化学反应的方向和限度(教案)
第二节化学反应的限度教案
第⼆节化学反应的限度教案第⼆节化学反应的限度知识与技能：1.了解化学平衡常数的含义，能利⽤平衡常数计算反应物的平衡转化率；2.了解温度、浓度、压强等因素对化学平衡的影响，并能够判断平衡移动的⽅向；3.培养设计实验⽅案，分析、处理数据的能⼒。
过程与⽅法：通过“温度、浓度对化学平衡的影响”实验探究，培养设计实验⽅案的能⼒，以及分析实验现象并获取有价值信息的能⼒；通过对“化学平衡常数”“压强对化学平衡的影响”等问题的讨论，培养分析、处理实验数据的能⼒，以及从数据中获取信息，总结规律的能⼒。
情感态度与价值观：在分析问题中能够体会到研究的乐趣，学会如何看待事物的多⾯性，并最终了解热⼒学理论研究的重要意义。
教学重难点：化学平衡常数的含义及温度、浓度、压强对化学平衡的影响。
课型：新课课时安排：4课时教学过程：（第⼀课时）【复习提问】什么叫熵？什么叫熵变？如何判断⼀个反应能否⾃发进⾏？【教师】我们利⽤△H-T△S来判断⼀个反应的⾃发性时，如果它⼩于0，我们只能说这个反应有反应的可能性，有反应的趋势。
在实际上到底能不能进⾏反应，还要看有多少反应物发⽣反应转变成了⽣成物，另外还要看反应的速率。
如果反应物只有很少的量转变成⽣成物或反应的速率很⼩很⼩，那么我们只能说这个反应虽有⾃发进⾏的趋势，但仍然没有发⽣反应。
所以要研究⼀个反应，⾸先要研究它的⾃发性问题，接下来就要看它进⾏的程度，也就是限度的问题，最后看反应速率的问题。
好，这节我们就来看看反应限度的问题。
【板书】第2节化学反应的限度【提问】那么如何来表⽰化学反应的限度呢？或⽤什么来反映反应的限度呢？【学⽣】思考，预习【教师】化学反应的限度是指有多少反应物转变为⽣成物的，所以最好⽤⽣成物与反应物的物质的量或浓度的⽐值来反应。
那么我们来看下⾯这个表。
【学⽣】观察，计算：交流研讨: 已知反应H 2(g)＋I2(g) 2HI (g) ，△Ｈ< 0。
现在698.6K和798.6K时分别⽤不同起始浓度的H2、I2(g)、HI进⾏反应，平衡后得到以下实验数据。
2022化学第7章化学反应的速率限度与方向第2节化学反应的限度工业合成氨教案
第2节化学反应的限度工业合成氨考纲定位要点网络1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立.2.掌握化学平衡的特征。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律.4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
可逆反应与化学平衡状态知识梳理1．可逆反应［辨易错]（1）2H2＋O22H2O为可逆反应。
（2）Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O为可逆反应.（3）2 mol SO2和2 mol O2在一定条件下的密闭容器中发生2SO2（g)＋O2(g)2SO3(g），平衡时的O2物质的物质的量为1 mol。
()［答案](1)×(2)×（3)×2．化学平衡状态（1)概念在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态。
(2)建立在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。
反应过程如下：以上过程可用如图表示：；若开始加入生成物,从逆反应建立平衡，则v.t图像为.因此，化学平衡状态的建立可以从正反应建立，也可以从逆反应方向建立，也可以从正、逆两反应方向同时建立，即平衡建立与反应途径无关。
（3）特征注意：化学平衡状态的两种标志错误
《化学反应的方向》教学设计一、课标解读《化学反应原理》中主题2化学反应的方向、限度和速率，2.3化学反应的方向1．内容要求知道化学反应是有方向的，知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。
二、教材分析在人教版新教材中，精简了文字表述的内容，主旨内容更加突出，重点介绍了焓变、熵变与化学反应进行方向的关系。
旧版教材中，还强调了根据反应的焓判据和熵判据，只能判断反应自发进行的可能性，不能决定反应是否一定发生或反应速率的大小。
新版教材中删去了这部分的内容，知识难度降低，同时减少了对“熵”的概念的解释，只要求学生知道“熵”与体系的“混乱度”有关。
教材力图从学生熟悉的化学反应出发，介绍化学反应有向能量降低的方向自发进行的倾向，体会能量最低原理在化学过程中的存在；通过气体扩散和晶体溶解两个实例引出反应的自发性还与体系的混乱度（熵）有关，说明混乱度（熵）增加是自然界的普遍规律，也是化学反应自发进行的一种倾向。
发展学生“变化观念和平衡思想”的素养。
为了加深学生对化学反应进行方向的认识，用实例说明单独运用上述判据中的任一种，都可能出现错误，都不是全面的。
要正确的判断化学反应的方向，需要综合考虑焓变和熵变的复合判据。
诱导学生得出：事物的发展、变化常常受多种因素的制约，发展学生“证据推理和模型认知”的素养。
在练习与应用中，增加了自发过程中焓变、熵变判断的习题。
三、学情分析学生已经学习了化学反应速率、化学平衡，具备了一些化学反应原理的知识。
自发过程和熵变的概念比较抽象，在教学过程中应充分结合生活情景和已有化学知识，加以引导，学生就能够理解、掌握该节相关知识。
四、素养目标【教学目标】1．能通过教师列举的例子知道化学反应的进行是有方向的；2．了解熵变的概念，能初步判断体系变化过程中的熵变；3．能用根据化学反应的焓变和熵变判断化学反应进行的方向。
【评价目标】1．通过学生对自发反应的举例，诊断学生对化学反应进行的方向的了解；2．通过对比分析不同自发反应中焓变和熵变的情况，诊断并发展学生的辩证思维；3．通过引入科学家研究化学反应进行方向的化学史，发展学生“科学精神与社会责任”的素养。
化学反应方向与限度第二课时
富县高级中学集体备课教案
年级：高三科目：化学授课人：课题第二单元化学反应的方向和限度第课时
考纲要求1.了解化学反应的可逆性。
2．了解化学平衡建立的过程。
3．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
考情分析1.化学平衡状态的分析与判断。
2．利用熵变、焓变判断某化学反应进行的方向和限度。
3．化学平衡常数的计算及影响因素。
中
心
发
言
人
教具课型复习课课时安排课时教法学法个人主页
教学过程考点核心、概括总结
考点二、化学平衡状态
1．可逆反应
(1)概念：相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。
(2)特点：
(3)表示：用“”表示。
2．化学平衡状态
(1)定义
（2）特征：
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②等：V（正）==V（逆）≠0
③动：化学平衡是动态平衡。
虽然V（正）==V（逆），但正、逆反应仍在进行。
④定：反应物和生成物的浓度保持一定。
⑤变：外界条件改变，平衡也随之改变。
（3）建立：以合成氨
反应为例分析
