初中化学酸碱盐提高题(精析)一
专题13 酸碱盐的化学性质及应用问题-突破2021年中考化学基于核心素养的命题透析与专练(解析版)
专题13 酸碱盐的化学性质及应用问题一、常见的酸(1)浓盐酸与浓硫酸(2)稀盐酸与稀硫酸(3)酸的通性(简记：酸五条)酸具有通性的原因：酸在水溶液中都能解离出H ＋(或酸溶液中都含有H ＋) 酸的5条通性归纳如下：①酸＋紫色石蕊溶液―→变红；酸＋酚酞溶液―→不变色 ②酸＋碱―→盐＋H 2O ③酸＋某些金属―→盐＋H 2↑ ④酸＋某些金属氧化物―→盐＋H2O ⑤酸＋盐―→新酸＋新盐 二、常见的碱 (1)氢氧化钠与氢氧化钙【特别提醒】①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
②氢氧化钠必须要密封保存的原因：a. 氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解；b．氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳而变质，发生反应的化学方程式为2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O。
③氢氧化钠可以用来干燥氢气、氧气等气体，不能用于干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
④氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，因此敞口放置的氢氧化钠溶液质量会增加。
(2)碱的通性(简记：碱四条)碱具有通性的原因：碱在水溶液中都能解离出OH－(或碱溶液中都含有OH－)碱的4条通性归纳如下：①与酸碱指示剂作用(简记：“蕊”蓝“酚”红)②与非金属氧化物(酸性氧化物)反应(碱＋酸性氧化物→盐＋水)③与酸反应(碱＋酸→盐＋水)④与某些盐反应(碱＋盐→新碱＋新盐)三、常见的盐(1)、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙(2)盐的通性(简记：盐四条)盐的通性归纳如下：①盐＋金属―→新盐＋新金属②盐＋酸―→新盐＋新酸③盐＋碱―→新盐＋新碱1．化学与我们的生产、生活息息相关，下列说法中，不正确的是（）A．可用熟石灰改良酸性土壤B．用食醋除去热水瓶内胆上的水垢C．烘焙面包时加入小苏打作发酵粉D．室内洒水可以防止煤气中毒【答案】D【详解】A、熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以中和土壤中的酸，可以改良酸性土壤，此选项说法正确，不符合题意；B、食醋的主要成分是醋酸，可以和水垢中的主要成分碳酸钙以及氢氧化镁反应，从而达到除水垢的目的，是选项说法正确，不符合题意；C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解且能与酸反应生成二氧化碳气体，气体受热膨胀时面松软多孔，此选项说法正确，不符合题意；D、煤气中主要成分是一氧化碳，一氧化碳难溶于水，所以室内洒水不能防止煤气中毒，此选项说法错误，符合题意；故选：D。
中考化学专项训练：常见的酸和碱提高基础卷附答案
中考化学专项训练：常见的酸和碱提高基础卷附答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金)，如下方案不合理的是A．在空气中加热B．加入硝酸银溶液C．加入氢氧化钾溶液D．加入稀盐酸2．在一次实验室开放日活动中，小刚同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后溶液变成红色。
小刚同学作出的下列结论中正确的是A．该溶液的pH小于7 B．该溶液能使石蕊试液变成蓝色C．该溶液一定是碱的溶液D．该溶液显酸性3．下列有关中和反应的理解正确的是A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子B．有盐和水生成的反应都是中和反应C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应D．中和反应不属于复分解反应4．某同学利用自制的紫色紫薯汁进行“溶液酸碱性检验”的探究实验，实验现象记录如下。
溶液白醋盐酸蔗糖水肥皂水石灰水加入紫薯汁后溶液的颜色红色红色紫色绿色绿色下列结论或推论错误的是（）A．蔗糖水呈中性B．溶液的pH：肥皂水>蔗糖水>白醋C．将等体积的盐酸与石灰水混合，溶液pH一定等于7D．将等体积的白醋与盐酸混合，溶液pH一定小于75．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。
下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是A．O2B．NH3C．CO2D．SO26．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A．反应过程中溶液温度升高B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaClC．恰好完全反应时溶液显中性D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色7．金属X的活动性比较强，它的氧化物为X2O3，其对应碱为其对应碱为X(OH)3．X(OH)3难溶于水，而XCl3可溶于水．下列各组中的物质难以直接反应而制得XCl3的是( )A．X+HCl B．X2O3+HClC．X(OH)3+HCl D．X(OH)3+MgCl28．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。
人教部编版九年级下册化学酸碱盐综合专题带详细答案解析
一．选择题（共14 小题）酸碱盐综合专题1．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HClC．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH2．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（）A．溶液的质量都增大B．溶质的质量分数都变小C．溶质的质量分数前者变大，后者变小D．溶质的质量分数都变大3．盐酸溶液中含有H+，能使石蕊溶液变红．在滴有紫色石蕊的稀盐酸溶液中，分别加入过量的下列物质，溶液仍为红色的是（）A．CaOB．NaOHC．Na2CO3D．AgNO34．对反应X+3NaOH═3Y+Fe（OH）3↓的分析错误的是（）A．X 中含有三价铁元素C．Y 中一定含有Na 元素B．Y 可能是NaNO3 D．X 可能是Fe2（SO4）35．下列试管壁内残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是（）A．盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体B．用氯化钡试液检验硫酸后留下的白色固体C．装氧化铜粉末后留下的黑色固体D．用澄清石灰水检验CO2 后留下的白色固体6．物质X 可发生下列所示的两个反应，①X+碱=盐+H2O，②X+金属氧化物=盐+H2O；则X 可能是（）A．CaO B．H2SO4C．NaOHD．CO27．如图装置气密性良好，要使注射器的活塞向右移动，使用的液体M 和固体N 可能是（）①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵．A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④8．如图中两圆相交部分表示物质间反应的主要实验现象，下列说法中正确的是（）A．a 处溶液呈蓝色B．b 处反应后溶液的总质量增加C．c 处产生白色沉淀D．d 处银白色固体表面有红色固体析出9．某同学进行碱的化学性质实验记录的现象中，与事实不相符的是（）A．在Ca（OH）2 溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色B．在澄清石灰水中加入稀盐酸，无明显变化C．在NaOH 溶液中通入CO2，没有白色沉淀生成D．在NaOH 溶液中加入CuSO4 溶液，有蓝色沉淀生成10．取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁．各取少许花汁，用酸和碱进行检验，结果如下表所示：花汁在酒精中的颜色花汁在酸溶液中的颜色花汁在碱溶液中的颜色花的种类玫瑰粉红色粉红色绿色万寿菊黄色黄色黄色雏菊无色无色黄色则下列说法中正确的是（）A．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素B．25℃时，遇到pH=10 的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色C．可用雏菊花汁来区别H2SO4 和K2SO4 溶液D．上述三种花汁都能用作酸碱指示剂11．下列化学肥料中属于复合肥料的是（）A．K2SO4 B．CO（NH2）2C．NH4NO3 D．NH4H2PO412．如图粗盐提纯的操作步骤中，不需要使用玻璃棒的是（）A．操作ⅡB．操作ⅢC．操作ⅣD．操作Ⅴ13．某氯化钠溶液中含有少量的氯化钡和氢氧化钠溶液杂质，它们的质量比为 13：10．欲将两种杂质同时除去，得到纯净的氯化钠溶液，可选用的试剂组合是（）A．硫酸和硫酸钠溶液，其质量比为 98：71 B．盐酸和硫酸钠溶液，其质量比为 73：142 C．盐酸和硫酸溶液，其溶质的质量比为 73：98 D．硫酸和硫酸镁溶液，其溶质的质量比为49：60二．填空题（共4 小题）14．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图所示（1）如图所示，稀盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应．（2）在B 处溶液中加入石蕊溶液，溶液呈色．（3）C 处溶液的溶质是（填化学式）．（4）B 到C 的过程中溶液的pH 逐渐（填“增大”或“减小”或“无变化”）．（5）在C 点溶液中加入碳酸钙，现象为．15．某化学学习小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验：①氢氧化钠溶液②硫酸铜溶液③稀盐酸④硝酸钾溶液（1）为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③．你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是，①和③能进行反应的实质是．（2）选择上面4 种物质中的两种进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应的化学方程式为．（3）下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是（填字母）．B．乙醇燃烧D．过氧化氢分解．A．锌与稀硫酸反应C．石灰石与稀盐酸反应16．安徽的定远盐矿享誉国内，通过晾晒海水或煮井盐水、盐湖水等，可以得到粗盐和多种矿产资源，如图是粗盐提纯的过程：请回答下列问题：（1）操作a 的名称是．该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．（2）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，应，利用蒸发皿的余热使剰余的水分蒸干．（3）已知氯化钠的饱和溶液在通电的条件下能够生成氧氧化钠、氢气和氯气．氢气是最淸沽的能源，原因是（用化学方程式表示），工业上可以利用氢气和氯气生产盐酸，写出盐酸的一种用途．17. A~Ｈ是初中化学常见的物质，其中A 是发酵粉的主要成分之一，B 是常用调味品，E、F 的俗称分别是熟石灰、纯碱，D 能使澄清石灰水变浑浊，G 是一种难溶于水的白色固体。
中考化学总复习《酸碱盐》专项试题含答案
中考化学总复习《酸碱盐》专项试题一、单选题1．下列有关说法不正确的是A．要证明氢氧化钠溶液是否变质不能用酚酞试液B．要证明氢氧化钠与二氧化碳能否发生反应，可以向生成物中加入少量的稀盐酸C．要证明氢氧化钠和盐酸能否发生反应，可以借助酸碱指示剂D．要区分海水和蒸馏水可以用氯化钡溶液2．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是A．在食品包装袋内常充入氮气做保护气，可做保护气的一定是氮气B．碳酸盐与酸反应产生气体，所以与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼D．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物3．化学实验是进行科学探究活动的基础和保证，下列实验操作正确的是A．检查气密性B．测定溶液酸碱度C．过滤悬浊液D．稀释浓硫酸4．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
