上海理工大学附属中学高中化学 认识物质的量浓度知识整理教案 新人教版必修1
《物质的量浓度》教案
《物质的量浓度》教案一、教学目标：1. 让学生理解物质的量浓度的概念及表示方法。
2. 让学生掌握物质的量浓度计算公式及应用。
3. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度表示方法：mol/L、mmol/L等。
3. 物质的量浓度计算公式：c = n/V，其中c为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。
4. 物质的量浓度换算：不同单位之间的换算，如mol/L与mmol/L之间的换算。
5. 物质的量浓度在实际问题中的应用，如溶液稀释、配制等。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：物质的量浓度的概念、表示方法、计算公式及应用。
2. 教学难点：物质的量浓度计算公式的运用，以及不同单位之间的换算。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解物质的量浓度的概念、表示方法、计算公式及应用。
2. 采用案例分析法，让学生通过实际案例掌握物质的量浓度在实际问题中的应用。
3. 采用互动教学法，引导学生提问、讨论，提高学生的参与度和积极性。
五、教学准备：1. 教案、PPT、教学素材。
2. 教学用品：黑板、粉笔、多媒体设备。
3. 学生用品：笔记本、笔。
4. 课外阅读材料：有关物质的量浓度的文章、案例等。
六、教学过程：1. 引入新课：通过提问方式引导学生回顾溶液、溶质等基本概念，为新课的学习做好铺垫。
2. 讲解物质的量浓度概念：详细讲解物质的量浓度的定义，让学生理解并掌握。
3. 讲解物质的量浓度表示方法：介绍常用单位mol/L、mmol/L等，让学生认识并学会使用。
4. 讲解物质的量浓度计算公式：讲解c = n/V公式，分析各符号的含义及计算方法。
5. 讲解物质的量浓度换算：教授不同单位之间的换算方法，让学生学会进行单位换算。
6. 应用案例分析：举例讲解物质的量浓度在实际问题中的应用，如溶液稀释、配制等。
7. 课堂练习：布置一些有关物质的量浓度的计算题，让学生独立完成，巩固所学知识。
化学：1.2《物质的量浓度》教案(新人教必修1)
课堂小结
作业
〖学生操作〗利用所提供的实验仪器进行操作。
〖引导分析〗上述方法的可操作性。
〖设疑过度〗如果要想知道50g溶液中溶质和溶剂的量，你需要知道什么量？如果只知道溶液的体积，就可知道该溶液中溶质的量，应该需要知道什么样的物理量？
〖出示课题〗
§2-3物质的量浓度
〖板书〗
一、物质的量浓度
1、定义：
2、数学表示式:
〖综合训练〗
1、在标准状况下，44.8L HCL溶于水配成500ml溶液，则盐酸的物质的量浓度是多少？
2. 1L溶液中含有6.02×1023个蔗糖分子，求蔗糖溶液的物质的量浓度。
〖小结〗二、与物质的量浓度的相关基本计算关系
溶质的物质的量浓度
溶质的质量溶质的物质的量溶质的数目
标准状况下溶质的体积
讨论5：物质的量浓度和溶质的质量分数的关系
物质的量浓度教案
学科
化学
课题
物质的量浓度（第1课时）
课程
人教版教材
适用年级
高一年级
作者
张学瑞
教
学
目
标
知识
目标
1、了解“物质的量浓度”物理量的形成。
2、初步理解物质的量浓度的概念
3、根据“物质的量浓度”的概念进行简单的计算
能力目标
1、培养学生联系实际，综合分析问题的能力；
2、通过运用概念培养学生的化学计算技能；
教学任务分析
“物质的量浓度”是一种表示浓度的物理量，本节课教学以“浓度”为知识的生长点，先让学生通过亲身实验体会到对于液体量取体积比称其质量更方便，再联想到绝大多数的化学反应都在溶液中进行的实事，从中认识到“物质的量浓度”这一表示溶液浓度的物理量学习的必要性，使学生能自然地接受概念。再通过问题讨论、据概念简单运算以加强学生对概念的深刻理解，从而达到对学生分析、思考、解决问题思维的训练。
2022新教材高中化学第二章第三节第三课时物质的量浓度教案新人教版必修第一册
第三课时 物质的量浓度[明确学习目标] 1.能够根据物质的量浓度的概念表达式进展简单的计算。
2.学会容量瓶的使用方法、一定物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析。
学生自主学习物质的量浓度在公式c B ＝n BV中V 指□05溶液的体积而非溶剂的体积。
一定物质的量浓度溶液的配制以配制100 mL 1.0 mol·L －1的NaCl 溶液为例。
1．主要仪器(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、□01玻璃棒、□02胶头滴管、□03100_mL_容量瓶。
