高三化学复习综合练习题45(附答案)
高三化学综合练习题(含答案)
高三化学综合练习题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、下列消毒剂的有效成分属于盐的是( ) A.高锰酸钾溶液B.过氧乙酸溶液C.双氧水D.医用酒精2、下列物质属于强电解质的是( ) A.HCOOHB.FeC.23Na COD.22C H3、名称为“吸滤瓶”的仪器是( )A. B. C. D.4、下列物质对应的化学式正确的是( ) A.白磷：2PB.2-甲基丁烷：()3232CH CHCH CHC.胆矾：42FeSO 7H O ⋅D.硬脂酸：1531C H COOH5、下列表示正确的是( ) A.乙醛的结构简式：3CH COHB.2-丁烯的键线式：C.2S -的结构示意图：D.过氧化钠的电子式：6、下列说法不正确的是( )A.油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆B.福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本C.天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料D.中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质一一结晶牛胰岛素 7、下列说法不正确的是( ) A.乙醇和丙三醇互为同系物B.35Cl 和37Cl 互为同位素C.2O 和3O 互为同素异形体D.丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体8、下列说法不正确的是( )A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C.氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D.用石灰石—石膏法对燃煤烟气进行脱硫：同时可得到石膏 9、下列说法正确的是( )A.工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B.接触法制硫酸时，锻烧黄铁矿以得到三氧化硫C.浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D.“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用 10、关于反应223242422Na S O H SO Na SO S SO H O ++↓+↑+，下列说法正确的是( )A.24H SO 发生还原反应B.223Na S O 既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1D.2231molNa S O 发生反应，转移4mol 电子 11、下列说法不正确的是( )A.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B.铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜C.利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团D.蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体12、A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.412g NaHSO 中含有A 0.2N 个阳离子B.11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为A 3NC.48g CH 含有中子数为A 3ND.20.1mo1H 和20.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为A 0.2N 13、下列反应的离子方程式不正确的是( )A.盐酸中滴加23Na SiO 溶液：2323SiO 2HH SiO -++↓B.23Na CO 溶液中通入过量2SO ：232232CO 2SO H O 2HSO CO --+++C.乙醇与722K Cr O 酸性溶液反应：233227323CH CH OH 2Cr O 16H 3CH COOH 4Cr 11H O -++++→++D.溴与冷的NaOH 溶液反应：2Br OH Br BrO H ---++++14、下列说法不正确的是( )A.植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B.向某溶液中加入茚三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质C.麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应D.将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有9种 15、染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是( )A.分子中存在3种官能团B.可与HBr 反应C.1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗4 mol 2BrD.1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH16、X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
高三化学综合练习及参考答案
高三化学练习第Ⅰ卷 (选择题共84分)一、选择题（每小3分，共15分。
每题只有一个选项符合题意）1．1992年,我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是208Hg，它的中子数是：80(A)80(B)128(C)208(D)2882．下列情况可能引起大气污染的是：①煤的燃烧；②工业废气的任意排放；③燃放鞭炮；④飞机、汽车尾气的排放(A)只有①②(B)只有②④(C)只有①②③(D)①②③④3．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是：(A)H2O(B)Cl2(C)NH3(D)CCl4 4．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是A.NO可以是某些含低价N物质氧化的产物B.NO不是亚硝酸酐C.NO可以是某些含高价N物质还原的产物D.NO是红棕色气体5．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是：(A)将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较(B)将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较(C)用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较(D)在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较二、选择题。
(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有一个或两个选顶符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。
只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。
