最新高中化学必修二第三章有机化合物化学方程式总结

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必修二有机化学方程式

必修二有机化学方程式有机化学是一门研究有机化合物结构和性质的学科。

有机化合物是指含碳元素的化合物，其中也包括含碳氢元素的化合物。

在有机化学的学习中，掌握各种有机化合物的官能团、结构、性质和反应机理是至关重要的。

其中，有机化学方程式是表达有机化合物反应的重要手段。

有机化学方程式可以用来表达有机化合物的合成、分解、氧化、还原等反应过程。

在书写有机化学方程式时，需要注意以下几点：1、遵守原子经济性原则：即反应物中的原子应该尽可能地转化为目标产物，避免浪费和污染。

2、正确表示电子转移和氧化态：在有机化合物中，碳原子的氧化态通常用“-”表示，而氢原子的氧化态则用“+”表示。

3、表明反应条件：反应条件对于反应的进行和产物的生成都至关重要，因此需要在方程式中注明。

4、书写正确的有机化合物结构：在方程式中，需要准确地表示反应物和产物的结构，这有助于理解反应机理和性质。

下面列举一些常见的有机化学方程式：1、烷烃的燃烧反应：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2、烷烃的卤化反应：CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl3、烯烃的加成反应：CH2=CH2 + H2 → CH3-CH34、炔烃的加成反应：HC≡CH + 2H2 → CH2=CH-CH35、醇的氧化反应：R-CH2OH + PCC → R-CO-R + HCP6、醛的还原反应：R-CHO + H2 → R-CH2-OH7、羧酸的酯化反应：R-COOH + R′-OH → R-COO-R′ + H2O 8、酰胺的水解反应：R-CONH-R′ + H2O → R-COOH + R′-NH2以上是有机化学方程式的一些例子，掌握这些方程式对于理解有机化合物的结构和性质非常重要。

通过学习有机化学方程式，我们可以更好地了解有机化合物的合成、转化和分解过程，为后续深入学习有机化学奠定基础。

高中化学必修二方程式总结高中化学必修二方程式是化学学习中的重要内容，它们是描述化学反应的语言。

高中化学必修2知识点归纳总结

高中化学必修2知识点归纳总结高中化学必修2知识点归纳总结第一篇:《高中化学必修2知识点归纳总结》高中化学必修2知识点归纳总结第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1. 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。

（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．．．③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

．．．．．．．．．．主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元 7第四周期 4 18种元素素 7第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

高中化学必修二有机化合物知识点总结

高中化学必修二有机化合物知识点总结有机化合物是化学中的一个重要分支，它研究由碳原子原子核和氢、氧等原子构成的化合物。

在高中化学必修二课程中，我们学习了许多有机化合物的性质、命名规则及其合成方法。

本文将对这些知识点进行总结。

一、有机化合物的基本概念有机化合物是指由碳原子构成的化合物，它可以是天然物质，也可以是合成物质。

有机化合物广泛存在于生活中，包括矿物油、材料、药物和生物大分子等。

有机化合物具有多样性、复杂性和可溶性强的特点。

二、有机化合物的分类1. 饱和烃：由于碳原子与氢原子通过共价键连接，其中所有碳原子之间都是单键，被称为饱和烃。

如甲烷、乙烷等。

2. 不饱和烃：由于碳原子之间存在双键或三键，被称为不饱和烃。

如烯烃和炔烃。

3. 碳链的命名：有机化合物的命名是根据原子数量和结构特点进行的，分为烷、烯、炔等系列。

三、有机化合物的命名规则有机化合物的命名有一定的规则和系统，主要包括以下几个方面：1. 功能团的命名：功能团是由碳原子与氢原子以外的其他原子团组成的，根据功能团的种类进行命名。

2. 碳链的编号：工具化学命名学规定，给出一系列编号规则，以使命名中的碳原子编号最小且总和最小。

3. 碳链的顺序：按照功能团的存在和优先顺序，对碳链进行适当的重新排序。

四、有机化合物的性质1. 水溶性：对于有机化合物来说，亲水基团的存在会增强其水溶性，而疏水基团则会减弱水溶性。

2. 不饱和化合物的化学反应：不饱和化合物容易发生加成反应、取代反应、脱氢反应以及环化反应等。

3. 酸碱性：根据溶液中的氢离子浓度，有机化合物可以被归类为酸性、中性或碱性。

五、有机化合物的合成方法1.加成反应：加成反应是指有机物中双键或多键被断开，并以原子或原子团的形式添加到相对的位置上，如烯烃的加成反应。

2.消除反应：消除反应是指有机物中的两个官能团之间的某个通道发生断裂，形成了一个双键或多键，同时释放了一个小分子，如醇的脱水反应。

3.取代反应：取代反应是指有机物中官能团上的一个或多个原子被其他原子或原子团所取代，例如醇的酸碱中和反应。

第三章有机化合物知识点总结

第三章有机化合物本章包括最简单的有机化合物——甲烷、来自石油和煤的两种基本化工原料、生活中两种常见的有机物、基本营养物质四节内容，就其主要题型有：（1）甲烷的组成与结构；（2）甲烷的物理与化学性质；（3）同分异构体同系物；确定未知气态烃分子结构（4）乙烯的分子结构；（5）乙烯的性质；（6）苯的化学性质；（7）苯的分子结构；（8）乙醇的性质；（9）酯化反应；（10）乙酸的化学性质；（11）酯、油脂的性质；（12）糖类的性质；（13）蛋白质的性质等等。