(2)容量瓶的构造及使用2．配制步骤1．98 g H2SO4溶于1 L水中配成的溶液即是1 mol/L的H2SO4溶液，这句话正确吗？为什么？提示：不正确，将98 g H2SO4(即1 mol)溶于1 L水后所得溶液体积不是1 L，故H2SO4的物质的量浓度不是1 mol/L。
2．实验室需要450 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，要配制该溶液是否选择200 mL和250 mL 的容量瓶？提示：否，当所配溶液体积没有对应容积的容量瓶(常用的容量瓶容积有100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL)时，应选择比所配制溶液体积大且最接近的容量瓶，故配制450 mL溶液应选择500 mL容量瓶。
课堂互动探究知识点一物质的量浓度一、运用c B 的考前须知1．物质的量浓度的概念中的“单位体积〞指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
2．溶质B 表示任意的溶质，B 的组成可以是分子、离子等，也可以是由阴、阳离子构成的构造单元。
3．对于一定物质的量浓度的溶液，不管取用多少体积，各份溶液中溶质的物质的量浓度始终不变，只是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。
例如，1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中，Cl －的物质的量浓度为1 mol·L －1，Cl －的物质的量为1 mol ；从中取出0.5 L ，该份溶液中Cl －的物质的量浓度仍为1 mol·L －1，而Cl －的物质的量变为0.5 mol 。
人教版高中化学必修第一册物质的量浓度教案
物质的量浓度[目的要求]1．使学生正确理解和掌握物质的量浓度的概念，学会有关物质的量浓度的计算。
2．通过及其有关计算的教学，培养学生分析推理、解题归纳的能力。
3．学会配制一定物质的量浓度的溶液。
[重、难点]: 物质的量浓度的概念以及有关的计算。
[教学方法]: 旧知识引入，揭示实质，对比异同，示例及练习形成计算网络。
[课时安排]:第一节时重点完成物质的量浓度的有关概念和溶液的配制；第二、三节时解决有关物质的量浓度的计算。
[教具]: 配制一定物质的量浓度溶液的仪器一套；投影片。
[教学过程]:l 引言：化学实验接触较多的是溶液，我们不但要了解溶液的成分，还要了解定量的问题。
什么是浓度？〔一定量溶液中含溶质的量〕初中我们学过什么表示溶液浓度的方法？这种方法表示浓度有何不方便〔称没有量方便；不容易知道一定体积的溶液在化学反应中溶质的质量〕l 提问：1.什么是物质的量浓度？〔看书49页〕2.这种浓度的表示方法有何特点？[板书设计]：二．配制一定物质的量浓度的溶液1.仪器：容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2.过程：〔1〕准备工作：检漏〔3〕结束工作：存放，整理清洗〔第二节时〕复习引入：什么是物质的量浓度？今天讲有关的计算。
学生活动：看课本例题1和例题2，分析和所求教师总结：该题型的特点和解题思路方法。
练习：课本53页第二题的〔2〕和〔4〕；第三题的〔3〕例题：浓度为1mol/L的酒精〔难电离〕和硫酸铝溶液〔完全电离〕各1L，求它们溶液中含溶质微粒各是多少？讲解：[规律] 〔1〕难电离的溶质-----以分子形式存在于溶液〔2〕完全电离的溶质------以离子形式存在于溶液〔离子的数目要看物质的组成〕学生回答：解决上述例题的思路方法教师归纳：有关溶液中溶质微粒数的计算练习： 1. 0.5 mol /L的以下溶液500mL中含NO3-数目最多的是：〔〕NO3- 物质的量浓度最大的是：〔〕A.硝酸钾B.硝酸钡C.硝酸镁D.硝酸铝2.求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？例题： 98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度。
2019-2020版新教材高中化学 第2章 第3节 第3课时 物质的量浓度教案 新人教版必修第一册(1)
第3课时 物质的量浓度目标与素养：1.初步学会一定物质的量浓度溶液配制的方法，拥有化学实验基础知识和基本技能。
(科学探究与创新意识)2.知道物质的量浓度的含义，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
(宏观辨识与微观探析)3.了解物质的量浓度在生产生活中的运用。
(科学态度与社会责任)一、物质的量浓度与溶质的质量分数1．溶质的质量分数(1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。
(2)表达式：w (溶质)＝m (溶质)m (溶液)×100%。
