c171/ VpA C—B w —C w —D c—17 * lOOOp * 171/+ 22400 * 17 /+ 2240010 •下列叙述正确的是（）A・同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B•任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必相等C . 1L—氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.等压等体积的N2和CO2两种气体的分子数一定相等11 .将标准状况下的乱HCI气体溶于100mL水中，得到的盐酸的密度为g・mL七则该盐酸的物质的量浓度是（）10a 10aA ------------------ R -------------------------------•22.4mol・L・i *22.4 （ a+0.1） mol-L1- ab_ lOOOadC_ _ _ _ mol-L'1D. _ _ _ mo丨• L ~ i22400 + 36.5a 2240 + 36.5a12 .下列说法正确的是（）A・同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B .等质量的02和出的物质的量之比为16 : 1C.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D.同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比13 .碳酸铜和碱式碳酸铜［CU2（OH）2CO?］均可溶于盐酸转化为氯化铜。

人教版高中化学必修一-第一学期高一年级模块考试化学试卷.doc

高中化学学习材料唐玲出品2012-2013学年度第一学期高一年级模块考试化学试卷命题人：审题人：本卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 Fe:56 Al:27 Na:23第I 卷（选择题）一、选择题：(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

) 1．化学与生活密切相关如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是：( )2．某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是 A ．此食盐是纯净物 B ．所加含碘物质受热易分解 C ．食盐中加入了碘单质 D ．加碘食盐难溶与水3．已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。

一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol ）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（）A ．O 2B ．Cl 2C ．CO 2D ．CH 44、想一想：Ba(OH)2（固态）、CuSO 4（固态）、CH 3COOH （液态）这些物质为什么归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类（）A ．75％的酒精溶液B ．硝酸钠C ．Fe(OH)3胶体D ．豆浆 5．关于2mol CO 2的叙述中，正确的是( ) A ．摩尔质量为44 B ．质量为88g C ．分子数为6.02×1023 D ．有4mol 原子6．下列物质中含氢原子数最多的是（）A．2molCH4 B．3molNH3C．4molH3PO4D．5molH27．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B． S C． SO2D． H2SO48．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂9．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④10．在水溶液中下列电离方程式书写正确的是（）A.H2SO4=2H++SO42- B.NaHCO3=Na++H++CO32-C.KClO3=K++Cl-+3O2- D.CuCl2=Cu2++Cl2-11．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是A．Al3+、Na+、SO42-、Cl-B．K+、Mg2+、HCO3-、NO3-C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-12．下列离子方程正确的是 ( )A、氢氧化铜与稀硝酸的反应：OH-+H+＝H2OB、将金属钠加入水中：Na+2H2O＝Na++2OH-+H2C、氢氧化钡溶液与硫酸反应：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓D、硫酸氢钠与氯化钡溶液的反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓13．下列实验设计方案中，可行的是( )A．用加入适量铁粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-D ．先后添加石蕊试液、BaCl 2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开14．下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是( )A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生红褐色沉淀B.清晨，在茂密的树林中，常可以看到从枝叶间透过的光柱C.用半透膜分离淀粉和食盐的混合液D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析进行治疗 15．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A ．常温常压下，11.2 LCO 2所含的原子数为1.5N A B ．常温常压下，48 g O 3含有的氧原子数为3N A C ．标准状况下，224 L H 2中所含原子数为N AD ．标准状况下，1 L 水所含分子数为4.221N A 16.标准状况下，CO 2和N 2的混合气体的质量是10.0g ，体积是6.72L ，则CO 2在混合物中的质量分数约为（）A ．25%B ．44%C ．75%D ．50%第II 卷（非选择题5题共52分）17（7分）（1）在标准状况下，44．8L 的NH 3气体质量为 g, 其中含个氢原子，其中含 molN ；将其溶于水配成200mL 的溶液，其物质的量浓度为 mol/L 。

高中化学人教版必修1单元练习题(word版,有答案,共12份)第一章从实验学化学单元练习

第一章从实验学化学单元练习1．化学反应a A+b B=d D+e E，已知40克A和21克B恰好完全反应生成28克D，则B、E 两种物质的摩尔质量之比是（）A.∶B.∶C.∶D.∶2．某学生设计四种制备气体的方案：①钠与水反应制取H2；②大理石和稀H2SO4反应制取CO2；③锌粒和稀H2SO4反应制取H2。

不宜采用的方法是（）A.①②③B.①②C.②③D.①③3．完全溶解28.4 g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1 mol·L-1的盐酸500 mL。

若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为（）A．40 g B．30 g C．20 g D．16 g4．17世纪人们认为水能变成土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。

他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变、水的质量也没变、沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。