)6．下列溶液，在空气里既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是A．石炭酸B．氢硫酸C．氢氟酸D．醋酸7．下列说法正确的是，(N0表示阿佛伽德罗常数的值)A．在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5 N0B．在常温常压下，1摩氦气含有的原子数为N0C．32克氧气所含原子数目为2 N0D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同８．在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是A．Na+、K+、S2-、Cl-B．Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C．K+、Na+、AlO2-、NO3-D．K+、Na+、SO42-、S2O32-９．100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和，在所得溶液中A．[Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]B．[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-] C．[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＝[OH-]D．[Na+]＝[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]10．100毫升6摩/升H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量。
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(化学平衡常数及转化率计算)练习(附答案)
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(化学平衡常数及转化率计算)练习1.[2022ꞏ广东卷]恒容密闭容器中，BaSO 4（s ）＋4H 2（g ）⇌BaS （s ）＋4H 2O （g ）在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n ）如图所示。
下列说法正确的是（ ）A.该反应的ΔH <0B.a 为n （H 2O ）随温度的变化曲线C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D.向平衡体系中加入BaSO 4，H 2的平衡转化率增大2.[2022ꞏ海南卷]某温度下，反应CH 2===CH 2（g ）＋H 2O （g ）⇌CH 3CH 2OH （g ）在密闭容器中达到平衡。
下列说法正确的是（ ）A.增大压强，v 正>v 逆，平衡常数增大B.加入催化剂，平衡时CH 3CH 2OH （g ）的浓度增大C.恒容下，充入一定量的H 2O （g ），平衡向正反应方向移动 D.恒容下，充入一定量的CH 2===CH 2（g ）， CH 2===CH 2（g ）的平衡转化率增大3.[2023ꞏ专题模块测试]K 、K a 、K w 分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ）A.在500 ℃、20 MPa 条件下，在5 L 密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K 增大B.室温下K （HCN ）<K （CH 3COOH ），说明CH 3COOH 的电离程度一定比HCN 的大 C.25 ℃时，pH 均为4的盐酸和NH 4I 溶液中K w 不相等D.2SO 2＋O 2 催化剂△2SO 3达平衡后，改变某一条件时K 不变，SO 2的转化率可能增大、减小或不变4.[2023ꞏ湖南师大附中高三月考]N 2O 5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N 2O 5（g ）⇌4NO 2（g ）＋O 2（g ） ΔH >0，T 1温度下的部分实验数据如下表所示。
t /s 0 500 1 000 1 500c （N 2O 5）/（molꞏL －1） 5.00 3.52 2.50 2.50下列说法正确的是（ ）A ．该反应在任何温度下均能自发进行B ．T 1温度下的平衡常数为K 1＝125，1 000 s 时N 2O 5（g ）转化率为50%C ．其他条件不变时，T 2温度下反应到1 000 s 时测得N 2O 5（g ）浓度为2.98 molꞏL －1，则T 1<T 2D ．T 1温度下的平衡常数为K 1，T 2温度下的平衡常数为K 2，若T 1>T 2，则K 1<K 25.[2023ꞏ福建福州质检]在1 L 的密闭容器中充入2 mol N 2和7 mol H 2，发生反应N 2＋3H 2⇌2NH 3，保持其他条件不变，相同时间内测得NH 3的浓度与温度的关系如图所示。
2021年高三一轮总复习第二次理科综合能力测试化学部分试题 含答案
2021年高三一轮总复习第二次理科综合能力测试化学部分试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、现有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是（）A．HCl B．H2SO4C．Na2SO4D．CaCl22、下列实验装置图正确的是（）A B C D3、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①Al2O3②Al（OH）3③（NH4）2CO3④NaHCO3⑤BaCl2．A．①②③④ B．②③④⑤C．③④⑤ D．全部4、根据下列操作及现象，所得结论正确的是（）选项操作及现象结论A 将0.1mol·﹣1氨水稀释成0.01mol·L﹣1，测得pH由11.1变成10.6 稀释后NH3·H2O的电离程度减小B 常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度：CO32﹣＞HCO3﹣C 向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大D 将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3同温下溶解度：CaSO4＜CaCO35、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在ag H m X中所含质子的物质的量是（）A．（A﹣N）mol B．（A﹣N）molC．（A﹣N+m）mol D．（A﹣N+m）mol6、向含有NH4+、Al3+、Mg2+、Fe2+的溶液中，加入足量Na2O2后，微热搅拌，加入过量稀硫酸，溶液中大量减少的离子是（）A．NH4+ B．NH4+和Fe2+C．Al3+和Mg2+ D．Al3+7、一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）2Z（g）,一定达到化学平衡状态的是（）①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．A．①② B．②③C．③④ D．①④第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
2021年高三一轮总复习9月第三次理科综合能力测试化学部分试题 含答案
2021年高三一轮总复习9月第三次理科综合能力测试化学部分试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是（）A．X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42﹣B．气体F经催化氧化可直接生成气体DC．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I可能有Al（OH ）3D．X中不能确定的离子有Na+、K+和C1﹣2、同位素在化学反应机理的研究中有着重要的作用．下列有关乙酸乙酯水解的化学方程式不正确的是（）A．CH3COOCH2CH3+HOD→CH3COOD+CH3CH2OHB．CH3COOCH2CH3+HOD→CH3COOH+CH3CH2ODC．CH3CO18OCH2CH3+H2O→CH3CO18OH+CH3CH2OHD． CH3C18OOC H2CH3+H2O→CH3C18OOH+CH3CH2OH3、某化学老师欲在元旦晚会上给同学们表演了一“繁星闪耀”的节目。