2．溶液的物质的量浓度(1)概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量。
(2)符号：c B ，常用单位：mol·L －1。
(3)表达式：c B ＝n B V 。
物质的量浓度表达式中，V 表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体积。
(1)98 g H 2SO 4溶于1 L 水中配成溶液即得到1 mol·L －1的H 2SO 4溶液，这句话正确吗？为什么？[提示] 不正确。
单位体积溶液强调的是溶液的体积。
将98 g H 2SO 4(即1 mol)溶于1 L 水后所得溶液体积不是1 L ，故H 2SO 4的物质的量浓度不是1 mol·L －1。
(2)从500 mL 2 mol·L －1的NaCl 溶液中，取出100 mL ，则这100 mL 溶液的物质的量浓度为多少？含有的NaCl 为多少摩？[提示] 2 mol·L －1,0.2 mol 。
(3)500 mL 1 mol·L －1的NaOH 溶液中溶质的物质的量是多少？溶质的质量是多少？[提示] 0.5 mol,20 g 。
(4)1 mol·L －1 Na 2SO 4溶液中Na ＋和SO 2－4的物质的量浓度分别是多少？[提示]c(Na＋)＝2 mol·L－1，c(SO2－4)＝1 mol·L－1。
高中化学物质的量浓度教案,知识点总结
高中化学物质的量浓度教案，知识点总结一、教学目标1. 掌握化学物质的量的定义、表示方法及量的计算方法；2. 熟练掌握溶液的浓度概念、表示方法及计算方法；3. 了解物质浓度的应用领域。
二、知识概述1. 化学物质的量（1）定义化学物质的量是对物质中所含粒子（原子、分子、离子或其他基本单元）数量的度量。
（2）表示方法化学式记法、分子式记法、通式记法等。
（3）化学计量关系化学计量关系是描述化学反应中不同化学物质的量之间的关系，如化学计量比、反应物与剩余量、限量与过量等。
2. 溶液的浓度（1）定义溶液中溶解质质量或体积与溶液总质量或体积的比值，即溶液中的单位质量或单位体积溶解质的含量。
（2）表示方法质量浓度C，单位为g/L。
摩尔浓度M，单位为mol/L。
体积浓度V，单位为mL/L。
（3）计算方法质量浓度：C=m/V摩尔浓度：M=n/V体积浓度：V1(C1)=V2(C2)（4）应用测定某些物质的含量或浓度、制备一些化合物、分析实验中的试剂等。
三、教学重难点及解决方法1. 重点掌握化学物质的量的定义、表示方法及量的计算方法。
2. 难点溶液浓度的计算方法和应用。
解决方法：（1）生动形象地举例说明概念和计算方法；（2）组织小型实验，培养学生实践操作能力，掌握实际应用方法；（3）多组织讨论，提高学生思维质量和学习兴趣。
四、教学步骤1. 课前预习（1）预习本课知识点；（2）学习相关参考书籍和资料。
2. 导入新课为学生提出问题，引导学生进入新课学习状态。
3. 新知习得（1）化学物质的量的概念、表示方法；（2）化学计量关系的概念及其应用；（3）化学物质浓度的概念、表示方法及计算方法；（4）化学物质浓度的应用领域。
4. 实践操作生动演示、组织小型实验、实践操作等方式，提高学生实际操作能力。
5. 总结归纳深入剖析知识点，将掌握的知识点进行总结归纳，梳理重难点，加深对知识点的理解。
6. 课后巩固让学生针对学习过程中理解不透彻的问题进行集中复习，并进行总结。
高中化学 认识物质的量浓度知识整理教案 新人教版必修1
上海理工大学附属中学高中化学必修一教学教案：认识物质的量浓度知识整理一、溶液的pH：1、测定方法：a)用pH试纸测定溶液pH时，将待测液滴在pH试纸上(或用玻璃棒沾取涂在试纸上)，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，普通的pH试纸数值为0～14整数。
b)用pH试纸测定溶液pH时，试纸不能用水润湿。
2、pH数学表达式：pH＝－lgc(H＋)或pH＝－lg[H＋](中括号代表浓度)a)pH常用来表示溶液酸碱性强弱的数值，它是H＋物质的量浓度数值的负对数。
b)小写字母p是取对数负值进行计算，因此有pOH——求溶液中OH－浓度对数的负值。
二、物质的量浓度：2、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液浓度的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。
符号为c，单位是molL。
计算公式为：c＝nVa)溶质是物质的量，单位摩尔(mol)。
b)体积指溶液的总体积，单位是升(L)。
c)一定量溶质放入1升水中得到溶液的体积不是1L。
d)溶质不带结晶水，如胆矾放入水中的溶质是CuSO4，质量换算成物质的量时用160式量。
e)一定体积的溶质＝浓度×体积＝cV，当体积是毫升时，溶质是毫摩尔。
f)物质的量浓度通常指该“名称”的化学式浓度(分子浓度)，电解质不考虑电离情况。
