章末归纳整合3

章末归纳整合
请记住下列关键词语和概念 合金 钠与水反应现象 物质俗名 重要的方程式
提示 元素在地壳中含量由多到少的顺序(前六位)是： 硅、 氧、 铝、铁、钙、钠。 在实验室里，金属钠、钾保存在煤油中，镁铝密封保存。 合金： 是由不同的金属(或金属跟非金属)熔合而成的具有金属 特性的物质。
钠与水反应的现象：将一小块钠迅速投入滴有酚酞的水中， 观察到的现象为：①钠浮在水面上；②熔成闪亮的小球；③在水 面上四处游动，发出嘶嘶的声音，最后完全消失；④反应后的溶 液变为红色。由钠与水的反应可得出以下事实：钠的密度比水小； 它的性质活泼，能与水发生剧烈反应；钠的熔点低；反应后的溶 液显碱性。
(4)特殊的转化关系 O2 O2 H2 O ①特征转化：A――→B――→C――→(酸或碱) O2 O2 H2 O 如 Na――→Na2O――→Na2O2――→NaOH ②三角转化
2．方法 由于无机推断题综合性强，涉及面广，按以下步骤分析题目， 往往能迅速理清思路，高效解题。 审题→挖掘、筛选信息→联系已学知识→寻找突破点→推理 判断→得出结论→正向求证
几种物质的俗名 Fe2O3 铁红 Na2CO3 纯碱、 苏打 NaHCO3 小苏打 NaOH
烧碱、火碱、苛性钠
KAl(SO4)2· 2O 明矾 12H
务必要记住的方程式： ①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ③2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 △ ④2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑
与水先反应
源自文库
金属活动顺序表前面的金属能将后 面的金属从其盐溶液中置换出来
Al、Zn 等金属能跟强碱溶液发生反应
方向二
金属及其化合物推断的突破点与方法归纳
1．突破点 (1)特殊颜色 ①焰色反应：Na＋(黄色)、K＋(紫色) ②有色溶液
含有的离子 颜色 Fe2＋ Fe3＋ Cu2＋ MnO－ 4
浅绿色 棕黄色 蓝色 紫红色
(3)特征反应 ①能与强酸反应产生气体的物质：活泼的金属，如 Na、Al、 Zn 等；不稳定的弱酸盐，如碳酸盐、碳酸氢盐等。 ②能与强碱反应产生气体的物质：单质，如 Al 等；盐类，如 铵盐等。 ③既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质：金属单质，如 Al 等；两性氧化物，如 Al2O3 等；两性氢氧化物，如 Al(OH)3 等； 弱酸的铵盐，如 NH4HCO3、(NH4)2CO3 等；弱酸的酸式盐，如 NaHCO3 等。 ④能与水反应产生气体的物质：活泼的金属单质，如 Na、K、 Mg(加热)、Fe(高温生成 Fe3O4)等；金属过氧化物，如 Na2O2 等。
易被氧化
剧烈反应
不能与水反应
金属活动 性顺序 K Ca Na
Mg Al Zn Fe Sn Pb
Cu Hg Ag
Pt Au
能置换出稀酸(盐酸、硫酸)中的 不能与稀酸(盐酸、硫 跟酸的 反应 剧烈反应 氢 反应剧烈 程度减弱 酸)反应 跟硝酸、浓 硫酸反应 溶于王 水
跟盐溶液 的反应 跟强碱溶 液反应
③有色固体 红色：Cu、Fe2O3(红棕色) 红褐色：Fe(OH)3 绿色：Cu2(OH)2CO3、FeSO4· 2O 7H 蓝色：Cu(OH)2、CuSO4· 2O 5H 黑色：CuO、FeO、Fe3O4、MnO2、炭黑 淡黄色：Na2O2、AgBr 白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、Al(OH)3、Mg(OH)2
(2)特殊性质 ①在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有 Na2O2。 ②遇 SCN－显红色的只有 Fe3＋。 ③常见的可溶于 NaOH 溶液的白色沉淀有 Al(OH)3，可溶于 NaOH 溶液的金属氧化物有 Al2O3。 ④既不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有： BaSO4(白色)、AgCl(白色)。
学科思想培养三 方向一
金属活动 性顺序 原子失电 子能力 在空气中 的反应 跟水的 反应 K Ca Na
常见金属的化学性质对比
Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
逐渐减弱(金属性逐渐减弱，还原性逐渐减弱) 常温下能 被氧化 加热或与水 蒸气反应 加热时能 被氧化 难被氧 化
膜以及铝制品本身，因此，铝餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸 性、碱性或咸的食物。
写出实验室检验 Fe3＋和 Fe2＋的实验过程。
提示
(1)Fe3 的检验：用小试管取少量待测溶液向其中滴加
＋
＋
几滴 KSCN 溶液，若溶液变为红色，则证明原溶液中有 Fe3 。 (2)Fe2＋的检验：用试管取少量待测溶液向其中滴加几滴 KSCN 溶液无明显现象，再滴入几滴氯水或硝酸后变为红色，证 明原溶液中含有 Fe2＋。
1．金属铝既能与酸反应也能与碱反应，那么铝是不是两性物 质？怎样理解？
提示 金属铝既能与酸反应也能与碱反应，但铝不是两性物
质。金属铝只能失电子，不能得电子，只有金属性，没有非金属 性。
2．怎样认识铝餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或 咸的食物？
提示 酸、碱还有盐等可直接浸蚀金属铝表面的 Al2O3 保护
⑤2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ⑥Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O ⑦AlCl3＋3NH3· 2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl H ⑧Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O 高温 ⑨3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2 ⑩4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 ⑪Fe＋2FeCl3===3FeCl2 ⑫2FeCl2＋Cl2===2FeCl3