重点、难点化学平衡状态的判断（详见P214
页）
问题探究详见213页
典例剖析例题2 随堂训练课时作业
方法点拨
假设思想
变量才可作为判断依据
小结
教后
反思
审核人签字：年月日。
化学反应限度教案
化学反应限度教案化学反应限度教案化学反应限度计算化学反应快慢的教案化学平衡有何特征篇一：化学反应限度教案第二章化学反应与能量第三节化学反应速率和限度——化学反应限度一、教学设计总体思路（一）教学内容分析本节教材是在学生已经认识化学反应的两大基本特征即化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化的基础上，从另一个角度研究化学反应，是对前两节内容的拓展和完善。
它探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和化学反应限度的影响。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
本节教材为两课时，第一课时为化学反应的速率，第二课时为化学反应的限度。
本节课重点讨论第二课时。
（二）学习目标分析1. 通过实验认识化学反应的限度，了解化学平衡的含义，认识化学平衡的特征；知道当一定的外界条件改变时，有可能发生化学平衡的移动。
2. 了解控制化学反应条件在生产和科技研究中的作用。
（三）学情分析初步了解可逆反应，对化学反应速率有一定认识，知道影响化学发应速率的因素，能够正确表示化学反应速率。
会对数据进行基本的处理，并能够基本概括出数据所蕴含的规律。
二、教学目标知识与技能： 1.了解化学平衡状态的特征和化学反应限度的概念。
2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学领域中的重要作用。
过程与方法：指导学生利用学过的知识进行新知的学习，通过讨论等方法归纳总结知识。
情感态度与价值观：通过交流、讨论，培养学生的探究意识与合作意识。
三、教学重点：化学反应限度的概念和本质四、教学难点：化学反应限度的概念和本质五、教学方法：六、教学过程设计七、板书设计篇二：化学反应限度教案(第一课时)化学反应的限度（第一课时）教学设计教材分析：本节是选修模块基本概念、基本理论学习的中间环节，承担着对前面知识的回顾、总结以及深化和提升学生认识化学研究及应用价值的双重任务；为培养学生分析、处理实验数据以及从数据中获得信息、总结规律的能力奠定了基础。
苏教版选修《第二单元化学反应的方向和限度》教案及教学反思
苏教版选修《第二单元化学反应的方向和限度》教案及教学反思教学目标1.掌握化学反应的方向和限度的概念；2.了解影响化学反应方向和限度的因素；3.能够分析和解释实际化学反应中的方向和限度问题；4.提高实验设计和实验操作的能力。
教学内容本单元的教学内容主要包括以下三个方面：1.化学反应的方向；2.化学反应的限度；3.影响化学反应方向和限度的因素。
教学重点1.掌握化学反应的方向和限度的概念；2.能够分析和解释实际化学反应中的方向和限度问题。
教学难点1.能够分析和解释实际化学反应中的方向和限度问题。
教学方法1.讲授；2.实验；3.讨论。
教学过程第一节化学反应的方向【教学目标】1.掌握化学反应方向的概念；2.掌握物理因素对化学反应方向的影响。
【教学内容】1.化学反应方向的概念；2.物理因素对化学反应方向的影响。
【教学方法】1.讲授。
【教学步骤】1.确定教学目标；2.讲解化学反应方向的概念；3.分析物理因素对化学反应方向的影响；4.引导学生发现物理因素对化学反应方向的影响。
第二节化学反应的限度【教学目标】1.掌握化学反应限度的概念；2.掌握影响化学反应限度的因素。
【教学内容】1.化学反应限度的概念；2.影响化学反应限度的因素。
【教学方法】1.讲授。
【教学步骤】1.确定教学目标；2.讲解化学反应限度的概念；3.分析影响化学反应限度的因素；4.引导学生发现影响化学反应限度的因素。
第三节影响化学反应方向和限度的因素【教学目标】1.掌握影响化学反应方向和限度的因素；2.能够分析和解释实际化学反应中的方向和限度问题。
【教学内容】1.影响化学反应方向和限度的因素；2.实际化学反应中的方向和限度问题。
【教学方法】1.讲授；2.实验；3.讨论。
【教学步骤】1.确定教学目标；2.讲解影响化学反应方向和限度的因素；3.设计实验，让学生观察和记录实验结果；4.讨论实验结果，引导学生分析和解释实际化学反应中的方向和限度问题。
教学反思本单元的教学目标是让学生掌握化学反应的方向和限度的概念，了解影响化学反应方向和限度的因素，以及能够分析和解释实际化学反应中的方向和限度问题。
化学反应的限度教案
化学反响的限度教课方案【篇一：化学反响限度教课方案】化学反响的限度讲课人：一、三维目标知识和技术：认识可逆反响的观点，知道可逆反响的特色。
认识化学均衡的成立，能够描绘化学均衡状态的特色。
过程和方法：经过实验演示，指引学生察看实验，研究实验原理，进而增强学生对化学学习的热趣。
经过情形的创建，加深入学的理论知识和生活的实例的联系，增强他们对化学知识的理解。
感情态度和价值观：经过化学原理中的有关现象和生活中案例的比喻，表现从生活走进化学，从化学走向生活的教课理念。
要点：可逆反响的判断和方程式的书写；化学均衡状态下的特色。
难点：化学反响均衡的判断。
教课方法：解说法，实验法，多媒体协助法二、教课过程环节一：回首旧知，引入新课【回首旧知】：前两节课我们学习了化学反响速率，它是描绘化学反响的快慢的。
同时也经过实验研究化学反响的影响要素。
那么能否只需我们改变了化学反响的条件，化学反响都会进行完整的？【学生活动】：【新课导入】：同学们举得例子都很到位，我们知道化学反响有些是能够反响完整的，比方碳酸钙是盐酸的反响，碳酸钙在盐酸过度的状况下，是会完整反响的。
同时也有很多反响是不可以完整进行的。
我们先联合两张图片回想一下上个学期我们所学的一个知识点。
氯水的有关性质了。
【剖析观点】：我们一同看看 ppt 上放的两张图片。
同时思虑下氯水中含有哪些物质。
氯水拥有漂白性（这说明它里面包括次氯酸），同时氯水是表现黄绿色的（说明它此中含有氯气）。
我们知道氯水少许的氯气溶解在大批的水中形成的，同时氯气和水会发生化学反响生成次氯酸。
但是即便氯气和水发生反响了，氯气仍旧能够存在于氯水中，这说明氯气和水的反响是不完整的。
我们也就称这个反响是有限度的。
【学生活动】：此刻大家先在底稿纸上写下氯气和水的反响方程式。
环节二：观点剖析，形象解说【教师活动】：下边我们在一同看看刚才我们提拿出来的两种物质在氯气的这个反响充任什么角色？【学生活动】：氯气是反响物，次氯酸是生成物。
化学反应的方向和限度(教案)
化学反应的方向和限度(教案)一、教学目标1. 让学生理解化学反应的自发性与非自发性，掌握判断化学反应方向的方法。
2. 让学生了解化学平衡的概念，理解平衡常数与反应限度之间的关系。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 化学反应的自发性与非自发性2. 判断化学反应方向的方法3. 化学平衡的概念4. 平衡常数与反应限度5. 化学反应限度在实际中的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：化学反应的自发性与非自发性，判断化学反应方向的方法，化学平衡的概念，平衡常数与反应限度之间的关系。