本章从日常生活中我们熟悉的物质开始，介绍了它们的来源、性质、用途等若干知识，有助于我们常识性、基础性地了解这些物质。

同时有机化学是高考内容的重要组成部分，学好本章内容会对以后进一步学习有机化学打下坚实的基础。

第一节最简单的有机物——甲烷甲烷：CH4 正四面体结构 1.氧化反应CH 4(g)＋2O ２(g) → CO 2(g)+2H 2O(l) 2.取代反应CH 4＋Cl 2(g) → CH 3Cl （g ）+HCl 反应条件为光照生成的一氯甲烷与氯气进一步反应依次生成难溶于水的油状液体：二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳；3.烷烃的通式：C n H 2n+2 n ≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻；4.命名：碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸，其后加“烷”字；碳原子数在十以上的以汉字数字代表；5.同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质互称为同系物；6.同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构；7.同素异形体：同种元素形成不同的单质；特点在理解同分异构现象和同分异构体时应注意以下几点：（1）同分异构现象、同分异构体概念的内涵包括缺一不可的两点：一是分子式相同，分子式相同必然相对分子质量相同，但相对分子质量相同分子式不一定相同，如H3PO4与H2SO4、C2H6与NO均是相对分子质量相同，但分子式不同。

人教版高中化学必修二方程式大全

人教版高中化学必修二方程式大全高中化学必修二的作用是承上启下，连接着高中化学无机部分和有机部分，这本书的重要性不言而喻。

现在小编将人教版高中化学必修二的化学方程式进行了整理，方便大家的复习。

人教版高中化学必修二化学方程式—物质结构，元素周期律 1、Li与O2反应(点燃)：4Li + O2 2Li2 ONa与O2反应(点燃): 2Na+O2 Na2O22、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应：F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HClBr2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI3、卤素单质间的置换反应：(1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl(2)溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑Al 与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反应(点燃)：2 Na+cl2=(点燃)2Nacl 人教版高中化学必修二化学方程式—化学反应与能量 1、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应:Ba(OH) 2?8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理典型的原电池(Zn-Cu 原电池)负极(锌)：Zn-2e-===Zn2+(氧化反应)正极(铜)：2H++2e-===H2↑(还原反应)电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2 2H2O+O2↑4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO35、高炉炼铁：2C + O2 === 2CO Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2。