下列说法正确的是A．M点时，剩余固体是氧化铜B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2C．N、P点时，溶液的pH：N＜PD．混合物中铜的质量为（a﹣b）g5．下列实验方案中，合理的是A．制取Cu（OH）2：将CuO与NaOH溶液混合B．分离MgCl2和K2SO4的混合物：加水溶解、过滤、干燥C．检验BaCl2中是否含有BaCO3：取样品，加稀盐酸看是否有气泡产生D．除去CO2中的水蒸气和HCl气体：依次通过NaOH溶液和浓硫酸6．下列关于海水晒盐的说法不正确的是A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C．母液是NaCl的饱和溶液，也是MgCl2、CaCl2的饱和溶液D．气温高、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”7．下列相关比较中，关系正确的是A．熔点：武德合金<铅B．相同条件下密度：氢气>氧气C．热稳定性：碳酸氢钠>碳酸钠D．氢氧化钙的溶解度：20℃<60℃8．下列鉴别或除杂能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D 9．下列有关实验现象的描述，错误．．的是A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C．木炭在氧气中燃烧发出白光，同时放出热量D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应有蓝色沉淀生成10．除去下列各物质中少量杂质，选用的方案合理的是A．A B．B C．C D．D11．要使图装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是℃固体碳酸钠和盐酸℃铁和稀硫酸℃固体氢氧化钠和水℃固体硝酸铵和水A．℃℃℃℃ B．℃℃℃ C．℃℃℃ D．℃℃℃12．下列图像能正确反映其对应关系的是A B C DA．相同质量和相同质量分数的稀硫酸与足量的两种金属，分别反应B．向一定量的稀盐酸中滴入水C．向一定量的稀盐酸中加入石灰石D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气含量13．高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：℃MnO2+4HCl（浓）ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O℃3Cl 2＋2Fe （OH ）3＋xKOH=2K 2FeO 4＋6KCl ＋yH 2O ，下列说法正确的是 A ．在反应℃中，只有氯元素化合价改变 B ．反应℃中，可得到纯净的氯气 C ．反应℃中 x=10，y=6D ．上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种 14．下列物质的应用中，体现物质化学性质的是 A ．生石灰做食品干燥剂 B ．洗洁精乳化油污 C ．稀有气体通电发光D ．分离液态空气制氧气15．下图所示的有关化学实验操作正确的是A ．向试管中加入铁钉B ．检查装置气密性C ．稀释浓硫酸D ．倾倒少量盐酸16．向溶液X 中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
初中化学酸碱盐精华题目(济南)
酸、碱、盐_一、选择题1、滴有酚酞溶液的Ca(OH)2，溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（）A.CO2B.H2SO4溶液C.稀盐酸D.K2CO3溶液2、向一定量的稀硫酸中不断加入NaOH溶液，下图中能正确表示加入NaOH 溶液的质量（M）与溶液的PH关系的是（）3、常温下，反应M+酸→N+盐，其中M、N的类别不可能是（）A．单质、单质B．盐、酸C．碱、氧化物D．氧化物、酸4、用下列溶液分别滴入NaOH 溶液、溶液和稀中，产生三种不同现象的是()A．无色酚酞试液B ．溶液C ．溶液D ．溶液5、下表选项中，除去物质中所含杂质的方法正确的是（）6、在天平的两个托盘上分别放等质量的烧杯，杯内加入质量相等的足量稀H2SO4，往左烧杯里加入0.44克CaO，要是天平重新平衡，可往右烧杯加入的适宜物质是（）A. 0.48 g Mg粉B. 1.00g CaCO3C. 2g MgCO3D.0.44g Cu、Al混合粉末7、区分稀H2SO4溶液和稀HCl溶液，选择以下哪种物质（）A．碳酸钠溶液B．紫色石蕊试液C．酚酞试液D．氯化钡溶液8、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（）A．BaCl2、H2SO4、HCl B．NaOH、KOH、HClC．KCO3、Na2CO3、HCl D．NaCl、NaOH、HCl9、在由CuCl2、HCl组成的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。
下列有关该实验的叙述正确的是()A．滤液中含有Cu2+B．反应中一定有气体产生C．滤出的固体可能是纯净物D．溶液的质量一定会减小10、下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）A．Cu2+、SO42-、Cl-、Na+B．OH-、K+、NO3-、Ba2+C．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-D．Na+、CO32-、Ca2+、Cl-11、10克20％的氨氧化钠溶液和l0克20％的稀硫酸充分混合，混合后的溶液与下列物质不能发生化学反应的是（）A．B．C．溶液D．溶液12、向50g含有氯化氢和氯化铜的混合溶液中加入10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量Q与加入氢氧化钠溶液的质量W的关系如右图所示，则原混合溶液中氯元素的质量分数为A、14.2%B、7.1%C、3.55%D、10%13、若将50g18％的氢氧化钠溶液与50g18％的盐酸混合，下列叙述正确的是（）A．混合溶液的PH等于7 B．混合溶液的PH大于7C．混合溶液的质量为100g D．混合后溶液中的溶质只有一种14、要使图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）①石灰石和稀盐酸②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④15、下列各组溶液中其离子能在pH=12的条件下大量共存的是A．Fe3+、Na+、SO42―、Cl―B．Na+、K +、SO42―、N03C．Na+、K+、NO3―、H+D．Ba2+、Cl―、SO42―、N03―二、实验,探究题16、化学物质之间的反应奥妙无穷。
【中考化学】京改版2023届第一轮复习分类专题—盐(提升篇)含解析
【中考化学】京改版2023届第一轮复习分类专题—盐（提升篇）一、单选题1．逻辑推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是A ．氧化物中一定含有氧元素,含氧元素的化合物一定是氧化物B ．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐C ．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液D ．中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应2．下列物质间转化所选试剂、发生条件均正确的是A ．KClO 3O2SO 22MnO Δ−−−→S −−−−→点燃B ．稀H 2SO 4CuSO 4Cu(OH)2Cu NaOH 溶液C ．酒精CO 2CO 2O −−−→点燃CD ．钢铁Fe 2O 3∙XH 2O FeSO 422O H O−−−→ 稀硫酸3．向一定质量含CaCl 2和HCl 的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na 2CO 3溶液，反应过程中加入的Na 2CO 3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．图中0a 段表示产生气体的过程且x 的值为53B ．图中xb 段表示产生沉淀的过程且y 值为103C ．c 点时，溶液的pH ＞7D．b点时，溶液中的溶质有1种4．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（ ）选项物质杂质（少量）试剂和操作方法A木炭粉铜在空气中充分灼烧B氯化钠硝酸钾加适量的水溶解、降温、结晶C氧化钙碳酸钙加入足量稀盐酸D硫酸亚铁硫酸铜加适量水溶解，足量的铁粉，过滤，蒸发结晶A．A B．B C．C D．D5．下列依据证据得出的结论，错误的是选项证据结论A固体碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色同种分子化学性质相同B铝是一种耐腐蚀的金属铝的金属活动性较弱C某化肥与碱混合研磨，产生刺激性气味的气体该化肥是铵态氮肥D某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳该物质一定含碳元素A．A B．B C．C D．D6．类推是化学学习中常用的思维方法。
初中化学酸碱盐试题及答案
初中化学《酸碱盐》试题一、选择题一(只有一个正确答案）（每道小题 1分共 40分）1。
下列物质中属于正盐的是［］A.Na2CO3B。
NaHSO4C。
Cu（OH)2D.Cu2(OH)2CO32. 下列各物质不能与酸反应生成盐和水的是［］A.NaOH B。
CuO C。
Cu（OH）2 D.H2O3。
下列物质能导电的是［］A。
酒精B。
冰醋酸 C.烧碱固体D。
氯化钾溶液4。
某溶液的pH值＝10,若将该溶液的pH值降到约等于4，应采取的措施是加入适量的［］A.蒸馏水B。
pH值＝1的溶液C.pH值＝14的溶液D。
食盐水5. 下列各组物质的俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质的有 [ ]A.食盐、氯化钠、NaCl B。
纯碱、碳酸钠、Na2CO3C。
胆矾、硫酸铜、CuSO4D。
盐酸、氢氯酸、HCl6。
稀释浓硫酸时，是将浓硫酸注入水中，而不是将水注入浓硫酸中，其原因是 [ ］A.浓硫酸的量小，水的量大 B。
浓硫酸容易溶在水中C。
因放出大量热,使水沸腾，使硫酸液滴飞溅D.浓硫酸是油状的粘稠液体7. 下面金属排列顺序，前者能把后者从某溶液里置换出来是[ ］A.Zn、Al、MgB.Fe、Zn、Al C。
Ag、Cu、Hg D.Zn、Cu、Hg8。
下列物质能与水反应的是 [ ］A。
SiO2 B。
MnO2C.CaO D。
CuO9。
对于盐酸，下列说法错误的是 [ ］A.它是一种挥发性酸 B。
工业上用的盐酸往往带黄色C。
它是氯化氢的水溶液 D.紫色石蕊使盐酸变蓝色10. 现有五种物质：1。
二氧化硅，2.氧化铜，3。
金属铁，4。
碳酸钾，5。
碳酸钡．其中不溶于水．但能与稀盐酸反应，并生成无色气体的是［ ] A。
1和4 B。
1和3 C。
3和5 D。
4和511. 不能用硝酸银溶液检验含氯元素的化合物是［］A。
盐酸 B.氯化钙C。
氯化钾 D。
氯酸钾12。
不能用稀酸和金属单质直接反应制得的物质,有下列中的［］A.MgCl2 B。
Al2(SO4）3C。
初中化学之酸碱盐高频经典例题解析(经典提高)
酸碱盐高频经典例题解析酸碱盐：本专题知识的特点是知识的系统性比较强，概念比较多，典型反应多，规律复杂。
重点是几种重要酸碱氧化物的性质、通性，盐的化学性质、复分解反应发生的条件、金属活动性顺序及应用。
难点是典型反应的化学方程式的记忆和应用。
考测点：1. 酸碱盐的概念、分类命名；2. 酸碱盐的通性；3. 金属活动性顺序的应用；4. 复分解反应条件的应用例1. 今有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和盐酸，用一种试剂可鉴别它们。