2. 教学难点：判断化学反应方向的方法，平衡常数与反应限度的计算。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨化学反应的方向和限度。
2. 利用案例分析法，分析实际生活中的化学反应实例，帮助学生理解化学反应的方向和限度。
3. 运用小组讨论法，培养学生团队合作精神，提高学生解决问题的能力。
五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，如酸碱中和反应，引起学生对化学反应方向和限度的兴趣。
2. 讲解：介绍化学反应的自发性与非自发性，讲解判断化学反应方向的方法，如熵增原理、吉布斯自由能等。
3. 案例分析：分析实际生活中的化学反应实例，如钢铁生锈、发酵过程等，引导学生理解化学反应的限度。
4. 平衡常数与反应限度：讲解平衡常数的含义，分析平衡常数与反应限度之间的关系。
5. 小组讨论：学生分组讨论化学反应方向和限度的应用，如化学工业生产、药物研发等。
7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问学生，了解学生对化学反应自发性、非自发性以及判断反应方向方法的掌握情况。
2. 案例分析报告：评估学生对实际生活中化学反应实例的分析能力，检查学生对化学反应限度的理解。
3. 小组讨论报告：评估学生在小组讨论中的表现，包括团队合作、问题解决和沟通技巧等方面。
4. 作业完成情况：检查学生对平衡常数与反应限度概念的理解，以及对相关练习题的解答能力。
化学反应限度优秀教案
化学反响限度【篇一：化学反响的限度-教课方案】《化学反响的限度》教课方案本节内容选自人教版高中化学必修 2 第二章第二节的第二部分《化学反响的限度》，本节知识用时一课时。
本节课的讲课对象主假如高一下一般班的学生。
一、教课方案思路剖析 1 、教材剖析本节课的地位和作用：本节是选修模块基本看法、基本理论学习的中间环节，肩负着对前方知识的回首、总结以及深入和提高学生认识化学研究及使用价值的两重担务；为培育学生剖析、办理实验数据以及从数据中获取信息、总结规律的能力确立了基础。
同时，化学反响的限度是认识化学反响的一个必不行少的维度，在本章中起着承前启后的作用。
教课要点：化学均衡常数看法的理解。
教课难点：化学均衡常数的注意事项和使用。
2 、学情剖析：学生在高一《必修 2》中已经学习了可逆反响、化学均衡状态等有关知识，只从定性角度研究一个可逆反响达到均衡状态时的特点。
定量剖析对学生而言是个难点，所以本节课采纳顺序渐进的方法，教师指引学生研究将一个个数据最后转变成学生能够理解的规律和看法。
二、教课方案设计1、教课目的知识和技术： 1.掌握化学均衡常数的含义，会求算某化学反响的均衡常数，2.理解化学均衡常数的看法及其使用。
过程和方法：经过对“化学均衡常数”的议论，培育剖析、办理实验数据的能力，以及从数据中获守信息，总结规律的能力。
感情、态度和价值观：在剖析问题中能够领会到研究的乐趣，学会如何对待事物的多面性，并最后认识热力学理论研究的重要意义。
2 、教课方法问题解决法、议论法、解说法指导教课。
3、教课过程4 、板书设计化学反响的限度一、可逆反响1.看法：在同样条件下同时向正、反两个方向进行的反响称可逆反响。
2.特点：①不可以进行究竟，有必定限度，②正反两个方向的反响在同时进行，③必定条件下，正逆反响达均衡。
二、化学均衡1.看法：当反响进行到必定程度时，正反响速率和逆反响速率相等，反响物的浓度和生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学均衡状态”，简称化学均衡。
高中化学反应的限度教案
高中化学反应的限度教案教学目标：1. 了解化学反应的限度概念和计算方法；2. 理解化学反应中限度反应物和多余反应物的概念；3. 掌握化学反应的平衡态和反应物的转化率计算方法。
导入：通过实验演示或图像展示引出化学反应的限度概念，并引发学生对限度反应物和多余反应物的讨论。
教学内容：1. 化学反应中的限度：- 定义：限度反应物是一个反应物中最先用完的反应物；多余反应物是在反应结束后仍有剩余的反应物。
- 计算方法：通过反应方程式和物质的量之间的关系，确定反应物的数量比较。
2. 化学反应的平衡态：- 定义：当反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应达到平衡态。
- 反应物的转化率：反应物的转化率表示反应物被转化为生成物的比例。
- 计算方法：通过实验数据或平衡式中的系数，计算反应物的转化率。
实例练习：1. 对于反应式2H2 + O2 -> 2H2O，如果有3mol H2和2mol O2参与反应，求限度反应物和多余反应物。
2. 对于反应式N2 + 3H2 -> 2NH3，如果有4mol N2和8mol H2参与反应，求反应的平衡态下N2的转化率。
实践应用：让学生通过实验或模拟实验，验证化学反应的限度概念，并计算反应物的转化率。
检测评价：布置相关练习题，检测学生对化学反应限度概念和计算方法的掌握程度。
拓展延伸：引导学生思考在实际生活和工业生产中化学反应的限度如何影响反应过程和产物得率。
课堂总结：总结化学反应的限度概念和计算方法，强化学生对本节课内容的理解和记忆。
教学反思：根据学生反馈和实际教学效果，及时调整教学内容和方法，以提高学生的学习效果和兴趣。
化学反应的限度教案
化学反应的限度教案教案主题：化学反应的限度教学目标：1. 了解化学反应的限度概念。
2. 掌握如何计算化学反应的限度。
3. 理解化学反应限度对反应速率与产物数量的影响。
教学准备：1. 板书或投影仪。
2. 化学反应公式和反应速率方程的例子。
3. 实验装置和化学试剂。
教学过程：引入活动：1. 学生观察一种化学反应的示范实验，例如放一块锌片进入盛满盐酸的试管中，观察产生气体的现象。
2. 引导学生思考：这个反应是否可以一直进行下去？反应会到达一个什么样的“限度”？理论讲解：1. 板书或投影仪上给出化学反应公式，例如：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。
2. 解释反应公式中的化学符号和数字的含义。
3. 引导学生思考，化学反应是否永远进行下去？4. 引导学生理解化学反应的限度，即反应物的数量限制了反应的进行。
5. 进一步解释化学反应的限度对反应速率和产物数量的影响。
例如，当反应物A的数量达到反应的限度时，反应速率会减慢，产物的生成量也会减少。
计算练习：1. 给出一个化学反应的反应速率方程，例如：rate = k[A]。
2. 引导学生计算反应速率随反应物浓度变化的关系。
3. 引导学生思考，当反应物的浓度达到一定数值时，反应速率是否会变化？为什么？实验探究：1. 设计一个实验，例如，利用导线连接一片锌片和一块铜片，浸泡在盛满铜离子溶液的两个杯子中。
2. 观察实验过程中铜在锌片上的生成情况。
当铜生成一定量后，观察反应是否停止，引导学生思考为什么会停止。
讨论和总结：1. 引导学生讨论实验结果和观察到的现象。