高中化学必修二第三章知识点

高中化学必修二第三章知识点化学是一门以实验为基础的自然科学。

门捷列夫提出的化学元素周期表大大促进了化学的发展。

如今很多人称化学为“中心科学”。

下面是我整理的高中化学必修二第三章知识点，仅供参考希望能够帮助到大家。

高中化学必修二第三章知识点有机化合物1.常见20种气体：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、记住常见气体的制备反应：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H22.容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵3.常见的20个非极性分子气体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3液体：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6固体：I2、BeCl2、PCl5、P4、C604.20个重要的数据(1)合成氨的适宜温度：500℃左右(2)指示剂的变色范围甲基橙：3.1～4.4(红橙黄) 酚酞：8.2～10(无粉红红)(3)浓硫酸浓度：通常为98.3% 发烟硝酸浓度：98%以上(4)胶体粒子直径：10-9～10-7m(5)王水：浓盐酸与浓硝酸体积比3：1(6)制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3,温度170℃(7)重金属：密度大于4.5g•cm-3(8)生铁含碳2～4.3%,钢含碳0.03～2%(9)同一周期℃A与℃A元素原子序数之差为1、11、25(10)每一周期元素种类第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18第五周期：18 第六周期：32 第七周期(未排满)(最后一种元素质子数118)(11)非金属元素种类：共23种(已发现22种,未发现元素在第七周期0族)每一周期(m)非金属：8-m(m≠1)每一主族(n)非金属：n-2(n≠1)(12)共价键数：C-4 N-3 O-2 H或X-1(13)正四面体键角109°28′ P4键角60°(14)离子或原子个数比Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 CaC2中阴阳离子个数比为1：1NaCl中Na+周围的Cl-为6,Cl-周围的Na+也为6;CsCl中相应离子则为8(15)通式：烷烃CnH2n+2 烯烃CnH2n 炔烃CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6饱和一元醇CnH2n+2O 饱和一元醛CnH2nO 饱和一元酸CnH2nO2有机物CaHbOcNdCle(其他的卤原子折算为Cl)的不饱和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2(16)各种烃基种类甲基—1 乙基-1 丙基-2 丁基-4 戊基-8(17)单烯烃中碳的质量分数为85.7%,有机化合物中H的质量分数为25%(18)C60结构：分子中含12个五边形,25个六边形(19)重要公公式c=(1000×w%×ρ)/MM=m总/n总M=22.4×ρ标(20)重要的相对分子质量100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H1698 H2SO4 H3PO478 Na2O2 Al(OH)3 C6H616 O～CH45.20种有色物质黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4黄色：Na2O2、S、AgI、AgBr(浅黄)红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、Fe(SCN)3蓝色：Cu(OH)2、CuSO4•5H2O绿色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+6.常见的20种电子式H2 N2 O2 Cl2 H2OH2O2 CO2 HCl HClONH3 PCl3 CH4 CCl4NaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+ -NH4Cl + - CaC2 Ca2+ 2--CH3 —OH7.20种重要物质的用途(1)O3：①漂白剂②消毒剂(2)Cl2：①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药(3)N2：①焊接金属的保护气②填充灯泡③保存粮食作物④冷冻剂(4)白磷：①制高纯度磷酸②制烟幕弹和燃烧弹(5)Na：①制Na2O2等②冶炼Ti等金属③电光源④NaK 合金作原子反应堆导热剂(6)Al：①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件、门窗等(7)NaCl：①化工原料②调味品③腌渍食品(8)CO2：①灭火剂②人工降雨③温室肥料(9)NaHCO3：①治疗胃酸过多②发酵粉(10)AgI：①感光材料②人工降雨(11)SO2：①漂白剂②杀菌消毒(12)H2O2：①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料(13)CaSO4：①制作各种模型②石膏绷带③调节水泥硬化速度(14)SiO2：①制石英玻璃、石英钟表②光导纤维(15)NH3：①制硝酸铵盐纯碱的主要原料②用于有机合成③制冷剂(16)Al2O3：①冶炼铝②制作耐火材料(17)乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调节剂(果实催熟)(18)甘油：①重要化工原料②护肤(19)苯酚：①制酚醛树脂②制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药③防腐消毒(20)乙酸乙酯：①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料8.20种常见物质的俗名重晶石-BaSO4 明矾-KAl(SO4) 2•12H2O 蓝矾、胆矾-CuSO4•5H20熟石膏-2CaSO4•H2O 石膏-CaSO4•2H2O 小苏打-NaHCO3纯碱-Na2CO3 碳铵—NH4HCO3 干冰-CO2 水玻璃(泡花碱)-Na2SiO3氯仿-CHCl3 甘油-CH2OH-CHOH- CH2OH 石炭酸-C6H5OH福马林林(蚁醛)-HCHO 冰醋酸、醋酸-CH3COOH 草酸-HOOC—COOH硬脂酸-C17H35COOH 软脂酸-C15H31COOH 油酸-C17H33COOH甘氨酸-H2N—CH2COOH9.20个重要的化学方程式(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(5)C+H2O(g) CO+H2 (6)3Fe+4H2O(g) Fe3O4 +4H2(7)8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3 (8)2Mg+CO2 2MgO+C(9)C+SiO2 Si+2CO↑ (10)2H2O2 2H2O+O2↑(11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (12)4NH3+5O2 4NO+6H2O(13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(15)N2+3H2 2NH3 (16)2SO2+O2 2SO3(17)2C2H5OH CH2=CH2↑+H2O (18)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O(19)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O(20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr10.实验5题I. 化学实验中的先与后20例(1)称量时,先两盘放大小质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等),再放药品.加热后的药品,先冷却,后称量.(2)加热试管时,应先均匀加热后局部加热.(3)在试管中加药品时先加固体后加液体.(4)做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合.(5)用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯.(6)制取气体时,先检验气密性后装药品.(7)做可燃性气体燃烧实验时先检验气体纯度后点燃.(8)收集气体时,先排净装置中的空气后再收集.(9)除去气体中杂质时必须先净化后干燥,而物质分解产物验证时往往先检验水后检验其他气体.(10)焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,后做下一次实验.(11)用H2还原CuO时,先通H2,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2.(12)稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸.(13)做氯气的制备等实验时,先滴加液体后点燃酒精灯.(14)检验SO42-时先用盐酸酸化,后加BaCl2.(15)检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触.(16)中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等1~2分钟后读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点.(17)做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积,测量时先保证左右装置液面高度一致后测定.(18)配制Fe2+,Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液,先把蒸馏水煮沸,再溶解,并加少量相应金属粉末和相应酸.(19)检验卤代烃中的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液.(20)检验蔗糖、淀粉等是否水解时,先在水解后溶液中加NaOH 溶液中和,后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液.气体的溶解性①极易溶于水的气体：HX、NH3②能溶于水，但溶解度不大的气体：O2(微溶)、CO2(1：1)、Cl2(1：2)、H2S(1：2.6)、SO2(1：40)③常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2④氯气难溶于饱和NaCl溶液，因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气，也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。

高中化学苏教版必修二有机化合物化学方程式总结

高中化学苏教版必修二有机化合物化学方程式总结1．甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)2．甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。

CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）3.甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。

）4．乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）5．乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br6．乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化）7．乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl8．乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）9．乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）10.乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）11.乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br412.乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl213．乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）14．苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）15．苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr16．苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）17．苯和氢气C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）18．乙烷和氯气反应CH3-CH3+Cl2=CH3-CH2Cl+HC l。