具体的表演方法是在酒精与浓硫酸的混合物中加入一种固体物质，随着固体物质在溶液中缓缓下坠，溶液中便有似繁星闪耀的火光出现。
老师加入的固体物质可能是( )A．MgCl2 B．CH3COONaC．KMnO4 D．FeSO44、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．Cl2与Cl2氧化能力相近，二者互为同位素B．Se与Se所含质子数相同，中子数不同C．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小5、下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（）A．Na与O2 B．Na2O2与CO2C．NaOH溶液与CO2 D．AlCl3溶液与NaOH溶液6、室温下，0.1mol/L的二元酸H2A溶液中，溶液体系可能存在的含A粒子（H2A、HA﹣、A2﹣）所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．H2A的电离方程式为：H2AH++HA﹣B．pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c（HA﹣）：c（A2﹣）=1：100C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c（Na+）＞c （HA﹣）＞c（A2﹣）D．Na2A溶液必存在c（OH﹣）=c（H+）+c（HA﹣）+2c（H2A），各粒子浓度均大于07、银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光．有关叙述正确的是( )A．溶液中的OH﹣离子向正极移动B．在银表面上的反应为：Ag2S﹣2e﹣═2Ag+S2﹣C．在铝表面的反应为：Al﹣3e﹣═Al3+D．在铝表面的反应为：Al+4OH﹣﹣3e﹣═[Al（OH）4]﹣第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
2021年高三一轮总复习第二次理科综合能力试卷化学部分试题 含答案
2021年高三一轮总复习第二次理科综合能力试卷化学部分试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、下列说法正确的是A．在101kPa时，1mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/molB．在10lkPa时lmol H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，H2燃烧热为﹣285.8KJ/molC．鉴定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D．在稀溶液中：H++oH﹣═H2O △H=﹣57.3KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ2、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，1.12LSO3所含的原子数是0.2NAB．3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移电子数是0.05N AC．20g重水中含有中子数为8N AD．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为3N A3、下列离子方程式不正确的是（）A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3﹣+ClO﹣═SO42﹣+Cl﹣+H+B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2OC．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：NH4++H++SO42﹣+Ba2++2OH ﹣═NH3？H2O+BaSO4↓+H2O4、下列事实与推论相符的是（）选项实验事实推论A H2O的沸点比H2S的沸点高非金属性：O＞SB 盐酸的酸性比H2SO3的酸性强非金属性：Cl＞SC 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈金属性：Na＞KD HF的热稳定性比HCl的强非金属性：F＞Cl5、有五种化合物：①Mg（HCO3）2，②Al（OH）3，③Al，④（NH4）2CO3，⑤Al2O3．跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有（）A．二种 B．三种 C．四种 D．五种6、下列关于有机物的说法中正确的是（）A．油脂属于高分子化合物B．含五个碳原子的有机物，分子中最多可形成四个碳碳单键C．分子式为C8H6O2的芳香族有机物分子中不可能有羧基D．汽油、煤油和植物油都是碳氢化合物7、已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+QD．反应物的总能量高于生成物的总能量第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
高三化学综合测试题(附答案)
高三化学综合测试题_一、单选题1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是（）A．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料C．港珠澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量D．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钠2.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是( )A.46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7N AB.密闭容器中1mol H2与1mol I2制备HI,增加2N A个H-I键C.25℃,1L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数为0.2N AD.0.1mol Fe在足量氧气中燃烧,转移电子数为415N A3.全钒液流储能电池结构如图，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H+和24SO-，电池放电时，电子由惰性电极N经用电器转移到M。
下列说法正确的是( )A．电池充电时，阴极反应式为2VO++e- +2H+=VO2++H2OB．电池放电时，H+通过交换膜向右移动C．充电时，惰性电极N应该连接电源负极D．电池放电时，正极区pH减小4.已知：。
下列说法错误的是( )A．M的分子式为C6H10B．M中所有碳原子在同一平面上C．N能发生氧化反应和取代反应D．N的含有相同官能团的同分异构体有8种(不考虑立体异构，不包括N)5.已知X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。
25℃时,其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol/L)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。