1、质量分数(质量百分比浓度)：a)溶液的质量分数：溶质的质量分数＝m(溶质)÷m(溶液)b)两种浓度的比较：溶液表示溶质表示优点质量分数单位质量溶液溶质的质量用于质量计算物质的量浓度单位体积溶液溶质的物质的量用于物质的量计算c)两种浓度的换算：物质的量浓度＝(1000×密度×质量分数)÷摩尔质量(分子量)。
d)若密度用国际单位，则上面公式中没有1000。
e)两种浓度换算不可缺少的物理量是密度和摩尔质量。
三、溶液酸碱性与pH关系：1、水的电离与水的离子积：2H 2O H3O＋(可简写成H＋)＋OH－a)在一定温度下，c(H＋)与c(OH－)的乘积是一个常数，即c(H＋)·c(OH－)＝K W，这个常数K W 叫做水的离子积常数，简称为水的离子积。
《物质的量浓度》教案
《物质的量浓度》教案一、教学目标：1. 让学生理解物质的量浓度的概念及意义。
2. 让学生掌握物质的量浓度计算方法。
3. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度计算公式：c = n/V（其中，c表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积）。
3. 物质的量浓度单位：mol/L。
4. 物质的量浓度与质量浓度、体积浓度的关系。
5. 物质的量浓度在实际中的应用。
三、教学重点与难点：1. 物质的量浓度的概念及其计算方法。
2. 物质的量浓度与质量浓度、体积浓度的转换。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解物质的量浓度的定义、计算公式及应用。
2. 采用案例分析法，分析实际问题中物质的量浓度的运用。
3. 采用互动教学法，引导学生提问、讨论。
五、教学过程：1. 引入新课：通过生活中的实例，如饮料、药剂等，引导学生思考溶液中物质的量浓度的重要性。
2. 讲解物质的量浓度定义、计算公式及单位。
3. 举例说明物质的量浓度在实际中的应用，如医学、化学等领域。
4. 练习计算：给学生发放练习题，让学生运用物质的量浓度计算公式进行计算。
5. 总结与反思：对本节课的内容进行总结，解答学生的疑问，布置课后作业。
6. 课后作业：让学生运用所学知识，解决实际问题，巩固物质的量浓度的概念及计算方法。
六、教学评价：1. 课堂讲授：观察学生对物质的量浓度概念、计算方法和实际应用的理解程度。
2. 练习解答：评估学生在练习题中的表现，检验其对物质的量浓度计算的掌握。
3. 课后作业：通过学生的课后作业，了解其能否将所学知识应用于解决实际问题。
七、教学资源：1. 教材：选择合适的教材，为学生提供系统的学习资料。
2. 课件：制作课件，辅助讲解，增加课堂趣味性。
3. 练习题：准备相关练习题，巩固所学知识。
4. 实际案例：收集生活中的实例，用于说明物质的量浓度在实际中的应用。
高中化学《物质的量浓度》教案
高中化学《物质的量浓度》教案一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念，掌握物质的量浓度及其计算方法。
2. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
3. 帮助学生建立正确的化学观念，提高科学素养。
二、教学内容1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度计算公式：c = n/V（其中c表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积）。
3. 物质的量浓度单位：mol/L。
4. 物质的量浓度与质量分数的关系。
三、教学重点与难点1. 物质的量浓度的概念及其计算方法。
2. 物质的量浓度与质量分数的转换。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生通过问题探究来理解物质的量浓度概念。
2. 利用实例分析，让学生掌握物质的量浓度的计算方法。
3. 开展小组讨论，培养学生合作学习的能力。
五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，如饮料、盐水等，引导学生思考溶液中溶质含量的问题。
2. 新课讲解：介绍物质的量浓度的定义、计算公式及单位。
3. 实例分析：分析不同溶液的物质的量浓度，让学生掌握计算方法。
4. 练习与讨论：布置相关练习题，让学生独立完成，并进行小组讨论。
5. 总结与拓展：总结物质的量浓度的重要性质，提出拓展问题，激发学生进一步学习的兴趣。
六、教学评估1. 课后作业：布置有关物质的量浓度的计算题和应用题，检验学生对知识的掌握程度。
2. 课堂练习：课堂上进行小组竞赛，看哪个小组能更快、更准确地完成物质的量浓度相关的练习题。
3. 学生反馈：收集学生对物质的量浓度概念和计算方法的理解程度，以便进行下一步的教学。