2. 总结化学反应的限度对反应速率和产物数量的影响。
3. 引导学生思考，除了反应物的数量，还有哪些因素可能影响化学反应的限度。
拓展活动：1. 学生可选取其他化学反应进行实验探究，观察并记录反应过程中的限度现象。
2. 小组讨论不同反应的限度条件可能出现的原因。
作业：要求学生总结化学反应的限度概念，并选择一个化学反应进行研究报告。
化学化学反应的方向教案范文(13篇)
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高中化学反应限度的教案
高中化学反应限度的教案
年级：高中
主题：反应限度
教学目标：
1. 理解化学反应中的限度概念。
2. 掌握如何计算反应的限度。
3. 能够根据反应的限度计算出产物的产生量。
4. 掌握化学反应中的相关计算技巧。
教学准备：
1. PowerPoint或其他教学工具。
2. 化学实验材料。
3. 计算工具。
教学活动：
1. 导入：通过引用日常生活中的化学反应例子，引起学生对反应限度的兴趣和认识。
2. 知识讲解：讲解反应限度的概念和计算方法，介绍相关的基本概念和公式。
3. 案例分析：给学生几个实际反应的例子，让他们根据反应物的量和限度来计算产量。
4. 实验操作：进行一个简单的化学实验，让学生亲自操作并根据实验结果计算反应的限度和产量。
5. 讨论总结：让学生分享实验结果和计算过程，进行讨论和总结，帮助他们进一步理解和巩固所学知识。
评估方法：
1. 口头提问：随堂随机提问学生相关知识点。
2. 实验报告：要求学生完成实验报告，包括实验目的、方法、结果和讨论。
3. 小测验：进行一次简单的考试，检测学生对反应限度的掌握程度。
教学延伸：
1. 拓展知识：介绍更复杂的反应限度计算方法，并让学生进行更多实验。
2. 实践应用：邀请专业化学家或工程师来分享他们在实际工作中如何应用反应限度概念。
3. 研究课题：让学生自选一个关于反应限度的研究课题进行探究，展示成果并进行讨论。
化学反应的限度教案
化学反应的限度教案【篇一：化学反应限度教学设计】化学反应的限度授课人：一、三维目标知识与技能：了解可逆反应的概念，知道可逆反应的特征。
了解化学平衡的建立，能够描述化学平衡状态的特征。
过程与方法：通过实验演示，引导学生观察实验，探究实验原理，从而加强学生对化学学习的热趣。
通过情景的创设，加深化学的理论知识和生活的实例的联系，加强他们对化学知识的理解。
情感态度与价值观：通过化学原理中的相关现象与生活中事例的比喻，表达从生活走进化学，从化学走向生活的教学理念。
重点：可逆反应的判断和方程式的书写；化学平衡状态下的特征。
难点：化学反应平衡的判断。
教学方法：讲授法，实验法，多媒体辅助法二、教学过程环节一：回忆旧知，引入新课【回忆旧知】：前两节课我们学习了化学反应速率，它是描述化学反应的快慢的。
同时也通过实验探究化学反应的影响因素。
那么是否只要我们改变了化学反应的条件，化学反应都会进行完全的？【学生活动】：【新课导入】：同学们举得例子都很到位，我们知道化学反应有些是可以反应完全的，比方碳酸钙是盐酸的反应，碳酸钙在盐酸过量的情况下，是会完全反应的。
同时也有许多反应是不能完全进行的。
我们先结合两张图片回忆一下上个学期我们所学的一个知识点。
氯水的相关性质了。
【解析概念】：我们一起看看ppt上放的两张图片。
同时思考下氯水中含有哪些物质。
氯水具有漂白性〔这说明它里面包含次氯酸〕，同时氯水是呈现黄绿色的〔说明它其中含有氯气〕。
我们知道氯水少量的氯气溶解在大量的水中形成的，同时氯气和水会发生化学反应生成次氯酸。
可是即使氯气和水发生反应了，氯气仍然可以存在于氯水中，这说明氯气和水的反应是不完全的。
我们也就称这个反应是有限度的。
【学生活动】：现在大家先在草稿纸上写下氯气和水的反应方程式。
环节二：概念解析，形象讲解【教师活动】：下面我们在一起看看刚刚我们提取出来的两种物质在氯气的这个反应充当什么角色？【学生活动】：氯气是反应物，次氯酸是生成物。
《化学反应速率与反应限度》单元教学设计案例
8．某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，实验结果如下图所示，对于图中曲线的叙述正确的是（）A．AB段表示反应速率最慢B．BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多C．OC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大D．OC段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系9．温度不变恒容的容器中进行反应H22H，若反应物浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1所需反应时间应为（）A．等于10s B．等于12s C．大于12s D．小于12s10．可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v 最大的是（）A．v(A)＝0.15mol/(L·min) B．v (B)＝0.6 mol/(L·min)C．v (C)＝0.3 mol/(L·min) D．v (D)＝0.1 mol/(L·min)参考答案：1、D2、C3、D4、C5、C6、B7、A8、A9、C 10、B9.特色学习资源分析、技术手段应用说明（结合教学特色和实际撰写）实验教学；视频展示10.教学反思与改进本节课的主要任务是让学生感受化学反应的快慢，通过实验探究寻找影响化学反应快慢的因素，并初步通过这些影响因素调控化学反应速率。
在本节课教学中要注意把握好内容的的深度和广度，要注意与旧教材的区别。
本节教材只要求学生根据已有的学习经验和实验认识到不同反应的化学反应速率不同，知道反应条件的改变会对化学反应速率产生怎样的影响，对于根本原因和相关理论分析，在《化学反应原理》中会详细介绍。
在教学方法上，采用提问引导——组内讨论——提出实验方案——实施实验过程——讨论并汇报实施过程和结论——对本组及对其他组在探究活动中的表现进行评价——教师评价。
不但顺利完成了任务，教学效果明显比传统教学方式效果更好。
化学反应的方向和限度(教案)