下列说法不正确的是( )A.X、M 简单离子半径大小顺序:X>MB.X、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素C.Z的最高价氧化物的化学式为ZO3D.X、Z的最简单气态氢化物之间反应时,有白烟生成6.实验室制取下列气体的实验正确的是( )A. B.C. D.7.向10mL11 mol L -⋅的HCOOH 溶液中不断滴加11 mol L -⋅的NaOH 溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与()lg H c +-水的关系如图所示。
2021年高三一轮总复习9月第二次理科综合能力试卷化学部分试题 含答案
2021年高三一轮总复习9月第二次理科综合能力试卷化学部分试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、下列有关操作或判断正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B．用托盘天平称取25.20gNaClC．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高2、在298K、1.01×105Pa下，将22g CO2缓慢通入750mL 1mol·L﹣1NaOH溶液中充分反应后，测得反应放热为x kJ．已知该条件下，1mol CO2缓慢通入1L 2mol·L﹣1NaOH溶液中充分反应后放热为y kJ．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）A．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=﹣（2y﹣x）kJ·mol﹣1B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=﹣（2x﹣y）kJ·mol﹣1C．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）kJ·mol﹣1D．2CO2（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO3（aq）△H=﹣（8x﹣y）kJ·mol﹣13、下列关于①乙烯②苯③乙醇④乙酸⑤葡萄糖等有机物的叙述不正确的是（）A．可以用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别③④⑤B．只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色C．只有②③④能发生取代反应D．一定条件下，⑤可以转化为③4、向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．M点对应的溶液中：K+、Fe2+、NO、SOB．N点对应的溶液中：K+、NH、HCO、Cl﹣C．S点对应的溶液中：Na+、Ag+、SO、NOD．R点对应的溶液中：Na+、SO、NO、Cl﹣5、下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O36、某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．现进行如图所示实验．下列有关说法正确的是（）A．根据上述步骤Ⅱ可以得出蓝色溶液中n（Cu2+）=0.02 molB．步骤Ⅱ中质量减少的固体物质一定是Fe2O3C．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物D．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断X中氧化铁的质量分数为50%7、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示．该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质．下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（）A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．负极发生的电极反应式为N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2+4H2OC．该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜D．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(结构与性质综合应用)练习(附答案)
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(结构与性质综合应用)练习1．[2023ꞏ全国甲卷][化学——选修3：物质结构与性质]将酞菁—钴钛菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。
回答下列问题：(1)图1所示的几种碳单质，它们互为________，其中属于原子晶体的是________，C60间的作用力是________。
(2)酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。
酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是________(填图2酞菁中N原子的标号)。
钴酞菁分子中，钴离子的化合价为________，氮原子提供孤对电子与钴离子形成________键。
(3)气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中Al 的轨道杂化类型为________。
AlF3的熔点为1 090 ℃，远高于AlCl3的192 ℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为________键。
AlF3结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，F－的配位数为________。
若晶胞参数为a pm，晶体密度ρ＝________gꞏcm－3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N A)。
2．[2022ꞏ湖南卷]铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：①基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]________；②该新药分子中有________种不同化学环境的C原子；离子(填“>”“<”或“＝”)，原因是③比较键角大小：气态SeO3分子________SeO2－3____________________________________。
(2)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。
富马酸分子的结构模型如图所示：①富马酸分子中σ键与π键的数目比为________；②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为________。
高中化学选择性必修1综合复习与测试试卷及答案_人教版_2024-2025学年
综合复习与测试试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A. 元素周期表共有7个周期B. 元素周期表共有16个族C. 第一周期包含8种元素D. 第三周期包括主族元素、副族元素和0族元素2、下列化合物属于无机盐的是（）A. 甲烷（CH4）B. 乙二醇（C2H6O2）C. 氯化钠（NaCl）D. 水合碳酸钙（Ca(HCO3)2·2H2O）3、下列关于同分异构体的说法中，正确的是：A、同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物B、同分异构体一定是同种元素组成的C、同分异构体的分子式一定相同，但分子量不同D、同分异构体的分子量一定相同，但分子式不同4、下列关于化学反应的说法，正确的是：A. 在任何化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量。