七、教学反思1. 对教案进行修改和完善，使之更符合学生的实际情况。
2. 反思教学过程中可能存在的问题，如学生对物质的量浓度概念的理解困难等，并寻找解决办法。
3. 针对学生的反馈，调整教学方法和教学内容，提高教学效果。
八、教学拓展1. 介绍物质的量浓度在实际生产、生活中的应用，如制药、食品加工等。
2.3.3物质的量浓度教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
在本题中，V1 = 1L，V2 = 0L（因为稀释到总体积为1L，所以加入的溶剂体积为0L），所以c2 = 0.1mol/L / 1L = 0.1mol/L。
所以，稀释后的溶液浓度为0.1mol/L。
在本题中，V1 = 1L，V2 = 4L（因为稀释到总体积为5L，所以加入的溶剂体积为4L），所以c2 = 0.1mol / (1L + 4L) = 0.1mol/L / 5L = 0.002mol/L。
所以，稀释后的溶液浓度为0.002mol/L。
例题四：
某溶液中溶质的物质的量为0.2mol，若将此溶液稀释到总体积为2L，求稀释后的溶液浓度。
解答：
根据物质的量浓度公式c = n/V，我们可以得到原溶液的浓度为c1 = 0.1mol / 1L = 0.1mol/L。
稀释后溶液的浓度c2可以通过公式c2 = n / (V1 + V2)计算，其中V1为原溶液的体积，V2为加入溶剂的体积。
在本题中，V1 = 1L，V2 = 1L（因为稀释到总体积为2L，所以加入的溶剂体积为1L），所以c2 = 0.1mol / (1L + 1L) = 0.1mol/L / 2L = 0.05mol/L。
学生活动：
-听讲并思考：认真听讲，积极思考老师提出的问题。
-参与课堂活动：积极参与小组讨论、实验等活动，体验物质的量浓度知识的应用。
-提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。
教学方法/手段/资源：
-讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解物质的量浓度知识点。
-实践活动法：设计实践活动，让学生在实践中掌握物质的量浓度计算技能。
高一化学物质的量浓度教学设计优秀教案优秀教案
高一化学物质的量浓度教学设计优秀教案一、教学目标1.理解物质的量浓度的概念、单位及其含义。
2.掌握物质的量浓度与质量分数、摩尔浓度之间的换算关系。
3.学会配制一定物质的量浓度的溶液，并能进行误差分析。
二、教学重点与难点1.重点：物质的量浓度的概念、单位及其换算；物质的量浓度溶液的配制。
2.难点：物质的量浓度与质量分数、摩尔浓度之间的换算关系；误差分析。
三、教学过程1.导入新课（1）回顾初中学习的溶液浓度知识，提问：溶液的浓度有哪几种表示方法？（2）引导学生思考：物质的量浓度是什么？它与质量分数、摩尔浓度有何关系？2.理解物质的量浓度的概念（1）讲解物质的量浓度的定义：单位体积溶液中溶质的物质的量。
（2）讲解物质的量浓度的单位：mol/L。
（3）举例说明物质的量浓度的应用。
3.物质的量浓度与质量分数、摩尔浓度的换算（1）引导学生回顾质量分数、摩尔浓度的概念及单位。
（2）讲解物质的量浓度与质量分数、摩尔浓度之间的换算关系。
（3）举例说明换算过程。
4.物质的量浓度溶液的配制（1）讲解配制物质的量浓度溶液的原理。
（2）演示配制物质的量浓度溶液的步骤。
（3）学生分组实验，配制一定物质的量浓度的溶液。
5.误差分析（1）讲解误差的概念及分类。
（2）分析配制过程中可能产生的误差。
6.巩固练习（1）课堂练习：计算一定体积、一定质量分数的溶液的物质的量浓度。
（2）课后作业：配制一定物质的量浓度的溶液，并分析误差。
四、教学反思本节课通过讲解物质的量浓度的概念、单位及其换算关系，引导学生理解物质的量浓度在化学实验中的应用。
通过实验操作，让学生掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法，并能够进行误差分析。
在教学过程中，注意引导学生主动参与，培养其动手能力、观察能力及分析问题的能力。
1.导入新课（1）回顾初中学习的溶液浓度知识，提问：溶液的浓度有哪几种表示方法？（2）引导学生思考：物质的量浓度是什么？它与质量分数、摩尔浓度有何关系？2.理解物质的量浓度的概念（1）讲解物质的量浓度的定义：单位体积溶液中溶质的物质的量。
物质的量浓度教学设计
[提问] 物质的量溶液配制的步骤？ [教师总结并板书]
[板书] 2、物质的量浓度溶液配制步骤
1、计算 2、称量 3、溶解（稀释） 4、移液 5、洗涤
6、定容
7、摇匀
仪器： 托盘天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻 璃棒、胶头滴管。
[演示]由一名学生上台演示配制0.1mol/L NaCL溶液的操作过程。
[学生]回答数学表达式.