化学反应的方向和限度(教案)化学反应速率与化学平衡第二单元化学反应的方向和限度第一课时化学反应的方向判断化学反应方向的依据【引入】：自然界中有许多现象是可以自发进行的，请结合自己的生活经验举例说明.自然界中水总是从高处往低处流电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动室温下冰块自动融化墨水扩散食盐溶解于水火柴棒散落化学反应中镁条燃烧、酸碱中和、铁器暴露在潮湿空气中生锈、甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧、锌与CuSO4溶液反应生成Cu和ZnSO4等，这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的.一、化学反应的方向.1.自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程.2.自发反应：在一定的条件下无需外界帮助就能自动进行的反应.【过渡】：如何判断一个过程，一个反应能否自发进行？二、判断化学反应方向的依据.【交流与讨论】：酸碱中和、镁条燃烧等这些一定条件下能自发发生的反应有何共同特点？△H < O即放热反应放热反应使体系能量降低，能量越低越稳定，△H < O有利于反应自发进行.1.焓判据(能量判据).体系趋向于从高能状态转变为低能状态（这时体系会对外做功或者释放热量～△H ﹤0）【设问】：自发反应一定要△H < O ？NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)△H= ＋37.30kJ/mol【结论】：△H < O有利于反应自发进行，但自发反应不一定要△H < O.焓变是反应能否自发进行的一个因素,但不是唯一因素.为了解释这样一类与能量状态的高低无关的过程的自发性，科学家们提出了在自然界还存在着另一种能够推动体系变化的因素→熵.2.熵判据.(1).熵：体系混乱度的量度，即熵是用来描述体系的混乱度.符号：S 单位：J•mol-1•K-1 .体系混乱度越大，熵值越大；体系混乱度越小，熵值越小.(2).熵变：反应前后体系熵的变化.同一物质，S（g）﹥S（l）﹥S（s）产生气体的反应、气体物质的物质的量增大的反应，熵变通常都是正值（△S ＞0），为熵增加反应.【设问】：火柴散落、墨水扩散过程混乱度如何变化？从混乱度变化角度分析它们为什么可以自发？自发过程的体系趋向于由有序转变为无序，导致体系的熵增大，这一经验规律叫做熵增原理，也就是反应方向判断的熵判据.(3).熵判据:混乱度越大越稳定，△S > 0 有利于反应自发进行【设问】：CaCO3(s) == CaO (s) +CO2 (g)这个反应能否自发进行？已知：△H(298K)=+178.2KJ•mol ,△S(298K)=169.6J•mol-1•K-1【结论】：△S > O有利于反应自发进行,自发反应不一定要△S > O.熵变是反应能否自发进行的一个因素,但不是唯一因素.3.复合判据（自由能变化）.△G=△H—T △S当△ G<0时，反应自发进行当△ G>0时，反应不自发进行当△ G=0时，平衡状态类型△H△S △H—T△S反应的自发性1 - + 永远是—任何温度都是自发反应2 + - 永远是+ 任何温度下都是非自发反应3 - - 高温+ 低温—高温是非自发反应低温是自发反应4 + + 高温—低温+高温是自发反应低温是非自发反应【注意点】：(1).反应的自发性只能用于判断反应发生的方向，不能确定反应是否一定会发生和反应发生的速率. 如涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，其发生腐蚀过程的自发性是相同的，但只有后者可以实现.(2).在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质.如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果.如水泵可以把水从低水位升至高水位；高温高压石墨转化为金刚石的例子，实现后者的先决条件是要向体系中输入能量，该过程的本质仍然是非自发性的.完成P42表2－5.【课堂练习】：1.下列过程是非自发的是 DA.水由高处向低处流B.天然气的燃烧C.铁在潮湿空气中生锈D.室温下水结成冰2.碳酸铵〔（NH 4）2CO 3〕在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是 A A.其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B.其分解是因为外界给予了能量C.其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解 3.下列说法正确的是 CA.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现D.自发反应在任何条件下都能实现 4.自发进行的反应一定是 DA.吸热反应B.放热反应C.熵增加反应D.熵增加或者放热反应第二课时 化学平衡状态 化学平衡常数一、化学平衡的建立1．可逆反应：在相同条件下同时能向正反应方向和逆反应方向进行的反应。
高中优秀教案高二化学教案：《化学反应的方向和限度学案》教学设计
高二化学教案：《化学反应的方向和限度学案》教学设计本文题目：高二化学教案：化学反应的方向和限度学案其次单元化学反应的方向和限度第1课时化学反应的方向[目标要求] 1.了解自发过程和化学反应的自发性。
2.通过"有序'和"无序'的对比，了解熵和熵变的概念。
3.初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响，能用焓变和熵变说明化学反应的方向。
一、化学反应的方向1.化学反应具有方向性，很多化学反应的正反应能自发进行，而其逆反应无法自发进行。
2.自发反应：在肯定条件下无需外界帮忙就能自动进行的反应。
二、推断化学反应方向的依据1.能量判据自然界中的自发过程，都有由能量较高状态向能量较低状态转化的倾向;绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越完全。
反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。
2.熵判据(1)熵用来度量体系混乱程度的物理量。
熵值越大，混乱程度越大。
符号为S。
单位：J?mol-1?K-1。
(2)熵值大小的比较同一种物质不同状态时熵值大小为S(g)S(l)S(s)。
(3)熵变：反应前后体系熵的改变，符号为S。
若发生改变后体系的混乱度增大，该过程的S0，反之，S0。
(4)熵变与化学反应自发性关系S0，反应自发进行;S0，反应不能进行。
化学反应的S越大，越有利于反应自发进行。
3.复合判据体系能量降低(H0)和混乱度增大(S0)都有促使反应自发进行的倾向，推断反应的自发性必需综合考虑反应的焓变和熵变。
在恒温、恒压时：(1)当H0，S0时，反应自发进行。
(2)当H0，S0时，反应不能自发进行。
(3)当H0，S0时，反应在较低温度下自发进行。
(4)当H0，S0时，反应在较高温度下自发进行。
学问点一能量判据1.试验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。
对此说法的理解正确的是( )A.全部的放热反应都是自发进行的B.全部的自发反应都是放热的C.焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素D.焓变是打算反应是否具有自发性的惟一判据答案 C解析多数能自发进行的反应都是放热反应，并不是全部自发进行的反应都是放热反应，既然说"多数'，必定存在特例，所以只能说"焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素，但不是唯一因素'。
化学反应的方向和限度ΔH-TΔS=自发ΔH-TΔS＞ΔH
(3)化学平衡常数
对于反应aA(g)＋b
[C]c·[D]d K＝ [A]a·[B]b
