高中化学----总结：四大晶体

总结：四大晶体

晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体

概念离子间离子键原子间共价键分子间分子力金属离子和e金属键

晶体质点阴、阳离子原子分子金属离子原子和e

作用力离子键共价键分子间力金属键

物理性质

熔沸点较高很高很低一般高少数低

硬度较硬很硬硬度小多数硬少数软

溶解性易溶于水难溶任何溶剂相似相溶难溶

导电性溶、熔可硅、石墨可部分水溶液可固、熔可实例盐MOH MO C Si SiO2SiC HX XO n HXO n金属或合金

1.各种晶体中的化学键

⑴离子晶体: 一定有离子键,可能有共价键（极性键、非极性键、配位键）

⑵分子晶体: 一定没有离子键,可能有极性键、非极性键、配位键; 也可能根本没有化学键。

⑶原子晶体:一定没有离子键,可能有极性键、非极性键.

⑷金属晶体: 只有金属键

2、物质熔沸点高低比较规律

（1）晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高，只有分子晶体熔化时不破坏化学键。

（2）不同晶体（一般情况下）:

原子晶体＞离子晶体＞分子晶体

熔点：上千度~几千度> 近千度~几百度> 多数零下最多几百度

（3）相同条件下一般地说熔沸点:

固态＞液态＞气态

2、物质熔沸点高低比较规律

（4）同种晶体

离子晶体：比较离子键强弱，离子半径越小，电荷越多，熔沸点越高

MgO>MgCl2>NaCl>KCl>KBr

原子晶体：比较共价键强弱（看键能和键长）

金刚石(C) > 水晶(SiO2) > SiC > Si

分子晶体：比较分子间力（和分子内的共价键的强弱无关）

1）组成和结构相似时，分子量越大熔沸点越高F2

2）同分异构体：支链越多熔沸点越低正戊烷>异戊烷>新戊烷

金属晶体：比较金属键，金属原子半径越小，价电子数越多，熔沸点越高。熔沸点同族从上到下减小，同周期从左到右增大。

Li>Na>K>Rb>Cs ; Na

3、晶体类型的判断

◆从物质的分类上判断：

●离子晶体：强碱、大多数盐类、活泼金属氧化物；

●分子晶体：大多数非金属单质（金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼除外）及氧化物（SiO2除外），所有的酸及非金属氢化物，大多数有机物等。

●原子晶体：金刚石、晶体硅、晶体硼、SiO2、SiC、BN等●金属晶体：金属单质（液态Hg除外）及合金

◆从性质上判断：

●熔沸点和硬度高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体●物质的导电性固态时不导电熔融状态时能导电：离子晶体；固态时导电熔融状态时也导电：金属晶体及石墨；

固态时不导电熔融状态时也不导电：分子晶体、原子晶体。