[板书]
2、表达式:
nB
CB= V
[学生]指出物质的量浓度的单位、符号
[板书] 符号： CB 单位: 1mol／L。
[讨论]物质的量浓度的含义？
[板书] 3、含义：
在1L溶液中含1mol溶质，该溶液中溶质的物质 的量浓度就是 1mol／L。
[教师]以上我们学习了物质的量浓度的概念、 含义，下面我们对概念进行巩固，请同学讨论 下列问题：
[教师]仔细观察容量瓶,回答容量瓶上 标有什么?
[学生]容量瓶上标有容积、温度、刻线。
[阅读]实验1－5，然后由学生参照教材 讲解用容量瓶的使用：
[投影]容量瓶的使用：在将烧杯中的液 体沿玻璃棒小心地注入容量瓶时，不 要让溶液洒在容量瓶外，也不要让溶 液在刻度线上面沿瓶壁流下。配制一 定物质的量的溶液过程如下：
[教师]指导评价学生的实验,总结本 节教学,布置作业
[板书设计] 二、物质的量在化学实验中的作用 1、物质的量浓度 ：单位体积溶液中所含溶 质B的物质的量，又叫B的物质的量浓度，符号 CB ，公式：CB=nB/V ，单位通常是用mol／L 表示。 2、物质的量溶液配制步骤 （1）计算（2）称量（ 3）溶解（稀释）（4） 移液（5）洗涤 （6）定容 （7）摇匀。 仪器： 天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、 玻璃棒、胶头滴管。
高中化学人教版 必修第一册教案讲义：物质的量浓度
物质的量浓度（答案在最后）素养要求1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。
2．掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。
分点突破一物质的量浓度1．溶质的质量分数2．溶质的物质的量浓度3．以物质的量(n )为桥梁联系宏观物质的量浓度、溶质质量与微观微粒数之间的关系N B N A＝n B ＝c B ·V||m B M B4．对物质的量浓度的理解(1)溶质用物质的量表示，而不是质量，如给出溶质的质量或气体的体积时，要换算成物质的量。
(2)“溶质”指溶液中的溶质，可以指化合物也可以指离子或其他特定组合，分析溶质时要注意有关变化。
如：Na 、Na 2O 、Na 2O 2H 2ONaOH ，溶液中的溶质都是NaOH 。
(3)表达式中“V ”指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质体积和溶剂体积之和，要根据混合后溶液的密度计算溶液体积。
V 的单位是升(L)。
[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)1mol NaCl 溶于1L 水所得溶液中溶质的物质的量浓度是1mol·L −1。
()(2)将25g CuSO 4·5H 2O 溶解在1L 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol·L －1。
()(3)将10g CaCO3粉末加水配成100mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1mol·L－1。
()(4)0.5mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5mol·L－1。
()(5)从2mol·L－1NaOH溶液中取出10mL溶液，其物质的量浓度仍是2mol·L－1。
()2．1mol·L－1的NaCl溶液表示()A．溶液中含有1mol NaClB．1mol NaCl溶于1L水中C．58.5g NaCl溶于941.5g水中D．1L溶液中含有NaCl58.5g3．在100mL的溶液中溶有0.1mol NaCl和0.1mol MgCl2，此溶液中Cl－的浓度为() A．3mol·L－1B．2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.2mol·L－14．(1)1L0.5mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝________，c(Al3＋)＝________，n(SO42−)＝________，c(SO42−)＝________，c[Al2(SO4)3]:c(Al3+):c(SO42−)＝________，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于________。