cC(g)＋dD(g)
(4)化学平衡常数与化学反应限度的关系 平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度，K 越大 ，说
明反应可以进行得越完全。
3．平衡转化率
对于上例反应中A(g)的平衡转化率可表示为：
A的初始浓度－A的平衡浓度
应，由于书写方式不同，各反应物、生成物的计量数不同，平衡常 数的表达式也不同，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数 互为倒数。
(3)给定化学反应的平衡常数只与温度有关，与其他因素无关。 对于同类型反应，K 的大小反映了化学反应可能进行的程度(限度)， K 越大，反应进行得越完全。
2．平衡转化率 同一反应中的不同反应物的转化率可能不同，但当反应物之间 起始投料物质的量之比恰好等于化学计量数之比时，反应物的平衡 转化率是相等的。 相同条件下，增大某一反应物的浓度，可以提高另一反应物的 转化率，而本身的转化率减小。
1．下列关于判断过程方向的说法正确的是( ) A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 B．CO2与NaOH的反应能自发说明反应后熵增大 C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有 的过程 D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 解析：许多吸热反应也能自发进行，A错；CO2与NaOH的反应 是熵减小的反应，能自发说明该反应是放热反应，B错；同一物质 S(固)<S(液)<S(气)，D错。 答案：C
动； ②反应物浓度减小或生成物浓度增大时，平衡向 逆反应方向 移
动。
(3)压强的影响 ①Δνg＝0，改变压强，化学平衡状态 不变 。 ②Δνg>0，增大压强，平衡逆向 移动； 减小压强，平衡 正向 移动。 ③Δνg<0，增大压强，平衡 正向 移动； 减小压强，平衡 逆向 移动。
化学：《化学反应的限度》优秀教案(鲁科选修)
第二章化学反应方向、限度与速率第2节化学反应地限度（第3课时）【学习目标】：1.了解化学平衡常数地定义，能正确书写给定反应地平衡常数表达式，并能进行相应地简单计算；2.理解化学平衡常数地应用及意义，理解平衡转化率地涵义.3.能够进行平衡转化率地计算.4.通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡地影响，并能用相关理论加以解释.化学平衡是有条件地平衡.【知识回顾】可逆反应和化学平衡1.可逆反应和不可逆反应在同一条件下，既能向方向又能向方向进行地反应称为可逆反应.如果反应只能向一个方向进行，则称不可逆反应（1）同一条件下，同时进行（2）反应物不能完全转化为生成物.⑶使用“”2、化学平衡状态：定义：就是指在一定条件下地反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分地浓度保持不变地状态化学平衡状态地特征：逆等动定变同【学案导学】：一、化学平衡常数1、对于一般地反应aA +bB cC + dD当温度一定，达到化学平衡时，其平衡常数表达式：注意：①平衡常数表达式中不包括体和(因为它们地浓度为常数)，只包括气态物质和溶液中各溶质地浓度.②对于确定地反应，K只随温度变，不因浓度压强而变.2、平衡常数地应用⑴判断反应可能进行地程度，估计反应地可能性.K越，说明反应进行地程度越⑵判断反应进行地方向、反应是否达到平衡状态浓度商：对化学反应aA+bB cC+dD地任意状态称为浓度商.符号当QK时，反应已达平衡， QK时，反应逆向进行， QK时，反应正向进行二、平衡转化率(α)1、表达式：对于化学反应aA+bB cC+dD，反应物A地平衡转化率可表示为：α(A)=2、平衡转化率地有关计算关于平衡常数和平衡转化率地计算主要有以下三种类型(1)已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率【例题】 1、在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO2 2NO+O2，在平衡时各物质地浓度分别是：[NO2]=0.06mol/L,[NO]=0.24mol/L, [O2]=0.12mol/L.试求：（1）该温度下反应地平衡常数.（2）开始时NO2地浓度.（3） NO2地转化率.(2)已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数【例题】2:反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质地量浓度均为2mol/L地SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)地转化率为50%，试求：在该温度下.（1）此反应地平衡常数.（2）若SO2(g)地初始浓度增大到3mol/L, NO2(g)地初始浓度仍为2mol/L，则SO2(g)、NO2(g)地转化率变为多少？解：(3)、已知平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率.【例题】3、在1200℃时测得下列反应达平衡时,k=2.25；CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ...2222C0(CO2)mol/L C0(H2)mol/LA 0.0100 0.0100B 0.0100 0.0120C 0.0100 0.0080试计算A情况下各物质地平衡浓度及CO2(g)和H2(g)平衡转化率解：三、反应条件对化学平衡地影响1、温度地影响从实验事实可以看出，降低温度，平衡向生成地方向即热地方向移动；升高温度，平衡向生成地方向即热地方向移动.改变温度，平衡常数发生改变，温度对化学平衡地影响是通过改变平衡常数来实现地.2、浓度地影响若增大反应物地浓度或减小生成物地浓度，Q<K，平衡向移动；减少反应物浓度或增大生成物浓度，Q>K，平衡向移动.（填正、逆）3、压强地影响增大压强，平衡向地方向移动；减小压强，平衡向地方向移动.特例：改变压强，化学平衡不移动.(对于反应前后气体体积不变地反应)【跟踪练习】1.关于平衡常数,下列说法不正确地是（）A.平衡常数不随反应物或生成物地浓度地改变而改变B.平衡常数随温度地改变而改变C. K值越大,反应进行地程度越大D. 温度越高,K值越大2.在一定条件下,反应CO+NO2CO2+NO达到平衡后，降低温度，混和气体地颜色变浅.下列判断正确地是A.正反应为吸热反应B.正反应为放热反应C.CO地平衡转化率降低D.各物质地浓度不变3.对于任意一个化学平衡体系，采取下列措施，一定会使平衡发生移动地是A.加入一种反应物B.增大体系地压强C.升高温度D.扩大容器体积4.在注射器内充入NO2，平衡后在恒温下进行压缩，当体积减小1/4时，则A 体系颜色比原来深 B.体系颜色比原来浅C.体系颜色不变D.注射器内压强不变5.