B. 所有的放热反应在常温下都能自发进行。
C. 同温同压下，同一化学反应的正反应和逆反应的ΔH绝对值相等。
D. 强电解质在水溶液中的电离是吸热过程。
5、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A、H₂OB、NaClC、C₆H₁₂O₆D、CH₄6、在实验室制备氯气时，通常使用的反应是：A. 2HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2↑ + H2OB. 4HCl + KMnO4 → KCl + MnCl2 + Cl2↑ + 2H2OC. 2KCl + H2O → 2KOH + Cl2↑ + H2↑D. 2KCl + MnO2 → K2MnO4 + Cl2↑ + H2O7、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A、NH3B、CH4C、CO2D、PCl58、下列关于化学键类型的说法，错误的是：（）A. 非金属元素之间易形成共价键B. 金属元素与非金属元素之间易形成离子键C. 所有金属元素与其他元素形成的均为离子键D. 氧族元素与氢元素形成的化合物一定是共价化合物9、在下列化合物中，不属于有机化合物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）10、下列说法中正确的是（）。
高三化学总复习 理科综合能力测试(100分)(一)含答案
2020-2021学年高三化学总复习理科综合能力测试（100分）(一）一、选择题目（42分）1、下列生活中常见用品和其主要成分对应正确的是A B C D用品名称煤炭酚醛树脂手柄明矾手工肥皂主要成分C碳单质OH苯酚Al2(SO4)3·12H2O十二水合硫酸铝C17H35COONa硬脂酸钠答案：D7、下列说法正确的是（）A．用金属活动性顺序可解释反应：Na(l)＋KCl(l)＝NaCl(l)＋K(g)B．用玻璃棒蘸取某溶液滴在pH试纸上，可测得的溶液pH＝2.9C．在100 mL容量瓶中溶解4.0 g NaOH，可得到1.0 mol/L的NaOH溶液D．由水的离子积常数Kw随温度升高而增大的事实，可判断水电离是吸热过程8、我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确．．．的是A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物D．图中a的名称是2-甲基丁烷9、【2020新课标1卷】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价10室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：下列说法正确的是A．试管 I 中浅红棕色气体为 NO2，由硝酸还原生成B．等质量的 Cu 完全溶解时， I 中消耗的 HNO3 更多C．换成 Fe 之后重复实验，依然是试管 II 中反应更剧烈D．试管 II 中反应后溶液颜色与试管 I 中的不同，是由于溶有 NO213．活性炭可处理大气污染物NO。
为模拟该过程，T℃时，在3L密闭容器中加入NO和活性炭粉，反应体系中各物质的量变化如下表所示。
下列说法正确的是活性炭/molNO/molX/mol Y/mol起始时 2.030 0.100 0 010min达平衡2.000 0.040 0.030 0.030 A．X一定是N2，Y一定是CO2B．10min后增大压强，NO的吸收率增大C．10min后加入活性炭，平衡向正反应方向移动D．0~10min的平均反应速率v(NO)=0.002 mol/(L•min)14．常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不合理．．．的是A．pH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2++ O2+ 10H2O4Fe(OH)3 + 8H+平衡逆向移动B．pH在3.0~5.5之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大C．pH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化D．其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱二、非选择题（58分）25、(17分)奶油中含有有一种可作香料的化合物A，A中只含C、H、O三种元素。
2021年高三总复习理科综合训练卷化学试题一 含答案
2021年高三总复习理科综合训练卷化学试题一含答案一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。
1、现有常温下的四份溶液：①0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液；②0.01 mol·L－1盐酸；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
下列说法正确的是A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①D．将②、③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＜③2、下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是( )A. CH2===CH—CH2—OH B．C．CH2===CH—COOH D．CH3COOH3.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的一些说法不正确的是( )A．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼4、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的左右为顺序是A．p(Ne)> p(H2)>p(O2) B．p(O2)> p(Ne)>p(H2) C．p(H2)> p(Ne)>p(O2)D．p(H2)> p(O2)>p(Ne)5、已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。
现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是( )①按Br2、Fe3+、I2的顺序氧化性逐渐减弱②原溶液中Br-一定被氧化③通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤6、相等物质的量的KClO3分别发生下述反应( )①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。
最新高三化学综合考练题(附答案)
高三化学综合考练题一、单选题1.下列实验操作正确的是( )A.用玻璃棒蘸取3CH COOH 溶液点在水湿润的pH 试纸上,测定该溶液的pHB.中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗2~3次C.用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D.用装置乙加热分解3NaHCO 固体2.下列有关实验操作对应的实验现象正确的是（ ）3.某无色溶液中含有2+2+2++2-2-4433Mg Ba Fe Mn K SO SO NO r O B ---、、、、、、、、中的若干种，为确定其组成，某同学各取 5 mL 该溶液分别放在两支试管中，然后进行下表所示实验。