高中化学必修二第三章有机化合物知识点归纳

a.药品添加顺序：乙醇→浓硫酸→乙酸 b.药品的作用：浓硫酸、饱和碳酸钠溶液
乙醇和乙酸
要点：1、乙醇的分子结构及反应机理：与Na、催化氧化、燃烧、消去反应、酯化反应机理
2、羟基与氢氧根的比较：前者不显电性、不能独立存在；后者带一个单位负电荷、能独立存在于离子晶体或溶液中
3、不同环境中氢原子的活泼性
考点： 9、烷烃、烯烃、炔烃、苯、苯的同系物性质的比较
液溴
溴水
溴的CCl4溶液 KMnO4(H+)溶液
烷烃
溴蒸气、光照下取代反应
不反应，液态烷烃萃取
不反应，互溶不褪色
不反应
烯烃常温加成褪色常温加成褪色常温加成褪色氧化褪色
炔烃常温加成褪色常温加成褪色常温加成褪色
苯
一般不反应，不反应，发生不反应，互溶
乙烯和苯
考点：1、乙烯的氧化反应、加成反应中问题的比较： a.甲烷与乙烯燃烧现象的比较：烟 b.乙烯通入溴水和溴的四氯化碳溶液中现象比较：前者褪色分层 c.甲烷和乙烯与酸性KMnO4溶液反应的比较：只有后者褪色 d.制氯乙烷用乙烯与HCl加成和用乙烷与Cl2取代的比较：后不纯 2、烃燃烧的计算规律：
不能发生反应
H2、X2、HX、H2O、HCN等加成火焰明亮带黑烟火焰很明亮带浓黑烟
KMnO4(H+)溶液褪色
发生反应
KMnO4(H+)溶液褪色
发生反应
鉴别用途
Br2/KMnO4(H+)不褪色
Br2、KMnO4(H+)均褪色
燃料、化工原料植物生长调节剂、原料 | 氧炔焰、化工原料
有机化学基础
有机化学基础
考点： 14、苯、甲苯、苯酚的性质比较

高中化学必修一二化学方程式汇总

高中化学（人教版）必修一、必修二相关化学方程式汇总必修一1、硫酸根离子的检验: 2 + 244↓+ 22、碳酸根离子的检验: 2 + 233↓ + 23、碳酸钠与盐酸反应: 23 + 2 2 + H2O + 2↑4、木炭还原氧化铜: 2 + C 高温2 + 2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: + 44 +6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：2 + 23 3↓+ 27、钠在空气中燃烧：2 + O2 2O2钠与氧气反应：4 + O2 22O8、过氧化钠与水反应：22O2 + 2H2O 4 + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：22O2 + 22 223 + O210、钠与水反应：2 + 2H2O 2 + H2↑11、铁与水蒸气反应：3 + 4H2O(g)3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2 + 2 + 2H2O 22 + 3H2↑13、氧化钙与水反应： + H2O ()214、氧化铁与盐酸反应：2O3 + 6 23 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：2O3 + 6 23 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：2O3 + 2 22 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：3 + 3 ()3↓+ 318、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：4 + 2 ()2↓+ 2419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4()2 + 2H2O + O2 4()320、氢氧化铁加热分解：2()32O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：2(4)3 + 63·H2O 2()3↓ + 3(3)2422、氢氧化铝与盐酸反应：()3 + 3 3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：()3 + 2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2()32O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：23 + 3226、氯化亚铁中通入氯气：22 + 2 2327、二氧化硅与氢氟酸反应：2 + 4 4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应： + 4 4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：2 + 高温329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：2 + 2 23 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：23 + 2 + H2O 23 + H23↓31、硅酸钠与盐酸反应：23 + 2 2 + H23↓32、氯气与金属铁反应：2 + 32点燃2333、氯气与金属铜反应： + 2 点燃234、氯气与金属钠反应：2 + 2点燃235、氯气与水反应：2 + H2O +36、次氯酸光照分解：2 光照2 + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：2 + 2 + + H2O38、氯气与消石灰反应：22 + 2()22 + ()2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应： + 3↓ + 340、漂白粉长期置露在空气中：()2 + H2O + 2 3↓ + 241、二氧化硫与水反应：2 + H2O H2342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2放电243、一氧化氮与氧气反应：2 + O2 2244、二氧化氮与水反应：32 + H2O 23 +45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：22 + O2催化剂2346、三氧化硫与水反应：3 + H2O H2447、浓硫酸与铜反应： + 2H24(浓) 4 + 2H2O + 2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H24(浓) 2↑+ 22↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应： + 43(浓) (3)2 + 2H2O + 22↑50、稀硝酸与铜反应：3 + 83(稀) 3(3)2 + 4H2O + 2↑51、氨水受热分解：3·H2O 3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：3 + 453、氯化铵受热分解：43↑ + ↑54、碳酸氢氨受热分解：433↑ + H2O↑ + 2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：43 + 3↑ + 3 + H2O56、氨气的实验室制取：24 + ()22 + 2H2O + 23↑57、氯气与氢气反应：2 + H2点燃258、硫酸铵与氢氧化钠反应：（4）24 + 2 23↑ + 24 + 2H2O59、2 + 360、2 + 2 23 + H2O61、2 + ()23↓ + H2O62、2 + 2 + 2H2O 2 + H2463、2 + 2H2S 3S + 2H2O64、、2的回收：2 + + 2 22 + H2O65、 + 2F2466、 + 2 + H2O 23 +2H2↑67、硅单质的实验室制法粗硅的制取：2 + 2C高温电炉+ 2（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：（粗） + 22 44 + 2H2高温（纯）+ 4必修二第一章物质结构元素周期律1、与O2反应（点燃）： 4 + O222 O与O2反应（点燃）:222O2与H2O反应：22H222↑K与H2O反应：22H222↑2、卤素单质F2、2、2、I2与氢气反应：F2 + H2 2 2 + H2 22 + H2 2 I2 + H2 23、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①2+22+2②2+22+2（2）溴水与碘化钠溶液反应：2+22+24、与H2O反应：2H2O ()22↑与反应:2623+3H2↑与反应: 2 2+ H2↑5、与2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、()2•8H2O与4的反应 :()2·8H2242+23↑+10H2O2、原电池原理典型的原电池（原电池）负极（锌）：22+（氧化反应）正极（铜）：222↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

