苏教版高一必修一化学方程式默写
苏教版高中化学必修1化学方程式大全
苏教版化学必修1化学方程式总结1、铝及其化合物的转化关系①2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2↑ ②4Al ＋3O 2 △2Al 2O 32Al ＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2↑※③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑ ④Al 2O 3＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2O2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑ Al 2O 3＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2O ※⑤Al 2O 3＋2NaOH=2NaAlO 2＋H 2O ⑥AlCl 3＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓＋3NH 4ClAl 2O 3＋2OH －=2AlO 2－＋H 2O Al 3＋＋3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓＋3NH 4＋⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl 3＋3H 2O ⑧2Al(OH)3△Al 2O 3＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋=Al 3＋＋3H 2O☆⑨NaAlO 2＋HCl ＋H 2O =Al(OH)3↓＋NaCl 或NaAlO 2＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋NaHCO 3AlO 2－＋H ＋＋H 2O=Al(OH)3↓ AlO 2－＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋HCO 3－※⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO 2＋2H 2O ☆⑾Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3胶体＋3H ＋Al(OH)3＋OH －= AlO 2－＋2H 2O 明矾净水⑿AlCl 3＋4NaOH = NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O Al 3＋＋4OH －= AlO 2－＋2H 2O 2、铁及其化合物的转化关系 ① Fe 3O 4＋4CO △ 3Fe ＋4CO 2 ※② 3Fe ＋4H 2O(g) Fe 3O 4＋4H 2 ③ Fe ＋2HCl=FeCl 2＋H 2↑ 或3Fe ＋2O 2点燃Fe 3O 4Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑④2Fe ＋3Cl 2点燃2FeCl 3※⑤2FeCl 2＋Cl 2 = 2FeCl 3 ※⑥Fe ＋2FeCl 3 = 3FeCl 22Fe 2＋＋Cl 2 = 2Fe 3＋＋2Cl － Fe ＋2Fe 3＋= 3Fe 2＋⑦FeCl 2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl ⑧Fe(OH)2＋2HCl = FeCl 2＋2H 2OFe 2＋＋2OH －= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2＋2H ＋= Fe 2＋＋2H 2OFe 3O 4 Fe FeCl 2 Fe(OH)2 Fe(SCN)3 O 3 ①② ③ ④⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨⑩ ⒁ 2O 3 A l (O H )3 KAl(SO 4)22AlCl 3 ④ ⑤ ⑥⑦⑧ ⑨⑩⑾※⑨4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl 3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe 3＋＋3OH －= Fe(OH)3↓⑾Fe(OH)3＋3HCl = FeCl 3＋3H 2O Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3胶体＋3H ＋(净水) Fe(OH)3＋3H ＋= Fe 3＋＋3H 2O ⑿2Fe(OH)3△Fe 2O 3＋3H 2O⒀Fe 2O 3＋6HCl = 2FeCl 3＋3H 2O ※⒁FeCl 3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KClFe 2O 3＋6H ＋= 2Fe 3＋＋3H 2O Fe 3＋＋3SCN －= Fe(SCN)3 3、钠及其化合物的转化关系①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑Na 2O ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2O 2Na ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O2Na 2O 2＋4H +=4Na +＋O 2↑＋2H 2O ※⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ ※⑤2Na ＋O 2△Na 2O 2 2Na ＋2H 2O=2Na ++2OH －＋H 2↑⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑Na 2O ＋H 2O=2Na ＋＋2OH － 2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH2OH －＋CO 2=CO 32－＋H 2O CO 32－＋Ca 2＋=CaCO 3↓⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3OH －＋CO 2=HCO 3－ CO 32－＋H 2O ＋CO 2=2HCO 3－※⒂2NaHCO 3△2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2OHCO 3－＋OH －=CO 32－＋H 2O⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋=H 2O ＋CO 2↑补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2OCa 2＋＋OH －＋HCO 3－=CaCO 3↓＋H 2O②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2OCa 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－+2H 2O 4、硫及其化合物的转化关系①S ＋O 2 点燃SO 2 ②2H 2S ＋SO 2=3S ＋2H 2O ※③SO 2＋O 2 催化剂加热 2SO 3NaCl Na NaOH NaHCO Na 2Na 2① ② ③ ⑤⑾ ⑿ ⒁ ⒂④① S 4 ②④SO 3＋H 2O = H 2SO 4 ⑤SO 2＋CaO△CaSO 3 或 SO 2＋Ca(OH)2 = CaSO 3↓＋H 2O⑥SO 3＋CaO = CaSO 4 SO 2＋Ca 2＋＋2OH －=CaSO 3↓＋H 2O SO 3＋Ca(OH)2 = CaSO 4＋H 2O ⑦2CaSO 3＋O 2 △2CaSO 4※⑧SO 2＋Cl 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2HCl ※⑨Cu ＋2H 2SO 4(浓)△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OSO 2＋Cl 2＋2H 2O = 4H ＋＋SO 42－＋2Cl －Cu ＋2H 2SO 4(浓) △2＋＋SO 42－＋SO 2↑＋2H 2O※⑩C ＋2H 2SO 4(浓)△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O5、氯及其化合物的转化关系①2Fe ＋3Cl 2 点燃2FeCl 3 ②Cu ＋Cl 2 点燃CuCl 2 ③2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 22Fe 3＋＋Cu = 2Fe 2＋＋Cu 2＋④H 2＋Cl 2 2HCl※⑤MnO 2＋4HCl(浓) △MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OMnO 2＋4H ＋＋2Cl － △Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ※⑥Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO ※⑦2HClO 2HCl ＋O 2↑Cl 2＋H 2O = H ＋＋Cl －＋HClO 2HClO 2H ＋＋2Cl －＋O 2↑※⑧Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O ※⑨2Cl 2＋2Ca(OH)2 = CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2OCl 2＋2OH －= Cl －＋ClO －＋H 2O 工业制漂白粉※⑩Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2 = CaCO 3↓＋2HClO 或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl 2＋2HClOCa 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2= CaCO 3↓＋2HClO 或ClO －＋H ＋= HClO 漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO 2：Ca(ClO)2＋2H 2O ＋2CO 2 = Ca(HCO 3)2＋2HClOClO －＋H 2O ＋CO 2 = HCO 3－＋HClO6、氮及其化合物的转化关系 ※①N 2＋O 2 2NO ※②2NO ＋O 2 = 2NO 2※③3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO 3NO 2＋H 2O =2H ＋＋2NO 3－＋NO以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理 扩展反应有：4NO 2＋O 2＋2H 2O = 4HNO 3 4NO ＋3O 2＋2H 2O = 4HNO 3 ※④Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算Cu ＋4H ＋＋2NO 3－=Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 或 4HNO 3 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2OC ＋4HNO 3(浓)△2↑＋2NO 2↑＋2H 2O 浓硝酸见光易变黄的原因CuCl 2 HClO HCl Cl 2 FeCl 3NaClO Ca(ClO)2① ② ③ ④⑤ ⑥ ⑦⑧ ⑨ ⑩ ① ⑨ ⑧⑦ ⑥ N 2 NH 3 NH 4Cl NO NO HNO 3 ② ③ 点燃或光照 光照光照 高温或放电 光照※⑤3Cu ＋8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ⑥N 2＋3H 2催化剂 高温高压2NH 33Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径 ⑦NH 3＋HCl = NH 4Cl ⑧NH 4Cl△NH 3↑＋HCl ↑NH 3＋H ＋= NH 4＋（水溶液中） 补充：NH 4HCO 3 △NH 3↑+H 2O+CO 2↑氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸 铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐 （如浓HCl 、浓HNO 3）相遇时空气中有白烟 都分解出氨气，如NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4※⑧NH 4Cl ＋NaOH△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O NH 4＋＋OH－△NH 3↑＋H 2O所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。
苏教版《必修1》化学方程式汇总(精选版)
1) 2KClO32KCl+3O 2↑2) 2H2O 22H 2O+O 2↑3) 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑4) NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑5) NH 4Cl+NaOH ＝NaCl+NH 3·H 2O(不加热一般得到NH 3·H 2O ，加热得NH 3)6) (NH 4)2SO 4+2NaOH ＝MnO 2Na 2SO 4+2NH 3·H 2O7) NH 4NO 3+NaOH ＝NaNO 3+NH 3·H 2O8) NH 4Cl+NaOH NaCl+NH 3↑+H 2O （遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色）9) (NH 4)2SO 4+2NaOHNa 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O10) NH 4NO 3+NaOHNaNO 3+NH 3↑+H 2O铵离子 的检验11) NH 4Cl+AgNO 3＝AgCl ↓+ NH 4NO 3 （氯离子检验先加AgNO 3后加稀HNO 3）12) (NH 4)SO 4+BaCl 2＝BaSO 4↓+2NH 4Cl （硫酸根检验先加稀HCl 无现象再加BaCl 2）专题2 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物 1) 2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑(阳极产生氯气，阴极产生氢气和OH -)2) MnO 2+4HCl (浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O （用饱和NaCl点燃通电除HCl ，浓硫酸除H 2O ）3) 2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 (棕褐色的烟，产物只能生成+3价的Fe)4)Cu+Cl 2 CuCl 2 (棕黄色的烟) 5)2Al+3Cl 2 2AlCl 3 6)2Na+Cl 2 ＝2NaCl (白烟) 7)H 2+Cl 2 2HCl (苍白色火焰) 8)Cl 2+H 2O HCl+HClO (Cl 2只有少量的与水反应，大量的Cl 2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色)（离子方程式HClO 不能拆开） 9)2HClO 2HCl+O 2↑ 10)Cl 2+2NaOH ＝点燃点燃 点燃 