有一处于平衡状态地反应A(g) + 3B(g)2C(g)△H<0,为了使平衡向生成C地方向移动，应选择地条件是①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入催化剂⑥分离出CA ①③⑤B ②③⑤C ②③⑥D ②④⑥6.在体积相同地A和B两个带活塞地玻璃容器中，分别充入1/4容积颜色相同地NO2（存在2NO2 N2O4平衡）和Br2蒸汽，然后将活塞同时向外拉出到1/2处（快速），过一会儿将看到A.A中地颜色比B中浅B.A中地颜色比B中深C.A和B地颜色深浅相同D.A和B地颜色都比开始时浅7.一定量地混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g) + yB(g) zC(g),达到平衡后测得A气体地浓度为0.5mol·L-1，当恒温下将密闭容器地容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A地浓度为0.3mol·L-1,则下列叙述正确地是A.平衡向正反应方向移动B.x + y = zC.C地体积分数降低D.B地转化率提高8.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g） ＜，平衡时Br2(g)地转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时0HBr2(g)地转化率为b.a与b地关系是A.a＞bB.a=bC.a＜bD.无法确定9.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). △H= -1025KJ/mol该反应是一个可逆反应.若反应物起始物质地量相同，下列关于该反应地示意图不正确地是10.在一定条件下，反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) 地△H<0，达到化学平衡状态且其他条件不变时：(1)如果升高温度,平衡混合物地颜色；(2)体积固定，容器中加入一定量地氢气，化学平衡移动，αBr2(g)(变大、变小)11.铬酸钾(K2CrO4)与重铬酸钾(K2Cr2O7)有如下转化: 已知重铬酸钾地稀溶液呈橙红色.2CrO42-+ 2H+Cr2O72- + H2O黄色橙红色(1)向重铬酸钾地稀溶液中加入Na OH，溶液呈色；(2)向(1)地溶液中再加入过量地H2SO4，溶液呈色；(3)向重铬酸钾地稀溶液中加入Ba(NO3)2溶液(BaCrO4为黄色沉淀),平衡向移动（左，右）【跟踪练习】参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 D B C A C BD C A C10、（1）变深（2）正向变大11、（1）黄（2）橙红（3）左。
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化学反应速率与化学平衡第二单元化学反应的方向和限度第一课时化学反应的方向判断化学反应方向的依据【引入】：自然界中有许多现象是可以自发进行的，请结合自己的生活经验举例说明.自然界中水总是从高处往低处流电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动室温下冰块自动融化墨水扩散食盐溶解于水火柴棒散落化学反应中镁条燃烧、酸碱中和、铁器暴露在潮湿空气中生锈、甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧、锌与CuSO4溶液反应生成Cu和ZnSO4等，这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的.一、化学反应的方向.1.自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程.2.自发反应：在一定的条件下无需外界帮助就能自动进行的反应.【过渡】：如何判断一个过程，一个反应能否自发进行？二、判断化学反应方向的依据.【交流与讨论】：酸碱中和、镁条燃烧等这些一定条件下能自发发生的反应有何共同特点？△H < O即放热反应放热反应使体系能量降低，能量越低越稳定，△H < O有利于反应自发进行.1.焓判据(能量判据).体系趋向于从高能状态转变为低能状态（这时体系会对外做功或者释放热量～△H ﹤0）【设问】：自发反应一定要△H < O ？NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)△H= ＋37.30kJ/mol【结论】：△H < O有利于反应自发进行，但自发反应不一定要△H < O.焓变是反应能否自发进行的一个因素,但不是唯一因素.为了解释这样一类与能量状态的高低无关的过程的自发性，科学家们提出了在自然界还存在着另一种能够推动体系变化的因素→熵.2.熵判据.(1).熵：体系混乱度的量度，即熵是用来描述体系的混乱度.符号：S 单位：J•mol-1•K-1 .体系混乱度越大，熵值越大；体系混乱度越小，熵值越小.(2).熵变：反应前后体系熵的变化.同一物质，S（g）﹥S（l）﹥S（s）产生气体的反应、气体物质的物质的量增大的反应，熵变通常都是正值（△S ＞0），为熵增加反应.【设问】：火柴散落、墨水扩散过程混乱度如何变化？从混乱度变化角度分析它们为什么可以自发？自发过程的体系趋向于由有序转变为无序，导致体系的熵增大，这一经验规律叫做熵增原理，也就是反应方向判断的熵判据.(3).熵判据:混乱度越大越稳定，△S > 0 有利于反应自发进行【设问】：CaCO3(s) == CaO (s) +CO2 (g)这个反应能否自发进行？已知：△H(298K)=+178.2KJ•mol ,△S(298K)=169.6J•mol-1•K-1【结论】：△S > O有利于反应自发进行,自发反应不一定要△S > O.熵变是反应能否自发进行的一个因素,但不是唯一因素.3.复合判据（自由能变化）.△G=△H—T △S当△G<0时，反应自发进行当△G>0时，反应不自发进行当△G=0时，平衡状态温度对反应自发性的情况:【注意点】：(1).反应的自发性只能用于判断反应发生的方向，不能确定反应是否一定会发生和反应发生的速率.如涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，其发生腐蚀过程的自发性是相同的，但只有后者可以实现.(2).在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质.如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果.如水泵可以把水从低水位升至高水位；高温高压石墨转化为金刚石的例子，实现后者的先决条件是要向体系中输入能量，该过程的本质仍然是非自发性的.完成P42表2－5.【课堂练习】：1.下列过程是非自发的是DA.水由高处向低处流B.天然气的燃烧C.铁在潮湿空气中生锈D.室温下水结成冰2.碳酸铵〔（NH4）2CO3〕在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是AA.其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B.其分解是因为外界给予了能量C.其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解3.下列说法正确的是CA.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现D.自发反应在任何条件下都能实现 4.自发进行的反应一定是 D A.吸热反应 B.放热反应C.熵增加反应D.熵增加或者放热反应第二课时 化学平衡状态 化学平衡常数一、化学平衡的建立1．可逆反应：在相同条件下同时能向正反应方向和逆反应方向进行的反应。