高中化学必修二方程式总结

高中化学必修二方程式总结高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总第一章物质结构元素周期律1.Li 与 O2 反应（点燃）：4Li + O2 → 2Li2ONa 与 O2 反应（点燃）：2Na + O2 → Na2O22.卤素单质 F2、Cl2、Br2、I2 与氢气反应：F2 + H2 → 2HFCl2 + H2 → 2HClBr2 + H2 → 2HBrI2 + H2 → 2HI3.卤素单质间的置换反应：1) 氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：Cl2 + 2NaBr → Br2 + 2NaClCl2 + 2NaI → I2 + 2NaCl2) 溴水与碘化钠溶液反应：Br2 + 2NaI → I2 + 2NaBr4.Mg 与 H2O 反应：Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2↑Al 与 HCl 反应：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑Mg 与 HCl 反应：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑5.Na 与 Cl2 反应（点燃）：2Na + Cl2 → 2NaCl用电子式表示氯化氢的形成过程：H+ + Cl- + e- → HCl 第二章化学反应与能量1.Ba(OH)2•8H2O 与 NH4Cl 的反应：Ba(OH)2•8H2O + 2NH4Cl → BaCl2 + 2NH3↑ + 10H2O2.原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn → Zn2+ + 2e-（氧化反应）正极（铜）：2H+ + 2e- → H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：Zn + 2H+ → Zn2+ + H2↑3.H2O2 在催化剂作用下受热分解：2H2O2 → 2H2O +O2↑4.Na2SO4 与 CaCl2 反应：Na2SO4 + CaCl2 → CaSO4↓ + 2NaCl5.高炉炼铁：2C + O2 → 2COFe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2（催化剂）第三章有机化合物1.甲烷的主要化学性质1) 氧化反应（与 O2 的反应）：点燃→ CO2(g) + 2H2O(l)CH4(g) + 2O2(g) →乙烯的化学性质乙烯是一种不饱和烃，具有许多重要的化学性质。

有机化学方程式和高中有机化学方程式总结

让我发疯的有机化学方程式和高中有机化学方程式总结一、各类化合物的辨别方式1.烯烃、二烯、炔烃：（1）溴的四氯化碳溶液，红色腿去（2）高锰酸钾溶液，紫色腿去。

2．含有炔氢的炔烃：（1）硝酸银，生成炔化银白色沉淀（2）氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀。

3．小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色4．卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀；不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。

5．醇：（1）与金属钠反应放出氢气（鉴别6个碳原子以下的醇）；（2）用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。

6．酚或烯醇类化合物：（1）用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色）。

（2）苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。

7．羰基化合物：（1）鉴别所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，产生黄色或橙红色沉淀；（2）区别醛与酮用托伦试剂，醛能生成银镜，而酮不能；（3）区别芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而酮和芳香醛不能；（4）鉴别甲基酮和具有结构的醇，用碘的氢氧化钠溶液，生成黄色的碘仿沉淀。

8．甲酸：用托伦试剂，甲酸能生成银镜，而其他酸不能。

9．胺：区别伯、仲、叔胺有两种方法（1）用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯，在NaOH溶液中反应，伯胺生成的产物溶于NaOH；仲胺生成的产物不溶于NaOH溶液；叔胺不发生反应。

（2）用NaNO2+HCl：脂肪胺：伯胺放出氮气，仲胺生成黄色油状物，叔胺不反应。

芳香胺：伯胺生成重氮盐，仲胺生成黄色油状物，叔胺生成绿色固体。

10．糖：（1）单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用，产生银镜或砖红色沉淀；（2）葡萄糖与果糖：用溴水可区别葡萄糖与果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。

（3）麦芽糖与蔗糖：用托伦试剂或斐林试剂，麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀，而蔗糖不能。