光照NaCl+NaClO+H2O（Cl2尾气吸收）11)2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工业生产漂粉精)主要成分CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2漂白原理12) Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO13) Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO如表示漂白粉失效，方程式有两个，后一个是HClO见光再分解14) Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br215) Cl2+2KI＝2KCl+I2（可用淀粉碘化钾溶液检验Cl2）16) Br2+2KI＝2KBr+I2(氧化性Cl2﹥Br2﹥I2 还原性I—﹥Br—﹥Cl—)17) NaBr+AgNO3＝AgBr↓+ NaNO3（淡黄色沉淀）18) KI+AgNO3＝AgI↓+ KNO3（黄色沉淀可检验I—）第二单元钠、镁及其化合物1) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑（熔成小球，浮在水面，四处游动，嘶嘶作响，酚酞变红）2) 4Na+O 2＝2Na 2O （白色固体）（Na 2O 在空气中加热可转化为Na 2O 2）3) 2Na+O 2Na 2O 2 （淡黄色固体）4) 2Na+Cl 2＝2NaCl(白烟)5) 2Na+S ＝Na 2S (研磨爆炸)6) 4Na+TiCl 4 Ti+4NaCl （熔融情况下Na 可冶炼贵重金属，在溶液中不能）点燃 700~800通电7) 2NaCl2Na+Cl2↑8) Na2O+H2O＝2NaOH9) 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑（Na2O2既是氧化剂，又是还原剂）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2 O+O2↑（Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物）相当于增加1mol H2的质量10) Na2O+CO2＝Na2CO311) 2Na2O2+2CO2＝2Na 2CO 3+O 2↑（Na 2O 2是供氧剂，又具强氧化性，有漂白性）相当于增加1mol CO 的质量12) Na 2CO3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑13) CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑（CaCl 2或BaCl 2溶液中通入CO 2无CaCO 3或BaCO 3沉淀生成，原因弱酸一般．．不制强酸） 14) NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑(比Na 2CO 3和盐酸反应剧烈)15) 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ （NaHCO 3强酸制 弱酸固体转化为Na2CO3用Δ）16) NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O （NaHCO3溶液转化为Na2CO3可加入NaOH）17) CO2+H2O+Na2CO3＝2NaHCO3（CO2中混有HCl不用饱和碳酸钠，而用碳酸氢钠）18) CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O（少量CO2）CO2+NaOH＝NaHCO3（足量CO2）19) CH 3COOH+NaOH ＝CH 3COONa+H 2O20) 2CH 3COOH+Na 2CO 3＝2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑21) CH 3COOH CH 3COO -+H +（弱电解质电离符号是可逆的，用表示）常见的弱酸有H 2CO 3、H 2SO 3、HClO 、H 2S 、HF 、CH 3COOH 、H 3PO 4(中强)、HCN (极弱)、H 2SiO 3(不溶) 常见的强酸有H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI22) CaCO 3CaO+ CO 2↑ 23) 2O ＝Ca(OH)224) Ca(OH)2+MgCl 2＝Mg(OH)2↓+CaCl 2高温 镁的提取25) Mg(OH)2+2HCl ＝MgCl 2-+2H 2O26) MgCl 2Mg+Cl 2↑（MgO 熔点高，工业上用电解MgCl 2）27) 3Mg+N 2Mg 3N 2 28) 2Mg+CO 22MgO+C （金属单质置换出非金属单质典型反应）29)* Mg+2H 2O Mg(OH)2+H 2↑ 专题3 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金1) Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O2) NaAlO 2+2H 2O+CO 2(过量)＝从铝 土矿 中提 取铝 点燃通电点燃Al(OH)3↓+NaHCO 33) 2Al(OH)3 Al 2O 3 +3H 2O 4) 2Al 2O 34Al+3O 2↑ （只能用电解Al 2O 3，而AlCl 3不行）5) 2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H 2↑6) 2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2↑Al 与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝 7) 2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe 利用铝热反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物(如MnO 2、Fe 3O 4、Cr 2O 3、V 2O 5等)中还原出来8) Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O 通电Al 是两性元素高温 Al(OH)3是两性元素9) Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O10) AlCl 3+3NaOH ＝Al(OH)3↓+3NaCl11) Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O12)* AlCl 3+4NaOH (过量)＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O13) 制备氢氧化铝：(1)从铝盐制备最好用氨水： Al 3＋+3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH 4＋AlCl 3中 逐滴加入NaOH 溶 液至过量(2)从偏铝酸盐最好通CO2：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－（足量CO2）2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－（少量CO2）*（3）从铝盐和偏铝酸盐制备：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓15) 明矾净水原理：明矾溶于水后完全电离：KAl(SO4)2===K++Al3++2SO42-铝离子与水反应生成：Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O===Al(OH)3(胶体)+3H+16)侯氏制碱：NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（可用于工业制备小苏打，苏打）一、物质的分离和提纯二、溶液的配置步骤（1）计算：（2）称量（量取）：(3) 溶解（稀释）：并冷却到室温；(4) 转移：(5)洗涤：（6）定容：（7）摇匀：（8）装瓶。
苏教版化学必修1默写
物质的量默写1.物质的量是一个基本，符号单位2.阿伏伽德罗常数是kg12C中所含有的碳原子数，近似值为3.物质的量、阿伏伽德罗常数、微粒数的公式4.摩尔质量在数值上等于，单位5.质量、物质的量、摩尔质量的公式6.决定固体、液体体积的因素、7．决定气体体积的因素，，气体分子间的距离是由、决定物质的量默写1.物质的量是一个基本，符号单位2.阿伏伽德罗常数是kg12C中所含有的碳原子数，近似值为3.物质的量、阿伏伽德罗常数、微粒数的公式4.摩尔质量在数值上等于，单位5.质量、物质的量、摩尔质量的公式6.决定固体、液体体积的因素、7．决定气体体积的因素，，气体分子间的距离是由、决定物质的分离提纯默写1.沉淀的洗涤方法：2.如何检验沉淀是否洗涤干净（AgCl 和NaCl）3．萃取剂选择的原则：4.分液的主要仪器：铁架台（铁圈）、烧杯、5.分液适用分离的液体6.蒸馏适用分离的互溶液体7.蒸馏时温度计的水银球位置：冷凝水的方向：加碎瓷片的作用8.分离水和植物油方法除去澄清石灰水中的碳酸钙沉淀从碘水中提取碘方法从海水中提取食盐物质的分离提纯默写1.沉淀的洗涤方法：2.如何检验沉淀是否洗涤干净（AgCl 和NaCl）3．萃取剂选择的原则：4.分液的主要仪器：铁架台（铁圈）、烧杯、5.分液适用分离的液体6.蒸馏适用分离的互溶液体7.蒸馏时温度计的水银球位置：冷凝水的方向：加碎瓷片的作用8.分离水和植物油方法除去澄清石灰水中的碳酸钙沉淀从碘水中提取碘方法从海水中提取食盐溶液的配制配制100mL 1mol/L的NaOH溶液仪器：1.计算需NaOH g2.称量：用准确的称量NaOH固体，放中称量3.溶解：在烧杯中用蒸馏水溶解，用搅拌，至室温4.转移：将烧杯中的溶液用引流到中5.洗涤：用蒸馏水洗涤及2-3次，并将洗涤液转移到容量瓶中6.定容：将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中液面接近刻度线处，改用滴加至溶液的与相切7.摇匀误差分析：填偏大、偏小、无影响容量瓶未干燥未洗涤未冷却定容时俯视刻度线定容时仰视刻度线摇匀后液面降低再加蒸馏水至刻度线溶液的配制配制100mL 1mol/L的NaOH溶液仪器：1.计算需NaOH g2.称量：用准确的称量NaOH固体，放中称量3.溶解：在烧杯中用蒸馏水溶解，用搅拌，至室温4.转移：将烧杯中的溶液用引流到中5.洗涤：用蒸馏水洗涤及2-3次，并将洗涤液转移到容量瓶中6.定容：将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中液面接近刻度线处，改用滴加至溶液的与相切7.摇匀误差分析：填偏大、偏小、无影响容量瓶未干燥未洗涤未冷却定容时俯视刻度线定容时仰视刻度线摇匀后液面降低再加蒸馏水至刻度线原子结构默写1．写出下列微粒的结构示意图Cl-N F-10号元素原子11号元素离子P C Al3+ 2．3．元素由决定原子由决定元素化学性质由决定16O和188O互称为8原子结构默写2．写出下列微粒的结构示意图Cl-N F-10号元素原子11号元素离子P C Al3+ 2．3．元素由决定原子由决定元素化学性质由决定16O和188O互称为8氯气制法默写1．Cl2工业制法反应方程式为：。
苏教版必修一全册重点化学方程式_解读
NH3 ↑ ＋ H2O
10、 Na+的检验：焰色反应，焰色为黄色
11、 k+的检验：焰色反应，焰色为浅2+11O2===2Fe2O3+8SO2
催化剂 2SO2+O2===2SO 3 △
高温
S+O2===SO2
点燃
SO3 + H2O===H2SO4
一、各种重要化工产品的制法
5、工业制取硝酸 4NH3+
催化剂 5O2 ＝ ＝＝ 4NO+6H2O 加热加压
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO 6、合成氨工业
CuO的硬质玻璃管后，再通入澄清石灰水，看是否变浑浊
△
CO＋CuO＝Cu＋CO2，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2O 4、CO2的检验：通入到品红溶液，溶液不褪色，再通入到澄 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O 清石灰水，看是否变浑浊
△
5、SO2的检验：通入品红溶液或(酸性KMnO4) ，看是否褪色 5SO2+2KMnO4 +2H2O =2MnSO4+2K2SO4+2H2SO4
② 向残留液(苦卤)中通入氯气并加热,蒸出溴蒸汽. 22、 海水中提取碘 Cl2+2KI=2KCl+I2
二、气体的实验室制法
1、实验室制取氯气 4 HCl(浓) + MnO2 = MnCl2 +Cl2↑+2H2O 16HCl+2KMnO4=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O 6HCl+ KClO3= KCl+3Cl2↑+3H2O 2、实验室制取HCl气体 △ 2NaCl+H2SO4 (浓)＝Na2 SO4+2HCl↑ 3、实验室制取NO气体 △ 3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 4、实验室制取H2S，-启普发生器 FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S ↑ FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S ↑
高一化学(苏教版)必修一必记化学方程式
化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反
应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(
g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2
↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化
钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2
+ CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(O
�
高一化学方程式
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸
钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
高一上学期化学方程式汇总【必修一(苏教版)】