学生甲选用一种酸溶液，学生乙选用的是钾的正盐溶液，学生丙得知氯化钡溶液的pH＝7，选用了一种有色物质溶液。
这三个学生都成功了，推断甲、乙、丙学生选用试剂的名称。
甲：_________；乙：___________；丙：_________。
解析：由于用一种试剂鉴别三种物质，此时要全面考虑三种物质的溶液中阴、阳离子的特性。
当选用酸溶液时，向含碳酸根离子的溶液中加入酸溶液，会发生反应有气泡产生；而盐酸本身为酸，不与酸溶液反应，氯化钡溶液中含有，它与含的溶液反应生成白色沉淀。
综上分析，甲选用的是溶液。
乙学生选的是钾的正盐溶液，结合题意知，只能是，因为三种溶液中只有氯化钡溶液与其反应生成白色沉淀，而氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应有白色沉淀生成，于是三种物质便可鉴别。
丙学生得知氯化钡溶液的pH＝7（呈中性），而盐酸的pH<7（呈酸性），碳酸钠虽为盐，但其溶液的pH>7（呈碱性），故只要加入紫色石蕊试液，即可鉴别出此三种物质。
例2. 向某无色溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸后，溶液中出现了白色沉淀，试推断该无色溶液中可能含有的溶质。
解析：初中化学中涉及到的不溶于水也不溶于稀硝酸的物质有两种，一是BaSO4，二是AgCl。
从BaCl2溶液的组成着手分析，不难发现，BaCl2溶液中的可以与结合成不溶于稀硝酸的白色沉淀，溶液中的也可以与形成不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此，无色溶液中所含的溶质有三种可能：硫酸、可溶性硫酸盐、硝酸银。
人教部编版九年级下册化学酸碱盐专题练习带详细答案解析
表酸碱盐专题1．下列关于 H 2SO 4 性质描述中，不属于酸的通性的是（）A ．使紫色石蕊溶液变红B ．与 NaOH 发生中和反应C ．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D ．与 Mg 反应放出氢气2．下列物质能与锌、氧化铜粉末、石灰水、碳酸钠溶液都反应的是（） A ．氧气 B ．盐酸 C ．二氧化碳 D ．氯化钠溶液3．下列描述正确的是（ ）A ．氢氧化钠暴露在空气不易变质B ．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰C ．浸没在植物油中的铁钉容易生锈D ．硝酸铵固体溶于水形成溶液的过程中温度上升4．在探究盐酸的性质时，下列实验中测得溶液 pH 的变化符合下图的是（ ）A ．向盐酸中加水稀释B ．向盐酸中加入硝酸银溶液C ．向盐酸中加入氯化钠溶液 D ．向盐酸中加入氢氧化钡溶液5．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下．由此分 析下列说法正确的是（ ）A ．反应前后阴、阳离子的总数目不变B ．反应前后溶剂质量不变C ．反应后溶液呈中性D ．反应前后元素种类发生了变化6．实验小组用传感器探究稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH 的变化．测定结果 如图所示．下列说法不正确的是（ ）A ．反应过程中有热量放出B ．30s 时，溶液中溶质为 HCl 和 NaClC ．该实验是将稀盐酸滴入稀 NaOH 溶液 D ．从20s 到 40s ，溶液的温度升高、pH 增大7．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所 示（其中“〇” “ ” 表示不同离子）．则下列说法正确的是（ ）可A ．〇表示氯离子B ． 表示钠离子C ． 可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测D ．此反应的实质是 和 结合生成水分子8．以下是某同学实验报告中的记录，其中符合事实的是（） A ．石蕊试液遇到白醋不变色B ．石灰水中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀C ．把锌粒投入到氯化钠溶液中，有气泡产生D ．浓硫酸敞口，产生大量白烟9．下列四种氮肥样品中，分别加入熟石灰混合、研磨后，无氨味的是（） A ．硫酸铵 B ．氯化铵 C ．硝酸铵 D ．尿素10．在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀．有关说法错误的是（ ）A ．滴入的可能是硝酸银溶液B ．反应后溶液可能呈酸性C ．白色沉淀可能溶于盐酸 D ．该反应可能是中和反应11．在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在错因分析中错错误的是（） 序号 错误实例 错误分析A铁与稀硫酸生成硫酸铁 反应产物不正确 B FeCl 3+3NaOH ═Fe （OH ）3+NaCl只缺少沉淀符号 C 2KMnO 4═K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑反应条件不正确 D氢氧化钠俗名烧碱或纯碱 俗名中的纯碱不正确 A ．A B ．B C ．C D ．D12．下列各组稀溶液中，仅用同组溶液间的相互反应就可以区别开的是（） A ．Na 2CO 3、HCl 、HNO 3、Na 2SO 4 B ．K 2CO 3、H 2SO 4、HNO 3、BaCl 2C ．HCl 、AgNO 3、HNO 3、NaClD ．Na 2SO 4、NaOH 、CuSO 4、NaCl13．现有以下曲线，与之对应的叙述正确的是（ ）A ．用氯酸钾制取氧气B.等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应C ．硝酸铵溶于水时溶液的温度变化D ．发生的反应为：2KNO 3 2KNO 2+O 2↑14．现有盐酸和 CaCl 2 的混合溶液，向其中逐滴滴入 Na 2CO 3 溶液，生成沉淀质量与滴入 Na 2CO 3 溶液质量的变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）〇A．滴至a 克时，溶液中反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ B．滴至b 克时，溶液中含HCl、NaCl 两种溶质C．滴至c 克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大D．滴至d 克时，溶液呈中性15．现有失去标签的四瓶溶液，分别是氯化铁溶液、氯化钙溶液、稀盐酸溶液、氯化钠溶液中的一种，为了鉴别出它们，进行以下实验，实验步骤及现象如下：（1）通过观察，溶液呈黄色的是．（2）将剩余溶液分别取样，加入溶液，可以将它们一次性鉴别出来．16．构建知识网络是学习化学的一种重要方法．如图是某同学绘制的以稀盐酸为例的酸的化学性质网络示意图，其中X 与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：（1）反应①中石蕊溶液变为色；（2）写出反应②和⑤的化学方程式：；．（3）若X 溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X 可能是（写化学式）：．17．如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C 分别表示不同类别的化合物，已知A 是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B 能用于灭火，“﹣”表示相连两物质之间能相互反应．（1）按物质分类，C 属于（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）．（2）写出C 的一种物质与NaOH 反应的化学方程式：．（3）NaOH 与A 反应的实验现象是．18．A~F 为初中化学常见物质，这六种物质间存在图所示的关系（“” 表示反应关系）。
中考化学专项训练：常见的酸和碱提高自测卷含答案
中考化学专项训练：常见的酸和碱提高自测卷含答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金)，如下方案不合理的是A．在空气中加热B．加入硝酸银溶液C．加入氢氧化钾溶液D．加入稀盐酸2．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()A．俗名苛性钠、火碱或烧碱B．氢氧化钠固体露置在空气中易变质C．易溶于水，溶于水时吸收大量的热D．是重要的化工原料，广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业3．下列各组溶液中,不用其他试剂,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是A．Na2SO4,BaC l2,KNO3,NaCl B．Na2SO4,Na2CO3,BaC l2,HClC．NaOH,Na2SO4,FeC l3,BaC l2D．NaCl,AgNO3,NaNO3,HCl4．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的是（）A．除去水壶壁上的水垢B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红C．除去菜刀上的铁锈D．鉴别黄金饰品中是否含有铜5．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。
下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是A．O2B．NH3C．CO2D．SO26．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则在滤渣中（）A．只有银B．只有银和铁C．可能含有锌D．一定有银、铁、锌7．将一根铁棒放在硫酸铜溶液中一段时间。
反应前后溶液中存在的离子种类如图所示。
其中“”“”“”表示不同离子。
则下列说法正确的是（）A．“”表示铁离子B．“”表示铜离子C．反应后溶液质量减小D．反应后铁棒质量减小8．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是（）A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生C．滤渣中一定含有Ag，可能含有铜D．滤液中一定含有Cu（NO3）2，一定不含AgNO3，不一定含有Zn（NO3）29．某不纯的锌块6.5 克，与足量稀盐酸反应，放出氢气0.18 克，则锌块中含有的杂质可能是（）A．镁B．铜C．铝D．铁10．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（）A．电解水实验表明，水是由氢气和氧气组成的B．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化11．某研究性学习小组研究 NaOH溶液与H2SO4溶液是否恰好中和，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验．下列方法及结论错误的是（）A．A B．B C．C D．D12．将铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al 加热3Cu+Al2O3．充分反应后，为了检验氧化铜是否剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应，能够说明氧化铜有剩余的实验现象是（）①加入稀硫酸后，有气泡产生②加入稀硫酸后，溶液显蓝色③加入稀硫酸后，没有气泡产生④加入稀硫酸后，容器中有红色不溶物质⑤在加稀硫酸后的溶液中，插入铁片，铁片表面有红色不溶物质析出。
初中化学《酸碱盐》考试题及答案.doc
