高一氧化还原反应练习题(附答案)

一、单选题

1. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①2NaI+MnO 2+3H 2SO 4=2NaHSO 4+MnSO 4+2H 2O+I 2；

(2)2NaIO 3+5NaHSO 3=2Na 2SO 4+3NaHSO 4+H 2O+I 2。下列说法正确的是（ ） A.两个反应中硫元素均被氧化

B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C.氧化性:22432MnO >SO >IO >I --

D .反应①②中生成等量的I 2时，转移电子数之比为1:5

2.已知如下三个实验均能发生化学反应：

A.实验①中铁作还原剂

B.实验②中2+Fe 既显氧化性又显还原性

C.实验③中发生的是置换反应

D.上述实验证明氧化性:3+2+2+Fe >Fe >Cu

3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ） A.铜器出现铜绿()232Cu OH CO ⎡⎤⎣⎦ B.铁制菜刀生锈

C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

D.铝锅表面生成致密的薄膜

4.实验室制备Cl 2的反应为MnO 2＋4HCl(浓)△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。下列说法错误的是( ) A ．该反应中HCl 作还原剂，MnO 2作氧化剂 B ．每生成1 个Cl 2，转移2 个电子 C ．每消耗1个MnO 2，有4个 HCl 被氧化

D ．依据该反应制备的Cl 2粗产品中，除含有水蒸气外，还含有HCl 气体

5.以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是（ ） A.+2Na H O H 、、 B. 23l l C KC O Fe 、、 C.2+K a e N F +、、

D. 42CO KMnO O H 、、

6.在强碱性条件下，3KClO 与2MnO 加热熔融发生反应可得到24K MnO ，反应的离子方程式为：

234lO X l Y MnO C MnO C a b a b ---++===++△

.下列有关说法错误的是 ( )

A.a ：b=3：1

B. X 为“32H O ”、Y 为“6+H ”

C.2MnO 被氧化

D.每消耗1 mol 3ClO -

转移6 mol 电子

7.已知在碱性溶液中可发生如下反应:--n--3422R(OH)+3ClO +4OH =2RO +3Cl +5H O ,则n-4RO 中R 的

化合价是( ) A.+3

B.+4

C.+5

D.+6

8.在烧碱溶液中3Fe(OH)和NaClO 可发生如下反

应:32422Fe OH +3NaC1O+4NaO ()H=2Na FeO +3X+5H O 下列有关说法正确的是( ) A.反应中3Fe(OH)被氧化，发生还原反应 B.X 为NaCl,为还原产物

C.24Na FeO 中Fe 元素的化合价为+6，24Na FeO 的氧化性强于NaClO

D.当有0.2 mol 3Fe(OH)参加反应时转移的电子数目为231.20410⨯

10.下列反应中的氨与反应4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2O 中的氨作用相同的是( ) A ．2Na + 2NH 3 → 2NaNH 2 + H 2↑

B ．2NH 3 + 3CuO → 3Cu + N 2 +3H 2O

C ．4NH 3 + 6NO → 5N 2 + 6H 2O

D ．3SiH 4 + 4NH 3 → Si 3N 4 + 12H 2

11.高铁酸钠（Na 2FeO 4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。

（1）Na 2FeO 4中铁元素的化合价是______价，Na 2FeO 4能给水消毒利用的是________性。 （2）用Na 2FeO 4给水消毒、杀菌时得到的Fe 3+可以净水，Fe 3+净水原理是______________（用简要的文字叙述）。

（3）工业上可用FeCl 3、NaOH 、NaClO 三种物质在一定条件下反应制得Na 2FeO 4，配平反应的离

子方程式：_____Fe 3+ +_____OH －+____ClO － =_____24

FeO -+ _____+ _____Cl －

，氧化剂为

________，若反应过程中转移了0.5mol 电子，则还原产物的物质的量为______ mol 。 12.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

3222NO 10H 8N O+5H O e -

+-++→

2434234Fe (SO )KMnO Na SO FeSO 、、、四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。

(1)写出该氧化还原反应的方程式:________________。 (2)该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_________。 (3)反应中硝酸体现了________ 、________性质。

(4)反应中若产生0.1mol 气体,则转移电子的数目为________。

参考答案

1.答案：D

解析：A 项,反应①中硫元素化合价未发生变化,反应②中硫元素化合价升高,被氧化,A 项错误;B 项,

反应①中碘元素化合价升高,被氧化，反应②中碘元素化合价降低,被还原,B 项错误;C 项,由反应①

可知氧化性:MnO 2>I 2,由反应②可知氧化性:234IO >SO --,C 项错误;D 项,由反应①得,生成1分子I 2转移

2个e -,由反应②得,生成1分子I 2转移10个e -所以当生成等量的I 2时,转移电子数之比为1:5,D 项正确。 2.答案：A

解析：实验①中铁作还原剂,则氧化性:2+2+Cu >Fe ;实验②中只表现还原性;实验③中发生的反应为3222FeCl +Cu =2FeCl +CuCl ,该反应不是置换反应,分析可知氧化性:3+2+Fe >Cu 。综上可知氧化

性:3+2+2+Fe >Cu >Fe 。 3.答案：C

解析：C 项发生的反应为：+2+322CaCO 2H Ca C O H O +++==↑，不是氧化还原反应。 4.答案：C

解析：该反应中每消耗87 g MnO 2，同时消耗73 g HCl 。 5.答案：C

解析：元素化合价处于最低价态时，只有还原性;元素化合价处于最高价态时，只有氧化性。元素处于中间价态时， 化合价既可以升高.又可以降低.则既有氧化性又有还原性。 6.答案：B

解析：A 项，由得失电子守恒得2a = 6b,a: b= 3:1，正确；B 项，X 为6-OH ，Y 为32H O ,错误;C 项，2MnO 是还原剂,被氧化，正 确;D 项，由反应中氯元素化合价变化知，正确。 7.答案：D

解析：根据电荷守恒，可得3+4=2n +3，解得n =2。设n-4RO 中R 的化合价为x ，则x -2×4=-2，故x =+6，D 项正确。 8.答案：B

解析：反应中3Fe(OH)被氧化,发生氧化反应，故A 错误； X 为NaCl ，NaClO 得电子被还原，NaCl 为还原产物，B 正确；由题给 反应可知，4NaFeO 的氧化性弱于NaClO,C 错误;铁元素的化合价 由+3变为+6,当有0.2 mol 3Fe(OH)参加反应时转移的电子的数 目为233.61210⨯,D 错误。 9.答案：A

解析：分析题给离子方程式可以看出，这是一个氧化还原反 应，首先依据电荷守恒，对知n =1，所

以n-3RO 中R 元素的化合价是 + 5,故A 正确；R 为C1时，题述反应可以发生，故B 错误;物质的氧

化性要结合具体的反应条件去判断，如题述反应在酸性水溶液中进行，则在酸性水溶液中n-3RO 的氧化性强于但若不是在酸性水溶液中，则n-3RO 的氧化性不一定比R 2的氧化性强，如若R 为C1,在

热的减性水溶液中，可发生反应3C12

+ 6OH -===△

3

ClO -

+5C1- +3H 2O ，故 C 错误；在