高一上学期化学方程式汇总【必修一】(一)氯气1.氯气的生产原理（电解饱和食盐水）2222NaCl +2H O 2NaOH H Cl +↑+↑通电2.实验室制氯气22224()2MnO HCl MnCl Cl H O ++↑+浓3.氯气与（非）金属反应222322232Na Cl NaClCu Cl CuClFe Cl FeCl +++点燃点燃点燃 ()2222/22H Cl HClHClO O HCl+↑+点燃/光照苍白色火焰爆炸光照4.尾气处理：222NaOH Cl NaCl NaClO H O +=++5.工业制漂白粉：222222()()2Cl Ca OH CaCl Ca ClO H O +=++6.漂白粉原理（变质）：222322()2()22Ca ClO CO H O CaCO HClO Ca ClO HCl CaCl HClO++=++=+或（二）卤素——氟、氯、溴、碘2.卤素的化学性质 ①与水反应2222H O Cl HClO HCl H O Br HBrO HBr ++++和②卤素间的置换反应2222222222222()22()22()Cl NaBr NaCl Cl Br Cl KI KCl I Cl I Br KI KBr I Br I +=+>+=+>+=+>③卤素的检验333333aCl Cl +a ()aBr Br +a ()aI I +a ()N AgNO Ag N NO N AgNO Ag N NO N AgNO Ag N NO +=↓+=↓+=↓白色沉淀浅黄色沉淀，用于制感光材料、胶片黄色沉淀，用于人工降雨 （三）金属钠1.钠的化学性质（易失电子，强还原性）222222242()()2();Na O Na O Na O Na O Na Cl NaCl Na S Na S+=+++①白色；②2点燃淡黄色③2点燃白烟④2点燃2.钠的制备222NaCl Na Cl +通电3.钠在空气中的反应222222322322322242221010()22Na O Na O Na O H O NaOHNaOH CO Na CO H O Na CO H O Na CO H O Na H O NaOH H •+=+=+=+=++=+↑①；②③；④风化，化学变化⑤2（浮、熔、游、消、变）4.钠与盐溶液反应422422323222()333()3Na CuSO H O Na SO Cu OH H Na FeCl H O NaCl Fe OH H ++=+↓+↑++=+↓+↑①②5.钠与熔融的盐反应4700~80044Na TiCl Ti NaCl ++℃（四）碳酸钠的性质与应用1.一些基本反应2323232323223323222322322()2;22;222;Na CO Ca OH CaCO NaOH Na CO CaCl CaCO NaCl Na CO CO H O NaHCO NaHCO Na CO CO H O Na CO HCl NaCl H O CO NaHCO HCl NaCl H O CO +=↓++=↓+++=+++=++↑+=++↑；；2.互滴法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠233322()Na CO HCl NaHCO NaCl NaHCO HCl NaCl H O CO +=++=++↑不足；3.碳酸氢钠与碱反应()()32322332322()21()11NaHCO Ca OH CaCO H O Na CO NaHCO Ca OH CaCO H O NaOH +=↓+++=↓++2：：4.侯式制碱法32234323222NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl NaHCO Na CO CO H O+++=+++①②（五）金属镁1.镁的提取32222222222222222();()();()2;66HCl CaCO CaO CO CaO H O Ca OH MgCl Ca OH CaCl Mg OH Mg OH HCl MgCl H O MgCl H O MgCl H O MgCl Mg Cl •+↑+=+=+↓+=+++↑气氛；；通电 2.镁的化学性质：2232322232222236()22()Mg O MgO Mg N Mg N Mg N H O Mg OH NH Mg CO MgO C Mg H O Mg OH H +++=↓+↑+++↓+↑点燃（黑色固体）；点燃（白色固体）；；点燃；（六）金属铝1.铝的提取32322322Al(OH)Al O +3H O ; 2Al O 4Al+3O ↑通电2.铝的化学性质()2324242232222233Al O +3H SO =Al SO 3H O ; Al O +2NaOH=2NaAlO H O NaAlO +CO H O=Al(OH)NaHCO +++↓+332343323222323AlCl +3NH H O=Al(OH)3NH Cl ; Al(OH)+3HCl=AlCl 3H O Al(OH)+NaOH=NaAlO 2H O 2Al+Fe O 2Fe+Al O •↓+++；高温322222Al+6H=AlCl +3H 2Al+2NaOH 2H O=2NaAlO +3H ↑+↑；3.明矾的净水作用+3+2-3++42423KAl(SO )K +Al 2SO Al 3H O=Al(OH)()+3H =++和胶体（七）金属铁、铜1.铁的冶炼（高炉炼铁）222232233233C+O CO CO +C 2CO 3CO+Fe O 2Fe+3CO CaCO CaO+CO CaO+SiO2CaSiO CaCO +SiO2CO CaSiO ↑⇔↑+原料：（两石一炭）铁矿石、石灰石、焦炭还原剂形成：点燃；还原铁矿石：高温炉渣形成：高温；高温高温2.铁的化学性质23423Fe+4H O Fe O +4H ↑高温 ……略电解。
高中化学(苏教版 必修一)方程式及离子方程式汇总
高中化学（苏教版 必修一）方程式及离子方程式汇总从海水中获得的化学物质(1)工业制氯气（氯碱工业）—电解饱和食盐水：2NaCl + 2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 2Cl - +2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑(2)实验室制氯气：MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O MnO 2+4H + +2Cl -Mn 2+ +Cl 2↑+2H 2O(3)铁与氯气的反应：2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 （棕褐色的烟）(4)* 铜与氯气的反应：Cu + Cl 2 CuCl 2 （棕黄色的烟） (5)* 钠与氯气的反应：2Na + Cl 2 2NaCl （白烟） (6)氢气与氯气的反应：H 2 + Cl 2 2HCl (苍白色火焰) H 2 + Cl 2 2HCl (7) 氯气溶于水：Cl 2 +H 2O HCl +HClO Cl 2 + H 2OH + + Cl - + HClO (8)次氯酸见光分解： 2HClO 2HCl + O 2↑ (9)氯气的尾气处理：Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 + 2OH - ＝ Cl - + ClO - +H 2O(10)漂白粉的生产原理：2Ca(OH)2 + 2Cl 2 == Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2OCl 2 + 2OH - ＝Cl - +ClO - +H 2O(11)漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2+2HCl ＝CaCl 2+2HClO ClO - + H + = HClOCa(ClO)2 +CO 2 +H 2O == CaCO 3 ↓+ 2HClO Ca 2+ +2ClO - +CO 2 + H 2O= CaCO 3↓+2HClO(12)氯、溴、碘之间的置换反应：Cl 2 + 2KBr == Br 2 + 2KCl Cl 2 + 2Br - == Br 2 + 2Cl –（Cl 2使湿润的淀粉KI 试纸变蓝）：Cl 2 + 2KI == I 2 + 2KCl Cl 2 + 2I - == I 2 + 2Cl –Br 2 + 2KI == I 2 + 2KBr Br 2 + 2I - == I 2 + 2Br –(13)氯、溴、碘离子的检验： KCl+AgNO 3 == AgCl ↓+KNO 3 Ag + +Cl - ==AgCl ↓(白色沉淀)NaBr+AgNO 3==AgBr ↓+NaNO 3 Ag + +Br - == AgBr ↓（淡黄色沉淀）NaI + AgNO 3 == AgI ↓+ NaNO 3 Ag + + I - == AgI ↓（黄色沉淀）(14)钠放置在空气中被氧化(常温)：4Na + O 2 == 2Na 2O （氧化钠，白色固体）(15)钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 2 （过氧化钠，淡黄色固体） (16)钠与水的反应：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH -+H 2↑ (17)钠与四氯化钛的反应：TiCl 4 + 4Na Ti + 4NaCl (18)钠的工业制法：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑(19)氧化钠和水反应：Na 2O+H 2O ==2NaOH Na 2O+H 2O ==2Na + + 2OH -(20)氧化钠是碱性氧化物：Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3 (21)过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 +O 2 (22) 过氧化钠与水的反应：2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ (23)碳酸钠与氢氧化钙的反应：Na 2CO 3+Ca(OH)2==CaCO 3↓+2NaOH Ca 2++CO 32-==CaCO 3↓(24)碳酸钠与氯化钡的反应：Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl Ba 2+ + CO 32-==BaCO 3↓(25)碳酸钠溶液中通入CO 2：Na 2CO 3+CO 2+H 2O==2NaHCO 3 CO 32- + CO 2 + H 2O==2HCO 3 –(26)NaHCO 3与NaOH 溶液反应：NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O HCO 3 - +OH -==CO 32- +H 2O(27)少量 NaHCO 3与Ca(OH)2溶液反应：NaHCO 3+ Ca(OH)2==CaCO 3↓+NaOH +H 2OHCO 3 - + Ca 2+ + OH - == CaCO 3↓+ H 2O(28)过量NaHCO 3与Ca(OH)2溶液反应：2NaHCO 3+ Ca(OH)2==CaCO 3↓+ Na 2CO 3 +2H 2O2HCO 3 - + Ca 2+ + 2OH - == CaCO 3↓+ CO 32- +2H 2O(29)NaHCO 3与盐酸反应：NaHCO 3+HCl==Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O HCO 3 - + H + == CO 2↑+ H 2O(30)碳酸钠(纯碱)与不足的盐酸反应：Na 2CO 3+HCl==NaHCO 3+NaCl CO 32- + H + == HCO 3-(31)碳酸钠与足量的盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+CO 2↑+H 2O CO 32-+2H +==CO 2↑+H 2O(32)少量CO 2通入碱溶液：CO 2+2NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O CO 2 + 2OH - = CO 32- + H 2O(33)过量CO 2通入碱溶液：CO 2 + NaOH ＝NaHCO 3 CO 2 +OH - = HCO 3- 通电 通电 点燃 点燃 光照点燃 点燃光照 点燃700～800℃通电 Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂(34)碳酸氢钠(小苏打)固体受热分解：2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑(35)* 侯氏制碱法：NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2O == NaHCO 3 + NH 4Cl(36)醋酸的电离方程式：CH 3COOH CH 3COO - + H +(37) Na 2CO 3溶液与过量醋酸溶液：2CH 3COOH+Na 2CO 3＝2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑2CH 3COOH+CO 32-＝2CH 3COO - +H 2O+CO 2↑(38)一水合氨的电离方程式：NH 3·H 2O NH 4+ + OH -常见的弱酸：H 2CO 3、H 2SO 3、HClO 、H 2S 、HF 、CH 3COOH 、 H 2SiO 3(不溶)。
苏教版高一化学上学期化学方程式汇编
苏教版高一上学期化学方程式汇编专题1（1）C ＋O2CO2（2）4P＋5O22P2O5（3）3Fe ＋2O2Fe3O4（4）CH4＋2O22＋2H2O（5）2KClO32KCl ＋3O2↑（6）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（7）CuO ＋H2Cu ＋H2O（8）Zn ＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑（9）2Al ＋3H2SO4 === A l2(S O4)3＋3H2↑（10）2Al ＋6HCl === 2AlCl3＋3H2↑（11）C ＋O22CO（12）C ＋CO2（13）2CuO ＋C 2Cu ＋CO2↑（14）CO2＋C a(O H)2 === CaCO3↓＋H2O（15）CO2(少) ＋2NaOH === Na2CO3＋H2OCO2 + 2OH―== CO32―+ H2O（16）CO2(多) ＋NaOH === NaHCO3CO2＋OH―3―（17）CO2＋CaCO3（18）CaCO3CaO ＋CO2↑（19）CaCO3＋2HCl == CaCl2＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋== Ca2＋＋H2O＋CO2↑（20）2CO ＋O22CO2（21）CuO Cu ＋CO2（22）2H22H2↑＋O2↑（23）C ＋H2O(气)CO ＋H2（24）CaO ＋H2O === C a(O H)2（25）BaCl2＋H2SO4 === BaSO4↓＋2HClBa2＋+ SO32―== BaSO4↓（26）AgNO3＋HCl === AgCl↓＋HNO3Ag＋+ Cl―== AgCl↓（27）CuO＋2HCl === CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4 === CuSO4＋H2O（28）2NaOH＋H2SO4 == Na2SO4＋2H2O（29）C a(O H)2＋2HCl == CaCl2＋2H2O（30）2NaOH＋CuSO4 === C u(O H)2↓＋Na2SO4（31）3NaOH＋FeCl3 === F e(O H)3↓＋3NaCl（32）BaCl2＋Na2SO4 === BaSO4↓＋2NaCl（33）B a(O H)2＋H2SO4 === BaSO4↓＋2H2OBa2＋+ 2OH―+2H＋+ SO42―== BaSO4↓+ 2H2O（34）KOH + CO2(多) == KHCO32KOH + CO2(少) == K2CO3 + H2O（35）KOH + SO2(多) == KHSO32KOH + SO2(少) == K2SO3 + H2O（36）FeCl3 + 3H2O == F e(O H)3(胶体) + 3HCl（37）NH4Cl + NaOH NaCl + H2O +NH3↑（38）NH4Cl + AgNO3 == AgCl↓+ NH4NO3（39）(N H4)2S O4 + BaCl2 == 2NH4Cl + BaSO4↓专题2第一单元氯、溴、碘及其化合物（1）Cu＋Cl2CuCl2（2）2Fe＋3Cl22FeCl3（3）2P＋3Cl22PCl32P＋5Cl22PCl5（4）2Na＋Cl2＝2NaCl（5）2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（6）H2＋Cl22HCl（7）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 + 2H2O（8）2Cl2 + 2C a(O H)2 == CaCl2 + C a(C l O)2 + 2H2O（9）Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（10）Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（11）Cl2＋2KI＝I2＋2KCl（14）NaOH ＋HCl＝NaCl＋H2O（15）Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑（16）CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O（17）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（18）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO（19）2HClO 