初中化学《酸碱盐》考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共20题） 1. 火碱的化学式是A ．NaClB ．NaOHC ．Mg(OH)2 D ．Na2SO4【答案】B难度：容易 知识点：常见的酸和碱2. 下列化合物中，属于酸式盐的是A ．NaClB ．NaHCO3C ．Cu(OH)2D ．H2SO4【答案】B难度：中等 知识点：生活中常见的盐3.下列物质中，能跟硫酸发生中和反应的是A ．FeB ．Ba(NO3)2C ．Na2CO3D ．NaOH【答案】D难度：中等 知识点：常见的酸和碱4.某溶液的pH=9.6，则该溶液A ．呈中性B ．呈酸性C ．呈碱性D ．无法判断【答案】C难度：中等 知识点：酸和碱单元测试5.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A ．石灰水B ．氯化钠溶液C ．氢氧化钠溶液D ．盐酸【答案】D难度：容易 知识点：常见的酸和碱6.下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是A ．稀硫酸B ．水C ．氢氧化钠溶液 D．硫酸铜溶液【答案】A难度：中等 知识点：酸和碱单元测试7.下列物质中，既能跟石灰水反应，又能跟稀盐酸反应的是A ．Na2CO3B ．CuOC ．FeCl3D ．KNO3【答案】A难度：中等 知识点：酸和碱单元测试8.大理石的主要成分是碳酸钙，在探究大理石性质时，下列有关实验现象和结论的描述中，____________g 。
（2）当滴加稀盐酸至图中B 点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）__________________。
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
BA滴入稀盐酸的质量/g146g73g【答案】（1）4.4（2）NaCl 、HCl（3）解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为yNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O10673117X7.3g y=x=10.6g=y=11.7g烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为： 117.g + (22.3g－10.6g) = 23.4g 答：略难度：偏难知识点：化学与生活单元测试4.某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。
初中化学酸碱盐综合能力提升题(最新题型)
初中化学酸碱盐综合能力提升题一．基础训练1.用化学符号填空3个铁离子 4个铵根离子 3个氨分子发酵粉的主要成分硝酸铝中铝元素的化合价炉具清洁剂中常含有的一种碱电解水中的最小粒子2.两种化合物生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应，用化学方程式举一个反例；3.钠原子和钠离子属于同种元素，理由；但它们的化学性质不同，因为。
4.铜与硝酸银能发生反应的原因是；化学方程式为该反应的微观实质。
5. 除去下列物质中的少量杂质，所用的试剂及操作方法均正确的是（）选项物质杂质（少量）试剂操作方法A氢氧化钠纯碱适量盐酸溶解、蒸发、结晶B水悬浮物明矾吸附C碘高锰酸钾足量水溶解、过滤、洗涤、干燥D氯化铁溶液氯化铜过量的铁粉过滤6．现有①Ba(NO3 )2溶液、②KCl溶液、③K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( )A．①②③④B．①④③②C．④③②①D．④①③②二．能力提升1．向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（如图所示），生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合如图所示关系的是（）（可多选）烧杯中的物质X溶液A镁铝合金稀盐酸B氢氧化钠和碳酸钠溶液稀盐酸C稀盐酸和硫酸钠溶液氢氧化钡溶液D稀硫酸和硫酸铜溶液氢氧化钠溶液E稀盐酸和稀硫酸碳酸钠溶液F氢氧化钠和硝酸钡溶液稀硫酸2. 有一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的一种或多种物质组成。
小明为了探究其成分，设计并完成了如图所示的实验。
根据以上实验，回答：（1）操作①是。
（2）原固体粉末中一定没有的成分是。
（3）上述实验（填“能”或“不能”）确定原固体粉末中是否含有NaCl，理由。
3.已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质。
A是胃酸的主要成分且与B反应生成白色沉淀。
D是一种红色固体单质，C、D、E都含有同种金属元素。
“--”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
初中化学酸碱盐试题及答案
初中化学酸碱盐试题及答案Last revision on 21 December 2020初中化学《酸碱盐》试题一、选择题一(只有一个正确答案)(每道小题 1分共 40分 )1. 下列物质中属于正盐的是 [ ](OH)2 (OH)2CO32. 下列各物质不能与酸反应生成盐和水的是[ ](OH)23. 下列物质能导电的是 [ ]A.酒精B.冰醋酸C.烧碱固体D.氯化钾溶液4. 某溶液的pH值＝10，若将该溶液的pH值降到约等于4，应采取的措施是加入适量的 [ ]A.蒸馏水值＝1的溶液值＝14的溶液 D.食盐水5. 下列各组物质的俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质的有 [ ]A.食盐、氯化钠、NaClB.纯碱、碳酸钠、Na2CO3C.胆矾、硫酸铜、CuSO4D.盐酸、氢氯酸、HCl6. 稀释浓硫酸时，是将浓硫酸注入水中，而不是将水注入浓硫酸中，其原因是[ ]A.浓硫酸的量小，水的量大B.浓硫酸容易溶在水中C.因放出大量热，使水沸腾，使硫酸液滴飞溅D.浓硫酸是油状的粘稠液体7. 下面金属排列顺序，前者能把后者从某溶液里置换出来是[ ]、Al、Mg 、Zn、Al 、Cu、Hg 、Cu、Hg8. 下列物质能与水反应的是 [ ]9. 对于盐酸，下列说法错误的是 [ ]A.它是一种挥发性酸B.工业上用的盐酸往往带黄色C.它是氯化氢的水溶液D.紫色石蕊使盐酸变蓝色10. 现有五种物质：1.二氧化硅，2.氧化铜，3.金属铁，4.碳酸钾，5.碳酸钡．其中不溶于水．但能与稀盐酸反应，并生成无色气体的是[ ] 和4 和3 和5 和511. 不能用硝酸银溶液检验含氯元素的化合物是 [ ]A.盐酸B.氯化钙C.氯化钾D.氯酸钾12. 不能用稀酸和金属单质直接反应制得的物质，有下列中的 [ ](SO4)3(SO4)313. 对于浓硫酸的稀释操作，现提出如下注意事项：①边稀释，边搅动溶液；②将水沿器壁加入到浓硫酸中；③稀释操作要缓慢进行；④可在量筒中，也可在烧杯中稀释，其中不正确的 [ ]A.①和③B.②和④C.①、②和④D.①、②和③14. 下列各组反应中，都属于复分解反应的是 [ ]①碳酸钠溶液加入石灰水②氯化镁溶液加入氢氧化钾溶液③大理石与盐酸反应④灼热的四氧化三铁中通入一氧化碳⑤灼热的木炭通入硫的蒸气A.①②④B.①③④C.①②③D.②③⑤15. 要除掉二氧化硅中所含的杂质氧化镁，应采用的方法是 [ ]A.加冷水使杂质溶解，经过滤去掉滤液B.加酸使杂质溶解，经过滤去掉滤液C.加碱使杂质溶解，经过滤去掉滤液D.加热水使杂质溶解，经过滤去掉滤液16. 下列氧化物中属于碱性氧化物，且能与水反应，水溶液pH＞7[ ]17. 下列四种物质中，在一定的条件下，其中一种与其它三种物质都能发生反应的是 [ ]A.氯化铜B.二氧化碳C.氢氧化钠D.硝酸18. 下列哪一组物质全都不溶于水 [ ]、CaCl2、CaCO3 、CuO、Cu(OH)2、Fe(OH)3、AgNO3、Mg(OH)2、K2SO419. 下列物质中，与盐酸，氯化铁溶液，碳酸钾溶液都能反应的是[ ]A.氢氧化钠B.硝酸钡C.金属铝D.氢氧化钡溶液20. 下列各组中的两种物质相互反应时，可得到烧碱的一组是 [ ]和Ca(OH)2 和CO2和Ba(OH)2和NaNO321. 下列物质不能和Hg(NO3)2溶液发生反应的是 [ ]22. 下列潮湿的气体能被固体氢氧化钠干燥的是 [ ]23. 某溶液的pH值＝6，要使pH值增大，可采用的方法是 [ ]A.加浓盐酸B.加入pH＝2的溶液C.蒸发水使溶液浓度增大D.加氢氧化钠溶液24. 下列各气体：①二氧化碳②氯化氢③氢气④氧气，其中不能用氢氧化钠进行干燥的有 [ ]A.①和②B.①和④C.③和④D.①和③25. 下列各组中两物质的溶液混合恰好完全反应并生成沉淀，将沉淀滤去后的溶液蒸发，可得到食盐晶体的是 [ ]A.硫酸钠和氢氧化钡B.氢氧化钡和氯化钾C.硝酸银和氯化钡D.氯化钡和硫酸钠26. 下列物质中，能跟AgNO3溶液.CuSO4溶液．Na2CO3溶液反应，并都能生成白色沉淀的是 [ ]A.盐酸B.澄清石灰水C.氢氧化钠溶液D.氯化钡溶液27. 用实验证明铜、银两种金属的化学活动性顺序，应选用的试剂是[ ]A.硫酸铜溶液B.硝酸银溶液C.硫酸锌溶液D.稀硫酸28. 有甲、乙、丙三种物质的溶液，甲与K2SO4溶液反应、乙与KCl溶液反应，丙与KOH溶液反应均可生成KNO3，那么，甲、乙、丙应是下列各组中的[ ]A.甲为Ba(NO3)2，乙为AgNO3，丙为稀HNO3B.甲为稀HNO3，乙为AgNO3，丙为NaNO3C.甲为Ba(NO3)2，乙为NaNO3，丙为稀HNO3D.甲为NaNO3，乙为稀HNO3，丙为AgNO329. 下列四种物质中，在一定情况下能与其它三种物质发生反应的是[ ]A.氯化铜B.二氧化硅C.氢氧化钠D.硫酸30. 金属元素M的相对原子质量为70，它在化合物中只有一种化合价．已知它的磷酸盐的相对分子质量为165，则它的硫酸盐的相对分子质量是[ ]D.无法计算31. 下列各组变化中，后者一定包括前者的是： [ ]A.化学变化、物理变化B.还原反应、置换反应C.氧化反应、化合反应D.中和反应、复分解反应32. 下列物质间不能发生复分解反应的是[ ]＋HCl ＋BaSO4＋HCl ＋NH4Cl33. 氯化钠溶液中混有少量氯化钙杂质，除去此杂质可选用适量的[ ]A.稀盐酸B.碳酸钠溶液C.氯化钡溶液D.硝酸银溶液34. 下列物质中，能跟BaCl2、Al2O3、(NH4)2CO3都发生反应的是[ ]35. 根据化学方程式：①Ni＋CuSO4＝NiSO4＋Cu②Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag，可知Cu、Ag、Ni（镍）三种金属的活动性由强到弱的顺序是 [ ]、Cu、Ag 、Ag、Ni 、Cu、Ni 、Ni、Cu36. 欲使溶液中含有大量的Mg2+，K+，Cl－，NO3－，SO42－，（除去水电离出的微量H+和OH－外）不含其它离子，在蒸馏水中应加入 [ ]、K2CO3、MgSO4、Mg(OH)2、KCl、KNO3、K2SO4 、KCl、MgSO437. 下列各组物质在水中大量共存的是： [ ]、HCl、Na2SO4、AgNO3、HCl、NaOH、CaCl2、KNO3、NaOH、CaCl2 (OH)2、Ba(NO3)2、Na2SO4、CaCO338. 下列各组物质混合在一起能进行反应，但不产生沉淀和气体的是[ ]A.生石灰和盐酸B.氯化铁溶液和烧碱溶液C.纯碱和硝酸D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液39. 能把Na2CO3、Ba(OH)2、BaCO3、Mg(OH)2四种白色粉末一次区别开的试剂是A.石灰水B.稀硝酸C.稀盐酸D.稀硫酸 [ ]40. 下列叙述正确的是 [ ]A.制糖工业用活性炭使糖浆脱色的过程是化学变化和O3（臭氧）是同种元素组成的不同单质C.有多种物质生成的反应都是分解反应D.构成离子化合物的阴、阳离子的总数一定相等二、选择题二(有一个或二个正确答案)(每道小题 2分共 10分 )41. 既可以与盐酸反应，又可以与石灰水反应的物质有［］溶液溶液溶液42. 相同浓度，相同质量的下列溶液，吸收CO2最多的是 [ ](OH)2(OH)2溶液溶液溶液43. 最外电子层有3个电子的某金属M元素A克，使它与足量的稀硫酸反应，生成B克氢气，该金属元素的原子量为 [ ]A、3A/BB、A/BC、A/3BD、3B/A44. 某二价金属氧化物克与足量稀硫酸完全反应后得到15克硫酸盐，则该金属氧化物的式量是 [ ]45. 在稀硫酸中加入下列固体物质后，溶液的酸性不会显着减弱的是 [ ]A.氧化镁B.碳酸钾C.氯化钡D.二氧化硅三、填空题(1-4每题 2分, 5-6每题 6分, 共 20分)46. 碳酸钠晶体(Na2CO3…10H2O)中，结晶水的质量分数是 ____________．47. 既要除去氯化钾溶液中含有的少量碳酸钾，又不引入其它杂质，可加适量的____________，其化学方程式为 ___________________________．