二、例题解析例1．用化学方式辨别丁烷、1-丁炔、2-丁炔。

苏教版高中化学必修二专题三有机化学复习

必修2专题3复习
有机化合物的获得与应用
知识网络
乙烯 CH2＝CH2
乙醇 CH3CH2OH
乙醛 CH3CHO
乙酸 CH3COOH
乙酸乙酯 CH3COOC2H5
主要成分
天然气
化
甲烷 CH4
石石油燃
乙烯 C2H4
料
煤
苯 C6H6
一．烃的结构
分子式结构式结构简式
空间结构
甲烷乙烯乙炔
CH4
CH4
正确：A、B
挑战题2
描述CH3－CH＝CH－C C－CF3分子结构的下列叙述中，正确的是----（）（A）6个碳原子有可能都在一条直线上（B）6个碳原子不可能都在一条直线上（C）6个碳原子有可能都在同一平面上（D）6个碳原子不可能都在同一平面上
二．食品中的有机化合物
分类代表物官能团
与溴水产生萃取、不能使高锰酸钾溶液褪色
主要用途
重要化工原料
小结：烃的化学性质：
物质烷烃乙烯乙炔
苯
官能团特点：C—C 一个C＝C 一个C≡C
苯环
化学性质取代、燃烧、不能使高锰酸钾褪色等
加成、加聚、氧化加成、加聚、氧化
燃烧、易取代、难加成（和H2）
挑战题1
CH3
A.该物质燃烧可得到二氧化碳和水 B. 该物质能使高锰酸钾溶液褪色 C.该物质不能产生取代反应 D.该物质不能产生加聚反应
Cu 2C2H5OH + O2 加热 2CH3CHO + 2H2O
去氢型——一分子乙醇脱去两个氢原子
2 CH3CHO + O2
催化剂加热
2CH3COOH
加氧型 ——一分子乙醛加入一个氧原子

第三章有机化学知识点总结

第三章有机化学知识点总结有机化合物：含有碳元素的化合物。

常有氢和氧，还含有氮、磷、硫、卤素等元素。

【注意】（碳的氧化物、碳酸及其盐、碳的金属化合物是无机化合物）。

烃：只含有碳和氢两种元素的有机物，甲烷是最简单的烃。

）2、物理性质：甲烷是一种没有颜色，没有气味的气体。

密度比空气小，极难溶于水。

（可以用排水法和向下排空气法收集甲烷）3、化学性质：通常情况下，甲烷比较稳定，与酸性高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。

但在一定条件下，甲烷也会发生某些反应。

1）燃烧反应：CH4+2O2CO2+2H2O 。

（纯净的甲烷在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色）2）取代反应：（有机化合物分子里的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应）甲烷与氯气的反应方程式①。

②。

③。

④。

★（条件：光照）五种产物（两种气体：一氯甲烷和氯化氢，其他三种均为液体）甲烷与氯气取代反应实验现象：气体颜色逐渐变浅，试管壁有油状液滴出现，同时试管上方有白雾生成，试管内液面逐渐降低。

二、烷烃：（烃分子中碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫做饱和烃，也称为烷烃）。

分子通式为C n H2n+21、烷烃的命名：烷烃碳原子数在十以内时，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子数，其后加“烷”字，碳原子数在十以上时，以“汉字数字”代表。

例如：十一烷。

2、烷烃的物理性质：常温下的状态（设碳原子数为n），当n ≤4 时为气态；随着碳原子数的增加，烷烃的熔沸点依次升高，烷烃的密度依次增大。

3. 烷烃的化学性质：1、稳定性：与甲烷类似，通常情况下，不与强酸、强碱、高锰酸钾等强氧化剂反应。

2、可燃性：都能燃烧，反应通式为C n H2n+2+213nO2nCO2+(n+1)H2O。

3、在光照条件下能与氯气发生取代反应。

4、同系物和同分异构体1. 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物。

高中化学人教版必修2化学方程式总汇和答案

新课标高一必修2化学方程式总汇第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）P6Na与O2反应（点燃）P6Na与H2O反应：P6K与H2O反应：P6Na2O2与H2O反应：Na2O2与CO2反应：2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应P8 、、卤素单质与H2O反应：F2Cl2卤素单质与NaOH溶液反应：Cl23、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与溴化钠溶液反应：P9（2）氯水与碘化钾溶液反应：P9（3）溴水与碘化钾溶液反应：P94、Mg与H2O反应：P165、Na与Cl2、反应（点燃）：6、用电子式表示氯化钠的形成过程：P22用电子式表示氯分子的形成过程：P22用电子式表示氯化氢的形成过程：P22用电子式表示下列分子：P22H2N2H2OCO2CH4C2H4H2O2Na2O2NH4Cl Ba(OH)2第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应P342、稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式3、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池），电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

负极（锌）：（氧化反应）正极（铜）：（还原反应）总反应离子方程式：P4134、H2O2在催化剂作用下受热分解：P485、高炉炼铁：P506、常用可逆反应：氮气、氢气合成氨NO2与N2O4的转化SO2的催化氧化H2与I2(g) 反应氯气与水反应第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：P61（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P62①②③④2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：P68（2）加成反应（与Br2的反应）：P68生成物的名称(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P68①②③（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯) P97 ①(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质: P69~70（1）氧化反应（与O2的反应）：（2）取代反应①与Br2的反应：②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

高一化学必修二第三章--有机化合物知识点总结

高一化学必修二第三章--有机化合物知识点总结第三章：有机化合物知识点总结绝大多数含碳的化合物都被称为有机化合物，简称有机物。

少数化合物，如CO、CO2碳酸、碳酸盐、金属碳化物等，属于无机化合物。

一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。

2、燃烧反应（氧化反应）：CH42O2CO22H2O（淡蓝色火焰）。

3、取代反应（条件：光；气态卤素单质；以下四反应同时进行，产物有5种）：①甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代。

