人教版化学《原子结构》ppt课件
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人教版化学选修三第一章第二节--原 子结构 与元素 的性质 上课
人教版化学选修三第一章第二节--原 子结构 与元素 的性质 上课
周 期
１
元
外围电子排布
素 数 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ⅦＡ ０族
目
2
1s1
1s2
２8
２s1－2
2s22p1 －5 2s22p6
３8
３s1－2
3s23p1 －5 3s23p6
Sr
Ba放57-71射元素
30 Zn
31 32 33 34制3农5药36
G过a G渡e A元s S素e Br Kr
At 85
Fr Ra 89-103
107
7 * 不完全周期金属性* 逐渐镧增系强元素
半பைடு நூலகம்体
镧系 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Td Dy Ho Er Tm Yb Lu
人教版化学选修三第一章第二节--原 子结构 与元素 的性质 上课
４ 18
４s1－2 ３d1－84s2 3d104s1－2 4s24p1 －5 4s24p6
人教版化学选修三第一章第二节--原 子结构 与元素 的性质 上课
人教版化学选修三第一章第二节--原 子结构 与元素 的性质 上课
课堂练习
• 已知某元素的原子序数是25，写出该元素原 子的价电子层结构式，并指出该元素所属的 周期和族。
价电子电子排布式：3d54s2
由于最高能级组数为4，其中有7个价电 子，故该元素是第四周期ⅦB族。
周 期
第一 种元
素
基态原子电 子排布式
最后 一种 元素
基态原子电子排布 式
一 1H
1s1
2He 1s2
二 3Li 1s22s1 10Ne 1s22s22p6
三 11Na 1s22s22p63s1 18Ar 1s22s22p63s23p6
四 19K [Ar]4s1 36Kr [Ar]3d104s24p6
主族零族
0
IIIA IVA VA VIA VIIA He
B C N O F Ne
非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强
3 Na Mg IIIB IVB VB VIB VIIB VIII
IB IIB非Al金Si属P S Cl Ar
稀有气体
4 5 6
19 K Rb Cs
C2长0a 2S周1c 期2T催2人i 化V2造3剂C2元、4r 耐M2素5n高金F2温6e属、C27o耐2N腐8i蚀C29u
18
5 18
5s 4d 5p
18
6 32
6s 4f 5d 6p
32
7 未完 7s 5f 6d 未完 未满
人教版化学选修三第一章第二节--原 子结构 与元素 的性质 上课
人教版化学选修三第一章第二节--原 子结构 与元素 的性质 上课
由于随着核电荷 数的递增，电子在能 级里的填充顺序遵循 构造原理，元素周期 系的周期不是单调的， 每一周期里元素的数 目不总是一样多，而 是随着周期序号的递 增渐渐增多。因而， 我们可以把元素周期 系的周期发展形象的
人教版化学选修三第一章第二节--原 子结构 与元素 的性质 上课
人教版化学选修三第一章第二节--原 子结构 与元素 的性质 上课
2. 周期表上元素的“外围电子排布”简称“价 电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在 化学反应中发生变化。每个纵列的价电子层的 电子数是否相等？
一般来说：每个族序数和价电子数是相等的.