48. 取少量白色的晶体放入一干燥试管内加热，试管壁上出现水珠．用湿润红色石蕊试纸置于管口，试纸变蓝色；把试管内产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑，此白色晶体名称为__________，白色晶体受热反应的化学方程式为___________ .．49. 将有一氧化碳、氯化氢和氮气的混合气体，先通过足量的氢氧化钙溶液，充分反应后剩余 ___________气体．再通过足量灼热的氧化铁，充分反应后还有____________气体．50. 把两根铜丝分别放在酒精灯上加热使其表面变黑，这黑色物质是______，将其中一根插入盛有稀硫酸的试管里，溶液变成 __________色，化学方程式为___ ____；将另一根重新灼烧到红热，迅速插进盛有少量石灰水和 _____气的集气瓶里（用纸盖盖严瓶口，以免气体外逸）；看到表面变黑的铜丝又恢复了原来的红色，同时石灰水变浑浊，化学方程式为 ______和 ______．四、简答题(第1小题 4分, 第2小题 6分, 共 10分)51. 有硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钾、氯化钾四种无色溶液，都可以和某些物质反应生成化合物X，X是______．写出各反应的化学方程式．______ ________，________ ______，_______ ____，_________ ______．52. 用化学方程式表示下列反应，并注明反应类型：⑴氢氧化铁加热生成氧化物和水：____________________ ( )⑵硫酐跟水：______________________ ( )⑶铜片跟硝酸银溶液：________________________ ( )⑷二氧化硫跟烧碱溶液：__________________________ ( )⑸氢气跟灼热四氧化三铁：__________________________ ( )⑹硝酸铜加热生成氧化铜、二氧化氮和氧气______________________________________________ ( )五、计算题(1-2每题 5分, 第3小题 10分, 共 20分)53. 欲制得克铜，需要用硫酸铜与多少克含杂质2％的锌反应（反应在溶液中进行）54. 5克胆矾完全溶解在50克水中，所得溶液的质量分数是多少55. 取表面被氧化成氧化镁的镁片克，跟克10％的硫酸溶液恰好完全反应，在标准状况下生成升氢气（已知氢气密度是克／升），求：（1）镁片上有氧化镁多少克（2）反应后溶液的质量分数是多初中化学单元练习试题答案一、选择题一(只有一个正确答案)1. A2. D3. D4. B5. C6. C7. D8. C9. D 10. C 11. D 12. D 13. B 14. C 15. B 16. D 17. C 18. B 19. D 20. C 21. A 22. B 23. D 24. A 25. D 26. D 27. B 28. A 29. C 30. C31. D 32. B 33. B 34. B 35. A 36. C 37. C 38. A 39. D40. B二、填空题1. ％2. 盐酸（或HCl）；K2CO3＋2HCl＝2KCl＋H2O＋CO2↑3. A4. N2，CO；N2，CO25. FeCl3 FeCl3＝Fe3+＋3Cl-A 6. CuO，蓝，CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O；CO；A CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O三、选择题二(有一个或二个正确答案)1. AC2. A3. C4. B5. CD四、简答题1. X是KNO3K 2SO4＋Ba(NO3)2＝BaSO4↓＋2KNO3KOH＋HNO3＝KNO3＋H2OK 2CO3＋2HNO3=2KNO3＋H2O＋CO2↑K 2CO3＋Ba(NO3)2＝BaCO3↓＋2KNO3KCl＋AgNO3＝AgCl↓＋KNO32. A⑵SO3＋H2O＝H2SO4 化合反应⑶Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag 置换反应⑷SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O 复分解反应A五、计算题1. 设x为需要纯锌的质量Zn＋CuSO=ZnSO＋Cu65 64x 克A需要含杂质2％的锌克2. 解：5克胆矾中含无水CuSO4的质量为：A 所得溶液的百分比浓度为：A 3. （1）克（2）12％。
(完整版)初中化学酸碱盐试题及答案
初中化学《酸碱盐》试题一、选择题一 ( 只有一个正确答案 )( 每道小题 1 分共 40 分 )1. 以下物质中属于正盐的是[ ]2CO3 4 C.Cu(OH)2 D.Cu 2(OH)2CO32. 以下各物质不能够与酸反应生成盐和水的是[ ]C.Cu(OH) 2 2O3. 以下物质能导电的是[ ]A. 酒精B. 冰醋酸C.烧碱固体D.氯化钾溶液4.某溶液的 pH 值＝ 10，若将该溶液的 pH值降到约等于 4，应采用的措施是加入适量的[]A. 蒸馏水B.pH 值＝ 1 的溶液C.pH 值＝ 14 的溶液D. 食盐水5.以下各组物质的俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质的有[]A. 食盐、氯化钠、 NaClB. 纯碱、碳酸钠、 Na2CO3C.胆矾、硫酸铜、 CuSO4 D. 盐酸、氢氯酸、HCl6.稀释浓硫酸时，是将浓硫酸注入水中，而不是将水注入浓硫酸中，其原因是[]A. 浓硫酸的量小，水的量大B. 浓硫酸简单溶在水中C.因放出大量热，使水沸腾，使硫酸液滴飞溅D.浓硫酸是油状的粘稠液体7.下面金属排列序次，前者能把后者从某溶液里置换出来是、Al 、、Zn、Al C.Ag 、Cu、、Cu、 Hg8. 以下物质能与水反应的是[ ]229. 对于盐酸，以下说法错误的选项是[ ]A. 它是一种挥发性酸B. 工业上用的盐酸经常带黄色C.它是氯化氢的水溶液D. 紫色石蕊使盐酸变蓝色10.现有五种物质： 1. 二氧化硅， 2. 氧化铜， 3. 金属铁， 4. 碳酸钾， 5. 碳酸钡．其中不溶于水．但能与稀盐酸反应，并生成无色气体的是 [ ]A.1 和和和5和511.不能够用硝酸银溶液检验含氯元素的化合物是A. 盐酸B.氯化钙C.氯化钾D.氯酸钾[]12.不能够用稀酸和金属单质直接反应制得的物质，有以下中的2B.Al 2(SO4 ) 3C.ZnCl 22(SO4) 313.对于浓硫酸的稀释操作，现提出以下注意事项：①边稀释，边搅动溶液；②将水沿器壁加入到浓硫酸中；③稀释操作要缓慢进行；④可在量筒中，也可在烧杯中稀释，其中不正确的[]A. ①和③B. ②和④C. ①、②和④D. ①、②和③14.以下各组反应中，都属于复分解反应的是[]①碳酸钠溶液加入石灰水②氯化镁溶液加入氢氧化钾溶液③大理石与盐酸反应④灼热的四氧化三铁中通入一氧化碳⑤灼热的木炭通入硫的蒸气A. ①②④B.①③④C. ①②③D. ②③⑤15.要除去二氧化硅中所含的杂质氧化镁，应采用的方法是[]A.加冷水使杂质溶解，经过滤去掉滤液B.加酸使杂质溶解，经过滤去掉滤液C.加碱使杂质溶解，经过滤去掉滤液D.加热水使杂质溶解，经过滤去掉滤液16.以下氧化物中属于碱性氧化物，且能与水反应，水溶液pH＞7[ ]2O317.以下四种物质中，在必然的条件下，其中一种与其他三种物质都能发生反应的是[]A. 氯化铜B.二氧化碳C.氢氧化钠D. 硝酸18.以下哪一组物质全都不溶于水[]、CaCl2、 CaCO3 B.Cu 、 CuO、Cu(OH)22、Fe(OH)3、AgNO32O3、Mg(OH)2、K2SO419.以下物质中，与盐酸，氯化铁溶液，碳酸钾溶液都能反应的是[ ] A.氢氧化钠 B. 硝酸钡 C.金属铝 D.氢氧化钡溶液20.以下各组中的两种物质相互反应时，可获取烧碱的一组是[ ]A.NaCl 和 Ca(OH)2 和 CO22CO3和 Ba(OH)2 D.AgCl 和 NaNO321. 以下物质不能够和 Hg(NO3) 2溶液发生反应的是[ ]22. 以下润湿的气体能被固体氢氧化钠干燥的是[ ]A.CO 2 C.SO 2 D.H 2 S23.某溶液的 pH 值＝ 6，要使 pH值增大，可采用的方法是 [ ]A. 加浓盐酸B.加入pH＝2的溶液C.蒸发水使溶液浓度增大D. 加氢氧化钠溶液24.以下各气体：①二氧化碳②氯化氢③氢气④氧气，其中不能够用氢氧化钠进行干燥的有[]A. ①和②B. ①和④C. ③和④D. ①和③25. 以下各组中两物质的溶液混杂恰好完满反应并生成积淀，将积淀滤去后的溶液 蒸发，可获取食盐晶体的是[ ] A. 硫酸钠和氢氧化钡 B.氢氧化钡和氯化钾C.硝酸银和氯化钡D.氯化钡和硫酸钠26. 以下物质中，能跟 AgNO 3溶液 .CuSO 4 溶液． Na 2 CO 3溶液反应，并都能生成白色沉淀的是[ ]A. 盐酸B. 澄清石灰水C.氢氧化钠溶液D. 氯化钡溶液 27. 用实考据明铜、银两种金属的化学活动性序次，应采用的试剂是[ ]A. 硫酸铜溶液B. 硝酸银溶液C. 硫酸锌溶液D. 稀硫酸28. 有甲、乙、丙三种物质的溶液，甲与 K 2SO 4溶液反应、乙与 KCl 溶液反应，丙与 KOH 溶液反应均可生成 KNO 3，那么，甲、乙、丙应是以下各组中的 [ ]A. 甲为 Ba(NO 3) 2，乙为 AgNO 3，丙为稀 HNO 3B. 甲为稀 HNO 3，乙为 AgNO 3，丙为 NaNO 3C. 甲为 Ba(NO 3) 2，乙为 NaNO 3，丙为稀 HNO 3D. 甲为 NaNO 3，乙为稀 HNO 3，丙为 AgNO 329. 以下四种物质中，在必然情况下能与其他三种物质发生反应的是 [ ]A.氯化铜B. 二氧化硅C.氢氧化钠D. 硫酸30. 金属元素 M 的相对原子质量为 70，它在化合物中只有一种化合价． 已知它的磷酸盐的相对分子质量为 165，则它的硫酸盐的相对分子质量是[ ]D. 无法计算 31. 以下各组变化中，后者必然包括前者的是：A. 化学变化、物理变化B.还原反应、置换反应C.氧化反应、化合反应D. 中和反应、复分解反应[ ]32. 以下物质间不能够发生复分解反应的是3＋HCl 3＋BaSO 43＋HCl＋NH 4Cl[ ]33. 氯化钠溶液中混有少量氯化钙杂质，除去此杂质可采用适合的[ ]A. 稀盐酸B. 碳酸钠溶液C.氯化钡溶液D. 硝酸银溶液34. 以下物质中，能跟 BaCl 2 、Al 2O 3 、(NH 4) 2CO 3都发生反应的是 [ ]2SO24435. 依照化学方程式：①Ni ＋CuSO ＝NiSO ＋ Cu ②Cu ＋ 2AgNO=Cu(NO) ＋2Ag ，4433 2可知 Cu 、Ag 、Ni （镍）三种金属的活动性由强到弱的序次是[ ]A.Ni 、Cu 、、 Ag 、、Cu 、Ni 、Ni 、 Cu36. 欲使溶液中含有大量的2++，Cl －3－2－，（除去水 离出的微量+Mg ， K，NO， SOH4－[ ]和 OH 外）不含其他离子，在蒸 水中 加入A.AgCl 、 K CO 、 MgSO2SO 、 Mg(OH)、KCl23 442C.MgCl 、KNO 、 K SO3 、 KCl 、MgSO2324437. 以下各 物 在水中大量共存的是：[ ]A.MgCl 、HCl 、Na SO 、CO 、HCl 、 NaOH 、CaCl2 2 43232、 KNO 、NaOH 、CaClD.Ba(OH)、Ba(NO) 2 、Na SO 、 CaCO32232 4338. 以下各 物 混杂在一起能 行反 ，但不 生积淀平和体的是[ ]A. 生石灰和 酸B. 化 溶液和 碱溶液C. 碱和硝酸D.硫酸 溶液和 氧化 溶液39. 能把 Na 2 CO 3、Ba(OH)2 、BaCO 3、Mg(OH)2 四种白色粉末一次区 开的 是A. 石灰水B.稀硝酸C. 稀 酸D. 稀硫酸[ ]40. 以下表达正确的选项是[ ]A. 制糖工 用活性炭使糖 脱色的 程是化学 化2和 O 3（臭氧）是同种元素 成的不相同C.有多种物 生成的反 都是分解反D.构成离子化合物的阴、阳离子的 数必然相等二、 二 ( 有一个或二个正确答案 )( 每道小 2 分 共 10 分 )41. 既能够与 酸反 ，又能够与石灰水反 的物 有［］3溶液溶液 C.Na 2CO 3溶液42. 相同 度，相同 量的以下溶液，吸取CO 2最多的是 [ ]A.Ca(OH)2B.Ba(OH) 2 溶液溶液 溶液43. 最外 子 有 3 个 子的某金属 M 元素 A 克，使它与足量的稀硫酸反 ，生成B 克 气， 金属元素的原子量[ ] A 、3A/B B 、 A/B C 、 A/3BD 、 3B/A44. 