②反应能生成五种产物，四种有机取代产物都不溶于水，常温下，一氯甲烷是气体，其他是液体，三氯甲烷称氯仿，四氯甲烷可作灭火剂；产物中HCl气体产量最多。

③取代关系：1H~~Cl2④烷烃取代反应是连锁反应，产物复杂，多种取代物同时存在。

4、高温分解：CH4XXX2够的Na反应生成2mol氢气，而1mol水只生成1mol氢气。

(人教版)高中化学必修一、二化学方程式汇总

（人教版）高中化学必修一、二化学方程式汇总必修一1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4==== BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl226、氯化亚铁入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O ==== HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O === H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O ==== H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl ==== NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO ==== CaSO360、SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 ==== CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F2 === SiF466、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H2高温Si（纯）+ 4HCl必修二第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）：4Li + O2 2Li2 ONa与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2=== 2HCl Br2 + H2=== 2Br I2 + H2=== 2HI 3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl ②Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 : Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

高一化学必修2有机化合物章节知识点总结

化学:高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应CH3CHO+2[Ag(NH3)2]+ +2H2O=加热=CH3COO- +2Ag↓+3NH4+ +NH3·H2O （2）、乙酸乙酯的水解CH3COOC2H5+H2O=CH3COOH+C2H5OH(酸的条件下)CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH(碱的条件下)在酸性条件下是可逆反应碱性条件下不可逆，因为生成了CH3COONa酯化的时候CH3COOH提供OH, C2H5OH提供H（3）苯的硝化C6H6+HNO3（浓）==浓硫酸，加热===C6H5-NO2+H2O 苯和反应生成硝基苯和水。

反应类型是取代反应。

（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2．需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170℃）CH3CH2OH_→(浓硫酸，加热）CH2=CH2↑+H2O②浓H2SO4的作用是_催化剂，脱水剂_ ③混合液滴加的先后顺序是_先加入1体积酒精，再缓慢加入3体积浓硫酸_ ④迅速升温至170℃的原因是_防止酒精碳化____ ⑤有效控制反应混合液温度的方法是_用温度计测量反应温度____ ⑥反应后阶段的混合液常变黑，并有刺激性气体生成，除去气体的方法是_通入饱和碳酸氢钠溶液中除去二氧化硫，再通入氢氧化钠溶液中除去二氧化碳_⑦收集乙烯只能用排水法，其原因是_乙烯密度接近于空气（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50－60℃）〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。

（2）注意温度计水银球的位置。

3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

关于高中必修二化学方程式总结

关于高中必修二化学方程式总结关于高中必修二化学方程式总结高中化学有什么方程式？方程式是对于化学学科学习内容的重中之重。

熟背掌握是最基础的。

下面小编给大家整理了关于高中必修二化学方程式总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高中必修二各章节化学方程式第一章物质结构元素周期律1、li与o2反应(点燃)：4li+o22li2ona与o2反应(点燃):2na+o2na2o2na与h2o反应：2na+2h2o===2naoh+h2↑k与h2o反应：2k+2h2o===2koh+h2↑2、卤素单质f2、cl2、br2、i2与氢气反应：f2+h2===2hfcl2+h2===2hclbr2+h2===2bri2+h2===2hi3、卤素单质间的置换反应：(1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①cl2+2nabr===br2+2nacl②cl2+2nai===i2+2nacl(2)溴水与碘化钠溶液反应：br2+2nai===i2+2nabr4、mg与h2o反应：mg+2h2o===mg(oh)2+h2↑al与hcl反应:2al+6hcl===2alcl3+3h2↑mg与hcl反应:mg+2hcl===mgcl2+h2↑第二章化学反应与能量1、ba(oh)28h2o与nh4cl的反应:ba(oh)2·8h2o+2nh4cl==bacl2+2nh3↑+10h2o2、原电池原理典型的原电池(zn-cu原电池)负极(锌)：zn-2e-===zn2+(氧化反应)正极(铜)：2h++2e-===h2↑(还原反应)、用电子式表示电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：zn+2h+===zn2++h2↑3、h2o2在催化剂作用下受热分解：2h2o22h2o+o2↑4、na2so4与cacl2反应：na2so4+cacl2===caso4↓+na2co35、高炉炼铁：2c+o2===2cofe2o3+3co==2fe+3co2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质(1)氧化反应(与o2的反应)：ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l)(2)取代反应(与cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物)：2、乙烯的主要化学性质(1)氧化反应(与o2的反应)：c2h4+3o22co2+2h2o(2)加成反应((与br2的反应):(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:ch2=ch2+h2ch3ch3ch2=ch2+hclch3ch2cl(一氯乙烷)ch2=ch2+h2och3ch2oh(乙醇)(4)聚合反应：(乙烯制聚乙烯)(氯乙烯制聚氯乙烯)3、苯的主要化学性质:(1)氧化反应(与o2的反应)：2c6h6+15o212co2+6h2o br(2)取代反应:①与br2的反应:+br2+hbr②苯与硝酸(用hono2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

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高中化学必修二第三章有机化合物化学方程式总结
第一节甲烷
1、↑+−−→−+∆
43
2CaO
3CH CO Na NaOH COONa CH
2、O H 2CO O 2CH 2224+−−
→−+点燃
3、HCl Cl CH Cl CH 324+−→−+光
4、HCl Cl CH Cl Cl CH 2223+−→−+光
5、HCl CHCl Cl Cl CH 3222+−→−+光
6、HCl CCl Cl CHCl 423
+−→−+光
7、24H 2C CH +−−→−高温
第二节乙烯 8、O H CH CH OH CH CH 222C
17023
+↑=−−→−--。