下列说法正确的是（ ）B.原溶液中()+-1c K 2mol L ≥⋅C.上述离子中至少有3种不存在于原溶液中D. I 中2Cl 可能被两种离子还原4.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为23223Fe O SiO Al O 、、,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(42FeSO 7H O ⋅),设计了如下流程:下列说法不正确的是( )A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X 选用铁粉B.固体1中一定有2SiO ,控制pH 是为了使3+Al 转化为3Al(OH)进入固体2C.从溶液2得到42FeSO 7H O ⋅产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH 至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到42FeSO 7H O ⋅5.实验室回收废水中苯酚的过程如下图所示。
下列分析错误的是( )A.操作Ⅰ中苯作萃取剂B.苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C.通过操作Ⅱ苯可循环使用D.三步操作均需要分液漏斗6.下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是( )A.Fe OH的生成观察()2B.NaNO溶液配制一定物质的量浓度的3C.实验室制取氨D.验证乙烯的生成7.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项实验操作和现象实验结论A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B 向久置的23Na SO溶液中加入足量2BaCl溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分23Na SO被氧化C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀24H SO，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜蔗糖未水解D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含2Br8.某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。
2021年高三复习质量检测理综化学试题 含答案
2021年高三复习质量检测理综化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 S 32 Ca 40 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7. 我国古代发明或技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是①指南针 ②黑火药 ③转轮排字 ④黏土制陶瓷 ⑤用玻璃瓶盛装“强水”（古书中记载一种能腐蚀五金的液体）⑥用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈⑦湿法炼铜A.①③④⑤B.①③⑤C.①③④⑦D.①③⑤⑥8. N A 代表阿伏加德罗常数的值 ，下列说法正确的是A.铁和酸反应，放出标准状况下的22.4L 气体，转移的电子数必为2N AB.将标准状况下，11.2LN 2 和33.6LH 2混合，在一定条件下充分反应，产生的NH 3的分子数为2N AC.常温常压下，6g 乙酸所含共价键数目为0.7N AD. 1L 0.1mo l ·L -1碳酸钠溶液中，阴离子数目大于0.1N A9.分子式为C 3H 6ClBr 的有机物的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.3种B.4种C.5种D.6种10.表示下列操作的离子方程式正确的是A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液: 2Cl － + 2H + === H 2 ↑+ Cl 2 ↑B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH 3CHO+2A ɡ +2O H－ → CH 3COO － + + 3NH 3 + 2A ɡ↓ + H 2OC.向沸水中滴加FeCl 3溶液制备胶体: Fe 3＋+ 3H 2O === Fe(OH)3 ↓+ 3H ＋D.将Cl 2 溶于水中：Cl 2 + H 2O === Cl －+ 2H ＋ + ClO －11. 下列实验现象和结论都正确的是通电 △分别与足量的锌反应生成的氢气更多C. 灼烧某白色粉末火焰呈黄色白色粉末中含有Na+ ，无K+D. 将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液中有白色沉淀生成证明非金属性S>C>Si12.已知W、X、Y、Z均为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，气态氢化物的稳定性W>Z,，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性弱于Y的阳离子的氧化性。
高中化学选择性必修3综合复习与测试试卷及答案_苏教版_2024-2025学年
综合复习与测试试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列化合物中，哪种化合物的沸点最高？A. CH₃CH₂CH₃（丙烷）B. CH₃CH₂OH（乙醇）C. CH₃CHO（乙醛）D. CH₃CH₂COOH（乙酸）2、下列关于CH4的描述，正确的是（）A、在常温常压下，CH4是一种无色的液体B、CH4在空气中燃烧时，只能生成水C、甲烷是城市燃气的主要成分之一D、CH4分子中碳原子和氢原子之间的键是极性键3、下列物质中，属于强电解质的是（）A. 硫酸钡（BaSO4）B. 氢氧化铝（Al(OH)3）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 氢氟酸（HF）4、下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A.氧化还原反应中，元素化合价升高的物质被氧化，具有还原性B.元素从化合态转变为游离态，必然是氧化反应C.电子的转移决定了物质在反应中属于氧化剂还是还原剂D.化合反应一定没有氧化还原反应5、氨气（NH3）的水溶液呈碱性，这是因为氨气与水反应生成了一个弱碱离子和一个氢离子。
该反应的化学方程式可以表示为：[NH3+H2O⇌NH4++OH−]关于上述反应，以下说法正确的是：A. 反应前后，氨气的物质的量减少，水的物质的量增加B. 反应过程中，每摩尔NH3会消耗一摩尔水，生成一摩尔NH4+和一摩尔OH-C. 由于反应可逆，氨气与水反应后溶液中一定会有氨水存在D. 当氨水溶液加入足量的稀盐酸，氨水会完全转化为氯化铵，并且最终反应物的物质的量之和不变6、下列关于同分异构体的说法中，正确的是（）A、同分异构体是指分子式相同、结构不同的有机化合物B、同分异构体只存在于有机化合物中C、同分异构体的分子式一定相同，但相对分子质量可能不同D、同分异构体具有相同的化学性质7、下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A. 常温下，pH=7 的 NH4Cl 和氨水的混合溶液中：c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH-)B. 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中：c(H+) = 0.1 mol/LC. pH 相同的 NaOH 和 Na2CO3 两种溶液中：c(NaOH) < c(Na2CO3)D. 常温下，pH 相同的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液的 c(Na+)：CH3COONa > NaOH > Na2CO38、在实验室中进行以下实验操作，其中错误的是（）A. 用pH试纸测定溶液的pH值时，将pH试纸直接浸入待测溶液中B. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌C. 制备氯气时，使用二氧化锰与浓盐酸反应，并通过导管将氯气收集在集气瓶中D. 对铂催化剂加热氯酸钾固体，生成氧气并观察其质量变化9、下列关于化学反应速率的描述，正确的是（）A. 化学反应速率与反应物的浓度无关B. 反应物浓度越高，反应速率越快，且成正比C. 温度越高，反应速率越快，但与温度无关D. 催化剂可以改变反应速率，但不会改变反应的平衡10、下列关于物质性质的说法中，正确的是（）。