某二价金属氧化物 6.18 克与足量稀硫酸完满反 后获取 15 克硫酸 ， 金属氧化物的式量是D.72 [ ]45. 在稀硫酸中加入以下固体物 后，溶液的酸性不会 著减弱的是[ ]A. 氧化B. 碳酸C. 化D. 二氧化硅三、填空 (1-4 每 2 分, 5-6 每 6 分 , 共 20 分)46. 碳酸 晶体 (Na 2CO 3⋯ 10H 2O)中， 晶水的 量分数是 ____________．47. 既要除去 化 溶液中含有的少量碳酸 ，又不引入其他 ，可加适合的 ____________，其化学方程式 ___________________________．48. 取少量白色的晶体放入一干燥 管内加 ， 管壁上出 水珠．用湿 色石蕊 置于管口， 色；把 管内 生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑，此白色晶体名称为__________，白色晶体受热反应的化学方程式为___________ . ．49.将有一氧化碳、氯化氢和氮气的混杂气体，先经过足量的氢氧化钙溶液，充分反应后节余 ___________气体．再经过足量灼热的氧化铁，充分反应后还有____________气体．50.把两根铜丝分别放在酒精灯上加热使其表面变黑，这黑色物质是______，将其中一根插入盛有稀硫酸的试管里，溶液变成__________色，化学方程式为 _______；将另一根重新灼烧到红热，迅速插进盛有少量石灰水和_____ 气的集气瓶里（用纸盖盖严瓶口，省得气体外逸）；看到表面变黑的铜丝又恢复了原来的红色，同时石灰水变浑浊，化学方程式为 ______ 和 ______ ．四、简答题 ( 第 1 小题 4 分,第2小题6分,共10分)51.有硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钾、氯化钾四种无色溶液，都能够和某些物质反应生成化合物 X，X 是______．写出各反应的化学方程式． ______ ________ ，________ ______， ___________，_______________．52.用化学方程式表示以下反应，并注明反应种类：⑴氢氧化铁加热生成氧化物和水： ____________________ ( )⑵硫酐跟水： ______________________ ( )⑶铜片跟硝酸银溶液： ________________________ ( )⑷二氧化硫跟烧碱溶液： __________________________ ( )⑸氢气跟灼热四氧化三铁： __________________________ ( )⑹硝酸铜加热生成氧化铜、二氧化氮和氧气______________________________________________ ( )五、计算题 (1-2 每题 5 分, 第 3 小题 10 分, 共 20 分 )53.欲制得 12.8 克铜，需要用硫酸铜与多少克含杂质 2％的锌反应？（反应在溶液中进行）54.5 克胆矾完满溶解在 50 克水中，所得溶液的质量分数是多少？55.取表面被氧化成氧化镁的镁片 1.4 克，跟 53.9 克 10％的硫酸溶液恰好完满反应，在标准情况下生成 1.12 升氢气（已知氢气密度是 0.09 克／升），求：（ 1）镁片上有氧化镁多少克？（ 2）反应后溶液的质量分数是多初中化学单元练习试题答案一、选择题一 ( 只有一个正确答案 )1. A2. D3. D4. B5. C6. C7. D8. C9. D 10. C11.D 12. D 13. B 14. C 15. B 16. D 17. C 18. B 19. D 20. C21.A 22. B 23. D 24. A 25. D 26. D 27. B 28. A 29. C 30. C31.D 32. B 33. B 34. B 35. A 36. C 37. C 38. A 39. D40. B二、填空题1.62.9 ％2. 盐酸（或 HCl）； K2CO3＋2HCl＝2KCl＋ H2O＋CO2↑3. A4. N2 ， CO；N2， CO25. FeCl3 FeCl3＝Fe3+＋ 3Cl-A6. CuO ，蓝， CuO＋H2SO4＝ CuSO4＋H2O； CO；A CO 2＋ Ca(OH)2＝CaCO3↓＋ H2 O三、选择题二 ( 有一个或二个正确答案 )1. AC2. A3. C4. B5. CD四、简答题1. X 是 KNO3K2SO4＋Ba(NO3) 2＝BaSO4↓＋ 2KNO3KOH＋ HNO3＝KNO3＋H2OK2CO3＋2HNO3=2KNO3＋H2O＋CO2↑K2CO3＋Ba(NO3) 2＝BaCO3↓＋ 2KNO3KCl＋ AgNO3＝AgCl↓＋ KNO32. A⑵ SO3＋ H2 O＝ H2SO4⑶ Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag⑷ SO2＋ 2NaOH＝Na2 SO3＋ H2 O化合反应置换反应复分解反应A五、计算题1.设 x 为需要纯锌的质量Zn＋CuSO=ZnSO＋Cu6564x12.8 克A需要含杂质 2％的锌 13.3 克2.解： 5 克胆矾中含无水 CuSO4的质量为： A 所得溶液的百分比浓度为：A 3. （1）0.2 克（ 2）12％。
初中化学图像题 金属及酸碱盐反应解题技巧(超强)及练习题(含答案)及解析
C、一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量刚开始不为0，随着反应的进行，溶液的质量增加，直到反应停止，溶液的质量不再增加，故错误；
D、向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，稀盐酸先与氢氧化钠反应，不生成沉淀，当稀盐酸完全反应，氢氧化钠与氯化铜反应有氢氧化铜沉淀生成，直到完全反应，沉淀的质量不再增加，故正确。故选D。
11．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A． 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B． 一定质量的单质硫在密闭容器中燃烧
C． 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D． 向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
【答案】A
【解析】
【详解】
A、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的量，所以最终生成氧气的质量应该相等，但是催化剂能加快过氧化氢的分解速率，故A错误；
D、饱和硝酸钾溶液加水稀释,溶质质量不变,溶液质量增大,所以溶质质量分数减小,不符合题意。故选C。
【点睛】
学会运用化学方程式中相关物质的质量变化来判断曲线的起点、折点和终点。
2．下列各图象不能正确反映各对应变化的是（ ）
A． 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B． 一定量的石灰石与足量的稀盐酸反应
C． 向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液
C． 取两份等体积、等浓度的H2O2溶液，其中一份加入适量的MnO2
D． 取等质量的镁和铁，同时投入到同浓度且足量的稀盐酸中
【答案】C
【解析】
【详解】
初中化学酸碱盐试题及答案解析
初中化学酸碱盐试题及答案解析(总8页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--初中化学《酸碱盐》试题一、选择题一(只有一个正确答案)(每道小题 1分共 40分 )1. 下列物质中属于正盐的是 [ ]A.Na2CO3B.NaHSO4C.Cu(OH)2D.Cu2(OH)2CO32. 下列各物质不能与酸反应生成盐和水的是[ ]A.NaOHB.CuOC.Cu(OH)2D.H2O3. 下列物质能导电的是 [ ]A.酒精B.冰醋酸C.烧碱固体D.氯化钾溶液4. 某溶液的pH值＝10，若将该溶液的pH值降到约等于4，应采取的措施是加入适量的 [ ]A.蒸馏水B.pH值＝1的溶液C.pH值＝14的溶液D.食盐水5. 下列各组物质的俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质的有 [ ]A.食盐、氯化钠、NaClB.纯碱、碳酸钠、Na2CO3C.胆矾、硫酸铜、CuSO4D.盐酸、氢氯酸、HCl6. 稀释浓硫酸时，是将浓硫酸注入水中，而不是将水注入浓硫酸中，其原因是[ ]A.浓硫酸的量小，水的量大B.浓硫酸容易溶在水中C.因放出大量热，使水沸腾，使硫酸液滴飞溅D.浓硫酸是油状的粘稠液体7. 下面金属排列顺序，前者能把后者从某溶液里置换出来是[ ]A.Zn、Al、MgB.Fe、Zn、AlC.Ag、Cu、HgD.Zn、Cu、Hg8. 下列物质能与水反应的是 [ ]A.SiO2B.MnO2C.CaOD.CuO9. 对于盐酸，下列说法错误的是 [ ]A.它是一种挥发性酸B.工业上用的盐酸往往带黄色C.它是氯化氢的水溶液D.紫色石蕊使盐酸变蓝色10. 现有五种物质：1.二氧化硅，2.氧化铜，3.金属铁，4.碳酸钾，5.碳酸钡．其中不溶于水．但能与稀盐酸反应，并生成无色气体的是[ ]A.1和4B.1和3C.3和5D.4和511. 不能用硝酸银溶液检验含氯元素的化合物是 [ ]A.盐酸B.氯化钙C.氯化钾D.氯酸钾12. 不能用稀酸和金属单质直接反应制得的物质，有下列中的 [ ]A.MgCl2B.Al2(SO4)3C.ZnCl2D.Fe2(SO4)313. 对于浓硫酸的稀释操作，现提出如下注意事项：①边稀释，边搅动溶液；②将水沿器壁加入到浓硫酸中；③稀释操作要缓慢进行；④可在量筒中，也可在烧杯中稀释，其中不正确的 [ ]A.①和③B.②和④C.①、②和④D.①、②和③14. 下列各组反应中，都属于复分解反应的是 [ ]①碳酸钠溶液加入石灰水②氯化镁溶液加入氢氧化钾溶液③大理石与盐酸反应④灼热的四氧化三铁中通入一氧化碳⑤灼热的木炭通入硫的蒸气A.①②④B.①③④C.①②③D.②③⑤15. 要除掉二氧化硅中所含的杂质氧化镁，应采用的方法是 [ ]A.加冷水使杂质溶解，经过滤去掉滤液B.加酸使杂质溶解，经过滤去掉滤液C.加碱使杂质溶解，经过滤去掉滤液D.加热水使杂质溶解，经过滤去掉滤液16. 下列氧化物中属于碱性氧化物，且能与水反应，水溶液pH＞7[ ]A.CuOB.Fe2O3C.ZnOD.CaO17. 下列四种物质中，在一定的条件下，其中一种与其它三种物质都能发生反应的是 [ ]A.氯化铜B.二氧化碳C.氢氧化钠D.硝酸18. 下列哪一组物质全都不溶于水 [ ]A.CaO、CaCl2、CaCO3B.Cu、CuO、Cu(OH)2C.SiO2、Fe(OH)3、AgNO3D.Fe2O3、Mg(OH)2、K2SO419. 下列物质中，与盐酸，氯化铁溶液，碳酸钾溶液都能反应的是[ ]A.氢氧化钠B.硝酸钡C.金属铝D.氢氧化钡溶液20. 下列各组中的两种物质相互反应时，可得到烧碱的一组是 [ ]A.NaCl和Ca(OH)2B.NaCl和CO2C.Na2CO3和Ba(OH)2D.AgCl和NaNO321. 下列物质不能和Hg(NO3)2溶液发生反应的是 [ ]A.AgB.ZnC.FeD.Cu22. 下列潮湿的气体能被固体氢氧化钠干燥的是 [ ]A.CO2B.COC.SO2D.H2S23. 某溶液的pH值＝6，要使pH值增大，可采用的方法是 [ ]A.加浓盐酸B.加入pH＝2的溶液C.蒸发水使溶液浓度增大D.加氢氧化钠溶液24. 下列各气体：①二氧化碳②氯化氢③氢气④氧气，其中不能用氢氧化钠进行干燥的有 [ ]A.①和②B.①和④C.③和④D.①和③25. 下列各组中两物质的溶液混合恰好完全反应并生成沉淀，将沉淀滤去后的溶液蒸发，可得到食盐晶体的是 [ ]A.硫酸钠和氢氧化钡B.氢氧化钡和氯化钾C.硝酸银和氯化钡D.氯化钡和硫酸钠26. 下列物质中，能跟AgNO3溶液.CuSO4溶液．Na2CO3溶液反应，并都能生成白色沉淀的是 [ ]A.盐酸B.澄清石灰水C.氢氧化钠溶液D.氯化钡溶液27. 用实验证明铜、银两种金属的化学活动性顺序，应选用的试剂是[ ]A.硫酸铜溶液B.硝酸银溶液C.硫酸锌溶液D.稀硫酸28. 有甲、乙、丙三种物质的溶液，甲与K2SO4溶液反应、乙与KCl溶液反应，丙与KOH溶液反应均可生成KNO3，那么，甲、乙、丙应是下列各组中的[ ]A.甲为Ba(NO3)2，乙为AgNO3，丙为稀HNO3B.甲为稀HNO3，乙为AgNO3，丙为NaNO3C.