2019-2020学年度第一学期期中教学质量检测 (2)

20**―20**学年度第一学期期中教学质量检测

高一化学20**年11月

（教学质量检测时间：90分钟，满分：100分）

相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 Na－23 Mg－24 Al－27S－32 Cl－

35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷（选择题1-14小题共42分）请统一在第II卷纸上作答。

第Ⅰ卷（选择题共42分）

一、选择题（本题有14小题，每题3分，共42分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，

不选、多选、错选均不给分）

1．20**年诺贝尔化学奖由三位来自美国和英国的科学家共同获得，主要贡献是进化控制，以及使用进化变化和选择的相同原理，开发设计解决人类化学问题的蛋白质。下列说法正确的是A．化学需要多国共同合作B．化学专门研究蛋白质

C．化学不再是纯实验科学D．化学不再需要做实验

2．下列物质中属于纯净物的是

A．冰水混合物B．纯净的盐酸

C．洁净的空气D．CuSO4溶液

3．在一定条件下，RO3－和氟气可发生如下反应：

RO3－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3－中，元素R的化合价是

A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7

4．氧化还原反应的本质是

A．原子和离子之间的重新组合B．物质的得氧和失氧

C．元素的原子或离子的电子转移D．元素的化合价升高或降低

5．下列实验操作中错误的是

A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体

B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

6．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素

A．可能被氧化可能被还原B．一定被还原

C．一定被氧化D．以上都不是

Z

X Y 7．胶体区别于其它分散系的本质特征是

A ．胶体外观不均匀

B ．胶体粒子直径在1－100nm 之间

C ．胶体不能通过滤纸

D ．光束通过胶体时有丁达尔效应 8．有一种气体的质量是28.4 g ，体积是22.4 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是

A ．14.2

B ．28.4 g·mol －1

C ．28.4

D ．1.02 g·mol －1 9．实验室中需要配制2

mol·L －1的NaOH 溶液950

mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是 A ．950 mL ，40 g B ．500 mL ，400g C ．1000 mL ，80 g D ．任意规格，80g

10．右图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是

11．下在某无色透明的酸性溶液中，能共

存的离子组是

A ．Na + 、K +、SO 42-、HCO 3-

B ．NO 3-、K +、SO 42-、Fe 2+

C ．Na +、

K +、Cl -、

NO 3-D ．Cu 2+、K +、SO 42-、Cl -

12． 设N A 代表阿伏加德罗常数(N A )的数值，下列说法正确的是

A ．1 mol Ca 变成Ca 2＋时失去的电子数为2N A

B ．1 L 0.1 mol·L －1 Na 2SO 4溶液中有0.1N A 个Na ＋

C ．1 mol H 2与1 mol Cl 2反应生成N A 个HCl 分子

D ．22.4 L Cl 2中含有N A 个Cl 2分子 13．下列各组物质中，所含原子数相同的是

A ．20g O 2和20g H 2

B ．2.24LN 2（标况）和4.4gCO 2

C ．18mLH 2O （ρ=1 g /mL ）和0.5 moLCO

D ．N A 个氧分子和0.4moLCH 4

14．下列化学方程式中电子转移不正确的是

第II 卷（非选择题 共58分） 一、选择题（请将题意的一个正确答案填写对应的表格） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 题号

8

9

10

11

12

13

14

X Y Z A ． 酸 含氧酸 纯净物 B ． 电解质 盐 化合物 C ． 胶体 分散系 纯净物 D ．

碱性氧化物

氧化物

化合物

答案

二、填空题（共6小题，共58分）

15．（6分）有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②冰醋酸 ③水银 ④蔗糖 ⑤KNO 3溶液

以上物质能导电的是；以上物质中属于电解质的是 以上物质中属于非电解质的是（填序号）。 16．（10分）在 K 2Cr 2O 7 +14HCl = 2KCl + 2CrCl 3 + 3Cl 2↑+ 7H 2O 反应中。

（1）元素被氧化，是氧化剂。 （2）是氧化产物，发生氧化反应。

（3）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl 与起酸性作用（未被氧化）的HCl 的质量比为。

17．（12分）17克NH 3物质的量为mol ，0.1molH 2S 约有N A 个分子，

同温同压下，同体积的NH 3和H 2S 气体的质量比为； 同温同压下，同质量的NH 3和H 2S 气体的体积比为；

同质量的NH 3和H 2S 中氢原子的个数比为。

标准状况下，一体积水能溶解700体积氨气，得到密度为0.9g/mL 的氨水，计算此氨水的物质的量浓度为。

18．（6分）向100 mL 3 mol/L 的NaOH 溶液中缓慢通入一定量的CO 2，充分反应，测得最后溶液的pH>7。 （可能的反应：2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O ； Na 2CO 3 + H 2O + CO 2 = 2NaHCO 3） (1)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是。

(2)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1 mol/L 的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

① 加入盐酸200 mL 之前，无气体产生，

写出OA 段发生反应的离子方程。 ②产生的CO2在标准状况下的体积为 ml 。

19．（10分）硫酸镁溶液在医学上可用于导泻、利胆及局部消肿等。某学生配制100mL 0.2mol/L MgSO 4溶液时有如下操作。

（1）上述操作的正确顺序应该是→→→→→（填写编号）；

（2）实验结束后发现该生所配溶液浓度偏大，请写出一条可能的原因： （3）某同学用NaOH 溶液检验溶液中Mg 2+，这里存在的问题是。

20．（14分)粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。

我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。回答下列问题：

（1）实验室进行NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放

A B C D E F