鲁科版化学高考试题与参考答案(2024年)
2024年鲁科版化学高考复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、C2H4O 和 C2H2O2B、C4H10 和 C5H12C、C6H6 和 C6H5OHD、C2H5OH 和 CH3OCH32、下列关于化学反应速率的描述正确的是：A、反应速率越大，反应时间就越短B、所有反应的速率都与反应物浓度成正比C、温度越高，反应速率越快D、反应速率与催化剂的种类无关3、下列物质中，不属于电解质的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 氢气（H2）4、下列关于物质的叙述，正确的是：A、所有金属单质在常温下都呈现银白色固体状态。
B、氢气燃烧生成的产物是水，因此氢气是清洁能源。
C、二氧化碳在常温下是液体，能溶解于水形成碳酸。
D、氯化钠在水中溶解时，溶解过程中放出热量。
5、下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A、反应速率越大，反应时间越短B、反应速率越大，反应物浓度越大C、温度越高，反应速率越快D、压强越高，反应速率越快6、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 聚苯乙烯D. 水玻璃7、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 化学反应速率越大，反应所需时间越短B. 反应物的浓度越高，化学反应速率越快C. 反应物的状态对化学反应速率有影响，气态反应物的速率通常比固态反应物的速率快D. 温度越高，化学反应速率越快，但温度过高会导致反应失控8、下列关于物质的描述正确的是：A. 氯化钠溶液在加热时，水的电离程度增大。
B. 铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气。
C. 氯化铝溶液中，铝离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀。
D. 铁与铜在空气中加热，形成氧化铁和氧化铜。
9、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A. 乙醇（C2H5OH）B. 氯化钠（NaCl）C. 聚乙烯（PE）D. 碳酸钙（CaCO3）10、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A. 反应速率与反应物的浓度成正比，与温度无关。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高三化学复习综合练习题一、单选题1.化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是( )A.泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料B.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质C.中国天眼 FAST 用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料D.食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，利用了植物油的取代反应2.酸性条件下,KMnO 4与H 2C 2O 4可发生氧化还原反应,用0.1mol·L -1的KMnO 4溶液与过量的H 2C 2O 4反应,测得Mn 2+的生成速率v 与时间t 的变化如图所示,下列说法正确的是( )A.该反应中每生成1mol CO 2转移电子10molB.方程式配平后,H 2O 的系数为6C.反应开始很短一段时间内v 减小是因为反应物浓度减小,后来突然增大是因为生成的Mn 2+对该反应有催化作用D.t 0时,Mn 2+的浓度最大3.NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾2H A 的131.110a K -=⨯，263.910a K -=⨯）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。
下列叙述错误的是( )A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na +与2A -的导电能力之和大于HA -的C.b 点的混合溶液pH=7D.c 点的混合溶液中，(Na )(K )(OH )c c c ++->>4.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。
下列分析正确的是( )A ．对比①和②可以说明还原性：Br －>Cl －B ．①和③相比可说明氧化性：Br 2>SO 2C ．②中试管口白雾是HCl 遇水蒸气所致，说明酸性：H 2SO 4>HClD ．③中浓H 2SO 4被还原成SO 25.为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含+4NH 废水和工业废气(主要含N 2、CO 2、SO 2、NO 、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:下列说法不正确的是( )A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO 3、CaSO 3B.X 可以是空气,且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是COD.处理含+4NH 废水时,发生反应的离子方程式为: +-4222NH +NO N 2H O =↑+6.用如图所示装置探究Cl 2和NO 2在NaOH 溶液中的反应,若通入适当比例的Cl 2和NO 2,即发生反应Cl 2+2NO 2+4NaOH=2NaNO 3+2NaCl+2H 2O 。
下列叙述正确的是( )A.实验室中用二氧化锰与3mol·L -1的盐酸共热制备氯气B.装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸,作用是干燥氯气C.装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO 2的量D.若制备的NO 2中含有NO,应将混合气体通入水中以除去NO 7.“绿色化学实验”已走进课堂,下列做法符合“绿色化学”的是( )①实验室收集氨气采用图甲所示装置②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 ④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A.②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A. NaCl(aq)Cl 2澄清石灰水漂白粉B. (C 6H 10O 5)n (淀粉)C 6H 12O 6(葡萄糖)酒化酶C 2H 5OHC. NH 3·H 2O 2SO 过量(NH 4)2SO 32 O (NH 4)2SO 4D. Fe 2O 3(s)Fe(s)FeCl 3(aq)9.通过测定混合气中2O 含可计算已变质的22Na O (含23Na CO )纯度的实验装置如图(Q 为弹性良好的气囊)。