2HCl＋O2↑（20）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2（30）Br2＋2KI＝I2＋2KBr（21）KBr＋AgNO3＝AgBr↓＋KNO3（22）KI＋AgNO3＝AgI↓＋KNO3（23）2AgBr 2Ag＋Br2第二单元钠、镁及其化合物（1）常温下2Na + O2 == Na2O（2）燃烧时2Na + O2Na2O2（3）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（4）①2Na＋Cl2＝2NaCl②4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl（5）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（6）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（7）Na2O＋CO2＝Na2CO3（8）Na2O＋H2O＝2NaOH（9）Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3点燃点燃点燃电解点燃光照光照高温点燃点燃MnO2△△△点燃（10）2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O（11）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（反应相对NaHCO3慢）（12）NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑（反应相对Na2CO3 快）（13）Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH（14）Na2CO3＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2NaOH（15）①Ca(OH)2适量Ca(OH)2＋2NaHCO3＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O②Ca(OH)2过量Ca(OH)2＋NaHCO3＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O （16）Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl（17）NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑（18）2Na＋CuSO4＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑（19）2Na＋S == Na2S（20）2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑（21）Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑（22）2Mg + O22MgO（23）Mg + Cl2 == MgCl2（24）MgO+H2SO4===MgSO4+H2O（25）MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl（26）MgCl2 + C a(O H)2 == M g(O H)2↓+ CaCl2（27）M g(O H)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O（28）MgCl2Mg + Cl2↑（29）3Mg +N2Mg3N2（30）2Mg + CO22MgO +C（31）M g(O H)2MgO + H2O（32）MgCO3 MgO + CO2；专题3第一单元从铝土矿到铝合金（1）4Al + 3O22Al2O3（2）2Al + 3Cl2 2AlCl3（3）2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑（4）2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑（5）2＋3H2↑2↑（6）Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O（7）Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O（8）NaOH适量AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaClNaOH过量AlCl3＋4NaOH＝NaAlO2＋3NaCl＋2H2O（9）AlCl3 + 3 NH3·H2O == A l(O H)3↓+ 3NH4Cl（10）Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O（11）Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O（12）NaAlO2 + CO2 + H2O == A l(O H)3↓+ NaHCO3（13）NaAlO2 + HCl + H2O == A l(O H)3↓+ NaClAlO2―+ H＋+ H2O == A l(O H)3↓（14）NaAlO2 + 4HCl == AlCl3 + NaCl + 2H2OAlO2－+ 4H＋== Al3＋+ 2H2O（15）2Al + Fe2O32Fe + Al2O3（16）明矾(复盐)电离：（17）KAl(SO4)2·12H2O == K＋+ Al3＋+ 2SO42―+ 12H2O明矾净水作用：Al3＋+ 3H2O == A l(O H)3(胶体) + 3H＋第二单元铁、铜及其化合物的应用（1）Fe+2HCl===FeCl2+H2↑（2）Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+CuSO4 ===FeSO4 +Cu（4）FeO+2HCl===FeCl2+3H2O（5）Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O（6）Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O（7）Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O（8）Fe2O3 + 3CO2Fe + 3H2O（9）2FeCl2+Cl2===2FeCl3（10）2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2（11）2FeCl3+Fe===3FeCl2（12）FeCl3 + 3NaOH == F e(O H)3↓+3NaCl（13）FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl（15）FeCl3 + 3KSCN == Fe (SCN)3（16）2F e(O H)3Fe2O3 + 3H2O（17）Cu + 2AgNO3 == 2Ag↓+ C u(N O3)2第三单元含硅矿物与信息材料（1）Si + 2F2 == SiF4（2）Si + 4HF == SiF4↑+ 2H2↑（3）Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑（4）Si + O2SiO2（5）SiO2 +2C Si + 2CO↑Si + 2Cl2SiCl4SiCl4 + 2H2Si + 4HCl（6）SiO2 + 2NaOH===Na2SiO3+H2O (反应缓慢，盛碱试剂瓶不能用玻璃塞)（7）SiO2 + CaO CaSiO3（8）SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑（9）SiO2 + CaCO3CaSiO3 + CO2↑（10）SiO2 + 4HF == SiF4↑+ 2H2O（11）H2SiO3SiO2 + H2O（12）Na2SiO3 + 2HCl == H2SiO3↓+ 2NaCl（13）Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3 + Na2CO3电解电解点燃点燃点燃点燃高温高温高温高温高温高温高温嘉兴市第四高级中学3专题4第一单元 含硫化合物的性质和应用（1）S + O 2SO 2 （2）S + H 2 H 2S （3）S + Fe FeS（4）S + 2CuCu 2S （5）S + Hg == HgS（6）S + 2Ag == Ag 2S（7）SO 2 + H 2O H 2SO 3 2H 2SO 3 + O 2 == 2H 2SO 4 （8）2Na 2SO 3 + O 2 == 2Na 2SO 4（9）SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HClSO 2+Br 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl (SO 2 能使氯水、溴水褪色)(SO 2+X 2+2H 2O===H 2SO 4+2HX X= Cl 、Br 、I)（10）SO 2 + 2H 2S == 3S ↓+ 2H 2S （11）接触法制硫酸：4FeS 2 + 11O 2 2 Fe 2O 3 + 8SO 2 2SO 2 + O 2 2SO 3SO 3 + H 2O == H 2SO 4（12）Na 2SO 3 + H 2SO 4 （浓）== Na 2SO 4 + SO 2↑+ H 2O （13）SO 3 + H 2O == H 2SO 4（14）Cu + 2H 2SO 4(浓) CuSO 4 + SO 2↑+ 2 H 2O （15）C + 2H 2SO 4(浓)CO 2↑+ 2 SO 2↑+ 2H 2O（32）SO 2 （少）+ Ca(OH)2 ＝ CaSO 3↓+ H 2O ； （16）CaSO 3 + SO 2 + H 2O ＝ Ca(HSO 3)2 （17）减少燃煤过程中SO 2的排放（钙基固硫法）CaCO 3 CaO + CO 2↑； CaO + SO 2 ＝ CaSO 3 2CaSO 3 + O 2 == 2CaSO 4第二单元 生产生活中的含氮化合物（1）N 2 + O 2 2NO （2）2NO+O 2===2NO 2 （3）3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO （4）N 2+3H 2 2NH 3（5）NH 3+H 2O NH 3·H 2O 、NH 3·H 2O NH 4++OH - （6）NH 3 + HCl === NH 4Cl（7）（7）2NH 3 + H 2SO 4 === (NH 4)2SO 4 （8）NH 4Cl NH 3↑+ HCl ↑（9）NH 4HCO 3NH 3↑＋H 2O ↑＋CO 2↑（10）NH 4Cl + NaOHNH 3↑+ NaCl + H 2O（11）NH 4Cl + NaOH == NH 3·H 2O + NaCl （12）(N H 4)2S O 4 + 2NaOH2NH 3↑+ Na 2SO 4 +2H 2O(N H 4)2S O 4 + 2NaOH == 2NH 3· 2H 2O + Na 2SO 4 （13） NH 3 + H 2O == NH 3·H 2O + H 2↑( NH 3 ·H 2ONH 3↑+ H 2O ) （14）2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O (实验室制取氨气)（15）Cu + 4HNO 3(浓) == C u (N O 3)2 + 2N 2O + 2H 2O （16）3Cu + 8HNO 3(稀) == 3C u (N O 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O（17）C+4HNO 3(浓) CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O （18）4HNO 3(浓) 4NO 2↑+ O 2↑+2H 2O （19）氨催化氧化法制硝酸：4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O2NO + O 2 == 2NO 2 3NO 2 + H 2O == 2HNO 3 + NO（20）4NO 2 + O 2 +2H 2O == 4HNO 3（21）4NO + 3O 2 + 2H 2O == 4HNO 3 点燃煅烧放电光或热 高温高压催化剂催化剂△。
苏教版高一化学方程式默写填空技巧
苏教版高一化学方程式默写填空技巧
填空题在化学方程式默写中是非常常见的，掌握填空技巧可以
帮助我们更准确地记忆和书写化学方程式。
以下是一些填空技巧：
1. 熟练掌握化学式和离子式，在填空题中，需要熟练掌握各种
元素和离子的化学式，以便能够准确地填写空白处。
2. 掌握化学方程式的平衡，在填空题中，有时需要填写化学方
程式的反应物和生成物，需要注意平衡反应方程式的方法，确保填
写的反应物和生成物符合平衡的要求。
3. 注意化学反应类型，填空题中可能涉及到不同类型的化学反应，如酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应等，需要根据题目
要求准确填写反应物和生成物。
4. 理解化学方程式的意义，填空题不仅仅是简单地填写化学式，更重要的是理解化学方程式所描述的化学反应过程，这样才能更准
确地填写空白处。
5. 多做练习，通过多做填空题的练习，可以加深对化学方程式
的记忆和理解，提高填空的准确性和速度。
总之，掌握化学式和离子式、化学方程式的平衡方法、化学反应类型以及对化学方程式的理解是填空题的关键技巧。
希望以上建议对你有所帮助。
高一化学必修1苏教版化学方程式完全总结
高一化学必修1苏教版化学方程式完全总结高一化学方程式专题1 化学家眼中的物质世界1、 碱性氧化物与酸反应：CaO + 2HCl =CaCl 2 + H 2O2、 酸性氧化物与见反应：CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + H 2O3、 单质→化合物：2H 2O + O 2==2H 2O点燃4、 碱性氧化物→碱：CaO + H 2O==Ca(OH)25、 酸性氧化物→酸：SO 3 + H 2O == H 2SO 46、 酸→盐：H 2SO 4+BaCl 2 == BaSO 4↓ + 2HC l7、 置换反应：Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 48、 化合反应：CaO + H 2O==Ca(OH)29、 分解反应：CaCO 3 == CaO + CO 2↑高温10、 复分解反应：Ca(OH)2 + Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH 11、 氧化铁高温下与CO 反应：Fe 2O 3 + 3CO == 2Fe + 3CO 2↑高温12、过氧化氢分解生成氧气和水：2H 2O 2 ====H 2O + 2O 2↑MnO 213、 粗盐提纯：MgCl 2 + 2NaOH ==Mg(OH)2↓+ 2NaCl 14、氯化铵与强碱溶液混合加热:NH 4Cl + NaOH === NaCl + H 2O + NH 3↑△15、 Cl -与硝酸银的反应：NH 4Cl + AgNO 3 == AgCl ↓+NH 4NO 316、 SO42-与Ba 2+的反应：(NH 4)2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓ +2NH 4Cl专题2 从海水中获得的化学物质1、工业制法——氯碱工业 ：阳极（石墨棒）2NaCl + 2H 2O通电2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑阴极（铁棒）2、氯的实验室制法：MnO 2＋4HCl (浓) =△ = MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑3、钠在氯气中燃烧，产生白烟：2Na+Cl 2点燃2NaCl4、铁在氯气中燃烧，产生棕褐色烟：5、铜在氯气中点燃，产生棕黄色烟：Cu + Cl2 ===CuCl2点燃6、氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰：H2 + Cl2 ===2HCl点燃7、P在氯气中燃烧产生大量白色烟雾：2P+3Cl 2点燃2PCl3PCl3+Cl2点燃PCl58、Cl2 与碱的反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O9、Ca(ClO)2与酸反应：Ca(ClO)2+ H2O + CO2= CaCO3↓ + 2HClO漂白粉长时间放置于空气中将失效。