浓硫酸 9、Br CH Br CH Br CH CH 22222-→+= 10、33222
CH CH H CH CH -−−→−+=∆催化剂
11、Cl CH CH HCl CH CH 2322-→+= 12、O H 2CO 2O 3CH CH 22222+−−
→−+=点燃
12、OH CH CH O H CH CH 23222--−−
→−+=一定条件
催化剂
13、一定条件
催化剂
−−
→−=22CH nCH n 22]CH CH [- 第三节烯烃
14、−−
−→−=一定条件
22CH nCH n 2]CH CH [- 15、2222CH CH CH CH Br Br CH CH CH CH --=→-+=-=
16、2222CH CH CH CH Br Br CH CH CH CH -=-→-+=-=
17、−−
−→−=-=一定条件
22CH CH CH nCH n 22]CH CH CH CH [-=- 18、−−
−→−=-=一定条件
22CH C CH nCH n 22]CH C CH CH [-=-
第四节苯芳香烃
19
−→−
+Fe 2Br H B r
+
20
2
C
60SO H 24
2NO HO 。

浓−−−→−-+O
H 2+
21
H
3−−
−→−-+C
80~C 703..H SO HO O
H 2+
22
∆
−−→−+催化剂
2H 3第五节石油和石油产品概述
3
CH Br Br
Br
Br 3CH 3
CH
23、1681883416H C H C H C +−→−
∆ 24、84104188H C H C H C +−→−∆
25、634104H C CH H C +−→−
∆
26、6242104H C H C H C +−→−∆
补充课程卤代烃
27、HBr OH CH CH O H Br CH CH 23NaOH
223+−−→−+∆
28、NaBr OH CH CH NaOH Br CH CH O H +−−→−+∆
23232
29、O H NaBr CH CH NaOH
Br CH CH 22223++↑=−→−+∆
醇
30、Cl CH CH H CHCl CH 2322−−
−→−+=一定条件
31、−−
−→−=一定条件
CHCl nCH 2[]n 2CHCl CH - 第六节乙醇
32、↑+→+25252H ONa H C 2OH H C 2Na 2 33、CuO 2O Cu 22−→−
+∆
34、CHO CH Cu OH H C CuO 352+→+ 35、O H 2CHO CH 2O OH H C 223Cu
2
52+−→−+∆
（33、34结合） 36、O H Br CH CH HBr OH CH CH 22323+→+
37、O H CH CH OH CH CH 222C
170SO H 234
2+↑=−−−→−。

浓
38、O H CH CH O CH CH OH CH CH 223223C
140SO H 2342+----−−−→−。

浓
39、O H 3CO 2O 3O H C 22262+−−
→−+点燃
40、乙烯水化制乙醇：OH CH CH O H CH CH 23P
T 222
、一定催化剂−−→−+=
41、卤代烃水解制乙醇：NaBr OH CH CH NaOH Br CH CH 23O
H 232+−−→−+∆
第七节醛
42、OH CH CH H CHO CH 23Ni 23∆
−→−+
43、
34233NO NH AgOH O H NH AgNO +↓→⋅+
44、O H 2OH )NH (Ag O H NH 2AgOH 22323+→⋅+↓
银氨溶液制备
45、O H NH 3Ag 2COONH CH OH )NH (Ag 2CHO CH 234
3233++↓+−−→−+热水浴
46、424NaSO )OH (Cu NaOH 2CuSO +↓→+
47、COOH CH O H 2O Cu )OH (Cu CHO CH 232223++↓−→−
+∆
48、OH CH H HCHO
3Ni
2∆
−→−+
49、O H 2NH 7Ag 4HCO NH OH )NH (Ag 4HCHO 233423++↓+−−→−+热水浴
50、乙烯氧化法制乙醛：CHO CH 2O CH CH 23P
T 222
、一定催化剂−−→−+=
52、2—丙醇氧化制丙酮： O
H 2CH C CH 2O CH CH CH 2233233+--−−→−+--∆
催化剂OH O
第八节乙酸
53、O H H COOC CH H C HO COOH CH 2523SO
H 52342+−−
−→←-+∆
浓
54、O H COOCH CH CH HO COOH CH 233SO
H 3342+−−
−→←-+∆
浓
55、∆
−−−→←+4
2SO H 3COOH CH 2浓 OH CH OH
CH 22-- 2323
CH COO CH CH COO CH --O H 22+
56、COOH CH 2O CHO CH 2323−−
→−+催化剂
57、丁烷氧化法制乙酸：O H 2COOH CH 4O 5CH CH CH CH 223P
T 23223+−−→−+、一定催化剂
第九节油脂
58、
P
T 2H 3、一定催化剂
−−→−+ 2
3317331723317CH COO H C CH COO H C CH COO H C --- 2
351735172
3517CH COO H C CH COO H C CH COO H C ---
59、
+−−−→←+∆
COOH H C 3O H 33517SO H 24
2浓 OH CH OH
CH OH
CH 22--- 2
351735172
3517CH COO H C CH COO H C CH COO H C ---
60、 +→+COONa H C 3NaOH 33517 OH CH OH
CH OH
CH 22---2
351735172
3517CH COO H C CH COO H C CH COO H C ---。