2021-2022学年高中化学新人教版必修第一册 第二章 3.3 物质的量浓度 教案
第二章海水中的重要元素----钠和氯第三节物质的量第3课时物质的量浓度【教学目标】（1）了解物质的量浓度的含义；（2）认识容量瓶，学会容量瓶的使用方法。
（3）初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
【内容分析】教材介绍物质的量浓度，要求学生将在理解概念的根底上，应用概念完成"配制一定物质的量浓度的溶液"的实验。
由于概念的抽象性，教材中穿插了丰富的素材，如图片、探究活动等，不仅丰富了版面，还到达了将抽象概念可视化的效果，直观地引导学生从宏观与微观两个视角认识物质。
本节内容是在学生初中学习了溶液的组成，以及前面已经学习“物质的量〞等相关概念的根底上，学习“物质的量浓度〞的概念，并把物质的量浓度和前面学习的概念有机地联系起来，教材以例题的方式，引导学生理解概念、应用概念，并标准解题步骤，让学生进一步体会宏观物质的质量、气体的体积、物质的量浓度等与物质的量的关系，将概念的理解和概念的应用两个环节交织进行，突出定量研究的特点。
配制一定物质的量浓度溶液的方法，是高中学生必须学会的化学实验操作技能之一。
实验用到的容量瓶也是同学们在初中阶段没有接触过的，教材运用"资料卡片"栏目，向学生介绍容量瓶的特点和使用方法。
本实验是学生进入高中阶段所做的第一个定量实验。
该实验从知识层面来看，可让学生进一步理解物质的量的概念及物质的量、物质的质量、物质的量浓度之间的转化关系；从技能层面来看，可让学生复习用天平称量固体试剂、用量简量取液体试剂的操作，认识容量瓶并练习用容量瓶配制溶液、熟悉配制一定物质的量浓度溶液的步骤。
【教学重点和难点】重点∶物质的量浓度的概念难点∶学会一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
【教学流程】【展示图片】课本p53图2-23体检指标【教师】生活中，我们每个人都去医院体检过，在我们拿到的体检报告单中经常会出现一些指标数值，大家请看老师展示的这张体检指标图，我们可以发现一个新的表示单位，这就是今天我们要学习的新内容——物质的量浓度。
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上海理工大学附属中学高中化学认识物质的量浓度知识整理教
案新人教版必修1
一、溶液的pH：
1、测定方法：
a)用pH试纸测定溶液pH时，将待测液滴在pH试纸上(或用玻璃棒沾取涂在试纸上)，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，普通的pH试纸数值为0～14整数。
b)用pH试纸测定溶液pH时，试纸不能用水润湿。
2、pH数学表达式：pH＝－lgc(H＋)或pH＝－lg[H＋](中括号代表浓度)
a)pH常用来表示溶液酸碱性强弱的数值，它是H＋物质的量浓度数值的负对数。
b)小写字母p是取对数负值进行计算，因此有pOH——求溶液中OH－浓度对数的负值。
二、物质的量浓度：
2、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液浓度的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。
符号为c，单位是mol/L。
计算公式为：c＝n/V
a)溶质是物质的量，单位摩尔(mol)。
b)体积指溶液的总体积，单位是升(L)。
c)一定量溶质放入1升水中得到溶液的体积不是1L。
d)溶质不带结晶水，如胆矾放入水中的溶质是CuSO4，质量换算成物质的量时用160式量。
e)一定体积的溶质＝浓度×体积＝cV，当体积是毫升时，溶质是毫摩尔。
f)物质的量浓度通常指该“名称”的化学式浓度(分子浓度)，电解质不考虑电离情况。
1、质量分数(质量百分比浓度)：
a)溶液的质量分数：溶质的质量分数＝m(溶质)÷m(溶液)
b)两种浓度的比较：
溶液表示溶质表示优点质量分数单位质量溶液溶质的质量用于质量计算
物质的量浓度单位体积溶液溶质的物质的量用于物质的量计算
c)两种浓度的换算：物质的量浓度＝(1000×密度×质量分数)÷摩尔质量(分子量)。
d)若密度用国际单位，则上面公式中没有1000。
e)两种浓度换算不可缺少的物理量是密度和摩尔质量。