甲为Ba(NO3)2，乙为NaNO3，丙为稀HNO3D.甲为NaNO3，乙为稀HNO3，丙为AgNO329. 下列四种物质中，在一定情况下能与其它三种物质发生反应的是[ ]A.氯化铜B.二氧化硅C.氢氧化钠D.硫酸30. 金属元素M的相对原子质量为70，它在化合物中只有一种化合价．已知它的磷酸盐的相对分子质量为165，则它的硫酸盐的相对分子质量是[ ]A.166B.236C.428D.无法计算31. 下列各组变化中，后者一定包括前者的是： [ ]A.化学变化、物理变化B.还原反应、置换反应C.氧化反应、化合反应D.中和反应、复分解反应32. 下列物质间不能发生复分解反应的是[ ]A.MgCO3＋HClB.KNO3＋BaSO4C.AgNO3＋HClD.NaOH＋NH4Cl33. 氯化钠溶液中混有少量氯化钙杂质，除去此杂质可选用适量的[ ]A.稀盐酸B.碳酸钠溶液C.氯化钡溶液D.硝酸银溶液34. 下列物质中，能跟BaCl2、Al2O3、(NH4)2CO3都发生反应的是[ ]A.CO2B.H2SO4C.CuSO4D.KOH35. 根据化学方程式：①Ni＋CuSO4＝NiSO4＋Cu ②Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag，可知Cu、Ag、Ni（镍）三种金属的活动性由强到弱的顺序是 [ ]A.Ni、Cu、AgB.Cu、Ag、NiC.Ag、Cu、NiD.Ag、Ni、Cu36. 欲使溶液中含有大量的Mg2+，K+，Cl－，NO3－，SO42－，（除去水电离出的微量H+和OH－外）不含其它离子，在蒸馏水中应加入 [ ]A.AgCl、K2CO3、MgSO4B.Na2SO4、Mg(OH)2、KClC.MgCl2、KNO3、K2SO4D.AgNO3、KCl、MgSO437. 下列各组物质在水中大量共存的是： [ ]A.MgCl2、HCl、Na2SO4、AgNO3B.Ma2CO3、HCl、NaOH、CaCl2C.NaCl、KNO3、NaOH、CaCl2D.Ba(OH)2、Ba(NO3)2、Na2SO4、CaCO338. 下列各组物质混合在一起能进行反应，但不产生沉淀和气体的是[ ]A.生石灰和盐酸B.氯化铁溶液和烧碱溶液C.纯碱和硝酸D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液39. 能把Na2CO3、Ba(OH)2、BaCO3、Mg(OH)2四种白色粉末一次区别开的试剂是A.石灰水B.稀硝酸C.稀盐酸D.稀硫酸 [ ]40. 下列叙述正确的是 [ ]A.制糖工业用活性炭使糖浆脱色的过程是化学变化B.O2和O3（臭氧）是同种元素组成的不同单质C.有多种物质生成的反应都是分解反应D.构成离子化合物的阴、阳离子的总数一定相等二、选择题二(有一个或二个正确答案)(每道小题 2分共 10分 )41. 既可以与盐酸反应，又可以与石灰水反应的物质有［］A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.Na2CO3溶液D.AgCl42. 相同浓度，相同质量的下列溶液，吸收CO2最多的是 [ ]A.Ca(OH)2B.Ba(OH)2溶液C.NaOH溶液D.KOH溶液43. 最外电子层有3个电子的某金属M元素A克，使它与足量的稀硫酸反应，生成B克氢气，该金属元素的原子量为 [ ]A、3A/BB、A/BC、A/3BD、3B/A44. 某二价金属氧化物6.18克与足量稀硫酸完全反应后得到15克硫酸盐，则该金属氧化物的式量是 A.40 B.56 C.80 D.72 [ ]45. 在稀硫酸中加入下列固体物质后，溶液的酸性不会显著减弱的是 [ ]A.氧化镁B.碳酸钾C.氯化钡D.二氧化硅三、填空题(1-4每题 2分, 5-6每题 6分, 共 20分)46. 碳酸钠晶体(Na2CO3…10H2O)中，结晶水的质量分数是 ____________．47. 既要除去氯化钾溶液中含有的少量碳酸钾，又不引入其它杂质，可加适量的____________，其化学方程式为 ___________________________．48. 取少量白色的晶体放入一干燥试管内加热，试管壁上出现水珠．用湿润红色石蕊试纸置于管口，试纸变蓝色；把试管内产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑，此白色晶体名称为__________，白色晶体受热反应的化学方程式为___________ .．49. 将有一氧化碳、氯化氢和氮气的混合气体，先通过足量的氢氧化钙溶液，充分反应后剩余 ___________气体．再通过足量灼热的氧化铁，充分反应后还有____________气体．50. 把两根铜丝分别放在酒精灯上加热使其表面变黑，这黑色物质是______，将其中一根插入盛有稀硫酸的试管里，溶液变成 __________色，化学方程式为_______；将另一根重新灼烧到红热，迅速插进盛有少量石灰水和 _____气的集气瓶里（用纸盖盖严瓶口，以免气体外逸）；看到表面变黑的铜丝又恢复了原来的红色，同时石灰水变浑浊，化学方程式为 ______和 ______．四、简答题(第1小题 4分, 第2小题 6分, 共 10分)51. 有硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钾、氯化钾四种无色溶液，都可以和某些物质反应生成化合物X，X是______．写出各反应的化学方程式．______ ________，________ ______，_______ ____，_________ ______．52. 用化学方程式表示下列反应，并注明反应类型：⑴氢氧化铁加热生成氧化物和水：____________________ ( )⑵硫酐跟水：______________________ ( )⑶铜片跟硝酸银溶液：________________________ ( )⑷二氧化硫跟烧碱溶液：__________________________ ( )⑸氢气跟灼热四氧化三铁：__________________________ ( )⑹硝酸铜加热生成氧化铜、二氧化氮和氧气______________________________________________ ( )五、计算题(1-2每题 5分, 第3小题 10分, 共 20分)53. 欲制得12.8克铜，需要用硫酸铜与多少克含杂质2％的锌反应（反应在溶液中进行）54. 5克胆矾完全溶解在50克水中，所得溶液的质量分数是多少？55. 取表面被氧化成氧化镁的镁片1.4克，跟53.9克10％的硫酸溶液恰好完全反应，在标准状况下生成1.12升氢气（已知氢气密度是0.09克／升），求：（1）镁片上有氧化镁多少克？（2）反应后溶液的质量分数是多初中化学单元练习试题答案一、选择题一(只有一个正确答案)1. A2. D3. D4. B5. C6. C7. D8. C9. D 10. C11. D 12. D 13. B 14. C 15. B 16. D 17. C 18. B 19. D 20. C21. A 22. B 23. D 24. A 25. D 26. D 27. B 28. A 29. C 30. C31. D 32. B 33. B 34. B 35. A 36. C 37. C 38. A 39. D40. B二、填空题1. 62.9％2. 盐酸（或HCl）；K2CO3＋2HCl＝2KCl＋H2O＋CO2↑3. A4. N2，CO；N2，CO25. FeCl3 FeCl3＝Fe3+＋3Cl-A 6. CuO，蓝，CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O；CO；A CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O三、选择题二(有一个或二个正确答案)1. AC2. A3. C4. B5. CD四、简答题1. X是KNO3K2SO4＋Ba(NO3)2＝BaSO4↓＋2KNO3KOH＋HNO3＝KNO3＋H2OK2CO3＋2HNO3=2KNO3＋H2O＋CO2↑K2CO3＋Ba(NO3)2＝BaCO3↓＋2KNO3KCl＋AgNO3＝AgCl↓＋KNO32. A⑵SO3＋H2O＝H2SO4 化合反应⑶Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag 置换反应⑷SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O 复分解反应A五、计算题1. 设x为需要纯锌的质量Zn＋CuSO=ZnSO＋Cu65 64x 12.8克A需要含杂质2％的锌13.3克2. 解：5克胆矾中含无水CuSO4的质量为：A 所得溶液的百分比浓度为：A 3. （1）0.2克（2）12％。
中考化学常见的酸和碱提高训练题及解析
中考化学常见的酸和碱提高训练题及解析一、初中化学常见的酸和碱选择题1．为测定某样品中金属元素的质量分数，样品只含氧化铜和氧化镁，取10g该样品，向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应。
则该样品中金属元素的质量分数为( )A．24% B．76% C．38% D．7.6%2．某同学利用自制的紫色紫薯汁进行“溶液酸碱性检验”的探究实验，实验现象记录如下。
溶液白醋盐酸蔗糖水肥皂水石灰水加入紫薯汁后溶液的颜色红色红色紫色绿色绿色下列结论或推论错误的是（）A．蔗糖水呈中性B．溶液的pH：肥皂水>蔗糖水>白醋C．将等体积的盐酸与石灰水混合，溶液pH一定等于7D．将等体积的白醋与盐酸混合，溶液pH一定小于73．有四瓶无色溶液，他们分别是：①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液。
某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：实验操作甲乙丙丁加入无色酚酞试液不变色变红不变色不变色加入硝酸钡溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象加入锌粒无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（）A．④③②①B．②③④①C．③④①②D．①②④③4．如图所示是A、B、C和Fe四种金属在盐酸中反应的现象，下列说法中正确的是（）A．物质C一定是铜B．金属A不能制取氢气C．铁能从B的盐溶液中置换出BD．四种金属的活动性顺序为A＞B＞Fe＞C5．将一根铁棒放在硫酸铜溶液中一段时间。
反应前后溶液中存在的离子种类如图所示。
其中“”“”“”表示不同离子。
则下列说法正确的是（）A．“”表示铁离子B．“”表示铜离子C．反应后溶液质量减小D．反应后铁棒质量减小6．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化7．室温下，向 a克 Mg粉和 Ag粉的混合物中加入 Cu（NO3）2溶液，经充分反应后，过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
生活中常见的盐能力提升卷及解析
生活中常见的盐能力提升卷及解析一、初中化学生活中常见的盐选择题1．下列物质对应的俗称正确的是A．氧化钙——生石灰B．碳酸钠——苛性钠C．氢氧化钠——纯碱D．银——水银2．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，以下说法：①在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中可能有锌或铁②在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤液可能呈蓝色③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定存在4种溶质④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，则滤液中至少存在3种溶质。
其中正确的是A．①②B．②③C．②④D．③④3．下列由离子构成的物质是A．氖气B．氧化汞C．水银D．硫酸铜4．要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，所选试剂正确的是( )A．KCl溶液(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液B．CaCl2溶液(稀盐酸)：AgNO3溶液C．CO2(CO)：NaOH溶液D．Cu粉(Fe屑)：CuSO4溶液5．下列物质能在pH＝1的溶液中共存且形成无色溶液的是（）A．NH4Cl、KNO3、Na2SO4B．K2SO4、NaNO3、KMnO4C．Na2SO4、NaCl、NaHCO3D．BaCl2、NaNO3、K2SO46．已知A, B, C, D, E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，E是气体。