注：①．相同条件下的反应。
如：2 H 2 + O 2 === 2 H 2O ，2 H 2 + O 2 === 2 H 2O （非可逆） ②．有气体参加的必须在密闭容器中如：敞口容器：CaCO 3 == CaO + CO 2 ↑不可逆密闭容器：CaCO 3 CaO + CO 2 可逆③．同时具有正反应速率、逆反应速率。
2．化学平衡引言：初中溶解平衡 书P 43 CO + H 2O CO 2 + H 2分析：①．反应刚开始时，反应物和生成物的浓度如何变化？V 正、V 逆变化？点燃 电解△催化剂高温△③．当V 正 = V 逆时，反应物的浓度和生成物的浓度是否再变化？1．定义：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
注：化学平衡的特征：动、等、定、变A ．反应平衡时，V 正 = V 逆≠0，是动态平衡。
V 正 = V 逆是指同一个特定的物质的正、反速率。
B ．反应混合物中，各物质的浓度不再改变，百分含量保持不变。
但平衡时，各物质的浓度不一定相等。
C ．外界条件变化时，原有平衡被破坏，出现新的平衡。
提问：1．某化学反应达到平衡时反应物的浓度等于生成物的浓度，是否正确？2．化学反应达到平衡时，反应停止了，所以各物质的百分含量保持不变。
这句话 对吗？例1：二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。
该反应进行到35 s 时，达到平衡（NO 2浓度约为0.010L mol ）。
图中曲线表示二氧化氮分解反应在前20 s 内的反应进程。
①、若反应延续至60 s ，请在图中用实线接着画出20 s ～60 s 的反应进程曲线。
②、若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应时间/s2．化学平衡的判断直接标志：A．V正= V逆B．各组分的m、n不变。
C．通过含量：各组分的质量分数、物质的量分数、（恒温、衡压下）气体的体积分数不变。
D．通过浓度：各组分的浓度不变。
间接标志：A．通过总量：前提：气体反应Δ≠0时。
体系的n（总）、p（总）、v（总）不变。
B．通过复合量：－M、ρ不变。
C．其他：如平衡体系颜色不变（实际是有色物浓度不变）例：1．在一定温度下，可逆反应4A(气)＋5B(气) 4C(气)＋6D(气)达到平衡的标志是（D ）A．单位时间内消耗n mol的A，同时生成n mol的CB．单位时间内消耗4n mol的A，同时生成5n mol的BC．A、B、C、D的分子数之比为4∶5∶4∶6D．容器的总压强不随时间而变化2．在一定温度下，可逆反应A2（g）+ B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是（C ）A．容器的总压强不随时间而变化。
B．单位时间内有n mol A2生成同时就有n mol B2生成。
C．单位时间内有n mol A2生成同时就有2n mol AB生成。
D．单位时间内有n mol B2发生反应同时就有n mol AB分解。
3．下列哪种说法可以证明反应N2 + 3 H2 2 NH3已达平衡状态（AD ）A．一个N N健断裂的同时，有三个H H健形成。
B．一个N N健断裂的同时，有三个H H健断裂。
C．一个N N健断裂的同时，有六个N H健形成。
D．一个N N健断裂的同时，有三个H H健断裂。
4．H2 (气)+ I2 (气) 2HI(气)已经达到平衡状态的标志是（③④⑦⑨）①c(H2)＝c(I2) ＝c(HI)②c(H2)∶c(I2) ∶c(HI)＝1∶1∶2③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变④单位时间内生成n molH2的同时生成2n mol HI⑤单位时间内生成n molH2的同时生成n mol I21v(HI)⑥反应速率v(H2)=v(I2)=2⑦一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化(11) 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化5．常温下，将A molNO置于一体积可变的密闭容器中，保持压强恒定，发生反应2NO2(气) N2O4(气)，达到平衡后，测得混合气体对氢气的相对密度为28.75，求NO2的转化率。
解析：巧解，差量法设原有NO21mol2NO2＝N2O4△n2 mol 1 mol x 1 mol －molgg 225.2846⨯x ＝0.4 mol ∴40％二、化学平衡常数 数据分析：书P 44表2－6定义：对反应m A + n B p C + q D平衡常数K =nmq p B c A c D c C c )()()()(••注：1．任一可逆反应K 仅与温度有关，与浓度无关。
即温度不变则K 定值。
2．K 意义：表示反应的程度，K 越大,反应进行的程度越大。
即原料转化率越大。
3．K 与反应的起始方向无关，通过反应常数K ′与平衡常数的比较，可判定反应 方向。
反应状态K ′＝K 平衡状态 K ′> K 向逆反应方向进行 K ′< K 向正反应方向进行4．反应中有固体和纯液体的，其浓度不随反应而变化，因此其浓度不计算在表达式中。
如：CaCO 3（s ） CaO （s ） + CO 2（g ） K = c (CO 2 ) CO 2（g ）+ H 2（g ） CO （g ）+ H 2O （l ） K = )()()(22H c CO c CO c5．稀溶液中反应物有水参加，水的浓度也不计算在内。
如：Cr 2O72－ + H 2O 2 CrO 42－ + 2 H ＋K =)()()(2722224-+-O Cr c H c CrO c6．对同一个化学反应，不同的化学方程式对应不同的平衡常数关系及平衡常数。
如：N 2O 4（g ） 2 NO 2（g ） K = )()(4222O N c NO c21N 2O 4（g ） NO 2（g ） K = 21422)()(O N c NO c 7．对于气体反应，可以用平衡时物质的量浓度表示，也可以用平衡时气体的分压表示。
N 2O 4（g ） 2 NO 2（g ） K = )()(4222O N p NO p例：1．在某温度下，可逆反应m A + n B p C + q D 的平衡常数为K ，下列说法正确 的是（ AD ） A ．K 越大，达到平衡时，反应进行的程度越大。