1.元素周期表共有几个周期？每个周期各 有多少中元素？写出每一周期开头第一 个元素和结尾元素的最外层电子排布通 式。为什么第一周期结尾元素的电子排 布跟其他周期不同？
2.元素周期表共有多少个纵列？
周期表与周期律
短周期
IA
元元素素周周性期期质表表周意概期义念律
1 2
H Li
IIA 副族
Be
非第金VI属II性族逐渐增强
五 37Rb [Kr]5s1
54Xe [Kr] 4d105s25p6
六 55Cs [Xe]6s1 86Rn [Xe] 4f145d106s26p6
七 87Fr [Rn]7s1 118X [Rn] 5f146d107s27p6
人教版化学选修三第一章第二节--原 子结构 与元素 的性质 上课
人教版化学选修三第一章第二节--原 子结构 与元素 的性质 上课
人教版化学选修三第一章第二节--原 子结构 与元素 的性质 上课
思考与交流： 人教版化学选修三第一章第二节--原子结构与元素的性质上课
元素周期表里的元素可按不同的分类方法分 为不同的区,你能把周期表裁剪成不同的区吗? 3.按电子排布，可把周期表里的元素划分为5个 区，(除ds区外区的名称来自按构造原理最后填 入电子的能级符号)仔细观察周期表,你能划分开 吗?这些区分别有几个纵列？
人教版化学选修三第一章第二节--原 子结构 与元素 的性质 上课
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（二）、原子结构和性质周期性变化
同周期元素的主要化合价： 最高正价：+1递增到+7。（氟、氧例外） 负价：-4递增到-1，呈现周期性的变化。
最高正价+|负价|=8
主族和ⅢB~ⅦB:（最高正价数=族序数） Ⅷ族可失去最外层的s电子和次外层的部分d电子， 所以一般最高正价数低于族数
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第一章原子结构与性质
第二节 原子结构与元素的性质
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课堂练习
1、判断下列表达是正确还是错误 1）1s22p1属于基态； 2）1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态； 3）1s22s2 2p63d1属于激发态； 4）1s22s2 2p63p1属于基态；
答案： (1) x(2) x(3)√(4) x
（一）、原子结构与元素周期表 1.周期数=电子层数=能层数
周期
一二三
元素数目 2 8 8
四五六 七 18 18 32 32（？）
2.主族元素：族序数=原子的最外层电子数
副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的电子数= 价电子数 0族元素：除He（1s2）外，其余最外层电子均为 ns2np6排布。
(3)我们把“构造原理”中能量接近的原子轨道划分 为一个“能级组”,下表是各周期所含元素种数与相 应能级组的原子轨道关系：
周可期见各元周素期种所数 含相元应素能的级种组数中等电于子相最应大能容量级数组 中各轨道中最多容所纳含的能电级子数之和
12
1s
2
28
2s 2p
8
38
3s 3p
8
4 18
4s 3d 4p
人教版化学选修三第一章第二节--原 子结构 与元素 的性质 上课
周 期
１
元
外围电子排布
素 数 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ⅦＡ ０族
目
2
1s1
1s2
２8
２s1－2
2s22p1 －5 2s22p6
３8
３s1－2
3s23p1 －5 3s23p6
Sr
Ba放57-71射元素
30 Zn
31 32 33 34制3农5药36
G过a G渡e A元s S素e Br Kr
At 85
Fr Ra 89-103
107
7 * 不完全周期金属性* 逐渐镧增系强元素
半பைடு நூலகம்体
镧系 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Td Dy Ho Er Tm Yb Lu
人教版化学选修三第一章第二节--原 子结构 与元素 的性质 上课
４ 18
４s1－2 ３d1－84s2 3d104s1－2 4s24p1 －5 4s24p6
人教版化学选修三第一章第二节--原 子结构 与元素 的性质 上课
人教版化学选修三第一章第二节--原 子结构 与元素 的性质 上课
课堂练习
• 已知某元素的原子序数是25，写出该元素原 子的价电子层结构式，并指出该元素所属的 周期和族。
价电子电子排布式：3d54s2
由于最高能级组数为4，其中有7个价电 子，故该元素是第四周期ⅦB族。
周 期
第一 种元
素
基态原子电 子排布式
最后 一种 元素
基态原子电子排布 式
一 1H
1s1
2He 1s2
二 3Li 1s22s1 10Ne 1s22s22p6
三 11Na 1s22s22p63s1 18Ar 1s22s22p63s23p6
四 19K [Ar]4s1 36Kr [Ar]3d104s24p6
主族零族
0
IIIA IVA VA VIA VIIA He
B C N O F Ne
非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强
3 Na Mg IIIB IVB VB VIB VIIB VIII
IB IIB非Al金Si属P S Cl Ar
稀有气体
4 5 6
19 K Rb Cs
C2长0a 2S周1c 期2T催2人i 化V2造3剂C2元、4r 耐M2素5n高金F2温6e属、C27o耐2N腐8i蚀C29u
18
5 18
5s 4d 5p
18
6 32
6s 4f 5d 6p
32
7 未完 7s 5f 6d 未完 未满
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人教版化学选修三第一章第二节--原 子结构 与元素 的性质 上课
由于随着核电荷 数的递增，电子在能 级里的填充顺序遵循 构造原理，元素周期 系的周期不是单调的， 每一周期里元素的数 目不总是一样多，而 是随着周期序号的递 增渐渐增多。因而， 我们可以把元素周期 系的周期发展形象的
人教版化学选修三第一章第二节--原 子结构 与元素 的性质 上课
人教版化学选修三第一章第二节--原 子结构 与元素 的性质 上课
2. 周期表上元素的“外围电子排布”简称“价 电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在 化学反应中发生变化。每个纵列的价电子层的 电子数是否相等？
一般来说：每个族序数和价电子数是相等的.