对于这项研究的说法错误的是（）A．精确称量是科学研究的重要方法B．水在长时间加热后能转变为土C．物质变化过程中总质量守恒D．沉淀物来自于蒸馏器本身5进行化学实验，必须注意安全，下列说法不正确的是(填写标号)（）。

A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.如果苯酚浓液沾到皮肤上，应立即用酒精洗D.配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸6．实验室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固体NaOH配制，则应取NaOH的质量为A．19.2g B．20.0g C．29.6g D．39.2g7．同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气。

已知氮气和氢气都由最简单分子构成，推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是（）①阿伏加德罗定律；②质量守恒定律；③原子或分子数只能为整数；④化合价规则A．①③ B．①②③C．①②④ D．①②③④8．有一真空瓶的质量为m1g，该瓶充入氧气后总质量为m2g，在相同状况下，若充入某气体A后，总质量为m3g，则此A的摩尔质量为（）A.( m3/ m1)×32 g·mol-1B.[( m3- m1)/( m2- m1)]×32 g·mol-1C.( m2/ m1)×32 g·mol-1D.[( m2- m1)/( m3- m1)]×32 g·mol-19．化学研究过程中有人提出“相对密度”这一说法：在同温同压下，气体A对气体B 的相对密度一定等于气体A的摩尔质量与气体B的摩尔质量的比值。

化学必修1模块测验参考样卷人教版

B．氯气泄漏后应顺风向低处跑
D．食用“加碘”食盐不利于健康
D．①②③
（
△
（）
（）
（
（
Al2O3 + 3
（
18．下列叙述中，正确的是
）
A．纯碱、烧碱均属于碱 C．凡能电离出 H＋的化合物均属于酸
19．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是
A．硅单质可用来制造太阳能电池
C．石英（SiO2）可用来制作工艺品
）
A．KOH ＋ HCl ＝ KCl ＋ H2O
B．Ba(OH)2 ＋ 2HCl ＝ BaCl2 ＋ 2H2O
C．2NaOH ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4 ＋ 2H2O
D．Cu(OH)2 ＋ 2HNO3 ＝ Cu(NO3)2 ＋ 2H2O
11．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是
）
A．Cl2
B．HCl
7．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
）
C．SO2
C． Cl2
C．NaCl 溶液
C．NaOH
A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油
C．烧瓶
C．金刚石
8．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硝酸的
容器上的是
A．
9．下列反应中，属于氧化还原反应的是
C．
D．NO2 （）
D．CO2 （）
D． Fe (OH)3 胶
D． H2SO4 （
D．锥形瓶
（）
（）
D．四氧化三铁
（
D．（
（
（
）
A．3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

高中化学人教版必修1单元练习题(word版,有答案,共12份

第四章非金属及其化合物单元练习2一、单项选择题1．臭氧（O3）集中在离地面20到25公里以上的大气平流层。

臭氧可使人类和生物免受太阳紫外线辐射的伤害，但目前臭氧层正受到破坏。

以下因素中：①冷冻剂—氟里昂的泄漏②喷气式飞机的尾气排放③可燃物燃烧生成的二氧化碳。

可能危害臭氧层的是（）。

A.①②③B. ①③C. ②③D. ①②2．下列物质：①硫化钠溶液、②熟石膏、③碳酸钠晶体、④镁条、⑤漂白粉、⑥硫黄，暴露于空气中而不变质的有（）。

A. ①、③B. ②、⑤C. ④、⑥D. ③、④3．下列物质中，可用来制造铅笔的是（）A．石墨 B．金刚石 C．铁 D．铅4．下列有关实验现象的描述中，正确的是（）A．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成无色无味的气体B．铜在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜颗粒C．红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射D．氢气在氯气中燃烧产生大量的白烟5．某市为降低气体A的排放量，采取了许多有力措施.措施之一是推广低硫煤，即通过向煤中加石灰的方法，减少气体A的产生，此法称为“钙基固硫”.这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为（）A．CaS B．CaSO4C．CaSO3D．SO36．已知：H2SO3+Cl2+H2O==2HCl+H2SO4，H2SO3+Br2+H2O==2HBr+H2SO4，现将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合稀溶液，在此过程中，溶液里的[H+]与Cl2用量关系的示意图是（横坐标是Cl2的物质的量，纵坐标为[H+]，过程中溶液的体积可视为不变）（）。

7．在标准状况下，将NO、NO2、O2混合后，充满容器倒置于H2O中，完全溶解，无气体剩余。

若产物也不扩散，则所得溶液物质的量浓度（c）数值范围是（）A. 0<c<1/22.4B.1/39.2<c<1/22.4C.1/39.2<c<1/28D.1/28<c<1/22.4 8在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，并加热，被还原的硫酸为0.9mol。