最新电化学基础习题

第一节原电池

【考点一】原电池工作原理

例1. 下列说法中正确的是（）

A．原电池是把电能转化为化学能的装置

B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应

C．原电池两极均发生氧化还原反应

D．原电池中的阳离子向正极移动

【考点2】原电池的构成条件

例2．下图装置中能够组成原电池的是___________。

【考点3】原电池的应用----比较金属性强弱

例3．有A、B、C三种金属，两两分别接触并同处于稀H2SO4中，反应结果如图，三种金属活动性由大到小的顺序是_______。

【考点4】有关计算

例4.把铁棒和锌棒用导线连接后插入硫酸铜溶液中，当有0.2mol电子通过时，负极的质量变化为（）

A．减少0.1g B．减少6.5g C．减少5.6g D．增加6.4g 【考点5】设计原电池

例5. 在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是( )

例6.请利用氧化还原反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计一个原电池,

（1）装置可用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图；

（2）注明原电池的正极和负极；

（3）注明外电路中电子的流向；

（4）写出两个电极上的电极反应。

负极：

正极：

【基础练习】

1．关于如图所示装置的叙述，正确的是( )

A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原

2．将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸中，经过一段时间后，下

列叙述正确的是（）

A. 负极有Cl-逸出，正极有H+逸出

B. 负极附近Cl-的浓度减小

C. 正极附近Cl-的浓度逐渐增大

D. 溶液中Cl-的浓度基本不变3．原电池产生电流的本质原因是（）

A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子

B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接

C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子

D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移

4．下列关于能量转化的认识中，不正确的是（）

A．电解饱和食盐水时，电能转化为化学能

B．树木进行光合作用时，太阳能转化为化学能

C．汽油燃烧时，化学能转化为热能

D．电灯工作时，电能全部转化为光能

5. 下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（）

A．B．C．D．

6．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH如何变化（）A．不变B．先变小后变大C．逐渐变大D．逐渐变小7．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( )

8. 把a 、b 、c 、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a 、

b 相连时，a 为负极；

c 、

d 相连时，电流由d 到c ；a 、c 相连时，c 极上产生大量气泡；b 、d 相连时，b 极上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 （ ）

A ．a ＞b ＞c ＞d

B ．a ＞c ＞d ＞b

C ．c ＞a ＞b ＞d

D ．b ＞d ＞c ＞a

9．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是（ ）

A ．正极附近的SO 42- 浓度逐渐增大

B ．正极有O 2逸出

C ．电子通过导线由铜片流向锌片

D ．铜片上有H 2逸出

10．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a 极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是 （ ）

A ．a 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 G

B ．b 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C ．a 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸

D ．b 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

11．下列叙述中，金属甲的活动性一定比金属乙的活动性强的是（ ）

A ．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

B ．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

C ．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

D ．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极

12．在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（ ）

A ．纯锌跟稀硫酸溶液

B ．纯锌+稀盐酸

C ．粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液

D ．粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液

13．原电池在工作时，发生氧化还原反应，下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是 （ ）

A ．Cu+2AgNO 3→Cu(NO 3)2+2Ag

B ．2Fe+O 2+2H 2O →2Fe(OH)2

C ．NaOH+HCl →NaCl+H 2O

D ．2H 2+O 2→2H 2O

14．有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中

装有含琼胶的KCl 饱和溶液）（ ）

A.铜片上有气泡逸出

B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转

C.反应中，盐桥中的K +会移向CuSO 4溶液

b

a

D.反应前后铜片质量不改变

15．下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验小组做完实验后，在读书卡上写下了一些记录：在卡片上，描述合理的是（）

卡片NO：28 Date：2011.12.18

实验后记录：

①Zn为正极，Cu为负极

②电解质溶液的pH不变

③电子流动方向为Zn→Cu

④Cu极上有H2产生

⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol

⑥正极电极反应式：Zn-2e-→Zn2+

A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④

二、填空题

16．如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

(1)中反应的离子方程式为，

(2)中的电极反应：Fe：、Sn：

Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变），

(3)中被腐蚀的金属是,其电极反应式为。17．已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、盐酸。接要求回答下列问题：

①电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因

。

②若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？，

若能，请写出电极反应式，

负极，

正极。