1.元素周期表共有几个周期？每个周期各 有多少中元素？写出每一周期开头第一 个元素和结尾元素的最外层电子排布通 式。为什么第一周期结尾元素的电子排 布跟其他周期不同？
2.元素周期表共有多少个纵列？
周期表与周期律
短周期
IA
元元素素周周性期期质表表周意概期义念律
1 2
H Li
IIA 副族
Be
非第金VI属II性族逐渐增强
五 37Rb [Kr]5s1
54Xe [Kr] 4d105s25p6
六 55Cs [Xe]6s1 86Rn [Xe] 4f145d106s26p6
七 87Fr [Rn]7s1 118X [Rn] 5f146d107s27p6
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人教版化学选修三第一章第二节--原 子结构 与元素 的性质 上课
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思考与交流： 人教版化学选修三第一章第二节--原子结构与元素的性质上课
元素周期表里的元素可按不同的分类方法分 为不同的区,你能把周期表裁剪成不同的区吗? 3.按电子排布，可把周期表里的元素划分为5个 区，(除ds区外区的名称来自按构造原理最后填 入电子的能级符号)仔细观察周期表,你能划分开 吗?这些区分别有几个纵列？
人教版化学选修三第一章第二节--原 子结构 与元素 的性质 上课
人教版化学选修三第一章第二节--原 子结构 与元素 的性质 上课
（二）、原子结构和性质周期性变化
同周期元素的主要化合价： 最高正价：+1递增到+7。（氟、氧例外） 负价：-4递增到-1，呈现周期性的变化。
最高正价+|负价|=8
主族和ⅢB~ⅦB:（最高正价数=族序数） Ⅷ族可失去最外层的s电子和次外层的部分d电子， 所以一般最高正价数低于族数
人教版化学选修三第一章第二节--原 子结构 与元素 的性质 上课
第一章原子结构与性质
第二节 原子结构与元素的性质
人教版化学选修三第一章第二节--原 子结构 与元素 的性质 上课
课堂练习
1、判断下列表达是正确还是错误 1）1s22p1属于基态； 2）1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态； 3）1s22s2 2p63d1属于激发态； 4）1s22s2 2p63p1属于基态；
答案： (1) x(2) x(3)√(4) x
（一）、原子结构与元素周期表 1.周期数=电子层数=能层数
周期
一二三
元素数目 2 8 8
四五六 七 18 18 32 32（？）
2.主族元素：族序数=原子的最外层电子数
副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的电子数= 价电子数 0族元素：除He（1s2）外，其余最外层电子均为 ns2np6排布。
(3)我们把“构造原理”中能量接近的原子轨道划分 为一个“能级组”,下表是各周期所含元素种数与相 应能级组的原子轨道关系：
周可期见各元周素期种所数 含相元应素能的级种组数中等电于子相最应大能容量级数组 中各轨道中最多容所纳含的能电级子数之和
12
1s
2
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2s 2p
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