高一上学期化学方程式汇总【必修一(苏教版)】
高一上学期化学方程式汇总【必修一】(一)氯气1. 氯气的生产原理（电解饱和食盐水）2NaCl +2H 2O 通电 2NaOH H 2 Cl 22. 实验室制氯气 MnO 24HCl (浓 )VMnCl 2 Cl 22H 2O2NaCl 2点燃 2NaClH2 Cl 点燃 / 光照 2HCl23. 氯气与（非）金属反应CuCl 2点燃 CuCl苍白色火焰 / 爆炸2Fe 3Cl 2点燃 2FeCl 3 2HClO 光照O 22HCl4. 尾气处理： 2NaOHCl 2 NaCl NaClO H 2O5. 工业制漂白粉： 2Cl22Ca(OH )2 CaClCa (ClO )22H O26. 漂白粉原理（变质） ：Ca (ClO )2 CO 2 H 2O CaCO 3 2HClO或 Ca(ClO ) 2 2HClCaCl 22HClO（二）卤素——氟、氯、溴、碘1. 卤素的物理性质颜色状态 熔沸点水溶液 CCl 4/ 酒精溶液F 2 浅黄色 气体 逐 反应/ Cl 2 黄绿色 气体 渐/Br 2 深红棕色 液体 增 橙色溴水 橙红色（萃取后）I 2紫黑色固体大黄色碘水紫红 色（萃取后）2. 卤素的化学性质①与水反应 H 2O垐 唸HCl 和 H 2O垐 垎Cl 2 噲 垐 HClO Br 2 噲 垐 HBrO HBrCl 2 2NaBr 2NaCl (Cl 2 Br 2 ) ②卤素间的置换反应Cl 2 2KI2KCl 22 2I (ClI )Br 2 2KI2KBrI 2 (Br 2 I 2)③卤素的检验NaCl AgNOAgCl白色沉淀 )33NaBr AgNO 3AgBr+ NaNO 3(浅黄色沉淀，用于制感光材料、胶片 )NaI 3 3 ( 黄色沉淀，用于人工降雨) AgNO AgI + NaNO （三）金属钠 1. 钠的化学性质（易失电子，强还原性）① 4Na O 2 2Na 2 O(白色 )；② 2Na O 2点燃 Na 2 O 2(淡黄色 )③ 2Na Cl 2点燃 2NaCl (白烟 ); ④ 2Na S 点燃 Na 2S2. 钠的制备 2NaCl 通电 2Na Cl 2① 4Na O；② Na O H O2NaOH2 2 22③ 2NaOHCO 2 2 3 H 2；3. 钠在空气中的反应Na CO O Na CO 10H O Na CO 10H )④ 风化，化学变化2 3 ? 2 2 3 2⑤2 2 2NaOH H 2 （浮、熔、游、消、变）Na 2H O①2 Na CuSO 4 2H 2O Na 2SO 4 Cu(OH )2 H 24. 钠与盐溶液反应FeCl 3 3H 2O3NaClFe(OH )33H 2②3Na5. 钠与熔融的盐反应 4NaTiCl 4700 ~ 800℃ Ti 4NaCl（四）碳酸钠的性质与应用Na 2CO 3 C a(OH )2 CaCO 3 2NaOH ; Na 2CO 3 C aCl 2 CaCO 3 2NaCl ；Na CO 3 C O 2 H 2 O 2NaHCO ;231. 一些基本反应V2NaHCOCOH O323 22 ； Na 2CO3 2HCl 2NaCl H 2O CO 2 ;NaHCO 3HClNaClH 2O CO 22.互滴法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠Na 2CO 3 HCl (不足 ) NaHCO3NaCl ； NaHCO 3 HClNaCl H 2OCO 22NaHCO Ca(OH )CaCO2H ONa CO 2：3.碳酸氢钠与碱反应323223NaHCO Ca (OH )CaCO H O NaOH：32 32① N aCl NH 3 CO 2 H 2O NaHCO 3 NH 4Cl4.侯式制碱法②2NaHCO 3VNa 2CO 3 CO 2 H 2O（五）金属镁1. 镁的提取CaCO VCOCaO HO Ca(OH ) ;32；22MgCl 2 Ca (OH ) 2CaCl 2Mg (OH ) 2 ; Mg (OH )2 2HCl MgCl 2 H 2O;MgCl 2 ? 6H 2O HCl 气氛 MgCl 26H 2O ； MgCl 2通电 Mg Cl 2Mg O 2点燃 2MgO （黑色固体）；3Mg N 2点燃 Mg 3 N （2白色固体）；2. 镁的化学性质： Mg 3N 2 6H 2O Mg (OH ) 2NH 3 ；Mg CO 2点燃 2MgO C ； Mg 2H 2OVMg (OH )2H 2（六）金属铝1. 铝的提取2Al(OH) 3VAl 2 O 3 +3H 2O ; 2Al 2 O 3通电 4Al+3O 2冰晶石 NaOH 溶液CO 2Na 3AlF 6过滤熔融 铝土矿过滤 NaAlO 2Al(OH) 3 灼烧电解Al 2O 3溶液溶液Al2.铝的化学性质Al 2O 3+3H 2SO 4=Al 2 SO 4 3H 2O ; Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2 H 2ONaAlO +CO 2H O=Al(OH) 3NaHCO 322AlCl +3NH 3? H O=Al(OH) 3 3NH Cl ; Al(OH) 3+3HCl=AlCl3 3H O3242Al(OH) 3+NaOH=NaAlO2 2H O ；2Al+Fe O 高温 2Fe+Al O322322Al+6H=AlCl 3+3H 2 ；2Al+2NaOH2H 2 O=2NaAlO 2+3H 23. 明矾的净水作用+3+2-3++KAl(SO 4)2 K +Al 2SO 4 和 Al 3H 2O=Al(OH) 3(胶体 )+3H（七）金属铁、铜1. 铁的冶炼（高炉炼铁）原料：（两石一炭）铁矿石、石灰石、焦炭 还原剂形成： C+O 2点燃 CO 2；CO 2+CV2CO还原铁矿石：3CO+Fe 2O 3高温 2Fe+3CO 2炉渣形成： CaCO 3 高温CaO+CO 2 ；CaO+SiO2高温CaSiO 3CaCO 3 +SiO2高温 CO 2 CaSiO 32. 铁的化学性质 3Fe+4H2O 高温 Fe O +4H2略3 4。
高一必修化学方程式默写
钠及其化合物相互转化关系：⑨⑴⑵⑶⑷⑸⑹⑺⑻⑼⑽⑾⑿⒀⒁⒂⒃铝及其化合物相互转化关系：写出①-⑬步转化的离子方程式（③④⑦写化学反应方程式）。
①。
②。
③。
④。
⑤。
⑥。
⑦。
⑧。
⑨。
⑩。
⑪。
⑫。
⑬。
⑬铁及其化合物相互转化关系：写出①-⑩步转化的离子方程式（①⑤⑧写化学反应方程式）。
①。
②。
③。
④。
⑤。
⑥。
⑦。
⑧。
⑨。
⑩。
硅及其化合物相互转化关系：写出①-⑨步转化的化学方程式（⑥⑦写离子方程式）。
①。
②。
③。
④。
⑤。
⑥。
⑦。
⑧。
⑨。
Na2SiO3SiF4Si SiO2H2SiO3CaSiO3①②③④⑤⑥⑦⑧⑨氯及其化合物相互转化关系：写出①-⑩步转化的化学方程式（其中③⑤⑧⑩写离子方程式）。
①。
②。
③。
④。
⑤。
⑥。
⑦。
⑧。
⑨。
⑩。
CuCl2HClOHCl Cl2FeCl3NaClOCa(ClO)2①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩硫及其化合物相互转化关系：写出①-⑩步转化的化学方程式。
①。
②。
③。
④。
⑤。
⑥。
⑦。
⑧。
⑨。
⑩。
①S SO②氮及其化合物相互转化关系：写出①-⑩步转化的化学方程式。
①。
②。
③。
④。
⑤。
⑥。
⑦。
⑧。
⑨。
⑩。
①⑨ ⑧⑦⑥ ④ N 2 NH 3 NH 4ClNO NO 3② ③。
高中_高一_必修一_必修二_苏教版_化学方程式整理_化学方程式
化学反应方程式必修1第一部分：金属元素 钠、镁、铝、铁、铜1 钠、镁、铝、铁、铜的制备 2NaCl （熔融）2Na+Cl 2↑ MgCl 2（熔融）Mg+Cl 2↑ 2Al 2O 34Al+3O 2↑yCO+Fe x O y ===xFe+yCO 2 (H 2、C 、Al 也可还原铁、铜等较活泼金属的氧化物)2 钠、镁、铝、铁及其化合物钠：1) 4Na+O 2＝2Na 2O （白色固体） 2Na+O 2Na 2O 2 （淡黄色固体）2) 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑（浮熔游响红） 离子反应方程式：2Na+2H 2O ＝2Na ++OH -+H 2↑ Na 投入CuSO 4溶液：2Na+Cu 2++2H 2O ＝2Na ++Cu(OH)2↓+H 2↑ Na 投入FeCl 3溶液：6Na+2Fe 3++6H 2O ＝6Na ++2Fe(OH)3↓+3H 2↑ Na 投入NH 4Cl 溶液：2Na+2NH 4+＝2Na ++2NH 3↑+ H 2↑3) 4Na+TiCl 4 Ti+4NaCl （熔融情况下Na 可冶炼贵重金属）4) Na 2O+H 2O ＝2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH +O 2↑（Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂）Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2↑（Na 2O 2是供氧剂，又可作漂白剂） 5) Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑ 离子反应方程式：CO 32-+2H +＝H 2O+CO 2↑NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑ 离子反应方程式：HCO 3-+H +＝H 2O+CO 2↑ 6) 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑（NaHCO 3固体转化为Na 2CO 3固体）7) NaHCO 3+NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O （NaHCO 3溶液转化为Na 2CO 3溶液） 离子反应方程式：HCO 3-+OH -＝CO 32-+H 2O类比：NaHCO 3与澄清石灰水反应（不可用来鉴别NaHCO 3溶液与Na 2CO 3溶液） ①NaHCO 3过量：2NaHCO 3+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+ Na 2CO 3+2H 2O 离子反应方程式：2HCO 3-+Ca 2++2OH -＝CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O ②澄清石灰水过量：NaHCO 3+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+ NaOH+H 2O 离子反应方程式： HCO 3-+Ca 2++OH -＝CaCO 3↓+H 2O8) CO 2 +H 2O+Na 2CO 3＝2NaHCO 3 （饱和NaHCO 3溶液可除CO 2中的HCl ）离子反应方程式：CO 2 +H 2O+CO 32-＝2HCO 3-饱和碳酸钠中通CO 2: CO 2 +H 2O+Na 2CO 3＝2NaHCO 3↓ 离子方程式：CO 2 +H 2O+2Na ++CO 32-=2NaHCO 3↓点燃通电 700~800℃通电通电高温9) CO 2+2NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O （少量CO 2） CO 2+NaOH ＝NaHCO 3（足量CO 2） 10) 侯氏制碱：NH 3+NaCl+H 2O+CO 2==NaHCO 3↓+NH 4Cl 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑离子反应方程式：NH 3+Na ++H 2O+CO 2==NaHCO 3↓+NH 4+镁：1) 3Mg+N 2Mg 3N 2 2Mg+O 22MgO (Mg 在空气中燃烧的主要反应)2) 2Mg+CO 22MgO+C （金属单质置换出非金属单质典型反应）3) Mg+2H 2O （热）Mg(OH)2+H 2↑铝：1) 2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe （利用铝热反应可把其他难熔金属从它们的氧化物中还原来）2) 2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H 2↑离子反应方程式：2Al+6H += 2Al 3++3H 2↑ （遇冷浓硫酸、冷浓硝酸钝化）2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2离子反应方程式：2Al+2OH -+2H 2O= 2AlO 2-+3H 2↑ 3) Al 2O 3+6HCl = 2AlCl 3+3H 2O 离子反应方程式：Al 2O 3+6H += 2Al 3++3H 2O Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O 离子反应方程式：Al 2O 3+2OH -＝2AlO 2-+H 2O 4) Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O 离子反应方程式：Al(OH)3+3H +＝Al 3++3H 2O Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 离子反应方程式：Al(OH)3+OH -＝AlO 2-+2H 2O5) AlCl 3+3NaOH （少量）＝Al(OH)3↓+3NaCl 离子方程式：Al 3++3OH -＝Al(OH)3↓AlCl 3+4NaOH(过量)＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O 离子方程式：Al 3++4OH -(过量)=AlO 2-+2H 2O 6) NaAlO 2+HCl (少量)+H 2O ＝Al(OH)3↓+ NaCl 离子方程式：AlO 2-+H ++H 2O ＝Al(OH)3↓NaAlO 2+4 HCl (过量) ＝AlCl 3+ NaCl+2H 2O 离子方程式： AlO 2-+4 H +＝Al 3++2H 2O 7) 制备氢氧化铝最佳方案：从铝盐制备：Al 3＋+3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH 4＋从偏铝酸盐：AlO 2－+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3－（足量CO 2）2AlO 2－+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32－（少量CO 2）8) 明矾净水原理 ：KAl(SO 4)2•12H 2O===K ++Al 3++2SO 42-+12H 2OAl 3＋+3H 2O===Al(OH)3(胶体)+3H +提升：明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液①恰好使SO 42-完全沉淀：Al 3++2SO 42-+ 2Ba 2++4OH -===AlO 2-+2BaSO 4↓+2H 2O ②恰好使Al 3＋完全沉淀：2Al 3++3SO 42-+ 3Ba 2++6OH -===2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓铁：1) Fe 2+的检验：Fe 2++2OH -=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3↓（白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色） 2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3 （先加KSCN 再加氯水，通过检验Fe 