人教版第四章第二节 元素性质的周期性变化规律(共47张PPT)

(2)请以原子序数为横坐标，元素最高正价和最低负价为纵坐 标，在坐标系中绘出 1～17 号元素化合价随原子序数变化 的关系图，并总结变化规律。 答案：
规律：①随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现 周期性变化，即同一周期元素的最高正化合价呈现＋ 1→＋7，最低负化合价呈现－4→－1的周期性变化。 ②元素的最高正价数值上等于该元素原子的最外层电子 数，随元素原子序数的递增，最外层电子数增多，最高 化合价的数值增大；最低负价的绝对值与最外层电子数 之和等于8。
[学考层级]
[自学新教材] 阅读教材，回答下列问题： 1．元素原子核外电子排布的周期性变化 (1)根据1～18号元素的核外电子排布找出规律，完成下表。
原子序数 1～2 3～10 11～18
电子层数 _1__ _2__ _3__
最外层电子数 _1_～__2_ _1_～__8_ _1_～__8_
(2)请以原子序数为横坐标，元素最外层电子数为纵坐标， 在坐标系中绘出二者变化关系图。 答案：
规律：同一周期从左到右，随着原子序数的递增，元素 的原子半径呈现由大到小的周期性变化。
[落实新知能] 1．同一周期，电子层数相同，从左到右，核电荷数越大，
原子核对外层电子的引力越大，原子半径越小，失电子 能力减弱，而得电子能力增强。 2．同一主族，最外层电子数相同，从上到下，电子层数越 多，原子半径越大，原子核对最外层电子的引力越小， 越易失电子。
2．元素单质或化合物的递变性质
项目
金属单质与水或酸
置换出H2的难易
最高价氧化物
酸性
对应水化物
碱性
非金属气态 氢化物
[演练新学考]
1．(2018·北京学考)下列元素中，原子半径最大的是
A．Na
B．Mg
பைடு நூலகம்
()
C．Al
D．Si
解析：同一周期，从左到右，核电荷数越大，原子半径
逐渐减小。
答案：A
2．已知下列原子的半径：
原子
N
S
O
Si
半径r/10－10m 0.75 1.02 0.74 1.17
根据以上数据，磷原子的半径可能是
2．元素金属性和非金属性的周期性变化 (1)钠、镁、铝金属性的递变规律
Na
Mg
Al
与冷水 与沸水 常温或加热下遇 与水反应 _剧__烈__反__应__ _缓__慢__反__应_ 水无明显现象
判断 与酸反应
依据 最高价氧化
物对应水化
物及其碱性
与酸反应 极为迅速
NaOH _强__碱__
与酸反应 _剧__烈__
(3)第三周期元素的最高正化合价为＋7，为什么第二周期元素 的最高正价为＋5价？ 如何理解元素化合价的周期性变化？ 答案：第三周期元素的最外层电子数最多为7个，故最 高正化合价为＋7；第二周期中的氧和氟元素最外层电 子数多、原子半径小，原子核对外层电子吸引能力很 强，不能失去电子，故氧元素、氟元素无最高正价。
Mg(OH)2 中__强__碱__
与酸反应较快
Al(OH)3 _两__性__氢__氧__化__物__
结论
Na、Mg、Al的金属性逐渐_减__弱__
(2)硅、磷、硫、氯非金属性的递变规律
Si
P
S
Cl
与氢气
高温 磷蒸气与 加热 氢气反应
光照或点燃
判 化合 断
由易到难的顺序是_C__l、__S__、__P_、__S_i_
(3)总结原子核外电子排布的周期性变化规律。 答案：同一周期从左到右，随着原子序数的递增，元 素原子的最外层电子数呈现由1到8的周期性的变化 (第一周期除外)。
2．原子半径的周期性变化 请用原子序数为横坐标，元素原子半径为纵坐标，分 别在坐标系中绘出第二周期和第三周期元素原子半径 随原子序数变化的关系图，并总结变化规律。 答案：
[落实新知能] 1．元素金属性、非金属性的递变规律
随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性呈现周 期性的变化。同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减 弱，非金属性逐渐增强。微观解释：同一周期元素从左 到右，由于原子半径逐渐减小，而核电荷数逐渐增大， 原子核对最外层电子吸引能力增强，导致失电子的能力 逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐减 弱，非金属性逐渐增强。
第二节 元素周期律
第1课时 元素性质的周期性变化规律
[新教材内容有哪些]
[新课程标准是什么] 1.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈
周期性变化的规律，建构元素周期律。 2.以第三周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯为例，了
解同周期主族元素性质的递变规律。
新知探究(一) 元素原子结构的周期性变化
[学考层级]
[自学新教材] 阅读教材，回答下列问题： 1．元素主要化合价的变化规律 (1)完成表格：
周期序数 1 2
3
原子序数 化合价(最高价、最低价)的变化
1～2
＋1→0
3～10
最高正价：_＋__1_→__＋__5_， 最低负价：_－__4_→__－__1_
11～18
最高正价：_＋__1_→__＋__7_， 最低负价：_－__4_→__－__1_
()
A．1.10×10－10m
B．0.80×10－10m
C．1.20×10－10m
D．0.70×10－10m
解析：同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，则原
子半径：Si＞P＞S，即P的原子半径介于1.02×10－10m
和1.17×10－10m之间。 答案：A
3．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X
的离子半径小于－2价硫离子的半径。X元素为( )
A．Al
B．P
C．Ar
D．K
解析：Al3＋与Ca2＋的核外电子排布不同，A错误；磷元素
形成的离子半径大于S2－的半径，B错误；Ar原子与Ca2＋
的核外电子排布相同，C错误；K＋与Ca2＋的核外电子排
布相同，且其半径小于S2－的半径，D正确。 答案：D
新知探究(二) 元素性质的周期性变化
依 据
最高价氧 化物对应
H2SiO3 弱酸
水化物及
H3PO4 中强酸
H2SO4 强酸
HClO4 强酸(酸性比
H2SO4强)
其酸性 酸性：HClO4__>_H2SO4__>_H3PO4_>_H2SiO3
结 论
硅、磷、硫、氯的非金属性逐渐_增__强__
(3)同周期元素性质递变规律
3．元素周期律 元素的性质随着 原子序数 的递增而呈周期性的变化。 其实质是元素原子的_核__外__电__子__排_布__周期性变化的必然结果。