有关物质之间转换关系如图所示，其中“-”表示物质之间能发生化学反应.下列说法不正确的是（）A．反应②可能会有红色固体析出B．A可能是硝酸铜溶液C．反应③可能会产生蓝色絮状沉淀D．反应①和反应③可能属于同一种反应类型7．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）A．A13+、Na+、Cl-、NO3-B．Cu2+、H+、SO42-、Cl-C．K+、Ca2+，OH-、CO32-D．Na+、H+、CO32-、OH-8．向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉，加入铁粉的质量和所得固体质量关系如图1所示。
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1、使未知质量分数的盐酸50克跟7.8克锌充分反应后，锌有剩余，再加入7.3%的盐酸20克，恰好与剩余的锌完全反应，求
（1）第一次剩余锌的质量
（2）第一次所用盐酸的质量分数
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？
分析：
Zn + 2HCl ＝ZnCl2 + H2↑
65 73 136 2
（1.3g） 20 g·7.3% （2.72g）（0.04g）
（1）第一次剩余锌的质量为1.3g；
Zn + 2HCl＝ZnCl2 + H2↑
65 73 136 2
7.8g-1.3g （7.3g）（13.6 g）（0.2g）
（2）第一次所用盐酸的质量分数为
7.3g
×100%＝14.6%
50g
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为
×100%＝21.0%
2、常温下，既能使铁溶解又能使溶液质量增加的是（Ａ）
A、稀硫酸（生成氢气的质量小于反应的铁的质量，导致溶液质量增加）
B、浓硫酸（Fe在常温下，遇到浓硫酸，发生钝化）
C、硫酸铜溶液（析出铜的质量大于反应的铁的质量，导致溶液质量减小）
D、氯化锌溶液（不反应，溶液质量不变）
分析：
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑溶液质量增加
56 2 54
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 溶液质量减少
56 64 8
3、把30g锌放入200g未知浓度的稀H2SO4中,反应停止后,锌有剩余,取出锌后,称溶液的质量比反应前增加了25.2g.试求：
(1)原稀H2SO4的溶质质量分数；
(2)反应后的溶液中溶质的质量分数；
(3)未反应的锌的质量是多少克?
分析：
Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑溶液质量增加
65 98 161 2 65-2＝63
（26g）（39.2g）（64.4 g）25.2 g
(1)原稀H2SO4的溶质质量分数为
39.2g
×100%＝19.6%
200g
(2)反应后的溶液中溶质的质量分数为
64.4 g×100%＝28.6%
(3)未反应的锌的质量为
30g-26g＝4g
4、只用一种试剂将NaOH、Ca（OH）2、稀H2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（Ｄ）
A、BaCl2溶液（H2SO4+ BaCl2＝BaSO4↓+ 2HCl；与NaOH、Ca（OH）2都不反应）
B、紫色石蕊试液（NaOH、Ca（OH）2都显碱性，都能使紫色石蕊试液变蓝）
C、酚酞试液（NaOH、Ca（OH）2都显碱性，都能使酚酞试液变成红色）
D、碳酸钠溶液（Na2CO3溶液与NaOH不反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH；Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+ H2O + CO2↑）
5、研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度。
【研究方案】先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量．从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．
【解决问题】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示．
填写下表：（计算结果保留小数点后一位）
【继续探究】求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量．
【发现问题】根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图象，你发现了什么问题？
分析：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 73 44
（5.3g）（3.65g） 2.2g
2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O
80 106
（4g） 5.3g
氢氧化钠的变质程度为
×100%＝33.3%
13.3g−5.3g+4g
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40 36.5
13.3g -5.3g （7.3g）
与NaOH反应所用盐酸的质量为
×100%＝50g
发现的问题：
NaOH变质后，滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体。
6、能一次区分出氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液的一种溶剂是（Ｃ）
A、石蕊试液（分别为紫色、蓝色、紫色）
B、氢氧化钠溶液（都不和氢氧化钠发生反应）
C、稀硫酸（氯化钠与硫酸不反应，无明显现象；Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4+ H2O + CO2↑；H2SO4 + BaCl2＝BaSO4↓+ 2HCl）
D、盐酸（氯化钠、氯化钡都不和稀盐酸反应，无明显现象；Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑）
7、请根据硝酸钾、氯化铵两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）将10℃时硝酸钾和氯化铵饱和溶液升温至70℃（假设溶剂不变），两溶
液溶质的质量分数关系是：硝酸钾溶液＜氯化铵溶液．（填“＞、＜、=”）（饱和溶液的质量分数＝溶解度
100g+溶解度
×100%；升温后，饱和溶液都变为不饱和溶液，质量分数不变）
（2）70℃时，氯化铵饱和溶液溶质的质量分数为37.5%．
（3）根据图象，请写出一条能说明硝酸钾和氯化铵的溶解度关系的信息：在t℃时，两种物质的溶解度相等．
分析：
（1）因为在10℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵，则硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数小于氯化铵；
因为两物质的溶解度都随温度的升高而增大，所以将它们的10℃时的饱和溶液升温到70℃时，它们的饱和溶液都会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数都不会发生变化。
（2）饱和溶液中溶质的质量分数为
溶解度100g+溶解度×100%＝60g
100g+60g
×100%＝37.5%
（3）在t℃时，两种物质的溶解度相等；低于t℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾的溶解度；高于t℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度。
8、检验某溶液是酸时，取少量溶液进行如下实验，其中错误的做法是（Ｄ）
A、滴入Na2CO3
B、滴入紫色石蕊试液
C、加入锌粒
D、滴入NaOH溶液（虽然酸能和氢氧化钠反应，但无明显现象）
9、向盛有22.3 g Na2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入216.1 g稀盐酸恰好反应,反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示：烧杯连同药品的起始质量为300 g。
回答下列问题：
(1)当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时，所需时间约为20s。
(2)完全反应后，产生二氧化碳气体质量4.4g。
(3)反应后，得到室温下的不饱和溶液。
所得溶液中溶质的质量分数为多少？
分析：
Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O
106 117 44
（10.6g）（11.7g） 4.4g
(3)反应后，得到室温下的不饱和溶液。
所得溶液中溶质的质量分数为
11.7 g + (22.3 g－10.6 g)
×100%＝10%
22.3 g+216.1 g−4.4g
10、在一烧杯中盛有100g CuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，混合溶液的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示．请根据题意回答下列问题：
（1）在实验过程中加入80g NaOH溶液时所得溶液的pH等于7 （填“大于”“小于”或“等于”）．（此时所得到的是Na2SO4溶液，为中性溶液）（2）在实验过程中产生沉淀的总质量是多少克？
分析：
CuSO4+ 2NaOH = Cu（OH）2↓+ Na2SO4
80 98
（80g-40g）·10% （4.9g）
11、鉴别稀盐酸和稀硫酸应选用（Ｂ）
A、AgNO3溶液（硫酸银微溶于水，浓度稍大也会生成沉淀）
B、BaCl2（BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；BaCl2溶液在遇到稀盐酸时无现象）
C、石蕊试液（它们都是酸，现象相同）
D、酚酞试液（酚酞试液遇盐酸和硫酸都不变色）
12、下列各组物质的反应，一定不属于复分解反应的是（Ａ）
A、金属和酸（金属与酸反应生成盐和氢气；反应物金属是单质、酸是化合物，生成物中氢气是单质、盐是化合物，属于置换反应）
B、盐和碱（盐和碱、盐和酸、酸和碱的反应，都是两种化合物，交换成分后生成另外两种化合物，属于复分解反应）
C、盐和酸
D、酸和碱
13、下列试剂中，能用于检验盐酸和含有氯离子的其它溶液的是（Ｂ）
A、石蕊试液
B、AgNO3溶液
C、BaCl2溶液
D、酚酞试液
分析：
检验氯离子，通常使用硝酸酸化了的硝酸银溶液（即滴有稀硝酸的硝酸银溶液）来检验。
即先取少量的待检物于试管中，再向其中滴加少量的硝酸酸化了的硝酸银溶液，振荡，如有白色沉淀生成，可证明该溶液中含有Cl-。
不溶于稀硝酸的白色沉淀，只有氯化银和硫酸钡。
14、相同质量的下列金属，分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气质量最多的是（Ｂ）
A、镁
B、铝
C、锌
D、铁
分析：
等质量的铝、镁、铁、锌与足量的稀盐酸或稀硫酸反应，生成氢气的质量由多到少的顺序是铝、镁、铁、锌。
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
54 6
18 2
Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
24 2
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
56 2
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 2。