3+的存在证明Fe 2+）点燃点燃点燃高温 两性氧化物两性氢氧化物2) Fe 3+的检验： Fe 3++3SCN -＝Fe(SCN)3 （血红色） Fe 3++3OH -＝Fe(OH)3↓（红褐色） 3) Fe 2+→Fe 3+： 2Fe 2++X 2＝2Fe 3++2X -(X=Cl 、Br) 4) Fe 3+→Fe 2+： 2Fe 3++Fe ＝3Fe2+2Fe 3++Cu ＝2Fe 2++Cu 2+（印刷电路板的反应）【强弱氧化剂氧化Fe 的总结】第二部分：非金属元素 氯、溴、碘、硅、硫 1氯、溴、碘：1) 氯碱工业：2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑（工业制氯气）离子反应方程式：2Cl -+2H 2O2OH -+H 2↑+Cl 2↑ (阳极产生氯气，阴极产生氢气和OH -)2) 实验室制氯气：MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O离子反应方程式：MnO 2+4H ++Cl -Mn 2++Cl 2↑+2H 2O （用饱和NaCl 除HCl 气体，浓硫酸除H 2O ） 3)2Fe+3Cl 22FeCl 3 (棕褐色的烟)Cu+Cl 2CuCl 2 (棕黄色的烟)H 2+Cl 22HCl(苍白色火焰) 4)Cl 2+H 2OHCl+HClO 离子反应方程式：Cl 2+H 2OH ++Cl -+HClO5) Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O （Cl 2尾气吸收）离子反应方程式：Cl 2+2OH -＝Cl -+ClO -+H 2O 6)工业制漂白粉：2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 主要成分CaCl 2和Ca(ClO)2有效成份Ca(ClO)27) 漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO （水溶液中的反应）离子反应方程式：Ca 2++2ClO -+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO Ca(ClO)2溶液中通过量CO 2：ClO -+H 2O+CO 2＝HCO 3-+HClO 8) 漂白粉失效：Ca(ClO)2+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO 2HClO2HCl+O 2↑9) Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 2 Cl 2+2NaI ＝2NaCl+I 2 湿润的淀粉碘化钾试纸可检验Cl 2Br 2+2KI ＝2KBr+I 2离子反应方程式：Cl 2+2Br -＝2Cl -+Br 2 Cl 2+2I -＝2Cl -+I 2 Br 2+2I-＝2Br -+I 2 (氧化性Cl 2﹥Br 2﹥I 2 还原性I —﹥Br —﹥Cl —)点燃点燃通电通电光照点燃10) Br -的检验：Br — +Ag +＝AgBr ↓(淡黄色沉淀） I -的检验: I —+Ag +＝AgI ↓（黄色沉淀）2硅、硫：硅：1) 工业制粗硅：SiO 2+2CSi+2CO ↑ 提纯：Si+2Cl 2SiCl 4SiCl 4+2H 2Si+4HCl2) SiO 2+CaO CaSiO 33) 硅酸的制备：(SiO 2与水不反应，只能用可溶性硅酸盐与酸反应制得) SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O (氢氧化钠试剂瓶不用玻璃塞) Na 2SiO 3+CO 2+H 2O ＝Na 2CO 3+H 2SiO 3↓4) SiO 2+4HF ＝SiF 4↑+2H 2O (用于雕刻玻璃,因此氢氟酸保存在塑料瓶中) 5) 普通玻璃的制备 SiO 2+CaCO 3 CaSiO 3+ CO 2↑ SiO 2+ Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑6) Si+2NaOH+H 2ONa 2SiO 3+2H 2↑硫：1) 硫酸型酸雨的形成：液相：SO 2+H 2OH 2SO 3 2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 4 气相：2SO 2+O 22SO 3 SO 3+H 2O ＝H 2SO 42) SO 2+2NaOH ＝Na 2SO 3+H 2O （少量SO 2） SO 2+NaOH ＝NaHSO 3（足量SO 2）2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4 (Na 2SO 3溶液变质)3） SO 2的还原性：SO 2+Cl 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HCl 离子反应方程式：SO 2+Cl 2+2H 2O ＝4H ++SO 42-+2Cl -SO 2+Br 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HBr SO 2+H 2O 2＝H 2SO 4 （SO 2与酸性KMnO 4、Fe 3+反应同样体现还原性） 4) 工业制硫酸：4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+ 8SO 2↑ SO 2+O 22SO 3 SO 3+H 2O ＝H 2SO 45) 实验室制取SO 2：Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)＝Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑6) SO 2+2NaHCO 3＝Na 2SO 3+ H 2O +2CO 2 (用饱和的NaHCO 3溶液除CO 2中SO 2) 7) Na 2SO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+SO 2↑ NaHSO 3+HCl ＝NaCl+H 2O+SO 2↑ 8) Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+ SO 2↑+2H 2O （也可用于实验室制备SO 2） C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O9) Na 2SO 3+BaCl 2＝BaSO 3↓+2NaCl 10) S+ FeFeS S+ 2CuCu 2S S+ Hg ＝HgS3氮族元素：① 工业制备硝酸：4NH 3+ 5O 24NO+6H 2O (氨的催化氧化)2NO+O 2＝2NO 2 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO （NO 与NO 2的相互转化）② 氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH 3+H 2ONH 3·H 2O NH 4++OH -催化剂 △高温高温高温高温高温高温催化剂催化剂点燃③ 氨气的制备：N 2 + 3 H 2 2NH 3 (工业合成氨，条件不可省)2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O (实验室制氨气干燥用碱石灰)NH 3·H 2ONH 3↑+H 2O （浓氨水受热或加CaO 快速制氨气）④ 硝酸强氧化性与酸性的体现：(Fe 、Al 遇冷的浓硝酸、或冷的浓硫酸钝化) Cu+4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O Cu+4H ++2NO 3-＝Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 3Cu+8HNO 3(稀)＝3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 3Cu+8H ++2 NO 3- ＝3Cu 2++2NO ↑+4H 2O ⑤ 硝酸强氧化性的体现：C+4HNO 3(浓) 4NO 2↑+CO 2↑+2H 2O⑥ 浓硝酸久置显黄色：4HNO 34NO 2↑+O 2↑+2H 2O第二部分：元素周期表A 、B 、C 为元素周期表第三周期的元素，A 是除稀有气体外，原子半径最大的元素；B 元素的最高价氧化物对应的水化物呈两性；C 元素形成的气态氢化物最稳定。
高中化学方程式(苏教版-必修一)总结
高中化学方程式〔苏教版必修一〕总结必修一一、氯1.钠与氯气反应Na+Cl2 2NaCl2.铜与氯气反应Cu+Cl2 CuCl23.铁与氯气反应2Fe+3Cl2 2FeCl34．氢气与氯气反应H2+Cl2 2HCl(氢气在氯气中点燃,只有导管口部分发生反应，反应的范围较小,反应很平稳,所以氢气安静的燃烧。
而氢气和氯气混合,光照的条件下,瓶内的氢气和氯气迅速发生反应,在有限的空间中反应很剧烈，所以发生爆炸。
〕5．水与氯气反应H2O+Cl2 HCl+HClO6.次氯酸光照分解2HClO 2HCl+O2↑7.氢氧化钠与氯气反应〔氯气尾气处理〕2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O8.氢氧化钙与氯气反应〔工业制漂白粉〕2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O9.次氯酸钙漂白〔与CO2、H2O反应〕Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO10.电解饱和食盐〔氯碱工业〕2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2↑〔正极生成氯气，负极生成氢气和氢氧化钠。
〕11.二氧化锰与浓盐酸反应MnO2+4HCl〔浓〕MnCl2+2H2O+Cl212.溴化钾、碘化钾与氯气反应2KBr+Cl2=2KCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I213.碘化钠与溴水反应2NaI+Br2=2NaBr+I2★注：氯水中的成分：Cl2 H2O HClO Cl- H+ OH- ClO-二、钠1.钠与氧气反应〔两种〕①4Na+O2=2Na2O②2Na+O2 Na2O22.钠与硫反应2Na+S=Na2S〔条件为点燃。
〕3.钠与水反应〔现象：浮游熔响红〕2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4.钠与硫酸铜溶液反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO45.钠与四氯化钛反应4Na+TiCl4 4NaCl+Ti6.电解熔融的氯化钠2NaCl 2Na+Cl2↑7.氧化钠与水反应Na2O+H2O=2NaOH8.过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑9.氧化钠与二氧化碳反应Na2O+CO2=Na2CO310.过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O211.氧化钠与盐酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O12.过氧化钠与盐酸反应2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑13.过量烧碱与二氧化碳反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O14.苏打与盐酸反应：总反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑分反应①Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑15.小苏打与盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑16.纯碱溶液与二氧化碳反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO317.碳酸氢钠与氢氧化钠反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O18.碳酸钠溶液与澄清石灰水反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH19.碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应少量碳酸氢钠NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH过量碳酸氢钠2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO320.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl21.小苏打受热分解2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑22.侯氏制碱第一部反应NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl〔侯氏制碱法的方法是在饱和的碳酸钠里面通入二氧化碳.因为碳酸钠是饱和溶液,而碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小,所以在不断通入二氧化碳的过程中,碳酸钠转化为碳酸氢钠而析出.〕三、镁1.石灰石分解CaCO3 CaO+CO2↑2.生石灰与水反应CaO+H2O=Ca(OH)23.石灰乳与氯化镁溶液反应Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl24.氢氧化镁与盐酸反应Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O5.电解熔融的氯化镁MgCl2 Mg+Cl2↑6.镁与氧气反应2Mg+O2 2MgO7.镁与氮气反应3Mg+N2 Mg3N28.镁与二氧化碳反应2Mg+CO2 2MgO+C9.镁与稀盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑10.氧化镁与盐酸反应MgO+2HCl=MgCl2+H2O11.氢氧化镁与盐酸反应Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O12.氢氧化镁分解Mg(OH)2 MgO+H2O四、铝1.氢氧化铝加热2Al(OH)3 Al2O3+3H2O2.电解熔融的氧化铝2Al2O3 4Al+3O2↑3.偏铝酸钠溶液通入二氧化碳少量CO2 2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ Na2CO3过量CO2 NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO34.偏铝酸钠溶液与盐酸反应少量盐酸NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl过量盐酸NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O5.铝与氧气反应4Al+3O2=2Al2O36.铝与盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑7.铝与硫酸反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑8.铝与氢氧化钠反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑9.铝与硫酸铜反应2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu10.铝与氧化铁反应2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O311.氧化铝与硫酸反应Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O12.