下列分析错误的是( )A.干燥管b 中装入碱石灰B.Q 气囊中产生的气体主要成分为22O CO 、C.测定气体总体积必须关闭12K K 、,打开3KD.读完气体总体积后,关闭3K ,缓缓打开1K ,可观察到Q 气囊慢慢缩小10.把在空气中久置的铝片5.0 g 投入盛有50 mL -10.5mol L 硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v 与反应时间t 可用如图所示的坐标曲线来表示。
下列推 论错误的是（ ）A.O →a 段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B.b →c 段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C.t =c 时反应处于平衡状态D.t c ＞时，产生氢气的速率降低主要是因为溶液中()H c +降低11.某同学结合所学知识探究Na 2O 2与H 2能否反应,设计装置如下，下列说法正确的是（ ）A ．若D 中无水硫酸铜变蓝，则说明Na 2O 2与H 2反应生成水B ．装置B 中盛放浓硫酸,目的是除去A 中挥发出来的少量水蒸气C ．装置C 加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度D ．装置A 也可直接用于二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气12.以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H 3O ++OH -=2H 2O ．已知液态SO 2和纯水的导电性相近，因为液态SO 2也会发生自离解：SO 2（l ）+SO 2（l ）23SO -+SO 2+．若以液态SO 2为溶剂，用SOCl 2滴定Cs 2SO 3，则以下叙述错误的是（ ）A ．该滴定反应可以表示为：23SO -+SO 2+=2SO 2B ．在一定温度下，液态SO 2中c （23SO -）与c （SO 2+）的乘积是一个常数C ．自离解的存在，说明SO 2是离子化合物D ．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点13.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W 的核外电子数与X 、Z 的最外层电子数之和相等，Y 的原子序数是Z 的最外层电子数的2倍，由W 、X 、Y 三种元素形成的化合物M 的结构如图所示。
下列叙述正确的是( )WWYWYW W2－X ＋X ＋A ．元素非金属性强弱的顺序为W ＞Y ＞ZB ．Y 单质的熔点高于X 单质C ．W 分别与X 、Y 、Z 形成的二元化合物均只有一种D ．化合物M 中W 不都满足8电子稳定结构14.25℃时Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，令pM=-lgc(M)，M 代表Fe 2 +或Cu 2+，pM 与溶液阳的关系如 图所示[不考虑O 2等氧化剂对Fe(OH)2的影响]。
下列说法正确的是 ( )A.该温度下的溶度积常数K sp Cu( OH)2 ] <K sp [ Fe( OH)2 ]B.欲除去CuSO 4酸性溶液中的少量Fe 2+，可加入适量CuOC.25 ℃时，往浓度均为1 mol • L -1的FeCl 2与CuCl 2的混合溶液中加烧碱，溶液pH =7时，溶液中()()2+2+4.63Fe Cuc 10c -=D. Z 点时，对于Cu( OH)2溶液而言，该点对应溶液为Cu( OH)2不饱和溶液15.铝是地壳中含量最多的金属元素，它性能稳定，供应充足，铝—空气电池具有能量密度高、工作原理简单、成本低、无污染等优点。
铝—空气电池工作原理示意图如图：下列说法错误的是（ ）A.若是碱性电解质溶液中，则电池反应的离子方程式为：-2224Al+3O +4OH =4AlO +2H O -B.若是中性电解质溶液中，则电池反应的方程式为：()2234Al+3O +6H O=4Al OHC.如果铝电极纯度不高，在碱性电解质溶液中会产生氢气D.若用该电池电解氯化钠溶液（石墨作电极），当负极减少5.4g 时，阳极产生6.72L 气体16.用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。
常温常压下以纳米二氧化钛膜为工作电极，电解2CO -，可制得LDPE ，该电极反应可能的机理如下图所示。
下列说法正确的是( )A ．含3Ti +的－极与电源负极相连B ．过程Ⅰ、Ⅱ中碳元素均被还原，过程Ⅲ中碳元素被氧化C ．电解过程中2CO -向阴极迁移D ．工业上生产41.410g ⨯的LDPE ，转移电子的物质的量为3610⨯mol二、填空题17.镧系金属元素铈（Ce ）常见有+3、+4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。
请回答下列问题：（1）雾霾中含有的污染物NO 可以被含Ce 4+的溶液吸收，生成2NO -、3NO -物质的量之比为1∶1，试写出该反应的离子方程式______________________________________________。
（2）用电解的方法可将上述吸收液中的2NO -转化为稳定的无毒气体，同时再生Ce 4+，其原理如图所示。
①无毒气体从电解槽的___________（填字母序号）口逸出。
②每生成标准状况下22.4L 无毒气体，同时可再生Ce 4+_____________mol 。
（3）铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿形式存在，其主要化学成分为CeFCO 3。
工业上利用氟碳铈矿提取CeCl 3的一种工艺流程如下：①焙烧过程中发生的主要反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________。
②假设参与酸浸反应的CeO 2和CeF 4的物质的量之比为3:1，试写出相应的化学方程式________________________________________。
③向Ce(BF 4)3中加入KCl 溶液的目的是________________________________________。
④常温下，当溶液中的某离子浓度511.010mol L --≤⨯⋅时，可认为该离子沉淀完全。
据此，在生成Ce(OH)3的反应中，加入NaOH 溶液至pH 至少达到____________时，即可视为Ce 3 +已完全沉淀。
(20sp 3[Ce(OH)] 1.010K -=⨯)⑤加热CeCl 3·6H 2O 和NH 4Cl 的固体混合物可得固体无水CeCl 3，其中NH 4Cl 的作用是______________________________________。
18.空气质量评价的主要污染物为PM 10、PM 2.5、SO 2、NO 2、O 3、CO 等物质。
脱硝(除NO x )技术和脱硫(除SO 2)技术都是环境科学研究的热点,对于消除环境污染有重要意义。
1.已知在催化剂存在的条件下,H 2可以将NO 还原为N 2。
图甲是一定条件下H 2还原NO 生成N 2和1mol 水蒸气的能量变化示意图。
写出该反应的热化学方程式:__________(ΔH 用E 1、E 2、E 3表示)2.升高温度绝大多数反应的化学反应速率增大,但是2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)的速率却随着温度的升高而减小。