三、溶液酸碱性与pH关系：
1、水的电离与水的离子积：2H 2O H3O＋(可简写成H＋)＋OH－
a)在一定温度下，c(H＋)与c(OH－)的乘积是一个常数，即c(H＋)·c(OH－)＝K W，这个常数K W 叫做水的离子积常数，简称为水的离子积。
b)常温(25℃)时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，K W＝10－14。
c)不同温度下，水的离子积是不同的，默认情况是25℃，K W＝10－14。
d)在100℃时，水的离子积是10－12，此时水的pH＝6(中性)。
e)在任何水溶液中(酸、碱、盐溶液)，水的离子积都是这个常数。
f)无论是强酸溶液还是强碱溶液，由水电离出的H＋和OH－是相等的。
酸溶液中OH－忽略不计，碱溶液中的H＋忽略不计(这里指计算，不是定义或概念)。
2、溶液酸碱性与溶液pH的关系：
a)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol/L
b)酸性溶液：c (H＋)＞c (OH－)，c (H＋)＞1×10－7 mol/L
c)碱性溶液：c (OH－)＞c (H＋), c (OH－)＞1×10－7mol/L
d)上述条件是25℃(常温下)。
e)溶液酸性越强，其pH越小；溶液碱性越强，其pH越大。
3、有关强酸、强碱溶液的pH计算：c(H＋)＝10－pH
a)一元强酸溶液的pH：一元强酸的物质的量浓度就是H＋浓度。
HA→H＋＋A－(酸根离子)。
b)二元强酸溶液的pH：H2A→2H＋＋A2－(只有硫酸)，H＋浓度是该酸物质的量浓度的2倍。
c)两种强酸溶液混合后的pH：总H＋物质的量n＝c酸1×V酸1＋c酸2×V酸2(注意体积单位及对应的物质的量单位)，混合后溶液总体积(忽略混合中的体积变化)V＝V酸1＋V酸2，再用n/V ＝混合后溶液中H＋浓度，最后用公式pH＝－lgc(H＋)求出溶液的pH。
d)强酸溶液稀释：每稀释10，溶液pH上升一个单位，但不能越过7，最终约等于7。
4、有关强碱溶液的pH计算：
a)碱溶液是OH－，计算时一定要进行换算求出OH－浓度：c(OH－)＝10pH－14。
b)一元强碱溶液的pH：一元强碱的物质的量浓度就是OH－浓度。
MOH→M＋＋OH－，求出OH－浓度后再用水的离子积(10－14)换算成H＋浓度，由pH＝－lg[H＋]求溶液的pH。
c)二元强碱溶液的pH：M(OH)2→M2＋＋2OH－(氢氧化钡)，c(OH－)是该碱物质的量浓度的2倍，求出OH－浓度后再用水的离子积(10－14)换算成H＋浓度，由公式求溶液的pH。
d)两种强碱溶液混合后的pH：先把pH换算成c(OH－)，再进行计算：①总OH－物质的量n＝c碱1×V碱1＋c碱2×V碱2，②混合后溶液总体积(忽略混合中的体积变化)V＝V碱1＋V碱2，③再用n/V＝混合后溶液中OH－浓度，将结果用水的离子积(10－14)换算成H＋浓度，最后用公式pH＝－lgc(H＋)求出溶液的pH。
e)强碱溶液稀释：每稀释10，溶液pH下降一个单位，但不能越过7，最终等于7。
f)碱溶液可用pOH计算：方法同pH，公式：pOH＝－lgc(OH－)，pH＋pOH＝14。
四、配制一定物质的量浓度溶液：
1、仪器：电子天平(称固体用)、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、容量瓶。
a)固体称取：用电子天平(普通天平不精确)，一般不采用。
b)液体量取：用移液管(专门用于精确量取液体的一种仪器，一般不用量筒)、吸耳球。
c)容量瓶上标有刻度、温度和容积。
d)容量瓶是用来配溶液的，不能长时间存放溶液。
2、步骤：计算→称量→溶解→洗涤→转移→定容→摇匀。
a)溶解过程若放热，则等冷却后再转移到容量瓶中。
b)洗涤烧杯应少量多次。
c)定容：当液面离容量瓶刻度2～3处，改用胶头滴管滴加。
d)最后定容到液面与刻度线相平，要平视液面。
e)影响配制浓度精确的因素：称量时天平的正确使用，洗涤液处理方法，溶液转移时有无漏液，定容时量否平视液面等。
五、有关溶液稀释的计算：
1、溶液的稀释：溶液稀释前后溶质的质量(物质的量)不变。
a)质量分数稀释：浓溶液的质量×浓溶液的浓度＝稀溶液的质量×稀溶液的浓度。
b)物质的量浓度稀释：n(浓溶液)×V(浓溶液)＝n(稀溶液)×V(稀溶液)。
c)溶液体积没有加和性，在进行近似计算时可相加。