氧化铝与氢氧化钠反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O13.氢氧化铝与盐酸反应Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O14.氢氧化铝与氢氧化钠反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O15.氯化铝与氨水反应AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl16.氯化铝与氢氧化钠反应少量氢氧化钠AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl过量氢氧化钠AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O五、铁1.高炉炼铁石灰石分解CaCO3 CaO+CO2↑碳复原二氧化碳C+CO2 2CO氧化铁与一氧化碳反应Fe2O3+3CO Fe+3CO22.氧化亚铁与稀硫酸反应FeO+H2SO4=FeSO4+H2O3.氧化铁与稀硫酸反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O4.四氧化三铁与稀硫酸反应Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O5.氢氧化亚铁在空气中反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3〔白色沉淀→灰绿色→红褐色〕6.氢氧化铁加热2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O7.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO48.氯化铁与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl9.硫氰化钾溶液检验Fe3+的离子方程式〔产生血红色〕Fe3++3SCN-=Fe(SCN)310.铁与氧气反应3Fe+2O2 Fe3O411.铁在氯气中燃烧〔产生棕黄色烟〕2Fe+3Cl2 2FeCl312.铁与水蒸气反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H213.铁与稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑14.铁与稀盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑15.铁与氯化铁反应Fe+2FeCl3=3FeCl216.氯化亚铁与氯水反应Cl2+2FeCl2=2FeCl317.氯化铁与铜反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl218.铁与硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu19.硫酸铁与铜反应Fe2(SO4)3+Cu=2FeSO4+CuSO4六、铜1.铜与氧气反应2Cu+O2 2CuO2.铜与氯气反应Cu+Cl2 CuCl23.铜与硝酸银反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag4.加热氢氧化铜Cu(OH)2 CuO+H2O5.胆矾加热CuSO4•5H2O CuSO4+5H2O6.硫酸铜与水反应〔检验水蒸气〕CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O〔白色→蓝色〕七、硅1.硅酸钠与水、二氧化碳反应Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓2.硅酸钠与盐酸反应Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓3.碳酸钠与二氧化硅反应Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑4.碳酸钙与二氧化硅反应CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑5.氧化钙与二氧化硅反应CaO+SiO2 CaSiO36.氟化氢与二氧化硅反应4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O 〔玻璃雕花原理〕〔HF保存在塑料瓶中〕7.氢氧化钠与二氧化硅反应2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 〔保存时不用玻璃塞〕8.硅的制备与精制碳和二氧化硅反应2C+SiO2 Si+2CO↑硅与氯气反应Si+2Cl2 SiCl4四氯化硅与氢气反应SiCl4+2H2 Si+4HCl9.硅与氟化氢反应Si+4HF=SiF4↑+2H2↑10.硅与氢氧化钠溶液反应Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑11.硅与氧气反应Si+O2 SiO2八、硫1.二氧化硫与水反应SO2+H2O H2SO32.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应少量氢氧化钠SO2+NaOH=NaHSO3过量氢氧化钠SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O3.二氧化硫与亚硫酸钠反应SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO34.二氧化硫通入澄清石灰水并至过量SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)25.二氧化硫与氧化钙反应SO2+CaO=CaSO36.二氧化硫与氧气反应2SO2+O2 2SO37.二氧化硫与水、卤素反应SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX 〔X=Cl、Br、I〕8.二氧化硫与硫化氢反应SO2+2H2S=3S+2H2O9亚硫酸与氧气反应2H2SO3+O2=2H2SO410.亚硫酸与双氧水反应H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O11.制硫酸原理①硫与氧气反应S+O2 SO2或硫化铁与氧气反应4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2②二氧化硫与氧气反应2SO2+O2 2SO3③三氧化硫与水反应SO3+H2O=H2SO412.铜与浓硫酸反应Cu+2H2SO4〔浓〕CuSO4+SO2↑+2H2O13.碳与浓硫酸反应C+2H2SO4〔浓〕CO2↑+2SO2↑+2H2O14.硫磺去除汞Hg+S=HgS15.实验室制二氧化硫Na2SO3+H2SO4〔浓〕=Na2SO4+H2O+SO2↑16.亚硫酸钠与氧气反应2Na2SO3+O2=2Na2SO417.亚硫酸钙与氧气反应2CaSO3+O2=2CaSO4九、氮1.氮气与镁反应3Mg+N2 Mg3N22.氮气与氧气反应N2+O2 2NO3.氮气与氢气反应〔工业制氨气〕N2+3H2 2NH34.一氧化氮与氧气反应2NO+O2=2NO2 〔无色→红棕色〕5.二氧化氮与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO6.二氧化氮与氧气、水反应4NO2+O2+2H2O=4HNO37.一氧化氮与氧气、水反应4NO+3O2+2H2O=4HNO38.氨气与水反应NH3+H2O NH3•H2O9.氨水加热NH3•H2O NH3↑+H2O10.浓盐酸检验氨气NH3+HCl=NH4Cl11.氨气与硫酸反应2NH3+H2SO4=(NH4)2SO412.氨气催化氧化4NH3+5O2 4NO+6H2O13.加热氯化铵NH4Cl NH3↑+HCl↑14.加热碳酸氢铵NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑15.加热碳酸铵(NH4)2CO3 2NH3↑+H2O+CO2↑16.氯化铵与熟石灰反应〔实验室制氨气〕2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O17.硝酸见光分解4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O18.氧化铁与硝酸反应Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O19.氢氧化钙与硝酸反应Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O20.硝酸与碳酸钠溶液反应2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O21.铜与浓硝酸反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 22．铜与稀硝酸反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 23．碳与浓硝酸反应C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O24.工业制硝酸氨气与氧气反应4NH3+5O2 4NO+6H2O一氧化氮与氧气反应2NO+O2=2NO2二氧化氮与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO。
必修1苏教版化学方程式完全总结
高一化学方程式强化记忆内容1、工业制法——氯碱工业：2、氯的实验室制法：MnO2＋4HCl (浓) =△ = MnCl2＋2H2O＋Cl2↑3、Cl2 与碱的反应： Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O4、Ca(ClO)2与酸反应：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 漂白粉长时间放置于空气中将失效。
5、氯气与水反应：6、次氯酸见光易分解放出氧气：7、溴、碘的提取：8、Br置换出I：Br2 + 2KI ==I2 + 2KBr9、Br-与Ag+的反应：NaBr + AgNO3==AgBr↓+ NaNO310、I-与Ag+的反应：NaI + AgNO3==Ag I↓ + NaNO311、钠与水的反应：2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑（浮、熔、游、响、红）12、钠与 O2、Cl2、S 等非金属单质的反应:4Na + O2 === 2Na2O （白色）13、Na2O与水反应：Na2O +H2O ==2NaOH14、Na2O与酸反应：Na2O+ 2HCl=2NaCl + H2O15、过氧化钠Na2O2与水反应：Na2O2 +2H2O == 4 NaOH + O2↑16、Na2CO3+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOHNa2CO3+ CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaClBaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaClNa2CO3+CO2+H2O2NaHCO317、小苏打受热分解：2NaHCO32Na2CO3+H2O+OC2NaHCO3 ＋ NaOH==Na2CO3 ＋ H2O18、Mg的提取的相关反应：Ca(OH)2 + MgCl2 ===Mg (OH)2↓+ CaCl2Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O19、Mg与非金属反应：Mg能在CO2中燃烧：1、从铝土矿中提取铝的相关反应：溶解铝土矿（主要成分是Al2O3）：Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O 酸化：NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3灼烧：电解：2、 Al2O3与酸反应：Al2O3 + H2SO4 ==Al2(SO4)3 +3H2OAl2O3与碱反应：Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O3、 AlCl3与氨水反应，生成白色胶状沉淀（Al(OH)3的制备）：AlCl3 + NH3·H2O == Al(OH)3↓+ NH4Cl4、 Al(OH)3与酸反应： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O离子反应：Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ +3H2OAl(OH)3与碱反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O离子反应：Al(OH)3 + 3OH- =AlO2- +2H2O5、 Al与酸反应：2Al + 6HCl ==2AlCl3 + 3H2↑6、 Al与强碱溶液反应：2Al +2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2+ 3H2↑7、铝热效应：8、铝三角反应式:(1) 2Al +2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2+ 3H2↑(2) 2Al + 6HCl ==2AlCl3 + 3H2↑(3) Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O(4) Al2O3 + H2SO4 ==Al2(SO4)3 +3H2O(5)Al + O2 ==Al2O3(6)(7) NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3(8) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O(9) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O(10) AlCl3 + NH3·H2O == Al(OH)3↓+ NH4Cl(11) Al(OH)3=== Al2O3 + 3 H2O9、高炉炼铁——工业炼铁相关反应式:（1）（2）（3）（4）（5）10、 Fe在氯气中燃烧：11、 铁与盐酸反应： Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑12、 Fe + FeCl3 ===3FeCl213、 用KSCN检验Fe3+的存在离子方程式 Fe3＋+3SCN－= Fe(SCN)314、 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）：FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl15、 氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl316、 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO417、 氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl218、 氢氧化铁加热分解：19、湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu20、铜在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟：21、铜与FeCl3溶液反应：Cu + FeCl3 ===2FeCl2 + CuCl21、SO2是酸性氧化物：2、SO2与O2反应：3、SO2能使溴水褪色： SO2 + Br2 + 2H2O ===H2SO4 +2HBr4、SO2与H2O2反应： SO2 + H2O2 === H2SO45、 SO2的氧化性：SO2 + 2H2S ===3S↓+ 2H2O6、酸雨的形成：SO2 + H2O<===> H2SO3 2H2SO3 + O2 == 2H2SO47、 石灰石-石膏法脱硫（钙基固硫法）：CaO + SO2＝ CaSO3， SO2 + Ca(OH)2＝ CaSO3 + H2O，2CaSO3 + O2 ＝ 2CaSO48、 硫酸的工业制法中的反应式：9、 硫酸的工业制法中尾气中SO2的处理：用氨水处理后，再用硫酸处理：SO2 + 2NH3+H2O＝(NH4)2SO3， SO2 + NH3+H2O＝NH4HSO310、浓硫酸的强氧化性：。
苏教版高一化学必修一化学方程式汇编
高一必修一化学方程式汇编§1◆碱金属元素1、4Na+O2===2Na2O （白色）2、4Na+2O 22Na2O2（淡黄色）3、2Na2O+ O2Na2O24、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑（置换反应）Mg + 2H2O(沸水)===Mg(OH）2 + H2↑3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑5、Na2O+H2O===2NaOH CaO+H2O===Ca(OH) 26、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑7、Na2O+CO2===Na2CO38、2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2（呼吸面具）9、Na2CO3+HCl（少量）=NaHCO3+NaCl 10、Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2↑11、NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑(与HCl反应比Na2CO3更快更剧烈)12、NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O13、2NaHCO3（固体）Na2CO3+ H2O+ CO2↑（NaHCO3热不稳定性）14、Na2CO3（溶液）+ CO2 + H2O= 2NaHCO3 Na2SO3+ SO2+ H2O= 2NaHSO315、2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（过量）== NaHCO316、2NaOH+ SO2 == Na2SO3 + H2O 2NaOH+ SO2 (过量)== NaHSO317、Na2CO3 + Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH（有白色沉淀）18、2NaHCO3 + Ca(OH)2(少量)= Ca CO3↓+ 2H2O + Na2CO3（也有白色沉淀）19、NaHCO3 + Ca(OH)2(过量)= Ca CO3↓+ H2O + NaOH20、NaOH + HCl===NaCl+H2O21、Ca(OH)2 + CO2===CaCO3↓+H2O Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O22、Ca(OH)2 + CO2(过量)===Ca(HCO3)223、Na2O + 2HCl=== 2NaCl + H2O (Na2O是碱性氧化物)24、2Na2O2 + 4HCl=== 4NaCl + 2H2O + O2↑ (Na2O2不是碱性氧化物)26、2NaOH+ SO3 == Na2SO4 + H2O27、CaCO 3CaO+CO2↑28、MgCO 3MgO+CO2↑29、2NaCl2Na +Cl2↑（工业制取Na）30、2NaCl+2H2O2NaOH + H2↑ +Cl2↑（电解饱和NaCl溶液是氯碱工业）§7卤族元素31 、2 Na+Cl 22Na Cl(白烟) 2Fe + 3Cl 2 2FeCl3 (棕褐色的烟)Cu+Cl 2Cu Cl2(棕黄色的烟)（生成最高价金属的氯化物）32、H2+Cl 2HCl (苍白色火焰)H2+Cl 2HCl (爆炸)2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑（实验室制取HCl↑）33、2 P+3Cl22PCl3 (雾) 34、2P+5Cl 2 2PCl5 （白烟）35、Cl2+H2O HCl+HClO （新制氯水含：Cl2、H2O、HCl、HClO ）2HClO2HCl+O2↑（久置氯：HCl溶液）36、2F2 +2H2O===4HF+O2 （F2置换出O2）37、Cl2+ 2NaOH===NaCl+NaClO+H2O （吸收尾气氯气，防止污染）38、2Cl2+2Ca(OH)2 (石灰乳) == CaCl2+Ca(ClO)2 + 2H2O （工业制漂白粉）39、Ca(ClO)2+ CO2+ H2O=Ca CO3↓+2HClO 2HClO2HCl+O2↑（漂白粉的变质）40、MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （Cl2实验室制法）41、H2 + F2 == 2H（HF最稳定）H2 + Cl2 2HCl H2 + Br2 == 2H Br (500o C)H2 + I 22HI （HI不稳定，易分解）（活泼性、氧化性：F2> Cl2 > Br2 >I2 ）42、2 NaBr + Cl2==2NaC l+ Br2（C l2置换出Br2 ,Br2水橙黄色，Br2在CCl4中橙红）2 K I + Br2 ==2 KBr + I2 （Br2置换出I2 ，I2水黄褐色，I2在CCl4中紫红色）Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2 （活泼性、氧化性：Cl2 > Br2 >I2 ）43、AgNO3+ NaCl === AgCl↓（白）+Na NO3AgNO3 + NaBr = AgBr↓（浅黄）+NaNO3AgNO3 + NaI == AgI↓ (黄) + Na NO344、2AgBr2Ag＋Br2（AgBr做照相底片感光剂）(AgCl、AgI类似)45、化合价高变低氧化剂氧化性，得电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物46、强氧化剂: O2 、O3、Cl2、Br2、H2O2、Na2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、KMnO4、Fe3+强还原剂: 活泼金属、Fe2+、I—、S2- 、SO32-（SO2的水溶液，HSO3-）§6氧族元素47、.H2 + S H2SFe + S FeS 2Cu + S Cu2S （较低价金属的硫化物）48、S + O 2SO249、4FeS2 + 11O 22Fe2O3 + 8SO2 （工业制硫酸）2SO2 + O2 2SO3 （工业制硫酸）SO3 + H2O = H2SO4 （工业制硫酸）50、SO2 + H2O H2SO3 （酸雨的形成）2H2SO3 + O2 = 2H2SO4（酸雨的形成）51、3O 22O3 （O3消毒柜）52、2H2O 2 2H2O+ O2↑（快速且方便制O2）53、2H2S+SO2==3S↓+2H2O （气体反应或溶液反应）54、2H2S + O2（少量）2H2O + 2S2H2S + 3O2（足量）2H2O + 2SO255、CuSO4+H2S = CuS↓+ H2SO4 （特殊：弱酸制强酸）56、Cl2+ SO2 + 2H2O=H2SO4+2HCl (Br2、I2 类似) （SO2 的还原性）57、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O +SO2↑（浓H2SO4的酸性和强氧化性）58、C+2H2SO4(浓) CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑（浓H2SO4的强氧化性）59、2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 （Na2SO3要密封保存）60-、Na2SO3+H2SO4(较浓)=Na2SO4+SO2 +H2O （SO2的实验室制法）61、FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2（H2S的实验室制法）62、SO2(少量)+2NH3+H2O===(NH4)2SO3§2、3几种常见的金属63、2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑64、2Al + 2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑（氧化剂只有水）65、Al2O3 + 6HCl==2AlCl3+ 3H2O （Al2O3是酸性氧化物）66、Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O （Al2O3是碱性氧化物）67、Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O Al(OH)3是酸68、Al(OH)3 + NaOH==NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3是碱69、2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O （Fe(OH)3、Cu(OH)2类似）70、AlCl3 + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl 由AlCl3制取Al(OH)3最好的方法71、AlCl3 + 3NaOH(少量)=Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3 + NaOH==NaAlO2 + 2H2O72、AlCl3 + 4NaOH(过量)=NaAlO2+3NaCl + 2H2O73、NaAlO2+ HCl（少量）+ H2O=NaCl+Al(OH)3↓Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O74、NaAlO2+4 HCl（过量）+ H2O=NaCl+ AlCl3↓+2H2O75、NaAlO2+ CO2 (过量)+2H2O=Al(OH)3↓+ NaHCO3 NaAlO2由NaAlO2制取Al(OH)3最好的方法，不选用HCl76、3NaAlO2+AlCl3+6H2O= 4Al(OH)3↓+ 3 NaCl(双水解反应)77、2Mg +O22MgO3Mg +N 2Mg3N2 2Mg+CO 22MgO（白）+C（黑）剧烈Mg + 2H2O(沸水)===Mg(OH）2 + H2↑78、海水含NaCl 、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等中提取Mg79、CH3COOH、、H2CO3、、H2S、、≤Mg(OH)80、非电解质：CO2、SO2、SO3、NH3、CCl4、酒精、葡萄糖、蔗糖、淀粉、油脂制熟石灰CaCO3CaO+CO2↑,CaO+H2O Ca(OH)2沉淀MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2酸化Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O蒸发结晶析出MgCl2·6H2O脱水在氯化氢气流中使MgCl2·6H2O脱水制得无水MgCl2电解电解熔融氯化镁制得镁:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。
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写出方程式和离子反应方程式（离）
一、钠及其化合物
1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）
2、钠与水反应（离）
3、过氧化钠与水的反应
（离）
4、过氧化钠与二氧化碳的反应
5、苏打（纯碱）与盐酸反应
（离）
6、小苏打与盐酸反应
（离）
7、小苏打（固）受热分解
8、Na2CO3溶液中通入过量的二氧化碳
（离）
9、NaHCO3和NaOH在溶液中反应
（离）
10、少量二氧化碳通入NaOH溶液中
（离）
11、过量二氧化碳通入NaOH溶液中
（离）
12、工业制取钠电解，
二、氯及其化合物
1、氯气溶于水
（离）
2、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）
3、工业制漂白粉的原理
4、漂白粉的失效
，
5、氯气与NaOH的反应
（离）
6、氯气的实验室制法
（离）
7、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
（离）
8、新制氯水注入盛碘化钠溶液的试管中
（离）
9、检验氯气，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色
（离）
10、铁在氯气中燃烧
11、工业电解饱和食盐水制取氯气=氯碱工业
（离）
三、镁、铝及其化合物
1、铝箔在氧气中剧烈燃烧
2、铝片与稀盐酸反应
（离）
3、铝与氢氧化钠溶液反应
（离）
4、镁在二氧化碳中燃烧
5、氧化铝溶于稀盐酸
（离）
6、氧化铝溶于氢氧化钠溶液
（离）
7、硫酸铝溶液中滴过量氨水（实验室制取氢氧化铝）
（离）
8、Al(OH)3中加盐酸溶液
（离）
9、Al(OH)3与氢氧化钠反应
（离）
10、少量二氧化碳通入偏铝酸钠
（离）
11、过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中
（离）
12、氢氧化铝受热分解
13、电解氯化镁制取镁、电解氧化铝制取铝
，
14、铝热反应（铝和氧化铁）反应条件，
四、铁及其化合物
1、高温下铁与水反应
2、铁与盐酸反应
（离）
3、氧化铁溶于盐酸中
（离）
4、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
（离）
5、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色变为灰绿色再变为红褐色）
6、氯化亚铁溶液中通入氯气（或滴加氯水）
（离）
7、氯化铁溶液中加入铁粉（氯化亚铁溶液的保存）
（离）
8、氯化铁溶液与硫氰酸钾反应溶液变血红色
（离）
9、工业印刷电路板
（离）
10、氯化亚铁溶液在空气中被氧化
（离）
11、氯化亚铁溶液中加入双氧水
（离）
12、氯化铁溶液使淀粉碘化钾溶液变蓝色（离）
五、二氧化硫
1、二氧化硫形成酸雨
原理1：，
原理2：，
2、酸性雨水放置一段时间酸性pH值减小
（离）
3、二氧化硫通入溴水中使其褪色，表现二氧化硫性。
（离）
4、二氧化硫和双氧水反应
（离）
5、二氧化硫和氯气1:1通入水中，失去漂白性
（离）
6、实验室用氢氧化钠吸收二氧化硫气体
（离）
7、二氧化硫通入澄清石灰水中，现象和二氧化碳类似。
（离）
8、二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现二氧化硫性。
9、二氧化硫使紫色石蕊溶液变红色，表现二氧化硫性。
10、二氧化硫使品红溶液褪色，表现二氧化硫性。
11、钙基固硫
，，
12、工业用氨水吸收二氧化硫制化肥。
，
六、浓硫酸
1、工业制取硫酸
，，
2、铜与浓硫酸加热反应
3、碳与浓硫酸加热反应
4、亚硫酸钠和硫酸反应
5、亚硫酸钠与氧气反应
6、硫酸根的检验
七、氮氧化物、氨气、铵盐和硝酸
1、固氮
雷雨发庄稼（自然固氮）
，，工业制取硝酸（工业固氮）
，，
2、工业制取氨气
3、氨气溶于水
4、氨水显弱碱性（电离方程式）
5、浓氨水受热分解
6、氨气和氯化氢
7、氨的催化氧化
8、氯化铵受热分解
9、碳酸氢铵、碳酸铵受热分解
，
10、实验室制氨气
11、铵盐的检验（文字）
NH4+的检验离子方程式
12、浓硝酸与铜反应
（离）
13、稀硝酸与铜反应
（离）
14、硝酸见光分解
15、浓硝酸和碳
八、硅及其化合物
1、二氧化硅与氢氟酸反应
2、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应
3、粗硅制取（二氧化硅与碳反应）
4、工业提纯硅，
5、硅酸钠与盐酸反应
（离）
6、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳
（离）
7.二氧化硅与纯碱、石灰石反应（制取玻璃）
，
8、加热硅酸
9、半导体和太阳能电池的材料
10、光导纤维的材料。